2026屆上海市靜安區(qū)上戲附中化學(xué)高二上期末統(tǒng)考模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、含有一個(gè)叁鍵的炔烴，氫化后的結(jié)構(gòu)簡式如下，此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)式有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種2、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液3、有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：，它可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：下列說法不正確的是A．甲可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B．步驟I的反應(yīng)方程式是：C．步驟IV的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D．步驟I和IV在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化4、下列物質(zhì)中,不能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是()。A．H2B．H2OC．KMnO4D．Br25、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Y的氫化物為具有臭雞蛋氣味的氣體，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W＜X＜ZB．W與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YD．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z6、按系統(tǒng)命名法，下列烴的命名正確的是()A．2—甲基—3—戊炔 B．3—乙基—1—丁烯C．2，4，4—三甲基戊烷 D．2—甲基—3—乙基己烷7、25℃時(shí)，將0.10mol?L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol?L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）A．該溫度下，醋酸的Ka的數(shù)量級為l0-5B．N點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積可能為20.0mLC．溶液中，水的電離程度N點(diǎn)比Q點(diǎn)大D．R點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)8、相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO溶液敘述中，正確的是()A．濃度：c(CN-)<c(ClO-)B．pH：HClO>HCNC．酸性：HCN>HClOD．濃度：c(CN-)>c(ClO-)9、在溫度不變的條件下，加水稀釋0.1mol/L的氨水，則隨著加入水的量的增加，下列判斷正確的是A．c（NH3·H2O）/c（OH-）減小B．c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大C．n（OH-）不變D．c（H+）/c（OH-）減小10、H<0，能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大的是A．加入催化劑B．增大SO2濃度C．增大壓強(qiáng)D．降溫11、在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+12、下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）A．B．C．D．13、第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)14、在鹵代烴RCH2CH2X中化學(xué)鍵如下所示，則下列說法正確的是()A．發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③B．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③C．發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和②D．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和②15、鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-16、已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)＞K(HCN)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)B．c(OH－)>c(CN－)＞c(F－)>c(H+)C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)17、在恒溫、恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)COS（g）＋H2（g）?H2S（g）＋CO（g）。下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：A．c（COS）保持不變 B．c（H2S）＝c（H2）C．容器中氣體密度保持不變 D．v（H2）＝v（H2S）18、在1L恒定容積的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵生成C．其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變D．v正(N2)＝2v逆(NH3)19、某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s)ΔH>0。下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．平衡后升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大D．容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)20、如圖：電流計(jì)的指針會偏轉(zhuǎn)，M極變粗，N極變細(xì)符合這種現(xiàn)象的是A．M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液B．M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液C．M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液D．M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液21、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。B．空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。C．稀有氣體(如氬)氛圍中和加熱條件下，可以用鎂與TiCl4反應(yīng)得到鈦。D．在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。22、下列操作會促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH＞7的是A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量NaOHC．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列問題：上述元素中②元素的名稱_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____(用化學(xué)式表示)；⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。寫出⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)方程式是________。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實(shí)來說明④比⑤活潑性更強(qiáng)________。由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)加以說明。寫出簡要的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。__________________________。24、（12分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用__________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。③圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。④若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的醋酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：托盤天平稱量5.0g固體試劑，配成500mL待測液備用。將標(biāo)準(zhǔn)醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中（選“甲”或“乙”），調(diào)節(jié)液面位置。取20.00mL待測液，加入_______作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________。滴定達(dá)終點(diǎn)后，讀數(shù)。3次實(shí)驗(yàn)醋酸平均用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的_______。A．配置待測液過程中，溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量待測液濺出D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴E.讀滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視26、（10分）草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中不考慮鐵架臺等夾持儀器外，需要的儀器有（填序號）___________，還缺少的儀器有（填名稱）____________。A.托盤天平（帶砝碼，鑷子）B.滴定管C．100mL容量瓶D.燒杯E.漏斗F.錐形瓶G.玻璃棒H.燒瓶實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_________________若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對滴定管進(jìn)行潤洗，則所測得的x值會___________（偏大、偏小、無影響）。若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光仰視，則計(jì)算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、無影響）。滴定過程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。27、（12分）Ⅰ．有如下化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為_________________；(填代號)使用前要檢驗(yàn)是否漏水的儀器______________________；(填代號)量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,俯視時(shí)讀數(shù)為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號)Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液28、（14分）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為__________二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ_____________KⅡ。29、（10分）草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的體Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O

可用于攝影和藍(lán)色印刷。為確定其組成，某化學(xué)興趣小組在沒有氧氣干擾下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)I.草酸根含量的測定稱取0.9820g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343~358K，用0.2000mol/LKMnO4溶液滴定，滴定過程中草酸轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應(yīng)容器，KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2+。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗KMnO4

溶液12.00

mL。實(shí)驗(yàn)II.

鐵含量的測定將上述滴定過的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知:

實(shí)驗(yàn)II中涉及的部分離子方程式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)I在滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為________________。MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+，若實(shí)驗(yàn)II中沒有對實(shí)驗(yàn)I的保留液進(jìn)行充分加熱，則測定的Fe3+的含量將會____(填“偏高”、“偏低”或“不變”。)實(shí)驗(yàn)II用淀粉溶液作指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、A3、B4、C5、B6、D7、D8、A9、A10、D11、D12、B13、D14、B15、C16、D