江蘇省徐州市銅山中學2026屆化學高三上期中考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、C．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：、Ca2＋、Cl－、D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl－2、“碳呼吸電池”是一種新型化學電源，其工作原理如圖。下列說法正確的是A．該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能B．正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2C．每得到1mol草酸鋁，電路中轉移3mol電子D．利用該技術可捕捉大氣中的CO23、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAB．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質子數(shù)為18NAC．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA4、下列關于誤差分析的判斷正確的是（）A．用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視會使所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒藥品質量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液時未恢復至室溫就轉移并定容會使所得溶液濃度偏小D．用潤濕的pH試紙測醋酸的pH會使測定結果偏小5、香天竺葵醇和異香天竺葵醇可用于精油的制作，其結構簡式如圖，下列敘述正確的是A．香天竺葵醇屬于脂肪，異香天竺葵醇屬于芳香醇B．兩者都能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應C．異香天竺醇分子中的所有碳原子不可能處于同一平面D．兩者都能使酸性高錳鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色6、運用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強B．若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)27、下列敘述中，排列順序正確的是：①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2②單質的密度：Na<K<Rb③微粒半徑：K＋>S2－>F－④物質的熔點：Li>Na>K⑤氫化物的沸點：H2Se>H2S>H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤8、分子式為C6H12的烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代產物只有一種，則其結構A．1種 B．2種 C．3種 D．4種9、我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是A．從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應B．海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C．海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳D．氯堿工業(yè)的產品可用于生產鹽酸、漂白液等10、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+11、下列有關物質分類的說法正確的是（）A．HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸是按性質進行分類的B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是堿性氧化物C．漂白液、液化石油氣、鋁熱劑都是混合物D．無水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是電解質12、《本草綱目》中對玻璃有如下敘述：“本作頗黎。頗黎，國名也。其瑩如水，其堅如玉，故名水玉，與水精（即水晶，主要成分為SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，瑩澈與水精相似?！毕铝姓f法錯誤的是（）A．文中所描述的玻璃顏色，來自某些金屬氧化物B．玻璃質地堅硬，不易破碎C．將石灰石、純堿、石英在高溫下熔融，可制得普通玻璃D．不能用帶有磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛放NaOH溶液13、某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A（g）B（g）+C（g）ΔH=－48.25kJ/mol。反應過程中B、A的濃度比與時間t有右圖所示關系，若測得第15min時c（B）＝1.6mol/L，下列結論正確的是A．反應達平衡時，A的轉化率為80％B．A的初始物質的量為4molC．反應到達平衡時，放出的熱量是193kJD．15min時，v正=v逆=014、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D．向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質15、已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產生白色沉淀；③將FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色?，F(xiàn)有等物質的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100

mL，向其中通入4.48

L(標準狀況)氯氣，然后向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關說法正確的是()A．FeI2的物質的量濃度約為1mol·L-1B．完全反應時轉移電子0.2

molC．通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是Fe2+，最后被氧化的離子是I-D．反應后，溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SO42-和Fe3+16、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+B．含有大量的[Al(OH4)]—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－D．水電離產生的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+17、下列表述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是選項表述Ⅰ表述ⅡASiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C濃硫酸有強氧化性、吸水性濃硫酸可使蔗糖變黑DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于刻蝕印刷電路板A．AB．BC．CD．D18、25℃時，將0.0lmol?L-1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A．x=20，a點的縱坐標為1.0×10-12B．b點和d點所示溶液的pH相等C．滴定過程中，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大D．