高一化學期中復習卷2

一、單選題

1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，故可用濃硫酸干燥氨氣

B.“天宮二號”空間運行的動力源泉一太陽能電池帆板，核心材料為晶體硅

C.玻璃、水泥、光導纖維等均屬于硅酸鹽材料

D.城市建筑群易受酸雨腐蝕，pH<7的雨水為酸雨

【答案】B

【解析】

【詳解】A.濃硫酸會和氨氣發(fā)生酸堿中和反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，應該用堿石灰，A錯誤;

B.硅具有良好的半導體性能，能用于太陽能電池板，B正確；

C.玻璃、水泥屬于硅酸鹽材料，光導纖維為SiCh,不屬于硅酸鹽材料，C錯誤；

D.pH<5.6的雨水為酸雨，D錯誤；

故選B。

2.下列化學用語不正確的是

C.氮氣分子的結構式：：N三N：D.和；He核內(nèi)中子數(shù)之比為1:2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鎂原子最外層有2個電子，當它失去最外層的2個電子以后，其離子的電子式為Mg2+,A正

確；

B.鈉原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為11,結構示意圖為：?，B正確；

C.氨氣分子的結構式為N三N,不需要寫孤對電子，C錯誤；

D.7H原子核內(nèi)中子數(shù)為1,:He原子核內(nèi)中子數(shù)為2,D正確；

綜上所述，選項是C。

3.化學與環(huán)境、材料、能源、信息等生產(chǎn)生活息息相關，下列說法錯誤的是

A.“燃煤脫硫”技術可以有效減少二氧化硫的排放，改善環(huán)境質(zhì)量

B.研制的高效率鈣鈦礦太陽能電池能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間

D.《荀子勸學》中記載“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?/p>

【答案】D

【解析】

【詳解】A.“燃煤脫硫”技術是減少二氧化硫的排放，改善環(huán)境質(zhì)量，A正確;

B.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；

C.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能吸收氧氣，使氧氣濃度降低,能顯著延長茶葉的儲存時間，C正確;

D.冰變?yōu)樗畬儆谖锢磉^程，不屬于吸熱反應，D錯誤；

綜上，答案是Do

4.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

NaBr淀粉-KI

溶液溶液

棉球

④

A.圖①裝置注射器活塞自動右移，說明Na與H2。反應放熱

B.圖②裝置可制備并收集NO

C.圖③裝置可防止氨氣倒吸

D.圖④裝置驗證氧化性：Cl2>Br2>I2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Na和水產(chǎn)生氫氣，也能使注射器活塞自動右移，不能證明反應放熱，，A不符合題意;

B.銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣氧化，用排水法收集一氧化氮，B符合題意;

C.氨氣極易溶于水，會倒吸，該裝置不具備防倒吸的作用，C不符合題意；

D.氯氣能使碘化鉀反應生成碘單質(zhì)使淀粉變藍色，不能證明氧化性B「2>卜，D不符合題意；

故選D。

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.28gsi晶體中含共價鍵數(shù)目為4NA

B.7.8gNa2C>2中含有的離子總數(shù)為0.4NA

C.足量的C"與5.6gFe完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.標準狀況下，22.4LN?與足量H?充分反應后，所得氨分子的數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.28gsi的物質(zhì)的量為Imol,每個Si原子形成4個共價鍵，但每個鍵被兩個原子共享，實際共

價鍵數(shù)目為lx4xgNA=2NA，A錯誤；

B.7.8gNgO2的物質(zhì)的量為0.1”?。/,每個Ng。2含2個Na+和1個Of,總離子數(shù)為

0.1X3NA=0.3NA,B錯誤；

C.5.6gFe的物質(zhì)的量為O.lmol,Fe與?12完全反應生成56。3,每個Fe失去3e1轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.1X3NA=0.3NA,c正確；

