2026屆天津市東麗區(qū)民族中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL2、下列反應(yīng)中，水只做氧化劑的是A．2H2

+O2=2H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．Cl2+

H2O=HCl+HClO3、在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是（）A．鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱B．鋁不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜D．鋁的密度比鐵的密度小4、向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2，測(cè)得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是A．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L B．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L D．原溶液的FeBr2濃度為0.lmol/L5、下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B．將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰瓶口有白霧6、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氮在自然界中既以游離態(tài)形式又以化合態(tài)形式存在B．通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C．氮?dú)饪稍谘鯕庵腥紵梢谎趸狣．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮循環(huán)7、下列物質(zhì)分類(lèi)中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體C．化合物、電解質(zhì) D．酸性氧化物、非金屬氧化物8、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（）A． B．NaCl C． D．9、已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D．溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O10、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2 B．CaO C．Al(OH)3 D．NaCl11、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．它的陽(yáng)離子帶3個(gè)單位正電荷B．它是一種金屬元素C．它的陽(yáng)離子有10個(gè)質(zhì)子D．其原子核外有13個(gè)電子12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的原子數(shù)目為5NAB．常溫常壓下，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NAC．0.2mol/LNa2SO4溶液中含Na+數(shù)為0.4NAD．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA13、下列離子方程式中，正確的是A．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2OD．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓14、蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過(guò)量的鹽酸,過(guò)濾后,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A．沉淀X的成分是SiO2B．從組成看,其成分皆是堿性氧化物C．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D．在溶液Y中加入過(guò)量的氨水,過(guò)濾得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)215、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．向某溶液中加入HCl溶液，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁該溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+C．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去維生素C具有還原性A．A B．B C．C D．D16、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是A．蒸餾時(shí)，在燒瓶中加幾粒沸石B．加液時(shí)，膠頭滴管懸置在試管正上方C．萃取時(shí)，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺(tái)上，靜置D．分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出17、下列試劑能盛裝在玻璃塞試劑瓶中的是A．鹽酸B．氫氟酸C．水玻璃D．KOH溶液18、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．Cu C．KOH D．BaCl219、下列各溶液中，Na+濃度最大的是A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．2L0.2mol/L的NaCl溶液20、在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對(duì)空氣的污染。這種除塵法的原理是（）A．滲析 B．電泳 C．聚沉 D．丁達(dá)爾效應(yīng)21、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦22、市場(chǎng)上常有一些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充純凈水（蒸餾水）出售，為辨別真?zhèn)?，?qǐng)你選擇以下試劑來(lái)鑒別，該試劑是A．酚酞 B．氯化鋇 C．硝酸銀 D．氫氧化鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是．（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是填序號(hào)）．（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；甲與B反應(yīng)的離子方程式為．（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是．24、（12分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問(wèn)題：（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)，還原劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：________________。②化學(xué)方程式：__________________。25、（12分）氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。Ⅰ.次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的“氯”漂白劑和消毒劑。已知某試劑瓶上貼有如圖所示的標(biāo)簽，完成以下問(wèn)題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)__mol·L-1。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)__g。（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：①稱(chēng)量時(shí)若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時(shí)間過(guò)久___；②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線___。Ⅱ.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況___。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）試比較KClO3和CO2的氧化性強(qiáng)弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。（3）消毒時(shí)，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，此過(guò)程說(shuō)明ClO2具有___（填“氧化”或“還原”）性。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成11.2LClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__。26、（10分）KMnO4是一種氧化劑，實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。下圖是制備N(xiāo)aClO溶液的裝置圖。完成下列填空：（1）醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來(lái)給傷口消毒，你認(rèn)為這是利用了KMnO4的____（選填“氧化性”、“還原性”）。（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為_(kāi)__________，它屬于________（選填“強(qiáng)電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”）。（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，并填空。2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是______，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成5.6L的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_________________。（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________________________________________，D裝置中NaOH的作用是________________________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中可調(diào)節(jié)__________________________以控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流，C裝置需控制反應(yīng)溫度在0~5℃，實(shí)驗(yàn)中可將C裝置放入__________________中。（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是_____________。A．水、堿石灰B．飽和食鹽水、濃硫酸C．無(wú)水氯化鈣、飽和食鹽水D．燒堿溶液、濃硫酸測(cè)定KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3（式量-158）溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。（7）用已經(jīng)準(zhǔn)確稱(chēng)量過(guò)的Na2S2O3固體配制250mL0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒②分液漏斗③膠頭滴管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥燒瓶，必須選用的有__________A．②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②④（8）取某KMnO4（式量-158）產(chǎn)品0.600g，酸化后用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)最終消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該KMnO4產(chǎn)品的純度是_________（保留三位小數(shù)）。27、（12分）I.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱(chēng)：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_(kāi)_________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號(hào)）。①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。28、（14分）某同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)時(shí)，做了如下學(xué)習(xí)筆記，請(qǐng)你一起完成。（1）氯氣的顏色為_(kāi)_________；由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè)，氯氣具有很強(qiáng)的______性。為了證明推測(cè)是否正確，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。II：在空氣中點(diǎn)燃H2，然后將導(dǎo)管緩緩伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生______色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)I、II可知，上述推測(cè)_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是_____。Na2CO3溶液B．FeCl2溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液（2）下列是一些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）則：①A和B分別為：A_________B_________；②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。（填數(shù)字序號(hào)）。29、（10分）①H2SO4、②過(guò)氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）上述四種物質(zhì)分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是____________（填序號(hào)）。（2）寫(xiě)出H2SO4

