物質(zhì)及其變化

測(cè)試卷

時(shí)間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Mg24Cl35.5V51

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15x3分）

1.（2024?河北?三模）古詩(shī)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句同時(shí)體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量

變化的是

A.劉長(zhǎng)卿的《酬張夏》中，“水聲冰下咽，沙路雪中平

B.李白的《秋浦歌》中，“爐火照天地，紅星亂紫煙”

C.劉禹錫的《浪淘沙》中，“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”

D.岑參的《白雪歌送武判官歸京》中，“忽如一夜春風(fēng)來(lái)，千樹(shù)萬(wàn)樹(shù)梨花開(kāi)”

2.（2024?黑龍江牡丹江?模擬預(yù)測(cè)）空氣濕度增大，水汽凝結(jié)就易形成霧，灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)?/p>

化合物等顆粒物的濃度增大就易形成霾。下列說(shuō)法不正確的是

A.防霧霾口罩的原理與過(guò)濾類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大

B.PM2.5是直徑小于或等于2.5微米的污染物顆粒，屬于膠體粒子的直徑范圍

C.汽車車燈在霧霾天照出“通路”的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

D.可通過(guò)在燃煤煙囪上加裝高壓靜電裝置除去煤灰中的固體顆粒物

3.（2024?河南南陽(yáng)?二模）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，甲、乙、丙所代表的物質(zhì)不符合如圖所示

轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A.Na2SO4NaOHNa2CO3

C.FeCl2FeFeSO4D.Na2co3NaClNaNO3

4.（2024-江蘇蘇州?三模）在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化或方程式正確的是

A.工業(yè)制漂白粉：MnO?濃臂＞［石灰乳〉Ca（C10）2

B.工業(yè)制FeCjCL矗>HClq^FeCL

通電小小

+

C.電解飽和食鹽水：2Cr+2H=H2/+Cl2^

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3C1-+5H20

5.(2024?江蘇宿遷?三模)硫元素約占地球總質(zhì)量的1.9%,廣泛分布并循環(huán)于地球內(nèi)部各圈層。硫有32S、

34S、33s和36s四種同位素。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在。硫的單質(zhì)有S2、

S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物(H2S、H2s2)均有弱酸性；低價(jià)硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中

扮演了重要角色，在細(xì)菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，促進(jìn)了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。下

列化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是

A.二硫化氫與足量燒堿溶液反應(yīng)：H2s2+2OH-=S)+2H2。

細(xì)菌,’,

B.黃鐵礦在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：2FeS2+2H2O+7O2^2Fe2++4H++4so:

C.用Na2s2O3除去廢水中的氯氣：S2O：+4C12+10OH-=2SO；「+8Cr+5H2。

D.硫化亞鐵除廢水中汞離子：S2-+Hg2+=HgS|

6.(2024?安徽安慶?模擬預(yù)測(cè))黃銅CuFeS21Fe(H)]用Fe2(SOJ溶液浸泡后生成單質(zhì)硫，所得CuSC?4溶液

可用于制取納米Cu2。，CU2O能與酸發(fā)生反應(yīng)。C03+具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由NaNC>2、

CO(NO3)2、H2O2和CH3coOH反應(yīng)制備的配合物Na3[Co(NO2%]可應(yīng)用于K+的鑒定。下列化學(xué)反應(yīng)方程式

表示錯(cuò)誤的是

A.012。與稀硫酸反應(yīng)：CU2O+2H+=CU2++CU+H2。

3+2+2+

B.Fe2(S0J溶液和CuFeS2反應(yīng)：CuFeS2+4Fe=5Fe+Cu+2S

C.Co(OH)3與足量濃鹽酸反應(yīng)：Co(OH)3+3HCl(i^hCoCl3+3H2O

2+3--

D.制備NasICoCNOz%]的反應(yīng)：12N0~+2Co+H2O2+2CH3COOH=2[Co(NO2)6]+2H2O+2CH3COO

7.(2024?山西?模擬預(yù)測(cè))下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

向滴有幾滴KSCN的FeBr2溶液中加入CC14,緩緩?fù)ㄈ肷倭?/p>

A驗(yàn)證還原性：Fe2+>Br-

C12并振蕩、靜置，水層顯紅色，有機(jī)層顯無(wú)色

相同溫度下，同時(shí)進(jìn)行Na與H2。和C2H50H的反應(yīng)，觀察探究O-H鍵的極性對(duì)反應(yīng)速率的影

B

產(chǎn)生H2的快慢響

C將膽磯晶體投入濃硫酸中，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?yàn)證濃硫酸具有脫水性

確定

D分別測(cè)定NaOH和NHHO與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱-

32NH3-H2O(aq)UNH：(aq)+OH(aq)

