第04講化學(xué)平衡

!-q-0M國(guó)畫I

“------------’

1.變化觀念與平衡思想：從可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡是

一種動(dòng)態(tài)平衡。從變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，濃

度、壓強(qiáng)、溫度改變，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡。

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，建立化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法

的思維模型。

通過化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的濃度數(shù)據(jù)分析，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的概念，并能分析推測(cè)

其相關(guān)應(yīng)用。構(gòu)建化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算的思維模型（三段式法），理清計(jì)算的思

路，靈活解答各類問題。

從。與K的關(guān)系及濃度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，分析理解化學(xué)平衡的移

動(dòng)。通過實(shí)驗(yàn)論證說明溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，構(gòu)建分析判斷化學(xué)平

衡移動(dòng)方向的思維模型（勒夏特列原理）。

3.科學(xué)探究：通過實(shí)驗(yàn)論證說明濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

一

一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.可逆反應(yīng)

⑴概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

的反應(yīng)。

⑵特征

」指可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個(gè)方向：正反應(yīng)

網(wǎng)閥一方向和逆反應(yīng)方向

|雙向性|—指正、逆反應(yīng)是在狙回條件下，同時(shí)進(jìn)行

Id性I指反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%,反應(yīng)物與

I歡仔住I一生成物共存

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

在一定條件下的容積不變的密閉容器中，合成氨反應(yīng)如下：N2+

〃溫、高庫

3H2'一2NH

催化劑3

如圖1所示，N2與H2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，其濃度逐漸減小，V正逐漸減小，而C(NH3)

逐漸增大，V逆逐漸增大，A時(shí)刻，它們的濃度不再改變，丫正=v逆，反應(yīng)達(dá)到平

衡。

如圖2所示，隨著NH3的分解，其濃度逐漸減小，v逆逐漸減小，而C(N2)、C(H2)

逐漸增大，V正逐漸增大，/2時(shí)刻起，它們的濃度不再改變，丫正=丫逆，反應(yīng)達(dá)到

平衡。

通過上述兩例說明，平衡的建立與建立的途徑無關(guān)。

3.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念

在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度

均保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了

“限度”，這時(shí)的狀態(tài)我們稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。

4.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

年)——研究對(duì)象為可逆反應(yīng)

⑥一正、逆化學(xué)反應(yīng)速率相箜，即呢R逆

應(yīng))—化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即。正=〃逆關(guān)0

電——平衡混合物中，各組分的濃度保持一定

0)一外界條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)可能發(fā)生改變

二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法

1.用本質(zhì)特征判斷

判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即口正=丫逆。

(1)同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。

(2)不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須

是不同方向的速率。

2.用宏觀特征判斷

判斷依據(jù)：反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度、含量保持不變。

(1)各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度均保持不

變。

(2)各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。

(3)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。

3.用“總壓強(qiáng)、混合氣體的密度、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)的注意事項(xiàng)

(1)恒溫恒容條件下，用“總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)時(shí)，要特別關(guān)注反

應(yīng)前后氣體分子總數(shù)的變化，如：

是否平

加A(g)+〃B(g)-pC(g)+qD(g)

衡

當(dāng)m+n^p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)是

壓強(qiáng)

當(dāng)m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定

混合氣體的當(dāng)根+為步+q時(shí)，M一定是

~M

當(dāng)用+〃=p+q時(shí)，M一定不一定

(2)恒溫恒容條件下，用“混合氣體的密度”判斷平衡狀態(tài)時(shí)，要特別關(guān)注反應(yīng)前后

是否有非氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，如

關(guān)注各物質(zhì)的狀態(tài)是否平衡

C(s)+CCh(g)02co(g)(p一定)是

密度PN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)S一定)不一定

H2(g)+l2(g)02Hl(g)(p—定)不一定

三、化學(xué)平衡常數(shù)

1.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)濃度數(shù)據(jù)分析

⑴無論該反應(yīng)從正向進(jìn)行還是從逆向進(jìn)行，平衡時(shí)，只要溫度一定，點(diǎn)既、的

值近似相等。

(2)無論反應(yīng)物或生成物的濃度如何改變，平衡時(shí)只要溫度一定，“金廿、的值

也近似相等。

2.化學(xué)平衡常數(shù)的概念

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度易之積與反應(yīng)物濃

度易之積的比值是一個(gè)常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))，用符號(hào)K表示。

