第2課時關鍵能力——反應熱的計算及比較

的關鍵能力和接能力為重整體把握

反應熱的計算及比較是高考命題的熱點和重點，在選擇題中結合能量一反應過程圖像考

查反應熱與活化能的關系、反應熱的比較等；在非選擇題中側重考查利用蓋斯定律計算反應

熱，或書寫熱化學方程式，另外還考查根據(jù)鍵能計算反應熱等。此類試題大多以最新科研成

果、化工生產中反應機理等為命題情境，命題形式和命題角度靈活多變，體現(xiàn)《中國高考評

價體系》對知識獲取能力、思維認知能力的要求，考生要能夠客觀全面地獲取相關信息，能

夠從情境中提取有效信息；能夠準確概括和描述學科所涉及基本現(xiàn)象的特征及其相互關系，

并從中發(fā)現(xiàn)問題；能夠靈活地、創(chuàng)造性地運用不同方法，發(fā)散地、逆向地解決問題能夠通過

敏銳的洞察能力，發(fā)現(xiàn)復雜、新穎情境中的關鍵事實特征和有價值的新問題；能夠將所學知

識遷移到新情境，解決新問題，得出新結論。

—關鍵能力穆化精準突破融會貫通

考向1蓋斯定律及其應用(理解與辨析能力)

借助“能量守恒定律”理解蓋斯定律，并應用于分析多步反應的反應熱與總反應的反應

熱的定量關系，能解釋化學變化中能量變化的本質，能運用反應焰變合理選擇和利用化學反

應，要求考生能夠從多個視角觀察、思考同一個問題，發(fā)現(xiàn)復雜、新穎情境中的關鍵事實特

征和有價值的新問題，能夠將所學知識遷移到新情境，解決新問題，體現(xiàn)《中國高考評價體

系》對“思維與辨析能力”“抽象思維能力”“數(shù)據(jù)處理能力”“信息轉化能力”等關鍵能力

的要求。

1.蓋斯定律的內容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱

是相同的。即：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。

2.蓋斯定律的意義：間接計算某些反應的反應熱。

3.蓋斯定律的應用

(1)加合法：利用題給熱化學方程式通過相加減得到目標熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律

求算反應熱。印，如

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi

②C(s)+TO2(g)=CO(g)AH,

根據(jù)蓋斯定律，由①一②可得：CO(g)+1O2(g)=CO2(g)

(2)虛擬路徑法：根據(jù)物質之間的轉化關系，合理設計反應途徑，如

敘丙4

根據(jù)蓋斯定律，路徑“甲一乙”和路徑“甲一丙一乙”的反應熱相等，即AH=AHi+

AH2?

4.蓋斯定律的理解

轉化關系反應熱間的關系

△HiAH2

。人'B、A--BAH1=6ZAH2

AH,

AHI=-AH

A^=^B2

AH2

AH=AHI+AH2

角度1利用蓋斯定律計算反應熱

（2020?北京卷）依據(jù)圖示關系，下列說法不正確的是（）

△從=-393.5kJ-m"T

A.石墨燃燒是放熱反應

B.ImolC（石墨）和1molCO分別在足量02中燃燒，全部轉化為CO2,前者放熱多

C.C（石墨）+CC）2（g）=2CO（g）AH=AHI-AH2

D.化學反應的AH,只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關

涉及教材中石墨、co和co的轉化

■■整硼性卜|及熱效應___________________

「四翼”考查K____考查放熱反應、反應放出熱量的比

'隔砰較、蓋斯一桎的理解及應用等

C［所有的燃燒都是放熱反應，根據(jù)圖示，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）AM=—393.5

kJ-mol-1,AHi<0,則石墨燃燒是放熱反應，A項正確；根據(jù)圖示，C（石墨）+C）2（g）=CC）2（g）

AHi=-393.5kJ-mol-1,CO（g）+^O2（g）=CO2（g）AH2——283.0kJ,mol-1,根據(jù)反應可

知都是放熱反應，1molC（石墨）和ImolCO分別在足量02中燃燒，全部轉化為CCh,1mol

C（石墨）放熱多，B項正確；根據(jù)B項分析，①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）AHi=-393.5kJmol

