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2026屆甘肅省白銀市會(huì)寧縣四中化學(xué)高三上期中檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列關(guān)于電子式的表述正確的是:A.NaClO的電子式為B.SCl2的電子式為C.用電子式表示HCl的形成過(guò)程為:H+→D.已知SCN-中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),則其電子式為2、生活離不開(kāi)“柴米油鹽醬醋茶”,以下有關(guān)說(shuō)法正確的是A.柴草是目前主要的新能源B.用汽油清洗衣物上的油漬利用了乳化原理C.加碘食鹽中加入了I2D.食醋可用于清洗熱水瓶中的水垢3、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.用Cl2進(jìn)行自來(lái)水消毒:Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-B.將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中:A1+4OH-=[Al(OH)4]-C.CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水制取Cu(OH)2:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D.向MgSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑4、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.SSO3H2SO4C.NaNa2ONaOHD.Mg(OH)2MgCl(aq)2Mg5、A~E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A.X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Al2O3+2FeFe2O3+2AlB.檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子的反應(yīng):Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3↓C.單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)D.由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以均是兩性化合物6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是()A.Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高,可用于制作耐高溫材料B.將“地溝油”制成肥皂,可以提高資源的利用率C.小蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過(guò)多D.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶(hù)”,計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅7、在反應(yīng)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2中,還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A.1:3 B.3:1 C.1:1 D.3:88、鎂-過(guò)氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是A.該電池能在高溫下正常工作B.電池工作時(shí),H+向正極移動(dòng)C.電池工作時(shí),正極周?chē)芤旱腜H將不斷變小D.該電池的總反應(yīng)式為:該電池的總反應(yīng)式為Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O9、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是()A.食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑,都屬于有機(jī)物B.碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用C.工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥,均需要用石灰石為原料D.海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機(jī)的方法之一,向海水中加入明礬可以使海水淡化10、燒瓶中,銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后,銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入相關(guān)物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是A.滴加濃NaOH溶液立即有藍(lán)色沉淀生成B.加入鐵粉,鐵粉不溶解C.通入O2并加熱,銅片繼續(xù)溶解D.加入NaNO3固體,銅片不溶解11、在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中,能大量存在的陰離子是A.SO42- B.NO3- C.OH- D.HCO3-12、含有下列離子或分子的溶液中,通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是()A.Fe2+、Ca2+、Cl-、 B.Ba2+、Cl-、Ca2+、OH-C.Na+、Fe3+、I-、HS- D.Na+、Ca2+、K+、Cl-13、實(shí)驗(yàn)室用H2和鈉反應(yīng)制備氫化鈉的裝置如右圖所示(Zn粒中含有少量ZnS雜質(zhì)),下列說(shuō)法不正確的是A.①、②中依次盛有濃NaOH溶液、濃H2SO4B.管式爐加熱前,用試管收集③處氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時(shí),先停止管式爐加熱,再關(guān)閉活塞KD.取出瓷舟內(nèi)的固體,投入適量水中,若有氣體產(chǎn)生,即可證明制得了氫化鈉14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLA氣體(摩爾質(zhì)量是Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度為dg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A.B.C.D.15、若乙酸分子中的氧都是16O,乙醇分子中的氧都是18O,將兩者等物質(zhì)的量混合進(jìn)行催化反應(yīng),一段時(shí)間后,體系中含有18O的物質(zhì)是(催化劑中不含氧)A.只有乙酸乙酯 B.水和乙醇C.乙酸乙酯和乙醇 D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水16、根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.A B.B C.C D.D17、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NaCl(aq)Cl2FeCl2B.NH3NOHNO3C.FeFe2O3FeD.SSO3H2SO418、下列離子方程式正確的是()A.石灰乳與碳酸鈉溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液,剛好沉淀完全:Ba2+
