2023屆高考化學(xué)一輪備考專題練習(xí)題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.(2022?山東濱州?高三期末)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外

電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成

對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答

下列問題：

(1)E的元素名稱為,它位于元素周期表的_______區(qū)。

(2)元素A、B、C中，電負性最大的是(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小

的順序為______o

2.(2022?天津.二模)元素的性質(zhì)與其在周期表中的位置密切相關(guān)，回答下列問題:

(1)焰色實驗是檢測金屬元素常用的方法，下列元素不能用焰色實驗檢測的是—=

A.FeB.CuC.BaD.Ca

⑵如表是Fe和Cu的部分數(shù)據(jù)，I2(Cu)L(Fe)(填“〉”或

元素核外電子排布式第一電離能IiCkJ-mol1)第二電離能l2(kTmoli)

Fe[Ar]3d64s2762

Cu[Ar]3d1°4sl746

(3)磷酸亞鐵鋰電池的新能源汽車對減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。工業(yè)上用FeCb、

NH4H2PCU、LiCl及苯胺^^-NH2為原料制磷酸亞鐵鋰電池材料。NH：的空間構(gòu)型為；PO：中P

的雜化軌道類型是一；0、P、C1原子的半徑最大的是一。(填元素符號)

(4)如圖是CUSO4?5H2O結(jié)構(gòu)式，CUSO4?5H2O中Cu?+的配位數(shù)是。

(5)如圖是CUSO4?5H2O晶胞的結(jié)構(gòu)圖，一個晶胞中有個CUSO4-5H2O?

(6)用硫酸銅晶體(CUSO4?5H2。相對分子質(zhì)量為250)配制0.10mol/L的硫酸銅溶液1000mL時，應(yīng)稱取晶體

------g°

3.(2022?廣西?南寧三中一模)明朝《天工開物》中有世界上最早的“火法”煉鋅技術(shù)的記載。鋅及其化合

物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。鋅是生命體必需的微量元素，被稱為“生命之花”。

(1)基態(tài)Zn原子核外電子共有一種空間運動狀態(tài)。

(2)鋅與銅在周期表中的位置相鄰。現(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：［Ar］3d"4s2、②鋅：

［Ar］3d104s1>③銅：［ArpdMsi、④銅：次中印。失去1個電子需要的能量由大到小排序是(填字母)。

A.④②①③B,④②③①C.①②④③D.①④③②

(3)鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅［ZnCO3-3Zn(OH)2］薄膜，使其具有抗腐蝕性。其中

CO；的空間構(gòu)型為一(用文字描述)。與CO；互為等電子體的分子是一(寫一種即可)。

(4)葡萄糖酸鋅為有機鋅補劑，對胃黏膜刺激小，在人體中吸收率高。如圖是葡萄糖酸鋅的結(jié)構(gòu)簡式。

①葡萄糖酸鋅組成元素中電負性最大的元素為一,其中C原子的雜化方式為一。

②Imol葡萄糖酸分子中含有mol◎鍵。葡萄糖酸的熔點小于葡萄糖酸鋅的熔點原因是

(5)ZnS是一種性能優(yōu)異的熒光材料，在自然界中有立方ZnS和六方ZnS兩種晶型，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

zK：

①立方ZnS中，ZM+填充在S2—形成的___空隙中；

②六方ZnS的晶體密度為—g-cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

4.(2022?貴州貴陽?高三專題練習(xí))含鉉(Ga)化合物在半導(dǎo)體材料、醫(yī)藥行業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用?；卮?/p>

下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子價電子的軌道表示式為o

(2)Ga與Zn的第一電離能大小關(guān)系為：Ga_______Zn(填或“=")。

錢的鹵化物

熔點/℃77.75122.3211.5

沸點/℃201.2279346

CaF2晶胞(心+?！?

