電離平衡

目錄

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷探究

【題型二】弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素

【題型三】電離平衡常數(shù)

【題型四】強(qiáng)酸（堿）和弱酸（堿）稀釋圖像

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

rr

題型一強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷探究

1.（2024?山東省泰安一中月考）下列事實(shí)不能證明亞硝酸（HNO2）是弱電解質(zhì)的是

A.常溫下NaNCh溶液的pH>7

B.常溫下O.lmol/LHNCh溶液的pH約為2

C.亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

D.常溫下將pH=3的HNO2溶液加水稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.5

2.（2024?上海市進(jìn)才中學(xué)檢測）甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A.甲酸能與水以任意比互溶

B.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

C.10mLlmolL-1甲酸恰好與lOmLlmolL'NaOH溶液完全反應(yīng)

D.0」mol-L-i甲酸溶液的pH約為2

3.（2024?浙江省舟山市定海一中高三月考）為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

方案。其中不合理的是（）

A.室溫下，測0.11110卜1/111*溶液的￡：3+）,若c（H+）<0.1moll」，證明HX是弱酸

B.向HX的溶液中加入NaX固體，c（H+）減小，證明HX是弱酸

C.HX與Na2sCh溶液反應(yīng)，可以得到H2so3,證明HX是弱酸

D.在相同條件下，對0.1mol-L-i的鹽酸和O.lmol-L-i的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較

暗，證明HX為弱酸

4.250c時(shí)，0.1mol-L-'CHjCOOH溶液的pH=3,0.1molL4HX溶液的pH=4=下列說法正確的是（）

A.CH3coOH與HX均為弱酸，且酸性：HX>CH3COOH

B.25P時(shí),水電離出的c（H+）均為IO-"的兩種酸，酸的濃度:HX>CH3COOH

C.25。（3時(shí)，濃度均為0.1mol^L-l的CH3COONa和NaX溶液，pH大?。篊H3coONa>NaX

D.25。（2時(shí),pH均為3的CH3coOH與HX溶液各100mL與等濃度的NaOH溶液完全反應(yīng),消耗NaOH

溶液的體積：CH3COOH>HX

題型二弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素

5.（2024?湖北省黃崗市檢測）在相同溫度時(shí)100mL0.0hnol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液

相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）

A.中和時(shí)所需NaOH的量B.溶液的導(dǎo)電能力

C.H+的物質(zhì)的量D.CH3coOH的物質(zhì)的量

6.已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2O2cCh=^H++HCO5,以維持體液pH的相對

穩(wěn)定。下列說法不合理的是（）

A.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對穩(wěn)定

B.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對穩(wěn)定

C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小

D.進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如果CO2進(jìn)入血液，會(huì)使體液的pH減小

7.H2s水溶液中存在電離平衡：H2s=^H++HS-和HS-=^H++S2,若向H2s溶液中（）

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO?氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

1

8.已知某溫度下CH3coOH和NH3-H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol-L的CH3coOH

溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）

A.水的電離程度始終增大

B.c（NHj）/c（NH3-H2。）先增大再減小

C.c（CH3coOH）與c（CH3coeT）之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH：）=c（CH3co0一）

1

9.已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL_的CH3coOH

溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）

A.水的電離程度始終增大

c（NH4）

B.c（NHj-H：。）先增大再減小

C.c(CH3coOH)與c(CH3coeT)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH：)=c(CH3coeT)

10.已知某溫度下CH3coOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為01molir的CH3coOH

溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()

A.水的電離程度始終增大

B.C(NH：)/C(NH3-H2O)先增大再減小

C.c(CH3co0H)與c(CH3coeT)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH：)=c(CH3coeT)

題型三電離平衡常數(shù)

11.運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷，下列可以發(fā)生的反應(yīng)是()。

酸電離平衡常數(shù)(25℃)

碳酸Kal=4.3xl0-7Ka2=5.6xl0-U

次澳酸Ka=2.4xl0-9

?HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2co3=2NaBrO+H2O+CO2T

③HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2T④NaBrO+CCh+HzONaHCCh+HBrO