e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)19、下列離子方程式中正確的是A．澄清的石灰水與鹽酸反應Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向FeI2溶液與過量氯水的反應2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O20、陶瓷、青銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊藏豐富的化學知識。下列說法中錯誤的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質屬于合金B(yǎng)．宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅C．《茶經(jīng)》中，唐代邢窯白瓷為上品，其燒制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3D．書畫作品用的紙張，其化學成分主要是纖維素21、改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是A．pH=1.2時，B．C．pH=2.7時，D．pH=4.2時，22、我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質的離子）。下列有關說法正確的是A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α—非蘭烴，與A相關反應如圖：已知：（1）H的分子式為___。（2）B所含官能團的名稱為___。（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有__種(不考慮手性異構)，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構體結構簡式為___。（4）B→D，D→E的反應類型分別為___、___。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式：___。（6）寫出E→F的化學反應方程式：___。24、（12分）高分子化合物H的合成路線如下：回答下列問題(1)A的化學名稱為__________。(2)B→C的化學方程式為_________________。(3)E的結構簡式為___________；由E生成F的反應類型為______________________。(4)G中官能團名稱為___________；由G→H的化學方程式為______________________。(5)芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構體有___________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有3個取代基的重(6)按有機合成路線可以制備。結合題中流程和已知信息，可推知M、N的結構簡式分別為___________、___________。25、（12分）實驗室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，現(xiàn)用CuSO4.5H2O晶體和質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制上述溶液實驗室提供的儀器如圖回答下列問題：(1)所給儀器中配制溶液時肯定不需要的是_____________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)(2)在配制CuSO4溶液時：①根據(jù)計算用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質量為_________g。②若稱取CuSO4?5H2O的質量時，使用了生銹的砝碼，則所得溶液濃度__________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。③若定容時俯視讀數(shù)，則所得溶液濃度_________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為_____(計算結果保留一位小數(shù))mL。②如果實驗室有10mL、15mL、50mL量簡，應選用__mL量簡為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉移，則所得溶液濃度______（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。26、（10分）文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強于。為檢驗這一結論，某研究性小組進行以下實驗：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是先點燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是______、______。（實驗2）通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到預期目的可能產生的現(xiàn)象：電流計的指針_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉，一段時間后，左側_______，右側_______。27、（12分）過氧化鈣在工農業(yè)生產中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為：_________。②制備方法二：利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置A中反應的化學方程式為_________，儀器a的名稱為________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。測定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標準溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。28、（14分）以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的廢料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備MnO2，實現(xiàn)錳的再生利用。其工藝流程如下：已知：①Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。②金屬離子（起始濃度為0.1mol·L-1）生成氫氧化物沉淀的pHMn（OH）2Pb（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時8.16.51.9完全沉淀時10.18.53.2回答下列問題：（1）酸浸過程中MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。（2）濾液①中鐵以Fe3+存在，F(xiàn)e2+轉化為Fe3+過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式為____________________（寫出1種即可）。（3）除鐵的方法是：向濾液①中加MnCO3調節(jié)溶液pH，其范圍是______________________；過濾得濾液②。（4）將濾液③轉化為MnO2的方法常用氧化法和電解法。①氧化法的具體做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3將Mn2+氧化為MnO2，該反應的離子方程式為_____________________________________。