的AH

8.(2024?湖北?模擬預(yù)測(cè))稀有氣體化合物的合成更新了對(duì)“惰性”的認(rèn)知。已知：

6XeF4+12H20=2XeO3+4Xe+24HF+3O2,設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ImolXeF”中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目為2以

B.：18gH2。中所含質(zhì)子數(shù)目為10名

C.生成ImolXeO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8砥

D.3.36LHF（標(biāo)準(zhǔn)狀況）所含的分子數(shù)為0.15NA

9.（2024?河北石家莊?三模）亞氯酸鈉（NaClOQ具有強(qiáng)氧化性、受熱易分解，可用作漂白劑、食品消毒

劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖所示。已知高濃度的C1O,易爆炸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

H,SO.SO,H,O,、NaOH

A.“反應(yīng)1”中CIO,是還原產(chǎn)物，母液中主要成分是Na2sO,

B.“反應(yīng)1”需要通入N?稀釋CIO”以防發(fā)生爆炸

C.“反應(yīng)2”中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

D.若還原產(chǎn)物均為C「時(shí)，CIO2的氧化能力是等質(zhì)量C12的2.5倍

10.（2024?黑龍江吉林?模擬預(yù)測(cè)）便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉（NaClOz）;一種制備NaCICh

粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知純C1O2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到10%以下。

SC）2和空氣

稀硫酸混合氣NaOH溶液H.O.

?11r

▼_*_,cio4_

（）固體----＞溶解----發(fā)生器------＞吸收塔----—亞氯酸鈉粗產(chǎn)品

NaCl3?T?

母液氣體

下列說(shuō)法正確的是

A.溶解過(guò)程中可以用鹽酸代替稀硫酸

B.流程中H2O2做氧化劑

C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑

D.吸收塔中溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致NaClOz產(chǎn)率下降

11.（2024?湖南?模擬預(yù)測(cè)）某反應(yīng)體系只有六種粒子：MnO；、Mi/+、S?。廣（無(wú)色）、旦0和H+。

隨著反應(yīng)進(jìn)行，其中兩種離子濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

0

.65

.50

./5

(5

T

T40

O

U35

I

)0

/

虺.235

談20

5

J

0

J5

o

.Oo

.o234567

時(shí)間/min

A.圖中乙代表S2。；一,甲代表MnO；

B.若溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，則反應(yīng)已發(fā)生

C.每消耗Imol乙時(shí)轉(zhuǎn)移4moi電子

2++

D.該反應(yīng)為5sq廣+2Mn+8H2O=2MnO；+lOSOj+16H

12.（2024?廣西賀州—模）錢（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。

工業(yè)制備錢的流程如圖所示。下列推斷不合理的是

A.向GaCg溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解

B.向NaAlO?和NaGaO2溶液中通入適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，可知酸性：A1（OH）3<Ga（0H）3

C.金屬線可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2和H2

D.步驟二中不能通入過(guò)量的CO2的理由是GaO：+CO2+2H2O=Ga（OH）3+HCO；

13.（2024?山東荷澤?模擬預(yù)測(cè)）乙苯脫氫的反應(yīng)歷程如下圖（Ph-為苯基），下列說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)I為催化劑

B.此反應(yīng)過(guò)程中NQ是氧化劑

C.只有過(guò)程②有電子轉(zhuǎn)移

D.每脫去Imol氫原子，轉(zhuǎn)移2moi電子

14.（2024?浙江麗水?二模）已知過(guò)氧化銘（CrC>5）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，CrC）5溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為:

4CrO5+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+7O2T+6H2O,有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是

o

ouo

l/aZl

o/\o

A.Cr在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族

B.CrOs既作氧化劑，又作還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7:8

D.若有ImolCrOs發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.5%個(gè)電子

15.（2024?重慶榮昌?模擬預(yù)測(cè)）黃鐵礦（FeS?）在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)I、II、III均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

