2026屆浙江省嵊州市化學高一上期末復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在下列試劑中，可以一次性將氫氧化鋇、鹽酸、碳酸鈉三種溶液區(qū)別開來的試劑的是A．稀硫酸 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．稀硝酸2、類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應生成H2，故濃硫酸與鎂反應也生成H2C．Cl2能使紫色石蕊試液褪色，故SO2也能使紫色石蕊試液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化3、下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．在空氣中高溫加熱Fe(OH)3 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液4、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．實驗室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．氯氣溶于水，與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－5、某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，進行如下實驗（所加試劑均過量）下列說法不正確的是A．氣體A是混合氣體B．沉淀A是C．白色沉淀B在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D．該固體混合物一定含有、6、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O完全反應生成的H2所含原子數(shù)目為NAB．16g甲烷（CH4）所含的電子數(shù)為8NAC．標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NAD．足量的Fe在11.2L氯氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA7、下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO②同溫度、同體積的H2和N2③同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強、同體積的N2O和CO2兩種氣體A．①③ B．③ C．③④ D．②④8、下列檢驗Cl－的方法正確的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－9、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（）A．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1molBr2在反應中得到1mol電子10、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z與W的氫化物穩(wěn)定性：Z>WC．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Y單質(zhì)可以與Z的最高價氧化物對應的水化物反應11、下列各反應，能用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化銅與鹽酸；氫氧化銅與醋酸B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液；氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸；碳酸鈉溶液與稀硫酸D．石灰石與稀硝酸；石灰石與稀鹽酸12、下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×102413、一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一種或兩種。今取樣品溶于適量水得到澄清溶液。另取10.6克該固體樣品跟足量的鹽酸反應收集到4.4克二氧化碳，則下列判斷中正確的是（）A．樣品中只含一種雜質(zhì)NaHCO3 B．樣品中含有KCl，不含有NaHCO3C．樣品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3 D．樣品中含有KCl和NaHCO314、已知氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是A．線段Ⅰ代表Br－的變化情況B．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況C．原混合溶液中n(FeBr2)=4molD．a(chǎn)=615、下列物質(zhì)能用于制造光導纖維的是A．鋼 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅16、新制氯水中不存在的粒子是（）A．ClO B．Cl- C．H+ D．HClO二、非選擇題（本題包括5小題）17、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫出下列反應的化學方程式反應①_____________________________________________________反應②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應的離子方程式______________________________18、根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題：(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質(zhì)的化學式：E____________；I______________。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。19、硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)是醫(yī)藥上補血劑的有效成分。某課外小組測定該補血劑中鐵元素含量的流程如下(已知其它成分在測定過程中不參與反應)，回答下列問題：(1)步驟①研細的目的是_______。(2)證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是_______。(3)步驟③加入H2O2的目的_______，發(fā)生反應的離子方程式是_______。(4)步驟③后過量X溶液是_______(填化學式)溶液。(5)步驟④中一系列操作依次是_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(6)假設實驗無損耗，正常人每天應補充16.8mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補血劑片來補充，則正常人每天需服用上述補血劑_______片。20、為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學研究性學習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）：Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。（2）棉花中浸潤的溶液為________________，作用是_____________________________________________。（3）A中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________。（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是________________________________________，用________（寫試劑化學式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________________________________________。（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+21、現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaOH溶液②液氯③BaCO3固體④KHSO4⑤稀豆?jié){⑥鋁⑦干冰⑧CH3COOH⑨葡萄糖（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____________；（2）用一束激光分別照射上述物質(zhì)，在側面可以觀察到一條明亮的通路的是___________；（3）寫出④在水溶液中的電離方程式____________________________________________；（4）寫出①和⑧反應的離子方程式______________________________________________；（5）寫出①和⑥反應的化學方程式______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們?！驹斀狻緼、硫酸和氫氧化鋇生成白色沉淀，和鹽酸不反應，和碳酸鈉會生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、氯化鋇和氫氧化鋇、鹽酸不會反應，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；C、硝酸銀和三種溶液混合都能產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D、硝酸和和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，而和氫氧化鋇、鹽酸混合沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤；答案選A。【點睛】在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。2、D【解析】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，二氧化碳不具有還原性，與高錳酸鉀不反應，選項A錯誤；B、鹽酸與鎂反應生成氯化鎂和H2，濃硫酸與鎂反應生成硫酸鎂、二氧化硫和水，不生成H2，選項B錯誤；C、SO2與水反應生成的亞硫酸使石蕊變紅，Cl2與水反應生成HCl和HClO,石蕊先變紅后褪色，選項C錯誤；D、常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，原理相同，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了元素化合物知識，明確鈉與鹽溶液反應原理、明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關鍵，注意對常見漂白劑的總結，易錯點是選項A與C中的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有，二氧化硫的漂白性是與有色物質(zhì)化合，次氯酸的漂白性是具有強氧化性，能夠氧化有機色素生成無色物質(zhì)。3、B【解析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體變化為：CuO→Cu，固體質(zhì)量減少，A選項不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，固體變化為：Na2O2→Na2CO3，固體質(zhì)量增加，B選項符合題意；C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3，固體變化為：2Fe(OH)3→Fe2O3，固體質(zhì)量減少，C選項不符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，固體變化為：Zn→Cu，固體質(zhì)量減少，D選項不符合題意；答案選B。4、C【解析】

