貴州省都勻第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列選項中的數(shù)值前者小于后者的是A．同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHB．同溫同濃度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)C．25℃和100℃時H2O的KWD．中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量2、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法不正確的是A．b點達到平衡狀態(tài)B．b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小C．d點：v（正）＜v（逆）D．若在c點將溫度降低，其透光率將增大3、下列不屬于家用廚房燃料的是A．天然氣 B．汽油 C．液化石油氣 D．蜂窩煤4、下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是()A．乙醇與氯乙烷B．鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C．對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D．H2O與H2Te5、在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應(yīng)的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③水解反應(yīng)④中和A．維生素B5：B．阿司匹林：C．芬必得：D．搖頭丸：6、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學(xué)中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應(yīng)方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%7、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是（）A．1mol、1mol B．3.5mol、7molC．3.5mol、6mol D．6mol、7mol8、用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．以上試劑均可9、下列說法正確的是A．常溫下反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H>0B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)?C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H>010、一定溫度下，向容積aL的密閑容器中加入2mol

NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，下列選項中，能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的質(zhì)量不變B．混合氣體的顏色不變C．單位時間內(nèi)消耗nmol

NO2，同時生成nmol

NOD．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：111、下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法錯誤的是A．ΔH3<0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大 D．ΔH1越小，HX越穩(wěn)定12、下列物質(zhì)的濃溶液，在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒后，可以得到該物質(zhì)固體的是A．碳酸氫銨 B．硫酸鈉 C．氯化鋁 D．高錳酸鉀13、下列敘述中錯誤的是A．電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陰極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達電解池的陽極，然后再回流到原電池的正極，形成閉合回路C．電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解時，陽離子移向陰極14、“白色污染”的主要危害有（）①破壞土壤結(jié)構(gòu)；②降低土壤肥效；③污染地下水④危及海洋生物的生存（）A．僅①② B．僅②③ C．①②③④ D．僅②④15、關(guān)于下列裝置的說法正確的是A．裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．裝置①中鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2＋濃度保持不變16、對于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(正反應(yīng)放熱)，下列圖象中正確的是A． B． C． D．17、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D．高壓比常壓有利于NH3的合成18、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是A．V（N2）=0.2mol?L﹣1?min﹣1 B．V（N2）=0.1mol?L﹣1?min﹣1C．V（NH3）=0.1mol?L﹣1?min﹣1 D．V（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣119、2017年8月，四川九寨溝地震造成了重大人員財產(chǎn)損失。地震救援中需要使用大量的消毒劑，下列消毒劑屬于強電解質(zhì)的是（）A．次氯酸 B．二氧化氯 C．酒精 D．高錳酸鉀20、已知：下列說法不正確的是A．①和②變化過程中都會放出熱量B．氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子C．①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵21、乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下列關(guān)于乙烯說法正確的是A．與乙烷互為同分異構(gòu)體B．分子中存在碳碳叄鍵C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子中存在碳氧雙鍵22、在航天飛機返回地球大氣層時，為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀，需要在航天飛機外表面安裝保護層。該保護層的材料可能為A．鋁合金B(yǎng)．合金鋼C．新型陶瓷D．塑料二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂24、（12分）在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。25、（12分）某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標準溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標準鹽酸時，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為_____mL。若仰視，會使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8026、（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_____，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_______。