3.濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式

(1)濃度商：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，機(jī)A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),在任意時(shí)刻

c?C)?皿D)〃(C)d(D)

的稱為濃度商，常用表示，即。=

c'"(A>c"(B)Qcm(A)-c/,(B)°

c"C)d(D)

化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，

(2)K=cw(A)-cn(B)°

(3)。與K關(guān)系：當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商等于平衡常數(shù)時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到化

學(xué)平衡狀態(tài)。

4.化學(xué)平衡常數(shù)的意義

平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。

K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，當(dāng)K>105時(shí)，該反

應(yīng)就進(jìn)行的基本完全了。K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

越小。當(dāng)K<10r時(shí)，該反應(yīng)很難發(fā)生。

5.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素

(1)內(nèi)因：不同的化學(xué)反應(yīng)及方程式的書寫形式是決定化學(xué)平衡常數(shù)的主要因素。

(2)外因：在化學(xué)方程式一定的情況下，K只受溫度影響。

四、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

“三段式”法進(jìn)行化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

可按下列步驟建立模式，確定關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。如可逆反應(yīng)：機(jī)A(g)+

〃B(g)npC(g)+qD(g),在體積為V的恒容密閉容器中，反應(yīng)物A、B的初始加

入量分別為amoRbmob達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，設(shè)A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mxmoL

⑴模式

mA(g)+〃B(g).pC(g)+qD(g)

起始量/molab00

轉(zhuǎn)化量/molmxnxpxqx

平衡量/mola-mxb-nxpxqx

對(duì)于反應(yīng)物：”(平)=〃(始)一〃(轉(zhuǎn))

對(duì)于生成物：〃(平)="(始)+〃(轉(zhuǎn))

則有①平衡常數(shù)

K=僅一加\

VV

n—yny

②平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度：c(A)=—^moLL」。

③平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率:a=皿xl00%,A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a(A)：a(B尸也：管。

ciaty

/7—mx

④平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：9(A)=,------------xl00%o

⑤平衡時(shí)和開始時(shí)的壓強(qiáng)比：ggi+'+仁加—小。

⑥混合氣體的密度：M混)="MA)："M(B)g.L-1。

⑦平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：

——a-M(A)+&M(B)

mo

Ma+b-\-(p-\-q—m—ri)x§^0

…小一/十力該物質(zhì)實(shí)際產(chǎn)量

⑧生成物產(chǎn)率一該物質(zhì)理論產(chǎn)量x1io0o0nX/)。

(2)基本步驟

①確定反應(yīng)物和生成物的初始加入量；

②確定反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化量(一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為X)；

③確定平衡量。

五、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

1.化學(xué)平衡移動(dòng)

(1)概念：在一定條件當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)

條件改變，原來的平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直至達(dá)

到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡

的移動(dòng)。

⑵化學(xué)平衡移動(dòng)的特征

新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度、百分含量發(fā)生改變。

(3)化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷

當(dāng)Q=K時(shí)：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，vjE=vi￡；

當(dāng)Q<K時(shí)：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，VjE>Vis；

當(dāng)Q>K時(shí)：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，丫正<丫逆。

2.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律及解釋

⑴濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律

當(dāng)其他條件不變時(shí)：

①C（反應(yīng)物）增大或C（生成物）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

②C（反應(yīng)物）減小或C（生成物）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

⑵用平衡常數(shù)分析濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：

增大C（反應(yīng)物）'

①減小，則Q<K,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

減小C（生成物）.

增大c（生成物）'

②增大，則Q>K,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

減小C（反應(yīng)物）一

3.分析濃度變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響

已知反應(yīng)：機(jī)A（g）+〃B（g）一2C（g）,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改

變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：

OGt

①

力時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使M正增大，而M逆不變，則"正>"逆，平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)。

Otit

②

力時(shí)刻，減小生成物濃度，使M逆減小，而M正不變，則逆，平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)。

