專項(xiàng)訓(xùn)練離子的檢驗(yàn)和推斷（解析版）

1.（2023春.四川成都.高一樹德中學(xué)校考階段練習(xí)）X溶液中含有下表所示離子中的某

5種，且其離子濃度均為（Mmol.T（不考慮水的電離和離子水解）。向X溶液中加入足

量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯(cuò)誤的是

陽(yáng)離子Na+、Fe"、Ba2+>Fe2+>Mg2\Al3+

陰離子OH-、NO3、coj、so〉、cr

A.原溶液中一定含有Mg?+

B.X溶液中一定沒有CO：

C.X溶液中含有3種陽(yáng)離子、2種陰離子

D.生成氣體的離子方程式為3Fe?++NO；+4H+=3Fe"+NOT+2H2O

【答案】C

【分析】各種離子的物質(zhì)的量濃度均為04mol/L,向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體

生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變，產(chǎn)生氣體不可能是碳酸根離子；根據(jù)表中的離子，可

以推知是Fe2\NO3在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮,加入鹽酸,溶液中陰離子種類不變，

所以原來溶液中含有Ch若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的濃度為0.1mol/L,根

據(jù)電荷守恒是不可能的，所以還含有陰離子SO3由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷

守恒可知還含有一種帶有兩個(gè)正電荷Mg2+,所以原溶液中含有的五種離子為：Ch

NO］、SO；、Fe2+、Mg2+,據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】A.原溶液中一定含有Mg2+,故A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CO0故B選項(xiàng)正確；

C.根據(jù)分析可知，原溶液中含有的五種離子為：Cl\NO「SO〉Fe2\Mg2+,3

種陰離子、2種陽(yáng)離子，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析可知，生成氣體為NO,反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

3Fe+NOj+4H=3Fe+NOT+2H2O,故D選項(xiàng)正確；

故選C。

2.（2023秋?陜西西安?高一西安市第七十五中學(xué)?？计谀┗旌衔锏乃芤褐兄豢赡芎?/p>

有以下離子中的若干種：NH：、cr、Mg2+、Ba汽K\CO；、SO：,現(xiàn)取三份體積

均為100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNCh;溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加

入足量NaOH溶液并加熱，收集到氣體0.04mol；第三份加入足量BaCL溶液后，經(jīng)過

濾、洗滌、干燥，得到沉淀6.27g,再用足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量減少為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)該溶液組成的推斷正確的是

A.一定不存在K+B.可能存在C1-

C.含有CO；,其濃度為0.1mol/LD.可能存在Mg2+、Ba2+

【答案】B

【分析】第一份加入AgNOs，溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有C「和CO；；第二份加

入足量NaOH溶液并加熱，收集到氣體0.04mol,溶液中一定含有NH：,物質(zhì)的量為

0.04mol；第三份加入足量BaCL溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀6.27g,再用

足量鹽酸洗滌、干燥,沉淀質(zhì)量減少為2.33g,得到的沉淀為BaCO3和BaSO4,其中BaSO」

為2.33g,物質(zhì)的量為普=0.01mol,BaCC）3為理焉更=，所以溶液中一

定含有CO；0.02mol,SO^O.Olmol,溶液中一定不存在Ba?+和Mg?+,正電荷的離子為

0.04molNH：,帶負(fù)電荷的離子為CO；0.02mol,SO^'O.Olmol,根據(jù)電荷守恒，溶液中

一定含有K+，可能存在C「。

【詳解】A.根據(jù)以上分析，溶液中一定含有K+，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)以上分析，溶液中可能存在C「，B正確；

C.根據(jù)計(jì)算，溶液中含有CO；Q02mol,濃度為c=°：%=0.2mol/L,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析，溶液中含有CO；,一定不存在Ba?+和Mg2+,D錯(cuò)誤；

故選B。

3.（2023?安徽黃山?統(tǒng)考三模）某工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag\Mg2+、Cu2\Al3\

NH；、Cl\CO：、NOJ、SO：、1一中的幾種，且各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L（忽

略水的電離及離子的水解），欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I.取該無色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加

II.用伯絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，無紫色火焰

III.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色

IV.向III中所得溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成。

下列推斷不思強(qiáng)的是

A.溶液中一定不含的陽(yáng)離子是K+、NH；、Cu2\Ag+

+

B.Ill中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式為：8H+6I+2NO；=3I2+2NOT+4H2O

