浙江省衢州、麗水、湖州、舟山四地市2026屆化學高一第一學期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、處處留心皆知識，生活中的下列事實，不涉及到化學變化的是A．食物腐敗變質(zhì) B．酒香不怕巷子深C．鋁表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢2、符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A．碳酸氫鈉B．堿式碳酸銅C．氯化鈉D．碳酸鈉3、原子團SCN化合價為－1價，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反應不正確的是()A．(SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－B．(SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓C．4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2OD．(SCN)2＋2I－=2SCN－＋I24、下列實驗方案可行的是()A．用澄清石灰水檢驗CO2含有的COB．用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗溶液中含有的Cl-C．用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物5、下列反應既是分解反應，又是氧化還原反應的是（）A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．3Fe＋2O2Fe3O4C．2C＋SiO22CO＋SiD．NH4NO3N2O↑＋2H2O6、如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實驗裝量，下列有關敘述正確的是()A．燒杯中的紫色石蕊溶液不變色B．圓底燒瓶中的氣體一定為無色C．加熱后，通過三氯化二鉻的氣體由無色變?yōu)榧t棕色D．三氯化二鉻起氧化劑的作用7、關于下列裝置的說法正確的是A．裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B．裝置①中鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2＋濃度保持不變8、R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-，若R2O7n-離子變?yōu)镽3＋離子。又知反應中R2O7n-與XO32-的物質(zhì)的量之比為1：3，則R2O7n-中R元素的化合價為（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋79、向一定量下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質(zhì)是（）A．硫酸鎂 B．四羥基合鋁酸鈉 C．氯化鋁 D．氯化鐵10、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．SO32—→SO2C．Fe2+→Fe3+ D．HCO3—→CO32—11、有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中顏色相同的是()A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④12、如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個S原子，下列說法錯誤的是A．物質(zhì)j和物質(zhì)e反應生成物質(zhì)a B．物質(zhì)b既有氧化性又有還原性C．物質(zhì)d的濃溶液具有脫水性 D．物質(zhì)f可以與物質(zhì)q發(fā)生氧化還原反應13、關于二氧化硫性質(zhì)的下列敘述錯誤的是（）A．是無色無毒氣體 B．有刺激性氣味C．能溶于水 D．水溶液能導電14、下面關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）A．可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋B．晶體硅可用作半導體材料C．硅膠可用作食品干燥劑D．硅元素化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以游離態(tài)形式存在15、下列敘述正確的是()A．氧化反應一定是化合反應B．凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應就是化合反應C．物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應才是氧化反應D．鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應又屬于氧化還原反應16、下列電離方程式書寫正確的是()A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3=Fe3＋＋C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4=2H＋＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫出下列反應的化學方程式反應①_____________________________________________________反應②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應的離子方程式______________________________19、如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：A．B．C．D．E.①寫出儀器A、D的名稱____________、____________。②分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器(填字母符號)a.飽和食鹽水與泥沙：__________b.水和汽油：____________20、某小組同學欲探究H2O2的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過程：預測：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預測H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（1）預測其具有氧化性的思路是_________。實驗和觀察：小組同學分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5%H2O2溶液反應以驗證預測。實驗①實驗②（2）實驗①利用了酸性高錳酸鉀的_________性質(zhì)，該實驗中，證明KMnO4溶液與H2O2反應的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。（3）實驗②是為了驗證H2O2的_________性質(zhì)，在反應后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，寫出該反應的離子方程式____________。解釋和結論:（4）以上實驗可得出的結論是______________________。21、非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強酸：請回答下列問題：（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體①B和D的化學式分別是________、__________。②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境③寫出實驗室用Cu和D的濃溶液來制備B的化學方程式：____________________________（2）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，則：①A和C的化學式分別是：A_________，C________②請寫出C轉(zhuǎn)化成D的化學方程式___________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.食物腐敗是食物被空氣中的氧氣等氧化變質(zhì)，涉及化學變化，故A不選；B．酒香不怕巷子深，酒精具有揮發(fā)性，不涉及化學變化，故B選；C．鋁表面形成致密的薄膜，生成新物質(zhì)氧化鋁，涉及化學變化，故C不選；D．食醋洗掉水垢是乙酸與碳酸鈣反應，涉及到化學變化，故D不選；故選B。2、D【解析】