②電解法生成MnO2的電極反應式為_________________。29、（10分）氨是重要的工業(yè)原料，在農業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。（1）氨氣的電子式為___，它的共價鍵屬于___(填“極性”或“非極性”)鍵，其溶于水顯堿性的理由是（用化學方程式表示）___。（2）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的體積分數(shù)增大的是___。A．降低反應溫度B．壓縮反應混合物C．充入N2D．液化分離NH3（3）常溫下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。表示NH3·H2O濃度變化的曲線是___(填“A”或“B”)。（4）當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用數(shù)字表示)。若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。①寫出液氨的電離方程式：___。②寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式：___。③寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.能使pH試紙顯藍色的溶液為堿性溶液，F(xiàn)e3+在堿性環(huán)境下不存在，A錯誤；B.Al3+與碳酸氫根離子發(fā)生徹底雙水解，不能共存，B錯誤；C.根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)，則KW/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中氫氧根離子的濃度為1×10－13mol·L－1，溶液顯酸性，四種離子能大量共存，C正確；D.常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1說明水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子在酸性條件不能存在，D錯誤；答案選C。2、D【解析】A、該裝置為原電池，化學能轉變?yōu)殡娔?，A錯誤。B、Al為活潑金屬做負極，通入的CO2極做正極，得到電子，化合價降低，可知CO2得電子生成C2O42-，電極反應為：2CO2+2e-=C2O42-，B錯誤。C、1mol草酸鋁含2molAl3+，由2molAl單質失去6mol電子生成，C錯誤。D、該裝置中CO2最后生成C2O42-，可以捕捉大氣中的CO2，減少溫室效應，D正確。正確答案為D3、D【詳解】A．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，16.25gFeCl3物質的量為：=0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA個，故A正確；B.22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為：×18×NA=18NA，故B正確；C．常溫常壓下，124gP4物質的量為1mol，所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故C正確；D．氫氣和碘的反應為前后分子數(shù)不變的反應，故無論反應進行的程度如何，容器內的分子數(shù)均為0.2NA個，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是由Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。4、A【解析】A.用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會使所配溶液濃度偏高，A正確；B.用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質量可能偏小，可能不變，B錯誤；C.配制1mol·L-1的NaOH溶液時未恢復至室溫就轉移并定容，會導致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯誤；D.用潤濕的pH試紙測醋酸的pH，相當于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測定結果偏大，D錯誤；故選A。5、C【分析】由結構可知香天竺葵醇和異香天竺葵醇分子中都含碳碳雙鍵、-OH，結合烯烴、醇的性質來解答?！驹斀狻緼.脂肪是高級脂肪酸的甘油酯，芳香醇是指分子里碳鏈上連接有苯環(huán)的醇，故A錯誤；B.含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含-OH能發(fā)生取代反應，故B錯誤；C.異香天竺醇分子中含有飽和碳原子，與之相連的碳原子具有甲烷四面體的結構，一定不會共面，所以該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故C正確；D.含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，所以兩者都能使酸性高錳鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，注意烯烴與醇的性質。6、A【解析】A、根據(jù)元素周期律：同周期元素原子，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱，所以PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性從左到右依次增強，還原性從左到右依次減弱，選項A不合理；B、具有相同的電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù):X>Y，選項B合理；C、硅、鍺處于金屬與非金屬的交界處，元素既表現(xiàn)一定的金屬性又表現(xiàn)一定的非金屬性，都可以做半導體材料，選項C合理；D、Cs、Ba同周期，自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故堿性CsOH>Ba(OH)2，選項D合理。答案選A。點睛：本題考查同主族元素的性質的遞變規(guī)律，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的學習。同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，對應的元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，以此解答該題。7、C【詳解】①由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，高錳酸鉀分解生成二氧化錳，故氧化性：KMnO4＞MnO2，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，故氧化性：MnO2＞Cl2，氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2，故正確；②堿金屬元素從上到下，金屬的密度呈增大趨勢，鉀反常，所以單質的密度：K＜Na＜Rb，故錯誤；③核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，應為S2-＞K+＞F－，故錯誤；④堿金屬元素從上到下，金屬的熔點逐漸降低，應為Li＞Na＞K，故正確；⑤水中存在氫鍵，沸點最高，H2Se和H2S結構相似，分子間只存在范德華力，相對分子質量越大，沸點越高，故正確順序為H2O＞H2Se＞H2S，故錯誤；故選C?！军c睛】本題涉及氧化性的比較、離子半徑的比較以及金屬的性質等知識。注意把握元素周期律的遞變規(guī)律。