限時練習(xí)：40min完成時間：—月—日天氣：

暑假作業(yè)07元素及其化合物基礎(chǔ)知識和應(yīng)用

積累運用

1.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

硫單質(zhì)俗稱,是一種_______色固體；溶于水，溶于酒精，溶于cs2；有多

種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。

2.S的氧化性

S與Fe、Cu、Hg、H2反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為

①Fe+S±FeS（_______色難溶于水的物質(zhì)，溶于鹽酸、稀硫酸）

②2Cu+SqCu2s（______色難溶于水的物質(zhì)，溶于鹽酸、稀硫酸）

③S+Hg=HgS（此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的）

@H2+S^^H2S（氣味的氣體）。

3.S的還原性

占燃

①S與02反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+Ch￡星SO2,在空氣中燃燒火焰為_______色。

②與強氧化劑反應(yīng)（如濃硫酸）的化學(xué)方程式為:=

既體現(xiàn)S的氧化性又體現(xiàn)S的還原性：S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

該反應(yīng)中硫既是劑，又是劑，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏

附的o

4.二氧化硫是____色、有氣味的有氣體，密度比空氣的,是大氣污染物之一；

溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約體積SO2。

5.酸性氧化物的通性：

a.與水反應(yīng)：（反應(yīng)）；H2sCh是酸，水溶液能使紫色石蕊試液變

_______色。

b.與NaOH（足量）反應(yīng)：,應(yīng)用：用NaOH溶液吸收_______尾氣；

與澄清石灰水反應(yīng)：，與性質(zhì)相似。

,與堿性氧化物（CaO）反應(yīng)反應(yīng)：?

d.與鹽（NaHCCh）溶液反應(yīng):;Na2s。3溶液中通入S02氣體:。

②氧化性（如與H2S溶液反應(yīng)）：_____________________________

③還原性：

a.與。2反應(yīng)：（反應(yīng)）；

b.與氯水反應(yīng)：（還可使濱水、碘水_______色）

c.能使酸性高錦鉀溶液褪色：（離子方程式）

d.與三價鐵鹽（Fe3+）反應(yīng)：____________________________________________

④SO2的特性——漂白性：可使溶液等有機色質(zhì)褪色，生成的化合物，是一個可逆過程，受

熱恢復(fù)o

6.稀硫酸具有酸的通性

硫酸是強電解質(zhì)，硫酸在水里很容易電離出______，在水溶液中的電離方程式為，

具有的通性，能使石蕊溶液,還能與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)。

①指示劑變色：石蕊變紅；酚猷不變色。

②與金屬（如Fe、Al）反應(yīng)：；

③與堿（如NaOH、Ba（OH）2）反應(yīng)：；；

④與堿性氧化物（如CuO、MgO）反應(yīng):；；

⑤與某些鹽（如BaCL、Na2so3）反應(yīng):;;

7.濃H2s04的特性

①吸水性與脫水性的區(qū)別

a.濃硫酸吸水是把物質(zhì)本身中含有的吸收。

b.濃硫酸脫水是把的有機物中的氫元素和氧元素按原子個數(shù)比的形式脫去，如向蔗糖中加入

濃硫酸時，蔗糖逐漸變，體積,變成的海綿狀_______固體C,C被濃硫酸氧化放出

氣味的氣體，,,體現(xiàn)了濃硫酸具有

性、性。

c.利用濃硫酸的吸水性，常用濃硫酸作,濃硫酸可以干燥死、C12、。2、SO2、N2、CO2、CO、CH4

等氣體，但是它不能用來干燥堿性氣體（如）和強還原性氣體（如HBr、HI、H2S）。

②強氧化性：在濃硫酸中主要是以的形式存在，體現(xiàn)的是硫酸分子的性質(zhì)。在硫酸分子中，存在+6

價硫，很容易得電子被還原，所以具有很強的性。濃硫酸能將大多數(shù)金屬（如Cu）或非金屬（如C）

氧化：

a.Fe、Al的鈍化：常溫下，當(dāng)Fe、Al等金屬遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的