C.反應(yīng)II的離子方程式為14Fe"+FeS2+8H2O=15Fe2++2SO：+16H+

NQ

D.該過(guò)程的總反應(yīng)為2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4

H2SO4

二、非選擇題（共4小題，共55分）

16.（23-24高三上?北京?開(kāi)學(xué)考試）（16分）零價(jià)鐵還原性強(qiáng)、活性高，對(duì)很多重金屬離子及含磷、碑離

子都有較好的去除和富集作用。

I.零價(jià)鐵的制備。

（1）富鐵礦石經(jīng)破碎、篩分到微米級(jí)后，在氫氣氛圍下60（rc高溫還原ih可以制備微米級(jí)零價(jià)鐵。請(qǐng)寫(xiě)出

磁鐵礦與氫氣反應(yīng)制備零價(jià)鐵的化學(xué)方程式=

（2）采用NaBH”還原鐵鹽，可以制備出納米級(jí)的零價(jià)鐵。

已知：B的電負(fù)性是2.0,H的電負(fù)性是2.1

①請(qǐng)寫(xiě)出NaBH.的電子式

②請(qǐng)寫(xiě)出NaBH,與硫酸反應(yīng)的離子方程式。

③補(bǔ)充完整下列化學(xué)方程式o

3+

Fe+BH；H20=Fe+H3BO3+H2T

每生成Imol零價(jià)鐵Fe,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol□

II.零價(jià)鐵的結(jié)構(gòu)和作用機(jī)理。

研究發(fā)現(xiàn)，納米級(jí)和微米級(jí)的零價(jià)鐵，均具有“核-殼”結(jié)構(gòu)。

已知：①殼層可以導(dǎo)電；

②當(dāng)pH<8時(shí)，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電；當(dāng)pH>8時(shí)，鐵的氧化物去質(zhì)子化，殼層表面帶負(fù)

電；

③磷酸鹽溶解度一般較小。

3+

（3）去離子水中加入零價(jià)鐵，pH從6上升到9.5左右。檢測(cè)殼層物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有Fe?+、Fe>FeOOH>Fe3O4

等。導(dǎo)致產(chǎn)生殼層微粒的氧化劑是。2、0

（4）部分金屬陽(yáng)離子去除機(jī)理如圖所示。納米零鐵去除污水中Cu（H）、Zn（II）主要機(jī)理不同，請(qǐng)簡(jiǎn)述兩者

的區(qū)別并解釋原因_______=

?Cu(II)

（5）去除含磷（PO『）微粒:

①控制pH8,原因是=

②通過(guò)形成（填化學(xué)式）進(jìn)一步去除PO『。

（6）綜上所述，零價(jià)鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機(jī)理有o

17.（2024?浙江?二模）（10分）化合物X由兩種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

8.0g

已知：X可與水反應(yīng)生成一種二元含氧酸，流程中X與NaOH（物質(zhì)的量之比1：1）發(fā)生他自反廖得到溶液

A（含4種元素）。B和D為純凈物。

請(qǐng)回答：

Cl）X的組成元素是,X的化學(xué)式是o

（2）寫(xiě)出X-A的化學(xué)方程式0

（3）寫(xiě)出C-D的離子方程式o

（4）實(shí)驗(yàn)室制得的黃綠氣體單質(zhì)B含有HC1,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證o

18.（2024?湖北?一模）（13分）某學(xué)習(xí)小組為探究Mg與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)。完成如下實(shí)驗(yàn):

編號(hào)操作現(xiàn)象

I將鎂條放入O.lmol.L-稀硫酸中迅速放出大量氣體，試管壁發(fā)熱

II將鎂條放入pH為8.5的NaOH溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

III將鎂條放入pH為8.5的NaHCO,溶液中放出氣體，溶液中有白色沉淀生成

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)前除去鎂表面氧化物的方法是0

（2）實(shí)驗(yàn)I的離子方程式為o

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)ni中產(chǎn)生的氣體為H?和CO?混合氣體。產(chǎn)生cc）2氣體的原因是o

（4）該組同學(xué)們比較實(shí)驗(yàn)II、ill后，分析認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)ni能快速反應(yīng)的原因，與溶液中白色沉淀有關(guān)。為探

究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

取出鎂條，將沉淀過(guò)濾、洗滌、低溫烘干，得到純凈固體3.64g。將一半固體放入錐形瓶中，按如圖連接好

裝置。滴加稀硫酸到無(wú)氣體放出為止，在A處通入足量空氣。最后稱量U形管增重0.66g。將另一半固體高

溫灼燒，最后剩余固體氧化物為0.8g。

①最后通入空氣的目的是o

②固體充分高溫灼燒后，需要放在（填儀器名稱）中冷卻后才能稱量。稱量時(shí)（選填“是”“不

是“）采用托盤(pán)天平稱量。

（5）依據(jù)以上分析，實(shí)驗(yàn)HI中發(fā)生反應(yīng)的方程式為o通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：Mg置換氫氣

與。（可）、溫度、Mg與溶液接觸面積有關(guān)，在NaHCOs溶液中，生成的沉淀能破壞Mg表面覆蓋的Mg（OH）2,

從而較快進(jìn)行。

19.（2024?山西?模擬預(yù)測(cè)）（16分）以廢鋼電池負(fù)極電解液（主要化學(xué)成分是V3+、V2\H2SO4）為原料，

回收其中的鈿制備V2O5的工藝流程如圖所示：

NaClO,NaOH(NH4)2SO4

已知：氯酸濃度較高或受熱時(shí)易發(fā)生分解。

回答下列問(wèn)題：

（1）在“氧化”中低價(jià)態(tài)鈾都轉(zhuǎn)化為VO；,其中V3+轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,實(shí)際生產(chǎn)中的氧

