2026屆安徽省泗縣雙語(yǔ)中學(xué)高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在離子濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

反應(yīng)先后順序

A

含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉

Cu2+、Fe3+、H+

B

含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣

S2-、I-、Br-

C

含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液

Cl-、Br-、I-

D

含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液

H+、NH4+、Al3+

A．A B．B C．C D．D2、已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集滿(mǎn)CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是()A．CO2＋2OH－=CO32-＋H2OB．Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O3、下列說(shuō)法正確的是（）A．配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度線(xiàn)會(huì)使溶液濃度偏高B．36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LC．欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),所配溶液的濃度偏低4、利用H2和O2制備H2O2的原理為（）①H2(g)+A(l)B(l)ΔH1②O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2巳知：A、B均為有機(jī)物，兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是A．ΔH2>0B．B為H2和O2制備H2O2的催化劑C．反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH<05、下列幾種說(shuō)法中正確的是（）A．摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．1mol氫氣分子可以表示為1molH2D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol水體積是22.4升6、CH3COOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是A．H+HCO3→H2O+CO2↑B．2CH3COOH+CO32→H2O+CO2↑+2CH3COOC．CH3COOH+HCO3→H2O+CO2↑+CH3COOD．2H+CO32→H2O+CO2↑7、下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．除去苯中的甲苯，可使用酸性KMnO4和NaOH，然后分液B．除去乙醇中混有的少量乙酸，加NaOH溶液，然后分液C．檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀D．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體直接通入溴水，溴水褪色，證明有乙烯生成8、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（）A．Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B．H2O2只表現(xiàn)了氧化性C．H2O2的電子式為: D．發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O9、臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．該過(guò)程中，O3是催化劑B．16gO3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NAC．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol?L-1的硝酸溶液D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各5.6L的NO和O2混合后，氣體總質(zhì)量為15.5g10、下列說(shuō)法不正確的是A．NaHCO3能與堿反應(yīng)，所以可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑B．還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑D．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性11、室溫下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A100mL0.1mol/L鹽酸溶液中2c(NH4+)＝c(Cl－)B0.01molNa2O2固體反應(yīng)完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝2c(Cl－)C100mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH－)變大(均自由離子)D100mL0.1mol/L氨水溶液中c(OH-A．A B．B C．C D．D12、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2＝2CO＋O2。下列說(shuō)法正確的是（）A．由圖分析N電極為電池的正極B．陰極的電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－C．OH－通過(guò)離子交換膜遷向左室D．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)13、常溫下，有關(guān)水溶液的pH說(shuō)法正確的是（）A．在pH=12的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-12mol·L-1B．將pH=2強(qiáng)酸和pH=12的某堿溶液等體積混合，溶液的pH小于或等于7C．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于714、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同15、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線(xiàn)如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．反應(yīng)至10分鐘，?(CO)=0.075mol/L·minD．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變16、石墨作電極電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．d是負(fù)極B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．通電使氯化鈉發(fā)生電離D．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（2）C的化學(xué)名稱(chēng)是__________。（3）②的反應(yīng)類(lèi)型是________。（4）E中不含N原子的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為_(kāi)_______。（6）寫(xiě)出滿(mǎn)足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰（7）寫(xiě)出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線(xiàn)：__（無(wú)機(jī)試劑任選）。18、化合物M是一種新型有機(jī)酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線(xiàn)如下：已知：①A是烴的含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且5.8gA完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4mol銀。②R1-CHO+R2-CH2CHO③R-COOHR-COCl④回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)______E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；G的名稱(chēng)為_(kāi)_________。(2)B中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______________________。(3)C→D、D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)____________、_______________。(4)寫(xiě)出F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_______種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(6)參照上述合成路線(xiàn)，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)_____________。19、現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置。I.探究該合金的某些性質(zhì)：（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是___；（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)合金中成分碳參與的化學(xué)反應(yīng)方程式___；（3）裝置C的作用是___；反應(yīng)的離子方程式___。II.測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（4）裝置F的作用___；（5）若反應(yīng)前后E裝置的質(zhì)量分別是m1和m2，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。20、實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有：______．（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____g．