而出現(xiàn)現(xiàn)象O

b.濃硫酸與不活潑金屬或非金屬反應(yīng)的規(guī)律:

8.檢驗SOT的正確操作及解釋

①原理：利用,BaS04不溶于稀鹽酸、稀硝酸的特性來檢驗硫酸根離子。

②試劑：可溶性鋼鹽______、稀鹽酸。

③操作方法：待檢驗溶液加足量鹽酸酸,化取清液通加BaCL溶獎有無沉淀產(chǎn)生(判斷有無SOF)

④排除干擾

a.Ag+干擾：用鹽酸酸化可排除的干擾。

b.cor>SOM、PO43-干擾：BaCCh,、BaSCh、Ba3(PC)4)2都是沉淀，與BaSCU白色沉淀不同的是，

這些沉淀可溶于強酸中，因此檢驗SO小時，必須先用酸化。

9.氮分子內(nèi)兩個氮原子間以結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要的能量，所以氮氣的化學(xué)性

質(zhì)很，通常情況下與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在_______、等條件下，氮氣也可

以與鎂、氫氣、氧氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)。

寫出氮氣與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

占燃

①金屬鎂：N?+3Mg三生Mg3N2,氮氣表現(xiàn)性；Mg3N2離子化合物，在水中強烈水解

,與鹽酸反應(yīng)的方程式為：0

②氫氣：,氮氣表現(xiàn)性；

③氧氣：(閃電、汽車引擎中發(fā)生的反應(yīng))，氮氣表現(xiàn)性。

10.實驗室制法N2

①NH3氧化法：_____________________

②NH4cl溶液和NaNO2溶液共熱法：

11.常見的Nd尾氣處理方法

①堿液吸收法：、,NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液

完全吸收的條件是?(NO2)>?(NO)o一般適合工業(yè)尾氣中NO.的處理。

②催化轉(zhuǎn)化法：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體();NQ,與CO在一定

溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(),一般適用于的處理。

③氨氣吸收法：;

12.氨的化學(xué)性質(zhì)

(1)氨與水的反應(yīng)

氨的水溶液俗稱氨水，顯________性，反應(yīng)的方程式為。

a.氨溶于水得氨水，氨水是物，溶液中存在的微粒有三種分子：；三種離子:

b.NH3.H2O為可溶性堿，具有堿的通性。氨水可使紫色石蕊試液變,故常用濕潤的

_________色石蕊試紙檢驗NH3的存在。

C.NH3H2O不穩(wěn)定，易分解：O

(3)與鹽溶液的反應(yīng)，一般生成難溶的堿，

①氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：

②AlCb與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：o

13.氨的還原性①氨的催化氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式：,NH3在反應(yīng)中作0

應(yīng)用：工業(yè)上制取o②在純氧中燃燒：0

14.鏤鹽(NHj)的檢驗方法：向鏤鹽溶液中加入溶液，加熱，產(chǎn)生___氣體，用的石蕊試紙

檢驗，試紙變o

15.與非金屬單質(zhì)C、S、P等在加熱條件下反應(yīng)，非金屬元素被氧化成酸性氧化物或高價含氧酸。如：

16.金屬與HNC)3反應(yīng)一般不生成，濃HNCh一般被還原為,稀HNCh一般被還原為

極稀HNO3可被還原成,生成等，如Cu和濃、稀硝酸的反應(yīng)：

17.鈍化：常溫時，冷的、可使鋁、鐵表面生成致密的氧化膜，阻止酸與金屬的進一步反

應(yīng)，這種現(xiàn)象叫鈍化。鈍化其實也是硝酸強氧化性的表現(xiàn)，利用金屬A1和Fe的這種性質(zhì)，我們可以用A1

或Fe

18.重要反應(yīng)方程式必練

①N2和H?的反應(yīng)：；

②把NH3通入水中：；

③實驗室利用NH4C1固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3：；

④NH3的催化氧化：；

⑤NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液：；

⑥NO?溶于水：；

⑦NO?被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽一：一；

⑧物質(zhì)的量之比為1：1的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽：

⑨Cu和稀HNO3的反應(yīng)：；

⑩Cu和濃HNCh的反應(yīng)：；

⑩e和過量稀HNO3的反應(yīng)：；

和濃HNO3的反應(yīng)：；

翻硝酸見光分解：o

19.消除SO2對環(huán)境污染的“3方法”

