甘肅省民勤三中2026屆化學高一上期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應中，離子方程式書寫正確的是()A．Fe和鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=H2O+CO2↑D．石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O2、合金具有許多優(yōu)良的性能．下列物質屬于合金的是A．氧化銅B．生鐵C．汞D．鈉3、下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（）A．硫酸、純堿、食鹽B．鹽酸、生石灰、醋酸鈉C．醋酸、燒堿、硫酸銅D．磷酸、石灰石、苛性鈉4、分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據合理的是①根據氧化物的組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據反應中是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾現象分為溶液、膠體和濁液④根據組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物⑤根據物質在水中的溶解度，將物質分為可溶性物質、微溶性物質和難溶性物質A．②③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．①②④5、下列兩種氣體的分子數一定相等的是A．質量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2C．等溫等體積的O2和N2D．不同體積等密度的CO和C2H46、“垃圾是放錯了位置的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A．單質B．有機物C．氧化物D．無機物7、下列說法不正確的是（）A．假說經過反復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論B．可以用分類的方法預測物質的性質C．研究物質的性質常用觀察、實驗、分類、比較等方法D．科學實驗能解決化學學科的所有問題8、下列說法正確的是(

)A．1mol中含有的氫原子子數約為B．NaCl溶液中含的物質的量為0.5molC．8gS在足量中完全燃燒轉移的電子數約為D．標準狀況下，22.4L

和的混合氣體中所含原子數約為9、下列屬于電解質的是A．鐵 B．酒精 C．硫酸銅 D．食鹽水10、下列能達到實驗目的的是()A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．在用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣時可以適當加熱以加快化學反應速率C．向煮沸的lmol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．稱取9.5gMgCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1MgC12溶液11、漂粉精中的有效成分是A． B． C． D．12、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）A．標準狀況下，9gH2O所占的體積為11.2LB．1molOH－所含的電子數為8NAC．標準狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為22.4LD．0.5NA個H2所含的體積為11.2L13、下列離子方程式正確的是(

)A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應:2H++CO32-=CO2↑+H2OC．鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O14、下列物質中，即屬于電解質，又能夠導電的是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖15、下列各組物質，需要用丁達爾效應區(qū)分的是（）A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體C．紅褐色的某溶液和氫氧化鐵膠體D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液16、標準狀況下，具有下列量的物質，其體積最大的是（）A．11.2LH2B．44gCO2C．2molFeD．2molH2O17、工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：下列說法錯誤的是A．步驟①的主要反應為：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–B．物質X為HBrOC．步驟②③的目的是富集溴元素D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質18、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是A．將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果C．固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上19、以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎。下列與“物質的量”相關的計算正確的()A．現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數一定相等C．標準狀況下，11.2LX氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是32D．ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為35.5m/n20、在一定溫度和壓強下，1LX氣體和1LY氣體完全反應后生成1L水蒸氣和1L氮氣。X、Y兩種氣體是（）A．H2、N2O4 B．H2、N2O3 C．H2、N2O D．NH3、NO221、下列實驗室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌22、下列關于古籍中的記載說法不正確的是A．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產生丁達爾效應C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。24、（12分）現有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_________。(3)若經證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質的量濃度是：________________________。25、（12分）濃硫酸是常用的干燥劑，根據需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸。回答下列問題：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________個，將此溶液與足量的鋁片反應，反應的離子方程式為_______________________。（2）配制上述稀硫酸需要量取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結果保留一位小數）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要____________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質的量濃度偏小的是_______________。A．稀釋濃硫酸時有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線26、（10分）某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以備使用。Ⅰ．該同學應稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進行該操作時要注意_________________。A．②與③B．①與②C．④與⑤D．⑤與⑥Ⅱ．實驗室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g·mL-1）配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若實驗儀器有：A．10mL量筒B．50mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E．100mL容量瓶F．250mL容量瓶G．500mL容量瓶H．膠頭滴管I．200mL燒杯(1)此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L-1。(2)應量取63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。(3)實驗時還需選用的儀器有D、I、______（填序號）。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③溶解后未經冷卻就移液④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線27、（12分）某同學用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等。（3）若實驗遇下列情況，溶液的物質的量濃度是：①偏高②偏低③不變A、加水定容時越過刻度線_________(填序號)。B、忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填序號)。C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理__________(填序號)。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制__________(填序號)。（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，若鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為______g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為_________________。28、（14分）請根據表中的信息回答下列問題元素ABCDE有關信息其原子核內只有1個質子其單質在空氣中體積含量最多其原子M層有3個電子食鹽中的金屬元素單質在常溫、常壓下是黃綠色的氣體(1)D離子的結構示意圖：________，B原子的電子式：________，E離子的電子式：________。(2)和B元素的氫化物所含電子數相同的分子有多種，寫出任意2種：________，________。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_______________________。29、（10分）HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現出_______性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaN02和NaCI的是____。（填序號）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgN03觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質的量之比為1：2，配平該反應的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關于該反應的說法正確的是____。A．該反應中S2O32-表現了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉移的電子數為8NA（設NA代表阿伏伽德羅常數的值）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.H+氧化性比較弱，Fe與HCl反應產生Fe2+，不是Fe3+，A錯誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應產生BaSO4和H2O，二者的物質的量的比是1：2，離子方程式應該為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，不能拆寫為離子形式，C錯誤；D.二者反應符合事實，遵循離子方程式中物質拆分原則，D正確；故合理選項是D。2、B【解析】A．氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；B．生鐵是鐵和碳的合金，故B正確；C．汞是金屬單質，屬于純凈物，不屬于合金，故C錯誤；D．鈉是金屬單質，屬于純凈物，不屬于合金，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查合金的特征，掌握物質的組成是正確解答本題的關鍵。合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。3、C【解析】

