2026屆安徽省亳州市利辛縣闞疃金石中學化學高二上期中經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是（）A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+2、電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B．常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸3、一定溫度下,當密閉容器中進行的反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡時,下列說法不正確的是()A．反應已經(jīng)完全停止 B．SO2的轉(zhuǎn)化率達到最大C．各物質(zhì)的濃度不再變化 D．O2的正、逆反應速率相等4、關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯誤的是（）A．乙二醇可用于配制汽車防凍液B．酚類化合物有毒，不能用于殺菌、消毒C．部分鹵代烴可用作滅火劑D．甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐5、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()A．糖類一定能發(fā)生水解反應B．油脂可用于制造肥皂等C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、OD．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚,失去生理功能6、已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱為△H=－110.5kJ/molB．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，也放出57.3kJ熱量7、下列事實可以證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L③HNO2溶液的導電能力比HCl溶液弱④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應⑤同濃度同體積的HNO2溶液和HCl溶液與Zn反應時，HNO2溶液中放出H2的速率慢⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同時存在A．②⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥8、有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分數(shù)相等。關(guān)于A和B的下列敘述正確的是()A．A和B一定是同分異構(gòu)體B．A和B不可能是同系物C．A和B的實驗式相同D．A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等9、一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（）A．A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應速率之比為1∶2B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時消耗3amolCC．容器內(nèi)的壓強不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化10、某單炔烴加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有A．1種 B．2.種 C．3種 D．4種11、下列屬于天然高分子化合物的是A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．油脂12、下列物質(zhì)間發(fā)生反應可以制得純凈的氯乙烷的是A．乙烷在光照條件下與Cl2反應 B．乙烯與氯化氫加成C．乙烯通過濃鹽酸 D．乙烷通過氯水13、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子14、下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護，說法不正確的是A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B．當鍍錫鐵鍍層破損時，鐵不易被腐蝕C．鐵與電源負極連接可實現(xiàn)電化學保護D．將鋼管與鋅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A．使甲基橙變黃色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．Kw/c(OH－)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+D．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-16、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?，F(xiàn)有以下四個化學反應方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中放出的熱量為57.3kJ的是A．①和②B．③C．④D．以上都不對17、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，其可能發(fā)生的反應有①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤水解反應⑥與氫氧化鈉的反應A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑥ D．全部18、在25℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如表所示：AgClAgIAg2SKsp1.8×10?108.3×10?176.3×10?50下列敘述錯誤的是A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同19、下列說法中不正確的有①鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸升高，堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸降低②鐵的氧化物（FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe完全氧化，x的值為0.80③SiO2有導電性，可用于制備光導纖維④二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，所以它是兩性氧化物⑤金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同⑥蘇打和小蘇打焰色反應的現(xiàn)象是相同的，說明灼燒過程中它們發(fā)生了相同的化學變化⑦鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價均為+3價⑧鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂的大⑨除去銅器表面銅綠而不損傷器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3藥劑適合于胃潰瘍患者服用，治療胃酸過多A．③④⑥⑦⑨ B．①②③⑤ C．④⑥⑦⑧⑨ D．①②⑤⑧⑩20、下列說法中不正確的是()A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘B．抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡C．兒童缺鋅可導致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振D．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防21、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑22、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①二、非選擇題(共84分)23、（14分）按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。24、（12分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________25、（12分）I．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標準溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、小燒杯；（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用__________（填儀器名稱）盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：___________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。（4）在上述實驗中,下列操作（其他操作正確）會造成測定果偏低的有__________（填序號）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B錐形瓶水洗后未干燥C

稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II．

氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點時用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式__________________。（2）計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。26、（10分）(1)按要求完成下列問題①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______。將上述反應設計成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③a極電極反應式為_______；④當負極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為__________；(3)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_________________；②實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會導致所測得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。27、（12分）滴定法是解決化學分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應達到終點的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm328、（14分）燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。(1)已知：反應熱化學方程式平衡常數(shù)①2CO2(g)＋6H2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1K1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2K2③2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3K3則ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。(2)針對反應①研究發(fā)現(xiàn)，該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：①ΔH1______(填寫“>”或“<”)0；②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K____________。(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應原理為：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝-270kJ·mol-1①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖，研究得出，應該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是______________；②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應，當SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，此時K＝________；③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填序號)。A．COB．SO2C．N2D．H2SE．CO2(4)一定溫度下，向某體積不變的密閉容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列圖像分別代表焓變（ΔH）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（）、氣體密度（ρ）、CO2體積分數(shù)φ(CO2)與反應時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。A．B．C．D．29、（10分）以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無需進行分離提純，直接制備金屬Al。其反應過程主要由兩步組成，如下圖：(1)已知：Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)ΔH＝+1346kJ·mol-13AlCl(g)AlCl3(g)+2Al(l)ΔH＝?140kJ·mol-1①第一步反應的熱化學方程式是_____。②第二步AlCl分解反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而_____（填“增大”、“不變”或“減小”）。(2)第一步是可逆反應，選擇在接近真空條件下進行，其原因是_____。(3)第二步反應制備的Al中含有少量C，可能的原因是_____（不考慮未反應的C，寫出1種即可）。(4)圖為真空AlCl歧化法制備Al的實驗裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是_____。(5)制備Al的整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】人體汗液中含有鈉離子，所以為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是鈉離子，答案選C。2、C【分析】A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽離子都是Na+、H+，陰離子CO32-、HCO3-、OH-；B．陽離子濃度大于陰離子濃度，電荷不守恒；C．硫酸氫銨溶液中銨根離子的水解受到抑制；D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol/L，水的電離度增大，應為鹽溶液?！驹斀狻緼．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽離子都是Na+、H+，陰離子CO32-、HCO3-、OH-，離子種類相同，選項A錯誤；B．選項中離子濃度大小不符合溶液電中性原則，醋酸鈉水解后溶液呈堿性，應為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），選項B錯誤；C．銨根離子水解，氫離子可抑制銨根離子水解，則物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者，選項C正確；D．常溫下，水的離子積為10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-7，酸或堿的溶液抑制水的電離，該溶液中c（H+）=10-5mol/L，水的電離程度增大，則此溶液不可能是鹽酸，可能是強酸弱堿鹽，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查溶液中離子濃度的大小比較，為高頻考點，難度中等，離子濃度比較，注意考慮電離、水解、水的電離、微粒守恒、電荷守恒、質(zhì)子恒等式等。