2026屆江西省橫峰中學高三上化學期中調研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是（）常見古詩文記載化學知識A《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高B《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀C《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”強水為氫氟酸D《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這里所用的“法”是指萃取A．A B．B C．C D．D2、已知反應：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快該反應的速率的是A．升高溫度 B．加入少量MnO2固體C．加水稀釋 D．加入幾滴FeCl3溶液3、根據(jù)有機物的命名原則，下列命名正確的是（）A．CH2Br-CH2Br二溴乙烷 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．(CH3)3CCH(OH)CH33，3-二甲基-2-丁醇4、下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別NO2、溴蒸氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍則該氣體為溴蒸氣B驗證I－還原性強于Cl－向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色C檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色D檢驗SO2的漂白性將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色A．A B．B C．C D．D5、由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（）A．鋅 B．鐵 C．鎂 D．鋁6、下列微粒不具有還原性的是

()A．H2B．H＋C．NaD．CO7、常溫常壓下：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ，下列說法正確的是A．反應物的總能量低于產(chǎn)物的總能量B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+QQ>297.16kJC．反應中生成22.4LSO2(g)，轉移電子4molD．反應中生成1LSO2(g)，放出熱量297.16kJ8、古“絲綢之路”我國商人運出的貨物有：①絲綢、②茶葉、③白糖、④瓷器、⑤紙張、⑥植物油、⑦明礬、⑧金銀銅器等。下列說法正確的是A．④、⑦、⑧都屬于鹽類B．①、⑤都屬于高分子化合物C．①、②、⑤、⑥都屬于蛋白質D．①、②、③、④、⑤、⑥的主要成分都屬于有機物9、下列離子方程式正確的是A．向Fe(OH)3中加氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H+B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C．過量SO2通入到NaC1O溶液中：SO2+H2O+C1O-==HC1O+HSO3-D．等體積等物質的量濃度的：NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O10、下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A相同溫度下，同時向①4mL0.1mol?L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol?L-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1mol?L-1H2C2O4溶液①中溶液先褪色該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應速率越快B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量C加熱2NO2(g)N2O4(g)平衡體系顏色加深證明正反應是放熱反應D分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性S＞CA．A B．B C．C D．D11、下列物質酸性最弱的是A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2CO3 D．H2O12、用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后A．溶液的pH變大B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大C．溶液濃度變大，有晶體析出D．溶液濃度不變，有晶體析出13、下列圖示的實驗設計能實現(xiàn)相應實驗目的的是A．驗證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B．檢驗溴乙烷消去的產(chǎn)物C．檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應D．對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果14、下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法命名時，（圖1）化合物的名稱是2,4,6－三甲基－5－乙基庚烷B．有機物（圖2）的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應C．高分子化合物（圖3），其單體為對苯二甲酸和乙醇D．等質量的乙炔和苯完全燃燒生成水的質量相等15、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）A．煤、石油、天然氣是不可再生資源，應該合理利用不能浪費B．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑C．新冠病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同D．晶體硅常用來做光導纖維16、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．48克O2與O3的混合氣體中含有3NA個氧原子 B．32克硫與足量銅反應轉移電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol/lNaF溶液中含有0.1NA個F- D．1molH2O中含有2NA個共價鍵17、下列敘述中能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是A．