專題05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1.（2023.北京市北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中）碘有多種同位素，其中⑵I是穩(wěn)定同位素。下列說法不走確的是

（）

A.碘元素位于第六周期VDA族B.碘原子序數(shù)為53,是非金屬元素

C.可用質(zhì)譜法區(qū)分⑶1和⑵ID.12易溶于乙酸、乙醇等有機(jī)溶劑

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，碘元素位于第五周期，第VDA族，故A錯誤；B項(xiàng)，碘原子序數(shù)為53,屬于非金屬元素,

故B正確；C項(xiàng)，兩者質(zhì)量數(shù)不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分⑶I和⑵1,故C正確；D項(xiàng)，12在水中溶解度很小，易溶

于乙酸、乙醇等有機(jī)溶劑，故D正確；故選A。

2.（2022.重慶普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性調(diào)研考試）下列排列順序正確的是（）

A.熔點(diǎn)：Al>K>NaB.微粒的半徑：Cl->Al3+>Mg2+>Na+

2

C.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID.結(jié)合質(zhì)子能力：F->A1O2->CO3-

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，K原子半徑比Na大，熔點(diǎn)較低，故A錯誤；B項(xiàng)，四種離子相比較，核外有3個電子

層，其它離子核外有2個電子層，則C1-離子半徑最大，Na+、Mg2+、AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子

半徑越小，則微粒的半徑：Cl>Na+>Mg2+>Al3+,故B錯誤；C項(xiàng)，非金屬性F>Cl>Br>I,非金屬性越強(qiáng)，

則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D項(xiàng)，酸性HF>H2cO3>A1（OH）3,電解質(zhì)越弱，對應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)

子，故D錯誤；故選C。

3.（2023?山東省泰安市高三期中）下列性質(zhì)的比較，強(qiáng)弱關(guān)系正確且能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：HCl>H2S>H2SeB.堿性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3

C.還原性：Cl-<Br<1-D.沸點(diǎn)：NH3<HF<H2O

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，而選項(xiàng)中給的是無氧酸，故不能

用上述規(guī)律判斷，即不能用元素周期律解釋，故A錯誤；B項(xiàng)，金屬性：Al<Mg<Na,元素的金屬性越強(qiáng),

對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Al（OH）3<Mg（OH）2<NaOH,B錯誤；C項(xiàng)，元素的非金屬

性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：Cl-<Br<1",故C正

確；D項(xiàng)，沸點(diǎn)關(guān)系：NH3<HF<H2O是從氫鍵的多少角度解釋的，與元素周期律無關(guān)，D錯誤；故選C。

4.（2022?山西省太原市高三期中）某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應(yīng)為2z+[x+：He—X、Y為短周

期元素，X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A.的質(zhì)量數(shù)為24B.氧氣中含有非極性鍵

C.簡單離子半徑大小關(guān)系：X>YD.X、Y的氯化物水溶液均呈中性

【答案】C

【解析】X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，可知X為第三周期IA族元素Na,則Z為11,根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)

子守恒可知Z+2=p+l,p=12,反應(yīng)前后質(zhì)量守恒可得2Z+1+4=W+1,W=26,則Y為Mg。A項(xiàng)，W=26,故A

錯誤；B項(xiàng)，氨氣為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故B錯誤；C項(xiàng)，Na+和Mg2+離子的核外電子排布相同，Na

的核電荷數(shù)小于Mg,故鈉離子半徑大于鎂離子，故C正確；D項(xiàng)，氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故D

錯誤；故選C。

5.（2022?陜西省漢中市部分高中高三高三聯(lián)考）下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)茏鳛榕袛嘁罁?jù)的是（）

A.鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸，判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱

B.熱穩(wěn)定性：H2Se<H2S<H2O,判斷氧、硫與硒的非金屬性強(qiáng)弱

C.沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4,判斷碳、氧與氮的非金屬性強(qiáng)弱

D.在MgCb與AlCb溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，鹽酸和氫硫酸均不是相應(yīng)元素的最高價態(tài)氧化物對應(yīng)水化物，不能作為判斷氯與硫的非金

