2026屆北京市西城區(qū)161中學(xué)高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．NH4CuSO3中硫元素被氧化2、以下說法正確的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．H2O與D2O互為同位素C．滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2~3次D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2漂白性3、連接四種不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子，藥物阿司匹林（B）可由水楊酸（A）制得。下列說法正確的是A．阿司匹林能與溴水反應(yīng)而使之褪色B．可用氯化鐵溶液鑒別水楊酸和阿司匹林C．由A反應(yīng)生成B，另一種反應(yīng)物為乙醇D．阿司匹林中帶星號（*）的碳原子是手性碳原子4、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，分析判斷下列說法正確的是元素符號ABDEGHIJ化合價-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物 B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>AC．GE3為離子化合物 D．A單質(zhì)能從B的簡單氫化物中置換出B單質(zhì)5、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是（）選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A．取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一只試管中褪色時間長。H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快B．室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LHClO溶液、0.1mol/LHF溶液的pH，前者pH大于后者。HClO的酸性小于HFC．取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向試管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，試管①產(chǎn)生氣泡快。加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大。D．檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。不能證明溶液中含有Fe2+A．A B．B C．C D．D6、下列說法正確的是A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵C．乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈D．乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸7、溫度和壓強相同時，在體積相同的兩個密閉容器甲和乙，甲中充滿O2氣體，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說法正確的是A．兩容器中氣體的質(zhì)量相等 B．兩容器中氣體的分子數(shù)目相等C．兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等 D．兩容器中氣體的密度相等8、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小9、示蹤原子法是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，下列化學(xué)方程式正確的是（）A．2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．CH3C18OOH+CH3OHCH3CO18OCH3+H2OD．6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2↑+3H2O10、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋，下列說法正確的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝611、下列化學(xué)用語表達正確的是()A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．氫氧化鈉的電子式：C．Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-12、下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是選項ABCD裝置結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性Cl＞C＞Si分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀一定是BaSO4A．A B．B C．C D．D13、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述不正確的是A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2OB．a(chǎn)b段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同C．de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失D．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣14、如圖所示電化學(xué)裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯誤的是A．X為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．X為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→XC．X為碳棒，僅閉合K2，該電化學(xué)保護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”D．若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋15、下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋A、向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32?B、新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe（OH）2易被還原成Fe（OH）3C、在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuID、用氨水做導(dǎo)電性實驗燈光昏暗證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D16、“化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵”。下列說法不正確的是()A．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的固體顆?；蛞旱蔚目偡QB．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則17、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A．常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應(yīng)實驗18、下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪枌嶒炦^程實驗?zāi)康腁稱取2

g

CuSO4?5H2O溶于98g水中，充分?jǐn)嚢枞芙?，然后裝入試劑瓶中配制2%的CuSO4溶液B將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中，觀察氣體顏色探究碳的還原性C將ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴入相同濃度的CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積D向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的FeI2固體，觀察比較現(xiàn)象探究I-對H2O2分解是否具有催化作用A．A B．B C．C D．D19、下列敘述不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B．常溫時0.1mol/L的乙酸鈉溶液能使紅色石蕊試紙變藍C．0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)D．0.1mol/L乙酸溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L鹽酸弱20、關(guān)于乙醛，下列化學(xué)用語正確的是A．官能團—COH B．比例模型C．最簡式C2H4O D．結(jié)構(gòu)式CH3CHO21、下列說法正確的是A．HCl的電子式為H:ClB．Na2O2只含有離子鍵C．質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號為12CD．用電子式表示KBr的形成過程：22、下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關(guān)的是A．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳B．鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的名稱為__________________。

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是____（填序號）。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________________________。

（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是__________（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________________合成路線流程圖例如下：24、（12分）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，I___________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_________。③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式________；(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定：a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。25、（12分）亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗。實驗I：用如圖裝置制取NaClO2。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先____________，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。（2）用50％雙氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有________________(填儀器名稱)。（3）裝置C的作用是____________________________。（4）己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________。（5）請補充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________________；③38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品。（6）實驗結(jié)束時，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是________________________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為____________________。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為__________________________。（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是__________________。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是__________________，實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是____________________________（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。27、（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計了如下實驗裝置：回答下列問題：（1）雙球管a處的液體可用來檢驗I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是______（填字母）a、品紅溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸若要停止I中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是___________________。（2）加熱I，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學(xué)提出假設(shè)①一定不成立，該同學(xué)的依據(jù)是____________________________________；丙同學(xué)做了如下實驗來驗證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，原黑色物質(zhì)的組成為____________________（填化學(xué)式）。（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________________________________________。（4）丁同學(xué)提出上述實驗裝置的設(shè)計存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加_____________。28、（14分）利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：提示：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（1）寫出過程I中鋁發(fā)生的離子方方程式_______________。（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、___________。（3）過程I中，Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是________。（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。①濾渣A煅燒得到Al2O3，其可用來冶煉Al，冶煉Al原理___________。②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是___________。（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名稱0℃20℃40℃60℃80℃NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，過濾得到K2Cr2O7粗品。29、（10分）2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴(yán)重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動年尾氣是氮氧化物的主要來源?，F(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)