混合物中各組分的濃度改變 B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化C．正、逆反應速率改變 D．反應物的轉化率改變18、實驗室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB．裝置D中水浴控制在80℃左右，若溫度過高時，因二氧化硫溶解度減小反應速率可能減慢C．將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2OD．裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O19、化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關。下列說法中不正確的是A．食鹽既可作調味品也可作食品防腐劑B．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化C．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應不利于“藍天工程”的建設D．高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強20、一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應為Mn2＋+2H2OMnO2+2H＋+H2↑。下列說法錯誤的是A．充電時，碳纖維電極做陽極B．充電時，碳纖維電極附近溶液的pH增大C．放電時，電子由Pt/C電極經(jīng)導線流向碳纖維電極D．放電時，正極反應式為MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O21、某科研小組利用有機胺(TBA)參與聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．過程①中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B．過程②的反應為C．理論上每產(chǎn)生需要D．流程中可循環(huán)利用的物質是TBA、CuCl22、下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A．化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應B．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化C．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性D．在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質為半導體材料焰色反應呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為____________。(2)Z的單質與水反應的化學方程式是__________________________________________。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是____________(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR>YX4c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是____________。24、（12分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）用于文物年代測定的元素，其核素符號為_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序為_________(用離子符號表示)。（3）元素f的單質與元素e的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為___________________。（4）元素h單質的氧化性強于元素g單質的氧化性的事實是___________(用離子方程式表示)。25、（12分）文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強于。為檢驗這一結論，某研究性小組進行以下實驗：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是先點燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是______、______。（實驗2）通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到預期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計的指針_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉，一段時間后，左側_______，右側_______。26、（10分）對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應原理和裝置圖如下：+MnO2常溫條件下的有關數(shù)據(jù)如下表所示：相對分子質量熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3顏色水溶性對氯甲苯126.57.51621.07無色難溶對氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶對氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質量為7.19g。請回答下列問題：(1)裝置B的名稱是____________，冷凝水由______(選填“a”或者“b”)處通入。(2)量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是____________。(填選儀器序號)A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管(3)控制溫度為93℃左右的方法是__________________。(4)第一次過濾的目的是____________。濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是______________________________。(6)本實驗的產(chǎn)率是________________(保留3位有效數(shù)字)。27、（12分）碘化鈉可用于醫(yī)學和攝影．實驗室制備的基本實驗步驟為①檢查裝置氣密性；②關閉K，向B中滴入溶液，制得；③打開K，通入至飽和制得，同時有黃色沉淀產(chǎn)生；④關閉K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸再經(jīng)過一系列操作得到成品．