屬性強(qiáng)弱依據(jù)，A錯誤；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)的元素其單質(zhì)越容易與氫氣化合，得到的氫化物越穩(wěn)定，故可依

據(jù)熱穩(wěn)定性：H2Se<H2S<H2O,判斷氧、硫與硒的非金屬性強(qiáng)弱，B正確；C項(xiàng)，H2O>NH3、CH4物質(zhì)的沸點(diǎn)

與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)，沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4,不能判斷碳、氧與氮的非金屬性強(qiáng)弱，C錯誤；D項(xiàng)，鎂

與鋁的金屬性強(qiáng)弱可用其跟酸反應(yīng)的劇烈程度判斷，在MgCb與AlCb溶液中分別加入過量的氨水，不能判斷

鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱，D錯誤；故選B。

6.（2022?陜西省安康市高三期中）黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2t=下列說法

錯誤的是（）

A.KNO3是含有共價鍵的離子化合物

B.上述元素的簡單離子中，半徑最大的是5.

C.等物質(zhì)的量濃度的水溶液的酸性：HNO2>H2SO4

D.N、0的最簡單氣態(tài)氫化物分子間均能形成氫鍵

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，KNO3是離子化合物，硝酸根離子內(nèi)含有共價鍵，A正確；B項(xiàng)，同主族時電子層越多，離

子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，上述元素的簡單離子中，半徑最大的是S',

B正確；C項(xiàng)，HN02是一元弱酸，H2s04是二元強(qiáng)酸，等物質(zhì)的量濃度的水溶液，HN02中H+的濃度遠(yuǎn)小于

H2s04的，C錯誤；D項(xiàng)，N、O的最簡單氣態(tài)氫化物分別是氨氣、水，分子間均能形成氫鍵，D正確；故選C。

7.（2022.河南省名校聯(lián)盟高三質(zhì)量檢測）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，

W、Y可形成陰離子YW6-,X、Z可形成陰離子X2Z7-,下列說法錯誤的是（）

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.氣態(tài)氯化物Y的穩(wěn)定性比W的弱

C.W、Z有相同的最高正價D.X、Z形成的二元化合物的水溶液顯酸性

【答案】C

【解析】根據(jù)題給信息：w、Y可形成陰離子YW6-,可知，W化合價為-1價，Y為+5價，則W為F元素，

Y為P元素。W、Z同主族，可知Z為C1元素。X、Z可形成陰離子X2Z7-,可知，X的化合價為+3價，X為

A1元素。A項(xiàng)，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，

半徑越大，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，F(xiàn)的金屬性強(qiáng)于P,則F的氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于P的氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性，B

項(xiàng)正確；C項(xiàng)，F(xiàn)元素化合價沒有最高正價，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，由分析可知，X、Z形成的二元化合物為AlCb,

屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性。D項(xiàng)正確；故選C。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z和W

是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是短

周期主族元素中最大的，Q與Y同族。下列說法一定正確的是（）

A.簡單離子半徑的大小順序：W>Q>R>Y

B.W的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物

C.X的最簡單氫化物沸點(diǎn)低于Y的最簡單氫化物沸點(diǎn)

D.Z2Y2和QY2均具有漂白性，且漂白原理相同

【答案】C

【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，核外有6個電子，為C；Y是地殼中含量最高的

元素，Y為O；Q與Y同族，則Q為S,R原子序數(shù)大于S,且為短周期，為Cl；Z的原子半徑是短周期主族

元素中最大的，Z為Na；W為金屬，為Mg或ALX、Y、Z、W、Q、R分別為C、O、Na、Mg或Al、S、

CLA項(xiàng)，Y、W、Q、R分別為0、Mg或Al、S、Cl,具有相同核外電子排布的簡單離子，序數(shù)越大，半徑

越小，則半徑的大小順序：S2>Cl>O2>Mg2+或A13+,A說法錯誤；B項(xiàng)，W若為Mg,則氧化物為堿性氧化物，

不是兩性氧化物，B說法錯誤；C項(xiàng)，X的最簡單氫化物為CPU,Y的最簡單氫化物為H2O,H2O分子間存在

氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4,C說法正確；D項(xiàng)，Z2Y2為NazCh,QY2為SO2,都具有漂白性，但是過氧化鈉為氧化