化劑不選擇HC1O3的原因是=

（2）“濃縮”至鋼溶液質(zhì)量濃度（折合V2O5質(zhì)量濃度）為27.3時(shí)，則溶液中c（VO；）=mol-L-^

（結(jié)果保留1位小數(shù)）

（3）pH對(duì)沉機(jī)率⑺）的影響如圖所示，則沉機(jī)時(shí)控制鋼液合適的pH范圍是,沉淀產(chǎn)物為

2NH4V3O8-H2O,則加（NH4）2SC>4沉機(jī)的化學(xué)方程式是o

（4）“過(guò)濾”后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，采用稀（NH4）2SC?4作洗滌液的目的是=檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的

操作是O

（5）“燃燒”需要在通風(fēng)或氧化氣氛下進(jìn)行，其目的是0

物質(zhì)及其變化

測(cè)試卷

時(shí)間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Mg24Cl35.5V51

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15x3分）

1.（2024?河北?三模）古詩(shī)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句同時(shí)體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量

變化的是

A.劉長(zhǎng)卿的《酬張夏》中，“水聲冰下咽，沙路雪中平”

B.李白的《秋浦歌》中，“爐火照天地，紅星亂紫煙”

C.劉禹錫的《浪淘沙》中，“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”

D.岑參的《白雪歌送武判官歸京》中，“忽如一夜春風(fēng)來(lái)，千樹(shù)萬(wàn)樹(shù)梨花開(kāi)”

【答案】B

【解析】A.“水聲冰下咽，沙路雪中平”，利用詩(shī)和景很自然地引入物質(zhì)的三態(tài)變化的知識(shí)，物質(zhì)并未變化,

A不符合題意；B.“爐火照天地，紅星亂紫煙”，描述的是紅星四濺，紫煙蒸騰的冶煉場(chǎng)景，是燃燒反應(yīng)，

包括了物質(zhì)變化和能量變化，B符合題意；C.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”，說(shuō)明金在自然界中以

游離態(tài)存在，不需要冶煉還原，“沙里淘金”就是利用金與沙密度的差異，用水反復(fù)淘洗得到，物質(zhì)并未變化,

屬于物理變化，C不符合題意；D.“忽如一夜春風(fēng)來(lái)，千樹(shù)萬(wàn)樹(shù)梨花開(kāi)”，以梨花喻雪，為水的三態(tài)變化，

屬于物理變化，D不符合題意；故答案選B。

2.（2024?黑龍江牡丹江?模擬預(yù)測(cè)）空氣濕度增大，水汽凝結(jié)就易形成霧，灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)?/p>

化合物等顆粒物的濃度增大就易形成霾。下列說(shuō)法不正確的是

A.防霧霾口罩的原理與過(guò)濾類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大

B.PM2.5是直徑小于或等于2.5微米的污染物顆粒，屬于膠體粒子的直徑范圍

C.汽車車燈在霧霾天照出“通路”的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

D.可通過(guò)在燃煤煙囪上加裝高壓靜電裝置除去煤灰中的固體顆粒物

【答案】D

【解析】A.防霧霾口罩的原理與過(guò)濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩間隙更小，透氣性更差，往往呼吸

阻力較大，A正確；B.可通過(guò)在燃煤煙囪上加裝高壓靜電裝置除去煤灰中的固體顆粒物，利用的是膠體的

電泳，B正確；C.霧霾天，汽車車燈照出“通路”的現(xiàn)象是空氣中的氣溶膠對(duì)光線發(fā)生的散射作用，屬于膠

體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D.膠粒直徑在1?100nm之間，PM5是直徑小于等于2.5微米的污染物顆粒（1

微米=1000納米），不屬于膠體粒子的直徑范圍，D錯(cuò)誤；故選D。

3.（2024?河南南陽(yáng)?二模）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，甲、乙、丙所代表的物質(zhì)不符合如圖所示

轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

甲

A.Na2SO4NaOHNa2CO3B.CuOH2OO2

C.FeCl2FeFeSO4D.Na2CO3NaClNaNO3

【答案】D

【解析】A.硫酸鈉與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，氫氧化

鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故A項(xiàng)正確；B.氧

化銅和氫氣反應(yīng)生成氧化銅和水，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，電解水可以生成氫氣和氧氣，氧氣和氫氣反

應(yīng)生成水，故B項(xiàng)正確；C.氯化亞鐵和鋅反應(yīng)生成鐵，硫酸亞鐵和氯化鋼反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵和稀硫酸

反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和鋅反應(yīng)生成鐵，故C項(xiàng)正確；D.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，硝酸鈉

無(wú)法生成碳酸鈉，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。

4.(2024?江蘇蘇州?三模)在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化或方程式正確的是

A.工業(yè)制漂白粉：MnO?濃臂>CL石灰乳〉Ca(C10)2

B.工業(yè)制FeCl3:C12矗>HC1-^FeCl3

+通電小小

+

C.電解飽和食鹽水：2Cr+2H=H2^+Cl2^

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1Q-+2Fe(OH)3+4OH=2FeO+3CP+5H20

【答案】D

【解析】A.二氧化錦和濃硫酸反應(yīng)不生成氯氣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2T,Fe與HC1反應(yīng)

生成FeCb,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水生成燒堿，離子方程式為

通電小.