碳酸氫鈉屬于碳酸的酸式鹽和鈉鹽；堿式碳酸銅屬于碳酸的堿式鹽和銅鹽；氯化鈉屬于鹽酸的正鹽和鈉鹽；碳酸鈉屬于碳酸的正鹽和鈉鹽。故選D。3、A【解析】

依據(jù)擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl-<Br-<SCN-<I-，又知氧化性I2>S，可知：氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>（SCN）2>I2>S，A．若（SCN）2+2Br-=Br2+2SCN-能夠發(fā)生則氧化性，Br2<（SCN）2，與題干不符合，故A錯誤；B．氧化性：（SCN）2>S，依據(jù)氧化還原反應強弱規(guī)律可知：SCN）2+H2S=2H++2SCN-+S↓能夠發(fā)生，故B正確；C．氧化性：Cl2>（SCN）2，二氧化錳能氧化氯離子生成氯氣，則4H++2SCN-+MnO2Mn2++（SCN）2↑+2H2O能夠發(fā)生，故C正確；D．氧化性：（SCN）2>I2，依據(jù)氧化還原反應強弱規(guī)律可知（SCN）2+2I-=2SCN-+I2能夠發(fā)生，故D正確；故選A。4、C【解析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳則不能，所以不能用澄清石灰水檢驗CO2含有的CO，A錯誤；B、鹽酸酸化的AgNO3溶液一定含有氯離子，所以不能用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗溶液中含有的Cl-，B錯誤；C、用可見光束照射膠體可產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不能，C正確；D、CaCl2和NaCl都溶于水，所以不能用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物，D錯誤；答案選C。5、D【解析】

A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O是分解反應，沒有化合價改變，所以不是氧化還原反應，故不選A；B.3Fe＋2O2Fe3O4是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，故不選B；C.2C＋SiO22CO＋Si是置換反應，碳元素、硅元素化合價改變，所以屬于氧化還原反應，故不選C；D.NH4NO3N2O↑＋2H2O一種物質(zhì)生成2種，所以屬于分解反應，氮元素化合價有變化，所以屬于氧化還原反應，故選D?！军c睛】本題考查四種基本反應類型、氧化還原反應的判斷，重點是熟悉四種基本反應類型的定義，會根據(jù)元素化合價變化判斷氧化還原反應。6、C【解析】

氨氣被堿石灰干燥后，在大試管中氨氣與氧氣反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，圓底燒瓶中一氧化氮被氧化2NO＋O2==2NO2，二氧化氮與水反應生成硝酸3NO2＋H2O==2HNO3＋NO?！驹斀狻緼.燒杯中紫色石蕊溶液遇硝酸變紅，A項敘述錯誤；B.圓底燒瓶中的氣體可能為紅棕色，B項敘述錯誤；C.加熱后，氨氣通過三氯化二鉻的催化作用生成無色一氧化氮，一氧化氮被氧化生成紅棕色的氣體二氧化氮，C項敘述正確；D.氨氣與氧氣在三氯化二鉻的催化作用反應生成一氧化氮和水，D項敘述錯誤；答案為C。7、B【解析】

A.裝置①為有鹽橋的銅鋅原電池裝置，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B.裝置①中鋅為負極，銅為正極，根據(jù)原電池原理，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，所以鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液，故B正確；C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則應將鐵棒與電源的負極相連作陰極，所以M極為鐵棒，故C錯誤；D.若裝置②用于電解精煉銅，因為粗銅中會有其他金屬單質(zhì)放電生成金屬陽離子，所以溶液中的Cu2+濃度會降低，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中可能含有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，會先放電，此時溶液中的銅離子在陰極放電生成銅單質(zhì)，所以會導致溶液中的銅離子濃度降低。8、C【解析】

XO32-、XO42-中X的化合價分別為+4、+6價，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降的代數(shù)和為零，可得（a-3）×2=（+6-4）×3，求解可得，a=+6，答案為C?！军c睛】氧化還原反應中，化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。9、C【解析】