+2H2O(g)

△H=-574kJ·mol-1②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+

2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1)

△H=-44.0kJ·mol-1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________________________。（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=___________;該反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。③

若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。a．容器中壓強不再變化b．CO2的濃度不再改變c．2v正(NO)=v逆(N2)d．氣體的密度保持不變（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)，請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2＋，結(jié)合NH4CuSO3中Cu的化合價為＋1價，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)實驗現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4CuSO3＋4H＋=Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH4＋；A．由反應(yīng)的離子方程式為：2NH4CuSO3＋4H＋=Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH4＋，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有變化，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B．反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由＋1價→＋2價，＋1價→0價，發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4CuSO3＋4H＋=Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH4＋，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B正確；C．因反應(yīng)是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯誤；D．NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2＋，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。2、C【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，A錯誤；B、H2O與D2O均表示水分子，不能互為同位素，B錯誤；C、滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2~3次，C正確；D、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2還原性，D錯誤，答案選C。點睛：選項B是解答的易錯點，注意同位素的含義，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一種元素的不同核素互為同位素，同位素的研究對象是核素，不是具體的物質(zhì)。3、B【詳解】A．阿司匹林分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能與溴水反應(yīng)而使之褪色，故A錯誤；B．阿司匹林分子結(jié)構(gòu)中不含酚羥基，而水楊酸分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，則用氯化鐵溶液可鑒別水楊酸和阿司匹林，故B正確；C．水楊酸與乙酸酯化生成阿司匹林，故C錯誤；D．阿司匹林中帶星號(*)的碳原子只連接3個不同基團，不是手性碳原子，故D錯誤；故答案為B。4、D【解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na。A．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故A錯誤；B．F-、Na+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F-＞Na+＞Al3+，故B錯誤；C．PCl3屬于共價化合物，故C錯誤；D．氟氣能與水反應(yīng)生成HF與氧氣，故D正確；故選D。5、D【解析】A．草酸濃度不同，且生成錳離子可作催化劑，由現(xiàn)象不能確定濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B．HClO有強氧化性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測定次氯酸的pH，故B錯誤；C．活化能越小，反應(yīng)速率越快，則加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故C錯誤；D．檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2+時，酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色，無法證明存在Fe2+，故D正確；故答案為D。6、A【解析】A.正丁烷和異丁烷中均有2中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此均有兩種一氯取代物，故A正確；B.苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C.乙醇中羥基中的氫原子沒有水分子中的氫原子活潑，在相同條件下沒有水與金屬鈉的反應(yīng)劇烈，故C錯誤；D.乙醛能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇，也能被氧化劑氧化成乙酸，故D錯誤；故選A。7、B【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的O2、O2和O3，其物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼.根據(jù)m=nM知，二者物質(zhì)的量相等時，氣體質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，故A錯誤；B.根據(jù)N=nNA知，二者物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，所以B是正確的；C..物質(zhì)的量相等時，二者分子數(shù)相等，但氧氣和臭氧分子的構(gòu)成不同，所以其原子個數(shù)不等，故C錯誤；D.根據(jù)=M/Vm知，氣體摩爾體積相等時，二者密度與其摩爾質(zhì)量成正比，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其密度不等，故D錯誤；答案選B?！军c睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的O2、O3，其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA、m=nM、=M/Vm結(jié)合分子構(gòu)成分析解答。8、A【詳解】A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。9、B【詳解】A、該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2↑，A錯誤；B、該反應(yīng)中H2O2只作還原劑，其18O原子全部轉(zhuǎn)化為18O2分子，B正確；C、在酯化反應(yīng)中，酸脫羥基醇脫氫，題中的化學(xué)方程式錯誤，產(chǎn)物書寫錯誤，應(yīng)該生成CH3C18OOCH3，C錯誤；D、根據(jù)氧化反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)可知，6份HCl中，有1份體現(xiàn)酸性，有5份體現(xiàn)還原性，而該選項的方程式表達的是6份HCl全部體現(xiàn)還原性，D錯誤；故選B。【點睛】本題易錯點是D選項；有酸參加的氧化還原反應(yīng)，該酸不一定完全體現(xiàn)氧化性或者還原性，還有一部分可能體現(xiàn)出酸性，所以需要在平時的學(xué)習(xí)中注意酸的性質(zhì)或作用。10、C【分析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進醋酸電離；B.先計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度,水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；C.