2026屆山東省微山縣二中化學高二上期中達標檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是A．牛頓 B．道爾頓 C．阿伏加德羅 D．門捷列夫2、已知：在300K時，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化學平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是()①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內生成amolA，同時消耗2amolC③A、B、C的濃度不再變化④C的物質的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的密度不再變化⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2A．②⑤ B．④⑦ C．②③ D．④⑥3、《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應類型為A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應4、根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（）A．元素能形成＋7價的含氧酸及其鹽B．Y元素的原子最外層上有2個電子C．Z元素的陰離子與同一周期惰性氣體元素原子的電子層結構相同D．R元素在化合物中無變價5、下列制備金屬單質的方法或原理正確的是()A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質NaD．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu6、反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有關反應速率的比較中正確的是（）A．④>③=②>① B．①>④>②=③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①7、檸檬酸（H3C6H5O7）是一種易溶于水的三元弱酸。下列化學用語所表示的物質對檸檬酸的電離平衡不會產生影響的是（）A．KCl B． C．H3O+ D．8、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）①增加C的量②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大③將容器的體積縮小一半④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．①② C．②③ D．②④9、下圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖。下列說法不合理的是A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率B．用溴水驗證乙炔的性質，不需要除雜C．KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性D．將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高10、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是實驗現(xiàn)象A向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色B向濕潤的KI淀粉試紙上通入少量Cl2試紙變藍C向AgCl懸濁液中滴加少量Na2S溶液沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?Ag2S)D熱銅絲插入稀硝酸中產生無色氣體(NO)隨后變?yōu)榧t棕色(NO2)A．A B．B C．C D．D11、下列說法正確的是（）A．增大壓強能增大活化分子百分數(shù)和單位體積內活化分子數(shù)，加快反應速率B．反應SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）必須在高溫下才能自發(fā)進行，則有ΔH>0C．合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率D．任何可逆反應，將其平衡常數(shù)變大，反應物的轉化率變小12、密閉容器中進行的可逆反應：在不同溫度（和）及壓強（和）下，混合氣體中B的質量分數(shù)與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．，，，正反應為吸熱反應B．，，，正反應為吸熱反應C．，，，正反應為吸熱反應D．，，，正反應為放熱反應13、已知熱化學方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4下列有關判斷正確的是A．ΔH1＜ΔH2 B．ΔH1=ΔH3+ΔH4C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH3=ΔH2+ΔH414、25℃時，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水B．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氫氧化鋇溶液15、古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器16、下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱：?H=－890.3kJB．碳生成一氧化碳的燃燒熱是111kJ/molC．中和熱?H=－57.3kJ/molD．醋酸與NaOH反應的中和熱小于－57.3kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D、E；C又可以轉化為B、D。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結構簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________18、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應類型為__________。(4)F是B的同分異構體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。19、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實驗①反應后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________（用含a的表達式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點的判斷方法是______________________________________________________。20、某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。實驗藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；2．實驗②和③探究______3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響；4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應速率明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。21、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題?；卮鹣铝袉栴}：I．NOx的消除(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH。若已知：①CO的燃燒熱ΔH1＝-283.0kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH2＝180.5kJ·mol-1則反應2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。