5.(2022?安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬預(yù)測)鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)基態(tài)鉆原子的價電子排布式為一，C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是一oCo

與Ca屬于同一周期，且最外層電子數(shù)相同，但金屬C。的熔點、沸點均比金屬Ca的高，原因是一。

(2)以無水乙醇作溶劑，CO(NO3)2可與某多齒配體結(jié)合形成具有催化活性的配合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所

Zj\O

①該多齒配體中所含元素（除氫以外）第一電離能由大到小的順序為—（填元素符號）。

②下列化合物與上述配合物中C和N原子的雜化類型均相同的是一（填標號）。

NH2CH3NH2CH3

ABNcDNN

：：

HZNI^NHHC又N工CHH2NX^NH：HC工N工CH

⑶[CO（NO3）4]2中C02+的配位數(shù)為4,Imol該配離子中含。鍵數(shù)目為—NA,配體中與鉆進行配位的原子

是，原因是。

（4）稀土鉆系（Sm—Co）永磁合金的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶體結(jié)構(gòu)可看成如圖（a）、（b）兩種原子層交替堆

積排列而成圖（c））。已知同一原子層的Sm—Sm的最近距離為apm,不同原子層間的Sm—Sm最近距離為

bpm。

①Sm—Co永磁合金的化學(xué)式為o

②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該合金的密度p為一g-cm\（只要求列出計算式）

6.（2022.貴州貴陽.高三專題練習(xí)）磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也

具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖Do為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷石墨復(fù)合負極材料，其

單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。

回答下列問題：

（l）Li、C、P三種元素中，電負性最小的是（用元素符號作答）。

（2）基態(tài)磷原子的電子排布式為=

（3）圖2中，黑磷區(qū)P原子的雜化方式為,石墨區(qū)C原子的雜化方式為0

（4）氫化物PH3、CH4、NH3的沸點最高的是,原因是0

（5）根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法正確的有（填字母）。

a.黑磷區(qū)PP鍵的鍵能不完全相同

b.黑磷與石墨都屬于混合型晶體

c.復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力

（6）LiPF6、LiAsF6.等也可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳

氧鏈向正極遷移的過程如圖所示（圖中陰離子未畫出）。

①從化學(xué)鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生______（填“物理，或“化學(xué)”）變化。

②相同條件下，電極材料(填“LiPFP或“LiAsFQ)中的Li+遷移較快，原因是o

(7)貴金屬磷化物Rh2P(化學(xué)式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。已知晶胞參

數(shù)為anm,晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為,晶體的密度為g-cm3(列出計算式)。

圖3

7.(2022.河南鄭州?模擬預(yù)測)高銃酸鉀、重銘酸鉀和高鐵酸鉀是中學(xué)常見的強氧化劑。請回答下列問

題：

(1)基態(tài)Cr原子價層電子的運動狀態(tài)有種，某同學(xué)在描述基態(tài)Cr原子的電子排布式時，將其表示

為[Ar]3d44s2,該表示違背了o

(2)+3價鐵的強酸鹽溶于水，可逐漸水解產(chǎn)生黃色的[Fe(OH)(H2O)5]+以及二聚體[Fez(OH)2(H2O)8]4+(結(jié)構(gòu)

如圖)。

4+

H

20——H叼

/

H20F/0、I/。比

H2O

/I|、。氏

HQ

HH2O

①含s、p、d軌道的雜化類型有dsp2、sp3d、sp3d2,則[Fe(OH)(H2。)矛+中Fe的雜化類型為,1

mol[Fe(OH)(H2O)5]2+中含有的◎鍵的數(shù)目為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②二聚體[Fe2(OH)2(H2O)8]4+中，F(xiàn)e的配位數(shù)為。

(3)K與Cu位于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cu低的原因

是。

(4)阿拉班達石是一種屬于立方晶系的硫錦礦，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在MnS中，每個Mn原子周圍距離

相等且最近的Mn原子數(shù)為個；若MnS晶胞的邊長為apm,則MnS的密度表達式為

_______g-cm3

8.(2022?貴州貴陽?高三專題練習(xí))碳是形成許多有機材料和無機非金屬材料的重要組成元素?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)基態(tài)碳原子的價電子排布式為