D.N2與H2合成NH3為可逆反應，無法完全轉(zhuǎn)化，實際NH3分子數(shù)小于2NA,D錯誤；

故答案選Co

6.用如圖所示裝置制取，提純并收集表中氣體（a、b、c表示在相應儀器中所加入的試劑）。下列方案可行

的是

氣體abC

濃硝

ANO2銅屑氫氧化鈉溶液

酸

濃氨生石

BNH3堿石灰

水灰

濃硫

Cso2Fe濃硫酸

酸

大理飽和NaHCC)3溶

Dco2鹽酸

石液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應，不能用以提純二氧化氮，A錯誤；

B.堿石灰是固體，應裝在球形干燥管中，氨氣密度比空氣小，應采用向下排空氣法，并且氨氣有毒，需

要尾氣處理裝置，B錯誤；

C.常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，不能制備二氧化硫，C錯誤；

D.實驗室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳，通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣除去二氧化碳中混有的氯化氫，

用向上排空氣法收集，D正確；

故選D。

7.下列離子方程式正確是

A.用氫氟酸雕刻玻璃：2HF+SiOf-=2F-+H2SiO3J

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

2++

c.向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸Ba+SOj+OH+H=H20+BaSO4J

D.實驗室用NaOH溶液吸收NO2尾氣：2NO2+20H=N0；+NO；+H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫氟酸與玻璃中的Si。？反應生成SiF《氣體和水，而選項中錯誤地使用了SiO：作為反應物，

與實際反應物不符，A錯誤；

B.過量鐵粉與稀硝酸反應時，產(chǎn)物應為Fe?+而非Fe?+(鐵過量會還原Fe3+),正確的離子方程式為

+2+

3Fe+8H+2NO-=3Fe+4H2O+2NOT,B錯誤；

C.Ba(OH)2與少量H?SO4反應時，需滿足Ba?+、OH\丁和SO：的物質(zhì)的量比為1：2:2:1,選項中

OH和H+的系數(shù)未配平，正確方程式應為Ba2++2OH-+2H++SO；=BaSON+2H2。，C錯誤;

D.NO?與NaOH反應生成NO￡和NO],離子方程式為2NO2+2OH-=NO3+NO2+H2O,符合實際反

應，D正確；

8.某同學設計的原電池裝置如圖所示。電池工作時，下列說法不正確的是

用稀硫血濕的濾紙

A.銅是負極

B.化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.電子由鋅片通過導線流向銅片

D.鋅電極上發(fā)生的反應是：Zn-2e—=Zn2+

【答案】A

【解析】

【分析】該裝置為鋅銅稀硫酸原電池，化學能轉(zhuǎn)化為電能；活潑金屬鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，銅為

正極，溶液中的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，發(fā)生還原反應；

【詳解】A.根據(jù)分析可知，銅是正極，故A錯誤；

B.原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B正確；

C.電子由負極鋅片通過導線流向正極銅片，故C正確；

D.鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極上發(fā)生的反應是：Zn-2e-=Zn2+,故D正確；

答案選A。

9.微觀反應歷程是指化學反應在分子或原子水平上的詳細步驟和機制。某化學反應微觀歷程示意圖如下，

已知該反應屬于放熱反應。下列說法不正確的是

①②③

A.反應中斷裂和形成的化學鍵均為共價鍵

B.③一④是放熱過程

C.Imol8與ImolOQ的總能量大于的能量

D.在該反應中，反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量

【答案】c

【解析】

【詳解】A.反應物和生成物都是分子，因此涉及的化學鍵是共價鍵，A正確；

B.③一④過程，形成了化學鍵，為放熱過程，B正確；

C.該反應是放熱反應，由圖示可知，3moi8與ImolQQ的總能量大于2moi的能量，但是無法

判斷ImolOO與Imol8的總能量與Imol密的能量的大小，C錯誤；

D.該反應是放熱反應，則反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D正確；

答案選C。

10.從黑銅礦（主要含有CU2S、FeS和少量SiO2雜質(zhì)），利用黑銅礦濕法煉銅并制取硫酸亞鐵溶液的工藝流

程如圖：

下列說法錯誤的是

A.黑銅礦在“高溫煨燒”前需要經(jīng)過粉碎處理

B.“高溫煨燒”時，每生成ImolSCh,轉(zhuǎn)移6moi電子

C.酸浸時，應加入稍過量的稀硫酸，提高浸出率

D.固體X可以為鐵粉，試劑Y可以為CuSCU溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.黑銅礦在“高溫煨燒”前需要原料預處理，經(jīng)過粉碎處理，增大接觸面積，提高原料利用率，A