漂白，二氧化硫?yàn)榛掀?，漂白原理不同，D說法錯誤；故選C。

9.（2022?四川省宜賓市高三第一次診斷性檢測）X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在

周期表中互不相鄰。X、Z同主族,Y、Z原子序數(shù)相差4,Z和M最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：M>Z>Y>XB.最高價含氧酸酸性：M>Y

C.ZX為共價化合物D.Z的氧化物只有一種

【答案】B

【解析】由題干信息可知，X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相鄰，

X、Z同主族，故XZ分別在第一周期和第三周期，故X為H,Z為Na,Y、Z原子序數(shù)相差4,則Y為N,Z

和M最外層電子數(shù)之和為8,故M為Cl。A項(xiàng)，X、Y、Z、M分別為H、N、Na、Cl,根據(jù)同一周期從左往

右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑：Z>M>Y>X,A錯誤；B項(xiàng)，

M為Cl、Y為N,最高價氧化物對應(yīng)水化物即含氧酸的酸性與元素的非金屬性一致，根據(jù)同一周期從左往右非

金屬性依次減小，同一主族從上往下非金屬性依次減弱可知，最高價含氧酸酸性：M>Y,B正確；C項(xiàng)，，Z

為Na,X為H,故ZX為離子化合物，C錯誤；D項(xiàng)，Z為Na,故Z的氧化物有NazO、NazCh等，D錯誤；

故選B。

10.（2022?廣東省揭陽市揭東區(qū)教育局教研室高三期中）短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，

Y、Z位于同一周期。X是地殼中含量最高的元素,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個，下列比較正確的是（）

A.原子半徑：X>YB.元素非金屬性：X<Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<YD.最高價氧化物水化物的酸性：Z>Y

【答案】C

【解析】X是地殼中含量最高的元素，即X為O,X和Y位于同一主族，且三種元素均為短周期，即Y

為S,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個，即Z為P。A項(xiàng)，同主族從上到下，原子半徑增大，即r（S）>r（O）,

故A錯誤；B項(xiàng)，同主族從上到下，非金屬性減弱，即O的非金屬性強(qiáng)于S,故B錯誤；C項(xiàng)，同周期從左向

右非金屬性增大，S的非金屬性強(qiáng)于P，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即H2s比PH3穩(wěn)定，故C正確；

D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，故D錯誤；故選C。

11.（2022?陜西省安康市高三期中）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為地殼

中含量前三的元素，X、W同主族。下列說法錯誤的是（）

A.單質(zhì)的導(dǎo)電性：Y<Z

B.原子半徑：Y>W

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y

【答案】A

【解析】X、Y、Z為地殼中含量前三的元素，其原子序數(shù)依次增大，推出X、Y、Z分別為O、Al、Si,X

和W同主族，W為S。A項(xiàng)，Si是半導(dǎo)體材料，A1是金屬，金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)于非金屬，故A說法錯誤；B項(xiàng)，

同周期從左向右原子半徑減小，即A1的半徑大于S的半徑，故B說法正確；C項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于S,H2O

比H2s穩(wěn)定，故C說法正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，即H2s04的酸性強(qiáng)

于A1（OH）3,故D說法正確；故選A。

12.（2022?陜西省安康市高三期中）VCD光盤的記錄材料有很多種，它們都可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或記憶

性能的改變而記錄、儲存信號。碑（Te）的某種化合物就是常用的VCD光盤記錄材料之一、端元素與氧元素同族，

與碘元素同周期。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Te元素位于第六周期VIA族B.單質(zhì)礎(chǔ)在常溫下是液體

C.IfcTe的穩(wěn)定性比HI的強(qiáng)D.IhTeOd的酸性比H2SO4的弱

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Te元素位于第五周期VIA族，A錯誤；B項(xiàng)，由磁的偏旁是石知，單質(zhì)確在常溫下是固體，

或者VIA族單質(zhì)熔沸點(diǎn)從上到下遞增，S室溫下是固體、則單質(zhì)需在常溫下是固體，B錯誤；C項(xiàng)，同周期主

族元素從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng)，則HzTe的穩(wěn)定性比HI的差，C