2Cr+2H,O-2OH-+H2T+C12T,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KC1O和KOH混合溶液與，反應(yīng)方程式為

3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO^+3Cr+5H2O,故D項(xiàng)正確；故本題選D。

5.(2024?江蘇宿遷?三模)硫元素約占地球總質(zhì)量的1.9%,廣泛分布并循環(huán)于地球內(nèi)部各圈層。硫有32S、

34S、33s和36s四種同位素。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在。硫的單質(zhì)有S2、

S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物(H2S、H2s2)均有弱酸性；低價(jià)硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中

扮演了重要角色，在細(xì)菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，促進(jìn)了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。下

列化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是

-

A.二硫化氫與足量燒堿溶液反應(yīng)：H2S2+2OH-=S2+2H2O

B.黃鐵礦在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4SO4-

-

C.用Na2s2。3除去廢水中的氯氣：S203+4C12+1OOH=2SO4-+8C1+5H2O

D.硫化亞鐵除廢水中汞離子：S2-+Hg2+=HgS；

【答案】A

【解析】A.二硫化氫為弱酸，與足量燒堿溶液反應(yīng)：H2s2+2OH-=S)+2H2。，A正確；B.Fe?+能被O2

細(xì)菌

3++

氧化為Fe3+,離子方程式：4FeS2+2H2O+15O2-4Fe+4H+8SO；,B錯(cuò)誤；C.Na2s2O3還原性較強(qiáng)，

在溶液中易被氯氣氧化成SO：,CI2被還原為C「，則根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子方程式：

+2+2+

S20+4Ch+5H2O=2SOt+8C1-+10H,C錯(cuò)誤；D.FeS難溶于水，離子方程式：FeS+Hg=HgS+Fe,

D錯(cuò)誤；故選A。

6.(2024?安徽安慶?模擬預(yù)測(cè))黃銅CuFeS21Fe(II)]用Fe2(SOJ溶液浸泡后生成單質(zhì)硫，所得CuSC?4溶液

可用于制取納米CU2O,CU2O能與酸發(fā)生反應(yīng)。Co3+具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由NaNC>2、

CO(NO3)2、H2O2和CH3coOH反應(yīng)制備的配合物Na3[Co(NO)]可應(yīng)用于K+的鑒定。下列化學(xué)反應(yīng)方程式

表示錯(cuò)誤的是

2+

A.CU2O與稀硫酸反應(yīng)：CU2O+2H=CU+CU+H2O

3+2+2+

B.Fe2(S0J溶液和CuFeS2反應(yīng)：CuFeS2+4Fe=5Fe+Cu+2S

C.Co(OH)3與足量濃鹽酸反應(yīng)：Co(OH)3+3HC1(i^hCoCl3+3H2O

2+3--

D.制備Na3[Co(NC)2)6]的反應(yīng)：12NO；+2Co+H2O2+2CH3COOH=2[Co(NO2)6]+2H2O+2CH3COO

【答案】C

+2+

【解析】A.CU2O與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：CU2O+2H=CU+CU+H2O,A

正確；B.CuFeSz和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：

3+2+2+

CuFeS2+4Fe=Cu+2S+5Fe,B正確；C.已知C03+具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，Co(OH)3

與足量鹽酸反應(yīng)：2co(OH)3+2C1+6H+=2Co2++CbT+6H20,C錯(cuò)誤；D.CH3COOH不能拆，制備Na3[Co(NO2)6]

的反應(yīng)的離子離子反應(yīng)為應(yīng)：12NO[+2CO2++H2O2+2CH3COOH=2[CO(NO2)6]3-+2CH3COO-+2H2O,D正確；

故答案為：Co

7.(2024?山西?模擬預(yù)測(cè))下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

向滴有幾滴KSCN的FeBr2溶液中加入CC1,，緩緩?fù)ㄈ肷倭?/p>

A驗(yàn)證還原性：Fe2+>Br-

C12并振蕩、靜置，水層顯紅色，有機(jī)層顯無(wú)色

相同溫度下，同時(shí)進(jìn)行Na與H2。和C2H50H的反應(yīng)，觀察探究0-H鍵的極性對(duì)反應(yīng)速率的影

B

產(chǎn)生的快慢響

C將膽研晶體投入濃硫酸中，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?yàn)證濃硫酸具有脫水性

確定

D分別測(cè)定NaOH和NH-H0與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱

32NH3-凡0(叫)uNH；(aq)+OH(aq)

