安徽省阜陽市臨泉縣一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A．加入有色布條，有色布條褪色。說明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色褪去，說明氯水中有HClO分子存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在D．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水有Cl2存在2、下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體中都約含有6.02×1023個(gè)分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L3、將綠豆大小的鈉投入CuSO4溶液中，下列有關(guān)現(xiàn)象的描述不正確的是A．Na浮在水面，四處游動 B．有紅色固體生成C．有藍(lán)色沉淀生成 D．溶液顏色變淺4、據(jù)報(bào)載我國最近合成新的同位素，其中一種是Hf（鉿），它的中子數(shù)是（）A．72 B．113 C．185 D．2575、在一定溫度和壓強(qiáng)下，30體積氣體A2和10體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學(xué)式為()A．AB B．A2B C．AB2 D．A3B6、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（）A．N4和N2是同素異形體 B．N4和N2是同位素C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：2 D．N4的摩爾質(zhì)量是56g7、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．8、光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對光纖上可同時(shí)傳送3萬門電話的信號。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2,下列關(guān)于SiO2的說法正確的是（）A．SiO2摩爾質(zhì)量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024個(gè)氧原子D．1molSiO2質(zhì)量是60gmol-19、對于反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，有下列判斷：①NaOH是氧化產(chǎn)物；②H2只是還原產(chǎn)物；③H2O是氧化劑；④NaH中的氫元素被還原；⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1，其中正確的是A．①③B．②④C．①④D．③⑤10、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O11、下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是A．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度B．未使用完的白磷要隨時(shí)收集起來，并與空氣隔絕C．酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅12、VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A．125m/28Vmol·L-1 B．125m/9Vmol·L-1C．125m/56Vmol·L-1 D．125m/18Vmol·L-113、根據(jù)氣象臺報(bào)道，近年來每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體14、下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A．10000億個(gè)水分子 B．3.6g水C．標(biāo)況下6.72LCO D．500mL1mol/L蔗糖溶液15、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．向豆?jié){中加入石膏做豆腐B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物D．可用FeCl3溶液作外傷止血?jiǎng)?6、現(xiàn)有三組溶液：①煤油和氯化鉀溶液、②35%的乙醇溶液、③碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、升華C．分液、蒸餾、升華 D．蒸餾、分液、萃取二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________18、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。19、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl?、SO42?、CO32?中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是______，肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子______。可通過______(填實(shí)驗(yàn)方法)來進(jìn)一步確定該離子。(2)步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______；______；______。20、為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：（1）試劑B為____(化學(xué)式)，加入過量B的目的是____。（2）試劑C為___(化學(xué)式)，加熱煮沸的目的是___。（3）操作Ⅱ的名稱是___，盛KCl溶液的儀器為___，當(dāng)___時(shí)停止加熱。21、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則無法說明氯水中有Cl-存在，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。2、B【解析】

A．決定1mol氣體體積大小的因素是氣體分子間的平均距離，分子間的平均距離由溫度和壓強(qiáng)決定，所以，當(dāng)1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積約為22.4L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1mol分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol，B項(xiàng)正確；C．0°C，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體的體積是22.4L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的液體和固體的物質(zhì)的量不為1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．0°C，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體的體積是22.4L，溫度升高，氣體將會受熱膨脹，體積將會變大，如果在加壓，把氣體進(jìn)行壓縮，就有可能壓縮到22.4L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解析】

鈉性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，進(jìn)而生成氫氧化銅，可觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣泡生成，反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，A．Na的密度比水小，能浮在水面上，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2，推動Na四處游走，A正確；B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不是發(fā)生金屬的置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍(lán)色沉淀生成，C正確；D．溶液從藍(lán)色變?yōu)闊o色，D正確；故選B。4、B【解析】

根據(jù)原子符號的表示可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)是72，質(zhì)量數(shù)是185，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)是185-72=113，B選項(xiàng)正確；答案選B。5、D【解析】

同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，30L氣體A2跟10L氣體B2化合生成20L某氣體C，可表示為3A2+B2=2C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的化學(xué)式為A3B，故D正確；答案選D。6、A【解析】

A、N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；B、同位素研究對象為原子，N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，不是同位素關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、N4與N2均由N原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有N原子數(shù)目相等，相同質(zhì)量的N4與N2含原子個(gè)數(shù)比為1：1，C錯(cuò)誤；D、1molN4的質(zhì)量為56g，而N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。7、A【解析】

等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；氦氣分子為單原子分子，B不正確，因此A符合題意；答案選A。8、C【解析】