A.①③B.②④C.①④D.②③

12.已知25。（2時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸化學(xué)式HXHYH2c03

電離平衡常數(shù)7.8x10-93.7xl0」5Ki=4.4xl0-7、&刃.7X10-U

下列推斷正確的是()。

A.HX、HY兩種弱酸的酸性：HX>HY

B.相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C.向Na2cO3溶液中加入足量HY,反應(yīng)的離子方程式：HY+CO32=HCO3-+Y-

D.HX和HY酸性相同，都比H2c。3弱

25

13.(2024?浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)已知H2R為二元弱酸，Kai(H2R)=5.4X10-,Ka2(H2R)=5.4xlO-o

室溫下，下列說法不正確的是()

A.O.lmol/LNaHR溶液pH<7

2

B.用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時(shí)，溶液中c(HR-)<c(R')

C.0.1mol/LH2R溶液：.2mol/L+c(OH-尸C(H+)+C(H2R)+C(HR-)

D.0.01mol/L的H2R溶液與pH=12的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗酸與堿溶液的體積比為1:2

14.H3Po4的電離是分步進(jìn)行的，常溫下Kal=7.6x10-3,Ka2=6.3xl0-8,Ka3=4.4x10-13。下列說法正確的

是()。

A.濃度均為01mol-L-1的NaOH溶液和H3P。4溶液按照體積比2：1混合，混合液的pH<7

B.Na2HPC)4溶液中，c(H+)+c(H2Po4)+c(H3Po4)=C(PC>43-)+C(OH-)

C.向0.1mol-L」的H3P。4溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)，溶液pH=l時(shí)，溶液中大約有

7.1%的H3Po4電離

D.在H3P。4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=ll時(shí)，

32

C(PO4)>C(HPO4)

題型四強(qiáng)酸(堿)和弱酸(堿)稀釋圖像

15.常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B,分別加水稀釋1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示。

下列結(jié)論正確的是()

V(H,O)

A.B酸比A酸的電離度大B.A為弱酸，B為強(qiáng)酸

C.B酸的物質(zhì)的量濃度比A的小D.A酸比B酸易電離

16.pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分

別滴加NaOH溶液(c=0.1moll-i)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為人、Vy,則

()

1002504005507008501OOOV/mL

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強(qiáng)酸，%>%

C.y為弱酸，D.y為強(qiáng)酸，%>%

17.在體積均為IL,pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符

合反應(yīng)事實(shí)的曲線是()

18.常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的

pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.酸性：HA>HB

B.a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離出的c(Ofr)約為lxl()-iOmol-L-i

C.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：,田一)>c(HB)

D.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)>c(B-)=c(HB)>c(H+)>c(OlT)

19.常溫下，將pH均為3,體積均為%的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積為V,pH隨IgJ

的變化如圖所示。下列說法正確的是(

%

A.稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(A-)>c(B-)

B.水的電離程度：b>c>a

C.溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>a

D.溶液中離子總濃度：a>b=c

㈤2

1.(2024?河北石家莊高三第二次調(diào)研)已知25。(3時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為Ka(CH3coOH尸1.75x10-5,

10

Ka(HCN)=6.2xlO-,Kai(H2co3)=4.5X10-7,K/H2co3)=4.7X10-U。下列說法正確的是()

A.醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為H++CN=HCN

++12

B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na+H+CO3-

2

C.Na2cO3溶液中滴力口HCN的離子方程式為CO3-+2HCN=2CN+H2O+CO2T

2

D.結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3COO<HCO3<CN<CO3-

2.(2024?湖北騰云聯(lián)盟高三聯(lián)考)常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用HA表示，Ka=LOxl(y3o)藥物在人體

吸收模式如下:

血漿膜胃

pH=7.4：pH=1.0

H++AHA■HAH++A

假設(shè)離子不會(huì)穿過組織薄膜，而未電離的HA則可自由穿過該膜且達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.血漿中HA電離程度比胃中大B.在胃中，-7—^-=lxlO-20

c（HA）

C.在血漿中，c（H,+qA）<1X1044D.總藥量之比］,A）「（:仆0久對"