+2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸:3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液:2HCO3-
+Ca2+
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-19、2015年底聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)在巴黎召開(kāi),簽署了《巴黎協(xié)定》。該協(xié)定要求各國(guó)采取更有效的“節(jié)能減排”措施控制溫室效應(yīng)。下列做法不利于“節(jié)能減排”的是()A.減少使用化石燃料 B.大力發(fā)展火力發(fā)電C.改變能源結(jié)構(gòu),開(kāi)發(fā)使用清潔能源 D.將煤氣化或液化,以提高其綜合利用率20、向兩份等體積、等濃度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液,溶液變黃,未見(jiàn)沉淀,繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀A.a(chǎn)~b段主要反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+B.d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2ClO-+3H+===HClO+Cl-+2Fe3++H2OC.c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是:ClO-+H2OHClO+OH-D.向c點(diǎn)溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸,沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出21、下列粒子中,與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A.OH— B.F- C.Na+ D.NH322、下列說(shuō)法不正確的是A.可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸氣B.我國(guó)科學(xué)家屠呦呦利用乙醚將青蒿中的青蒿素萃取出來(lái)C.明礬可作為絮凝劑是因?yàn)槠渌馍傻哪z體分散質(zhì)具有巨大的比表面積D.可用反萃取法將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來(lái)二、非選擇題(共84分)23、(14分)通過(guò)石油裂解制得A。以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下:已知:(-R,-R’為可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán))請(qǐng)回答:(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。(2)F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,反應(yīng)類(lèi)型是________。(3)C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是________。(4)D有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有____種(包括順?lè)串悩?gòu)體)。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaOH溶液反應(yīng)(5)B是一種重要的工業(yè)溶劑,請(qǐng)完成A→B的反應(yīng)的合成路線(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、無(wú)機(jī)試劑任選):___________________24、(12分)對(duì)硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體,也是重要的香料中間體。對(duì)硝基苯乙醇的一條合成路線如圖所示:完成下列填空:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。實(shí)驗(yàn)室由A制得苯乙烯通常需要經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng),第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照,第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__反應(yīng)。設(shè)計(jì)反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是___。(3)反應(yīng)③的試劑和條件為_(kāi)__。(4)丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種,適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過(guò)1,3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫(xiě)出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(5)由1,3-丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料1,4-丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH),寫(xiě)出其合成路線___。(合成路線常用的表示方式為:AB目標(biāo)產(chǎn)物)25、(12分)某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))為原料制備MnO2和Zn(干電池原料),其簡(jiǎn)化流程如下:已知:反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關(guān)常數(shù):Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33、Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39、Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13、Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17、Ksp(MnCO3)=2.0×10-11、Ka1(H2CO3)=4.0×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質(zhì),該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。(2)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,濾渣2的主要成分是___________。(3)反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是_______________________,若反應(yīng)后溶液中Mn2+、Zn2+均為0.1mol·L-1,需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)______________(溶液中,當(dāng)一種離子的濃度小于10-6mol/L時(shí)可認(rèn)為已不存在),X可以是_________。