C.原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、AP+、NOjsSO：、r

D.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒沉淀

至恒重，得到固體質(zhì)量0.8g

【答案】C

【分析】L取該無色溶液5mL,說明一定不含有Cu?+,滴加一滴氨水有沉淀生成，且

離子種類增加，說明增加的是NH；,所以原溶液中一定不含NH；,可能含有Mg2+、

Al3+,不含NH：、COf；

II.用鈉絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，無紫色火焰，說明沒有K+；

III.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶

液依然澄清，說明有還原性離子［與NO；和H+反應(yīng)生成NO,即溶液中有I、NO］,一

定不含有Ag\

IV.向HI中所得的溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，說明有SO：；

綜上所述，一定含有的陰離子為NO］、SOf、I、各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L,

結(jié)合電荷守恒可知，溶液中一定有Mg2+和AF+,且還含有一種-1價(jià)的陰離子為CL以

此解答。

【詳解】A.由分析可知，溶液中一定不含的陽(yáng)離子是K+、NH：、Cu2\Ag+,故A正

確；

B.in中加入鹽酸，r與NOJ和H+反應(yīng)生成NO,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離

+

子方程式為：8H+6I+2NO；=3I2+2NOT+4H2O,故B正確；

c.由分析可知，原溶液除H+和OH外只含有Mg2+、Al3\NO］、so〉、r、C1-,故c

錯(cuò)誤；

D.另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,Mg2+、AF+反應(yīng)生成Mg(OH)2>NaAlO2,

充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，根據(jù)元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2

mol/LxO.lL=0.02mol,m(MgO)=0.02molx40g/mol=0.8g,故D正確；

故選C。

4.(2023?安徽馬鞍山?統(tǒng)考一模)某溶液僅由NO；、Cl\SO：、NH；、Fe3\

AF+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無色氣體；

②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；

③向上述濾液中加足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)操作①，推斷一定存在NH；

B.②中固體a為氧化鐵

C.原溶液中一定不存在CO：、Al3+,可能含有K+

D.說明原溶液中一定存在NO；、Cl-、sot，NH：、Fe3\

【答案】C

【分析】加入過量的堿產(chǎn)生氣體為NH3,溶液有NH：。信息②知加入過量的堿產(chǎn)生了

3+

沉淀Fe(OH)3,溶液中有Fe,CO；與Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解不能共存，則溶液中不存在CO；。

信息③知加溶液中有SO：。

【詳解】A.由上分析溶液中一定有NH：,A項(xiàng)正確；

B.Fe(OH)3受熱分解為氧化鐵Fe2C>3,B項(xiàng)正確；

C.由上分析溶液中一定有NH：和Fe3+而陰離子有SO：,又溶液中各離子濃度相同，

溶液中電荷不守恒，所以一定還有C1和NO］。溶液中這五種離子剛好電荷守恒，所以

一定不存在CO；-和AF+、K+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由C項(xiàng)分析溶液中一定存在NH：、Fe3\SO：、C「和NO3,D項(xiàng)正確；

故選C。

5.(2023?遼寧?校聯(lián)考二模)某溶液中可能存在K+、Na\Fe2\Al3\SO：、SO：中

的若干種(除水電離出的H+、OH-之外)，并且每種離子的濃度均為0.2mol/L。為確定溶

液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，該氣泡遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。

ii.往i的溶液中加BaCb溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色沉淀。

下列有關(guān)判斷正確的是

A.SO；，F(xiàn)e?+可能同時(shí)存在于溶液中

B.若溶液中有SO：,則蘸取該溶液做焰色試驗(yàn)，可能觀察到黃色火焰

C.溶液中可能有AF+,一定沒有SO：

D.產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NOT

【答案】B

【分析】i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，該氣泡遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，

則含有還原性的離子Fe?+或SOj；ii.往i的溶液中加BaCb溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色

沉淀，則為硫酸鋼沉淀。由電荷守恒分析出該溶液可能有兩種組成，一種是Fe?+,SO：。

一種是SO：,K+>Na+?

【詳解】A.SO;-,Fe?+因雙水解而不可能同時(shí)存在，只能二選一，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.若溶液中有SOs”,則含有K\Na+,做焰色試驗(yàn)，可能觀察到黃色火焰，B選項(xiàng)

正確。

C.據(jù)分析，溶液中不可能有A13+,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式可能是3Fe?++4H++NO；^=3Fe"+NOT，也可能

是SC^「和HNC>3反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B?

6.（2023?上海?高三專題練習(xí)）某溶液由Na+、Al3\Fe3\NH；、Cl\NO,,CO；\

SO：中的若干種離子所組成，且各離子的物質(zhì)的量濃度相同。為確定其組成，現(xiàn)取適量

溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

步驟一加入過量NaOH溶液，加熱，出現(xiàn)氣泡和沉淀；

步驟二過濾，得濾液、濾渣；

步驟三取濾渣，洗滌、灼燒，得固體a；

步驟四取少量濾液，加入足量BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，下列推斷錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)步驟一，肯定存在NH：、Fe3+

B.步驟三所得固體a為氧化鐵

C.原溶液一定不存在AP+、CO"

D.原溶液可能存在Na+

【答案】D

【分析】取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，出現(xiàn)氣泡和沉淀，說明含有NH；、Fe3+,

Fe3+與CO；會(huì)發(fā)生完全雙水解而不能共存，則一定不含CO；,步驟四中取少量濾液,

加入足量BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO：,根據(jù)以上分析可知，原溶液中

含有NH；、Fe3\SO：,由于各離子的物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)溶液呈電中性規(guī)則可