C（HA）［c（HA）+c（A-）［

3.（2024?湖南省衡陽市高三模擬）探究對氯苯甲酸（HA）在苯一水體系中的溶解狀況。

c（HA）

已知：常溫下，HA在水（W）和苯（B）兩相間的分配系數(shù)：K"=*^=1.00（只與溫度有關(guān)）

在水中，HAH++A-AH>0,其Ka（HA）=L00xl0-4moiLi

在苯中，HA只發(fā)生二聚：2HA（HA）2

實(shí)驗(yàn)測得：水中c（A-）=5.00xl0-4moi-L-i時(shí)，苯中的c［（HA）2］=7.05xl（y4moi.L」

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.水溶液的pH=3.3（lg5~0.7）

B.若向萃取體系中滴入少量濃鹽酸，則苯中c［（HA）2］將減少

C.在苯中二聚反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.13xl02moH.L（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

D.HA在苯中發(fā)生二聚的原因是在苯中，竣酸與痰酸之間易形成分子內(nèi)氫鍵

4.（2024?福建省莆田市高三畢業(yè)班二模）室溫下，向水中通入H?X氣體使其保持濃度為amolLi的飽和

狀態(tài)，調(diào)節(jié)溶液的pH,體系中l(wèi)gc（M）（M表示HX或X、單位molLi）與pH關(guān)系如圖所示。已知H?X的

lgKal=-7.0、IgK,?=-12.9。下列說法錯(cuò)誤的是（）

r

T

o

E

x

s

u

里

A.a=0.1

B.②代表lgc（X2）與pH的關(guān)系曲線

C.pH=4.8時(shí)，C（H+）=C（OIT）+c（HX）+2c（X2-）

D.若X?-濃度處于P點(diǎn)時(shí)，需調(diào)高溶液的pH才能達(dá)到平衡體系

5.(2024?重慶市高三聯(lián)考)阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，其醫(yī)用效率主要取決于被血液吸收的程度，阿

司匹林分子(HA)可自由穿過細(xì)胞膜，而離子(AD不能(如下圖所示)，設(shè)兩溶液環(huán)境中

c總(HA)=《HA)+c(A-),已知該環(huán)境下達(dá)到平衡時(shí)，胃液中阿司匹林的電離度為a,下列敘述錯(cuò)誤的是

()

細(xì)胞膜

胃液血液

pH=2.0pH=7.4

H++A-0HA<^HA—H++A'

A.血液中c(H+)<c(H+)+c(A-)

B.該環(huán)境下阿司匹林的K,為竺包

1-a

C.細(xì)胞膜兩側(cè)胃液和血液中的c(HA)相等

D.細(xì)胞膜兩側(cè)胃液和血液中的c總(HA)之比為

6.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1moll」醋酸溶液、

0.1moll」鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液、CH3coONa晶體、NaCl晶體、CH3coONE晶體、蒸

儲(chǔ)水、鋅粒、pH試紙、酚醐、NaOH溶液等。

(1)甲取出10mL0.1moll」的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a,確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿

足的關(guān)系是,理由是—

(2)乙分別取pH=3的醋酸溶液和鹽酸各1mL,分別用蒸儲(chǔ)水稀釋到100mL,然后用pH試紙分別測定

兩溶液的pH,則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是

(3)丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸溶液各10mL,然后加入質(zhì)量相同、規(guī)格相同的鋅粒，醋酸溶液放出

濟(jì)的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎?，請說明理由：_

(4)丁用CH3coONa晶體、NaCl晶體、蒸儲(chǔ)水和酚醐做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

7.磷能形成次磷酸(H3Po2)、亞磷酸(H3Po3)等多種含氧酸。

⑴次磷酸(H3Po2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10mL1mol-L1H3PO2與20mL1mol-L'NaOH溶液充分