(填字母代號(hào))a.MgOb.Zn(OH)2c.Cu2(OH)2CO3d.MnCO3(4)反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極,寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式________________________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_________。(5)MnCO3有多種用途。廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。試通過(guò)題述有關(guān)數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因:____________________________。26、(10分)硫酸四氨合銅晶體{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}為深藍(lán)色晶體,溶于水,不溶于乙醇,主要用作印染劑、殺蟲(chóng)劑及制備某些含銅的化合物。某實(shí)驗(yàn)小組擬制備氨氣,并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅,裝置如下:回答下列問(wèn)題:(1)裝置A為制備氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置,下列裝置中可選用的有______(填標(biāo)號(hào))。(2)裝置a的名稱(chēng)為_(kāi)_____;已知液體b與CuSO4溶液互不相溶,是常用的有機(jī)溶劑,則液體b的化學(xué)式為_(kāi)____,作用是______。(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解,實(shí)驗(yàn)時(shí)可向所得溶液中加入______來(lái)獲得晶體。(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測(cè)定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4),Cu2+與過(guò)量I-作用,生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸),生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知滴定反應(yīng)為:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。①滴定過(guò)程中使用的指示劑為_(kāi)_____,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。②準(zhǔn)確稱(chēng)取1.00g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取20mL該溶液,用0.050mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL,計(jì)算產(chǎn)品純度為_(kāi)_____。27、(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①裝置D的名稱(chēng)為_(kāi)_____。②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)開(kāi)____→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號(hào))。③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為_(kāi)______。④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____。(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為_(kāi)__。(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測(cè)定其純度的步驟如下:步驟1:稱(chēng)取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。步驟2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。(4)步驟3中加入鋅粉的目的為_(kāi)_____。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為_(kāi)____;若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化,則測(cè)定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。28、(14分)X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體,1molY的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______,W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物,其電子式為_(kāi)___________。(2)經(jīng)測(cè)定,在2.5×1.01×105Pa下,Y與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃,沸點(diǎn)為180℃,則該化合物為_(kāi)_______晶體。(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________________(填化學(xué)式)。(4)Y與W形成的化合物遇水分解,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。29、(10分)脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)。(1)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在金屬催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。①已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ?mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ?mol-1完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=____________。該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~400℃之間,反應(yīng)溫度不宜過(guò)低也不宜過(guò)高的原因是_________________。②氨氮比[]會(huì)直接影響該方法的脫硝率,350℃時(shí),只改變氨氣的投放量,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如左下圖所示,則X是______________(填化學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時(shí),脫硝主要反應(yīng)的平衡將向_____________方向移動(dòng)。當(dāng)>1.0時(shí),煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是__________________。