知，原溶液中一定含有Cl、NO",一定不含Na+、Al3+；

【詳解】A.據(jù)分析可知，根據(jù)步驟一，肯定存在NH；、Fe3+,A正確；

B.Fe3+與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3沉淀灼燒得到FezCh,則步驟三所得

固體a為氧化鐵，B正確；

C.據(jù)分析可知，原溶液一定不存在AP+、CO。，C正確；

D.據(jù)分析可知，原溶液一定不存在Na+,D錯(cuò)誤；

故選D。

7.(2023?廣東肇慶?高要一中?？级?某無色溶液中可能含有Na+、K\Fe3\Cu2\

SOt，SO：、CO；、Cl\Br-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如

下。

①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7

②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCb和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCL振蕩，靜置后

CC14層呈橙色，用分液漏斗分液

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾

⑤在濾液中加入AgNCh和HNO3的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A.肯定存在的離子是Na+、K+、SO：、Br

B.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2\SO；、CO；

c.無法確定原溶液中是否存在cr

D.若步驟④改用BaCL溶液和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷也無影響

【答案】A

【分析】因?yàn)槿芤簾o色，所以溶液中一定不存在：Fe3\Cu2+,

①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7,證明溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含

有鈉離子或是鉀離子中的至少一種；

②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCb和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，則

一定不存在sot；

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，則一定不含CO：,可能含

有SO：,亞硫酸根能被氯水氧化為硫酸根離子，再加入CC14振蕩，靜置后CC14層呈

橙色，則為濱水的顏色，一定含有Br；

④向分液后的水溶液中加入Ba(NC)3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可以證明

硫酸根離子的存在，即亞硫酸根被氧化生成的硫酸根離子，溶液中一定存在SO：；

⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生，即為氯化銀沉淀，但是

在③中加入的氯水中含有氯離子，不能確定是否存在待測(cè)離子中的氯離子。

【詳解】A.由分析可知，液中一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種，一定存在S。

；、Br,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，溶液中肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2\SO〉、CO；',故B正確；

C.由分析可知，無法確定原溶液中是否存在Cl;故C正確；

D.若步驟④用BaCL溶液和鹽酸的混合溶液，則硫酸根離子會(huì)和BaCL溶液反應(yīng)生成

難溶物質(zhì)硫酸鋼，但是硫酸根一定是步驟③中亞硫酸根離子被氧化來的，此時(shí)對(duì)溶液中

離子的判斷無影響，故D正確；

故選A?

8.(2023春?上海?高三上海市南洋模范中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí))某無色溶液中可能含以下

離子中的幾種：Na+、Ag\NH：、AP+、COj、A1O；、Sq：、SO：。為確定該溶液中

的離子，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下：

下列說法正確的是

A.氣體甲中一定有SO?

B.淡黃色沉淀甲是AgBr

C.原溶液可能存在的離子有Na+、COj

D.溶液甲一氣體乙的反應(yīng)僅有A1"+3HCO]=Al(OH)3J+3CO?T

【答案】A

【分析】無色溶液中加入過量HBr,有淡黃色沉淀生成，若此淡黃色沉淀為AgBr,則

溶液中含有Ag+,不存在co〉、AIO;、sqj、sot，溶液中不含有陰離子，此種情況

不可能，所以溶液中不含有Ag+,一定含有SzOj；溶液甲中加入過量NH4HCO3,產(chǎn)生

白色沉淀和氣體乙，則溶液甲中含有A10；,原溶液中不含有Ag+、NH：、Al3+,一定含

有Na+；溶液乙中加入過量的Ba(0H)2,產(chǎn)生的白色沉淀中通入過量CO2后全部溶解，

則白色沉淀為BaCCh,原溶液中一定不含有SO：。綜合以上分析，原溶液中一定含有

3

Na+、A10；、S20^,一定不含有Ag+、NH；、Al\SO：,不能確定CO：是否存在。

【詳解】A.由分析可知，原溶液中一定含有Sz。；：加入過量HBr,生成S沉淀和SO2

氣體，所以氣體甲中一定有SO2,A正確；

B.由分析可知，淡黃色沉淀甲是S,不可能是AgBr,B不正確；

C.原溶液中一定存在Na+,可能存在COj,C不正確；

D.溶液甲一氣體乙，除去發(fā)生反應(yīng)A13++3HCO；=Al(OH)3J+3CC)2T,還發(fā)生過量

HBr與NH4HCO3的反應(yīng)，D不正確；

故選A?