九時(shí)亥U，增大生成物濃度，使M逆增大，而M正不變，則M逆〉M正，平衡向逆反應(yīng)方

向移動(dòng)。

V

4

k逆一

°八t

④

力時(shí)亥U，減小反應(yīng)物濃度，使M正減小，而M逆不變，則"逆＞以，平衡向逆反應(yīng)方

向移動(dòng)。

4.應(yīng)用

在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。

六、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

1.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律及解釋

(1)在其他條件不變時(shí)：

①增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。

②減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

③對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。

(2)利用平衡常數(shù)分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

化學(xué)方程式中氣

壓強(qiáng)變。值變。與K的關(guān)

態(tài)物質(zhì)系數(shù)的變平衡移動(dòng)方向

化化系

化

增大增大Q>K逆向移動(dòng)

增大

減小減小Q<K正向移動(dòng)

增大減小Q<K正向移動(dòng)

減小

減小增大Q>K逆向移動(dòng)

增大

不變不變Q=K不移動(dòng)

減小

2.分析壓強(qiáng)變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響

(1)對(duì)于反應(yīng)wiA(g)+〃B(g)=pC(g)m+n^p,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變,

在九時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如①、②：

V

8正

①

力時(shí)刻，增大容積，壓強(qiáng)減小，M正、M逆均減小，縮體方向的M逆減小幅度更大,

則M正〉M逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

力時(shí)刻，縮小容積，壓強(qiáng)增大，M正、M逆均增大，縮體方向的M逆增大幅度更大，

則丫'逆>丫'正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)對(duì)于反應(yīng)機(jī)A(g)+〃B(g)-pC(g)m+n=p,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不

變，在力時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如③：

③

九時(shí)刻，若縮小容積，壓強(qiáng)增大，M正、M逆均增大，且=M逆，平衡不移動(dòng)，如

圖上線。加時(shí)刻，若增大容積，壓強(qiáng)減小，M正、M逆均減小，且逆，平衡不

移動(dòng)，如圖下線。

七、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

1.溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律

①任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平

衡狀態(tài)都受溫度的影響。

②當(dāng)其他條件不變時(shí)：

溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

2.用v—t圖像分析溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

已知反應(yīng)：機(jī)A(g)+〃B(g)=pC(g)AH<0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其

反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示。

V

Oh

①

力時(shí)刻，升高溫度，M正、M逆均增大，但吸熱反應(yīng)方向的M逆增大幅度大，則M逆

>M正，平衡逆向移動(dòng)。

力時(shí)刻，降低溫度，M正、M逆均減小，但吸熱反應(yīng)方向的M逆減小幅度大。則M正

>M逆，平衡正向移動(dòng)。

八、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

1.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律

當(dāng)其他條件不變時(shí)：

催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。

2.用v-t圖像分析催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

力時(shí)刻，加入催化劑，M正、M逆同等倍數(shù)增大,則丫'正=丫'逆,平衡不移動(dòng)。

九、勒夏特列原理

1.定義

如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、濃度、壓強(qiáng)等），平衡將向著能夠減弱這

種改變的方向移動(dòng)。

簡(jiǎn)單記憶：改變一>減弱這種改變。

2.適用范圍

（1）勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達(dá)到平衡的

可逆過程均不能使用該原理。止匕外，勒夏特列原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡（如溶解平

衡、電離平衡和水解平衡等)都適用。

(2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。若

同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)條件，則不能簡(jiǎn)單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡

移動(dòng)的方向，只有在改變的條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響一致時(shí)，才能根據(jù)勒夏特

列原理進(jìn)行判斷。

i---圖醐髓I

[TJ

'"IJ-----------------------------1

考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

例1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.C的生成速率與A的生成速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成1摩爾A的同時(shí)生成3摩爾B

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2

考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

例2.恒溫下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)-2c(g),下列情況

一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.每消耗ImolA同時(shí)有2moic生成B.v(A)：v(B)：v(C)=l：3：2

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D.氣體的密度不隨時(shí)間而變化

考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素

例3.高溫下，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=]恒容時(shí)，溫度升高

濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O.CO2+H2

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.恒溫恒容下，增大凡濃度平衡常數(shù)增大

D.平衡移動(dòng)時(shí)，K值一定變化

考點(diǎn)四化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及計(jì)算

例4.一定量的C02與足量的炭在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：

C(s)+C02(g)=2co(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如

圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線n表示coz體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.反應(yīng)速率：v(d)<v(c)<v(b)<v(a)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為^

考點(diǎn)五化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算與大小比較

例5.在一恒溫、恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：

2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)o已知A、B的起始量均為2mol,平衡時(shí)A的物質(zhì)的

量為Imol。則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

2733

A.—B.-C.1D.-

1624

考點(diǎn)六化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)綜合

例6.利用CO?合成甲醇也是有效利用CO?資源的重要途徑。將原料氣

?(co2):n(H2)=l:3充入某一恒容密閉容器中，只發(fā)生

CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH,在不同催化劑作用下，反應(yīng)tmin時(shí)CO?