(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法,用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸),再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。①圖中b應(yīng)連接電源的_____________(填“正極”或“負(fù)極”)。②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】A.次氯酸鈉為離子化合物,鈉離子直接用離子符號(hào)表示,次氯酸根離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷,次氯酸鈉的電子式為:,故A錯(cuò)誤;B.SCl2中S原子形成2個(gè)共用電子對(duì),電子式為,故B錯(cuò)誤;C.氯化氫為共價(jià)化合物,分子中不存在陰陽(yáng)離子,正確的氯化氫形成過(guò)程為,故C錯(cuò)誤;D.已知SCN-中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),根據(jù)個(gè)原子最外層的電子,S需要形成2個(gè)共用電子對(duì),C需要4個(gè),N需要3個(gè),其電子式為,故D正確;故選D。2、D【解析】A、柴草不是新能源,A錯(cuò)誤;B、汽油清洗衣物上的油漬是溶解,不是乳化,B錯(cuò)誤;C、加碘食鹽中加入了KIO3,C錯(cuò)誤;D、食醋中含有醋酸,可用于清洗熱水瓶中的水垢,D正確,答案選D。3、D【詳解】A.用Cl2進(jìn)行自來(lái)水消毒:Cl2+H2O=H++Cl-+HC1O,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中:2A1+2H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水制取Cu(OH)2:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.向MgSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑,符合題意,D正確;答案為D。4、A【解析】A、制取高純硅的化學(xué)方程式為:①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑②Si(粗)+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si(純)+3HCl,故A正確;B、硫點(diǎn)燃生成二氧化硫,故B錯(cuò)誤;C、鈉點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉,故C錯(cuò)誤;D、電解無(wú)水氯化鎂冶煉鎂,故D錯(cuò)誤;故選A。5、C【分析】單質(zhì)X與氧化物A反應(yīng)生成單質(zhì)Y與氧化物B,且涉及到的4種物質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng),即可判斷X與A反應(yīng)生成Y與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)?!驹斀狻繂钨|(zhì)X與氧化物A反應(yīng)生成單質(zhì)Y與氧化物B,且涉及到的4種物質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng),即可判斷X與A反應(yīng)生成Y與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),A.鐵的活潑性小于鋁,鐵不能置換鋁,所以X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3,生成物不是沉淀,是血紅色配合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.單質(zhì)Y是鐵,鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣,為置換反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.C為硫酸鋁不能與酸反應(yīng),能與堿反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì),無(wú)機(jī)物的推斷,涉及鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。推斷的突破口是單質(zhì)X與氧化物A反應(yīng)生成單質(zhì)Y與氧化物B,且涉及到的4種物質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng),即可判斷X與A反應(yīng)生成Y與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。6、D【解析】A.Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高,都可用于制作耐高溫材料,故A正確;B.“地溝油”的成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯,可與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng),制成肥皂,故B正確;C.小蘇打和氫氧化鋁都能與酸反應(yīng),且本身性質(zhì)比較平和,所以可以作內(nèi)服藥治療胃酸過(guò)多,故C正確;D.計(jì)算機(jī)芯片的材料是單質(zhì)硅,故D錯(cuò)誤,選D。7、A【詳解】在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低,獲得電子,被還原,Cl2為氧化劑,生成NH4Cl為還原產(chǎn)物;N元素的化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,NH3為還原劑,生成N2是氧化產(chǎn)物,當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng),有2molNH3作還原劑被氧化,則該反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:6=1:3,故合理選項(xiàng)是A。8、B【解析】A.高溫下,過(guò)氧化氫分解,則該電池不可以在高溫下正常工作,A錯(cuò)誤;B.電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則H+向正極移動(dòng),B正確;C.正極上發(fā)生H2O2+2H++2e-=2H2O,氫離子減少,則pH增大,C錯(cuò)誤;D.負(fù)極上Mg失去電子,正極上過(guò)氧化氫得到電子生成水,則該電池的總反應(yīng)式為:Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O,D錯(cuò)誤,答案選B。9、C【詳解】A、食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑,食醋的主要成分醋酸和食用油屬于有機(jī)物,而食鹽為氯化鈉的俗稱(chēng),屬于無(wú)機(jī)物,A錯(cuò)誤;B、碳酸鋇與氫離子反應(yīng)生成鋇離子、二氧化碳和水,鋇離子有毒,不能作為抗酸藥物使用,B錯(cuò)誤;C、工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料為純堿、石灰石和二氧化硅,生產(chǎn)水泥的原料為石灰石和粘土,均需要用石灰石為原料,C正確;D、海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機(jī)的方法之一,常用的海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法,向海水中加入明礬,明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附海水中的懸浮物而沉降下來(lái),用于海水的凈化,不能使海水淡化,D錯(cuò)誤;答案選C。