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A錯誤；B.鋁粉和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和H2，反應的離子方程式是2Al＋2OH－+2H2O＝AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；C.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取Cl2，反應的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正確；D.氯氣溶于水，氯氣與水的反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故D錯誤；選C。5、D【解析】

混合物加入稀鹽酸生成氣體A，且A可使澄清石灰水變渾濁，則應含有Na2CO3，溶液A加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀B，說明固體混合物含有Fe，生成的白色沉淀為氫氧化亞鐵，溶液B加入硝酸銀生成白色沉淀C為AgCl，由于鹽酸引入氯離子，所以不能證明含有BaCl2，沉淀A不溶于鹽酸，應為H2SiO3，則含有Na2SiO3，以此解答該題?！驹斀狻緼．混合物中含有鐵、碳酸鈉，則與稀鹽酸反應生成的氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣，故A正確；B．由以上分析可知沉淀A為H2SiO3，故B正確；C．白色沉淀B為氫氧化亞鐵，不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，故C正確；D．由以上分析可知，該固體混合物中含F(xiàn)e、碳酸鈉、硅酸鈉，無法確定是否含有BaCl2，故D錯誤；故答案選D。6、A【解析】

A．23g鈉即1mol鈉，1mol鈉與水反應生成0.5mol氫氣，含有氫原子數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA，故A正確；

B．16g甲烷即1mol甲烷，1mol甲烷含10mol電子，故電子數(shù)10NA，故B錯誤；

C．標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．氯氣狀況未知，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，所以不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目多少，故D錯誤；

故選：A?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，掌握有關物質(zhì)的量的計算公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象。7、B【解析】

①同質(zhì)量的Cl2和CO摩爾質(zhì)量不相同，所以物質(zhì)的量不同，它們的分子數(shù)不同，原子數(shù)也不同；②同溫度、同體積的H2和N2，沒有指明壓強是否相同，所以物質(zhì)的量不一定相同，分子數(shù)不一定相同，原子數(shù)也不一定相同；③由于C2H4和C3H6中碳原子和氫原子個數(shù)比均為1:2，碳的質(zhì)量分數(shù)相同，同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體，質(zhì)量相同，所以碳元素質(zhì)量相同，碳原子數(shù)目相同，氫原子數(shù)也相同；④同壓強、同體積的N2O和CO2兩種氣體，沒有指明溫度是否相同，所以物質(zhì)的量也不一定相同，分子數(shù)不一定相同，原子數(shù)也不一定相同，據(jù)此解答；答案選B。【點睛】判斷粒子數(shù)目是否相同，主要看清楚是分子還是原子等，應用概念或定律解題要注意條件是否滿足，例如適用于氣體的阿伏加德羅定律，必須是“同溫”“同壓”“同體積”“同物質(zhì)的量或分子數(shù)”，這“四同”“三同”為前提，才能推出“一同”。8、D【解析】

A.可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有Cl?，故A錯誤；B.先滴加鹽酸,引入Cl?，不能說明該溶液中有Cl?，故B錯誤；C.加入鹽酸，不能排除Cl?的干擾，故C錯誤；D.因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可說明溶液中有Cl?，故D正確；故選D?！军c睛】氯離子的特征離子反應是可以和銀離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它離子的干擾，以此解答該題。9、A【解析】

A、Br元素化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，Br2在反應中表現(xiàn)氧化性，A正確；B、S元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，SO2在反應中被氧化，B錯誤；C、Br2在反應中得到電子，C錯誤；D、1molBr2在反應中得到2mol電子，D錯誤。答案選A。10、D【解析】

W主要化合價為-2價，沒有+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，A選項錯誤；B．非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N，則穩(wěn)定性：H2O>NH3，B選項錯誤；C．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，稀氨水堿性較弱，不能與氫氧化鋁發(fā)生反應，C選項錯誤；D．Z的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，Al可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，D選項正確；答案選D?！军c睛】主族元素若有最高正價，則其最高正價=族序數(shù)，若有最低負價，則其最低負價=族序數(shù)-8。11、D【解析】