（多選扣分）A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E、配制好的NaOH標準溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3⑤如實驗室要用該標準NaOH溶液測定某醋酸的濃度，該選用的指示劑為______________。27、（12分）德國化學(xué)家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．28、（14分）Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__；②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為__。Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。（3）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__（填字母代號）。A．高溫高壓B．加入催化劑C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度E.分離出二甲醚（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L-10.440.600.60此時，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。29、（10分）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)△H＞0；請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為___；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”)；（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、醋酸酸性強于碳酸，所以碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子的水解程度，同溫同濃度的NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，選項A錯誤；B、同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氫根離子的水解程度不相同，后者銨根離子的存在促進碳酸氫根離子的水解，所以溶液中的c（HCO3-）前者大于后者，選項B錯誤；C、水的電離是吸熱的過程，水的離子積只受溫度的影響，溫度越高，水的Kw越大，所以25℃時H2O的KW小于l00℃時H2O的KW，選項C正確；D、中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量是相等的，選項D錯誤。答案選C。2、B【詳解】A．b點透光率不再發(fā)生變化，則b點達到平衡狀態(tài)，A正確；B．顏色越深，透光率越小，可知b點c（NO2）大，而a點c（N2O4）大，B錯誤；C．d點透光率減小，平衡逆向移動，則v（正）＜v（逆），C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，則透光率將增大，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握濃度、顏色及透光率的關(guān)系、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的結(jié)合。3、B【詳解】天然氣和液化石油氣和蜂窩煤都是家庭常用的燃料，汽油通常是汽車的燃料，不做廚房燃料。故選B。4、B【解析】鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點較低；而對羥基苯甲酸、對羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點較高。所以B選項正確、C選項錯誤；A選項中，由于乙醇存在分子間氫鍵，而氯乙烷不存在氫鍵，所以乙醇的沸點(78.5℃)高于氯乙烷的沸點(12.3℃)；同樣道理，D選項中，H2O的沸點(100℃)高于H2Te的沸點。故選B?！军c睛】氫鍵分為兩類：存在于分子之間時，稱為分子間氫鍵；存在于分子內(nèi)部時，稱為分子內(nèi)氫鍵。同類物質(zhì)相比，分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點。5、B【解析】試題分析：A．維生素B5含碳碳雙鍵、-COOH，可發(fā)生加成、中和、取代反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；B．阿司匹林中含-COOC-可發(fā)生取代、水解反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOH可發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C．芬必得中含苯環(huán)和-COOH，可發(fā)生取代、中和，苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D．搖頭丸中含-CONH-，可發(fā)生水解、取代，但不能發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯誤。故選B?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)6、D【解析】由反應(yīng)可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應(yīng)為H2+O2=H2O2，屬于化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故選D。7、D【分析】有機物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題。【詳解】分子中共含有3個酚羥基，1mol該化合物可與5mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代在酚羥基的鄰位和對位，含有1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗6mol溴；分子中含有2個苯環(huán)，1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案選D?！军c睛】有機物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位和對位可以被溴取代。8、A【解析】用標準鹽酸標定某氨水的濃度時，二者恰好反應(yīng)生成的氯化銨水解，使得溶液顯酸性，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，選擇甲基橙能降低滴定誤差；由于石蕊的變色不明顯，一般不選用；若選用酚酞，滴定終點時溶液應(yīng)該顯堿性，會增大滴定誤差，故選A?！军c睛】本題考查了中和滴定的指示劑的選擇。要學(xué)會根據(jù)恰好中和時溶液的性質(zhì)和指示劑的變色范圍選用指示劑：①強酸和強堿相互滴定，酚酞和甲基橙均可使用；②強堿滴定弱酸，恰好中和溶液呈弱堿性，選酚酞為指示劑，誤差?。虎蹚娝岬味ㄈ鯄A，恰好中和時溶液呈弱酸性，選甲基橙為指示劑，誤差小。9、A【詳解】根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷分析，反應(yīng)自發(fā)進行，反應(yīng)不能自發(fā)進行。A.常溫下反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進行，因該反應(yīng)，所以，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行，焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否能自發(fā)進行，故B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行，焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否能自發(fā)進行，故C錯誤；D.