10、C【分析】Cu與稀硫酸不反應(yīng),銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后,燒瓶中銅片未完全溶解,且隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,燒瓶中還含稀硫酸,排在H前面的金屬與稀硫酸反應(yīng),且硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,以此來(lái)解答?!驹斀狻裤~與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后,燒瓶中銅片未完全溶解,且隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,燒瓶中還含稀硫酸,A.滴加濃NaOH溶液先與稀硫酸反應(yīng),故開(kāi)始時(shí)沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.加入鐵粉,F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成氣體,鐵粉溶解,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.通入O2并加熱,硫酸、氧氣和銅反應(yīng)生成硫酸銅和水,銅片繼續(xù)溶解,選項(xiàng)C正確;D.滴入NaNO3溶液,Cu、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),銅片溶解,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查銅、濃硫酸的性質(zhì)等,為高頻考點(diǎn),把握燒瓶中含稀硫酸及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意D中氧化還原反應(yīng)的判斷,注重元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用,題目難度不大。11、A【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的?!驹斀狻緼、硫酸根離子與Fe2+、NH4+、H+不反應(yīng),能大量共存,A符合題意;B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性,與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B不符合題意;C、H+、Fe2+、NH4+與OH-不能大量共存,C不符合題意;D、H+與HCO3-結(jié)合生成水和CO2氣體,不能大量共存,D不符合題意;答案選A。12、D【詳解】A.SO2溶于水使溶液顯酸性,能將SO2氧化為硫酸等,A不合題意;B.SO2與OH-反應(yīng)生成的能與Ba2+、Ca2+反應(yīng)生成沉淀,B不合題意;C.Fe3+與I-、HS-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Fe2+、I2、S等,C不合題意;D.SO2氣體通入含有Na+、Ca2+、K+、Cl-的溶液中,仍能大量共存,D符合題意;故選D。13、D【解析】A.①中濃NaOH除去揮發(fā)出的HCl,②中利用濃H2SO4干燥H2,故A正確;B.因不純的氫氣加熱易爆炸,且鈉能被空氣中的氧氣氧化,則管式爐加熱前,需要用試管收集③處氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣,使NaH在氫氣的氛圍中冷卻,以避免NaH被空氣中氧氣氧化,故C正確;D.取出瓷舟內(nèi)的固體,投入適量水中,若有氣體產(chǎn)生,無(wú)法證明制得氫化鈉,因Na也能和水反應(yīng)生成氫氣,故D錯(cuò)誤;答案為D。14、A【解析】溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol,溶液的體積是V22.4×M+0.1×103d×10-3L,根據(jù)c=n/V,代入數(shù)值,得出物質(zhì)的量濃度為mol·L-115、C【詳解】乙酸與乙醇反應(yīng),乙酸中的羧基提供羥基,乙醇中的羥基提供氫原子,羥基和氫原子形成水,剩下基團(tuán)結(jié)合的形成酯:,所以分子中含有18O的物質(zhì)總共:CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5,故答案為C?!军c(diǎn)睛】乙酸與乙醇反應(yīng),乙酸中的羧基提供羥基,乙醇中的羥基提供氫原子;16、C【詳解】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?,再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,體現(xiàn)了SO2的還原性,A正確;B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O,體現(xiàn)了SO2的氧化性,B正確;C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色,這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+,體現(xiàn)了SO2的還原性,C錯(cuò)誤;D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀,根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸,可得結(jié)論酸性:H2SO3>H2SiO3,D正確。答案選C。17、B【解析】A、鐵與氯氣生成氯化鐵;B、氨催化氧化生成NO,與氧氣、水生成硝酸;C、鐵與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵;D、硫燃燒只能生成二氧化硫。【詳解】A、鐵與氯氣生成氯化鐵,故A錯(cuò)誤;B、氨催化氧化生成NO,與氧氣、水生成硝酸,兩步均能實(shí)現(xiàn),故B正確;C、鐵與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵,故C錯(cuò)誤;D、硫燃燒只能生成二氧化硫,故D錯(cuò)誤。故選B。18、C【詳解】A.石灰乳主要成分是Ca(OH)2,在離子反應(yīng)方程式中,不能拆,應(yīng)寫(xiě)成Ca(OH)2,A錯(cuò)誤;B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液,剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O,B錯(cuò)誤;C.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng):3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O,C正確;D.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,D錯(cuò)誤;故答案為:C。19、B【解析】A、減少使用化石燃料有利于節(jié)能減排,A不符合題意;B、大力發(fā)展火力發(fā)電會(huì)導(dǎo)致氮氧化合物的排放,不利于節(jié)能減排,B符合題意;C、改變能源結(jié)構(gòu),開(kāi)發(fā)使用清潔能源有利于節(jié)能減排,C不符合題意;D、將煤氣化或液化,以提高其綜合利用率有利于節(jié)能減排,D不符合題意;答案選B。20、B【解析】A.