的電離方程式________________________________。（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)

過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

銅與硝酸反應(yīng)可能生成二氧化氮、一氧化氮，二氧化氮、一氧化氮與氧氣和水能反應(yīng)又生成硝酸，在這個(gè)過(guò)程中，銅失去電子，氧氣得到電子，根據(jù)得失電子守恒可進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?.92g銅的物質(zhì)的量為n（Cu）=，則根據(jù)得失電子守恒可知，銅失去電子的總物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的總物質(zhì)的量，即，解得，綜上所述，答案為C。2、C【解析】

水只做氧化劑，即氫原子的化合價(jià)降低，據(jù)此分析；【詳解】A、H2O為產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A不符合題意；B、該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，即H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B不符合題意；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，H2O中的H→H2，化合價(jià)由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，即H2O為氧化劑，故C符合題意；D、根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O不是氧化劑和還原劑，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)規(guī)律，處于最高價(jià)，只具有氧化性，處于最低價(jià)，只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，H2O只做氧化劑，即H的價(jià)態(tài)降低。3、C【解析】

鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕。【詳解】A.鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，更易被氧化，故A錯(cuò)誤；B.鋁與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氧化物，故B錯(cuò)誤；C.鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕，故C正確；D.鋁的密度比鐵的密度小，是物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及Al不易銹蝕，注意致密的氧化物薄膜可保護(hù)金屬，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。4、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，若Cl2有剩余，剩余Cl2再將Br-氧化為Br2，最后溶液中含有Br-，說(shuō)明Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Cl-，據(jù)此分析解答。【詳解】1.12L（標(biāo)況下）Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)氯元素守恒可知n（Cl-）=0.1mol，則溶液中n（Br-）=3n（Cl-）=0.3mol。若溶液中Br-參加反應(yīng)，令溶液中FeBr2物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知x+（2x-0.3）=0.1，解得x=2/15mol，2/15molFe2+的提供電子為2/15mol，大于0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，且（2x-0.3）＜0，不符合題意。若溶液中Br-未參加反應(yīng)，則原溶液中的Fe2+物質(zhì)的量為0.15mol，0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，小于0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，F(xiàn)e2+有剩余，符合題意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被氧化的Fe2+為0.05mol×2=0.1mol，生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol=0.05mol。A、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液中c（Br-）＝0.3mol÷1L＝0.3mol/L，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，反應(yīng)后溶液中生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol＝0.05mol，所以二者的濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，反應(yīng)后溶液中生成Fe3+為0.1mol，反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）＝0.1mol÷1L＝0.1mol/L，故C正確；D、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液的FeBr2濃度為0.15mol÷1L＝0.l5mol/L，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及溶液中c（Br-）=3c（Cl-）關(guān)系判斷原溶液中FeBr2物質(zhì)的量。5、B【解析】

氯水是氯氣溶于水形成的混合物，混合物中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O?！驹斀狻緼.新制氯水中存在H+和HClO，具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，HClO具有強(qiáng)漂白性，能使溶液褪色，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.將HClO具有強(qiáng)漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C.濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，反應(yīng)生成HCl，遇水蒸氣后產(chǎn)生白霧，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是確定新制氯水的成分。新制氯水中存在三種分子和四種離子即：6、C【解析】

A.自然界中既存在游離態(tài)的氮：氮?dú)?，又存在化合態(tài)的氮：氮氧化物、蛋白質(zhì)中氮，故A正確；B.在通常情況下通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定不能在空氣中燃燒，在放電或高溫條件可以與氧氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)行著氮循環(huán)，故D正確；故答案為C。7、C【解析】

