2026屆貴州省北京師范大學貴陽附中化學高一上期末聯考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是()A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數為0.25NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NAC．5.6g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應，反應中轉移電子數一定為0.3NAD．46gNO2和N2O4混合氣體含有原子數一定為3NA2、下列說法不正確的是（）①氨溶于水得到的溶液能導電，所以NH3是電解質；②溶于水電離出H＋的化合物都是酸③液態(tài)HCl不導電，所以屬于非電解質；④金屬銅能導電，但它不是電解質，是非電解質⑤強電解質的導電能力比弱電解質強⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤3、將溶液稀釋到體積為原溶液的2倍，稀釋后溶液中的物質的量濃度為（）A． B． C． D．4、如圖鐵與水反應的實驗中，下列做法不正確的是（）A．試管中的鐵粉用繞成團的細鐵絲代替B．將試管底部的濕棉花移到試管口部C．用鐵絲網罩住酒精燈火焰D．點燃肥皂泡驗證氫氣的生成5、下列有關實驗操作的說法中正確的是(

)A．容量瓶使用前必須干燥，否則將引起誤差B．分液操作時，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C．焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗D．蒸餾實驗結束后，先停止通冷凝水，再停止加熱6、堿石灰干燥劑是由氫氧化鈉和氧化鈣組成的固體混合物，下列氣體可以用堿石灰來干燥的是()A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫7、某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NxOy)的氮氧質量比為7∶4，該NxOy可表示為A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO28、兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成11.2LH2（標況下），符合上述情況的金屬混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al9、下列說法正確的是（）A．物質的量是表示物質所含微觀粒子多少的一個物理量B．物質的量的單位——摩爾，只適用于分子、原子和離子C．摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子的數目D．摩爾不能用來計量混合氣體中分子的數目10、同溫同壓下，分別用等質量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個氣球，其中由H2吹起的是（）A． B． C． D．11、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA12、下列儀器中不能直接加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．蒸餾燒瓶13、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑14、利用阿伏加德羅定律及其推論，判斷下列說法正確的說法是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種質量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比15、下列分散系中，是膠體的是（）A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，邊加邊振蕩B．向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色C．將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩D．將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩16、下列反應為氧化還原反應的是（）A．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑C．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。(2)A―→D反應的化學方程式為_______。(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amolC完全轉化為G，理論上至少需要D___mol。18、下列有關物質的轉化關系如圖所示（部分反應條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質，B為強酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：（1）G的化學式為___，實驗室中試劑B應保存在___中。（2）寫出反應①的化學方程式：___，反應中B體現的性質為___。（3）寫出反應②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集。19、氯是非常重要的非金屬元素，某化學活動社團為了探究氯氣的制法、性質和用途，設計了如下實驗裝置。請按要求回答：(1)儀器A的名稱為____________；B中飽和食鹽水的作用是_________________。(2)請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式__________________________。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請寫出G中反應的離子方程式_________________。(6)將Ⅰ中的反應產物溶于水配成溶液，請設計簡單的實驗方案證明該溶液中主要陽離子的存在：______________________________________。20、某化學興趣小組欲探究一袋長久放置的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關性質。他們將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為Q）,進行如下實驗。實驗Ⅰ：取2mL溶液Q，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液（1）實驗Ⅰ的預期現象是首先產生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最終變?yōu)榧t褐色沉淀，預期產生該現象的依據是(用化學方程式表達)______。實驗Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現象。（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填實驗現象），則證明花肥已經變質。實驗Ⅲ：在試管中加入少量銅粉，加入一定量的溶液Q，發(fā)現銅粉溶解。（3）寫出實驗Ⅲ的離子方程式____________________________。（4）為檢驗花肥是部分變質還是完全變質，應選用的試劑是_________（填字母選項）。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．鐵粉D．FeCl3溶液（5）某同學根據自己所學的化學知識，把變質的花肥與維生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。這是利用了維生素C的__________________（填“氧化性”或“還原性”）。21、二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。②有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃化學性質S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設計實驗裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應的電子轉移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量，A項錯誤；B.氦氣為單原子單質分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為2NA，B項錯誤；C.硝酸可將鐵氧化為+3價，當鐵過量時鐵可將Fe3+還原為Fe2+，題干給出的鐵的質量無法確定是否過量，因此無法計算出轉移的電子的數目，C項錯誤；D.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數為3NA，D項正確；答案選D?！军c睛】本題計算時要注意氣體摩爾體積的研究對象，物質在標準狀況下的狀態(tài)是易錯點。2、C【解析】