A．純堿的主要成分為碳酸鈉，不屬于堿，A不正確；B．生石灰的主要成分為氧化鈣，不屬于堿，B不正確；C．醋酸、燒堿、硫酸銅分別屬于酸、堿、鹽，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，不屬于堿，苛性鈉的主要成分為氫氧化鈉，不屬于鹽，D不正確；故選C。4、B【解析】

①根據氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據氧化物性質把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故①不合理；②化學反應中元素化合價是否發(fā)生變化把反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，而電子轉移是引起化合價變化的原因，故②合理；③根據分散質微粒直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③不合理；④根據否是由一種元素組成的純凈物可以分為單質和化合物，故④合理；⑤根據物質在水中的溶解度，可將物質分為可溶性物質、微溶性物質和難溶性物質，故⑤合理；綜上所述②④⑤分類依據合理，答案選B。5、A【解析】

兩種氣體的分子數一定相等，根據n=N/NA可知，兩種氣體的物質的量應相等，結合n=m/M=V/Vm進行計算和判斷?！驹斀狻緼項、N2和C2H4的摩爾質量相等，在質量相等時物質的量相等，分子數相等，故A正確；B項、等壓下，由于溫度不一定相同，等體積的N2和CO2物質的量不一定相等，所以其分子數不一定相等，故B錯誤；C項、由于壓強未知，等溫等體積的O2和N2物質的量不一定相等，所以其分子數不一定相等，故C錯誤；D．不同體積等密度的CO和C2H4質量不相等，CO和N2的摩爾質量相等，物質的量不相等，故分子數目一定不相等，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，靈活物質的量公式是解答本題的關鍵。6、B【解析】

塑料袋等塑料制品、舊輪胎主要成分為橡膠，屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，它們都屬于有機物。答案選B。【點睛】本題是一道物質組成材料題，解題的關鍵是對組成這些物質的材料成分的掌握，難度不大。7、D【解析】

化學研究的基本方法有：觀察、實驗、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學模型在研究物質的結構和性質時也起著重要的作用；研究物質性質的基本程序為：觀察物質的外觀性質，預測物質的性質，實驗和觀察，解釋和結論。由此分析解答?！驹斀狻緼.假說是在已有事實材料和科學理論基礎上，對某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋，經過反復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論，A項正確；B.同類物質具有某種共性，所以可以用分類的方法預測物質的性質，B項正確；C.觀察、實驗、分類、比較等是研究物質性質的基本方法，C項正確；D.科學實驗不能解決化學學科的所有問題，有的問題需要在實驗事實的基礎上經過嚴密的邏輯推理得到，是實驗和理論共同協作解決化學問題，D項錯誤；答案選D。8、D【解析】

A．由的分子式可知，1mol中含有的氫原子數約為，故A錯誤；B．未說明溶液體積，故無法計算含的物質的量，故B錯誤；C．S在足量中完全燃燒生成SO2，1molS失去4mol電子，8gS的物質的量為0.25mol，故失電子的數目約為，故C錯誤；D．標準狀況下，22.4