-1

r,@CO（g）+1O2（g）=CO2（g）A/72=-283.0kJ-mol,根據(jù)蓋斯定律①一②X2可得：

C（石墨）+CC）2（g）=2CO（g）,則該反應的△?=&H］一2AH2,C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知，

化學反應的熔變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，D項正確。］

（1）［2020?全國卷H,28（1）］乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6（g）=C2H4（g）+

H2(g)AHi,相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示:

物質((

c2H6g)c2H4g)H2(g)

燃燒熱A/Z/CkJ.mol-1)-1560-1411-286

AHi=kJ-mol-1o

(2)[2020?山東卷，18(1)]CC>2、H2為原料合成CH30H涉及的主要反應如下:

I.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)

Hi——49.5kJ-mol1

II.CO(g)+2H2(g)^^^CH3OH(g)

—1

AH2—90.4kJmol

III.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH3

回答下列問題：

△“3=kJ-moP^

涉及乙烷的分解、合成甲醇、燃燒

,,嚴葬卜熱等__________________

「四翼”考查根據(jù)燃燒熱寫出熱化學方程式，根

N\而.國~!據(jù)蓋斯定一并算反應熱

解析(1)①根據(jù)提供的燃燒熱數(shù)據(jù)，可以分別得出C2H6、C2H4、H2燃燒的熱化學方程

式，借助蓋斯定律，可以得出AH,=-1560kJmor'+MllkJ-mori+286kJmor'=137

kJ-mol1

-11

(2)由蓋斯定律可知，111式=I式一II式,即AH3=-49.5kJ-mol-(-90.4kJ-moP)

=+40.9kJ-mo「。

答案⑴137(2)+40.9

廠＞決勝策略＜-------------------------------------------＞

利用蓋斯定律計算反應熱的思維流程

'對比分析日標熱化學方程式和已知熱化'

,一、學方程式，調整已知熱化學方程式的化學

，對比)一計量數(shù)與目標熱化學方程式的化學計量

|]〔數(shù)一致，

(根據(jù)目標方熱化學程式中的反應物和生,

_〔成物進行相加減調整反應方程式，

「三、(按照“疊加”步驟中的調整方法，焰麥

—也隨之作相應變化

_______________________________/

\___________________________________________________

[強化1](1)(2018?全國卷I,28(2))已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)AHi=-4.4

kJ-mol1

1

?2NO2(g)=N2O4(g)Ah2=—55.3kJ-moF

則反應N2O5(g)=2NO2(g)+102(g)的NH=kJ?mol-。

(2)(2018?全國卷m,28(2))三氯氫硅(SiHCb)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCb在

催化劑作用下發(fā)生反應：

①2SiHCb(g):SiH2C12(g)+SiC14(g)AHi=48kJ-moP1

②3SiH2C12(g)=SiH4(g)+2SiHC13(g)△H2=-30kJ-moP1

則反應4SiHCb(g)=SiH4(g)+3SiC14(g)的AH為kJ-moL。

(3)(2019?全國卷II,27(1))環(huán)戊二烯(。)是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡

膠、塑料等生產?；卮鹣旅鎲栴}：

已知：Q(g)=O(g)+H2(g)

△Hi=100.3klmoPi①

H2(g)+l2(g)=2HI(g)

△%=—U.OkJmoL②

對于反應：Q(g)+b(g)=Q(g)+2HI(g)③

△“3=kJ-mol^o

解析(1)令2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)

AHi=—4.4kJ-mol-1a

-1

2NO2(g)=N2O4(g)AH2=-55.3kJ-molb

根據(jù)蓋斯定律，a式X3—b式可得：

N2O5(g)=2NO2(g)+1O2(g)AH=+53.1kJ-mo「

(2)根據(jù)信息，可得反應4SiHCb(g);SiH4(g)+3SiC14(g)的AH=3①+②=[3X48+(一

30)]kJ-mor^+114kJ-mol-1

(3)根據(jù)蓋斯定律，反應①+②可得反應③，則△”?=AH1+A“2=100.3kJmo「+(—11.0

kJ-mo「i)=+89.3kJ-mol

答案(1)+53[(2)+114(3)+89.3

[強化2](2019?全國卷m,28(2))Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：

1

CUC12(S)=CUC1(S)+2Cl2(g)A/fi=83kJ-mol

CuCl(s)+^O2(g)=CuO(s)Ch(g)