9.(2022秋?浙江?高一期中)某100mL溶液可能含有H\K\NH：、Ba2\CO;,SO：、

cr中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。

A

已知：NH：+OH-=NH3+H2OO下列說法中不正確的是

A.原溶液一定存在Chc(Cl)>0.1mol/L

B.原溶液一定不存在H+、Ba2+

C.可以通過焰色試驗(yàn)確定原溶液中是否存在K+

D.沉淀1轉(zhuǎn)化為沉淀2時(shí)，放出的氣體可使石灰水變渾濁

【答案】A

【分析】原溶液中加入BaCb溶液生成沉淀，原溶液中一定含有COj和SO：中的至少

一種，則沉淀1為BaSCU、BaCCh中的至少一種，由沉淀1部分溶解于鹽酸可知其一定

是BaSCU、BaCCh的混合物，原溶液中一定存在CO：和SO：,沉淀2是BaSCU,物質(zhì)

的量為W233g^=0-01mO1,則Bag的物質(zhì)的量4為30下g-氤23;3=gOOmol,CO；-、S。

:與Ba2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ba2+,碳酸根離子會(huì)和氫離子反應(yīng)，則一定

不含H+；濾液加NaOH溶液生成氣體，生成的氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH：,

1121

由氮元素守恒可知NH：的物質(zhì)的量為“；一1二0.05mol,陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的

量為0.05mol,CO：和SO：所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.02+0.02=0.04moL根據(jù)電

荷守恒可知，原溶液中一定存在有C1，K+不能確定，故n(Cl-巨O.Olmol,原溶液體積為

100mL,即c(C「巨O.lmolir1,根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】A.由分析可知，原溶液中一定存在cr,c(Cl)>0.1mol-L-1,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，原溶液中一定存在COj和SOr，一定不存在H+、Ba2+,可能存在

K+,故B正確；

C.鉀離子焰色實(shí)驗(yàn)為紫色，可以通過焰色試驗(yàn)確定原溶液中是否存在K+,故C正確；

D.由分析可知，沉淀1轉(zhuǎn)化為沉淀2時(shí)，BaCCh與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可使

石灰水變渾濁，故D正確；

故選Ao

10.(2023春?山東?高一校聯(lián)考階段練習(xí))某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg?*、AF+、

NH；、C「、[A1(OH)4](不考慮水的電離)。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)

生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2\Al3+>NH：

B.原溶液中含有的陰離子是cr、[AI(OH)47

C.原溶液中=

D.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只含NaCl和Na[Al(OH)J

【答案】C

【分析】根據(jù)圖像，所加入的NaOH的量為0-2mL時(shí)候沒有沉淀生成說明溶液中含有

氫離子，接下來生成沉淀，并且沉淀最終完全溶解，說明生成的沉淀為氫氧化鋁，則溶

液中一定有鋁離子，一定沒有鎂離子和偏鋁酸根，NaOH的體積為5-8mL的時(shí)候加入堿

沒有沉淀生成，則溶液中含有鏤根，根據(jù)電荷守恒，溶液中需要有陰離子氯離子，綜合

可知溶液中肯定含有H+、NH；、AF+和c「，肯定不存在A1O：和Mg2+,以此分析；

【詳解】A.根據(jù)分析，溶液中肯定含有的陽(yáng)離子為，H+、NH：、AT，A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)分析，溶液中肯定含有的陰離子為C「，B錯(cuò)誤；

C.結(jié)合圖像中的數(shù)量關(guān)系可得n（H+）:n（A13+）：n（NH：）=2:l:3,C正確；

D.反應(yīng)到最后溶液中的溶質(zhì)為NH/H。、NaCl和Na[Al（OH）JD錯(cuò)誤；

故答案為：Co

11.（2023秋?黑龍江大慶?高一大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀┠?00mL溶液可能含有H\K\

NH；、Ba2\CO；、SOt，C「中的若干種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，過程如圖（所加試

劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法中不正確的是

A.不能確定原溶液是否存在C1-B.原溶液一定不存在H+、Ba2+

C.原溶液c(SO7)=0.1mol/LD.原浴液可能存在K+

【答案】A

【分析】原溶液中加入BaCb溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO：和SO廣中的至少

一種，則沉淀1為BaSO4>BaCCh中的至少一種，由沉淀1部分溶解于鹽酸可知其一定

是BaSCU、BaCCh的混合物，原溶液中一定存在CO：和SO；,沉淀2是BaSCU,物質(zhì)

的量為,=0.01mol,則BaCCh的物質(zhì)的量為二;/J=O01mol,CO；,SO

233g/mol197g/mol

:-與Ba2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ba2+,碳酸根離子會(huì)和氫離子反應(yīng)，則一定

不含H+；濾液加NaOH溶液生成氣體，生成的氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH：,

由氮元素守恒可知NH：的物質(zhì)的量為，=0.05mol,陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的

22.4L/mol

量為0.05mol,CO：和SO：所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.02+0.02=0.04mol,根據(jù)電

荷守恒可知，原溶液中一定存在有C「，K+不能確定，故n(Cl-)K).01inol,原溶液體積為

100mL,即c(Cl-巨O.lmolL-i,根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】A.由分析可知，原溶液中一定存在有Ch故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，原溶液中一定存在CO；和SO：,一定不存在H+、Ba2+,故B正確；