的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

a

催化劑I;/:

催化劑nr：i

“T2T3T4T5溫度

A.使用催化劑1時(shí)，d點(diǎn)已達(dá)到平衡

B.1溫度下的平衡常數(shù)小于心溫度下的平衡常數(shù)

C.若a點(diǎn)時(shí)，V(HJ正=3v(CROH)逆，則此條件下反應(yīng)已達(dá)到最大限度

D.c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因一定是催化劑活性降低

考點(diǎn)七濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

例7.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：

①2X(g)+Y(g)=Z(s)+2Q(g)AHi<0

②M(g)+N(g)-R(g)+Q(g)AH2>0

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.加入適量Z,①和②平衡均不移動(dòng)B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動(dòng)

C.降溫時(shí)無法判斷Q濃度的增減D.通入Y,則N的濃度增大

考點(diǎn)八壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

例8.已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密

閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度，K增大B.減小壓強(qiáng)，4CO?)增加

C.更換高效催化劑，&(CO)減小D.充入一定量的氮?dú)?，可?不變

考點(diǎn)九溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

例9.一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)AH>0o達(dá)

平衡后升高反應(yīng)溫度，下列敘述不氐琥的是

A.正、逆反應(yīng)速率都增大B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.G4的轉(zhuǎn)化率增大D.化學(xué)平衡常數(shù)增大

考點(diǎn)十化學(xué)平衡移動(dòng)的相關(guān)圖像

例10.在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y?(g).2XY(g)AH<0,達(dá)到如下圖甲平衡,

在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對(duì)改變的條件下列分析正確的是

O[t時(shí)間t時(shí)間時(shí)間

OHo1n'

A.圖I是增大反應(yīng)物的濃度

B.圖n一定是加入催化劑的變化情況

c.圖ni是增大壓強(qiáng)

D.圖ni是升高溫度

考點(diǎn)十一勒夏特列原理的應(yīng)用

例n.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.向Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集Cb

C.重銘酸鉀溶液中存在：Cr20：（橙色）+H2O-2CrO：（黃色）+2H+,若滴加少量

NaOH溶液，溶液由橙色變黃色

D.實(shí)驗(yàn)室保存FeSCU溶液時(shí)，常加入少量鐵粉

!x▼*，i

-----------------

1.觀察圖：對(duì)合成氨反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

C.反應(yīng)到達(dá)力時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止

D.反應(yīng)在ti之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

2.在恒溫恒容條件下，反應(yīng)2sO2（g）+C）2（g）.催心"2SC）3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),

下列描述正確的是

A.反應(yīng)停止

B.SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再變化

D.S02的消耗速率與S03的生成速率相等

3.一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N2（g）+3H?（g）.2NH3（g）,不能

說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.壓強(qiáng)保持不變

B.N2的消耗速率和H?的生成速率之比為1：3

C.N2,凡、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.NW的百分含量保持不變

4.已知反應(yīng)CO2(g)+H2(g).催化劑((XgHHzCXg)AH>0,一定溫度和壓強(qiáng)下，

在某密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A.更換高效催化劑，a(CO)增大B.移出部分CO,c(C02)減小

C.升高溫度，K減小D.充入一定量的氮?dú)?，n(H2)增大

5.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S(s)+O?列=SC>2(g),&；

②Hz(g)+S(s).-H2s(g),K2.則反應(yīng)O?(g)+H2s(g).-H2(g)+SO2(g)的平衡常數(shù)

是

A.KJ-K2B.K2-K1C.K?/K|D.KJK?