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象可知,次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵,根據(jù)化合價(jià)升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得ab段反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+,故A正確;B.由實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象可知,de段有鐵離子生成,說(shuō)明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子,根據(jù)化合價(jià)升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得de段反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O,故B錯(cuò)誤;C.c、f兩點(diǎn)的溶質(zhì)都為氯化鈉和過(guò)量的次氯酸鈉,次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,離子方程式為:ClO-+H2OHClO+OH-,故C正確;D.鹽酸可與氫氧化鐵反應(yīng)酸堿中和反應(yīng),所以沉淀溶解,在酸性條件下,氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,氯氣具有刺激性的氣味,故D正確。故選B。21、C【詳解】NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10。A中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10。B中中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10。C中中質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10。D中中質(zhì)子數(shù)是10,電子數(shù)是10。所以正確的答案是C。22、A【詳解】A.P2O5與水反應(yīng)生成磷酸,磷酸會(huì)與氨氣發(fā)生反應(yīng),所以不可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸氣,故A錯(cuò)誤;B.乙醚是一個(gè)良好的有機(jī)溶劑,將青蒿浸泡在乙醚中,青蒿素會(huì)溶解于乙醚溶劑中,青蒿素的分子結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵,過(guò)熱便分解,因?yàn)橐颐训牧己脫]發(fā)性和低沸點(diǎn),因此除去乙醚而青蒿素不至于分解,故我國(guó)科學(xué)家屠呦呦利用乙醚將青蒿中的青蒿素萃取出來(lái),故B正確;C.在水溶液中,明礬水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有巨大的比表面積,有強(qiáng)吸附性,故明礬可作絮凝劑,故C正確;D.在碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液,碘單質(zhì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,生成易溶于水的碘化鈉和碘酸鈉,振蕩、靜置、分液,得到含碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液,再加硫酸酸化,碘化鈉和碘酸鈉在酸性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O,生成含碘的懸濁液,過(guò)濾得到固體碘,故可用反萃取法將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來(lái),故D正確;故選A。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵加聚反應(yīng)5【解析】本題考查有機(jī)物推斷和合成,(1)根據(jù)A的分子式,且A是石油裂解產(chǎn)生,因此A為丙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵;根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,推出E的單體是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,D與X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,D和X反應(yīng)物是CH2=C(CH3)COOH和HO-CH2-CH2-OH,根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,因此推出D為CH2=C(CH3)COOH,X為HO-CH2-CH2-OH,C通過(guò)消去反應(yīng)生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息,推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3,N為高分子化合物,F(xiàn)通過(guò)加聚反應(yīng)生成N,化學(xué)反應(yīng)方程式為:;(3)C中含有羥基和羧基,通過(guò)縮聚反應(yīng),生成高分子化合物,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:;(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基,能與NaOH反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,因此屬于甲酸某酯,符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在順?lè)串悩?gòu),2種)、HCOOC(CH3)=CH2、,共有5種;(5)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,應(yīng)CH2=CHCH3先HBr或HCl發(fā)生加成反應(yīng),假設(shè)A與HCl反應(yīng)生成CH3CHClCH3,然后發(fā)生水解反應(yīng),生成CH3CH(OH)CH3,最后發(fā)生氧化反應(yīng),即得到,因此合成路線為。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷,先根據(jù)題中信息,推出所寫(xiě)同分異構(gòu)體應(yīng)是甲酸某酯,推出“HCOOC-C-C”,然后添加碳碳雙鍵,然后再寫(xiě)出支鏈的形式HCOOC(CH3)=CH2,特別注意碳碳雙鍵和環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體,最后判斷出。