方法一：鈣基固硫法:為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、。2共同

反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO+SO2qCaSO3.2CaSO3+O2=2CaSO4,總反

應(yīng)方程式為o

方法二：氨水脫硫法:該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收S02,其反應(yīng)的

化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________

方法三：鈉、堿脫硫法:鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2cCh吸收煙氣中的SO2,得到Na2sCh和NaHSCh,發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,,

20.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除、、外不跟其他物質(zhì)反應(yīng)。

①與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：;

②與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

③與F2反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________

b.高溫加熱或高溫條件下，硅也能和一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

①與。2反應(yīng)：o②與C12反應(yīng)：③與C反應(yīng):

21.二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

a.酸性氧化物，是硅酸的酸酎，但不與反應(yīng)。

①SiCh可以與反應(yīng)，生成,如與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（NazSiCh俗稱,其水溶液俗稱,可作劑、劑）；

②在高溫條件下，能夠與反應(yīng)，如與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③在高溫條件下可以與反應(yīng)，如與碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;（工業(yè)制玻璃）。

b.弱氧化性：

①與碳反應(yīng)：（制粗硅）;（制金剛砂）;

②與Mg反應(yīng)：；（制硅化氫）;

，特性：常溫下與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

22.與酸性較硅酸強的酸反應(yīng)：

a.與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

b.與CO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

③用途：劑(礦物膠)、劑和材料。

22.與鐵有關(guān)方程①Fe+2H+=Fe2++H2T或Fe+Cu2+=Fe2++Cu等

…占燃

②2Fe+3cb今22FeCb

③2Fe3++Fe^=3Fe?+或2Fe3++Cu^=2Fe2++Ci?+等

@4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

+

23.與鈉有關(guān)方程①2Na2C>2+2H2O=4Na+40H+02T②2Na2()2+2CO2=2Na2CO3+02

③Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2Na0H@0H+CO2=HCO3⑤COg+CO2+H2O=2HCOr

培優(yōu)訓(xùn)練

三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型

1鞏固提升練

1.實驗室探究木炭和濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得混合氣體X的成分。下列有關(guān)實驗裝置（部分夾持儀器省

略）不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制得混合氣體

B.用裝置乙檢驗混合氣體中是否含有HzCXg)

C.用裝置丙檢驗混合氣體中是否含有so2

D.用裝置丁檢驗混合氣體中是否含有CO?

2.下列由實驗得出的結(jié)論錯誤的是

選

實驗結(jié)論

項

A向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C「

B氨氣溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電氨氣是電解質(zhì)

C某溶液的焰色試驗呈黃色該溶液中一定含有Na+

DA1可從Fe?+的溶液中置換出Fe金屬活動性：Al>Fe

A.AB.BC.CD.D

3.下列關(guān)于SO?的說法正確的是

A.SO2通入滴有酚麟的NaOH溶液中，紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，紅色復(fù)現(xiàn)，體

現(xiàn)了SO?酸性氧化物的通性

B.SO?和氯水都具漂白性，二者混合使用則漂白性增強

C.SO?通入酸性高鎰酸鉀溶液、品紅溶液，溶液都褪色是由于SO?的漂白性

D.向BaCl?溶液中通入SO?未見沉淀產(chǎn)生，若加入NaOH或Hz。?則有沉淀生成，二者原理相同

4.下列離子方程式書寫不取蒯勺是

A.氧化鋁與強堿液反應(yīng)：A12O3+2OH^+3H2O=2[A1(OH)J

B.用濃氨水檢驗氯氣管道的反應(yīng)：8NH3+3C12=N2+6NH4C1

2+

C.向澄清石灰水中力口入過量NaHCOs：Ca+OR-+HCO；=CaCO3+H2O

+2+

D.銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無色氣體：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOt+4H2O