(3)一種半導(dǎo)體材料，由C、N形成類石墨烯平面結(jié)構(gòu)，通過層層堆疊而成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,晶胞左側(cè)

四邊形結(jié)構(gòu)如圖2。

圖1圖2

①圖1中“3”碳原子不處于晶胞面心的理由為o

②同一層中“1”氮原子和“2”氮原子配位數(shù)之比為o

③每個“2”氮原子提供個電子參與形成兀鍵。

9.(2022?貴州貴陽?高三專題練習(xí))使用CO?作原料的增殖燃料電合成技術(shù)，為減少CO2排放提供了一條

有吸引力的途徑，并為實現(xiàn)碳中和奠定了堅實的基礎(chǔ)。研究表明，許多金屬如Pb、In、Bi、Cd和Sn,都

可催化CO2轉(zhuǎn)化為甲酸鹽的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(l)Pb在元素周期表中的位置是,其基態(tài)原子中有個未成對電子。

⑵比較Sn和Pb的原子半徑大?。簉(Sn)r(Pb)(填或"=")。

(4)1個HCOOH中存在_______個◎鍵和個兀鍵。

(5)接近甲酸沸點時的甲酸蒸氣相對分子質(zhì)量測定值大于用化學(xué)式HCOOH計算得到的相對分子質(zhì)量，原

因是O

(2)過渡元素鎰能形成很多重要的配合物。三醋酸錦就是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中配位鍵數(shù)為

11.(2022?山東濰坊?三模)堿土金屬(IIA族)元素單質(zhì)及其相關(guān)化合物的性質(zhì)、合成一直以來是化學(xué)界研

究的重點?；卮鹣铝袉栴}：

(1)對于堿土金屬元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba,隨著原子序數(shù)的增加，以下性質(zhì)呈單調(diào)遞減變化的是

A.原子半徑B.單質(zhì)的硬度C.第一電離能

(2)(NH4)2BeF4是工業(yè)制備金屬被過程中的重要中間產(chǎn)物，其陽離子含有的化學(xué)鍵類型為，陰離子中

心原子雜化方式為一。

(3)Sr是人體必需的微量元素，SrCCh是其重要的化合物之一。SP的電子排布式為一。判斷SrCCh的熱

分解溫度—(填“大于”、“小于")CaCCh的熱分解溫度，理由是一。

(4)MgH2和金屬Ni在一定條件下用球磨機研磨，可制得化學(xué)式為Mg2NiH4的儲氫化合物，其立方晶胞結(jié)

構(gòu)如圖所示：

①Mg原子周圍距離最近且相等的Ni原子有個，若晶胞邊長為646pm,則Mg—Ni核間距為

pm(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位，行取1.73)。

②若以晶胞中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，則該化合物的儲氫能力為一(列出

計算式即可。假定該化合物中所有的H可以全部放出，液氫密度為dgfnP；設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)

的值)。

12.(2022?重慶八中高三階段練習(xí))地殼中含量排在前七位的元素分別是O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K,

占到地殼總質(zhì)量的95%以上。回答下列問題:

（1）鐵元素的基態(tài)原子價電子排布式為o

a.離子鍵b.金屬鍵c.極性鍵d.非極性鍵e.配位鍵

④Fe2+易被氧化成Fe3+,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：。

13.（2022?貴州貴陽?高三專題練習(xí)）氮、鐵、鉆等元素的化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許

多獨特的用途。

（已知苯中的大兀鍵可表示為n；）,該配合物的配位原子為（填序號），配位數(shù)為

/=\

IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物N、,N+NHKHKOCT常溫下為液態(tài)而非固態(tài)。原因是

HJ▼、C曲

14.（2022?山東濟南.三模）最近合成的一種鐵基超導(dǎo)材料CaxFeyAsz（相對分子質(zhì)量為M）,在低溫高壓下

能顯示出獨特的電子性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問題：

⑴基態(tài)As原子價電子排布式為。

(2)As、Fe、Ca電負性由大到小的順序為。FeCb的沸點(319。0高于AsCb的沸點(130.2。0，原因

是O

(3)該材料的化學(xué)式為,已知：體心的Ca原子與頂點的Ca原子有著相同的化學(xué)環(huán)境(化學(xué)環(huán)境受

周圍粒子的數(shù)目與距離所影響)，該晶胞的晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm,晶胞中As原子1和As原子2