反應(yīng)后生成NaH2Po2?；卮鹣铝袉栴}：

①NaH2P。2屬于(填“正鹽”、“酸式鹽”或“無法確定”)。

1

②若25℃,&(H3P。2尸IOS則0.02molL的H3PO2溶液的pH=。

③設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案，證明次磷酸是弱酸：、o

(2)亞磷酸(H3Po3)是二元中強(qiáng)酸，某溫度下，O.llmolLi的H3P。3溶液的pH為2,則該溫度下H3P。3

的電離平衡常數(shù)&1約為(H3P。3的二級電離和水的電離忽略不計(jì))。

(3)25。(3時(shí)，向H3P。3溶液中滴加NaOH溶液：

①當(dāng)恰好中和生成NazHPCh時(shí)，所得溶液的pH(填“>”、“<”或“="，下同)7。

2

②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所得溶液中c(Na+)C(H2PO3-)+2C(HPO3-)O

③若用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液中c(Na+)

2

C(H2PO3)+2C(HPO3-)O

8.(2024?山東省日照市高三模擬)硫及其化合物在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中都非常普遍。

(1)在水中，硫酸是一種強(qiáng)酸，但實(shí)際上只有第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，電離方程式

++2

可表示為：H2SO4=H+HSO4-,HSO4-H+SO4-O

①25。(2時(shí)，Na2s04溶液的pH(填“〈”或“=”)7。

②0.100mo卜LT的稀硫酸中，c(H+)=0.109mo卜LT,求硫酸第二步電離的電離常數(shù)(寫出計(jì)

算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(2)液態(tài)水中，水存在自偶電離：H2O+H2OH3O++OH-。平常書寫的H+,實(shí)際上是純水或水溶

液中H3O+的縮寫。如HC1在水中電離，完整寫法是HC1+H20H30++C%

①液態(tài)的醋酸(用HAc表示)中，同樣存在HAc的自偶電離，其方程式可表示為?

②用醋酸作溶劑時(shí)，硫酸是一種二元弱酸。將少量H2s04溶于冰醋酸中，第一步電離的完整寫法

是=若保持溫度不變，關(guān)于該所得溶液，下列說法正確的是。

A.加入少量冰醋酸，c(HSOQ與c(SO42-)均減小

B.加入少量H2so4，H2sO4的電離程度增大

C.加入少量NaAc固體。c(HSOG與c(SC)42-)的比值減小

D.加入少量Na2so4固體，c(Ac-)減小

1.(2022?遼寧省選擇性考試，15)甘氨酸(NH2cH2coOH)是人體必需氨基酸之一、在25℃時(shí),

NH3+CH2coOH、NH3+CH2coCT和NH2cH2co的分布分?jǐn)?shù)【如5(人2]=】與溶液pH

c(H,A)+c(HA-)+c(A?]

關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

0

L8

分

6

布S

分

數(shù)4

O.

OS.2

0

02468101214PH

A.甘氨酸具有兩性

B.曲線c代表NH2cH2co0-

C.NH3+CH2co0-+a0NH3+CH2coOH+OH-的平衡常數(shù)K=10-1165

D.02(NH3+CH2coO-)<c(NH3+CH2coOH)?c(NH2cH2co(?)

2.(2022?江蘇卷，12)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以O(shè).lmolI/kOH溶液吸收CO2,

若通入C02所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度

2

=C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO3-)?H2cO3電離常數(shù)分別為6=4.4X10-7、K〃2=4.4X10」I。下列說法正確的是()

煙氣中的CO2

CaO

吸收煨燒

KOH(aq)

CO2

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：C(H2CO3)>C(HCO3-)

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2cO3時(shí)，溶液中：c(OH-尸C(H+)+C(HCO3-)+C(H2cCh)

2

C.KOH溶液吸收CO2,c,O.lmolI-i溶液中：c(H2CO3)>c(CO3-)

D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降

3.(2022?浙江省1月選考，17)已知25。(2時(shí)二元酸H2A的Kai=L3xlO-7,Ka2=7.1xl0-15o下列說法正確

的是()

A.在等濃度的NazA、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向O.lmol-L」的H2A溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A2-)>c(HA-)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸鐳水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