24、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反應(yīng)保護(hù)羥基稀硫酸/加熱或NaOH溶液/加熱【分析】根據(jù)合成路線分析可知,A先發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴,再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯(),則A為乙苯(),催化氧化、加成得到,與發(fā)生取代反應(yīng)得到,與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到,在NaOH溶液、加熱發(fā)生水解反應(yīng)得到,據(jù)此分析解答問(wèn)題;【詳解】(1)由上述分析可知,A為乙苯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,實(shí)驗(yàn)室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng),第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴,第二步的反應(yīng)為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯,反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl+H2O(或+NaOH+NaCl+H2O);(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到;由于—OH具有還原性,會(huì)與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),故設(shè)計(jì)反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是:保護(hù)—OH,防止其被氧化;(3)反應(yīng)③為在NaOH溶液、加熱下徹底水解得到和CH3COONa,當(dāng)然,也可以在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到和乙酸;(4)根據(jù)題干信息,丁苯橡膠可由1,3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到,則丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)由1,3—丁二烯為原料制備1,4—丁二醇,可以用1,3—丁二烯與溴發(fā)生1,4—加成,然后水解生成烯醇,再與氫氣加成即可,合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。25、CuS+MnO2+4H+Cu2++Mn2++S↓+2H2OCu將Fe2+氧化為Fe3+5.0<pH<6.0(或5~6)bdMn2+?2e?+2H2O=MnO2+4H+H2SO4Mn2++2HCO3—=MnCO3↓+CO2↑+H2O由于K=7.0×106>105,所以該反應(yīng)能進(jìn)行【解析】(1)軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))中加入硫酸,只有二氧化硅不能被硫酸溶解,因此濾渣1中含有SiO2,由于MnO2具有強(qiáng)氧化性,能夠在酸性溶液中將CuS氧化生成硫,反應(yīng)的離子方程式為CuS+MnO2+4H+Cu2++Mn2++S↓+2H2O,故答案為:CuS+MnO2+4H+Cu2++Mn2++S↓+2H2O;(2)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,是因?yàn)殇\能夠?qū)~從溶液中置換出來(lái),因此濾渣2的主要成分是Cu,故答案為:Cu;(3)MnO2具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)Ⅲ中MnO2能夠?qū)e2+氧化為Fe3+,若反應(yīng)后溶液中Mn2+、Zn2+均為0.1mol·L-1,根據(jù)流程圖,此過(guò)程中需要除去鐵離子和鋁離子,不能沉淀Mn2+、Zn2+。根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13、Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17,則需調(diào)節(jié)溶液中的c(OH-)分別小于KspMnOH2cMn2+=2.0×10-130.1=2×10-6mol·L-1、KspZnOH2cZn2+=1.0×10-170.1=1.0×10-8mol·L-1,則c(OH-)<1.0×10-8mol·L-1,即pH<6,根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33、Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39,則需調(diào)節(jié)溶液中的c(OH-)分別大于3KspAlOH310-6=31.0×10-3310-6=1.0×10-9mol·L-1、3KspFeOH3(4)反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極,電解硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液,根據(jù)流程圖,電解生成了二氧化錳和鋅,則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Mn2+?2e?+2H2O=MnO2+4H+。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和硫酸,故答案為:Mn2+?2e?+2H2O=MnO2+4H+;H2SO4;(5)廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3,反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3—=MnCO3↓+CO2↑+H2O,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(H2CO3)cMn2+c2(HCO3-)=Ka2Ka1KspMnCO326、①②④分液漏斗CCl4防止倒吸乙醇淀粉溶液滴入最后一滴,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不復(fù)色98.4%或0.984【分析】(1)根據(jù)制取氨氣使用的試劑的狀態(tài)確定裝置圖的使用;(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱(chēng),根據(jù)液體b密度比水大,與水互不相溶的性質(zhì)分析物質(zhì),結(jié)合氨氣極容易溶于水分析其作用;(3)根據(jù)硫酸四氨合銅晶體為深藍(lán)色晶體,溶于水,不溶于乙醇分析使用的物質(zhì);(4)①根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,選擇使用的指示劑,I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,反應(yīng)完全藍(lán)色消去判斷滴定終點(diǎn);②用關(guān)系式法找出Cu2+與S2O32-的關(guān)系,根據(jù)消耗的S2O32-的物質(zhì)的量計(jì)算出Cu2+的物質(zhì)的量及Cu(NH3)4]SO4·H2O的質(zhì)量,進(jìn)而可得其純度?!