A、MgSO4和NaOH反應產(chǎn)生的Mg(OH)2白色沉淀不溶于NaOH溶液，A錯誤；B、四羥基合鋁酸鈉不和NaOH溶液反應，不會產(chǎn)生白色沉淀，B錯誤；C、AlCl3和NaOH反應產(chǎn)生的Al(OH)3白色沉淀能溶于NaOH溶液，C正確；D、FeCl3和NaOH反應產(chǎn)生的Fe(OH)3呈紅棕色，且該沉淀不溶于NaOH溶液，D錯誤；故選C。10、C【解析】

必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明該微粒是還原劑，有關元素的化合價升高，則A．S元素的化合價降低，需要加入還原劑，A錯誤；B．硫、氧元素的化合價不變，不是氧化還原反應，B錯誤；C．Fe元素的化合價升高，需要氧化劑，C正確；D．碳、氧元素的化合價不變，不是氧化還原反應，D錯誤；答案選C。【點晴】注意氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。11、D【解析】

①FeO為黑色固體；②Fe2O3為紅棕色固體；③Fe3O4為黑色固體；④CuO為黑色固體；其中顏色均為黑色的①③④，D正確；綜上所述，本題選D。12、D【解析】

A.j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應得到單質(zhì)硫，A項正確；B.b是二氧化硫，+4價的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有還原性，B項正確；C.d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，C項正確；D.硫酸鹽無氧化性，因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤；答案選D。13、A【解析】

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子，因此其水溶液能導電，所以選項BCD正確，A錯誤，答案選A。14、D【解析】

A.氫氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反應，所以可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋，故A正確；B.晶體硅能導電，可用作半導體材料，故B正確；C.硅膠多孔，吸水能力強，無毒，不會污染食品，所以常用作袋裝食品的干燥劑，故C正確;

D.硅的化學性質(zhì)不活潑，但是硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，故D錯誤；答案：D。15、D【解析】

A.氧化反應是物質(zhì)所含元素化合價升降的反應，不一定是化合反應，如氫氣還原氧化銅生成銅和水是氧化還原反應，屬于置換反應，不是化合反應，故A錯誤；B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故B錯誤；C.氧化反應不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒，屬于化合反應也是氧化還原反應，故C錯誤；D.某些氧化反應是化合反應，如鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，該反應是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學反應，屬于氧化反應，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故D正確；故選：D。16、D【解析】

A.氫氧化鈉為強電解質(zhì)，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故A錯誤；B.氯化鐵為強電解質(zhì)，其電離方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B錯誤；C.硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯誤；D.硫酸為強電解質(zhì)，電離方程式為：H2SO4=2H＋＋，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見的無色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應存在多種化合價，A應為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關反應的化學方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。18、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應生成F，F(xiàn)能和氯氣反應生成G，G和NaOH反應生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結合題目分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應①是Fe與鹽酸的反應，則其化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應②為金屬Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、蒸餾燒瓶蒸發(fā)皿BC【解析】

①A是蒸餾燒瓶，D是蒸發(fā)皿，故答案為：蒸餾燒瓶，蒸發(fā)皿；②a.分離液體和固體不溶物的方法是過濾，用到的儀器是漏斗，故答案為：B；b.分離兩種互不相溶的液體的方法是分液，用到的儀器是分液漏斗，故答案為：C；20、H2O2中的O為-1價，可能降低為-2價，因此H2O2可能具有氧化性氧化有氣體產(chǎn)生氧化2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OH2O2既具有氧化性，也具有還原性【解析】

（1）在化學反應中，化合價降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價，處于中間價態(tài)，即雙氧水中的氧元素的化合價可降低顯示氧化性；（2）實驗①利用酸性高錳酸鉀具有強氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價升高變?yōu)檠鯕猓摲磻F(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時有氣體放出；（3）實驗②利用了碘化鉀中碘為-1價，為碘元素的最低價態(tài)，具有還原性，驗證雙氧水具有氧化性，反應后的溶液中加入淀粉變藍，說明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)；