233a

C.由分析可知，沉淀2是BaSCU,物質(zhì)的量為——^-7=0.01mol,原溶液c(SO：)=

233g/mol

0O^01=0-lmol/L,故C正確；

D.由分析可知，K+不能確定，原浴液可能存在K+,故D正確；

故選Ao

12.(2023春?江西上饒?高一校聯(lián)考階段練習(xí))現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下

離子中的幾種：K+、NH：、Cr、Mg2\Ba2+>CO：、SO：。現(xiàn)取三份各100mL溶

液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNC)3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱

后，收集到0.08mol氣體；第三份加足量BaCU溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量

鹽酸充分浸泡后，過濾、洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。下列說法正確的是

A.該混合液中一定含有NH：、SOt，可能含Mg?*、K+、Cl

B.該混合液中一定含有NH：、COj、SOt，可能含K+、Cl

C.該混合液中一定含有K+、NH；、CO；-,SOt，可能含C「，且n(K+)K).04moi

+

D.該混合液中一定含有NH；、Mg2+、SO：、CP,可能含CO：、K

【答案】c

【分析】第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，cr、CO：、SO廣與Ag+均能生成沉淀，

無法判斷；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體，該氣體為NH3,說明原溶液

中含有NH；,根據(jù)原子守恒，n(NH：)=0.08mol;

第三份加入足量氯化鋼溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸充分浸泡后，過濾、

466口

洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g,該沉淀為BaSC)4,n(SOt)=,=0.02mol,加

233g/mol

入鹽酸后沉淀質(zhì)量減少，說明12.54g沉淀中除硫酸鋼沉淀外，還含有BaCO3,n(BaCO3)=

(1254-466)2

=

10-7/-10.04mol,原溶液中含有CO：,因?yàn)锽M+與COj、SO〉反應(yīng)生成沉淀，

197g/mol

Mg2+與CO：反應(yīng)生成沉淀，因此原溶液中不含有Ba2+、Mg2+；

4002

綜上所述，原溶液中含有n(NH：)=0.08mol,n(SO)=,=0.02mol,n(CO

：)=0.04mol,根據(jù)溶液呈電中性，因此還含有K+,Cl可能存在，據(jù)此分析；

【詳解】根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有NH；、SOj、CO：、K+,可能含有cr,

根據(jù)溶液呈電中性，K+物質(zhì)的量至少0.04mol,若含有C1，則n(K+)K).04mol,選項(xiàng)C

正確；

答案為C。

13.(2023?全國(guó)高三專題練習(xí))pH=。的溶液X中可能存在刈+、Fe?+、Fe3+>NH；、

Ba?+、C「、COj、SO:、NO；中的若干種，現(xiàn)取適量該溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下

列說法正確的是

氣體B

A氣體Ar-f>

溶液少量CO2m溶液C

足量Ba(NO3)2溶液卜，.、|足量的NaOH溶液B

溶液f沉淀

X沉淀_UC

0B

演|況淀A]

A.溶液X中一定不存在Ba?+、COl.N0-

B.溶液X中一定存在A產(chǎn)、Fe2+,Fe3+、H+>NH：、SOf

C.步驟③中一定發(fā)生反應(yīng)2A1O：+CO2+3HQ=2Al(OHbJ+COf

D.沉淀A是BaSO,,沉淀B是Fe(OH)3,沉淀C是A1(OH)3

【答案】A

【分析】PH=0說明溶液X是強(qiáng)酸性溶液，則COj不能大量存在；由于酸性條件下Fe?+

和NO]會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則二者不能同時(shí)存在。向溶液X中加入足量Ba(NC>3)2溶液，生成

2+

氣體,證明溶液X中一定存在Fe，一定不存在NO",則氣體A為NO；沉淀A為BaSO4,

則溶液X中一定不存在Ba?+,一定存在SO)。溶液A中加入足量NaOH溶液生成的氣

體B應(yīng)為NH3,則溶液X中存在NH：；沉淀B為Fe(OH%,但不能確定溶液X中是否

存在Fe3+；由于溶液B中存在Ba?+、OH,加入少量二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成BaCO?,

則沉淀C中一定存在BaCX^,可能存在Al(OH)3,則溶液X中可能存在AT,據(jù)此分

析解答。

【詳解】A.根據(jù)分析，溶液X中一定不存在Ba?+、CO；、NO；,A正確;

B.根據(jù)分析，溶液X中一定存在Fe?+、H+、NH：、SOt，可能存在Al"、Fe3+,B

錯(cuò)誤；

C.步驟③中一定發(fā)生反應(yīng)Ba2++2Ofr+CC>2=BaCC)3J+H2C),可能發(fā)生反應(yīng)

2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3J+CO；,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，沉淀A是BaSO”沉淀B是Fe(OH)3,沉淀C中一定存在BaCOs,可