項正確；

B.“高溫燃燒”時，除了硫元素被氧化外，Cu元素和Fe元素化合價均升高，每生成ImolS。？，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)大于6mol,B項錯誤；

C.酸浸時，應加入稍過量的硫酸溶液，使原料充分反應，提高浸出率，C項正確；

D.固體X為鐵粉，氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，鐵粉先與浸出液中的Fe3+反應生成FeS。,，鐵粉再與

CuSC）4溶液反應可以除去Cu中的Fe,D項正確;

答案選B。

11.某化學課題小組將二氧化硫制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體化設計，實驗裝置如圖示。下列說法不

正確的是

A.擠壓注射器的活塞，試管①中的反應只體現(xiàn)硫酸的酸性

B.實驗時，濕潤的pH試紙、品紅溶液、鮮花、KMnCU溶液均褪色，Na2s溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀

C.此設計可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性

D.點燃酒精燈進行加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性

【答案】B

【解析】

【分析】二氧化硫是酸性氧化物，具有漂白性、還原性、氧化性。實驗時，濕潤的pH試紙只變紅色，不褪

色；而鮮花、品紅溶液；KMnCU溶液均褪色，Na2s溶液出現(xiàn)淡黃色S沉淀。SCh是有毒氣體，最后用NaOH

溶液吸收尾氣。

【詳解】A.擠壓注射器的活塞，試管①中發(fā)生反應Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2T+H2O,硫酸中元素

化合價不變，只體現(xiàn)硫酸的酸性，故A正確；

B.二氧化硫是酸性氣體，實驗時，濕潤的pH試紙變紅，但不褪色，故B錯誤；

C.濕潤的pH試紙變紅證明SO2水溶液顯酸性，Na2s溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀證明SO2具有氧化性，KMnCU

溶液均褪色證明二氧化硫具有還原性、品紅褪色證明二氧化硫具有漂白性，故C正確；

D.點燃酒精燈進行加熱，褪色后的品紅溶液又恢復紅色，證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，故D正

確；

選B。

12.下列實驗操作、現(xiàn)象與結論的對應關系均正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象與結論

項

鐵片不溶解，常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反

A常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中

應

向樣品溶液中先滴加過量的稀硝酸，滴加稀硝酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，

B

再滴加BaCU溶液說明樣品溶液中一定含有soj

將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液

C氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)

由無色變?yōu)樗{色

某溶液先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再通

D該溶液中一定含有Fe?+,Fe3+

氯氣溶液變?yōu)檠t色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，屬于化學變化，結論錯誤，A錯誤；

B.稀硝酸可能將其他還原性離子（如SOj）氧化為S0廣，無法確定原溶液是否含SOj,B錯誤；

C.將「氧化為L，淀粉變藍，證明C，2氧化性強于L，C正確；

D.先加KSCN溶液無現(xiàn)象，說明無反3+,通C4后變紅，說明Re?+被氧化為%3+,原溶液只含F(xiàn)e2+,

D錯誤；

故答案選C。

13.W、X、Y、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外電子總數(shù)與Y原子的最外層

電子數(shù)相同，W與Z原子的最外層電子數(shù)相同，短周期元素對應的單質(zhì)中，Y的單質(zhì)氧化性最強。下列說

法正確的是

A.WX2屬于酸性氧化物

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.最簡單氫化物的沸點：Y>X>W>Z

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W>Z

【答案】B

【解析】

【分析】W、X、Y、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，短周期元素對應的單質(zhì)中，Y的單質(zhì)氧化性