錯誤；D項(xiàng)，同主族元素從上往下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，則HzTeCU

的酸性比H2sCU的弱，D正確；故選D。

13.（2022?河南省重點(diǎn)中學(xué)高三模擬預(yù)測）X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X與Z

同主族，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W最高正價相差6.下列說法正確的是（）

A.X、Z兩元素間可形成共價鍵

B.非金屬性Y<W

C.簡單離子半徑：Y<Z<W

D.Y、W形成的某種化合物可用于消毒殺菌

【答案】D

【解析】Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6,則Z位于IA族，W位于VIIA族；X與Y形成的化合物是光

合作用的原料之一，該化合物可能為H2O、CO2,若為H2O,H位于IA族，與Z位于同一主族，所以X、Y形

成的化合物為H2O,則X為H、Y為0元素；Z、W的原子序數(shù)大于0元素，則Z、W位于第三周期，Z為

Na,W為Cl元素。A項(xiàng)，Na與H形成的NaH中是離子鍵，A錯誤；B項(xiàng)，由化合物HC1O中O顯負(fù)價C1顯

正價知非金屬0>CLB錯誤；C項(xiàng)，O'Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此半徑O”>Na+,

C錯誤；D項(xiàng)，C1O2有強(qiáng)氧化性，是常用的自來水消毒殺菌劑，D正確；故選D。

14.（2023?山西省金科大聯(lián)考高三質(zhì)量檢測）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X

形成的某種化合物是一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，Z核外最外層電子數(shù)與W

核外電子總數(shù)相同。下列敘述錯誤的是（）

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.W、X、Y、Z的最高正化合價分別為+5、+6、+1、+7

C.簡單離子半徑：Z>W>X>Y

D.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y>Z

【答案】B

【解析】W與X形成的某種化合物是一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，該化合物為N02,則W為N,X

為O,Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，Y為Na,Z核外最外層電子數(shù)與W核外電子總數(shù)相同，則Z為Cl。A項(xiàng)，

0與N形成的二元化合物有NO、NO2、N2O4、N2O5等，。與Na形成的二元化合物有NazO、NazCh等，O與

C1形成的二元化合物有C1O2、CI2O7等，A正確；B項(xiàng)，O最高正化合價為+2價，沒有+6價，B錯誤；C項(xiàng)，

32+

簡單離子半徑：Cl>N>O->Na,C正確；D項(xiàng)，Na為固體，Cb為氣體，單質(zhì)的熔點(diǎn)：Na>Cl2,D正確；

故選B。

15.（2023?四川省遂寧市高三零診斷考試）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與W同主

族，且W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，Y是同周期元素中原子半徑最大的，Y、Z、W的最高

價氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，甲是Z、W兩種元素形成的化合物。下列說法錯誤的是（）

A.X單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于W單質(zhì)

B.Z的合金在生產(chǎn)生活中用途廣泛

C.可以在水溶液中利用復(fù)分解反應(yīng)制備甲

D.離子半徑：W>X>Y>Z

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與W同主族，且W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是X原

子核外電子數(shù)的兩倍，則X是O元素、W是S元素；Y是同周期元素中原子半徑最大的，Y是Na元素；Y、

Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，說明Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，Z

是A1元素；甲是Z、W兩種元素形成的化合物，甲是Al2s3。A項(xiàng)，同主族元素從上到下，單質(zhì)氧化性減弱，

。2的氧化性強(qiáng)于S,故A正確；B項(xiàng)，A1合金在生產(chǎn)生活中用途廣泛，故B正確；C項(xiàng)，Al2s3易發(fā)生雙水解

反應(yīng)，不能在水溶液中利用復(fù)分解反應(yīng)制備Al2s3,故C錯誤；D項(xiàng)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，

質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：S2->O2>Na+>Al3+,故D正確；故選C。

16.（2023?海南省部分學(xué)校一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，X的

原子半徑在短周期元素中最小，Y原子最外層比內(nèi)層多3個電子，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小。