（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______；A．用50mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)．C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．加水至離刻度線(xiàn)1～2cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切（4）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）偏大的有______；偏小的有______；無(wú)影響的有______。A．稱(chēng)量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．21、Q、R、X、Y、Z、L六種元素的原子序數(shù)依次增大，R和L是同主族元素，R的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，L的單質(zhì)常溫常壓下是紫黑色固體。Q和X形成的離子化合物XQ是堿石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外圍電子數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，Z位于ds區(qū)且不能和稀硫酸反應(yīng)生成H2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Q的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________________，L的含氧酸HLO3中L的雜化方式為_(kāi)_________，酸根LO3-的離子構(gòu)型為_(kāi)_______________。（2）ZR42-的配體是______，在ZSO4溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Z（CN）4]2—，則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目是_______。與Z同周期的元素中，與Z原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_________（填元素符號(hào)）（3）Y的氧化物呈如下圖所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。（4）X和Z的晶體堆積模型相同，配位數(shù)為_(kāi)_____________，已知X原子半徑約為200pm，則晶體X的密度為_(kāi)_________________g/cm3(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（5）XL2晶體含有層狀結(jié)構(gòu)，其層內(nèi)有強(qiáng)極性共價(jià)鍵，層間以范德華力相連接，則XL2的晶體類(lèi)型是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A、氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，向含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉反應(yīng)先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，錯(cuò)誤；B、還原性：S2-＞I-＞Br-，向含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣反應(yīng)先后順序?yàn)镾2-、I-、Br-，正確；C、同溫度下，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，向含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液反應(yīng)先后順序?yàn)镮-、Br-、Cl-，錯(cuò)誤；D、向含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液反應(yīng)先后順序?yàn)镠+、Al3+、NH4+，錯(cuò)誤；答案選B。2、D【詳解】A．向集滿(mǎn)CO2的鋁罐中加入過(guò)量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟，故A不選；B．鋁罐表面有氧化膜Al2O3，發(fā)生Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故B不選；C．鋁罐表面有氧化膜溶解后，接著過(guò)量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，罐壁又重新凸起，故C不選；D．溶液中沒(méi)有鋁離子，故D選。故選D。3、A【詳解】A.配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)，所配溶液的體積偏小，會(huì)使溶液濃度偏高，故A正確；B.36.5gHCl氣體占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，約為22.4L，條件不確定，故B錯(cuò)誤；C.欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，將58.5gNaCl溶于1L水中，形成的溶液的體積不是1L，故C錯(cuò)誤；D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所取硫酸偏多，所配溶液的濃度偏高，故D錯(cuò)誤；故選A。4、D【解析】A項(xiàng)：反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH2<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：H2和O2制備H2O2的總反應(yīng)為H2(g)+O2(g)H2O2(l)，則A為催化劑，B為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH1<0,正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0，D項(xiàng)正確。5、C【詳解】A．物質(zhì)的量是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．H2為微觀粒子，可以用物質(zhì)的量表示，則1mol氫氣分子可以表示為1molH2，C說(shuō)法正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水是非氣體，則1mol水體積小于22.4升，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。6、C【解析】A、醋酸難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，B錯(cuò)誤；C、方程式正確，C正確；D、醋酸難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【解析】A.甲苯能夠被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，再與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的鹽，而苯不溶于水，可以用分液的方法分離，故A正確；B.乙醇與水混溶，不能分液分離，故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，需要先加入硝酸酸化，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制備的乙烯中往往含有二氧化硫等氣體雜質(zhì)，二氧化硫也能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，說(shuō)明Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”，說(shuō)明銅離子被還原成+1價(jià)，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2+，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，故B錯(cuò)誤；C．H2O2屬于共價(jià)化合物，電子式為:，故C正確；D．紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2+，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確題干信息的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意題干信息的解讀，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁，說(shuō)明生成了Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明又生成了Cu2+。9、D【詳解】A．該過(guò)程的總反應(yīng)是3O22O3，O3是反應(yīng)產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．O3和O2都由氧原子構(gòu)成，16gO3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為8NA，故B錯(cuò)誤；C．NO2溶于水的反應(yīng)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5molNO2溶于水形成1L溶液，得到硝酸溶液的濃度是mol?L-1，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各5.6L的NO和O2混合，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量為15.5g，故D正確；選D。10、A【解析】A、碳酸氫鈉做膨松劑不是因?yàn)榕c堿反應(yīng)，是因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)誤；B、還原鐵粉具有還原性，易和氧氣反應(yīng)，常用來(lái)作食品內(nèi)的吸氧劑，B正確；C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有黏性，可作粘合劑；硅酸鈉溶液涂刷木材，能滲入縫隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道，提高材料的密度和強(qiáng)度，因此可以有效的防火，故C正確；D、鹽析為是指加濃無(wú)機(jī)鹽溶液降低蛋白質(zhì)的溶解，促進(jìn)蛋白質(zhì)變成沉淀析出，可逆過(guò)程，不影響蛋白質(zhì)的活性，故D正確；答案選A。11、B【解析】A.100mL0.1mol/L鹽酸，由于銨根離子部分水解，則2c(NH4+)<c(Cl－)，故A錯(cuò)誤；