驹斀狻?1)在實(shí)驗(yàn)室中,若用固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取氨氣,應(yīng)該選擇①裝置;若向CaO固體中加入濃氨水制取氨氣,應(yīng)該選擇選項(xiàng)②;若用濃氨水直接加熱制取氨氣,則選擇裝置④;故合理選項(xiàng)是①②④;(2)有儀器a結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱(chēng)為分液漏斗,由于液體b密度比水大,與水互不相溶,可確定該物質(zhì)是四氯化碳,液體b的化學(xué)式CCl4;裝置A是制取氨氣,在裝置B中與CuSO4溶于反應(yīng)制取硫酸四氨合銅晶體,由于氨氣極容易溶于水,為了充分吸收氨氣,同時(shí)防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,使用了CCl4,因此CCl4的作用是防止倒吸;(3)由于硫酸四氨合銅晶體為深藍(lán)色晶體,溶于水,不溶于乙醇,能在熱水中分解,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)可向所得溶液中加入乙醇來(lái)獲得晶體;(4)①Cu2+與I-反應(yīng)產(chǎn)生I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,故可選擇淀粉溶液為指示劑,Cu2+與I-反應(yīng)產(chǎn)生I2,向該溶液中滴加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,當(dāng)I2反應(yīng)完全時(shí),溶液的藍(lán)色消去,據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:滴入最后一滴,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不復(fù)色;②Cu2+與過(guò)量I-作用,生成I2和CuI,反應(yīng)方程式為:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,向該溶液中滴加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,可得關(guān)系式2Cu2+~I(xiàn)2~2S2O32-,反應(yīng)消耗的S2O32-的物質(zhì)的量n(S2O32-)=0.050mol/L×0.016L×=0.004mol,則溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.004mol,根據(jù)Cu元素守恒可知反應(yīng)產(chǎn)生的[Cu(NH3)4]SO4·H2O]的物質(zhì)的量是0.004mol,其質(zhì)量是m{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}=0.004mol×246g/mol=0.984g,因此該物質(zhì)的純度是(0.984g÷1.0g)×100%=98.4%=0.984?!军c(diǎn)睛】本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法及裝置的使用、化學(xué)試劑的選擇使用、滴定法在物質(zhì)含量的計(jì)算中的應(yīng)用。掌握物質(zhì)的存在狀態(tài)與使用儀器的關(guān)系,充分利用物質(zhì)的溶解性及密度相對(duì)大小判斷使用的試劑及其作用,在滴定法測(cè)量物質(zhì)含量時(shí),若發(fā)生的反應(yīng)有多個(gè),可根據(jù)化學(xué)方程式找出已知物質(zhì)與待求物質(zhì)的關(guān)系,通過(guò)關(guān)系式法直接計(jì)算,同時(shí)要注意配制溶液的體積與實(shí)驗(yàn)時(shí)的體積關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。27、(球形)干燥管agfbchi(或ih)de(或ed)bc排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸C處反應(yīng)管中固體由黑變紅,其后的澄清石灰水變渾濁取固體少許溶于稀硫酸,無(wú)氣體生成FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O將Fe3+還原為Fe2+×100%偏低【分析】I.(1)①根據(jù)儀器的圖形和作用分析解答;②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解,生成的氣體通過(guò)裝置D中硫酸銅可以檢驗(yàn)水蒸氣的存在,通過(guò)裝置B中澄清石灰水可以檢驗(yàn)二氧化碳的生成,經(jīng)堿石灰干燥后氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng),再通過(guò)B裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w,最后尾氣處理,據(jù)此分析解答;③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,可以把裝置內(nèi)空氣趕凈,據(jù)此解答;④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,可以利用CO還原氧化銅設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證;(2)黑色固體可能為Fe或FeO,可以把固體溶于酸檢驗(yàn);(3)依據(jù)(1)和(2)的結(jié)論分析解答;Ⅱ.(4)根據(jù)鋅可以將Fe3+還原分析解答;(5)草酸亞鐵與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),亞鐵離子和草酸根離子都被氧化。向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),此時(shí)滴定的是亞鐵離子,利用化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系分析計(jì)算;若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化,根據(jù)消耗高錳酸鉀量的變化分析誤差?!驹斀狻?1)①裝置D的名稱(chēng)為:(球形)干燥管,故答案為(球形)干燥管;②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解,生成的氣體通過(guò)裝置D中硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在,通過(guò)裝置B中澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成,通過(guò)裝置E中堿石灰干燥后,氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,再通過(guò)B裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w,按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)椋篴gfbchi(或ih)de(或ed)bc,最后連接尾氣處理裝置,故答案為agfbchi(或ih)de(或ed)bc;③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,目的是排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸,故答案為排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸;④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:C處反應(yīng)管中固體由黑變紅,其后的澄清石灰水變渾濁,故答案為C處反應(yīng)管中固體由黑變紅,其后的澄清石灰水變渾濁;(2)充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體,黑色固體可能為Fe或FeO。要證明其成分只有FeO,可以將固體溶于酸,看有無(wú)氣體放出即可,具體為:取固體少許溶于稀硫酸,無(wú)氣體生成說(shuō)明無(wú)鐵存在,只有氧化亞鐵,故答案為取固體少許溶于稀硫酸,無(wú)氣體生成;(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體分解生成氧化亞鐵、一氧化碳、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O,故答案為FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O;(4)鋅可以將Fe3+還原,因此步驟
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