因反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)?C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的，能自發(fā)進行，說明，故D錯誤；故選A。【點睛】根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，反應(yīng)自發(fā)進行，反應(yīng)不能自發(fā)進行分析。10、B【詳解】A．該體系中所有物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，在反應(yīng)進行過程中，混合氣體的質(zhì)量不會改變，因而不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A項不選；B．該體系中只有NO2(g)呈紅棕色，容器體積恒定，若NO2(g)濃度不變，則混合氣體的顏色不變，反應(yīng)過程中NO2(g)濃度會逐漸降低，氣體顏色會逐漸變淺，當(dāng)混合氣體的顏色不變時，可說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B項選；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)計量數(shù)之比可知，任意時刻均存在消耗nmol

NO2，同時生成nmol

NO，因此不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C項不選；D．因不確定反應(yīng)在該條件下能夠進行的最大限度，因此不能確定達平衡狀態(tài)時各氣體的物質(zhì)的量之比，故D項不選；綜上所述，能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是B項，故答案為B?！军c睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等不變(反應(yīng)中存在至少兩種相同狀態(tài)的物質(zhì))；③溫度(絕熱體系)、壓強(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等且恒容裝置中進行)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；若物理量始終為“不變量”，則不能作為平衡標志。11、C【解析】A.原子形成化學(xué)鍵時放熱，則反應(yīng)2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，故A正確；B.根據(jù)蓋斯定律，途徑I生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B正確；C.Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷裂化學(xué)鍵需要的能量減小，所以途徑II按Cl、Br、I的順序，吸收的熱量依次減小，即ΔH2依次減??；故C錯誤；D.途徑I，ΔH1越小，說明放出的熱量越多，則生成HX具有的能量越低，HX越穩(wěn)定，故D正確；因此本題應(yīng)選C。12、B【詳解】A.碳酸氫銨濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒時，碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，不能得到碳酸氫銨，故A錯誤；B.硫酸鈉是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒后得到硫酸鈉，故B正確；C.氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干時，氯化氫受熱揮發(fā)，水解平衡向右移動，氯化鋁完全水解生成氫氧化鋁，灼燒時氫氧化鋁發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁，無法得到氯化鋁，故C錯誤；D.高錳酸鉀濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒時，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不能得到高錳酸鉀，故D錯誤；故選B。13、B【詳解】A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A項正確；B.電子不進入電解質(zhì)溶液，原電池跟電解池連接后，電子從負極流向陰極，從陽極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，B項錯誤；C.電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，C項正確；D.電解時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子移動到陰極，陰離子移動到陽極，D項正確；答案選B。14、C【詳解】白色污染是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品，使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象，掩埋會破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效、污染地下水以及危及海洋生物的生存，故選C。15、B【詳解】A.裝置①為有鹽橋的銅鋅原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B.裝置①中鋅為負極，銅為正極，根據(jù)原電池原理，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，所以鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液，故B正確；C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則應(yīng)將鐵棒與電源的負極相連作陰極，所以M極為鐵棒，故C錯誤；D.若裝置②用于電解精煉銅，因為粗銅中會有其他金屬單質(zhì)放電生成金屬陽離子，所以溶液中的Cu2+濃度會降低，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【點睛】電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中可能含有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，會先放電，此時溶液中的銅離子在陰極放電生成銅單質(zhì)，所以會導(dǎo)致溶液中的銅離子濃度降低。16、B【詳解】A、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，圖像錯誤，A不正確；B、正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，在溫度不變的條件下，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的含量降低。在壓強不變的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的含量降低，圖像正確，B正確；C、溫度高反應(yīng)速率快達到平衡的時間少，圖像錯誤，C錯誤；D、增大壓強正逆反應(yīng)速率均增大平衡向正反應(yīng)方向進行，圖像錯誤，D不正確，答案選B。17、A【詳解】A．催化劑不影響平衡，所以不能用勒沙特列原理解釋，故A符合題意；B．棕紅色NO2加壓后，先是有NO2的濃度增大，所以顏色先變深，后由于NO2的濃度增大，平衡向NO2的濃度減小，即生成N2O4的方向移動，所以顏色變淺，可以用勒沙特列原理解釋，故B不符合題意；C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡正向移動，顏色變深，可以用勒沙特列原理解釋，故C不符合題意；D．合成氨的反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減少的反應(yīng)，加壓可以使平衡正向移動，有利于氨氣的合成，可以用勒沙特列原理解釋，故D不符合題意；綜上所述答案為A。