最強，則Y為F元素；W原子的核外電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同，則W原子的核外電子數(shù)為

7,其為N元素；W與Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為P元素，X的原子序數(shù)介于N、F之間，則X為

0元素。從而得出，W、X、Y、Z分別為N、0、F、P。

【詳解】A.WX2的化學式為NO2,其與堿反應生成兩種鹽，不屬于酸性氧化物，A不正確；

B.W、X、Z分別為N、O、P,N\CP-核外都有2個電子層，P3-核外有3個電子層，N的核電荷數(shù)比0

小，則簡單離子半徑：P3>N3>O2,B正確；

c.W、X、Y、Z分別為N、O、F、P,其中NH3、H2O,HF都能形成分子間的氫鍵，PEh不能形成分子

間氫鍵，thO常溫下呈液態(tài)，標準狀況下，HF呈液態(tài)，而NH3呈氣態(tài)，則最簡單氫化物的沸點：H20>

HF>NH3>PH3,C不正確；

D.W、Y、Z分別為N、F、P,F不存在最高價氧化物對應水化物，N的非金屬性大于P,則最高價氧化

物對應水化物的酸性：HN03>H3Po4,D不正確；

故選B。

14.下列圖示與對應的敘述不相符的是

A.①）圖可表示鹽酸與碳酸氫鈉反應的能量變化

B.通過（b）圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C.由（c）圖可知，lmolO2（g）和2moiSC）2（g）完全反應放出的熱量為（a-b）kJ

D.由（d）圖可知，A與C的能量差為：E4-El-E.+E2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.①）圖中生成物總能量高于反應物總能量，則反應為吸熱反應，鹽酸與碳酸氫鈉反應為吸熱

反應，A不符合題意；

B.3）圖中金剛石的能量大于石墨的能量，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則通過S）圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定，

B不符合題意；

C.該反應為可逆反應，lmolO2（g）和2molSC?2（g）反應不能完全轉(zhuǎn)化生成2moiSC>3（g），貝HmolC^g）

和2moiSC>2（g）反應放出的熱量小于（a-b）kJ,C符合題意；

設與的能量差為石亞，則由（）圖可知：所以與的能量差為：

D.ACdE,=EAC+E,+E3-E2,AC

EAC=E4-El-E3+E2,D不符合題意;

故答案選Co

15.黨的二十大報告指出：持續(xù)深入打好藍天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。二氧化硫作為空氣的一種主要污染

物,消除其污染勢在必行。二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結

A.該電池放電時電子從Pt2電極經(jīng)過外電路流向Ptl電極

B.Ptl電極是正極

+

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2+4e+4H=2H2O

D.相同條件下，放電過程中消耗的S02和02的體積比為1：2

【答案】C

【解析】

【分析】該電池為原電池，Ptl電極二氧化硫失電子生成硫酸，Ptl是負極，電極反應式為：

+

SO2-2e+2H2O=4H+SOt；Pt2電極氧氣得電子生成水，Pt2是正極，電極反應式為：Ch+4e-

+

+4H=2H2O?電池總反應為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.

【詳解】A.Ptl是負極、Pt2是正極，該電池放電時電子從負極經(jīng)外電路流向正極，故從Ptl電極經(jīng)過外

電路流向Pt2電極，A錯誤;

B.Ptl是負極、Pt2是正極，正極電勢高，故Ptl電極電勢低于Pt2電極，B錯誤；

C.Pt2是正極，Pt2電極氧氣得電子生成水，電極反應為O?+4e-+4H+=2七0,C正確；

D.總反應為二氧化硫和氧氣、水反應生成硫酸，反應方程式為2so2+O2+2H2O2H2so4,相同條件下，放

電過程中消耗的S02和02的體積比為2：1,D錯誤；

故選C。

16.在一定溫度下，體積為VL的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生某一反應，其中氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應時間