4.(2021?浙江6月選考)某同學(xué)擬用pH計(jì)測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確

的是()

A.25℃時(shí)，若測得O.OlmolL-iNaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25℃時(shí),若測得O.OlmollTHR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25。（2時(shí)，若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL,測得pH=b,b-a<

1,則HR是弱酸

D.25。（2時(shí)，若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50。。測得pH=b,a>b,貝！IHR是

弱酸

5.（2021?浙江1月選考，17）25。（3時(shí)，下列說法正確的是（）

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

C.0.010molL-1>O.lOmol-L"的醋酸溶液的電離度分別為ai、3則ai<ot2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0xl0-5mol

6.（2020?海南卷，12）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的

是（）

A.該酸一lgKaE.7

B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh=1

Ka

C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時(shí)，c（HA）<c（A-）

D.某c（HA）：c（A-）=4：1的緩沖溶液，pH=4

題型一強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷探究

1.(2024?山東省泰安一中月考)下列事實(shí)不能證明亞硝酸(HN02)是弱電解質(zhì)的是

A.常溫下NaNCh溶液的pH>7

B.常溫下O.lmol/LHNCh溶液的PH約為2

C.亞硝酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

D.常溫下將pH=3的HNO2溶液加水稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.5

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，常溫下亞硝酸鈉溶液的pH>7,溶液呈堿性，說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則亞硝酸

是弱酸，A不選；B項(xiàng)，常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的pH約為2,說明該亞硝酸溶液中氫離子濃度接近為

0.01mol/L,小于0.1mol/L,則說明亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，B不選；C項(xiàng)，亞硝酸溶液中滴加紫色

石蕊試液變紅色，說明亞硝酸為酸，但是不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，C

選；D項(xiàng)，常溫下pH=3的亞硝酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH約為4.5,說明亞硝酸稀釋過程中還存在

電離平衡，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，D不選；故選C。

2.(2024?上海市進(jìn)才中學(xué)檢測)甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A.甲酸能與水以任意比互溶

B.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

C.lOmLlmol-L1甲酸恰好與10mLlmol-L'NaOH溶液完全反應(yīng)

D.0.1moll」甲酸溶液的pH約為2

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，甲酸能與水以任意比互溶，與甲酸的電離程度無關(guān)，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能說明甲酸是弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)，lOmLlmol1」甲酸恰好與10mLimolLNaOH溶液完全反應(yīng)，說明甲酸是一元酸，不能說明甲酸的

電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，hnol/L甲酸溶液的pH約為2,甲酸溶液中氫離子

濃度小于甲酸濃度，說明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質(zhì)，D正確；故選D。

3.(2024?浙江省舟山市定海一中高三月考)為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

方案。其中不合理的是()

A.室溫下，測0.1mol-L-iHX溶液的c(H+),若c(A*)<0.1molLL證明HX是弱酸

B.向HX的溶液中加入NaX固體，c(H+)減小，證明HX是弱酸

C.HX與Na2sCh溶液反應(yīng)，可以得到H2so3,證明HX是弱酸

D.在相同條件下，對0.1mol-L」的鹽酸和0.1mol-L”的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較

暗，證明HX為弱酸

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，常溫下，測0.1mol-L-1HX溶液的c(H+),若c(H+)<0.1molL-1,說明HX在水溶液里部

分電離，則證明HX是弱酸，合理，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向HX的溶液中加入NaX固體，c(H+)減小，說明

HX存在電離平衡，能證明HX是弱酸，合理，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HX與Na2s03溶液反應(yīng)得到H2so3,根據(jù)

強(qiáng)酸制弱酸，說明HX的酸性比亞硫酸的強(qiáng)，HX可能為強(qiáng)酸，不能證明HX是弱酸，不合理，故C正確；

D項(xiàng)，相同條件下，對O.lmol/L的HC1和O.lmol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，說明

HX溶液中離子濃度小于HC1,則證明HX部分電離，所以HX為弱酸，合理，故D錯(cuò)誤；故選C。

4.250c時(shí)，0.1molL'CHjCOOH溶液的pH=3,0.1molL1HX溶液的pH=4?下列說法正確的是()