能存在AI(OH)3,D錯(cuò)誤；

故選Ao

14.(2023春?遼寧?高一鳳城市第一中學(xué)校聯(lián)考期中)某固體樣品可能含有NaNCh、

NaHCCh、Na2sO3和Na2s04。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將樣品溶于水，得

到澄清溶液；步驟②：向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；步驟③：?、诘纳?/p>

層清液，向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成。下列說法中正確的是

A.該固體樣品中一定含有Na2s04

B.該固體樣品中一定含有NaHCCh

C.該固體樣品不可能只含有Na2sO3

D.步驟②的試管口產(chǎn)生的氣體一定是無色的

【答案】C

【分析】步驟①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能大

量共存；

步驟②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明可能含有NaHCCh或Na2s。3

或兩者都有；若氣泡是NO,說明是NaNCh和Na2sO3均有；

步驟③取②的上層清液，向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSCU,說明

固體中存在Na2sCh和Na2so4至少一種。

【詳解】A.結(jié)合分析可知不一定含有Na2s04,白色沉淀可能是NaNCh和Na2sO3在加

鹽酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子和領(lǐng)離子生成白色的硫酸鋼沉淀,

A錯(cuò)誤；

B.若氣泡是N0,說明是NaN03和Na2sO3均有，不一定有NaHCCh,B錯(cuò)誤；

C.該固體樣品若只含有Na2so3,則步驟③不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故該固體樣品不可能只含有

Na2so3,C正確；

D.由分析可知步驟②產(chǎn)生的氣體可能是NaNCh和Na2sCh在加鹽酸后發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生成的NO,NO易與試管內(nèi)氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，試管口產(chǎn)生的氣體可能

是紅棕色的，D錯(cuò)誤；

答案選C。

15.（2022秋?湖南長(zhǎng)沙?高三長(zhǎng)沙一中?？茧A段練習(xí)）某學(xué)習(xí)興趣小組擬對(duì)溶液A的成

分進(jìn)行分析，溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH；、Ba2+>Mg2\SO：、SO：、

C「、OH-,設(shè)計(jì)并完成了如下的試驗(yàn)，下列說法不正確的是

A.氣體E的體積是224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

C.溶液A中一定存在Na+、NH：、SO：、SO：

D.溶液A中c（Na+）40.20mol-U1

【答案】D

【分析】溶液A加入過量Bad?溶液生成沉淀B的質(zhì)量為4.50g,且沉淀部分溶解于稀

鹽酸,說明原來有SO：,則原溶液中沒有Ba?+,沉淀沒有完全溶解，說明原溶液中有SO：,

且BaSO”的質(zhì)量為2.33g,則說明原溶液中SO：的物質(zhì)的量為O.Olmol,BaSO3的質(zhì)量

為4.50g-2.33g=2.17g,貝I]SC^的物質(zhì)的量為O.Olmol,溶液加入NaOH溶液加熱生成

0448L

448mL氣體和溶液G,n（NH3）=--------------=0.02mol,說明含有0.02molNH：,也說

明無Mg2+,陰離子的電荷總數(shù)為2〃（SO；-）+2〃（SO『）=2x0.01mol+2x0.01mol

=0.04mol,陽(yáng)離子的電荷總數(shù)為，7（NH；）=0.02mol,0.04mol>0.02mol,根據(jù)電荷守

+

恒溶液中肯定存在其他陽(yáng)離子，故存在Na+,可能有C「，c（Na）>0.20mol/Lo

【詳解】A.SOj的物質(zhì)的量為O.Olmol,氣體SO2的體積是224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故A

正確；

B.氣體F為氨氣溶于水呈堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B正確；

C.溶液A中一定存在Na+、NH；、SO：、SO：,可能有C「，故C正確；

D.由分析可知，溶液A中存在Na+,可能有C「，c（Na+）>0.20mol/L,故D錯(cuò)誤；

故選D。

16.(2023秋?上海楊浦?高一復(fù)旦附中?？计谀?向500ml2moiL」的NaOH溶液中通入

一定體積的CO2充分反應(yīng)，再向所得溶液中逐滴滴加ImoLL-i的稀鹽酸。測(cè)得產(chǎn)生C02

的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。則下列說法正確的是

A.整個(gè)過程中Na+沒有參與化學(xué)反應(yīng)，故c(Na+)保持不變

B.圖中的a=0.4,b=1.2

C.稀鹽酸滴加在0~0.2L過程中，發(fā)生的離子反應(yīng)是：CO；+H+=HC。？

D.在A、B、C、D四處的溶液中，能與大量K+、Ba2\NO；,OJT共存的只有1處

【答案】D

【分析】向NaOH溶液中通入一定量C02氣體,先發(fā)生反應(yīng):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,

當(dāng)該反應(yīng)完成后，向所得溶液中滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,

然后生成的碳酸氫鈉繼續(xù)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T□兩步反應(yīng)

消耗HC1的物質(zhì)的量及體積相同。在500mL2mol/LNaOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量