先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，計算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；D.酸或堿無論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸?！驹斀狻緼.如果醋酸是強電解質(zhì)，則pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍,pH＝5,實際上醋酸是弱電解質(zhì),所以稀釋后pH<5,故A錯誤；B.將pH＝4的H2SO4加水稀釋100倍,則溶液的pH＝6,溶液中c(OH-)=1×10－8mol·L－1，所以溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1,故B錯誤；C.將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，溶液中c(OH-)=0.1×2×1/2=0.1mol·L－1，則c(H＋)＝1×10－13mol·L－1,所以pH=13,故C正確；D.pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7,故D錯誤；正確選項C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯選項為D，注意酸堿稀釋過程中溶液接近中性時，要考慮水的電離，為易錯點，題目難度中等。11、B【詳解】A．乙酸結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)體現(xiàn)官能團-COOH，即乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，選項A錯誤；B．NaOH的電子式：，選項B正確；C．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，離子的核外電子數(shù)為18，則Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項C錯誤；D．NaClO是強電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸根不能拆，正確應(yīng)為：NaClO═Na++ClO-，選項D錯誤。答案選B。12、D【分析】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．【詳解】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱，故A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，則不能比較非金屬性，故B錯誤；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，過濾不能分離出碘，應(yīng)用萃取分液，故C錯誤；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，3SO2＋2H2O＋3Ba(NO3)2=3BaSO4＋2NO↑＋4HNO3，故D正確；故選D。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，解題關(guān)鍵，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗技能，難點D：二氧化硫可被硝酸鹽溶液氧化。13、B【詳解】A.只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先Oa段發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，A正確；B.接下來消耗KOH，ab段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達最大后，cd段再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)不相同，故B錯誤；C.最后de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故C正確；D.bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正確；故答案選B。14、C【詳解】A．X為鋅棒，僅閉合K1，此時構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強于鐵，F(xiàn)e是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．X為鋅棒，僅閉合K1，此時構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強于鐵，F(xiàn)e是正極，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→X，B正確；C．X為碳棒，僅閉合K2，此時構(gòu)成電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，該電化學(xué)保護法稱為“外加電流的陰極保護法”，C錯誤；D．若X為碳棒，僅閉合K1，此時構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極。電極上的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋，D正確；答案選C。15、C【解析】A.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生的無色氣體可能是CO2、SO2等，存在的離子可能是CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等，故A錯誤；B.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色是因為Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3，而不是被還原，故B錯誤；C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，CuI是白色難溶物，I2溶于苯中成紫色，故C正確；D．用氨水做導(dǎo)電性實驗，燈光昏暗，說明溶液的導(dǎo)電性弱，但溶液的導(dǎo)電性強弱只與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，與強弱電解質(zhì)無直接關(guān)系，故D錯誤；故答案選C。點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意進行物質(zhì)性質(zhì)的檢驗或驗證時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可；本題的易錯點在D項，分不清溶液導(dǎo)電性的影響因素，是容易判斷錯誤的根本原因，溶液的導(dǎo)電性只與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。16、B【解析】A、PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5微米（即≤2.5um）的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，故A正確；B、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；C、As元素和P元素同主族，性質(zhì)相似，所以科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，故C正確；D、和CO2發(fā)生加聚反應(yīng)生成可降解聚合物，無其他物質(zhì)，原子的利用率達到100%，故D正確；故選B。17、C【分析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，以此解答該題?！驹斀狻緼.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2CO3是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正確；C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，故C錯誤；D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以做丁達爾效應(yīng)實驗，故D正確；答案選C。18、C【詳解】A．溶于98g水中，溶液質(zhì)量為100g，但硫酸銅質(zhì)量小于2g，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%，故A錯誤；B．活性炭具有吸附性，不能探究還原性，故B錯誤；C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由現(xiàn)象可比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積，故C正確；D．