A.CH3co0H與HX均為弱酸，且酸性：HX>CH3COOH

B.25°C時(shí)，水電離出的c(H+)均為lO-Umoll-i的兩種酸，酸的濃度：HX>CH3COOH

C.25。(2時(shí)，濃度均為O.lmolLi的CH3coONa和NaX溶液，pH大?。篊H3COONa>NaX

D.25。(3時(shí),pH均為3的CH3coOH與HX溶液各100mL與等濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH

溶液的體積：CH3COOH>HX

【答案】B

【解析】同濃度時(shí)CH3co0H溶液的pH小，說明其酸性較強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離出的c(H+)均為

1

mol-L-,因此兩種酸溶液中c(H+尸lO^moiLi,由于酸性CH3coOH>HX,故酸的濃度：HX>CH3COOH,

B項(xiàng)正確；由于CH3coONa和NaX溶液濃度相同且X-的水解程度大，故pH大?。篘aX>CH3COONa,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；pH均為3的CH3co0H溶液與HX溶液相比，HX溶液濃度大，故消耗NaOH溶液的體積：

HX>CH3COOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

題型二弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素

5.(2024?湖北省黃崗市檢測)在相同溫度時(shí)100mL0.0lmol/L的醋酸溶液與10mLO.lmol/L的醋酸溶液

相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()

A.中和時(shí)所需NaOH的量B.溶液的導(dǎo)電能力

C.H+的物質(zhì)的量D.CH3coOH的物質(zhì)的量

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(itr)=ci?Vi=0.1LxO.OlmobL^lxlO-3mob

n(后尸C2?V2=0.01LxO.lmol?LT=lxlO-3mol,兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，酸的濃度越大，溶液中離子濃度越大，則導(dǎo)電性越強(qiáng)，故前者小于后者，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸的濃

度越大其電離程度越小，由A分析可知，兩者醋酸的物質(zhì)的量相同，前者電離程度大，則溶液中H+的物質(zhì)

的量大，故C正確；D項(xiàng)，由A分析可知，溶液中醋酸的總物質(zhì)的量相等、但電離程度前者大，故未電離

的醋酸的物質(zhì)的量前者小，故D錯(cuò)誤；故選C。

6.已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2co3=^H++HCO5,以維持體液pH的相對

穩(wěn)定。下列說法不合理的是()

A.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對穩(wěn)定

B.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對穩(wěn)定

C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小

D.進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如果C02進(jìn)入血液，會(huì)使體液的pH減小

【答案】C

【解析】若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，c(H+)

減小，體液的pH增大。

7.H2s水溶液中存在電離平衡：H2sH++HS-和HS-H++S2,若向H2s溶液中()

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量S02氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

【答案】C

【解析】加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3SJ

+2壓0,當(dāng)SO2過量時(shí)溶液顯酸性，而且酸性比H2s強(qiáng)，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：

C12+H2S=2HC1+S；,平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2s

+Cu2+=CuS；+2H+,H+濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

1

8.已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL_的CH3COOH

溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()

A.水的電離程度始終增大

B.c(NHl)/c(NH3-H2O)先增大再減小

C.c(CH3coOH)與c(CH3coeT)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH[)=c(CH3coeT)

【答案】D

【解析】開始滴加氨水時(shí)，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴

加氨水時(shí)，水的電離程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強(qiáng)，c(OH-)增大,

NH"OH-可知K=C(NHI),則c(N-=

由NH3H2。

CC-

(NH3-H2O)(NH3-H2O)(OH)

c(NHl)

減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒知”(CH3coeT)與〃(CH3coOH)之和不變，但滴加氨水過程中,

c(NH3-H2O)

溶液體積不斷增大，故c(CH3co0一)與c(CH3coOH)之和減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由CH3co0H和NH3E2O的電離

+

常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒知c(CH3COO")+c(OH-)=c(NHt)+c(H),

則C(CH3COO")=C(NH4),D項(xiàng)正確。

1

9.已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL的CHjCOOH

溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()