的AH

【答案】c

【解析】本題以實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榍榫?，考查還原性強(qiáng)弱、鍵的極性比較及反應(yīng)熱的測(cè)定等知

識(shí)，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。

A.FeBr2中Fe?+和&一均可與C12反應(yīng)，產(chǎn)生Fe?+和現(xiàn)，其中Fe"遇SCN一顯紅色，Br?進(jìn)入CJ中使有機(jī)

層顯橙紅色，故根據(jù)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e?+先與C）反應(yīng)，故還原性：Fe2+>Br1A項(xiàng)不符合題意；B.Na與H2。

和C2H$-OH的反應(yīng)中均發(fā)生了氫氧鍵的斷裂，氫氧鍵的極性越強(qiáng)，越容易斷裂，反應(yīng)速率越快，所以可以

通過(guò)觀察產(chǎn)生H?的快慢，探究O-H鍵的極性對(duì)反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)不符合題意；C.將膽磯晶體投入濃

硫酸中，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，C項(xiàng)符合題意；D.分別測(cè)定NaOH和NH3E2O

與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱，根據(jù)蓋斯定律可確定NH3-H2O（aq）UNH：（叫）+OJT（aq）的AH,D項(xiàng)不符合題意；

故選Co

8.（2024?湖北?模擬預(yù)測(cè)）稀有氣體化合物的合成更新了對(duì)“惰性”的認(rèn)知。已知：

6XeF4+12H20-2XeO3+4Xe+24HF+302,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ImolXeF,中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目為2名

B.：18gH2。中所含質(zhì)子數(shù)目為10/

C.生成ImolXeO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8治

D.3.36LHF（標(biāo)準(zhǔn)狀況）所含的分子數(shù)為015NA

【答案】D

【解析】A.Xe最外層有8個(gè)電子，提供4個(gè)電子分別與4個(gè)F形成共用電子，則1molXeF,中心原子的

孤電子對(duì)數(shù)目為2NA，A正確；B.18gH2。是Imol,1個(gè)H2。中有10個(gè)質(zhì)子，則18gH20中所含質(zhì)子數(shù)

目為10%,B正確；C.6Xe^+12H2O=2XeQ+4Xe+24HF+3O2,該反應(yīng)中XeC）3是氧化產(chǎn)物，Xe是還

原產(chǎn)物，O?是氧化產(chǎn)物，生成1molXeC>3時(shí)生成2moiXe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2x4/=8%,C正確；D.標(biāo)

準(zhǔn)狀況時(shí)HF不是氣體，則3.36LHF（標(biāo)準(zhǔn)狀況）不是0.15moL所含的分子數(shù)不是,D錯(cuò)誤；

故選D。

9.（2024?河北石家莊?三模）亞氯酸鈉（NaClOQ具有強(qiáng)氧化性、受熱易分解，可用作漂白劑、食品消毒

劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖所示。已知高濃度的C1O,易爆炸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

H,SOASO,H,O,、NaOH

A.“反應(yīng)1”中CIO?是還原產(chǎn)物，母液中主要成分是Na2s。4

B.“反應(yīng)1”需要通入N?稀釋CIO”以防發(fā)生爆炸

C.“反應(yīng)2”中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

D.若還原產(chǎn)物均為C「時(shí)，CIO?的氧化能力是等質(zhì)量C1?的2.5倍

【答案】D

【分析】由題給流程可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)2

為二氧化氯與過(guò)氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)得到的亞氯酸鈉在55（條

件下減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到亞氯酸鈉粗產(chǎn)品。

【解析】A.反應(yīng)1中二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，C1元素化合價(jià)由+5價(jià)

下降到+4價(jià)，C1O,是還原產(chǎn)物，母液中主要成分是Na2sO,，A正確；B.已知高濃度的CIO,易爆炸，反應(yīng)

1”需要通入N?稀釋C10?,以防發(fā)生爆炸，B正確；C.“反應(yīng)2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2O2+2C1O2+2Na0H=2NaC102+2H2O+O2,H2O2是還原劑，NaCICh是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為2：1,C正確；D.ImolCL完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化2moie,1molCIO?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化5moie,所以等物質(zhì)的

量的CIO?氧化能力是CU的2.5倍，D錯(cuò)誤；故選D。

10.（2024?黑龍江吉林?模擬預(yù)測(cè)）便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉（NaCICh）;一種制備NaCICh

粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知純C1O2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到10%以下。

so,和空氣

稀硫酸混合氣NaOH溶液H,O

_~~!!_CIO,11

力吸收塔卜------亞氯酸鈉粗產(chǎn)品

NaQC>3固體---->溶解——?發(fā)生器------?

