吉林省長春市外國語學校2026屆高二化學第一學期期末監(jiān)測試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于硝酸性質的說法正確的是A．是一種無色無味的液體B．常溫下，Cu在濃硝酸中發(fā)生鈍化C．敞口放置一段時間后質量增加D．見光易分解2、在1L的密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)?2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol，1min內，測得υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1，則此時容器中B的物質的量是A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．簡單離子半徑大小順序為X＞YC．X的電負性和第一電離能都大于WD．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期4、下列微粒半徑比較正確的是()A．Na+＞Na B．Cl-＞Cl C．Ca2+＞Cl- D．Mg＞Na5、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．對CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深B．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施C．氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D．溴水中有如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺6、下列關系互為同分異構體的是（）A．35C1和37Cl B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O27、通過《化學反應原理》的學習我們應該重新認識元素化合物中的知識，下列說法正確的是（）A．堿與鹽反應時,堿一定為可溶性堿B．通過復分解反應較弱酸不能制較強酸C．只要酸堿相遇就一定能很大程度的發(fā)生中和反應D．鹽與鹽反應時，未必都需要可溶8、化合物具有的官能團數目為（）A．4B．5C．6D．79、一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0molSO2、1.2molO2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1，下列判斷不正確的是()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)ΔH＜-198kJ·mol-1B．增加反應物的量不能改變上述反應的ΔHC．充分反應后，放出的熱量小于198kJD．若從反應開始到建立平衡放出熱量158.4kJ，則SO2的平衡轉化率為60%10、某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完成吸收投籃有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（）A．a為正極，b為負極：NaClO和NaClB．a為負極，b為正極：NaClO和NaClC．a為陽極，b為陰極：HClO和NaClD．a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl11、下列關于物質的量濃度表述錯誤的是A．將6.2g氧化鈉溶于水配成1

L溶液，其中溶質的物質的量濃度為0.2

mol·L-1B．將1L

0.2mol·L-1Ca(NO3)2溶液稀釋到10L時，NO的濃度為0.04mol·L-1C．用1

L水吸收標準狀況下的22.4

L氨氣所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1

mol·L-1D．5mL

2mol·L-1NaCl溶液和10mL0.5mol·L-1MgCl2溶液中，n(Cl－)相等12、北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C．含有羥基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基13、在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（）A．熔點：SiO2>CCl4>SB．晶格能由大到?。篗gC12>MgO>NaClC．沸點：NaCl>乙酸>硝酸D．熱穩(wěn)定性：HF<H2O<NH314、下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極電極反應:Fe-2e-=Fe2+B．HS-的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+C．HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-D．AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應的離子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓15、下列有機物可通過氧化、酯化、加聚三種反應制備高聚物的是A．CH3—CH2—CH2—OHB．C．D．16、下列反應屬于吸熱反應的是①鋅粒與稀H2SO4反應制取H2②氫氣在氧氣中燃燒③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳④氫氧化鉀和硫酸中和⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應⑥氫氣還原氧化銅⑦葡萄糖在人體內氧化分解⑧鋼鐵制品生銹的反應A．③⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑥ C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：A的官能團的名稱是___________；C的結構簡式是________；E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為___________，該反應類型是______________；G是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式______________。E的同分異構體能與NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。18、下圖是以石油為原料的部分轉化流程：反應①的類型是______________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用。已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結構簡式為_________________。C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應生成有機產物X，則1molX與足量的Na單質反應可生成標況下____________L氫氣。寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應的化學方程式_______________。19、可逆反應在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學的部分實驗報告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。根據乙燒杯中的現象，補全與反應過程的能量變化示意圖_____。20、已知：A．金剛石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，則1molN4生成N2的ΔH=______kJ·mol－150mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、家用氯漂白劑的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污漬外，在食品加工中也廣泛應用。Ⅰ．（1）常溫下，一定濃度次氯酸鈉水溶液的pH=a，則a______7（填>、<或=）；結合離子方程式解釋其原因是__________________________________________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。漂白劑與酸混合后效果更佳，將0.1000mol/LNaClO溶液與0.1000mol/L硫酸溶液等體積混合后，關于所得溶液的以下分析正確的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的電離視為完全）。A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/LB．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)Ⅱ．取20.00g家用氯漂白劑溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入過量KI處理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示劑顯示滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液30.00mL；用KI處理漂白劑生成I2的離子方程式為________________________________。該滴定過程選用的指示劑通常為___________，判斷滴定終點時的現象是___________________________________________________________________________。該漂白劑中“有效氯”的含量為_________________（結果保留一位小數）。若滴定結束時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結果________（填“偏高”“偏低”“無影響”）。注：“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、C4、B5、A6、B7、D8、B9、D10、B11、C12、A13、C14、D15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH18、加成催化劑CH2＝CHCH