本題的易錯點為堿金屬的密度，要注意鉀反常。8、B【解析】分子式為C6H12的烴可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴，說明該烴分子中所有的氫原子為等效H原子，其一氯代物不存在同分異構體?！驹斀狻糠肿邮綖镃6H12的烯烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代產物只有一種，說明結構高度對稱，所有的氫原子為等效H原子，該烯烴的結構簡式只能為（CH3）2C=C（CH3）2，分子式為C6H12的環(huán)烷烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代產物只有一種，說明結構高度對稱，所有的氫原子為等效H原子，該環(huán)烷烴只能為環(huán)己烷，則生成的一氯代產物只有一種的烴有2種，故選B?！军c睛】本題考查了同分異構體的求算，注意掌握同分異構體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關鍵。9、A【解析】A、從苦鹵中制鹽的過程中不涉及化學變化，選項A錯誤；B、海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求，選項B正確；C、海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳，用來沉淀鎂離子，選項C正確；D、氯堿工業(yè)的產品可用于生產鹽酸、漂白液等，選項D正確。答案選A。10、B【詳解】在氧化還原反應中一定存在得失電子守恒，設反應后M元素的化合價為x，參加反應的MO2+的物質的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，參加反應的鋅的物質的量為0.195g÷65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2，解得x=+2，故選B。11、C【詳解】A．HNO3是一元酸，是根據(jù)其組成來劃分的，而HNO3是強酸和揮發(fā)性酸，是根據(jù)其性質來劃分的，故A錯誤；B．FeO、Fe2O3是堿性氧化物，但Fe3O4不是堿性氧化物，故B錯誤；C．漂白液主要成分是NaClO的水溶液、液化石油氣是多種液態(tài)烴的混合物、鋁熱劑是某些金屬氧化物和鋁的混合物，故C正確；D．無水乙醇屬于非電解質，一水合氨、熔融MgSO4是電解質，故D錯誤；故答案為C。【點睛】本題考查物質分類法的應用，主要有：①物質按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素的種類不同，純凈物分為單質和化合物；②單質根據(jù)組成元素可分為金屬單質和非金屬單質；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散質粒子直徑大小不同，可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤電解質是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導電的化合物，但像二氧化碳的水溶液雖然能導電，但二氧化碳屬于非電解質。12、B【解析】A、玻璃中含有少量金屬氧化物，能夠使玻璃呈現(xiàn)不同的顏色，故A正確；B、玻璃是一種質地堅硬，容易破碎的玻璃態(tài)物質，故B錯誤；C、制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故C正確；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，長時間后，塞子不容易打開，所以氫氧化鈉溶液不能用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝，故D正確；故選B。13、A【分析】由圖可知，15min時反應到達平衡，平衡時c（B）=1.6mol?L-1，=2，故平衡時c（A）=0.8mol/L。【詳解】A．反應達平衡時，c（B）=1.6mol?L-1，減小的A的濃度是3.2mol/L，A的變化濃度是0.8mol/L，平衡時c（A）=0.8mol/L，所以A的初始濃度是4.0mol/L，A的轉化率為×100%=80%，故A正確；B．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol?L-1=3.2mol?L-1，A的起始濃度為3.2mol?L-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物質的量為4mol/L×2L=8mol，故B錯誤；C．參加反應的A的物質的量為3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的熱量為48.25kJ×=154.4kJ，故C錯誤；D.15min時，反應達到平衡狀態(tài)，化學平衡時動態(tài)平衡，v正=v逆≠0，故D錯誤；故選A。14、A【詳解】A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故C正確；D．根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；答案選A。15、A【詳解】由①知，還原性強弱順序為SO2>I-；由②知，還原性強弱順序為SO2>Fe2+；由③知，還原性強弱順序為I->Fe2+，故還原性強弱順序為SO2>I->Fe2+，類比可得離子的還原性強弱順序為HSO3->I->Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的過程中，首先氧化HSO3-，然后氧化I-，最后氧化Fe2+，C錯誤；加入KSCN溶液，溶液呈微紅色，說明有微量的Fe3+生成，則有較多的Fe2+沒有被氧化，D錯誤；HSO3-和I-均完全反應，F(xiàn)e2+發(fā)生的反應可以忽略不計，根據(jù)電子得失守恒得2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=2×4.48L÷22.4L·mol-1，即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2mol，由于溶質的物質的量相等，所以n(FeI2)=0.1mol，c(FeI2)=1mol·L-1，A正確；轉移電子的物質的量根據(jù)氯氣計算得2×4.48L÷22.4L·mol-1=0.4mol，B錯誤；綜上所述，本題選A。16、A【詳解】A.澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+相互之間不反應，可以大量共存，故A正確；B.[Al(OH4)]—與HCO3－發(fā)生水解反應而不能大量共存，故B錯誤；C.pH=11的溶液呈堿性，ClO－在堿性條件下也可以氧化I－生成I2，故C錯誤；D.水電離產生的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，則該溶液為堿或酸的溶液，HCO3－與H+、OH-都反應而不能大量共存，故D錯誤，故選A?！军c睛】MnO4－呈紫色，但溶液是澄清的，澄清的溶液不一定是無色溶液，此處是容易出錯的地方。17、D【解析】A、二氧化硅不導電，是制光導纖維的原料，Ⅰ不正確、Ⅱ正確，無因果關系，故A不選；B、二氧化硫的漂白性是和有色有機物結合為不穩(wěn)定的無色物質，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應，Ⅰ、Ⅱ正確但無因果關系，故B不選；C．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H、O元素以2：1水的形式脫去，濃硫酸使蔗糖和紙張?zhí)蓟兒谑瞧涿撍运?，與濃硫酸的吸水性無關，二者沒有因果關系，故C不選；D．鐵離子具有氧化性，能和Cu發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子，從而用氯化鐵溶液腐蝕銅，二者有因果關系，故D選；故選D。