1

A7/2=-20kJ-mor

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

A“3=一⑵kJ-moF1

則4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)的NH=kJ-mol-1o

解析將已知熱化學方程式依次編號為①②③，根據(jù)蓋斯定律，由(①+②+③)X2得

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H20(g)NH=—116kJ-mor1。

答案一116

角度2根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學方程式

(1)(2020?全國卷I,28(1))乳催化劑參與反應的能量變化如圖所示，V2O5G)與

SO2(g)反應生成VOSO4(s)和V2O4G)的熱化學方程式為=

匣空o,(g)

n\\JAH,=-24kj-mol-1

+SO,(g)V2O5(s)+SO2(g)

科卜〃[=-39,kj-mol'1

||“VOSO,(s)

反應過程

(2)(2018?北京卷，27(1))近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的

轉化與存儲。過程如下：

。2SO2+H2O反應)S02

太陽能一熱能TH2s■解IIS02催,歧化|S產燒i熱能—電能

X反應G

S

反應I：2H2s04⑴=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

△Hi=+551kJmoC1

反應III：S(s)+O2(g)=SO2(g)

△“3=—297kJ-mol-1

反應n的熱化學方程式：?

_______涉及能量-反應過程圖像、含硫物

、/1綜合性k質熱循環(huán)尊一___________________

[“四翼”考查N_______根據(jù)能量圖示寫電熱化學方程式，

\頡畫~!根據(jù)蓋斯―庫計算反應熱

解析(1)根據(jù)圖示寫出熱化學方程式：①V2O4(s)+2SO3(g)=2VOSO4(s)A/7i=-399

11

kJ-mol_；@V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)A//2=-24kJ-mol",由①一②X2可得：

2V2O5(S)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s),根據(jù)蓋斯定律，該反應的2A“2=(一

399kJ-mo「)一(一24kJ-moF1)X2=-351kJ-moP^

催化劑

(2)由題圖可知，反應II的化學方程式為3so2+2比0^=2H2sCU+Sl。根據(jù)蓋斯定

律，反應11=一(反應I+反應ffi)可得：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)254

kJ-mol%

答案(1)2V2O5(S)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)

A”=—351kJ-moP1

(2)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1)+S(s)

1

AH2——254kJmol

—決勝策略?

利用蓋斯定律書寫熱化學方程式的思維模板

根據(jù)待求解的熱化學方程式中的反應

口-物和生成物找出可用的已知熱化學方

程式

根據(jù)待求解的熱化學方程式調整可

利用一用熱化學方程式的方向，同時調整

蓋斯△口的符號

定律根據(jù)待求解的熱化學方程式將調整

匚好的熱化學方程式進行化簡或擴大

書寫

熱化相應的倍數(shù)，同時U栽△口的大小

將調整好的熱化學方程式和進行

學方|加和|

加和

程式

△隨熱化學方程式的調整而相應進行

|求常|H

加、減、乘、除運算

叵司出食得出的熱化學方程式是否正確

[強化3][2019?天津卷70(1)]硅粉與HC1在300℃時反應生成1molSiHCb氣

體和H2,放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為

300"C

解析根據(jù)題干知，反應的熱化學方程式為Si(s)+3HCl(g)SiHCb(g)+H2(g)\H

=-225kJ-mori。

300"C

答案Si(s)+3HCl(g)^=SiHCl3(g)+H2(g)

AH——225kJmol1

考向2根據(jù)鍵能計算反應熱(歸納與論證能力)

鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，鍵能通常是298.15K、

lOlkPa條件下的標準值，可通過實驗測定。從化學反應的實質角度認識化學反應中能量的

變化，化學反應是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成過程，可以利用鍵能估算

化學反應的熱效應。此類問題體現(xiàn)了《中國高考評價體系》對“歸納與論證能力”“信息轉

化能力”“數(shù)據(jù)處理能力”“演繹推理能力”等關鍵能力的考查，要求考生能夠客觀全面地

獲取相關信息，能夠從情境中提取有效信息，能夠透過現(xiàn)象看到本質，發(fā)現(xiàn)隱含的規(guī)律或原

理，并解決實際問題。

解題依據(jù)是反應熱△?=￡(反應物的鍵能)一￡(生成物的鍵能)，要注意分子結構及所含

共價鍵數(shù)目。

(2018?天津卷J0(2))CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)

