浙江省杭州市9+1高中聯(lián)盟2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法不正確的是()A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．纖維素能水解成葡萄糖D．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施幾乎不影響氫氣產(chǎn)生速率的是A．加少量醋酸鈉固體B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．加少量硫酸鈉固體3、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱4、根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列說法中不正確的是A．S的燃燒熱為297.23kJ·mol－1B．1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJC．1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量小于297.23kJD．形成1molSO2(g)的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量5、下列化合物中，屬于酸的是()A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO36、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵放出xkJ能量C．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收（y-x）kJ的能量D．1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量7、合成氨反應(yīng)為：3H2＋N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系式正確的是()A．3v(H2)正=v(N2)逆 B．v(H2)生成=v(NH3)生成C．2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D．3v(H2)逆=2v(NH3)正8、有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是()A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH<0，ΔS<0D．ΔH>0，ΔS<09、已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應(yīng)生成碳鏈較長(zhǎng)的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能得到的烴是（）A．2-甲基丁烷 B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷 D．丁烷10、一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固體；⑥NH4Cl固體；⑦CuSO4固體⑧CaCO3固體A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②③④⑤D．②④⑤11、在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是A．x的值為2 B．A的轉(zhuǎn)化率為40%C．B的平衡濃度為0.8mol·Lˉ1 D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%12、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是（）A．氧化鋁是一種耐火材料，可制耐高溫實(shí)驗(yàn)材料B．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C．二氧化硫可以用來加工食品，使食品增白D．氨氣常用作制冷劑13、下列物質(zhì)中，少量攝入體內(nèi)就會(huì)使人中毒的是A．二氧化碳B．醋酸C．一氧化碳D．食鹽14、觀察如圖裝置，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b接電流表，該裝置為原電池B．a(chǎn)、b接直流電源，該裝置為電解池C．a(chǎn)、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D．a(chǎn)、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極15、根據(jù)如圖，下列判斷正確的是A．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向b燒杯溶液中B．燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn－2e-＝Zn2+C．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-＝2H2O，溶液pH降低D．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成16、某無色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2,試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2種 B．5種 C．4種 D．6種17、A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)△H＜0。達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0.5mol·L-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至原來的二分之一，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9mol·L-1。則下列敘述中正確的是()A．x+y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C．B的轉(zhuǎn)化率下降 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小18、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（）。A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑19、下列說法正確的是A．H(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q120、下列說法正確的是（）A．油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑B．油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．淀粉溶液中加入硫酸，加熱4~5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D．花生油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物21、下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效地是（）A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)22、下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（）A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+642kJ?mol-1B．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJC．已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-286kJ?mol-1，則：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572kJ?mol-1D．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和熱)二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________24、（12分）有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶625、（12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷__________________________________。（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)26、（10分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國(guó)規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測(cè)定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I(xiàn)2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國(guó)家規(guī)定____。27、（12分）中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號(hào)）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（6）請(qǐng)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點(diǎn)后四位）滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_____________________________________________。28、（14分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67請(qǐng)?zhí)羁眨?1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：K1隨溫度的升高而____________，（填增大，減小，不變），所以反應(yīng)①是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)表達(dá)式：K3＝__________，根據(jù)數(shù)據(jù)可知反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)。(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有___(填寫字母序號(hào)，下同)。A．增大壓強(qiáng)（壓縮容器體積）

B．體積不變時(shí)充入稀有氣體C．升高溫度

D．使用合適的催化劑(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是_____________、____________。②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是__________。A．升高溫度B．降低溫度C．加入催化劑D．增大壓強(qiáng)E.減小壓強(qiáng)F.充入CO2G.分離出部分CO29、（10分）已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.0kJ·mol-1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：根據(jù)圖示回答下列問題：(1)壓強(qiáng)：p1____(填“＞”“＝”或“＜”)p2。

(2)升高溫度，平衡向____(填“左”或“右”)移動(dòng)。

(3)200℃時(shí)，將一定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)=___________，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。

a．SO2和O2的體積比保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．體系的壓強(qiáng)保持不變d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時(shí)，測(cè)得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

(4)400℃時(shí)，將等量的SO2和O2分別在兩個(gè)容積相等的容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的百分含量為p%，則乙容器中SO2的百分含量____。

a．等于p%b．大于p%c．小于p%d．無法判斷

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，A錯(cuò)誤；B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C.纖維素是多糖，能水解成葡萄糖，C正確；D.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，水解產(chǎn)物之一是甘油，D正確，答案選A。視頻2、D【解析】A．加入少量CH3COONa固體，稀硫酸和CH3COONa反應(yīng)生成弱酸CH3COOH，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A不選；B．濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化，且濃硫酸和Fe反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B不選；C．滴加少量CuSO4溶液，置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C不選；D．加入少量的硫酸鈉，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC，B中要注意濃硫酸的特殊性，C中要注意能夠形成鋅銅原電池。3、B【詳解】A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為-1．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，會(huì)產(chǎn)生額外的熱，故A錯(cuò)誤；B．在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C．反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，D錯(cuò)誤。答案選B。4、C【詳解】A.由S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1可知，S的燃燒熱為297.23kJ·mol－1，A正確；B.硫由固態(tài)變化氣態(tài)時(shí)要吸收熱量，因此，1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJ，B正確；C.硫由固態(tài)變化氣態(tài)時(shí)要吸收熱量，因此，1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJ，C不正確；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，形成1molSO2(g)的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量，D正確。故選C。5、B【詳解】A.H2O屬于氧化物，不是酸，故A不符合；B.H2SO4