的分數(shù)坐標分別為、。

(4)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為g-cm3(用含M的代數(shù)式表示)。

15.(2022?浙江紹興.高三階段練習(xí))回答下列問題：

(1)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。

②磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示(圖乙中。表示P原子的投影)，請在圖乙中把B原子的

投影位置涂黑■。

(2)在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構(gòu)成一個整體，p電子在多個原子間運

動形成n型化學(xué)鍵，簡稱大II鍵。例如，03的大II鍵表示為n：,3表示3個原子，4表示4個電子。

①吠喃)是一種具有芳香性的平面分子，其中氧原子的雜化方式為雜化。

O

②吠喃分子中的大n鍵可表示為0

(3評2。5溶解在NaOH溶液中，可得到帆酸鈉(Na3Vo4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為；也可以

得到偏帆酸鈉，其陰離子呈如圖丙所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)(機位于陰離子結(jié)構(gòu)體心)，則偏鈾酸鈉的化學(xué)式為

AAA

VVVV

丙

16.(2022?江蘇省蘇州實驗中學(xué)高三期末)Fe是一種重要的金屬元素，工業(yè)上用黃鐵礦(主要成分為FeS?)

來制備硫酸，用鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等來制備(NH4)3Fe(C6H5。7)2(檸檬酸鐵鏤)?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(l)FeS2中陰離子的電子式為。

(2)0和C1的電負性相差不大，但Fe2O3的熔點為1565℃,而FeCh的熔點為306℃,且很容易升華，

Fe2C>3與FeCb熔點差別較大的原因是;FeCb的蒸氣中存在雙聚分子(含有兩個配位鍵)，該雙聚分

子的結(jié)構(gòu)式為。(配位鍵須用一表示)

(4)鐵和饃兩種元素的第三電離能大小關(guān)系是I3(Fe)b(Ni),原因是。

17.(2022?安徽合肥?模擬預(yù)測)2022年10月18日出版的《自然化學(xué)》刊登了我國科學(xué)技術(shù)大學(xué)吳長征

團隊的研究新成果：AgCrS2在室溫下具有超離子行為，該研究成果為未來新結(jié)構(gòu)二維材料的合成和探索

提供了新思路。

(1)基態(tài)銘原子電子排布式為,以順時針方向自旋的電子最多有個，第一電離能P>S的原

因是O

(3)CrF3、CrBn的熔點分別為1100℃、79℃,其可能的主要原因是。

(4)氧銘酸鈣是一種復(fù)合材料，可用于配制無機防銹顏料等，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖

①已知A、B的原子坐標參數(shù)分別為(1,0,0)、(0,1,0),則C的原子坐標參數(shù)為。

②氧銘酸鈣的化學(xué)式為，該晶體密度為pg/cnP,鈣和氧的最近距離為anm,則代表阿伏加德羅常

數(shù)NA=_________mol1

18.(2022?內(nèi)蒙古?開魯縣第一中學(xué)高三期末)按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)氮原子價層電子排布圖為,電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為O

(2)基態(tài)Ni原子的電子排布式為,該元素位于元素周期表的第______族。

(3)基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e位于周期表的_______區(qū)，F(xiàn)e3+的價層電子排布式為

(4)C、N、。三種元素第一電離能從小到大的順序為。

(5)基態(tài)Ti原子核外電子排布的能量最高的能級符號是o與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成

對電子數(shù)與鈦相同的有種。

19.(2022?福建三明?高三期末)錢與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是碑

化錢(GaAs)?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為,基態(tài)As原子核外有個未成對電子。

GaClGaBr

錢的鹵化物

Gal3

33

熔點/℃77.75122.3211.5

沸點/℃201.2279346

(2)①比較上述錢的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：=

②GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是0

(3)碑化線熔點為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm,晶體的密度為g-cm3

(列出算式即可。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，已知相對原子質(zhì)量：Ga70,As75)。