回答下列問題：(1)盛稀硫酸和溶液的儀器，若換成分液漏斗，其缺點是_________．(2)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________，C裝置的作用為_________．(3)步驟②可觀察到的現(xiàn)象是_________．(4)制得的離子方程式為_________．通入至飽和，與反應制得的離子方程式為________．(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、________等操作．(6)三頸燒瓶加入碘單質，若期望反應的產(chǎn)率為88%則最終得到產(chǎn)品的質量為______．28、（14分）烴A是一種重要的化工原料，為石油裂解產(chǎn)物，部分性質及轉化關系如下圖，請回答下列問題：（1）D中官能團的名稱是_________。（2）A與H2O在催化劑作用下也能生成D，該反應的反應類型是________（填字母，下同）。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應（3）寫出C與D發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。（4）下列說法正確的是________（填字母）。A．等物質的量的A與D完全燃燒，消耗氧氣的量相等B．D遇金屬鈉產(chǎn)生氫氣C．將A通入溴的四氯化碳溶液中，可見溶液褪色并分層D．由化合物A經(jīng)一步轉化為含相同碳原子烷烴的反應類型是還原反應29、（10分）NOx會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進行處理。I.氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預處理后轉化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7。（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為________。（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為________。（3）用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉化為HNO2，該反應的化學方程式為________。（4）在實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：________。II.選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與NOx進行選擇性反應：4NH3+4NO+O23N2+6H2O，不同溫度（T）下，反應時間（t）與NO濃度的關系如右圖所示。（5）判斷該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應，說明理由：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.鐵的合金的熔點比純鐵的低，A不正確；B．黑火藥中，硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀，B正確；C．玻璃的主要成分為二氧化硅，能與氫氟酸反應，由“惟玻璃可盛”判斷，強水肯定不是氫氟酸，C不正確；D.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水”，這里的“法”是指蒸餾，D不正確。故選B。2、C【詳解】A．升高溫度能夠增加單位體積內活化分子數(shù)以及有效碰撞頻率，能夠加快化學反應率，故A項不選；B．MnO2對H2O2分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內活化分子數(shù)增加，從而增加有效碰撞頻率，能夠加快化學反應率，故B項不選；C．加水稀釋會降低單位體積內活化分子數(shù)，使有效碰撞頻率降低，化學反應速率將降低，故C項選；D．FeCl3對H2O2分解具有催化作用，能夠降低活化能，使單位體積內活化分子數(shù)增加，從而增加有效碰撞頻率，能夠加快化學反應率，故D項不選；綜上所述，不能加快該反應的速率的是C項，故答案為C。3、D【詳解】A．CH2Br-CH2Br二溴乙烷，命名中沒有指出溴原子位置，正確命名為1，2-二溴乙烷，選項A錯誤；B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3中碳鏈最長2個碳，第3個碳上有一個甲基，命名為3-甲基已烷，選項B錯誤；C．CH3OOCCH3甲酸乙酯，該酯為甲醇與乙酸酯化反應的產(chǎn)物，正確命名為乙酸甲酯，選項C錯誤；D．3，3-二甲基-2-丁醇，編號從距離-OH最近的一端開始，-OH在2號C，在3號C有2個甲基，該命名符合命名原則，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了有機物的命名，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力判斷。有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小。4、B【詳解】A項、溴蒸氣和二氧化氮均為紅棕色氣體，均能氧化KI，則濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍，不能確定氣體為二氧化氮還是溴蒸氣，故A錯誤；B項、向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色說明氯氣與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應生成氯化鈉和單質碘，由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知，碘離子的還原性強于氯離子，故B正確；C項、將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，NO3-離子在酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，不能檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質，故C錯誤；D項、二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在該反應中，二氧化硫沒有表現(xiàn)漂白性，只有其使有機色質褪色時才表現(xiàn)漂白性，故D錯誤；故選B?！军c睛】將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸實際上是在酸性溶液中，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為三價鐵離子是解答的易錯點。