18、D【解析】A、a點是0.01mol·L-1CH3COOH溶液，溶液中H＋濃度小于0.01mol·L-1，a點水電離的H＋大于1.0×10-12mol/L，c點水電離的c（H+）水最大，說明NaOH與CH3COOH恰好完全反應，x=20，故A錯誤；B、b點溶液呈酸性，d點溶液顯堿性，所示溶液的pH不相等，故B錯誤；C、醋酸的電離平衡常數(shù)Ka===，滴定過程中，溫度不變，Kw、Ka不變，不斷地加堿，c(CH3COOH)一直減小，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸減小，故C錯誤；D、e點所示溶液中，醋酸物質的量是NaOH的，由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故D正確；故選D。19、D【解析】A.澄清的石灰水用離子表示，故A錯誤；B.NH4HCO1溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確離子方程式為：HCO1-+NH4++2OH-=NH1．H2O+H2O+CO12-，故B錯誤；C.FeI2溶液與過量氯水的反應，2Fe2+＋1Cl2+4Br-=2Fe1+＋6Cl－+2Br2，故C錯誤；D.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O,故D正確；故選D。20、C【詳解】A．青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅中加入錫或鉛的合金，故A正確；B．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故B正確；C．Fe2O3是紅棕色固體，白瓷中不可能存在紅棕色的成分，故C錯誤；D．紙張是由木材制造的，木材的主要成分是纖維素，即紙張的成分是纖維素，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。21、D【解析】A、根據(jù)圖像，pH=1.2時，H2A和HA-相交，則有c(H2A)=c(HA-)，故A說法正確；B、pH=4.2時，c(A2－)=c(HA－)，根據(jù)第二步電離HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，pH=2.7時，H2A和A2-相交，則有c(H2A)=c(A2-)，故C說法正確；D、根據(jù)pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)，且物質的量分數(shù)約為0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D說法錯誤。22、D【詳解】A、用Ba(NO3)2除去SO42-，則同時會引入NO3-，所以應選擇BaCl2溶液，A錯誤；B、電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氧化鈉、氫氣，所以應電解熔融氯化鈉，B錯誤；C、在AgCl溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），飽和食鹽水中c（Cl-）較大，相對蒸餾水來說，抑制AgCl的溶解，從而減小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸餾水中的溶解大于在飽和食鹽水中的溶解度，C錯誤；D、食鹽水顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，酚酞試液遇堿變紅色，中性時無色，所以可以鑒別，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C10H20羧基、羰基4加成反應取代反應CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應的生成物結構簡式可知A的結構簡式為，則B的結構簡式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應生成D，則D的結構簡式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應生成E，則E的結構簡式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結構簡式為，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）由H的結構簡式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結構簡式為CH3COCOOH，所含官能團為羧基、羰基；（3）含兩個-COOCH3基團的C的同分異構體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的同分異構體的結構簡式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應生成D；D發(fā)生取代反應生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式為；（6）根據(jù)以上分析可知E→F的化學反應方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。24、1-丙醇CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CH2COCl取代反應羥基、羧基n+(n-1)H2O20【分析】（1）~（5）A能發(fā)生催化氧化生成B，結合A的分子式知，A為醇，B能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，然后酸化得到D，根據(jù)B、D中O原子個數(shù)可知，B為丙醛，則A中-OH位于碳鏈端點上的碳原子上，故A為1-丙醇CH3CH2CH2OH、B為丙醛CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa、D為CH3CH2COOH，D與PCl3發(fā)生羧基上的羥基的取代反應生成E，則E為CH3CH2COCl，E與甲苯在AlCl3存在時發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應得到G為，G發(fā)生縮聚反應生成的H為；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應生成M為，M與PCl3發(fā)生羥基的取代反應生成N為，N發(fā)生取代反應生成目標產物。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A為CH3CH2CH2OH，A的化學名稱為1-丙醇；(2)B為CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa，B發(fā)生催化氧化反應生成C，B→C的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)E的結構簡式為CH3CH2COCl；由E與甲苯在AlCl3存在時發(fā)生苯環(huán)甲基對位上的取代反應生成F：，故E生成F的反應類型為取代反應；(4)G為，G中官能團名稱為羥基、羧基；G中含有羥基、羧基，在一定條件下發(fā)生縮聚反應形成聚合物H，由G→H的化學方程式為n+(n-1)H2O；(5)G為，芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質量比G小28，說明L比G少2個—CH2—原子團，L的同分異構體符合下列條件，①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上有3個取代基。