B.鈉離子和氯離子不發(fā)生水解，0.01molNa2O2固體反應(yīng)后生成0.02mol鈉離子，原溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則c(Na+)＝2c(Cl－)；且反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，溶液的pH增大，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.加入100mLH2O后，溶液濃度減小，銨根離子的水解程度增大，則水的電離程度最大，故水電離出的c(H+)·c(OH－)的乘積會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；

D.加入100mL0.1mol/L氨水，溶液堿性增強(qiáng)，則c(OH－)增大，由于NH3?H2O的電離和NH4+的水解都是微弱的，混合后溶液體積增大，所以c(NH4+)減小，溶液中c(OH-)c(NH4+)增大，故D錯(cuò)誤12、B【解析】原電池的內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。根據(jù)內(nèi)電路帶電粒子移動(dòng)方向可知，圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極。則與N型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陰極，與P型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陽(yáng)極。【詳解】A．圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯(cuò)誤；B．與N型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－，故B正確；C．圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過(guò)，為陰離子交換膜，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故OH－通過(guò)離子交換膜遷向右室，故C錯(cuò)誤；D．陰極反應(yīng)生成的OH-在陽(yáng)極完全反應(yīng)，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】（1）原電池中離子移動(dòng)方向是：“陽(yáng)正陰負(fù)”，即陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；（2）電解池中離子移動(dòng)方向是：“陽(yáng)陰陰陽(yáng)”，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。13、D【詳解】A．pH=12的堿溶液中，c(H+)=10-12mol/L，堿性溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以水電離出的c(OH-)=10-12mol/L，若為能水解的鹽溶液，溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，則水電離出的c(OH-)=10-2mol·L-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．如果堿是強(qiáng)堿，則混合溶液呈中性，如果堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液等體積混合后呈中性，則pH酸+pH堿=14，酸和堿溶液的體積未知，所以不能確定pH酸+pH堿=14，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含有等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉、硝酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以其溶液呈堿性，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、D【分析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可?！驹斀狻奎S綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題相對(duì)比較簡(jiǎn)單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。15、B【分析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時(shí)c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH，3min時(shí)濃度仍在變化，濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài)，且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH，故A正確；B．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)至10分鐘，?(CO)==0.075mol/(L?min)，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變，故D正確；故答案為B。16、B【分析】石墨作電極電解氯化鈉溶液，陰極：，陽(yáng)極：?！驹斀狻緼．d與電源負(fù)極相連，應(yīng)該是電解池的陰極，A錯(cuò)誤；B．陰極的電極反應(yīng)：，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該裝置為電解池，通電發(fā)生的是電解反應(yīng)，而不是電離，C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路線(xiàn)可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對(duì)比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D→E為-Cl被-CN取代，E→F為酯的水解反應(yīng)，F(xiàn)→G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，氯原子在第二個(gè)碳原子上，故化學(xué)名稱(chēng)為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應(yīng)②為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說(shuō)明含有三種類(lèi)型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。