5、D【詳解】產(chǎn)生標準狀況下11.2LH2，理論上需要鋅32.5g、鐵28g、鎂12g、鋁9g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選D。6、B【解析】A.H2中H元素化合價為0價，比較容易升高到+1價，具有較強的還原性，故A不選；B.H＋中H元素化合價為+1價，處于H元素的最高價態(tài)，不具有還原性，故B選；C.Na元素化合價為0價，比較容易升高到+1價，具有較強的還原性，故C不選；D.CO中C元素化合價為+2價，比較容易升高到+4價，具有較強的還原性，故D不選；故選B。點睛：元素處于高價的物質一般具有氧化性，元素處于低價的物質一般具有還原性，元素處于中間價態(tài)時，該物質既有氧化性，又有還原性。對于同一種元素，一般是價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性越強。7、B【解析】A.因為硫的燃燒是放熱反應，反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，故A錯誤；B.固態(tài)硫轉變?yōu)闅鈶B(tài)的硫蒸氣是吸熱過程，由硫蒸氣直接燃燒放出的熱量肯定大于等量固態(tài)硫燃燒放出的熱量，故B正確；C.因不是標準狀況下二氧化硫的體積，不用能標準氣體摩爾體積進行換算，故C錯誤；D.反應中每生成1molSO2(g)，放出熱量297.16kJ，故D錯誤。答案選B。8、B【解析】A、瓷器是硅酸鹽材料，屬于混合物，金銀銅器是金屬單質或合金，都不屬于鹽類，選項A錯誤；B、絲綢的主要成分為蛋白質、紙張的主要成分是纖維素，都是高分子化合物，選項B正確；C、茶葉、紙張主要成分是纖維素，屬于糖類，植物油屬于油脂，選項C錯誤；D、絲綢、茶葉、白糖、紙張、植物油的主要成分是有機物中的糖類、油脂、蛋白質，瓷器是硅酸鹽材料，屬于無機物，選項D錯誤。答案選B。9、D【詳解】A.反應生成的碘離子與鐵離子繼續(xù)反應生成亞鐵離子和單質碘，A錯誤；B.CO2過量，應該生成酸式鹽碳酸氫鈉，而不是正鹽碳酸鈉，B錯誤；C.C1O-具有強氧化性，而SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成SO42-和C1-，C錯誤；D.等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，旨在對學生能力的培養(yǎng)和訓練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題也有助于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識分析問題、解決問題的能力。10、C【詳解】A.KMnO4本身具有顏色，會影響實驗現(xiàn)象的觀察，故探究濃度對化學反應速率的影響，應用不同濃度的草酸與相同濃度的KMnO4溶液反應，故A錯誤；B.碳與氧氣燃燒生成二氧化碳；碳和水蒸氣反應生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，根據(jù)蓋斯定律，能量變化與反應的途徑無關，則碳燃燒放出的熱量不變，結論不合理，故B錯誤；C.加熱，體系溫度升高，顏色加深，說明反應2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移動，升高溫度反應向吸熱的方向移動，即逆反應為吸熱反應，正反應放熱，故C正確；D.最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，Na2SO3的S不是最高價，則室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大，不能證明非金屬性S＞C，故D錯誤；答案選C。11、B【詳解】A.CH3COOH是一元弱酸，能夠電離產(chǎn)生CH3COO-、H+；B.CH3CH2OH是非電解質，很難發(fā)生電離作用產(chǎn)生H+；C.H2CO3是二元弱酸，酸性比CH3COOH弱；D.H2O是極弱的電解質，在室溫下僅有很少量的H2O發(fā)生電離產(chǎn)生H+、OH-，可見最難電離的物質是非電解質CH3CH2OH；故合理選項是B。12、D【詳解】用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，相當于電解水。溶劑減少，所以會有晶體析出。由于溫度不變，所以溶液的濃度不變，所以選項D是正確的，其余都是錯誤的，答案選D。13、B【分析】溶液中原有的Fe3+就能使KSCN變紅；溴乙烷消去反應的產(chǎn)物是乙烯和溴化氫；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成白色沉淀；加入的溶液中陰離子不同；【詳解】溶液中原有的Fe3+干擾Fe2+的檢驗，應選用高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+，故A不能實現(xiàn)相應實驗目的；溴乙烷消去反應的產(chǎn)物是乙烯，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗排除乙醇的干擾后，通入高錳酸鉀溶液后溶液褪色可證明有乙烯生成，故B能實現(xiàn)相應實驗目的；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故C不能實現(xiàn)相應實驗目的；加入的溶液中陰離子濃度不同，所以不能確定Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，故D不能實現(xiàn)相應實驗目的。14、D【詳解】A.根據(jù)系統(tǒng)命名法的原則，圖1化合物的名稱為2，4，6－三甲基－3－乙基庚烷，A項錯誤；B．圖2所示的有機物的分子式為C7H8O3，不飽和度為（16-8）÷2=4，由于苯環(huán)的不飽和度為4，所以在其芳香族同分異構體中，若還能發(fā)生銀鏡反應，還應含有醛基或甲酸酯基，該種同分異構體的不飽和度至少為5，這與分子式不符，B項錯誤；C．圖3所示的高分子化合物，其單體應為對苯二甲酸和乙二醇，C項錯誤；D.乙炔與苯最簡式相同，則等質量的乙炔和苯完全燃燒生成水的質量相等，D項正確；答案選D。15、A【詳解】A．煤、石油、天然氣都是化石能源，是不可再生資源，應該合理利用，故A正確；B．鐵粉是食品包裝中常用的抗氧化劑，故B錯誤；C．新冠病毒可用次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，是利用其具有強氧化性消毒，利用乙醇消毒是酒精能滲入細菌體內，使組成細菌的蛋白質凝固，其消毒原理不同，故C錯誤；D．常用來做光導纖維的是二氧化硅，故D錯誤；故選A。16、C【詳解】A．O2與O3都是由氧原子組成，48克O2與O3的混合氣體中含有氧原子==3NA，A說法正確；B．32克硫與足量銅反應硫的化合價由0變?yōu)?2，轉移電子數(shù)為2NA，B說法正確；C．NaF為強堿弱酸鹽，溶液中的氟離子水解生成HF，則1L0.1mol/lNaF溶液中含有F-個數(shù)小于0.1NA，C說法錯誤；D．