6.已知:T℃時(shí)反應(yīng)H2(g)+L(g)?2Hl(g)的平衡常數(shù)K=49。恒溫(T℃)條件下向

恒容密閉容器中投入。OlmolH。、0.01moll2,0.08molHI,一段時(shí)間后，下列說法正

確的是

A.混合氣體顏色變淺B.氫氣的體積分?jǐn)?shù)變大

C.混合氣體顏色不變D.容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小

7.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不亞琥的是

A.平衡移動(dòng)，K一定變化B.平衡移動(dòng)，K可能不變

C.K變化，平衡一定移動(dòng)D.K不變，平衡可能移動(dòng)

8.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫

B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

9.已知反應(yīng)3A(g)+B(g)-2C(g)+2D(g)AH<0,圖中，a、b曲線分別表示在

不同條件下，A與B反應(yīng)時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線

b(實(shí)線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采用的措施是

D%

Ot

①增大A的濃度②加入催化劑③升高溫度

④恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積⑤保持容器內(nèi)體積不變，加入稀有氣體

A.①②B.②④C.③④D.④⑤

10.一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)AH>0。達(dá)

到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是

A.升高反應(yīng)的溫度B.增大容器的容積

C.恒容下通入氨氣D.分離出部分乙烯

I-+-陽為相冊(cè)］

J----------L

11.在恒容的密閉容器中，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇

的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)AH<0o能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的

是

A.混合氣體的密度不再變化

B.CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化

C.2V正("V逆(CH3OH)

D.CO在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

12.在一定條件下，恒容密閉容器中反應(yīng)2A(g)-2B(g)+C(g)AH>0,達(dá)到平

衡后，能使B的濃度增大的措施是

A.升溫B.充入惰性氣體C.加壓D.減少A的濃度

13.一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性

容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)-xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成

0.8molD,并測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol.L-i,下列說法正確的是

A.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于1

B.A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C.x的值為2

D.A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等

14.某溫度下，在某一恒容密閉容器中，充入一定物質(zhì)的量的NO和Cb,發(fā)生

反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g).2NOCl(g)AH<0,下列說法正確的是

A.僅適當(dāng)降低溫度，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均減小

B.加入合適的催化劑，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)、的值將增大

c(NO)c(Cl2)

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D.保持其他條件不變，僅充入少量的稀有氣體，該反應(yīng)的速率將增大

15.工業(yè)上制備硫酸過程中涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AHO某密閉容

器中投入一定量SO?和。2,在必、Pz兩不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)SO?的含硫百分含量［S0?

的含硫百分含量為八:?°乜廣100%］隨溫度變化如圖。下列說法正確的是

TlIV-/21十HIqI

A.AH>0B.p)>p2

C.逆反應(yīng)速率：v(b)>v(a)D.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)

16.在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入

1molN。和4moic0,發(fā)生反應(yīng)N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)AH<0o己知:

%正、左逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，聯(lián)=人正,。的0)七(8),vffi=^-c(N2).c(CO2),

A、B容器中N。的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A.曲線M、N的平衡常數(shù)大小為：K(N)>K(M)

B.N?與CO?濃度比為1：1時(shí)，標(biāo)志此反應(yīng)已達(dá)平衡

C.T℃時(shí)，底=76左正

D.用CO的濃度變化表示曲線N在0~100s內(nèi)的平均速率為1x10-3moi/(L.s)

17.在2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO?和CH-在T&-Cu2Ala,催化

下發(fā)生可逆反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g).CH3COOH(g)o某溫度下測(cè)得CH4濃度與時(shí)

間的關(guān)系如下表所示：

t/min0246810

1

c(CH4)/(mol-U)2.01.51.21.11.01.0

下列說法正確的是

A.第8min時(shí)，CH3coOH的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.前4min,CO?的平均反應(yīng)速率v(CC)2)=0.3mol.I>.而力

C.在該條件下，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D.若平衡后保持溫度不變，向容器中充入2moic凡，平衡正向移動(dòng)，K值增大

18.已知可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變，C的物質(zhì)的量分

數(shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，根據(jù)圖像判斷下列說法正確的是

C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

A.平衡常數(shù)K：K(T>K(TJ,K(P,)=K(P2)

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，添加合適的催化劑，D的百分含量增加

C.e、f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：v正(e)>v逆(f)

D.工工，*

19.完成下列問題

⑴在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),其平

衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱’或“放

熱”)。

②若1200C時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2moi、

2moi1一、4moi.□、4molL1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?填“正

反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向"或“不移動(dòng)”)。

③將2.0molCO?和3.0mol凡通入容積為3L