3、A【詳解】A.達支平衡時，正反應速率等于逆反應速率，但反應速率不等于0，反應沒有停止，故A錯誤；B.達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率達到最大，故B正確；C.各物質(zhì)的濃度不再變化，反應達到平衡，故C正確；D.O2的正、逆反應速率相等，反應達到平衡，故D正確；故選A。4、B【解析】A.汽車防凍液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成，沸點較高，不易結(jié)冰，故A正確；B.苯酚能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)療消毒，苯酚在醫(yī)院里廣泛使用，消毒藥皂的味道也是苯酚產(chǎn)生的，故B錯誤；C.四氯化碳是鹵代烴，可做滅火劑，故C正確；D.35%～40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)學和科研部門常用于標本的防腐保存，故D正確。故選B。5、B【解析】A、糖類中的單糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A錯誤；B、油脂在堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鹽(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正確；C、糖類、油脂的組成元素均為C、H、O，蛋白質(zhì)除了含有C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故C錯誤；D、蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚，再加水，蛋白質(zhì)可以繼續(xù)溶解，不會破壞蛋白質(zhì)的生理功能，故D錯誤；故選B。6、C【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成1mol穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳的燃燒熱應該表示1mol碳完全燃燒生成CO2(g)時放出的熱量，A錯誤；B．2molC和1molO2具有的能量高于2molCO(g)所具有的能量，B錯誤；C．中和熱是指稀堿和稀酸生成1mol水釋放的熱量，叫中和熱，稀硫酸與稀NaOH溶液反應反應生成1mol水放出的熱量即為中和熱△H=－57.3kJ／mol，C正確；D．醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，D錯誤，答案選C。7、A【解析】部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO2是弱電解質(zhì)．【詳解】①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅，只能說明溶液呈酸性，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故錯誤；②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故正確；③溶液的導電性與離子濃度成正比，HNO2溶液的導電能力比HCl溶液弱，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故錯誤；④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應，只能說明亞硝酸是一元酸，但不能說明是弱酸，故錯誤；⑤同濃度同體積的HNO2溶液和HCl溶液與Zn反應時，HNO2溶液中放出H2的速率慢，說明亞硝酸中氫離子濃度低，不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故正確；⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同時存在，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故正確；故選A?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷，解題關(guān)鍵：明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別，易錯點③：溶液導電性與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．8、C【分析】因烴中只有碳氫兩種元素，碳質(zhì)量分數(shù)相同，所以氫的質(zhì)量分數(shù)也相同、則最簡式相同，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知：最簡式相同，可能是同分異構(gòu)體，如丙烯與環(huán)丙烷，也可能不是，比如乙炔和苯，故A錯誤；B．最簡式相同，可能是同系物，如乙烯與丙烯，故B錯誤；C．A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，則含氫的質(zhì)量分數(shù)相同，則二者最簡式相同，實驗式也相同，故C正確；D．若為同分異構(gòu)體，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等，若為同系物(或分子式不同)，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定不相等，故D錯誤；答案選C?！军c睛】用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式稱為最簡式，實驗式又稱最簡式，為難點。9、B【詳解】A．必須表示出A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應速率方向相反，且速率比等于化學計量數(shù)之比，故此判據(jù)不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．單位時間內(nèi)消耗amolA，會生成3amolC，同時消耗3amolC，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以容器的壓強始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；D．該反應的反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案選B。10、C【詳解】加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應。根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔存在C≡C的位置，則根據(jù)CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2可知左側(cè)有兩種三鍵，右側(cè)乙基中有一種三鍵，共計是3種。答案選C。11、B【解析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復的結(jié)構(gòu)單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物和合成有機高分子化合物，據(jù)此即可解答?！驹斀狻烤垡蚁┦抢眉泳鄯磻傻暮铣筛叻肿踊衔?，不是天然高分子化合物，故不選A；