如果取代基為—COOH、—OH、—CH2CH3，羥基、羧基相鄰有4種，羥基、羧基相間有4種，羥基和羧基相對有2種，所以有10種；如果取代基為—CH3、—CH2COOH、—OH，甲基和羥基相鄰有4種，甲基和羥基相間有4種，羥基和甲基相對有2種，則有10種，所以符合條件的有20種；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應生成M為，M發(fā)生羧基中羥基的取代反應生成N為，N發(fā)生取代反應生成目標產物?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成，明確官能團結構和性質、官能團之間的轉化關系是解本題關鍵，易錯點是同分異構體種類判斷，注意題給信息的正確運用，本題側重考查分析推斷能力。25、AC膠頭滴管、500mL容量瓶12.5＞＞2.710＞【分析】用CuSO4.5H2O晶體配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL，選用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM計算CuSO4.5H2O晶體的質量，根據(jù)分析誤差；用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，選用500mL容量瓶，根據(jù)計算需要濃硫酸的體積，根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)配制一定物質的量濃度的溶液步驟，稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容，根據(jù)步驟，所給儀器中配制溶液時肯定不需要的是燒瓶、分液漏斗，選AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(2)①用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質量為m=cVM=0.1mol·L-1×0.5L×250g/mol=12.5g。②若稱取CuSO4?5H2O的質量時，使用了生銹的砝碼，稱取CuSO4?5H2O的質量偏大，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1；③若定容時俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1；(3)①需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為；②根據(jù)大而近的原則，如果實驗室有10mL、15mL、50mL量簡，應選用10mL量簡為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉移，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1?！军c睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，明確實驗步驟是解題關鍵，注意根據(jù)實驗步驟選取儀器，根據(jù)選擇容量瓶的規(guī)格計算溶質的質量，根據(jù)分析誤差。26、固體防堵塞A有水蒸氣進入C中導致產品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應242會溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產生【分析】實驗1：主要是通過氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進行尾氣處理，據(jù)此回答；實驗2：預設目的是通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱，但在實驗條件下，沒有出現(xiàn)預期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測不是復鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過加硫酸以后平衡的移動來回答；實驗3：通過設計原電池來比較和的還原性強弱，原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，和中還原性強的就是原電池負極反應物，據(jù)此分析回答；【詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應前，必須用產生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是：先點燃A處酒精燈，再點燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是：有水蒸氣進入C中導致產品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅；

(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為為，設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是：取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應；

(6)取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生，反應生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結合電子守恒、原子守恒書寫得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；；2CO2↑；

(7)設計如圖裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的，則按信息：草酸根的還原性強于，結合原電池原理可推知：裝置右側是原電池的負極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳氣體，裝置左側是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達到了預期目的可能產生的現(xiàn)象是：電流計的指針發(fā)生偏轉，一段時間后，左側溶液變成淺綠色，右側有氣泡生成?！军c睛】本題考查了物質性質的實驗探究、物質性質、原電池原理、氧化還原反應等，主要是反應過程中的反應現(xiàn)象的理解應用、靈活應用信息和相關知識是解題的關鍵。27、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過氧化鈉與水反應制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過氧化鈣的裝置；D是保護裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產品純度。所以，裝置A中反應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產品純度。（2）水產運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標準溶液13.50mL。因為碘遇淀粉變藍，所以滴定過程中可以使用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)反應過程發(fā)生的3個反應，可以得到關系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-，所以n(O2)=14n(S2O32-)=14×13.50×10-3L×0.01000mol/L=3..375×10-5點睛：多步反應的計算，可以根據(jù)關系式法來進行。可以根據(jù)反應中電子轉移守恒來找關系式，也可以根據(jù)各步反應中的化學計量數(shù)找關系式。28、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Fe2+=M