下列判斷正確的是（）

A.X與Y、Z、W均能形成共價化合物

B.簡單離子的半徑：Y>Z>W

C.Z的氧化物對應(yīng)的水化物含共價鍵、離子鍵

D.W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

【答案】C

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，X的原子半徑在短周期元素

中最小，則X是H元素；Y原子最外層比內(nèi)層多3個電子，則Y核外電子排布是2、5,Y是N元素；Z是與

H位于同一主族，原子序數(shù)比N元素大的短周期元素，則Z是Na元素；W原子在同周期主族元素中原子半徑

最小，則W是C1元素，然后根據(jù)元素周期律分析解得，X是H,Y是N,Z是Na,W是Cl元素。A項(xiàng)，H

與N、H分別形成共價化合物NH3、HCL但H與Na形成NaH是離子化合物，A錯誤；B項(xiàng)，Y是N,Z是

Na,W是Cl元素，三種元素形成簡單離子N—Na+核外電子排布是2、8,而C「是2、8、8電子層結(jié)構(gòu)，離子

核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，

所以簡單離子的半徑：W（Cr）>Y（N3'）>Z（Na+）,B錯誤；C項(xiàng)，Z是Na,Z的氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,

NaOH是離子化合物其中含共價鍵、離子鍵，C正確；D項(xiàng)，未指明是否是元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，

因此不能確定W、Y的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，D錯誤；故選C。

17.（2022?“四校八校”高三期中質(zhì)量檢測）M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中M、

Z位于同一主族，Z的最高價含氧酸為強(qiáng)酸。M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍，Y的最外層電子數(shù)等于Z和

X的最外層電子數(shù)之差。下列敘述正確的是（）

A.氫化物沸點(diǎn)：M<ZB.原子半徑：M<X<Y<Z

C.工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)XD.華為芯片的主要成分為Y的氧化物

【答案】C

【解析】M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、Z位于同一主族，Z的最高價含氧酸

為強(qiáng)酸，M、Z可能是0、S或者F、Cl；M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍，Z可能為Mg或者Al；Y的最

外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差，若Z和X為S和Mg,則Y為Si,若Z和X為Cl和Al,則Y

為Si；所以M、X、Y、Z分別為0、Mg、Si、S或者F、AhSi、CLA項(xiàng)，由于分子間氫鍵，氫化物沸點(diǎn)：

H2O>H2S,HF>HC1,A錯誤;B項(xiàng)，同主族，原子半徑自上而下依次增大，同周期，原子半徑從左至右依次減

小，所以原子半徑M<Z<Y<X,B錯誤；C項(xiàng)，工業(yè)上用電解熔融的MgCb制備Mg單質(zhì)，電解熔融的AI2O3

制備A1單質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，芯片的主要成分是硅單質(zhì)，不是SiCh,D錯誤；故選C。

18.（2022?廣西玉林高三第一次統(tǒng)考）五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W在短周期

中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和均為0,由上述五

種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是（）

A.酸性：H2YO3cH2QO3,所以非金屬性Y<Q

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.由Z、W、Q三種兀素形成的鹽只有兩種

D.X與Y形成的化合物既含有極性共價鍵也可能含有非極性共價鍵

【答案】D

【解析】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，W

是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，X是H元素；X、Y兩種元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和

均為0,則Y是C元素；由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，

是H2O2或者CS2,故Q是S元素；Z、Q同族，Z是O元素，根據(jù)分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為

O元素，W為Na元素，Q為S元素。A項(xiàng)，酸性：H2YO3cH2QO3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的

最高價氧化物的含氧酸，不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；B項(xiàng)，X與W形成的化合物是NaH,H元

素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C項(xiàng)，由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2so3、Na2so4、Na2s2O3

等，故C錯誤；D項(xiàng)，X與Y形成的化合物是各類燒，只含有共價鍵，既含有C-H極性共價鍵，也可能含有

C-C非極性共價鍵，故D正確；故選D。

19.（2023?湘豫名校聯(lián)考第一輪復(fù)習(xí)診斷考試）離子液體具有電導(dǎo)率高、熔點(diǎn)低、不燃燒、熱穩(wěn)定性高等優(yōu)