淀粉屬于多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故選B；乙酸乙酯相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故不選C；油脂是高級脂肪酸和甘油反應生成的酯，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故不選D。12、B【分析】A、光照條件下，氯氣和乙烷發(fā)生取代反應生成氯代烴和HCl；B、一定條件下，乙烯和HCl發(fā)生加成反應生成一氯乙烷；C、乙烯和鹽酸不反應；D、乙烷和氯水不反應。【詳解】A、光照條件下，氯氣和乙烷發(fā)生取代反應生成乙烷的多種氯代烴，同時生成HCl，所以不能制備較純凈的一氯乙烷，故A錯誤;B、一定條件下，乙烯和HCl發(fā)生加成反應生成一氯乙烷，沒有副產(chǎn)物生成，所以可以制備較純凈的一氯乙烷，故B正確；C、乙烯和鹽酸不反應，所以不能制取一氯乙烷，故A錯誤；D、乙烷和氯水不反應，所以不能制取一氯乙烷，故D錯誤；故選B。13、C【詳解】A．NH3和CH4中心原子價層電子對數(shù)均為4，都是sp3雜化，故A錯誤；B．NH3和CH4中中心原子都是sp3雜化，均形成4個sp3雜化軌道，故B錯誤；C．CH4分子中雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，故CH4為正四面體構(gòu)型，而NH3分子中只有3個雜化軌道用于成鍵，另一個雜化軌道中有一對孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，所以為三角錐形，故C正確；D．雖然氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子，但不是分子空間構(gòu)型不同的原因，這是分子空間構(gòu)型不同造成的結(jié)果，故D不符合題意；故答案為C。14、B【詳解】A.酸雨后電解質(zhì)環(huán)境是酸性較強的，易發(fā)生析氫腐蝕，炒鍋存留鹽液時的電解質(zhì)為中性，金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B.鍍錫鐵金屬鐵為負極，鐵比錫活潑，所以鐵易被腐蝕，故B錯誤；C.與電源負極連接的金屬做陰極，被保護，稱外加電流的陰極保護法，故C正確；D.鋼管與鋅管一起堆放，形成原電池中，金屬鋅為負極，所以可保護鋼管少受腐蝕，故D正確。答案選B?！军c睛】金屬的腐蝕與防護，運用電化學知識解決實際問題。15、C【解析】A.使甲基橙變黃色的溶液，pH>4.4，酸性溶液中不存在SO32－，A錯誤；B.含有大量Al3+的溶液顯酸性，含有AlO2-的溶液顯堿性，二者相遇發(fā)生雙水解，不能大量共存，B錯誤；C.Kw/c(OH－)=10-3的溶液顯酸性，Cl-、NO3-、Na+、Ba2+四種離子間不反應，與氫離子也不反應，能夠大量共存，C正確；D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能共存，ClO-在酸性條件下不能共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。16、D【解析】根據(jù)熱化學方程式的含義、中和熱的概念分析判斷。【詳解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反應生成1molH2O(l)時放熱57.3kJ。①式：2molH＋和2molOH－反應生成2molH2O(l)，放熱114.6kJ。②式：生成2molH2O(l)放熱114.6kJ，生成1molBaSO4(s)也放熱?？偡艧岫嘤?14.6kJ。③式：NH3·H2O電離吸熱，故生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。④式：CH3COOH、NH3·H2O電離吸熱，使生成1molH2O(l)時放熱少于57.3kJ。本題選D?！军c睛】熱化學方程式有三個特點：(1)用“s、l、g、aq”注明物質(zhì)狀態(tài)；(2)化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可為分數(shù)；(3)ΔH包括符號（+吸熱、－放熱）、數(shù)值、單位（kJ·mol－1，指每摩化學反應），ΔH與化學計量數(shù)成正比例。17、D【分析】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團有酚羥基、酯基、氯原子和碳碳雙鍵，根據(jù)含有的官能團的性質(zhì)分析。【詳解】由可知含有的官能團有酚羥基、酯基、氯原子和碳碳雙鍵，酚羥基可與氫氧化鈉的反應；酯基可發(fā)生水解反應；氯原子可發(fā)生取代反應、消去反應；碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、氧化反應，根據(jù)官能團性質(zhì)可知上述反應能全部發(fā)生；故選D。【點睛】判斷有機物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機物中含有的官能團。酚羥基具有酸性，可與氫氧化鈉、碳酸鈉的反應；鹵素原子可發(fā)生取代反應、消去反應；碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、氧化反應。18、C【解析】A、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，故屬于沉淀溶解平衡的移動，故A不符合題意；B、對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B不符合題意；C、由于溶度積是常數(shù)，故溶液中氯離子濃度越大，銀離子濃度小，等濃度的氯化鈉、氯化鈣溶液中氯離子濃度不同，則氯化銀在兩溶液中的溶解度不同，故C符合題意；D、飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：、、，Ag+的濃度不同，故D不符合題意。19、A【分析】根據(jù)堿金屬的性質(zhì)分析；根據(jù)氧化還原反應的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)常見物質(zhì)的分類相關(guān)知識分析；【詳解】①堿金屬單質(zhì)從上到下，熔沸點降低，鹵族元素從上到下，單質(zhì)狀態(tài)從氣體→液體→固體，熔沸點從上到下增大，故①正確；②112mL的氯氣（標況下）把＋2價鐵氧化成＋3價，反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(112×10－3L/22.4mol?L－1)×2=0.01mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，[1.56g/(56x+16)]×(3-2x)=0.01，解得x=0.8③SiO2不能導電，故③錯誤；④兩性氧化物是既能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水，SiO2與HF生成SiF4和H2O，其中SiF4不屬于鹽，因此SiO2不屬于兩性氧化物，故④錯誤；⑤金屬活動性不同，冶煉的方法不同，K－Al用電解法冶煉，Zn－Cu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，故⑤正確；⑥焰色反應不屬于化學變化，故⑥錯誤；⑦鐵在純氧燃燒得到產(chǎn)物是Fe3O4，純鐵在氯氣燃燒生成FeCl3，F(xiàn)e3O4認為是由＋2、＋3組成，故⑦錯誤；⑧合金的硬度和強度比成分金屬強，故⑧正確；⑨銅在常溫下與稀硝酸發(fā)生反應，因此不能用稀硝酸除去銅表面的銅綠，用鹽酸或硫酸，故⑨錯誤；⑩氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，且對人體無毒，因此氫氧化鋁用于中和胃酸過多，故⑩正確。故A正確?！军c睛】(1)兩性氧化物和兩性氫氧化物，高中階段只考查Al2O3和Al(OH)3的性質(zhì)及應用；(2)Fe3O4可看做是Fe2O3?FeO的形式，故它既含有+3價Fe也含有+2價Fe。20、B【詳解】A．碘是甲狀腺素的重要成分，人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘，A正確；B．抗酸藥有很多種，有的抗酸藥主要含有碳酸氫鈉，有的主要含氫氧化鋁，氫氧化鋁與醋酸反應會生成鹽和水，因此并非所有的抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡，B錯誤；C．鋅可改善偏食厭食，增強免疫力和生殖能力，促進身體發(fā)育，缺乏時會導致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振，C正確；D．鐵強化醬油可以為人體補鐵，所以缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防，D正確；答案選B。【點睛】微量元素在體內(nèi)含量極少，但卻是生命活動不可或缺的，人體中的微量元素主要來源于食物，可以從食物中補充微量元素，但微量元素不可攝入過量，攝入過量的微量元素對人體也是有害的。21、B【詳解】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤；答案選B。22、A【分析】元素的基態(tài)原子的電子排布式中，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F。【詳解】A．