1個H2O中含有2個O-H鍵，則1molH2O中含有2NA個共價鍵，D說法正確；答案為C。17、D【詳解】A.對于反應前后氣體體積相等的反應來說，增大體系的體積，體系各組分的物質的量濃度減小，平衡不移動，故A錯誤；B.對于反應前后氣體體積相等的反應來說，增大壓強，氣體的密度增大，平衡不移動，故B錯誤；C.加入催化劑，正反應和逆反應均發(fā)生變化，平衡不移動，故C錯誤；D.反應物的轉化率發(fā)生變化，說明物質的濃度濃度一定在變化，化學平衡一定發(fā)生移動，故D正確；答案選D?！军c睛】已達到平衡的反應，外界反應條件改變時，平衡混合物里各組成物質的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態(tài)叫化學平衡移動。至于對于反應前后氣體體積相等的反應來說，增大體系的體積，體系各組分的物質的量濃度減小，氣體的密度減小，反應速率較小，平衡卻不移動。18、B【詳解】A．Na2SO3溶液能與SO2反應，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯誤；B．當溫度過高時，SO2在水中的溶解度減小，反應速率減慢，B正確；C．MnSO4?H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法得到MnSO4?H2O，C錯誤；D．石灰乳是懸濁液，Ca(OH)2主要以固體形式存在，應該寫化學式，不能拆寫，因此反應的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D錯誤；故答案為B。19、B【詳解】A.食鹽有咸味，無毒，生活中常做調味品，是常用的調味劑，食物腐敗變質是由于微生物的生長和大量繁殖而引起的，鹽漬殺死或抑制微生物的生長和大量繁殖，所以食鹽是常用的防腐劑，A項正確；B.明礬溶于水電離出的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，但不能使海水淡化，B項錯誤；C.“藍天工程”是為改善空氣質量提出的，化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，不利于“藍天工程”建設，C項正確；D.車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金具有質量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強的優(yōu)點，D項正確；故答案選B。20、B【解析】新型電池放電時是原電池，碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應生成Mn2+，為正極；充電時是電解池，碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應生成MnO2，為陽極?！驹斀狻緼．充電時是電解池，碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應生成MnO2，則碳纖維電極做陽極，故A正確；B．充電時，碳纖維電極發(fā)生的電極反應為Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋，附近溶液的pH減小，故B錯誤；C．放電時是原電池，碳纖維為正極，Pt/C為負極，則電子由Pt/C電極經(jīng)導線流向碳纖維電極，故C正確；D．放電時，碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應生成Mn2+，電極反應式為MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O，故D正確；答案為B。21、C【分析】根據(jù)題意可知，制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，過程②為TBA的再生過程為，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析?！驹斀狻緼．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過濾出來，經(jīng)焙燒得到純凈的碳酸鈉，由圖可知，過程①中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，過程②的反應為，故B不符合題意；C．根據(jù)分析，過程③為乙烯的氯化過程，反應方程式為：C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，根據(jù)2CuCl2~C2H4Cl2，理論上每產(chǎn)生需要，故C符合題意；D．根據(jù)分析，過程①中產(chǎn)生的TBA?HCl和氧氣反應生成了TBA，加入到飽和食鹽水中繼續(xù)反應；過程③為C2H4和CuCl2反應生成的CuCl，CuCl繼續(xù)參加過程②的反應，故流程中可循環(huán)利用的物質是TBA、CuCl，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】將題目中的信息轉化為化學方程式比較容易分析。22、C【解析】試題分析：A．2H2+O22H2O的反應既是化合反應又是氧化還原反應，SO2+H2O=H2SO3的反應是化合反應但不是氧化還原反應，所以只有部分化合反應是氧化還原反應；復分解反應一定沒有元素化合價的變化，所以復分解反應一定不是氧化還原反應，故A錯誤。B．化合價處于最高的陽離子只能得到電子被還原，化合價處于最低的陰離子只能失去電子被氧化，中間價態(tài)的陰陽離子既可以失去電子被氧化，也可以得到電子被還原，故B錯誤；C．含有最高價元素的化合物可能不具有強氧化性，如碳酸；可能具有強氧化性，如硝酸，所以含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性，故C正確；D．氧化還原反應可發(fā)生在同一元素之間，如氯氣和水的反應，故D錯誤；答案為C?？键c：考查氧化還原反應二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Clbc0.0990.143NaAlO2或Na2SiO3【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，單質為半導體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價，處于ⅥA族，則M為O元素；R有-1、+7價，則R為Cl元素；Q有+3價，處于ⅢA族，原子半徑小于Na原子，則Q為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）R為Cl元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層最外層電子數(shù)為7，處于元素周期表中第三周期第ⅦA族，R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們屬于同位素關系，故答案為第三周期第ⅦA族；同位素。