越性能，在電池電解質(zhì)領(lǐng)域展現(xiàn)了良好的應(yīng)用前景。某離子液體W的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、N、Y、Z、Q、

X是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。下列分析錯誤的是（）

zYZ

Y/

xQ

MQ\Z=*

QNzllz\

I

Q-Q

A.原子半徑：M>Y>Z>Q

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：Y<X<Z<Q

C.少量M單質(zhì)的保存方法是密封在固體石蠟中

D.常溫下元素Q對應(yīng)的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)生成Z的單質(zhì)

【答案】B

【解析】由W的結(jié)構(gòu)可知，M+可能為Li+或Na+,根據(jù)成鍵特點(diǎn)，Q形成一根鍵，Q可能為H、F或C1,

N形成四根鍵，可能為C或Si,Z形成兩根鍵，可能為0或S,X形成六根鍵，X為S,則Z為O,Y形成兩

根鍵同時得到一個電子，Y為N或P,其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，則

M為Li,N為C,Y為N,Z為O,Q為F,X為S。A項(xiàng)，同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，故原子半

徑：M>Y>Z>Q,故A正確；B項(xiàng)，O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，故B錯誤；C項(xiàng)，M為Li,鋰的密度比

煤油小，則少量鋰單質(zhì)的保存方法是密封在固體石蠟中，故C正確；D項(xiàng)，氟氣很活潑，常溫下氟氣與水可以

發(fā)生置換反應(yīng)生成氧氣，2F2+2H2O=4HF+C）2，故D正確；故選B。

20.（2023?河北省邯鄲市高三聯(lián)考）W、X、Y、Z是周期表中前20號原子序數(shù)依次增大的的主族元素，部

分性質(zhì)如下表，下列說法正確的是（）

W某種單質(zhì)被稱為地球生物的保護(hù)傘

XX、W形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2

YY的最外層電子數(shù)是X、W的最外層電子數(shù)之和

ZX和Z不在同一主族

A.簡單離子半徑：Z>Y>X>W

B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱堿

C.W與X、Y、Z形成的化合物均有離子鍵

D.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是周期表中前20號原子序數(shù)依次增大的的主族元素，臭氧層能吸收紫外線被稱為

地球生物的保護(hù)傘，W為O,X、W形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2,該化合物為NazO,X是Na,Y

的最外層電子數(shù)是X、W的最外層電子數(shù)之和，Y是Cl,X和Z不在同一主族,、Z是Ca。A項(xiàng)，Z、Y、X、

W分別為Ca、Cl、Na、O,離子半徑為CIACa?+>C）2->Na+,A錯誤；B項(xiàng)，X是Na,最高價氧化物對應(yīng)水化

物是強(qiáng)堿NaOH,B錯誤；C項(xiàng)，。與Na、Cl、Ca形成的化合物中，。與C1形成的是共價化合物，沒有離子

鍵，C錯誤；D項(xiàng)，Z是Ca,單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣，D正確；故選D。

21.（2023?湖南師大附中高三檢測）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的

五種短周期主族元素。下列說法錯誤的是（）

\/

RY

AZ-Q—XZ-Q-X^Y

IIII

ZZ

A.Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物是弱酸

B.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)

C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變深

D.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)

【答案】C

【解析】根據(jù)兩種化合物中各元素原子的成鍵特點(diǎn)，可以判定Z形成2個價鍵，應(yīng)該為O元素，Y是3個

價鍵，應(yīng)為N元素，X是4個價鍵，應(yīng)為C元素，R是1個價鍵，比氧原子原子序數(shù)大，應(yīng)為F元素，則形成

5個價鍵的Q應(yīng)該是P元素。A項(xiàng)，Q為P元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，屬于弱酸，A正確；B

項(xiàng)，Z為0元素，同素異形體有。2和。3,。3的含量大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，B正確；C項(xiàng)，依據(jù)

分析可知YZ2氣體是NO2,在其封閉體系中存在一個化學(xué)平衡2NC）2（紅棕色）UN2O4（無色）AH<0,浸入冰水中，

平衡向放熱方向（正向）移動，氣體顏色變淺，C錯誤；D項(xiàng)，R為F元素，同周期主族元素自左至右非金屬性增

強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以F的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)，D正確；故選C。