5.下列敘述正確的是

A.NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

3+

B.明磯［KAl(SO)J2H2O］溶于水產(chǎn)生A1(OH)3膠體：Al+3H2O=A1(OH)3+3H

C.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

D.氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于是否具有丁達爾效應(yīng)

6.2025年春晚扭秧歌機器人的傳感器中使用了半導(dǎo)體材料，如二氧化錫（Sn。?）。SnO?可用于檢測空氣中

的CO氣體，其反應(yīng)為：SnO2+2CO=Sn+2CO2oSnO2的電阻隨環(huán)境中的CO濃度變化曲線如圖所示。下

列說法正確的是

電儲

阻

CO濃度

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.SnO?的導(dǎo)電性隨CO濃度增加而減小

c.SiOz也可以作為半導(dǎo)體材料D.納米SnOz比表面積大，測量CO更靈敏

7.“硬核科技”為新質(zhì)生產(chǎn)力的發(fā)展賦能。下列說法正確的是

A.石墨烯涂料具有較強的抗腐蝕性，石墨烯屬于電解質(zhì)

B.“華龍一號”的核反應(yīng)堆以235U為燃料，235U與236U具有不同的化學(xué)性質(zhì)

C.“雪龍二號”雷達系統(tǒng)使用碳化硅材料，碳化硅屬于新型無機非金屬材料

D.“九天”重型無人機用到了玻璃纖維，其主要成分是Si

8.在15mL一定物質(zhì)的量濃度的Na2c溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液pH和生成的CO?隨時間①的變化關(guān)

E

d

d

'

g

B.Na2cO3溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性

c.Na2c。3溶液逐滴滴入稀鹽酸中產(chǎn)生CO2的變化曲線與上圖不同

D.100s以內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)主要為H++CO[=HCO]

9.已知SO2是酸性氧化物。由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為:

酸或酸性氧化物

金屬I02|堿性~IH2O

單質(zhì)I1氧化物「

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是

生jhci

A.Cu——%——>CuOCU(OH)2>CuCl2

B.Mg————>MgOMgCh—MgSQ4

且2-H2cC>3C*OH)2

C.C————>CO2>CaCO3

Na0H

D.S——%——>SO2皿》H2SO4>Na2SQ4

10.部分含Na或Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。下列推斷不合理的是

efg

bcd

a

單質(zhì)氧化物堿鹽

A.存在a-e—gif-b的轉(zhuǎn)化

B.a與單質(zhì)硫混合加熱，生成物一定是d

C.b—c—d轉(zhuǎn)化的每步反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)

D.g的氯化物溶液蒸干并灼燒可得固體e

11.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)。下列敘述中錯誤的是

A.遼寧艦上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于合金

B.吉林的霧淞聞名全國，光束透過大霧可觀察到丁達爾效應(yīng)

C.黑龍江哈爾濱的冰雪大世界霓虹燈利用了金屬離子的焰色試驗

D.內(nèi)蒙古托蘭屯盛產(chǎn)木耳，食用木耳可以補充人體內(nèi)所需的鐵元素

12.利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.圖①裝置可用于測定鎂和稀硫酸反應(yīng)速率B.圖②裝置可用于分離CH2c"、CHCL、CC14

C.圖③裝置可用于分離、提純有機化合物D.圖④裝置可用于實驗室制氨氣

13.下列敘述正確的是

A.圖①裝置可用于測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率B.圖②裝置可用作制備氯氣的發(fā)生裝置

C.圖③裝置可用作蒸儲裝置D,圖④標(biāo)識表示腐蝕類物質(zhì)