1

母液氣體

下列說(shuō)法正確的是

A.溶解過(guò)程中可以用鹽酸代替稀硫酸

B.流程中H2O2做氧化劑

C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑

D.吸收塔中溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致NaC102產(chǎn)率下降

【答案】D

【分析】NaCICh在稀硫酸中溶解，通入SO2在發(fā)生器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成C1O2和Na2so4,通過(guò)鼓

入空氣，防止C1O2濃度過(guò)高，還可以將其吹進(jìn)吸收塔，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，在吸收塔中C1O2與雙

氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCICh和氧氣，再經(jīng)過(guò)一系列操作得到NaCICh粗產(chǎn)品。

【解析】A.NaCKh具有強(qiáng)氧化性，可以氧化HC1,則溶解過(guò)程中不可以用鹽酸代替稀硫酸，A錯(cuò)誤；B.C102

與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCICh和氧氣，流程中H2O2做還原劑，B錯(cuò)誤；C.發(fā)生器中鼓入空氣的主

要目的是防止C102濃度過(guò)高，因?yàn)榧僀1O2易分解爆炸，C錯(cuò)誤；D.也。2不穩(wěn)定，溫度過(guò)高，H2O2容易

分解，如果吸收塔中溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致H2O2分解，從而導(dǎo)致NaCICh產(chǎn)率下降，D正確；故選D。

11.（2024?湖南?模擬預(yù)測(cè)）某反應(yīng)體系只有六種粒子：MnO［、SO：、Mn2\S?。廣（無(wú)色）、耳0和H卡。

隨著反應(yīng)進(jìn)行，其中兩種離子濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

s0

.65

os..50

(45

Tos.40

Ts3

O5

SS30

W/S25

S

登20

5

O.J

S0

SJ

5

S.OO

.O

23_4567

時(shí)間/min

A.圖中乙代表S2O「，甲代表MnO；

B.若溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，則反應(yīng)已發(fā)生

C.每消耗Imol乙時(shí)轉(zhuǎn)移4moi電子

2++

D.該反應(yīng)為5s+2Mn+8H2O=2MnO；+lOSOj+16H

【答案】C

【分析】根據(jù)反應(yīng)體系中的粒子可以判斷發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鎬元素的價(jià)態(tài)為+7和+2價(jià)，SQ;中含過(guò)氧

鍵，根據(jù)圖像可知，乙為反應(yīng)物，甲為生成物，相同時(shí)間反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5:2,由此推知，甲為高銃

酸根離子，乙為

【解析】A.由分析可知，甲為高鎰酸根離子，乙為S?。；一,A正確；B.高錦酸根離子為紫紅色，S2。；-為

無(wú)色，若溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，則反應(yīng)已發(fā)生，B正確；C.根據(jù)價(jià)態(tài)變化可知，每消耗Imol乙時(shí)轉(zhuǎn)移2moi

電子，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)元素守恒和電子守恒，可以得到反應(yīng)的離子方程式為

2++

5S2O^+2Mn+8H2O=2MnO4+lOSO^+16H,D正確；答案選C。

12.（2024?廣西賀州?一模）錢（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。

工業(yè)制備錢的流程如圖所示。下列推斷不合理的是

A.向GaC§溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解

B.向NaAlOz和NaGaO,溶液中通入適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，可知酸性：A1(OH)3<Ga(OH)3

C.金屬線可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO?和H?

D.步驟二中不能通入過(guò)量的CO?的理由是GaO：+CO2+2H2O=Ga(OH)3J+HCO]

【答案】A

【分析】錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備錢的流程如

圖，分析可知氧化鋁和氧化錢都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽，并且二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無(wú)

法與偏錢酸鈉反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)鋁和錢的分離。

【解析】A.錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，則其氫氧化物不會(huì)溶與弱堿氨水，向GaCb溶液中逐滴

加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，A錯(cuò)誤；B.適量二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無(wú)法

與Na[Ga(OH)4]反應(yīng)，說(shuō)明酸性氫氧化鋁比氫氧化錢弱，A1(OH)3<Ga(0H)3,B正確；C.鋁能與氫氧化

鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以金屬錢也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Mz[Ga(OH)/和氫氣,C正確;D.碳

酸溶液為酸性，所以步驟二中不能通入過(guò)量的CO2是因?yàn)?Va[Ga(OH)4]會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Ga(OH)3沉淀，

[Ga(OH)J+CO2=Ga(OH)3J-+HCO；,D正確；故選A。

13.(2024?山東荷澤?模擬預(yù)測(cè))乙苯脫氫的反應(yīng)歷程如下圖(Ph-為苯基)，下列說(shuō)法正確的是

②Ph,

A.物質(zhì)I為催化劑

B.此反應(yīng)過(guò)程中NQ是氧化劑

C.只有過(guò)程②有電子轉(zhuǎn)移

D.每脫去Imol氫原子，轉(zhuǎn)移2moi電子

【答案】B

【解析】A.乙苯在物質(zhì)IV的作用下生成苯乙烯，IV為催化劑，A錯(cuò)誤；B.N?。在反應(yīng)中生成N。，作氧

化劑，B正確；C.過(guò)程②④都有電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；D.H元素化合價(jià)變?yōu)闉?,每脫去Irnol氫原子，轉(zhuǎn)