A、摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol,所以SiO2摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯(cuò)誤；B、1molSiO2含有2molO原子，不存在氧氣分子，故B錯(cuò)誤；C、1.5molSiO2中含有3mol氧原子，其個(gè)數(shù)為3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,故C正確；D、質(zhì)量的單位是g,1molSiO2質(zhì)量是1mol×60gmol-1=60g，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。需要強(qiáng)調(diào)化學(xué)中計(jì)算均要帶單位。摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol，當(dāng)單位為g/mol時(shí)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于原子的相對原子質(zhì)量。物質(zhì)的量n=m/M=N/NA。9、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析?！驹斀狻恳?yàn)闅浠c中氫元素升合價(jià)（-1→0）后變成氫氣，NaH做還原劑，H元素被氧化，H2是氧化產(chǎn)物，故④錯(cuò)誤；水中一個(gè)氫降價(jià)（+1→0）變?yōu)闅錃?，即水做氧化劑，水中的一個(gè)H被還原，H2是還原產(chǎn)物，故③正確，②錯(cuò)誤；NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故①錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)升降守恒，氫化鈉和水中各有一個(gè)H的化合價(jià)升高降低，組成一個(gè)氫氣分子，故H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且化合價(jià)升高和降低相同，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比1:1，⑤正確。故選D。【點(diǎn)睛】氧化劑被還原生成的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。10、D【解析】

A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A錯(cuò)誤；B．碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D正確；答案選D。11、C【解析】試題分析：A、點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度，防止因氫氣不純發(fā)生爆炸，因此A錯(cuò)誤；B、未使用完的白磷要隨時(shí)收集起來，并與空氣隔絕，防止白磷自然，因此B錯(cuò)誤；C、酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽，防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮,因此C正確；D、用氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅，防止因氫氣不純發(fā)生爆炸，因此D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等知識。12、A【解析】

mgFe3+的物質(zhì)的量為m/56mol，根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是3m/112mol，故取2V/3mL該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為m/56mol，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為，答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。解答本題的關(guān)鍵是緊扣物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式分析，其次注意鐵離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量的關(guān)系以及稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。13、D【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。14、D【解析】

A．10000億個(gè)水分子中水分子個(gè)數(shù)用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示為1012；B．3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，水分子個(gè)數(shù)為1.204×1023；C．標(biāo)況下6.72LCO的物質(zhì)的量為0.3mol，CO分子個(gè)數(shù)為1.806×1023；D．500mL1mol/L蔗糖溶液中水約有500g，水的物質(zhì)的量約為27.8mol，含蔗糖分子物質(zhì)的量為0.5mol；綜上所述，含有分子數(shù)目最多的為500mL1mol/L蔗糖溶液，答案選D。15、C【解析】A.豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B.丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)分溶液與膠體，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C.植物油和水形成的油水混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，與膠體無關(guān)，故C選；D.血液屬于膠體，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，可用FeCl3溶液作外傷止血?jiǎng)?，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不選；答案選C。16、C【解析】

①煤油和氯化鉀溶液是互不相溶的兩種液體混合物，用分液的方法分離；②35％的乙醇溶液中水與乙醇是互溶的兩種液體混合物，可根據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離；③碘單質(zhì)和氯化鈉固體中，碘單質(zhì)加熱容易升華，而NaCl熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，不容易變?yōu)闅怏w，可以用升華的方法分離，故正確選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關(guān)知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。18、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題。【詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。19、SO42?、CO32?Fe3+、Al3+、Cl?K+焰色反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl?、SO42?、CO32?中的若干種，由實(shí)驗(yàn)①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出，則溶液中一定不含CO32-；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，則溶液中一定含有Fe3+，可能含有SO42-；過濾后，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-；③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解，由于硫酸鋇不溶于鹽酸，因此溶液中一定不含SO42-；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少但不完全溶解，因氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，氫氧化鐵不能，則說明溶液中含有Fe3+、Al3+；通過以上分析可知，溶液中一定含有Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有CO32-、SO42-；不能確定溶液中是否含有K+，以此來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知：這包粉末中一定不含有的離子是CO32-、SO42-；肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；不能確定是否含有的離子是K+，由于鉀元素焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，因此要確定溶液中是否含有K+，可通過焰色反應(yīng)判斷；(2)由于溶液中含有Fe3+、Al3+、Cl-，向該溶液在加入氨水，F(xiàn)e3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+；Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，往過濾后的沉淀中滴加NaOH溶液，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠溶于強(qiáng)堿，所以Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+OH?═AlO2?+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)。涉及離子的推斷及離子方程式的書寫。把握生成的沉淀及沉淀的顏色、離子共存確定存在的離子為解答的關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。20、K2CO3除去溶液中過量的Ba2+HCl使HCl揮發(fā)蒸發(fā)蒸發(fā)皿有大