22.（2023?吉林省長春市高三質(zhì)量監(jiān)測）一種外用消炎藥主要成分的結(jié)構(gòu)如圖所示。分子結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)和甲

基部分已給出，X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素、其中X的基態(tài)原子核外有3個未成

對電子，W與Y同主族。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子半徑：M>Z>X

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>CH4

C.WY2分子與Y3分子空間結(jié)構(gòu)相似

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>W

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，Y形成2個共價鍵,

W形成6個共價鍵，可知Y為O元素，W為S元素，M原子序數(shù)比S元素大，則M為C1元素，Z能形成+1

價簡單離子，且原子序數(shù)比。大，則Z為Na元素，X的基態(tài)原子核外有3個未成對電子，形成2個共價鍵，

X得到1個Z失去的電子，X為N元素。X、Y、Z、W、M分別為N元素、O元素、Na元素、S元素、C1元

素。A項(xiàng)，Na+、N3-為10電子微粒，具有相同的核外電子層排布，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則N3-半徑

大于Na+半徑，C1-為18電子微粒，半徑最大。簡單離子半徑為NC「）>r（N3-）>r（Na+）,A錯誤；B項(xiàng)，H2O>

NH3、CH4三種物質(zhì)常溫下水是液態(tài)，其它是氣體，則H2O沸點(diǎn)最高，CH4分子間無氫鍵，NH3能形成分子間

氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以沸點(diǎn)H2O>NH3>CH4,B正確；C項(xiàng)，SO2和03是等電子體，分子空間結(jié)構(gòu)均為V型,

C正確；D項(xiàng)，同一周期自左向右非金屬增大，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，HC104酸性大于H2so4,

D正確；故選A。

23.（2023?江西省南昌市重點(diǎn)校高三第一次聯(lián)考）中國科學(xué)院蘭州化物所閻興斌研究員研究雙層電容器中儲

能行為時，運(yùn)用到某種離子化學(xué)物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素，且原子序

數(shù)依次增大。M、Q同族且兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀；Y是有機(jī)物

的基本骨架元素。下列結(jié)論正確的是（）

MMMM

X*

+ZX/QX

X[L3YZYL3]"

A.Z的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物

B.Q的含氧酸不一定屬于強(qiáng)酸

C.簡單離子半徑大小的順序?yàn)椋篞>X>M>L

D.L的鍍鹽溶液能存放在玻璃試劑瓶中

【答案】B

【解析】由題干信息可知，X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，M、Q同族

且兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀，即S2O32-,Y是有機(jī)物的基本骨架元

素，則Y為C,由圖示可知，Q周圍形成了6個共價鍵，M周圍形成了2個共價鍵，則M為O,Q為S,X為

+1價，則X為Li,Z為N,由C周圍只能形成4個共價鍵，則L為F。A項(xiàng)，Y為C,則Y的氫化物有很多，

有氣體、液態(tài)和固體的燒，Z為N,其氫化物有NH3（g）和N2H4（1）等，則Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于Y的氫

化物，選項(xiàng)A錯誤；B項(xiàng)，Q為S,其含氧酸有H2SO3和H2sCU兩種，H2sCh是弱酸，選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)，Q

為S、M為O、L為F,X為Li,故簡單離子半徑大小的順序?yàn)椋篠2>C?2>F>Li+即Q>M>L>X,選項(xiàng)C錯誤；

D項(xiàng)，L為F,則L的鏤鹽溶液中，氟離子水解生成的HF能與玻璃中的SiCh反應(yīng)而腐蝕玻璃，故NH4F溶液

不可以存放在玻璃試劑瓶中，應(yīng)該裝在塑料瓶中，選項(xiàng)D錯誤；故選B。

24.（2023?湖北省鄂東省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校高三聯(lián)考）鹵化金能與亞乙基硫JR形成鹽，結(jié)構(gòu)