的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是

2

A.0—匕時間內(nèi)，氣體Y的化學反應速率是彳mol/(L-s)

B.該反應的化學方程式為X,，2Y

C.反應到t2時，v(X)=v(Y)

D.t2時體系的壓強與t3時體系的壓強之比為8:7

【答案】D

【解析】

2

【詳解】A.。?§時間內(nèi)Y減少6moi-4mol=2mol,濃度是.mol/L,貝!J

2

v(Y)=-mol/(Lmin),A不符合題意；

Vt]

B.達到平衡時Y減少8mol-2mol=6mol-X增加5mol-2mol=3moi，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等

于化學計量數(shù)之比，可以得到該反應的化學方程式為2Y(g).X(g),B不符合題意；；

C.圖中顯示t2時，X與Y的物質(zhì)量相等，并非速率相等，C不符合題意；；

D.t2時氣體總物質(zhì)量為8mol,t3時氣體總物質(zhì)量為故壓強之比為8:7,D符合題意;

故答案為D。

二、非選擇題

17.1.某興趣小組探究SO?氣體還原Fe3+、I2o

(1)通入足量SO?后，裝置B中的現(xiàn)象是

(2)該小組同學認為SO?與FeCL溶液發(fā)生的是氧化還原反應。寫出SO?與FeCL溶液反應的離子方程

式：O

II.用下圖裝置驗證H2s比H2c。3酸性強

(3)試劑X是,試劑Y是。證明H2s比H2cO3酸性強的現(xiàn)象是o

III.在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領域用途廣泛，現(xiàn)提供以下裝置來制備(連接儀器略去):

堿

石

灰

(4)已知：在加熱條件下，用干燥的NH3還原CuO可制得N2,同時獲得銅粉。某同學用此法制得干

燥，純凈的N2,且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料進行制備。按氣流從左到右，整套裝置的連接順

序是(填寫裝置的字母序號，最后收集裝置未畫出，不考慮倒吸問題)。

(5)若丙同學選擇固固加熱裝置制取NH3,則實驗室制取NH3的化學方程式_______o

【答案】(1)溶液藍色褪去

3+2++

(2)SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO^+4H

(3)①.酸性高銃酸鉀溶液②.品紅溶液③.品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁

/、A人

(4)DEBC(5)2NH4Cl+Ca(OH)?=CaCl2+2NH3T+2H2O

【解析】

【分析】二氧化硫氣體通過碳酸鈉溶液后，再通過酸性高銹酸鉀溶液氧化除去過量的二氧化硫氣體，通過品

紅溶液檢驗二氧化硫被吸收干凈，澄清石灰水變渾濁，說明二氧化硫和碳酸鈉溶液生成二氧化碳氣體；

用干燥的NH3還原CuO可制得N2,且需要的NH,以生石灰和濃氨水作原料，反應為固液不加熱反應制取

氨氣，則選用D裝置制氨氣，通過E中堿石灰干燥，氨氣進入B中還原CuO可制得氮氣，同時獲得活性銅

粉，B后連C濃硫酸，除去多余的氨氣，并防止外界水蒸氣進入B中；

【小問1詳解】

二氧化硫具有一定的還原性，能和碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和碘離子，使得淀粉溶液褪

色；

【小問2詳解】

SO2與FeCh溶液發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫被鐵離子氧化為硫酸根離子，反應為：SO2+2Fe3++2H2O=

2Fe2++SO；+4H+；

【小問3詳解】

由分析，試劑X是酸性高錦酸鉀溶液，試劑Y是品紅溶液。品紅不褪色，說明沒有二氧化硫氣體進入澄清

石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明二氧化硫和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，根據(jù)強酸制取弱酸，可證明

H2sO3比H2cO3酸性強；

【小問4詳解】

由分析，氣流從左到右，整套裝置的連接順序是DEBC；

【小問5詳解】

實驗室制取NH3的反應為氯化鏤和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，

,、A人

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O。

18.氟硅酸鉀(K?SiF6)常用于木材防腐和陶瓷制造，一種以石英砂和氫氟酸為原料制備氟硅酸鉀的工藝流

程如圖所示。

回答下列問題:

(1)K?SiF6中Si元素的化合價為o

(2)“還原1”中，發(fā)生反應的化學方程式為o

(3)“還原2”中，發(fā)生反應的H2與SiHCh的物質(zhì)的量之比為o

(4)“轉(zhuǎn)化2”中發(fā)生反應的化學方程式為o

(5)“沉淀”后，分離出K?SiF6的操作為,該操作需要使用的玻璃儀器有o

(6)該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)有(填化學式)。

(7)寫出Si。？的一種用途：o

【答案】(1)+4

高溫.

(2)SiO2+2C^=Si+2COT

(3)1:1

(4)Si+6HF=H2Si^+2H2T

(5)①.過濾②.漏斗、燒杯和玻璃棒

(6)HC1、H2

(7)光導纖維

【解析】

【分析】由題給流程可知，石英砂和焦炭在高溫下反應生成硅和一氧化碳，反應生成的硅與氯化氫高溫下反

應生成三氯硅烷和氫氣，三氯硅烷與氫氣高溫下反應生成硅和氯化氫，硅溶于氫氟酸反應生成H?Si耳和可

以循環(huán)使用的氫氣，H2SiF6溶液與氯化鉀固體反應牛成K?SiF6沉淀和可以循環(huán)使用的氯化氫，過濾得到

H2SiF6,回答下列問題；

【小問1詳解】

K?SiF6中鉀元素的化合價為+1價、氟元素的化合價為-1價，由化合價代數(shù)和為0可知，化合物中硅元素

的化合價為M價；故答案為：44-

【小問2詳解】

由分析可知，“還原1”發(fā)生的反應為石英砂和焦炭在高溫下反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式

高溫高溫

為)皿T；故答案為：0T

SiC2+2C0Si+2coSiO2+2CSi+2COo

【小問3詳解】

由分析可知，“還原2”發(fā)生反的反應為三氯硅烷與氫氣高溫下反應生成硅和氯化氫，反應的化學方程式

為Hz+SiHCk=皿Si+3HC1,由方程式可知，反應中氫氣和三氯硅烷的物質(zhì)的量比為1:1；故答案

為：1:1。

【小問4詳解】

由分析可知，“轉(zhuǎn)化2”發(fā)生的反應為硅溶于氫氟酸得到H?Si耳溶液，應的化學方程式為

Si+6HF=H2SiF?5+2H2T；故答案為：Si+6HF=H2SiI^+2H2To

【小問5詳解】

由分析可知，“沉淀”發(fā)生的反應為H?SiF6溶液與氯化鉀固體反應生成K?SiF6沉淀和鹽酸，過濾得到

K2SiF6,過濾需要用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒；故答案為：過濾；漏斗、燒杯和玻璃棒。

【小問6詳解】

由分析可知，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為氫氣和氯化氫；故答案為：氫氣和氯化氫。

【小問7詳解】

二氧化硅最常見的用途是光導纖維；故答案是光導纖維。

19.某研究小組利用銅絲與過量濃硫酸的反應，探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)，設計如下實驗，請根據(jù)要求回答下

列問題。

ABCD

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________o

(2)一段時間后，觀察到裝置B中溶液黃綠色褪去，B中反應的離子方程式為

(3)為驗證SO?和C4發(fā)生了反應，小組同學進行如下實驗。

①甲同學認為若SO?和C"反應，生成了C「，只要檢驗生成的C「即可。實驗結束后，甲同學取適量B

中溶液于試管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。

②乙同學認為甲同學的結論不合理，理由是=他認為若驗證SO?和CU反應，需要檢驗生成的

（4）裝置C中的現(xiàn)象是0

（5）裝置D中反應的離子方程式為o

（6）研究小組認為可以用H2O2溶液來驗證D中溶液含有SOj。

①實驗1方案如下:

實驗操作實驗現(xiàn)象

a.實驗完成后，取少量D中溶液，向其中加入適量H2。？溶液，振蕩。無明顯現(xiàn)象

b.然后滴加試劑1,振蕩無明顯現(xiàn)象

c.再滴加試劑2,振蕩。有白色沉淀生成

結論：D中溶液含有SO，。則試劑1、試劑2分別是

②反思、評價：研究小組認為該實驗方案不夠嚴謹，補充了實驗2：（填寫實驗操作和現(xiàn)象），

進一步證明了反應后裝置D中溶液含有S。；。

【答案】（1）Cu+2H2SO4（濃）2SO2T+CUSO4+2H2O

+

（2）SO2+Ch+2H2O=4H+S0：+2C『

（3）①.AgNCh②.CI2和水反應也會生成cr③.SO：

（4）產(chǎn)生黃色沉淀（5）SO2+2OH-=SO1-+H2O

（6）①.鹽酸②.BaCb溶液③.取D中溶液，直接進行操作b、c,不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯

小于實驗1

【解析】

【分析】Cu和濃硫酸反應生成CuSO4、SO2、H2O,化學方程式為Cu+2H2so4（濃）±

SO2t+CuSO4+2H2O,B中裝有新制氯水，S02和氯水反應生成H2SO4和HC1,化學方程式為

SO2+2H2O+C12=H2SO4+2HC1,C裝置中裝有H2s溶液，SCh和H2s反應生成S、比0,化學方程式為

SO2+2H2s=3S1+2H2。，裝置D中裝有NaOH溶液，是為了除去SCh尾氣，防止空氣污染，SCh和NaOH溶

液反應生成NazSCh和水，離子方程式為SO2+2OH=SO；-+H2O。

【小問1詳解】

由分析可知，A中Cu和濃硫酸反應生成CuSCU、SO2、H2O,化學方程式為Cu+2H2so4（濃）

SO2t+CuSO4+2H2O;

【小問2詳解】

S02和氯水反應生成H2s04和HC1,離子方程式為SO2+C12+2H2O=4H++SO；+2Cr；

【小問3詳解】

①甲同學想要檢驗到生成的CL需用到AgNCh溶液，Ag+和C1-反應生成白色沉淀，故答案為：AgNO3;

②氯水中含有C12,CL和水反應也會生成C「，加入AgNCh溶液會產(chǎn)生白色沉淀；若S02和C12反應，會生

成S0：,檢驗溶液中是否存在SO：即可，故答案為：CL和水反應也會生成cr；SO：；

【小問4詳解】

C裝置中裝有H2s溶液，SO2和H2s反應生成S單質(zhì)和HzO,化學方程式為SO2+2H2s=3S1+2H20,現(xiàn)象

產(chǎn)生黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生黃色沉淀；

小問5詳解】

裝置D中，S02和NaOH溶液反應生成Na2sCh和水，離子方程式為SO2+2OH=SO；-+a0；

【小問6詳解】

①通過實驗可證明D中溶液含有SO；,從現(xiàn)象可推知，c中沉淀為BaSCU,則b中加入酸，操作b、c中

滴加的試劑是鹽酸、BaCL溶液，故答案為：鹽酸；BaCb溶液；

②空氣中的氧氣可以將SO；氧化為SO：,取D中溶液，直接進行操作b、c,不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯

小于實驗1從而結合實驗1,證明了D中含有S。；，可排除空氣中氧氣對驗證方案的干擾，故答案為：取

D中溶液，直接進行操作b、c,不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實驗1。

20.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

(1)利用催化技術可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為CO2和N2,反應的化學方程式為：

2NO+2CO.催化劑2cGJ?+N2

①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO,測得不同時間CO的濃度如下：

時間/S0123......

c(CO)/xlO^mol-U13.603.052.852.75......

用CO的濃度變化表示。?2s的平均反應速率為mol.^s-1o

②已知：增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的

影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。

實驗編NO初始濃度CO初始濃度催化劑的比表面積