(2)T℃下，向一容積不變的密閉容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用氣體傳感器測得不同時間NO(g)和CO(g)濃度如下表：時間/s012345c(NO)/×104mol·L-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×103mol·L-13.603.05c22.752.702.70則c2合理的數(shù)值為________(填序號)。A．2.80B．2.95C．3.00D．4.20(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，結果如圖所示。下列說法正確的是________(填序號)。A．曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中的高B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮D．兩種催化劑均能降低活化能，但ΔH不變II．SO2的綜合利用(4)某研究小組對反應NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH＜0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]進行多組實驗(各組實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率[α(NO2)]。部分實驗結果如圖所示。①圖中A點對應溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________。②如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________。③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC________TD(填“＞”“＜”或“＝”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，故A不選；B．道爾頓提出了近代原子學說，故B不選；C．阿伏加德羅提出了分子學說，故C不選；D．1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，因此對元素周期律貢獻最大的化學家是門捷列夫，故D選。答案選D。2、A【解析】①C的生成速率與C的消耗速率相等，故正逆反應速率相等，正確；②單位時間內生成amolA，同時消耗2amolC，任何情況下都成立，錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，正確；④C的物質的量不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應前后氣體的體積相等，壓強始終保持不變，所以混合氣體的總壓強不再變化不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑥反應后氣體的總質量減少，但是氣體總量不變，混合氣體的密度不變化，反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2，可以計算出此時的濃度商與平衡常數(shù)相等，可以判斷出反應達到平衡狀態(tài)，正確；不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是②⑤，A正確；正確選項A。點睛：選項⑦解題是要注意，只有根據(jù)濃度商與已知平衡常數(shù)的關系，才能判斷A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2時，反應是否達到平衡狀態(tài)。3、C【分析】“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應?！驹斀狻俊拌F器淬與膽礬水中，即成銅色也”，膽礬即硫酸銅晶體，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應，該反應的化學方程式為Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，該反應屬于置換反應，故本題答案為C。4、C【詳解】A選項，錳能形成+7價的含氧酸(高錳酸)及其鹽（高錳酸鉀），但是錳是過渡元素，不是主族元素，故A錯誤；B選項，He原子的最外層電子數(shù)為2，但是0族元素，故B錯誤；C選項，主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結構，Z的陰離子與同周期稀有氣體原子的電子層結構相同，因此為主族元素，故C正確；D選項，Zn在化合物中沒有變價，但Zn是過渡元素，不是主族元素，故D錯誤；綜上所述，答案為C。5、B【解析】試題分析：A．制備單質Mg應該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯誤；B．Al為活潑金屬，應用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C．制備單質Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯誤；D．制備單質Cu用熱還原法制備，故D錯誤。故選B?？键c：考查金屬冶煉的一般原理【名師點睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關系，學習中注意積累，易錯點為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉。6、B【分析】應速率之比等于化學計量數(shù)之比，將不同物質表示的反應速率轉化為同一物質表示的反應速率然后進行比較。【詳解】①v（A）=0.45mol/(L?s)；②v（B）=0.6mol/(L·s)，v（B）=3v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；③v（C）=0.4mol/(L·s)，v（C）=2v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；④v（D）=0.45mol/(L?s)，v（D）=2v（A），則v（A）=0.225mol/(L?s)；則反應速率①＞④>②=③，故答案為：B。7、A【詳解】A．KCl為強酸強堿鹽，對水的電離沒有影響，KCl溶液呈中性，不會改變檸檬酸的電離程度，A正確；B．該原子結構示意圖為Na元素，將Na投入到水中Na可與水發(fā)生反應生成NaOH，OH-可與檸檬酸電離出的H+反應促進檸檬酸的電離，B錯誤；C．H3O+可以抑制檸檬酸的電離，C錯誤；D．NH3溶于水可以和水發(fā)生反應生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出的OH-可以結合檸檬酸電離出的H+，促進檸檬酸的電離，D錯誤；故選A。8、B【詳解】①C為純固體，增加C的量，對反應速率無影響，①符合題意；②保持體積不變，充入N2，反應體系中各物質的濃度不變，則反應速率不變，②符合題意；③將容器的體積縮小一半，反應體系中物質濃度增大，反應速率加快，③不符合題意；④保持壓強不變，充入N2，則體系的容積擴大，反應中壓強減小，物質的濃度降低，反應速率減小，④不符合題意；則合理選項是B。9、B【詳解】A、電石跟水反應比較劇烈，若向電石中滴加飽和食鹽水，電石與水反應，消耗水，使得NaCl在電石表面析出，減少了電石與水的接觸，減緩了反應速率，故A正確；B、乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br2氧化，對乙炔性質的檢驗產生干擾，所以應用硫酸銅溶液洗氣，故B錯誤；B、酸性KMnO4溶液具有強氧化性，乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)了乙炔的還原性，故C正確；D、對于烴類物質而言，不飽和程度越高，則含碳量越高，火焰越明亮，煙越濃，乙炔含有碳碳三鍵，是不飽和程度較高的烴類物質，故D正確；故選B。10、C【詳解】A.