14.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.向FeCb溶液中加入適量KSCN溶液后溶液呈紅色，再加入少量Fe粉后紅色變淺

B.對于2Hl(g).H2(g)+I2(g),達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣(CI2+H2OHC1+HC1O)

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

15.某同學(xué)用如圖所示裝置制備并檢驗C1?的性質(zhì)。下列說法正確的是

A.1中含有4moiHC1的濃鹽酸與足量Mi!。?共熱，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2一定小于22.4L

B.n中滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液不變紅，說明新制氯水沒有酸性

c.III中生成了藍色的煙

D.IV中濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性

2能力培優(yōu)練

1.某小組同學(xué)為探究NaOH溶液中通入xmolCO?后所得溶質(zhì)的成分，向該反應(yīng)后的溶液Y中逐滴加入鹽酸,

所得COz體積與所滴加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.M點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)只含NaHCC>3

B.若OM>MP,則溶液Y中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3

C.若N點時得到2.24LCO2,則x為0.1

D.若OM<MP,則溶液Y中的溶質(zhì)可能為NaOH、NaHCO3

2.某研究性學(xué)習(xí)小組從腐蝕印刷電路板的廢液（含有FeCl?、FeCl?、CuCl?）中回收鋁并制備氯化鐵晶體,

設(shè)計流程如圖所示。下列說法錯誤的是

過量試劑a過量試劑b

金屬銅

工業(yè)操作溶

操作

液氯化鐵

廢液W

III晶體

A.試劑a是鐵粉，試劑b是鹽酸，試劑c可以是氯氣

B.操作I、II、III都用到玻璃棒

c.操作ni包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D.用酸性KMnO”溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+

3.由下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

酸性KM11O4溶液該補血口服液中一定含有

A向某補血口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液

紫色褪去Fe2+

將25℃0.1mol?「Na2sO3溶液加熱到40℃,用傳感溶液的PH逐漸減溫度升高，Na2sO3水解平

B

器監(jiān)測溶液pH變化小衡正向移動

將收集滿甲烷和氯氣混合氣的試管倒扣在盛滿水

C試管內(nèi)液面上升甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

的水槽中，久置光照

常溫下，用計測定」溶液的

DpH0.1mol.LNaHRC>3pH溶液的pH=3.71H2RO3為二元酸

A.AB.BC.CD.D

4.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是

選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A水溶性：HBr>CO2分子極性

B溶解度(20℃)：Na2co3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷

C酸性：乙酸〉丙酸推電子效應(yīng)：-C2H5>《區(qū)

D熔點：A1F,(1040℃)>A1C13(178℃)晶體類型不同

A.AB.BC.CD.D

5.室溫下，由下列事實或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

事實或現(xiàn)象結(jié)論

項

A將稀硝酸滴入加有酚酸的氨水中，溶液由紅色變?yōu)闊o色硝酸具有強氧化性

NH4cl固體受熱可升

B加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)

華

向盛有淀粉溶液的試管中加入適量稀硫酸，水浴加熱，冷卻至室溫后加入

C淀粉已全部水解

NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入碘溶液，試管中未出現(xiàn)藍色

結(jié)合H+能力：

D分別測定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NH4F溶液的pH,前者大

CH3coeT>F-

A.AB.BC.CD.D

6.用下圖裝置檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物CO?和SO?。

①現(xiàn)象：②現(xiàn)象：③現(xiàn)象：

溶液褪色溶液顏色變淺溶液變渾濁

下列說法不正卿的是

A.濃硫酸與木炭的反應(yīng)：2HzSOM濃)+C=CC>2T+2SO2T+2H2O

B.①中現(xiàn)象說明了產(chǎn)物中有SO2

C.②中利用了KMnO4的氧化性

D.將②③對調(diào)也能達到實驗?zāi)康?/p>

7.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

濃硫酸蔗糖

下列關(guān)于該過程的分析不巧頌的是

A.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

B.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

C.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

8.自然界中氮循環(huán)的意義重大。部分含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系呈現(xiàn)在如圖所示的價類二維圖中。下列說法錯誤