一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，但當原子軌道中電子處于半滿或全滿時，第一電離能出現(xiàn)反常，則第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；B．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：②＞①＞③＞④，B不正確；C．非金屬性④＞③＞①＞②，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性：④＞③＞①＞②，C不正確；D．F沒有正價，S顯+6價，N、P都顯+5價，所以最高正化合價：①＞③＝②＞④，D不正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質(zhì)的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。24、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。25、500mL容量瓶膠頭滴管2.0堿式滴定管當?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【詳解】I．(1)①實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，應選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；(2)盛裝配制的標準NaOH溶液用堿式滴定管；(3)①由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開始溶液為無色，當?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點；②第三次數(shù)據(jù)誤太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因為c酸·V酸=c堿·V堿。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待測鹽酸潤洗，則標準溶液的濃度偏小，相同體積時含有的酸的物質(zhì)的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小，c酸偏低，選項A符合；B．錐形瓶水洗后未干燥，由于酸的物質(zhì)的量沒變化，所以對實驗結(jié)果無影響，選項B不符合；C．稱量NaOH固體時，混有Na2CO3固體，等質(zhì)量的Na2CO3消耗的鹽酸的量較大，則使用該堿溶液測定鹽酸時消耗的體積就偏大。所以測定的酸的濃度就偏高，選項C不符合；D．滴定終點讀數(shù)時俯視,則溶液的體積偏小，所測定的酸溶液濃度就偏小，選項D符合；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則溶液的體積偏大，以此為標準測定的溶液的濃度就偏大，選項E不符合；答案選AD；II．(1)高錳酸鉀具有強氧化性，把草酸中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳，Mn元素從+7價變化到+2價的錳離子，由于草酸分子中有2個C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應比例為5：2，故H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)由題意知可能發(fā)生反應的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。設血液中含Ca2+的物質(zhì)的量濃度為c，則c×0.004L=5.0×10-6mol，血液中Ca2+的濃度c=1.25×10-3mol/L。26、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應物與生成物的總能量相對大小分析反應熱，根據(jù)熱化學方程式的書寫規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應，計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計的構(gòu)造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測定中和熱時為保障反應快速進行，以減少誤差，常常使酸或堿略過量?！驹斀狻浚?）①反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應放出566kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應生成N2（g）和H2O（l）的化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態(tài)N2H4燃燒的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根據(jù)蓋斯定律①+②計算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；③a電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；④根據(jù)氫原子守恒，負極區(qū)增重的是水的質(zhì)量，增重18g水，相當于生成1molH2O，根據(jù)負極反應式N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O得，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1mol，即NA；故答案為：-621.2；N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；NA；（3）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知缺少的一種玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；②實驗室提供了0.50mol?L-1和0.55mol?L-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應充分，NaOH應過量，所以選擇0.55mol?L-1的溶液進行實驗；③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會使反應過程中熱量損失，會導致所測得的中和熱ΔH偏大；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55；偏大。27、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應開始時，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實驗用待測濃度的氫氧化鈉溶液滴定標準溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時，恰好中和，故可計算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經(jīng)過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，進行數(shù)據(jù)處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可計算血樣中鈣元素的含量；【詳解】(1)反應開始時，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當?shù)渭覰aOH溶液至20mL時，溶液的pH=7，二者恰好完全反應，根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當溶液的pH=7時，加入溶液中NaOH的物質(zhì)的量等于溶液中HCl的物質(zhì)的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當用該溶液滴定草酸時，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，故滴定過程中出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無色變?yōu)闇\紫色)，且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應達到滴定終點；②血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液