如圖所示。其中X代表鹵素原子，W的豐度最大的一種核素原子核無中子，原子半徑M>Y>Z,且M的最高正

價與最低負(fù)價代數(shù)和為4,下列說法不氐確的是（）

ww+

ww、

I

W-Y-----Zz------Y-w

M—Au——MX-

W—Y------Z/——Y—w

IWxI

ww

A.簡單氫化物的鍵角：Y>Z

B.M最外層電子有6種空間運(yùn)動狀態(tài)

C.該鹽中Y、Z、M均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.79Au原子中電子填入的最高能級為6s

【答案】B

【解析】W的豐度最大的一種核素原子核無中子，W為H；M的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4,故M

為S；原子半徑M>Y>Z,Y能形成4個共價鍵，Y為C；Z形成3個共價鍵，Z為N。A項(xiàng)，CH4是正四面體

結(jié)構(gòu)，NE為三角錐形，中心原子有1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的

排斥作用，故鍵角減小，故簡單氫化物的鍵角：Y>Z,故A正確；B項(xiàng)，M為S,最外層電子排布為3s23P3

M最外層電子有4種空間運(yùn)動狀態(tài)，故B錯誤；C項(xiàng)，該鹽中Y、Z、M均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確;

D項(xiàng)，79Au位于第六周期IB族，原子中電子填入的最高能級為6s,故D正確；故選B

25.（2023?河南省三門峽市高三階段考試）化合物（YW4X5Z84W2Z）可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、

X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21,YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化

合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述錯誤的是（）

%

、

瞬

東

而

?

噠

*

眼

A.W與Y可形成既含極性鍵也含非極性鍵的化合物

B.最高價氧化物的水化物的酸性：X<Y

C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篫>Y>X

D.100~200℃階段熱分解的化學(xué)方程式為：YW4X5Z84W2Z膽皂班.YW4X5Z8+4W2ZT

【答案】D

【解析】YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，該氣體應(yīng)為NCh；Y為N元素，Z為O元素；在化

合物(YW4X5Z8-4W2Z)中W2Z應(yīng)為結(jié)晶水，則W為H元素；W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，

且加和為21,則X的核電外電子總數(shù)為21-1-7-8=5,則X為B元素，W為H元素，X為B元素，Y為N元素，

Z為0元素。A項(xiàng)，W是H,Y是N元素，H與N元素形成的肌分子中含有N-H極性鍵和N-N非極性鍵，A

正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：N>B,則

最高價氧化物的水化物酸性：HNO3>H3BO3,B正確；C項(xiàng)，X為B元素，Y為N元素，Z為0元素，同周期

元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篫>Y>X,C

正確；D項(xiàng)，化合物(YW4X5Z84W2Z)為NH4B5O84H2O,已知該200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，說明

失去的是結(jié)晶水，若100~200°C階段熱分解失去4個H2O,該化合物的化學(xué)式變?yōu)镹H4B5O8,此時的質(zhì)量保留

14+4+]]x5+16x2

百分?jǐn)?shù)為---------------X100%=73.6%,與圖示曲線數(shù)據(jù)(80.2%)不一致，說明100~200℃階段不

14+4+11x5+16x8+18x4

是失去4個H2O,D錯誤；故選A。

二、非選擇題

26.(2023?山東省濟(jì)寧鄒城市高三期中聯(lián)考)已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,

A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離

子化合物D2c中所有離子的電子數(shù)相同,E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，

試回答下列問題：

(1正在元素周期表中的位置是。

(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是o

(3)C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)。

(4)根據(jù)“對角線規(guī)則”，被(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，

生成Na2BeO2與H2o請寫出氫氧化鉞與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的是(填字母)。

A.A2c2和D2c2中都含共價鍵

B.A、D可形成離子化合物

C.D2OD2c2中陰陽離子個數(shù)比均為1：2

D.D2c和D2c2均能溶于A2CC,并發(fā)生化合反應(yīng)

H

【答案】⑴第三周期IHA族(2)H市：H

(3)S2->O2->Na+

(4)鋁Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

(5)D

【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H元素；

A和B可形成5核10電子的陽離子，該陽離子為鐵根離子，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；

C與D形成的離子化合物D2c中所有離子的電子數(shù)相同，則C為O元素；C、F