①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，導致溶液能導電，但是氨氣自身不能電離出陰陽離子，不導電，所以NH3是非電解質，故錯誤；②溶于水電離出的陽離子全部為H＋的化合物都是酸，溶于水電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉是鹽，故錯誤；③液態(tài)HCl不導電，但是HCl溶于水，電離出氫離子和氯離子，能夠導電，所以液態(tài)HCl屬于電解質，故錯誤；④金屬銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故錯誤；⑤電解質溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質強弱無必然的聯系，所以強電解質的導電能力不一定強于弱電解質，故錯誤；⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，故錯誤；故答案選C?！军c睛】電解質溶液的導電能力與離子濃度、離子所帶電荷數有關，離子濃度越大，所帶電荷越多，導電能力就越強，與電解質的強弱沒有必然的聯系；硫酸氫鈉屬于強電解質，在水溶液中完全電離出三種離子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO4=Na++HSO4-。3、C【解析】

由公式可知，溶液體積變?yōu)樵芤旱?倍，則濃度變?yōu)樵芤旱?，則稀釋后的物質的量濃度為，的物質的量濃度為，選C，故答案為：C。4、B【解析】

A、鐵粉易堵塞導管口，而鐵絲與水蒸氣反應的接觸面積也較大，A正確；B、濕棉花在加熱時提供水蒸氣，若濕棉花移到試管口部，不能與鐵絲充分反應，B錯誤；C、鐵絲網罩罩住酒精燈火焰，提高溫度，則能使該反應在高溫下進行，C正確；D、該反應生成氫氣，能燃燒，所以點燃肥皂泡驗證氫氣的生成，D正確；故選B。5、C【解析】

A.定容時需向容量瓶內加入蒸餾水，故容量瓶使用前不需干燥，選項錯誤，A不符合題意；B.分液操作時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，選項錯誤，B不符合題意；C.做焰色反應時，應先用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在酒精燈上灼燒，以除去雜質，然后再進行實驗，選項正確，C符合題意；D.蒸餾實驗結束時，應先停止加熱，繼續(xù)通冷凝水至裝置恢復至室溫，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：C。6、B【解析】

A.氯化氫是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，A項錯誤；B.氧氣不與堿石灰反應，可以被干燥，B項正確；C.二氧化碳是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，C項錯誤；D.二氧化硫是酸性氣體，不能被堿性的堿石灰干燥，D項錯誤；答案選B。7、A【解析】

本題可先設分子式，再根據已知條件列方程求解。【詳解】設氮氧化物的分子式為NxOy，則=7:4，解得x:y=2:1,所以化學式為N2O，故A選項符合題意。故答案選A。8、A【解析】11.2L氫氣的物質的量為：n==0.5mol，假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均摩爾質量為：=30g/mol，A．Mg的相對原子質量為24，Fe的相對原子質量為56，平均摩爾質量可能為30g/mol，選項A正確；B．Zn的相對分子質量為65，Ag與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣所以Zn的質量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯誤；C．Zn的相對分子質量為65，Fe的相對原子質量為56，平均摩爾質量大于30g/mol，選項C錯誤；D．Mg的相對原子質量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為：×2=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質量都小于30g/mol，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質量的關系，明確平均摩爾質量法在計算金屬與酸的反應中的應用。假設金屬都為+2價，根據摩爾質量的表達式M=計算金屬混合物的平衡摩爾質量，利用平均值法對各選項進行判斷，注意金屬鋁轉化成+2價時的摩爾質量為：×2=18g/mol。9、A【解析】