碘離子與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能探究催化劑對分解反應(yīng)速率的影響，故D錯誤；答案選C。19、C【解析】A.如果乙酸是強酸，則常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=1，所以常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=3，證明乙酸是弱酸；B.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液是堿性溶液，常溫時0.1mol/L的乙酸鈉溶液呈堿性，證明乙酸是弱酸；C.一元酸與氫氧化鈉之間按照物質(zhì)的量1:1進行反應(yīng)，0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)不能證明乙酸是弱酸；D.相同濃度的乙酸與鹽酸，乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說明乙酸的電離能力小于鹽酸，證明乙酸是弱酸。故選C。點睛：證明乙酸是弱酸的方法：相同濃度的鹽酸和乙酸，乙酸導(dǎo)電性比鹽酸弱；相同濃度的鹽酸和乙酸，乙酸pH大于鹽酸；乙酸鈉溶液呈堿性；配制0.1mol/L的醋酸溶液，測定該溶液的pH<1；將pH=3的乙酸溶液稀釋10倍，pH<4；在滴有甲基橙的乙酸溶液中，加入少量醋酸鈉，紅色變淺。20、C【詳解】A．醛基中H原子與C原子形成共價鍵，故醛基的結(jié)構(gòu)簡式為﹣CHO，故A錯誤；B．用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為球棍模型不是比例模型，故B錯誤；C．各原子的最簡單的整數(shù)比為最簡式，則C2H4O可為有機物的最簡式，故C正確；D．用一條短線來代替一對共用電子對所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故為乙醛的結(jié)構(gòu)式，故D錯誤。故答案為C。21、D【詳解】A.氯原子核外最外層有7個電子，與氫原子形成HCl分子的電子式為，故A錯誤；B.Na2O2的電子式為：，其中既有離子鍵，也有共價鍵，故B錯誤；C.質(zhì)量數(shù)應(yīng)標(biāo)在原子符號的左上角，質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號應(yīng)為12C，故C錯誤；D.KBr形成過程中，鉀原子失去一個電子變成鉀離子，溴原子得到一個電子變成溴離子，其形成過程為：，故D說法正確；答案選D。【點睛】本題考查了化學(xué)鍵的概念、離子化合物和共價化合物的電子式書寫等知識。一般常見離子的電子式為：①陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+等；復(fù)雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等)，除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷，如、；②陰離子：無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．例如：、、、、等。22、C【解析】A項，CaCO3在溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），鹽酸電離的H+與CO32-結(jié)合，CO32-濃度減小，溶解平衡正向移動，生成CO2，與沉淀溶解平衡的移動有關(guān)；B項，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，Mg與H+反應(yīng)生成Mg2+和H2，H+濃度減小，水解平衡正向移動，與鹽類水解平衡的移動有關(guān)；C項，AgNO3與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，與沉淀溶解平衡的移動無關(guān)；D項，Al2（SO4）3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，硫酸鋁溶液和小蘇打溶液混合由于H+與OH-結(jié)合成H2O，水解平衡都正向移動，最終水解趨于完全生成CO2，與鹽類水解平衡的移動有關(guān)；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反應(yīng)①可知，A為C2H5OH，②C2H5OH氧化為BCH3CHO，③可知C為，D為，B、D兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基，其中的官能團為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件可知①為加成反應(yīng)，②為氧化反應(yīng)，③為取代反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，故答案為①⑤；(3)反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，故答案為；(4)在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，應(yīng)先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構(gòu)體甲屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，則H為醇，相對分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結(jié)構(gòu)，甲醇不存在同分異構(gòu)體，因此甲可能有4種結(jié)構(gòu)，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO需要增長碳鏈，因此需要利用題干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷與合成，需要學(xué)生對給予的信息進行利用，是有機化學(xué)常見題型。本題的易錯點為(5)，關(guān)鍵是判斷芳香酸G的結(jié)構(gòu)的種類。難點是(6)合成路線的設(shè)計，如果考慮到碳鏈增長，需要利用題干信息，解題就比較順利了。24、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑強氧化性吸附凈水過濾洗滌硫酸銨4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即為四氧化三鐵，推出D為鐵，H為水，G為氫氣，B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁，根據(jù)A和B反應(yīng)，和A的顏色，推出A為氧化鐵，G是氣體，根據(jù)F到I的反應(yīng)可知F為偏鋁酸根，I為鋁離子，C為強堿。純堿主要是利用水解原理去除油污，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后，向濾液中加入過量的碳酸氫銨，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳氣體，再過濾洗滌干燥，再空氣中煅燒得到氧化鐵。【詳解】⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案為Fe2O3；AlCl3；⑵反應(yīng)②是鐵和水蒸氣再高溫下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1，利用化合價升降守恒，2個鐵升高8個價態(tài)，得到1個氧氣升高2個價態(tài)，共升高10個價態(tài)，降低也應(yīng)該降低10個價態(tài)，因此方程式配平為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀化合價降低，具有強的氧化性，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強氧化性、吸附凈水，故答案為強氧化性；吸附凈水；⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過濾，根據(jù)操作Ⅱ后面干燥可知該步驟為洗滌，故答案為過濾；洗滌；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，所得濾液的主要成份是硫酸銨，故答案為硫酸銨；③在空氣中鍛燒FeCO3的反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳氣體，其化學(xué)方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根據(jù)關(guān)系得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為97.54%。25、關(guān)閉分液漏斗活塞膠頭滴管、量筒防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O趁熱過濾吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣。【解析】裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成