?(NaOH)=2mol/Lx0.5L=1.0mol,從B點(diǎn)到C點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,在C點(diǎn)CO2氣體達(dá)到最大量，此時(shí)反應(yīng)完全，溶液為

NaCl溶液，根據(jù)元素守恒可知"(HCl)="(NaCl)="(NaOH)=L0mol,由于稀鹽酸濃度是

1mol/L,故此時(shí)鹽酸的體積是1L,b=1.0；發(fā)生該反應(yīng)消耗HC1溶液體積是V=1.0L-0.6

L=0.4L<0.6L,說明NaOH溶液與CO2氣體反應(yīng)時(shí)NaOH未完全反應(yīng)，所得溶液為

NaOH與Na2cCh混合溶液。在OA段發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O,AB段發(fā)生反

應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,BC段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,

C點(diǎn)溶液恰好為NaCl溶液，后加入稀鹽酸，不發(fā)生反應(yīng)，溶液為NaCl、HC1混合溶液。

【詳解】A.在所有過程中，Na+沒有參與化學(xué)反應(yīng)，故〃(Na+)一直保持不變，但由于

滴入鹽酸，溶液的體積逐漸增大，故根據(jù)c(Na+)逐漸減小，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析可知：b=1.0?B-C過程中發(fā)生的反應(yīng)為

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知M(CO2)=H(HC1)=0.4Lxl

mol/L=0.4mol,所以a=0.4,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析可知，二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中含有NaOH和碳酸鈉，

稀鹽酸滴加在0~0.2L過程中，發(fā)生的離子反應(yīng)：0H+H+=H2。，C錯(cuò)誤；

D.向NaOH溶液中通入一定量CO?氣體后，所得溶液為NaOH、Na2cO3混合溶液，

在OA段發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O,A點(diǎn)為Na2co3、NaCl混合溶液，CO；與

Ba?+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生BaCCh沉淀而不能大量共存；在AB段發(fā)生反應(yīng)：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,B點(diǎn)溶液為NaCl、NaHCCh混合溶液，與HCO3會(huì)

發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；在BC段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,C點(diǎn)

溶液為NaCl溶液，Na+、與K+、Ba2\NO：、OH不能發(fā)生任何反應(yīng)而能夠大量共

存；C點(diǎn)后的D點(diǎn)為NaCl、HC1混合溶液，H+與0日反應(yīng)產(chǎn)生H?0而不能大量共存。

故在A、B、C、D四處的溶液中，只有C點(diǎn)離子可以大量共存，D正確；

故答案為：Do

+3+

17.（2023?全國(guó)?高三專題練習(xí)）常溫下，pH=1的溶液A中含有NH：、K>Na*、Fe>

Al"、Fe2+.COr、NO,、CP、r、SO：中的四種,且溶液中各離子的濃度均為O.lmol-U1。

現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.溶液A中一定含有NO3、Al3+>SOj、Cl

B.若實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C.沉淀乙中一定有BaCC>3，可能有BaSC>4

D.溶液A中一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有「

【答案】A

【分析】肯定性原則：由pH=1可知溶液A呈酸性，存在大量H+；向溶液A中加過量

（NHQ2CO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀甲為氫氧化鋁或Fe?+形成的物質(zhì)或二者的混合物，

可以排除Fe3+,則溶液A中一定含有A13+和Fe?+中的一種或兩種；向溶液乙中加Cu和

稀硫酸能產(chǎn)生氣體丙，且氣體丙在空氣中能生成紅棕色的氣體丁，則丙為NO,說明溶

液A中有N。；。

互斥性原則：溶液A中存在大量H+，則不存在CO：；強(qiáng)酸性溶液中含有NO1時(shí)一定不

存在具有還原性的Fe2+和「o

電中性原則：根據(jù)以上分析可知，溶液人中存在011110卜17|11+、O.lmol.L1Al3+>0.1

mol-L1NO；,根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液A中還應(yīng)該含有SOj和c「。

【詳解】A.溶液A中一定有NOhAT、SO：-、cr,A正確；

B.由得失電子守恒可得關(guān)系式3Cu~2NO,由原子守恒可得關(guān)系式NO~NO?,若實(shí)

驗(yàn)消耗14.4g(0.225mol)Cu,則生成0.15molNO?,氣體若處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為

Q15molx22.4L.molT=3.36L,但未說明氣體所處狀況，無法確定其體積，B錯(cuò)誤；

C.溶液A中含有SOj,向溶液A中加過量(NHJCO3、Ba(OH)2,所得沉淀乙中一

定含有BaCOs、BaSO4,C錯(cuò)誤；

D.一定不存在「，D錯(cuò)誤；

答案選A。

18.(2023?全國(guó)?高三專題練習(xí))常溫下，20mLX溶液中可能含有NH；、Mg2\Fe3+，

Al3+>C「、SO：中的若干種?，F(xiàn)對(duì)X溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A.X溶液的pH>7