移Imol電子，D錯(cuò)誤；答案選B。

14.（2024?浙江麗水，二模）已知過(guò)氧化銘（CrOs）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，CrOs溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為:

4CrO5+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+7O2T+6H2O,有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是

A.Cr在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族

B.CrOs既作氧化劑，又作還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7:8

D.若有ImolCrOs發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.5%個(gè)電子

【答案】C

【解析】A.Cr在元素周期表中位置為第四周期第V1B族，故A正確；B.CrC^中Cr元素化合價(jià)下降，O

元素化合價(jià)上升，H2s04中O元素化合價(jià)未發(fā)生變化，則CrO5既作氧化劑，又作還原劑，故B正確；C.CrO5

中4個(gè)氧原子與銘形成的是Cr-O鍵，每個(gè)氧原子的化合價(jià)為-1價(jià)，I個(gè)氧原子與銘形成的是Cr=O鍵，這

種氧原子的化合價(jià)為-2價(jià)，Cr為+6價(jià)，Cr元素由+6價(jià)下降到+3價(jià)，O元素由-1價(jià)下降到-2價(jià)，有由價(jià)

上升到0價(jià)，Cr?（SO,1和2個(gè)H2O是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7:4,

故C錯(cuò)誤；D.CrOs中4個(gè)氧原子與銘形成的是Cr-0鍵，每個(gè)氧原子的化合價(jià)為-1價(jià)，1個(gè)氧原子與銘形

成的是Cr=O鍵，這種氧原子的化合價(jià)為-2價(jià)，Cr為+6價(jià)，Cr元素由+6價(jià)下降到+3價(jià)，0元素由-1價(jià)下

77

降到-2價(jià)，有由-1價(jià)上升到0價(jià),若有ImolCrO發(fā)生該反應(yīng),生成二moQ,則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移:乂2砥=3.5義

544

個(gè)電子，故D正確；故選C。

15.（2024?重慶榮昌?模擬預(yù)測(cè)）黃鐵礦（FeS?）在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)I、II、in均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

C.反應(yīng)II的離子方程式為14Fe3++FeS2+8Hz。=15Fe2++2SO；+16H+

NQ

D.該過(guò)程的總反應(yīng)為2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4

H2SO4

【答案】A

【分析】反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H20,反應(yīng)III的離子方程式為

2+2+3+2+

Fe+NO=Fe(NO),反應(yīng)II的離子方程式為FeSz+14Fe+8H2O=l5Fe+2SO；+16H+；

【解析】A.反應(yīng)I、n是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)ni,無(wú)元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.反

2++3+

應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4,B正確；

C.反應(yīng)H的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO：+16H+,C正確；D.該過(guò)程的總反應(yīng)為

NQ

2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4D正確；故選A。

H2SO4

二、非選擇題(共4小題，共55分)

16.(23-24高三上?北京?開(kāi)學(xué)考試)(16分)零價(jià)鐵還原性強(qiáng)、活性高，對(duì)很多重金屬離子及含磷、碑離

子都有較好的去除和富集作用。

I.零價(jià)鐵的制備。

(1)富鐵礦石經(jīng)破碎、篩分到微米級(jí)后，在氫氣氛圍下600P高溫還原lh可以制備微米級(jí)零價(jià)鐵。請(qǐng)寫(xiě)出

磁鐵礦與氫氣反應(yīng)制備零價(jià)鐵的化學(xué)方程式o

(2)采用NaBH,還原鐵鹽，可以制備出納米級(jí)的零價(jià)鐵。

已知：B的電負(fù)性是2.0,H的電負(fù)性是2.1

①請(qǐng)寫(xiě)出NaBH4的電子式

②請(qǐng)寫(xiě)出NaBH,與硫酸反應(yīng)的離子方程式。

③補(bǔ)充完整下列化學(xué)方程式o

3+

Fe+BH4H20=Fe+H3BO3+H,T

每生成Imol零價(jià)鐵Fe,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol□

II.零價(jià)鐵的結(jié)構(gòu)和作用機(jī)理。

研究發(fā)現(xiàn)，納米級(jí)和微米級(jí)的零價(jià)鐵，均具有“核一殼”結(jié)構(gòu)。

已知：①殼層可以導(dǎo)電；

②當(dāng)pH<8時(shí)，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電；當(dāng)pH>8時(shí)，鐵的氧化物去質(zhì)子化，殼層表面帶負(fù)

電；

③磷酸鹽溶解度一般較小。