處劑、

-2CO（g）+2H2（g）,

已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵C—HC=OH—HC-O(CO)

鍵能/kJ.mol-i4137454361075

則該反應的AH=________________

涉及二氧化碳和甲烷制取合成氣的

、/1綜合性反應、鍵能數(shù)據(jù)等_____________

（“四翼”考查K根據(jù)反應熱與鍵能的關系、分子結

'匝麗~1構及鍵能—計第反應熱

解析反應的AH=413kJ-mol-1X4+745kJ-mo「iX2-l075klmoP^2-436kJmol

iX2=+120kJ-mo「。

答案+120kJ-mol1

r~?決勝策略＜-------------------------------------\

根據(jù)鍵能計算反應熱MH）

（1）根據(jù)鍵能計算反應熱（aH）：△?1—EE（反應物）-

EE（生成物），其中EE（反應物）代表反應物的總鍵能.

EE（生成物）代表生成物的總鍵能。

（2）熟記常見物質中的化學鍵數(shù)目，根據(jù)反應熱與鍵能的

關系計算反應熱（4H）：

C()CHPiSi()金

物質212石墨Si

(C—())(C—H)(P—P)(Si—())剛石

鍵數(shù)24611.522

［強化4］(2021?河北辛集中學檢測)已知：@C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A//i=+130

-1-1

kJ-mol；②2c(s)+O2(g)=2CO(g)A/f2=-220kJ-mol,其中H—H鍵、O—H鍵的鍵

能分別為436kJ-mol-1和462kJ-moF1,則0=0鍵的鍵能為()

A.496kJ?moF1B.248kJ-mor'

C.428kJ-mol1D.284kJ,mol1

A［根據(jù)蓋斯定律，由①X2—②可得：2H2O(g)=C>2(g)+2H2(g),則該反應的AH=

1

2AHI-AH2=2X(+130kJ-mo「)一(一220kJ-mor)=+480kJ-mo「。根據(jù)AH與鍵能的關

I1

系，2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)的(4X462kJmor)-Eo=o-2X436kJ-moF,從而可

1-1

得：+480kJ-mo「i=(4X462kJ-mor)-￡o=o-2X436kJ-mol,解得Eo=o=496kJmol

-i,故0:0鍵的鍵能為496kJ.moFi。］

考向3反應熱的大小比較(歸納與論證能力)

對不同反應的反應熱(AH)的大小進行比較，是高考考查反應熱的另一種形式。此類試題

往往提供多個熱化學方程式，要求考生從物質的狀態(tài)、反應進行的程度、蓋斯定律等角度進

行分析，并作出合理的判斷，體現(xiàn)了《中國高考評價體系》對“歸納與論證能力”的要求，

識別有效證據(jù)、科學推理論證、歸納總結規(guī)律。

對于可求得準確數(shù)值的反應熱。功，直接比較反應熱(AH)即可得出大小關系，而對于

無法求得準確數(shù)值的反應熱：

1.根據(jù)反應物的結構及性質比較

等物質的量的不同物質與同一物質反應時，其反應熱不同。如等量的不同金屬或非金屬

與同一種物質反應，金屬或非金屬越活潑，反應越容易發(fā)生，放出的熱量就越多，A"就越

小。

2.利用物質的狀態(tài)，迅速比較反應熱的大小

(1)若反應為放熱反應，當反應物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，

生成氣體放熱最少。

(2)若反應為放熱反應，當反應物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時，固體反應放熱最少，

氣體反應放熱最多。

3.根據(jù)反應規(guī)律直接比較

(1)吸熱反應的肯定比放熱反應的大。(前者大于0,后者小于0)；

(2)生成等量的水時，強酸和強堿的稀溶液反應比弱酸和強堿(或強酸和弱堿)的稀溶液反

應放出的熱量多。

4.根據(jù)反應進行的程度進行比較

(1)對于多步進行的放熱反應，當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應物質的量越

多，AH就越小。對于可逆反應，若正反應是放熱反應，反應程度越大，反應放出的熱量越

多；若正反應是吸熱反應，反應程度越大，反應吸收的熱量越多。

(2)對于可逆反應，由于反應物不可能完全轉化為生成物，所以實際放出(或吸收)的熱量

小于相應的熱化學方程式中的AH的絕對值。

5.利用蓋斯定律進行比較

依據(jù)蓋斯定律,化學反應的反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關,而與化學反應進行的途徑無關。