A、物質的量表示含有一定數目粒子的集合體，故A正確；B、物質的量的單位是摩爾，適用于微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團等微觀粒子，故B錯誤；C、摩爾可以用來計量純凈物，也可以用來計量混合物，故C錯誤；D、摩爾可以用來計量混合氣體中分子的數目，故D錯誤；答案選A。10、C【解析】

根據n=，質量相同時，摩爾質量越小則物質的量越大，則氫氣的物質的量最大；同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，則氫氣的體積最大，答案為C。11、B【解析】

A.標準狀況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量，A錯誤；B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正確；C.在標準狀況下，1NA個CO2分子占有的體積才等于22.4L，C錯誤；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物質的量濃度，體積未知，則其中含有Cl-個數無法求出，D錯誤；答案選B?！军c睛】標準狀況下，1NA個氣體分子占有的體積才為22.4L；求出微粒的個數時只知道物質的量濃度是不夠的，還需要知道其體積，才能求出其物質的量，進而求出微粒的個數。12、D【解析】

A項、試管可以用于直接加熱，故A錯誤；B項、坩堝可以用于直接加熱，故B錯誤；C項、蒸發(fā)皿可以用于直接加熱，故C錯誤；D項、蒸餾燒瓶能進行加熱，但必需墊上石棉網，故D正確；故選D?！军c睛】可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。13、A【解析】

A.Na2O2能夠與人呼吸產生的CO2、H2O反應產生O2，因此可用作呼吸面具供氧劑，A正確；B.Al2O3是離子氧化物，物質的熔沸點很高，因此可用作耐高溫材料，B錯誤；C.SiO2能夠使光線全反射，因此可用于制造光導纖維，C錯誤；D.NH3易液化，氣化時從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，D錯誤；故合理選項是A。14、D【解析】A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于其物質的量之比，A不正確；B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于其體積之比，也等于其分子數之比，B不正確；C.同溫同壓下兩種質量相同的氣體其體積比之比與其摩爾質量之比成反比，C不正確；D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于其壓強之比，Ｄ正確。本題選D。15、B【解析】

A.向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，邊加邊振蕩，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，得到氯化銀的懸濁液，故A錯誤；B.向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故B正確；C.將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩，得到蔗糖溶液，故C錯誤；D.將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩，得到花生油的乳濁液，故D錯誤。故選B。16、B【解析】

A.該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A不符合題意；B.該反應中碳元素由0價變?yōu)?4價和+2價，所以是氧化還原反應，故B符合題意；C.該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C不符合題意；D.該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，據此解答?！驹斀狻縓能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D為Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現酸性、氧化性；(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產HNO3，使a

mol

NH3完全轉化為HNO3，根據電子轉移守恒，理論上至少需要氧氣的物質的量==2amol。18、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】

A是紫紅色的金屬單質，則A為Cu，B為強酸，且與Cu反應生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為?！驹斀狻浚?）由分析可知，G的化學式為：O1．B為濃硝酸，實驗室中試劑B應保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應①的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應中硝酸體現的性質為：強氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強氧化性、酸性；（3）反應②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實驗室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。19、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解析】

(1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水可溶解HCl。(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水。(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉。(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(6)Ⅰ中的反應產物為氯化鐵，溶于水配成溶液，應使用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在?！驹斀狻?1)儀器A的名稱為分液漏斗；制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B中飽和食鹽水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案為：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水，化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯氣本身沒有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但不能使干燥的有色布條褪色，所以廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是C。答案為：C；(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈉，故選B。答案為：B；(5)在燒杯G中，氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案為：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反應產物為氯化鐵，溶于水配成溶液，檢驗Fe3+時，應取少量滴加KSCN溶液，通過溶液是否變紅，確定Fe3+是否存在。答案為：取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中存在Fe3+(或取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若出現紅褐色沉淀，則證明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）。【點睛】檢驗Fe3+時，使用KSCN溶液，Fe2+的存在不會對Fe3+的檢驗產生干擾，但若檢驗Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+，則Fe3+的存在會對Fe2+的檢驗產生干擾，所以不能使用檢驗Fe2+的方法(先加KSCN溶液，后通Cl2)，而應使用KMnO4酸性溶液。20、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O