水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合；C.KOH水溶液中電離出的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，故C不符合；D.KNO3是硝酸根和鉀離子構(gòu)成的鹽，故D不符合；故選B。6、D【解析】A、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D正確；故選D。7、C【分析】反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3:1:2。【詳解】反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3:1:2。A.3v(H2)正=v(N2)逆，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)為v(H2)正=3v(N2)逆，故A錯(cuò)誤；B.v(H2)生成=v(NH3)生成,雖然v(H2)生成表示逆反應(yīng)速率，v(NH3)生成表示正反應(yīng)速率，但不符合比例關(guān)系，應(yīng)為2v(H2)生成=3v(NH3)生成,故B錯(cuò)誤；C.2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，即v正=v逆，故C正確；D.3v(H2)逆=2v(NH3)正，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)為2v(H2)逆=3v(NH3)正，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意必須是v正=v逆，若用某物質(zhì)的消耗或生成表示反應(yīng)速率，則要同側(cè)相反，異側(cè)相同，如本題C選項(xiàng)v(N2)消耗，代表正反應(yīng)速率，而v(NH3)消耗代表逆反應(yīng)速率，當(dāng)2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，說明v正=v逆，符合題意，否則，不符合題意。8、D【解析】試題分析：如圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，也就是熵減的化學(xué)反應(yīng)，即△S<0，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)圖像的分析與判斷。9、B【詳解】按照題設(shè)反應(yīng)原理可知，兩分子CH3CH2Br反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH3，該烴名稱為正丁烷；兩分子CH3-CHBr-CH3反應(yīng)生成(CH3)2CHCH(CH3)2，該烴名稱為2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反應(yīng)生成(CH3)2CHCH2CH3，該烴名稱為2﹣甲基丁烷；B項(xiàng)2-甲級(jí)戊烷不可能該反應(yīng)得到，故答案選B。10、D【解析】試題分析：①加入氫氧化鈉固體，與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢，氫氣的量減少，錯(cuò)誤；②加入硫酸鈉溶液，溶液的體積變大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，且不影響氫氣的量，正確；③加入硝酸鉀溶液，在酸性條件下，硝酸根離子檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；④加入水，溶液的體積變大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，且不影響氫氣的量，正確；⑤CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，溶液H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故⑤正確；⑥NH4Cl固體對(duì)溶液的濃度沒有影響，不能改變反應(yīng)速率，故⑥錯(cuò)誤；⑦CuSO4固體與鐵反應(yīng)生成Cu，從而形成原電池加快反應(yīng)速率，故⑦錯(cuò)誤；⑧加入碳酸鈣固體，與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢，氫氣的量減少，錯(cuò)誤；則正確的有②④⑤。答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)晴】掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時(shí)：①濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。11、B【分析】在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol·Lˉ1，則C的平衡量為0.4mol，可以發(fā)現(xiàn)C和D的變化量相同，則其化學(xué)計(jì)量數(shù)也相同，即x=2?！驹斀狻緼.x的值為2，A敘述正確；B.由D的變化量為0.4mol，可以確定A的變化量為0.6mol，則其轉(zhuǎn)化率為60%，B敘述不正確；C.由D的變化量為0.4mol，可以確定B的變化量為0.2mol，則其平衡量為0.8mol，其平衡濃度為0.8mol·Lˉ1，C敘述正確；D.A、B、C、D的平衡量分別為0.4mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，其和為2mol，則D的體積分?jǐn)?shù)為20%，D敘述正確。綜上所述，敘述中不正確的是B，本題選B。12、C【解析】A．氧化鋁的熔點(diǎn)較高，在一般條件下不易熔化；B．氧化鐵是紅棕色固體；C．二氧化硫有毒且有漂白性；D．液氨氣化時(shí)導(dǎo)致其周圍溫度降低，所以液氨作制冷劑?！驹斀狻緼．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用作耐火材料，可制耐高溫實(shí)驗(yàn)材料，選項(xiàng)A正確；B．三氧化二鐵為紅棕色固體，可用作紅色油漆和涂料，選項(xiàng)B正確；C．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．液氨氣化時(shí)吸收熱量導(dǎo)致其周圍溫度降低，所以液氨作制冷劑，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途、用途體現(xiàn)選項(xiàng)，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大。13、C【解析】試題分析：CO2無毒，是引起溫室效應(yīng)的氣體，醋酸無毒，是廚房里的調(diào)味劑，CO有毒，可以引起血紅蛋白中毒，食鹽無毒，是廚房里的調(diào)味劑。答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)與健康點(diǎn)評(píng)：本題基礎(chǔ)簡(jiǎn)單。14、C【詳解】A、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，則不符合構(gòu)成原電池的條件，故A錯(cuò)誤；B、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，該電路為斷路，不能構(gòu)成電解池，故B錯(cuò)誤；C、連接直流電源，如果讓鐵作陰極，按照電解原理，鐵不被腐蝕，故C正確；D、如果接電流表，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，如果接直流電源，構(gòu)成電解池，兩極的名稱為陰陽極，故D錯(cuò)誤。15、B【解析】Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，被氧化，Cu為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼項(xiàng)、Zn為負(fù)極，鹽橋中的K＋移向