（7）參考合成路線(xiàn)，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)為：18、乙二醛硝基苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)(還原反應(yīng))氧化反應(yīng)+2+2HCl2或【分析】A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，則含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，A中O原子個(gè)數(shù)==2，C原子個(gè)數(shù)==2…2，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為OHCCHO；A發(fā)生信息②的反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯發(fā)生信息④的反應(yīng)生成C，C為，C和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生催化氧化生成E，E為，E發(fā)生信息③的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，H為，G發(fā)生還原反應(yīng)生成H、苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則G為；(6)制備，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在堿性條件下成OHC-CHO與乙醛反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為OHCCHO、B為OHCCH=CHCH=CHCHO、C為、D為、E為、F為、G為、H為。(1)A為OHCCHO，A的名稱(chēng)為乙二醛；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G為，名稱(chēng)為硝基苯；(2)B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、醛基；(3)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，與H2的加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)，D→E的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；(4)F為，H為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，F(xiàn)+H→M的化學(xué)方程式為+2+2HCl；(5)C為，芳香族化合物W是C的同分異構(gòu)體，有三個(gè)取代基，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有苯環(huán)和酚羥基，0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成lgH2，說(shuō)明W分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羥基，核磁共振氫譜為五組峰，說(shuō)明物質(zhì)分子中含有五種不同位置的H原子，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，所以有兩種同分異構(gòu)體；(6)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛，乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛，乙醛和乙二醛發(fā)生信息中反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線(xiàn)為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，注意把握題給信息以及有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，把握推斷的思路，易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體的判斷，本題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和接受信息處理問(wèn)題的能力。19、常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O吸收二氧化硫，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+防止外界空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入E，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾×100%【分析】鐵、碳單質(zhì)均可以和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的檢驗(yàn)可以用品紅溶液，吸收可以用高錳酸鉀溶液，C與濃硫酸加熱反應(yīng)還有二氧化碳?xì)怏w生成，將產(chǎn)生的二氧化碳用濃硫酸干燥，通入堿石灰，根據(jù)堿石灰增加的質(zhì)量可以確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)C元素守恒，可以計(jì)算碳單質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)往蒸餾燒瓶中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，碳和濃硫酸不反應(yīng)；(2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，F(xiàn)e、C都與濃硫酸反應(yīng)，其中碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)裝置C盛有高錳酸鉀溶液，可以吸收二氧化硫氣體，溶液紫紅色褪去，其中SO2被氧化為硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(4)裝置F防止外界空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；(5)E中堿石灰增加的質(zhì)量可以確定反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，E增重(m2-m1)g，即生成二氧化碳的質(zhì)量是(m2-m1)g，根據(jù)碳元素守恒，所以混合物中含有碳單質(zhì)的物質(zhì)的量是=mol，所以鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。20、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管2.0gBCAEDACBDEFHG【解析】試題分析：（1）取NaOH需要用燒杯，攪拌和引流需要用玻璃棒，定容需要用膠頭滴管和500mL的容量瓶。（2）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，需要配制NaOH溶液500mL，所需NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g。（3）配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以配制過(guò)程所必需的先后順序?yàn)椋築CAED（4）A．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼，砝碼質(zhì)量增大，所稱(chēng)NaOH質(zhì)量增大，所配溶液濃度偏高；B．NaOH易潮解，將NaOH放在紙張上稱(chēng)量，濾紙會(huì)吸附氫氧化鈉，所以轉(zhuǎn)入燒杯的氫氧化鈉也少了，所配溶液濃度偏低；C．液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；D．往