熱化學方程式像代數(shù)式一樣，可進行移項、合并和加、減、乘、除等數(shù)學運算，依據(jù)進行數(shù)

學運算后所得新反應的△”可以比較運算前各反應的\H的大小。

1(2020.7.浙江選考)關于下列的判斷正確的是()

COf(aq)+H+(aq)=HCO；(aq)

COf(aq)+H2O(l)-HCO；(aq)+OJT(aq)AH2

+

OH^aq)+H(aq)=H,O(l)AH3

--

OH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(1)AH4

A.AHi<0AH2<0B.AHi<AH2

C.AH3<0AH4>0D.AH3>AH4

涉及電解質的電離、鹽類的水解、

，綜合性，酸堿中和反應等_________________

(“四翼”考查K根據(jù)物質變化判斷反應熱的正負，

\|應用性k比較反應熱的大小_______________

B［將題給四個熱化學方程式依次編號為①②③④，反應①可看作Na2c03溶液和少量

稀鹽酸反應，為放熱反應，AHI<0；反應②是CO,的水解反應，為吸熱反應，'HA0,

故AHI<AH2,A錯誤，B正確；反應③是中和反應，AH3<0,反應④是CH3coOH和強

堿的中和反應，AH4<0,由于CH3coOH電離要吸收熱量，等量的0H-分別發(fā)生反應③和

④時，反應③放出的熱量比④多，則有A“3<AH4,C、D均錯誤。］

/~?決勝策略<-----------------------------------、

比較反應熱的大小易錯點提醒

(1)比較反應熱的大小時，看兩反應的相同點和不同點，解

題時要抓住相同點，重點分析不同點。要特別注意是帶著

"+'"?一''號比較，還是只比較數(shù)值。

(2)對放熱反應，放熱越多，AH越??；對吸熱反應，吸熱越

多越大。

V-----------------------------------------------------------------------------------/

［強化5］(2021?河北唐山一中檢測)室溫下，將1mol的CuS04?5H2O(s)溶于水會使溶液

溫度降低，熱效應為AHi，將1mol的CuSCU⑸溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△%;

△

CuSO4?5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4-5H2O(S)=^CUSO4(S)+5H2O(1),熱效

應為小外。則下列判斷正確的是()

A.AH2>AHiB.AHi<AH3

C.A/71+A//3=A7/2D.

B［根據(jù)題給信息寫出熱化學方程式：CuSC)4?51120(5)一口12+函)+501(aq)+5H2O(l)

2+

AHi>0①；CuSO4(s)=Cu(aq)+SOf(aq)AH2<0②；

△

CuSO4?5H2O(S)^=CUSO4(S)+5H2O(1)AH3>0③；

2+

根據(jù)蓋斯定律，由②+③可得：CuSO4-5H2O(s)=Cu(aq)+SOr(aq)+5H2O(l)

則有AH1=A42+AH3,由于AH2<0,A”3>0,所以AHI<A43。］

［強化6］(2020?湖北孝感聯(lián)考)在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，的

是()

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi；

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2

c.C(s)+；O2(g)^CO(g)AHi；

C(s)+O2(g)=CO2(g)A82

D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)AHi；

1H2(g)+1Cl2(g)=HCl(g)NH2

B［等量H2(g)完全燃燒生成H2O⑴放出的熱量比生成H2O(g)放出的熱量多，則有AHi>

AH2,A項錯誤；等量S(g)具有的能量高于S(s)具有的能量，則等量S(g)反應放出的熱量比

S(s)反應放出的熱量多，則有B項正確；等量C(s)完全燃燒生成C02(g)放出的

熱量比生成CO(g)放出的熱量多，則有△耳>△%,C項錯誤；HCl(g)分解生成H2(g)和Cb(g)