L

SO2和CO2的混合氣體物質的量為1mol，含有3mol原子，個數為：1.806×1024，故D正確。答案選D。9、C【解析】

A．鐵是金屬單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．酒精是乙醇的俗稱，是化合物，但其水溶液不能導電，是非電解質，故B錯誤；C．硫酸銅是化合物，其水溶液能導電，是電解質，故C正確；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，不是化合物，不是電解質，故D錯誤；答案選C。【點睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物是電解質，解題時按照電解質的定義進行分析解答，電解質必須是化合物，不是單質，也不是混合物。10、B【解析】

A.溶液的稀釋不能在容量瓶中進行，錯誤；B.加熱使微粒運動速率加快，化學反應速率上升，正確；C.Fe(OH)3膠體的制備方法：在小燒杯中，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到Fe(OH)3膠體，錯誤；D.正確操作應為稱取9.5gMgCl2，用適量蒸餾水溶解，再加蒸餾水至溶液體積為100mL，錯誤。11、C【解析】

氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成次氯酸，具有漂白性、強氧化性，可以殺菌消毒，有效成分是次氯酸鈣，故選C。12、C【解析】

A、標準狀況下，H2O為液體，無法求體積，故A錯誤；

B、1個OH-含有10個電子，所以1molOH－所含的電子數為10NA，故B錯誤；

C、CO和N2氣體的摩爾質量均為28g/mol，所以28gCO和N2混合氣體為1mol，標準狀況下體積為約為22.4L，故C正確；

D、0.5NA個H2為0.5mol,沒有狀態(tài)，無法計算所占的體積，故D錯誤；所以本題答案：C。13、A【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O，故A正確；B.碳酸鈣與鹽酸反應,離子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.鐵與稀鹽酸反應,離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；答案：A。14、B【解析】

A.銅絲是單質，雖能導電，但既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，熔融的MgCl2屬于電解質，且有自由移動的離子，能導電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質，不能導電，故D錯誤。故選B?！军c睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，電解質本身不一定能導電。15、C【解析】

A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液都不具有丁達爾效應，不能用丁達爾效應區(qū)分，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體都具有丁達爾效應，不能用丁達爾效應區(qū)分，故B錯誤；C．溶液不具有丁達爾效應，膠體具有丁達爾效應，能用丁達爾效應區(qū)分，故C正確；D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液都不具有丁達爾效應，不能用丁達爾效應區(qū)分，故D錯誤；故選C。16、B【解析】

標準狀況下，水為液體或固體，鐵為固體，體積較小，二氧化碳和氫氣為氣體，體積較大，其中V(CO2)=44g44g/mol×22.4L/mol=22.4L，V(H2)=11.2L，則體積最大的是44gCO2，故選17、B【解析】

A．步驟①是利用氯氣氧化海水里的Br-，發(fā)生的主要反應為Cl2+2Br–=Br2+2Cl–，故A正確；B．SO2和Br2水反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，物質X為HBr，故B錯誤；C．利用步驟②③的操作，目的是富集溴元素，故C正確；D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質，通過升溫促進溴蒸汽揮發(fā)，故D正確，答案為B。18、B【解析】

根據一定物質的量濃度溶液的配置操作及注意事項分析?！驹斀狻緼．5.85gNaCl固體的物質的量為0.1mol，0.1molNaCl溶于1L水中所得溶液體積不是1L，配制的溶液濃度不是0.1mol?L-1，故A錯誤；B．由于定容時還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有少量的蒸餾水不影響配制結果，故B正確；C．轉移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管進行定容，不能直接加水稀釋到刻度線，故C錯誤；D．稱量時，不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，否則會腐蝕托盤天平的托盤，故D錯誤。故選B?！军c睛】配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時容量瓶中可以有水，定容搖勻后，若液面低于刻度線不能再加水。19、D【解析】

A.

CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個數之比為1:2:3，則氧原子的物質的量相同，設都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,則這三種氣體的物質的量之比為1::=6:3:2，故A錯誤；B.氣體的狀況不知無法求二氧化碳的物質的量，故B錯誤；C.摩爾質量的單位是g/mol，所以M氣體的摩爾質量是32g/mol，故C錯誤；D.

ngCl2的物質的量為n/71mol，所含氯原子數為：2NA×n/71，則有2NA×n/71=m，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為35.5m/n，故D正確；故選D。20、C【解析】

根據阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，同體積的任何氣體具有相等的分子數，即物質的量相等，結合原子個數守恒，該題可以理解為：在一定溫度和壓強下，1molX氣體與1molY氣體反應生成1mol水蒸氣和1mol氮氣，1mol水蒸氣和1mol氮氣含有2molH，1molO，2molN，滿足這個要求的反應物只有A。

故選：A。21、B【解析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。22、D【解析】

A．石灰石加熱后能制得生石灰，同時生成二氧化碳，該反應為分解反應，A正確；B．氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質，可發(fā)生丁達爾效應，B正確；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生鐵與銅離子的置換反應，該過程發(fā)生了氧化還原反應，C正確；D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”的過程中沒有產生新物質，為物理變化，D錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍狝是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【點睛】正確推斷物質的種類是解題的關鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質的量是=0.01mol，碳酸鋇質量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質的量是0.01mol，根據電荷守恒可知若經證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、49NA或6.02×10232Al+6H+＝2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌AD【解析】

（1）根據m＝nM、n＝cV、N＝nNA計算，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；（2）根據c＝1000ρw/M計算濃硫酸的濃度，根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算，根據配制原理選擇儀器；（3）根據濃硫酸溶于水放熱分析解答；（4）根據c＝n/V結合實驗操作判斷?！驹斀狻浚?）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的質量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49g，硫酸的物質的量是0.5mol，含有1mol氫離子，則含有NA或6.02×1023個H+；硫酸是二元強酸，將此溶液與足量的鋁片反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。（2）質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度是1000mL/L×1.84g/mL×98%÷98g/mol＝18.4mol/L，由于在稀釋過程中溶質的物質的量不變，則配制上述稀硫酸需要量取該濃硫酸的體積為0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL，配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）A．稀釋濃硫酸時有液體濺出，溶質的物質的量減少，濃度偏??；B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響實驗結果；C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大；D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，答案選AD。26、10.0查漏C冷卻到室溫定容液面距刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切14.08.9AF、H①③【解析】

(1))配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液,應選擇500mL容量瓶,需要溶質質量m=0.5mol·L－110-340g/mol=10.0g;容量瓶帶有活塞,為防止漏液,使用前需要檢查是否漏水;配制一定物質的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,圖示操作為洗滌、搖動后,用膠頭滴管定容前,所以C選項是正確的;操作②中液體轉移到容量瓶前要注意把液體冷卻。圖⑤操作的名稱是定容,進行定容操作時要注意液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。答案：10.0、檢查是否漏水（檢漏）、C、冷卻到室溫、定容、液面離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面與容量瓶刻度線相切。

Ⅱ（1）濃硝酸物質的量濃度c=100=10001.414.0mol/L；

（2）由于無240mL容量瓶，故應選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設需要的濃硝酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應選擇10mL量筒，答案為A；

（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為F、H；

（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶，會導致溶質的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤；③溶解后未經冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故④錯誤；⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導致濃度偏低，故⑤錯誤；故答案為①③。【點睛】要學會配制一定物質的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=n/V分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，若將洗滌液轉移到容量瓶中，導致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫，絕大多數物質在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質，則溶液濃度偏小等。27、25.0膠頭滴管250mL容量瓶②②③②2.61.2mol/L【解析】試題分析：（1）配制230mL1mol/L的稀鹽酸，需用250mL的容量瓶，根據稀釋前后溶質物質的量不變計算需要量取濃鹽酸的體積；（2）根據配制稀鹽酸的步驟分析使用的儀器；（3）根據分析誤差；（4）鋅與硫酸反應的化學方程式是,根據反應方程式計算。解析：（1）配制230mL1mol/L的稀鹽酸，需用250mL的容量瓶，根據稀釋前后溶質物質的量不變，設配制250mL1mol/L的稀鹽酸需要量取10mol/L濃鹽酸的體積是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。(2)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管等；（3）A、加水定容時越過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。B、忘記將洗滌液轉入容量瓶，溶質物質的量偏小，濃度偏低。C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理無影響。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制，氯化氫揮發(fā)，溶質減少，濃度偏低。（4）0.896LH2的物質的量是0.04mol，設參加反應的鋅的質量為xg，消耗硫酸的物質的量是ymol、，解得x=2.6g，y=0.04mol；反應后溶液中H+的物質的量濃度為。點睛：根據cB＝nB/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。28、