ClO2和Na2SO4，裝置C為安全瓶，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體，防止污染空氣，裝置A是吸收B中剩余氣體。（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好；（2）根據(jù)儀器用途選取儀器；（3）裝置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，據(jù)此書寫；（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；（6）實驗結(jié)束時，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣?！驹斀狻浚?）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞；（2）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管，所以還需要量筒、膠頭滴管；故答案為：膠頭滴管、量筒；（3）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；故答案為：防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)；（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，溶液為堿性溶液，則發(fā)生的方程式為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，故答案為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O；（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥操作，故答案為：趁熱過濾；（6）吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣。26、CO32－+Cu2+=CuCO3↓過濾、洗滌、干燥A→C→B裝置B中澄清石灰水變渾濁吸收空氣中的H2O(g)和CO2結(jié)束時通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O(g)和CO2趕出1－【分析】Ⅰ、沉淀是CuCO3說明Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法；Ⅱ、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的空氣排盡；實驗結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；（2）裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算。【詳解】Ⅰ、沉淀是CuCO3說明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32－+Cu2＋=CuCO3↓；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法，其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥；Ⅱ、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。A加熱固體，C用無水硫酸銅檢驗有無水生成，B用澄清的石灰水檢驗有無二氧化碳產(chǎn)生，各裝置連接順序為A→C→B；（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，加熱時生成CO2和H2O，定量檢驗時，可用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，實驗時，為減小誤差，應(yīng)排除空氣中H2O（g）和二氧化碳的干擾，并保證H2O（g）和二氧化碳被完全吸收，則實驗儀器的連接順序應(yīng)為CABDE。（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳排盡；實驗結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O（g）和CO2；實驗結(jié)束時通入過量空氣的作用是：通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中滯留的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收。（2）裝置B質(zhì)量增加了ng，說明分解生成ng水，水的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)氫元素守恒可知氫氧化銅的物質(zhì)的量為mol，故氫氧化銅的質(zhì)量為mol×98g·mol－1=g，沉淀中CuCO3的質(zhì)量為（m－）g，碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=(m－)÷m×100%=（1-）×100%。27、a旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離Cu2O為紅色固體CuS、CuO2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解在雙球管支管口處增加一趕氣裝置安全瓶（或緩沖瓶）【解析】從流程圖中分析反應(yīng)的原理，從裝置圖中分析實驗過程中的不足之處?！驹斀狻?1)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，檢驗產(chǎn)物二氧化硫可以用品紅溶液；要想停止反應(yīng)，根據(jù)圖示可以旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；故答案為：a，旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；(2)Cu2O為紅色固體，所以黑色物質(zhì)不可能為Cu2O；硫化銅既不溶于水也不溶于硫酸；氧化銅雖然不溶于水，但是可溶于硫酸，所以與硫酸反應(yīng)生成藍色溶液和黑色固體，則該黑色物質(zhì)為CuS和CuO；故答案為：Cu2O為紅色固體，CuS、CuO；(3)根據(jù)流程圖II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；題干中提示硫代硫酸鈉遇酸易分解，所以二氧化硫不能過量的原因為：過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；故答案為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；(4)從裝置上看要想使生產(chǎn)的二氧化硫順利進入裝置II，需要在雙球管支管口處增加一趕氣裝置；裝置I需要加熱，溫度比較高，為了防止倒吸情況，需要在在I、II之間增加安全瓶（或緩沖瓶）；故答案為：在雙球管支管口處增加一趕氣裝置，安全瓶（或緩沖瓶）。【點睛】從題干中獲取硫代硫酸鈉遇酸易分解的信息是解題的關(guān)鍵；在分析實驗裝置時，從實驗的安全性分析找出不足之處。28、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2－、OH－0.3mol2Al2O3（熔融）3O2↑+4AlNaHCO3向濾液3中加入稀鹽酸和KCl固體后，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶【解析】試題分析：本題考查工藝