是吸熱反應，H2(g)和Cb(g)生成HCl(g)是放熱反應，則有D項錯誤。］

訓練(二十八)反應熱的計算及比較

1.(2021?山東淄博期初調研)

已知：25℃、101kPa,H2(g)+1O2(g)=H2O(g)

A//=-241.8kJ-moF1

C(s)+1O2(g)=CO(g)

△”=—110.5kJ-moL

將煤轉化為清潔氣體燃料時反應C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)的AH是()

A.-131.3kJ-mol-1B.+131.3kJmoC1

C.+352.3kJ-moF1D.-352.3kJ-moF1

B[將題給熱化學方程式依次編號為①②，由②一①可得：C(s)+H2O(g)=H2(g)+

CO(g),根據(jù)蓋斯定律，該反應的AH=(-110.5kJ-mor1)-(-241.8kJ-mol-1)=+131.3

kJ-mol1o]

2.(2021?湖北武漢聯(lián)考)根據(jù)以下熱化學方程式，AHi和A“2的大小比較錯誤的是()

A.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)NH\

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)Aft

則AHI>AH2

B.Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)AH,

Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)AH2

貝l|AH1<AH2

C.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)AHi

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH?

貝!JA/7i<AH2

D.Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)A//i

Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)A//2

貝IAW1<AH2

A［將A中的熱化學方程式依次編號為①、②，由①一②可得2s(s)+2C)2(g)=2SO2(g)

NH=NH\-NH2<Q,即△"'△七，A項錯誤；Br2(g)具有的能量高于等量的Br2⑴具有的能

量，故1molBn(g)與H2(g)反應生成HBr(g)放出的熱量比1molB儂l)與H2(g)反應生成HBr(g)

放出的熱量多，則有AH1<AH2,B項正確；將C中的兩個熱化學方程式依次編號為①、②,

根據(jù)蓋斯定律，由①一②得4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s),則有八田=AM—AH,<0,

則C項正確；Cb比Bn活潑，與反應時越容易，放出的熱量越多，AH越

小，故AHiVA%,D項正確。］

3.(2021?江蘇常熟調研)下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是()

A.圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cH3(g)AH<0使用

和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B.已知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)AHi，

2C(s)+O2(g)=2CO(g)NHi,貝!］NH\>NHz

C.同溫同壓下，反應H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△”不同

D.在一定條件下，某可逆反應的AH=+100kJ-moir,則該反應正反應活化能比逆反

應活化能大100kJ?mol-1

D［CH2=CH2轉化為CH3cH3是放熱反應，反應物具有總能量要高于生成物具有總能

量，A項錯誤；等量C與02反應生成CO2放出熱量比生成CO放出熱量多，放出熱量越多，

△H越小，則有AHiCA上,B項錯誤；上與CL反應生成HC1的△反與反應條件無關，取

決于反應物具有總能量和生成物具有總能量的相對大小，C項錯誤；某可逆反應的△//=+

lOOkJmor^O,據(jù)(正反應)一瓦(逆反應)>0推知，該反應正反應的活化能比逆反應

的活化能大100kJ.mori,D項正確。］

4.(202「陜西漢中聯(lián)考施(N2H4)在不同條件下分解產物不同，T℃時在Cu表面分解的

機理如圖。已知200℃時：

反應I：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g）

AH\——akJ,mo「（a>0）

反應II：N2H4（g）+H2（g）=2NH3（g）

△“2=6kJ?mol-1

總反應為N2H4（g）^=N2（g）+2H2（g）AH3

下列說法不正確的是()

A.圖示反應①是放熱反應

B.b<0

C.3molN2H4(g)的總能量大于1mol—(g)和4molNH3(g)的總能量

D.A%=(a+26)kJ-moL

D［圖示反應①N2H4分解為N2和NH3的△"<(),則①是放熱反應，A項正確；由能

量變化圖示可知，N2H4(g)+H2(g)具有總能量高于2NH3(g)具有總能量，該反應是放熱反應，

則b<0,B項正確；反應I是放熱反應，則3molN2H4(g)具有總能量高于1molN2?和4mol

NH3(g)具有總能量,C項正確；由I—IIX2可得：N2H4(g)=N2(g)+2H2(g),根據(jù)蓋斯定

律，該反應的△”3=—(a+2b)kJmo：Ti,D項錯誤。］

5.(2021?山東濟南檢測)已知反應：

①2cH30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

-1

AH1=-23.9kJ-mol

②2cH30H(g)=C2H4(g)+2H2O(g)