20.(2022.北京市第七中學(xué)高三期末)Cm。廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸

為原料，可制備CU2。。

(I)。?+基態(tài)核外電子排布式為。

(2)SOj的空間構(gòu)型為(用文字描述)；Cu2+與OH-反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4]2一中的配位原

子為(填元素符號)，配位體為(填符號)。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，所含非氧官能團名稱為；推測抗壞血酸在水中的溶解性:

(填“難溶于水”或“易溶于水”)o

OH

0.0.

廠、CH20H

H0Z、0H

圖1

(4)一個CsO晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為

21.(2022.黑龍江?齊齊哈爾市第八中學(xué)校高三期末)過渡金屬元素銘(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)三價錨離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是,

中心離子的配位數(shù)為=

(2)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖1所示。

bpm.

A?

apmr

圖2

22.(2022?北京市第三中學(xué)高三期末)NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點，NH3的合成及應(yīng)

用一直是科學(xué)研究的重要課題。

⑴以H2、N2合成NH3,Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的電子排布式為,N原子軌道表示式______。

②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3,FeO,使用前用取和用的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬

鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：

i.兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為0

ii.圖1晶胞的棱長為apm(lpm=lxl()i°cm),則其密度p=g-cm3o

③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(L)：11(H)

>Ii(Li)>Ii(Na),原因是o

(2)NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。

元素HBN

電負性2.12.03.0

①NH3的中心原子的雜化軌道類型為。

②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是,還有很多其他含氮配合物，如K2[CU(CN)4]的配離子是

、配合物[Cd(NH3)4](OH)2的配位體是。

(3)常溫下S2cL是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生

酸性懸濁液。S2c12分子中含有鍵(填“極性”或“非極性”)，是分子(填“極性”或“非極性”)，

S2Br2與S2c12分子結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Br2S2cb(填“〉”或

參考答案：

1.(1)銘d

(2)ON>O>A1

⑷sp2三角錐形

2.(1)A

⑵)

⑶正四面體形sp3*5P

(4)4

(5)2

(6)25

3.(1)15

⑵A

⑶平面三角形SO3

(4)Osp3、sp224葡萄糖酸是分子晶體，熔點小于離子晶體葡萄糖酸鋅

(3)GaChGaF3屬于離子晶體，GaCb為分子晶體，離子晶體熔點高于分子晶體

(4)sp2、sp3

(5)非極性分子三角錐形

2++

(6)H2O2(l)+Mn(aq)=MnO2(s)+2H(aq)AH=AHIAH2

(7)8

5.(1)3d74s2C。失去三個電子后會變成[Ar]3d6,更容易再失去一個電子形成半滿狀

態(tài)[Ar]3d5,Fe失去三個電子后會變成[Ar]3d5,達到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，更難再失去一個電

子C。原子半徑小且價電子數(shù)多，金屬鍵強

(2)N>O>CB

(3)160(氧原子)NO：中只有氧原子有孤對電子

6.(l)Li

(2)Is22s22P63s23P3或[Ne]3s23P3

(3)sp3sp2

(4)NH3NH3分子之間能形成氫鍵

(5)ab

(6)化學(xué)LiAsF6LiAsF6中陰離子半徑大于LiPFe,故晶格能更小，陰陽離子間吸引

力更弱，Li+更易遷移

7.(1)6能量最低原理

(3)K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱

8.(l)2s22P2

9.(1)第六周期第IVA族2

(2)<

(3)spsp2

(4)41

(5)甲酸分子之間通過氫鍵締合形成二聚分子，相對分子質(zhì)量增大

10.(1)3d4相同

(2)3

(3)5

(4)0>C>H

(5)V形6：1

11.(1)BC

(2)共價鍵、配位鍵sp3

(3)[Kr]或[Ar]3di。4s24P6大于SF+的半徑大于Ca?+,因此奪取CO：中的O形成氧

化物的能力較弱，需要更