18、A【解析】根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系換算后比較反應(yīng)快慢?！驹斀狻亢铣砂狈磻?yīng)為N2+3H22NH3。比較不同條件下的反應(yīng)快慢，必須換算成同種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。C項：v(N2)＝12v(NH3)＝0.05mol?L﹣1?min﹣1。D項：v(N2)＝13v(H2)＝0.1mol?L﹣1?min﹣1。故反應(yīng)的快慢順序為本題選A。19、D【解析】A項，次氯酸屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)；B項，ClO2屬于非電解質(zhì)；C項，酒精屬于非電解質(zhì)；D項，KMnO4溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)；答案選D。20、C【解析】A、化學(xué)鍵形成的過程是放熱過程，所以①和②變化過程中都會放出熱量，正確；B、根據(jù)以上兩個反應(yīng)可知，Cl原子更易吸引電子，正確；C、②中的氯原子與H原子形成一對共用電子對，電子對偏向Cl原子，Cl原子未得到1個電子，錯誤；D、氯化鈉以離子鍵形成的，HCl是以共用電子對形成的化合物，所以氯化鈉中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵，正確；答案選C。21、C【解析】A.與乙烷分子數(shù)不同，不為同分異構(gòu)體，故錯誤；B.分子中存在碳碳雙鍵。故錯誤；C.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D.分子中存在碳碳雙鍵，不含碳氧雙鍵，故錯誤。故選C。22、C【解析】A、鋁合金的熔點較低，不耐高溫，故A錯誤；B、合金鋼的熔點較高，但是導(dǎo)熱性好，不能保護內(nèi)部材料，故B錯誤；C、新型陶瓷熔點較高，所以能耐高溫，故C正確；D、塑料的熔點很低，所以不能耐高溫，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題24、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題。【詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【點睛】本題考查有機化學(xué)基本知識，如有機物的命名、有機反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。25、BDCEAF洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤洗開始，所用標準液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤洗后裝液，即取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，之后取待測液并加指示劑、滴定，正確的順序為：BDCEAF；(2)用標準液潤洗可以洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會使記錄的標準液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次會使標準液的用量偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次會稀釋標準液，從而使標準液體積偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使標準液體積讀數(shù)偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導(dǎo)致部分NaOH溶液損失，會使標準液用量偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數(shù)時要估讀一位，讀到小數(shù)點后兩位，所以圖示讀數(shù)為19.12mL；仰視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大；(6)第一次所用標準液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標準液的體積為20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用標準液的體積為17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次讀數(shù)的誤差較大，舍去，則所用標準液的平均體積為=17.10mL，所以NaOH溶液的濃度為=0.1710mol/L?！军c睛】滴定管讀數(shù)時要注意和量筒的區(qū)別，量筒的“0”刻度在下，所以俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大。26、最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解析】①用已知濃度的標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸用酚酞溶液作指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為8.2~10；②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；④A．滴定終點讀數(shù)時俯視度數(shù)，讀出的最終標準液體積偏小，則消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，選項A錯誤；B．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導(dǎo)致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，選項B錯誤；C．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實驗無影響，選項C錯誤；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導(dǎo)致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，選項E正確；E．配制好的NaOH標準溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3，等物質(zhì)的量的碳酸鈉與氫氧化鈉消耗的氯化氫相等，滴定時消耗的標準液體積不變，測定結(jié)果不變，選項E錯誤；答案選D；⑤如實驗室要用該標準NaOH溶液測定某醋酸的濃度，完全中和時生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選用的指示劑為酚酞。27、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因為反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計算得出:x=400mL，y=100mL，所以進入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。28、0.225mol?L-1?min-1放5.33減小30%3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ/molCE＞【分析】（1）①分析圖1，在10min時CO2、CH3OH的濃度不再發(fā)生變化，說明此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，可先求出CO2的速率，根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，求出H2的速率。②分析圖2，在t2時，改變溫度，v＇正、v＇逆突然增大，且v＇正＜v＇逆，可知改變的條件為升高溫度，此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)?！驹斀狻浚?）①由圖可知，