—1

AH2—29.1kJmol

③CH3cH20H(g)=CH30cH3(g)

A%=+50.7kJmol1

C2H4(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)AM中，A“4等于()

A.—48.5kJ-moFiB.+48.5kJ-moF1

C.-45.5kJ-mol-1D.+45.5kJ-moF1

C［分析目標熱化學方程式C2H4(g)+H2O(g)=CH3cH20H(g),將三個已知熱化學方

程式中CH30H(g)、CH30cH3(g)消去。根據(jù)蓋斯定律，由①一②一③可得：C2H4(g)+

H2O(g)=CH3CH2OH(g),則有AH4=(-23.9kJ-mo「)一(一29.1kJ-mo「)一(+50.7kJmol

1)=—45.5kJ-mol-。］

6.（2021.浙江杭州模擬）氫氣和氧氣反應生成水的能量關系如圖所示，下列說法正確的

是（）

△Hi

2II(g)+()(g)--H2()(g)

AH.jJAH,

1

H?(g)+—()2(g)--->H2()(I)

A.A/75<0

B.AHi>Aj72+A/f3+A//4

C.AHi+AH2+AH3+A/f4+AH5=0

D.O—H鍵鍵能為AHi

B［液態(tài)水轉化為氣態(tài)水需要吸熱，則AHs〉。，A項錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知AHI=AH2

+A43+AH4+A45,由于A%>。，因此AHI>A”2+AH3+AH4,B項正確；根據(jù)蓋斯定律可

AH1=Aft+A//3+A//4+Aft,則A42+AH3+AH4+AH5—A41=O,C項錯誤；O—H鍵

鍵能為一,D項錯誤。］

⑥綜合性考查

7.（2021?北京海淀區(qū)一模）AIH3是一種儲氫材料，可作為固體火箭推進劑。通過激光加

熱引發(fā)A1H3的燃燒反應，燃燒時溫度隨時間變化關系如圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要

變化如下:

1600-

O

4()激光

加熱J

V

0」

04080120160

時間/ms

2A1H3(S)=2A1(S)+3H2(g)AHI

H2(g)+1O2(g)=

=H2O(g)△H?

Al(s)=Al(g)AH3

Al(g)+|O2(g)=

A12O3(S)NH4

下列分析正確的是（）

A.A1H3燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以A1H3燃燒是吸熱反應

B.其他條件相同時，等物質的量的AKs)燃燒放熱大于Al(g)燃燒放熱

C.在反應過程中，a點時物質所具有的總能量最大

D.2A1H3(S)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g)AH=AHj+3AH,+2AH3+2AH4

D［由圖可知，A1H3燃燒在激光加熱引發(fā)后，體系溫度能升高到接近于1600℃,故

A1H3燃燒是放熱反應，A項錯誤；其他條件相同時，等物質的量的Al(g)具有能量高于Al(s),

故Al(g)放出熱量多，B項錯誤；A1H3的燃燒是放熱反應，反應過程中各點物質具有的總能

量均低于反應物具有總能量，C項錯誤；將題給熱化學方程式依次編號為①②③④，由①+

②X3+③*2+④X2可得反應：2AlH3(s)+3O2(g)=AbO3(s)+3H2O(g),根據(jù)蓋斯定律，

該反應的AH=AHI+3AH2+2AH3+2AH4,D項正確。］

8.(2021?湖北荊州中學檢測)水煤氣變換反應為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o我國

學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所

示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標注。下列說法正確的是()

21.86

?1.25:—、叫

蝦一、、/\

③''、、/④⑤\

-0.16''-0.83-0.72

?

過?3

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+HOHa3

QOO

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+UUue

。

?oD

u

A.水煤氣變換反應的A8>0

B.步驟③的化學方程式為CO-+OH-+H2O(g)=COOH+H2。?

C.步驟⑤只有非極性鍵H—H