A.水的電離程度始終增大

C(NH4)

B.c先增大再減小

C.c(CH3coOH)與c(CH3coeT)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH1)=c(CH3co0一)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3-H2O的過程中，酸性減弱，水的電

離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3coOH反應(yīng)完后，加入的NH3-H2O會(huì)抑制水的電離，

電離程度減小，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在向醋酸中滴加氨水的過程中，堿性增強(qiáng)酸性減弱，c(0IT)一直增

―+C(NH4)=K

大。由NH3-H2O^^NHi+OIT可知，K=°(°”>P"印)，則clNHj-H：。)-c(OHT),而K

c(NH3-H2O)

K

是常數(shù)，故c(OH)直減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，"(CH3coOH)與“(CH3coeT)之和保持不變，但溶液的體

積是增大的，故c(CH3co0H)與c(CH3coeT)之和逐漸減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入氨水10mL時(shí)，兩

者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4,由CHsCOOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3coeT和NHI的

水解程度也相等，故。(NH：)=c(CH3coeT),該選項(xiàng)正確。

10.已知某溫度下CH3co0H和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為01molir的CH3coOH

溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()

A.水的電離程度始終增大

B.c(NHl)/c(NH3-H2。)先增大再減小

C.c(CH3co0H)與c(CH3coeT)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH1)=c(CH3coeT)

【答案】D

【解析】開始滴加氨水時(shí)，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴

加氨水時(shí)，水的電離程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強(qiáng)，c(OlT)增大,

NHrOH-可知""Ng"(。丁)，則c(Ng=,故

由NHHO

32-

c(NH3-H2O)c(NH3-H2O)C(OH)

c(NHl)

減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒知”(CH3coeT)與抑CH3coOH)之和不變，但滴加氨水過程中,

c(NH3H2O)

溶液體積不斷增大，故c(CH3coeT)與c(CH3co0H)之和減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由CH3co0H和NIh-HzO的電離

+

常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒知C(CH3COO")+c(OH-)=c(NHt)+c(H),

則C(CH3COO")=C(NH4),D項(xiàng)正確。

題型三電離平衡常數(shù)

11.運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷，下列可以發(fā)生的反應(yīng)是()。

酸電離平衡常數(shù)(25℃)

碳酸Kal=4.3xl0-7Ka2=5.6x10-11

次澳酸Ka=2.4xl0-9

①HBrO+Na2cC?3=NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2co3=2NaBrO+H2O+CO2T

③HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2T@NaBrO+CO2+H2O=NaHCO3+HBrO

A.①③B.②④C.①④D.②③

【答案】C

【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知，①中Ka(次澳酸)=2.4xI0-9>Ka2(碳酸尸5.6X10-U,

能發(fā)生；④中Ka(次澳酸)=2.4xlO-9<Kai(碳酸)=4.3xl0-7,能發(fā)生；同理，②和③都不能發(fā)生。

12.已知25°C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸化學(xué)式HXHYH2c。3

電離平衡常數(shù)7.8x10-93.7x10-15K=4.4xl0-7、氏=4.7*IO-"

下列推斷正確的是()。

A.HX、HY兩種弱酸的酸性：HX>HY

B.相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

2

C.向Na2cCh溶液中加入足量HY,反應(yīng)的離子方程式：HY+CO3-=HCO3-+Y-

D.HX和HY酸性相同，都比H2cCh弱

【答案】A

【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY,A項(xiàng)正確，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；酸的酸性

越弱，其對應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

25

13.(2024?浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)已知H2R為二元弱酸，Kai(H2R)=5.4xlO-,Ka2(H2R)=5.4xlO-?

室溫下，下列說法不正確的是()

A.O.lmol/LNaHR溶液pH<7

2

B.用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性時(shí)，溶液中c(HR-)<c(R')

C.O.lmol/LH2R溶液：.2tnol/L+c(OH-尸C(H+)+C(H2R)+C(HR)

D.0.01mol/L的H2R溶液與pH=12的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗酸與堿溶液的體積比為1：2

【答案】C