的是

單質(zhì)氧化物酸氫化物鹽物質(zhì)類別

A.a-b的轉(zhuǎn)化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)

B.利用d和e反應(yīng)可生產(chǎn)氮肥

C.汽車中的催化器可促進尾氣中的b、c向a轉(zhuǎn)化

D.實驗室中，常用f與強堿反應(yīng)產(chǎn)生e來檢驗f中陽離子的存在

9.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A環(huán)保工程師測定雨水的pH<5.6雨水中可能溶解了so。、NO2

B葡萄酒生產(chǎn)時用SC?2作食品添加劑so。具有殺菌和抗氧化作用

C工人以純堿、石灰石、石英砂為原料生產(chǎn)普通玻璃酸性：H2CO3>H2SiO3

3+

D通入C"使腐蝕電路板的刻蝕液再生利用氧化性：Cl2>Fe

A.AB.BC.CD.D

10.硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上一般用硫黃或其他含硫礦物為原料來制備硫酸，一種工業(yè)生產(chǎn)硫酸的

流程如下，下列說法正確的是

黃

沸

鐵

騰廢氣

爐

礦

反

、

空

應(yīng)硫酸

氣

A.硫在過量的空氣中燃燒生成SO3

B.工業(yè)上吸收塔中用水吸收SO3

C.廢氣通入石蕊溶液中先變紅后褪色，證明還有SO?

高溫

D.黃鐵礦與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+HO2=2Fe2O3+8SO2

11.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是

A.NW具有還原性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏

B.SiO?具有優(yōu)異的光學(xué)特性，可用作光導(dǎo)纖維

C.利用濃硫酸的吸水性，常用作干燥劑干燥SO”CO?、H?S等酸性氣體

D.利用聚四氟乙烯的耐腐蝕、耐高溫、耐溶劑性，將其制成實驗儀器

12.按下圖裝置進行實驗，兩張濕潤的試紙貼于廣口瓶內(nèi)壁，先注入濃氨水，一段時間后再注入濃鹽酸,

對實驗現(xiàn)象的分析合理的是

A.注入濃氨水，氣球膨脹，說明NHS-H?。分解產(chǎn)生氨氣

B.注入濃氨水，紅色石蕊試紙變藍，說明NH3是一種堿

C.注入濃鹽酸，淀粉KI試紙變藍后褪色，說明氯氣具有漂白性

D.注入濃鹽酸，出現(xiàn)大量白煙，說明氨氣具有氧化性

13.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

向盛有NaBr溶液的試管中加入過量溶液先變橙色，

A非金屬性：Cl>Br>I

新制氯水，再加入淀粉-KI溶液后變藍色

向待測液中滴加鹽酸酸化的BaCl?溶

B生成白色沉淀溶液存在so：

液

向待測液中滴加稀NaOH溶液，試管

C試紙變紅色溶液存在NH；

口放置濕潤的藍色石蕊試紙

向某溶液中先加入2滴KSCN溶液，溶液開始無現(xiàn)

D溶液存在Fe?+

再向溶液中加入幾滴新制氯水象，后變成紅色

A.AB.BC.CD.D

14.如圖為氮元素的“價-類二維圖”，箭頭表示物質(zhì)之間可轉(zhuǎn)化，有關(guān)推斷不合理的是

A.B與CD?反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化成D

B.雷雨天可實現(xiàn)B—C-D—E-F轉(zhuǎn)化

C.A—C的反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)

D.圖中所標(biāo)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有5個反應(yīng)是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的

15.下列操作及現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是

選

操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

A取樣于試管中，加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體溶液中一定含有co：

B取樣于試管中，加入AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有C「

溶液中一定含有Na+,沒有

C用潔凈鉆絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色

K+

取樣于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入少量新制氯

D