CuSO4溶液，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Zn為負(fù)極，被氧化，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；C項(xiàng)、燒杯a中Cu為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、燒杯a中沒有Fe2+生成，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，不可能有藍(lán)色沉淀生成，故D錯(cuò)誤。故選B。16、B【解析】無色透明溶液，說明原溶液中不存在Cu2+；加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2，說明溶液中含有H+，一定不含有NO3-；溶液中H+，一定不含有OH-、NO3-、HCO3-；由電荷守恒可知，溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+，則溶液中一定不能大量存在Cu2+、Ba2+、OH-、NO3-、HCO3-，共5種，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存問題，注意利用溶液為電中性、離子的顏色等來分析，明確常見離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。17、B【解析】平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)增大為1.0mol/L，而此時(shí)為0.9mol/L，則說明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，應(yīng)為x+y＞z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大了，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C的體積分?jǐn)?shù)增加了，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】題考查了根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)來判斷化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，解答的關(guān)鍵是根據(jù)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮至原來的二分之一，此時(shí)A的濃度應(yīng)該為1.0mol/L，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9mol/L，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。18、B【詳解】A、鈉是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，選項(xiàng)A正確；B、鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，并且鎂與熱水反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來，選項(xiàng)C正確；D、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來，選項(xiàng)D正確；答案選B。19、B【詳解】A.該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項(xiàng)正確；C.即使A，C物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體體積也會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，仍能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。20、B【詳解】A項(xiàng)，油脂皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，不能用硫酸作催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，油脂中含酯基，油脂發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，銀氨溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸銀，銀氨溶液失效，故不能產(chǎn)生光亮的銀鏡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，花生油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于小分子，不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】銀鏡反應(yīng)成功的關(guān)鍵是溶液呈堿性，淀粉水解時(shí)稀硫酸起催化作用，淀粉水解液呈酸性，直接加入銀氨溶液不可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；正確的操作為：淀粉溶液中加入硫酸，加熱4~5min，冷卻后加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入少量銀氨溶液，水浴加熱。21、D【詳解】A．水為純液體，改變用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)的改變只能適用于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率可以加快，而對(duì)液體或溶液幾乎沒有影響，故C錯(cuò)誤；D．將Al片改為Al粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D正確。故選：D。22、C【詳解】A．放熱反應(yīng)的焓變△H＜0，要用負(fù)號(hào)“-”表示，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱單位應(yīng)該是kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)放出或吸收的熱量也要相應(yīng)的增大，若反應(yīng)物與生成物顛倒，則反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反，C正確；D．中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)放出的熱量，上述反應(yīng)產(chǎn)生2molH2O，因此不能表示中和熱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為。【點(diǎn)睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。25、淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無色變成藍(lán)色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【詳解】（1）本滴定實(shí)驗(yàn)為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測(cè)定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來指示溶液中I2的量，故應(yīng)用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍(lán)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變成藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無色變成藍(lán)色，且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。（3）從圖表中數(shù)據(jù)可知，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積：三組數(shù)據(jù)：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06誤差太大，舍去；因此消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為19.00mL；根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038mol?L﹣1；綜上所述，本題答案是：0.038mol?L﹣1。（4）依據(jù)進(jìn)行如下分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致c（標(biāo)準(zhǔn)）變小，則V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故所測(cè)NaOH溶液濃度偏大，正確；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，導(dǎo)致待測(cè)溶液的溶質(zhì)總量減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測(cè)NaOH溶液濃度偏小，錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管尖嘴中沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有空間，則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏小，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏小，錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏大，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏大；正確；綜上所述，本題選AD?！军c(diǎn)睛】針對(duì)于問題（4）中C選項(xiàng)：裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏小，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏??；如果裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)無有氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏大，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏大；在分析誤差時(shí)，要具體情況具體分析。26、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國(guó)家規(guī)定【解析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質(zhì)的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國(guó)家規(guī)定，故答案為未超過國(guó)家規(guī)定。27、③①②④丙b錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，④滴定，所以正確的滴定順序?yàn)椋孩邰佗冖?，故答案為：③①②④；?）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項(xiàng)、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，溶液被稀釋，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，測(cè)定c（待測(cè)）無影響，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，測(cè)定c（待測(cè)）偏低，故D正確。故選D，故答案為：D；（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，由化學(xué)方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），則c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案為：0.1044mol/L；（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色，故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、滴定終點(diǎn)的判斷，數(shù)據(jù)處理等即可解答。28、增大吸熱c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)CCDB【詳解】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度