向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵白色沉淀被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，顏色變化與氧化還原反應有關，故A不符合題意；B.向濕潤的KI淀粉試紙上通入少量Cl2，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成單質碘，碘遇淀粉溶液變藍色，顏色變化與氧化還原反應有關，故B不符合題意；C.向AgCl懸濁液中滴加少量Na2S溶液，白色的氯化銀沉淀與硫化鈉溶液反應生成溶解度更小的黑色沉淀硫化銀，顏色變化與氧化還原反應無關，故C符合題意；D.熱銅絲插入稀硝酸中，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應生成的無色一氧化氮與空氣中氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，顏色變化與氧化還原反應有關，故D不符合題意；故選C。11、B【詳解】A.增大壓強，若單位體積內活化分子的濃度增大，增大了活化分子的碰撞幾率，反應速率才加快；若通過加入不參與反應的氣體使壓強增大，反應速率不變，故A錯誤；B.SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)屬于熵增反應，必須在高溫下自發(fā)進行，依據(jù)△H?T△S<0反應自發(fā)進行可知，則該反應△H>0，故B正確；C.將NH3液化分離，平衡正向移動，且瞬間逆反應速率減小，正反應速率不變，然后正反應速率減小，故C錯誤；D.在其他條件不變的情況下，平衡常數(shù)K越大，反應向正反應方向進行的程度較大，反應物的轉化率就越高，故D錯誤；故選B。12、B【詳解】由和兩條曲線可以看出：①溫度相同，但壓強為時達到平衡所需的時間短，即反應速率大，所以；②壓強較大（即壓強為）時對應的較大，說明增大壓強平衡逆向移動，則。由和兩條曲線可以看出：①壓強相同，但溫度為時達到平衡所需的時間短，即反應速率大，所以；②溫度較高（即溫度為）時對應的較小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應為吸熱反應；故選B。【點睛】當圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運用“定一議二”和“先拐先平”的原則。即溫度越高壓強越大，反應先達到平衡，平衡圖像先出現(xiàn)拐點。13、D【詳解】A.反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應，則ΔH1＞ΔH2，A錯誤B.根據(jù)蓋斯定律③－④即得到反應①，所以ΔH1=ΔH3－ΔH4，B錯誤；C.碳完全燃燒放熱多，由于放熱反應的焓變是負值，則ΔH2＞ΔH3，C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律②+×④即得到反應③，所以ΔH3=ΔH2+ΔH4，D正確；答案選D。14、C【解析】A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水反應恰好生成氯化銨，水解后溶液顯酸性，pH小于7，故A錯誤；B．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，pH小于7，故B錯誤；C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者反應生成強酸強堿鹽，此時溶液中剩余氫氧根離子，溶液顯堿性，pH大于7，故C正確；D．pH=4的鹽酸溶液和pH=10的氫氧化鋇溶液，氫離子和氫氧根離子濃度相同，恰好中和，反應后pH等于7，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱酸溶液中氫離子濃度和弱酸濃度或弱堿溶液中氫氧根離子濃度和弱堿濃度的關系是解本題關鍵。本題的易錯點為BD，要注意區(qū)分。15、D【詳解】A.絲綢的主要成分是蛋白質，是有機物，故A錯誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故B錯誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D.瓷器是硅酸鹽產品，是無機物，故D正確；答案選D。16、C【解析】試題分析：A．甲烷的燃燒熱?H=－1．3kJ/mol，A錯誤；B．在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，炭生成一氧化碳的反應不能表示燃燒熱，B錯誤；C．中和熱?H＝－2．3kJ/mol，C正確；D．醋酸電離吸熱，與NaOH反應的中和熱小于2．3KJ/mol，D錯誤，答案選C?？键c：考查反應熱的有關判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5。【詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內共有6種結構；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質入手，根據(jù)題意，葡萄糖經過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結構可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應生成D，，故反應類型為取代反應（或酯化反應）；（4）F是B的同分異構體，分子式為C6H10O4，摩爾質量為146g/mol，故7.30g的F物質的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結構中存在2個羧基，可能結構共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【點睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質分子中含有—COOH，反應比例為1:1.19、A－+H2OHA+OH－實驗①1.0×10-5mol/L＞當加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HA與KOH等物質的量時，恰好生成KA，溶液顯堿性，則KA為強堿弱酸鹽，可判斷HA為弱酸?！驹斀狻?1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2O?HA+OH－；(2)實驗①A－的水解促進水的電離，實驗②溶液顯中性，水正常電離，因此實驗①中水電離程度較大；該實驗中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，則溶液中，而溶液中OH－都來自水電離產生，因此該溶液中水電離出c(OH－)=1×10?5mol?L?1；(3)由于HA顯酸性，反應生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應過量，因此x>0.2mol?L?1；室溫下，HA的電離常數(shù)Ka=；(4)標準液為KOH，指示劑為酚酞，酚酞遇到酸為無色，則滴加酚酞的HA溶液為無色，當反應達到滴定終點時，溶液顯堿性，因此滴定終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏蜬OH溶液時，錐形瓶內溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色。20、溫度對該反應速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對金屬鋁與H+的反應起阻礙作用等【解析】（1）探究問題時，要注意控制變量，結合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【詳解】（1）根據(jù)實驗目的可知：實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據(jù)實驗②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗②和③探究的是反應溫度對反應速率的影響；實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30