B.X溶液中一定含有Mg功、NH；、SOt，不能確定是否含有C「

C.X溶液中一定含有C「，且c(C1)=5.0mol-L

D.向?yàn)V液中通入足量C。?，可得白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，可得到

固體0.51g

【答案】D

【分析】10mLX溶液中加入NaOH的物質(zhì)的量為0.025Lx41noi/L=0.1mol,并得到224mL

(O.Olmol)NH3S則溶液中含有O.OlmolNH：；生成1.16g白色沉淀,反應(yīng)后的濾液

稀釋至100mL,pH為13,則c(OH-)=(Mmol?P,說明反應(yīng)后剩余的?(OH)=O.Olmol,

該l16g白色沉淀為0.02molMg(OH)2，溶液中含有0.02molMg2+,Mg2+消耗0.04molOH',

由于加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,則還有0.04mol與AF+反應(yīng)生成A1O；,則

AF+的物質(zhì)的量為O.Olmol；10mLX溶液中力口入足量HC1酸化的BaCl2溶液得至I]2.33g

(O.Olmol)BaSO4,則SO;的物質(zhì)的量為O.Olmol,根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等，

則還含有0.06molCl',c(Cr)=霏:=6moi?L-。

【詳解】A.X溶液中含有NH；、Mg2+、Al3+，這些離子均會(huì)發(fā)生水解，溶液顯酸性，

A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X溶液中一定含有C「，且c(Cr)=6.0mol-LT,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，X溶液中一定含有c「，且c(Cr)=6.0moLLT,c錯(cuò)誤；

D.濾液中含有NaAlO?,向?yàn)V液中通入足量CO?,可得到A1(OH)3白色沉淀，將沉淀過

濾、洗滌、灼燒至恒重，得到人1203，根據(jù)原子守恒可得人12。3的物質(zhì)的量為0.00511101,

即0.51g,D正確;

故選D。

19.(2023?江西撫州?江西省樂安縣第二中學(xué)?？家荒?在某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH：、

A?+、Ba環(huán)、Fe2+>Fe3+xCO：、SOr、SOf、C「、NO；中的一種或幾種(忽略水的

電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖，下列有關(guān)推斷正確的是

2++3+

A.生成氣體A的離子反應(yīng)：3Fe+4H+NO,=3Fe+NOT+2H2O

B.溶液X中一定含有H+、Fe2+>SO:、CF

C.加熱灼燒沉淀E其產(chǎn)物一定是磁性氧化鐵

D.沉淀H中一定含有Al(OH)3和BaCOj沉淀

【答案】A

【分析】在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在coj、so；-離子；加入過量硝酸鋼生成沉淀，

則該沉淀C為BaSCU,說明溶液中含有SO：,不含Ba2+,生成氣體A,則A只能是

NO,說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+,且溶液中不含NO：；溶液B中加入

過量NaOH溶液，沉淀F為Fe(OH)3,無氣體產(chǎn)生，說明溶液中沒有NH；離子；溶液E

中通入CO?氣體，生成沉淀H,則H為Al(0H)3,E為NaOH和NaAlCh,說明原溶液

中含有AP+離子；不能確定是否含有的離子Fe3+和Ch以此進(jìn)行解答。

【詳解】A.由分析可知，氣體A為NO,生成NO的離子反應(yīng)為：

2++3+

3Fe+4H+NO,=3Fe+NOT+2H2O,故A正確；

B.由分析可知，溶液中一定存在：H+、AF+、Fe2\S0;，不能確定C「是否存在，故

B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3,Fe(OH)3在加熱條件下分解產(chǎn)生FezCh,故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，溶液E中含有過量的Ba2+和OH,若通入的CCh過量則沒有BaCCh

沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

20.(2023秋?重慶?高一校聯(lián)考期末)某紅色粉末樣品可能含有Fe?()3和C4。中的一種或

兩種，為探究其組成，研究組同學(xué)取少量樣品加入過量稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：

Cu2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O)下列有關(guān)說法正確的是

A.若固體部分溶解，則樣品中一定含有C%0,一定不含有FezOs

+3+

B.若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應(yīng)只有：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則樣品中n(Fe2O3)：n(Cu2。)為

2：1

D.另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中

C4。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為小」1

a

【答案】D

【詳解】A.固體若是FezOs和Cu?。的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能

將Fe3+還原為Fe2+乘馀銅，A錯(cuò)誤；

B.固體全部溶解，若固體是FezOs和C4。的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成,

2++3++2+

Cu恰好能將Fe3+還原為Fe,Fe2O3+6H=2Fe+3H2O、Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O、

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯(cuò)誤；

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因?yàn)镃4。溶于硫酸生成Cu

和CuSCU,而硫酸不能溶解Cu,所以混合物中必須有Fez。?存在，使其生成的Fe3+溶解

+3+

產(chǎn)生的Cu,反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,

+2+3+2+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O、2Fe+Cu=2Fe+Cu,說明樣品中!1任％。3)：11(€：40)為

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