（2）Z為Na元素，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據(jù)同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強可知，Cl的非金屬性大于Si，

a.屬于物質的物理性質，不能比較非金屬性的強弱，故a錯誤；

b.元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故b正確；

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明R得電子能力強，非金屬性強，故c正確，

故答案為Cl；bc。

（4）Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，

故答案為0.099nm；0.143nm。

（5）甲+乙→丙+水，應為中和反應，若丙的水溶液呈堿性，則對應的物質的應為強堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為NaAlO2或Na2SiO3?！军c睛】非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質之間的置換反應等均可比較非金屬性的強弱。24、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）能用于文物年代測定的是14C，其核素的符號為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，兩者反應的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強，所以氯氣的氧化性強于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應得到硫單質，反應的離子反應為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。25、固體防堵塞A有水蒸氣進入C中導致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應242會溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生【分析】實驗1：主要是通過氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進行尾氣處理，據(jù)此回答；實驗2：預設目的是通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱，但在實驗條件下，沒有出現(xiàn)預期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測不是復鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過加硫酸以后平衡的移動來回答；實驗3：通過設計原電池來比較和的還原性強弱，原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，和中還原性強的就是原電池負極反應物，據(jù)此分析回答；【詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是：先點燃A處酒精燈，再點燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是：有水蒸氣進入C中導致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅；

(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為為，設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是：取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應；

(6)取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生，反應生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結合電子守恒、原子守恒書寫得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；；2CO2↑；

(7)設計如圖裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的，則按信息：草酸根的還原性強于，結合原電池原理可推知：裝置右側是原電池的負極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳氣體，裝置左側是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達到了預期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是：電流計的指針發(fā)生偏轉，一段時間后，左側溶液變成淺綠色，右側有氣泡生成。【點睛】本題考查了物質性質的實驗探究、物質性質、原電池原理、氧化還原反應等，主要是反應過程中的反應現(xiàn)象的理解應用、靈活應用信息和相關知識是解題的關鍵。26、球形冷凝管aC水浴加熱除去MnO2產(chǎn)生白色渾濁除去對氯苯甲酸中的雜質并盡量減小其損耗90.5%【分析】對氯甲苯和高錳酸鉀在溫度93℃左右，反應2h，反應生成對氯苯甲酸鉀、二氧化錳，過濾將二氧化錳除掉，向濾液中加入稀硫酸反應生成對氯苯甲酸，再加熱濃縮，過濾后，將濾渣冷水洗滌，避免對氯苯甲酸溶解于水中，根據(jù)質量計算理論產(chǎn)量，再算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)實驗儀器得到裝置B的名稱是球形冷凝管，冷凝水由a處通入；故答案為：球形冷凝管；a。(2)量取6.00mL對氯甲苯，根據(jù)數(shù)據(jù)的精確度為0.01mL，因此應選用的儀器是50mL酸式滴定管；故答案為：C。(3)控制溫度比較低的溫度常用水浴加熱來控制，因此控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱；故答案為：水浴加熱。(4)對氯甲苯和高錳酸鉀反應生成對氯苯甲酸鉀和二氧化錳，因此第一次過濾的目的是除去MnO2。濾液中加入稀硫酸酸化，反應生成對氯苯甲酸，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁；故答案為：除去MnO2；產(chǎn)生白色渾濁。(5)根據(jù)對氯苯甲酸在水中微溶，因此第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是除去對氯苯甲酸中的雜質并盡量減小其損耗；故答案為：除去對氯苯甲酸中的雜質并盡量減小其損耗。(6)根據(jù)→，6.00mL1.07g/mL的對氯甲苯理論產(chǎn)量為，實際得到7.19g對氯苯甲酸，本實驗的產(chǎn)率是；故答案為：90.5%。【點睛】對于物質溶于水或能溶于水的物質洗滌時一般不用水洗滌，而一般用無水乙醇洗滌，有利于減少物質的溶解，提高產(chǎn)率。27、不能使液體順利流下吸收氣體,防止污染空氣固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色蒸發(fā)結晶5.28g【分析】由制備實驗裝置可知，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S，B裝置由碘與NaOH溶液發(fā)生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，將H2S通入B中NaIO3溶液發(fā)生反應：3H2S+IO═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S，C裝置吸收多余的H2S，把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過濾、洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結晶得到NaI固體，以此解答該題?！驹斀狻?1)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的儀器與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點為可平衡分液漏斗和三口燒瓶的壓強，便于液體順利流下，如為分液漏斗，則不能使液體順利流下；(2)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為FeS+2H+=H2S+Fe2+，C裝置的作用為吸收H2S氣體，防止污染空氣；(3)步驟②為碘和氫氧化鈉溶液的反應，可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o色；(4)制得NaIO3的離子方程式為3I2+6OH-═IO+5I-+3H2O，通入H2S至飽和，與NaIO3反應制得NaI的離子方程式為