A．氫氧化銅為弱堿，鹽酸是強酸，應改寫成H+和Cl-，醋酸是弱酸，弱酸在離子方程式的書寫中應保留化學式，則不能用同一離子方程式表示，故A不選；B．氯化鋇與硫酸銅反應本質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4↓，氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應不僅生成硫酸鋇沉淀還能生成氫氧化銅沉淀，故不能用同一離子方程式表示，故B不選；C．碳酸鈉為易溶于水的鹽，應改寫成Na+和CO32-，碳酸氫鈉為溶于水的鹽，應改寫成Na+和HCO3-，則不能用同一離子方程式表示，故C不選；D．鹽酸和硝酸都是強酸，反應實質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應，則能用同一離子方程式表示，故D選?！军c晴】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應及離子反應中應保留化學式的物質(zhì)即可解答。易溶、易電離的拆開成離子，如強酸、強堿、可溶性鹽。單質(zhì)、氣體、氧化物、非電解質(zhì)、沉淀、弱酸、弱堿均不拆。12、A【解析】

A．阿伏加德羅常數(shù)近似數(shù)值為6.02×1023。，A錯誤；B．阿伏加德羅常數(shù)其基準量為0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)，B正確；C．阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，其單位是mol－1，含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1mol，C正確；D．1mol氨氣所含的原子數(shù)為：，D正確；答案為A。13、D【解析】

溶于水得澄清溶液說明碳酸鈉中不含硝酸鋇。由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸鈉與1分子碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應，都生成1分子二氧化碳。碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為23×2+12+16×3=106碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為23+1+12+16×3=84<106因此碳酸鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸氫鈉的大。說明相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應生成的二氧化碳多。由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，等于10.6g含雜質(zhì)的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量。說明所含雜質(zhì)不能只含氯化鉀；因為只含氯化鉀時，生成二氧化碳的質(zhì)量就會小于4.4g；說明所含雜質(zhì)也不能只含碳酸氫鈉；因為只含碳酸氫鈉時，生成二氧化碳的質(zhì)量就會大于4.4g，說明所含雜質(zhì)中既有氯化鉀，也有碳酸氫鈉。故選D.14、D【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應完畢，再反應反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況．由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol．A．由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，選項A錯誤；B．由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br-的變化情況，選項B錯誤；C．溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，選項C錯誤；D．由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應先后順序、氧化性和還原性強弱比較，綜合性較強，清楚反應過程是解題關鍵。15、D【解析】

制造光導纖維的材料是二氧化硅，答案選C。16、A【解析】

氯氣可溶于水，且可與水反應，：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有H+、ClO?、Cl?以及少量的氫氧根離子，故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應生成F，F(xiàn)能和氯氣反應生成G，G和NaOH反應生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結合題目分析解答。【詳解】（1）通過以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應①是Fe與鹽酸的反應，則其化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應②為金屬Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液變藍，說明H為

I2

單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應為溴水，即F是

Br2

單質(zhì)，其通過反應②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)

I2

生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因為C+KBr→Br2

+E

，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應，比

Br2

單質(zhì)氧化性強的應是Cl2，所以C應該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應是制

Cl2

的反應，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應①是實驗室制氯氣反應，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應②是Br2與I－的置換反應，反應的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO219、增大接觸面積，加快溶解速率取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色。(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性髙錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色)將Fe2+全部氧化為Fe3+，以便于轉(zhuǎn)化為Fe(OH)32Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2ONaOH過濾3【解析】

由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量，(1)將固體顆粒研細可以增大接觸面積，加快溶解速率；(2)根據(jù)亞鐵離子與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，氧化生成鐵離子會出現(xiàn)血紅色，可以檢驗亞鐵離子，也可以根據(jù)高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗亞鐵離子；(3)步驟③加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，進而產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；(4)向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；(5)將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質(zhì)量；(6)根據(jù)80mg氧化鐵的質(zhì)量可計算得10片補血劑中所含鐵元素的質(zhì)量，并據(jù)此判斷?！驹斀狻坑闪鞒虉D可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，再將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，然后灼熱氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量。(1)將固體顆粒研細可以增大接觸面積，加快溶解速率；(2)根據(jù)Fe2+與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，H2O2將Fe2+氧化生成Fe3+后會出現(xiàn)血紅色，可以檢驗Fe2+；也可以根據(jù)高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗Fe2+，所以證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色)；(3)步驟③加入H2O2具有強的氧化性，在酸性條件下可以將Fe2+氧化成Fe3+，該反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(4)在步驟③后加入過量X溶液是NaOH溶液，發(fā)生反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(5)紅褐色懸濁液中含有Fe(OH)3沉淀，步驟④后的一系列操作是將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質(zhì)量；(6)80mg氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為×80mg=56mg，所以每片補血劑中所含鐵元素的質(zhì)量為5.6mg，正常人每天應補充16.8mg左右的鐵，即應補充3片補血劑?！军c睛】本題以補血劑中Fe元素的含量的測定為線索，考查了學生對實驗原理與實驗操作的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應滴定、化學計算等。清楚實驗原理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力。20、趕走裝置內(nèi)的空氣aOH溶液吸收逸出的Cl2和SO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++S