A．氧化物指含有兩種元素（其中一種是氧元素）的化合物，A錯(cuò)誤；B．溶液和膠體都是分散系，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系是膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液，B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)是水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?，C正確；D．酸性氧化物能與堿生成鹽和水，非金屬氧化物是含有非金屬元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。8、D【解析】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.H2單質(zhì)中只含共價(jià)鍵，但屬于單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B.NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl中存在離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.H2O分子中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D正確；故答案選D。9、B【解析】A.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據(jù)化合價(jià)變化此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價(jià)升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價(jià)降低作氧化劑，故B錯(cuò)；C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋焊鶕?jù)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據(jù)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據(jù)②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據(jù)氧化性強(qiáng)弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。10、C【解析】

A．Ba(OH)2不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A不符合題意；B．CaO不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B不符合題意；C．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故C符合題意；D．NaCl既不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選C。11、C【解析】

據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素為Al；【詳解】A、原子有13個(gè)質(zhì)子，原子核外有13個(gè)電子，最外層上有3個(gè)電子，易失去最外層上的3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，A正確；B、該元素為Al，屬于金屬元素，B正確；C、該元素失去電子形成陽(yáng)離子時(shí)，質(zhì)子數(shù)不會(huì)變化，依然有13個(gè)質(zhì)子，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其原子核外有13個(gè)電子，D正確；答案選C。12、D【解析】

A．標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4的物質(zhì)的量，也無(wú)法判斷含有的原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均為3原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；C．由n=cV可知，0.2mol/LNa2SO4溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的Na+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．1mol

Na2O2中有2mol氧原子，與H2O完全反應(yīng)時(shí)，1mol氧原子失去電子，1mol氧原子得到電子，則轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；故答案為D。13、C【解析】

A.醋酸是弱酸，必須寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.生成的硫酸鈣是微溶物，離子方程式中也應(yīng)體現(xiàn)出硫酸鈣的生成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，全部電離，選項(xiàng)C正確；D.反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【解析】

混合物中加入過(guò)量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會(huì)溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應(yīng)后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應(yīng)剩余的鹽酸；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻炕旌衔镏屑尤脒^(guò)量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會(huì)溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應(yīng)后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應(yīng)剩余的鹽酸；A、根據(jù)以上分析可知沉淀X的成分是SiO2，A正確；B、MgO，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，A12O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、MgO、A12O3、Fe2O3都能與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子，且酸過(guò)量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，C錯(cuò)誤；D、在溶液Y中加入過(guò)量的氨水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿，所以過(guò)濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確組成中物質(zhì)與酸、與堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意理解氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于酸、強(qiáng)堿溶液中，弱堿不能溶解。15、D【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.僅根據(jù)現(xiàn)象無(wú)法說(shuō)明使溶液變紅的是一開(kāi)始就有的，還是原溶液中的被氯氣氧化產(chǎn)生的，若想檢測(cè)的存在應(yīng)改變?cè)噭┑募尤腠樞颍珺項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鐵和硫酸銅的反應(yīng)中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律，應(yīng)該是的氧化性強(qiáng)于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.是黃色的且具有氧化性，若黃色褪去說(shuō)明被還原，則維生素C具有還原性，D項(xiàng)正確；答案選D。16、C【解析】

A、蒸餾時(shí)，為防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰在燒瓶中加幾粒沸石防暴沸，A正確；B、加液時(shí)，為防止液體受到污染，膠頭滴管懸置在試管正上方，B正確；C、萃取時(shí)，分液漏斗應(yīng)倒轉(zhuǎn)振蕩后，再放在鐵架臺(tái)上，靜置，C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)，為防止液體二次污染，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選C。17、A【解析】

A．鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，可以盛放在玻璃塞試劑瓶中，故A選；B．氟化氫能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，不能用玻璃瓶盛放，故B不選；C．硅酸鈉黏性強(qiáng)，能用來(lái)粘合玻璃，不能用玻璃塞，故C不選；D．氫氧化鉀能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鉀，硅酸鉀能用來(lái)粘合玻璃，不能用玻璃塞，故D不選。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。18、A【解析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等?！驹斀狻緼.二氧化碳不能電離，其水溶液能導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸是電解質(zhì)，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故A選；B.金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C.KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故C不選；D.BaCl2屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離，屬于電解質(zhì)，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，此處為易錯(cuò)點(diǎn)。19、B【解析】

溶液中微粒濃度只與物質(zhì)濃度以及組成有關(guān)，與體積無(wú)關(guān)，0.4mol/L的NaOH溶液中c(Na+)=0.4mol/L，0.15mol/L的Na3PO4溶液中c(Na+)=(0.15×3)mol/L=0.45mol/L，0.3mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.3mol/L，0.2mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.2mol/L，因此Na+濃度最大的是0.15mol/L的Na3PO4溶液，故答案為B。20、B【解析】

膠粒在電場(chǎng)的作用下，做定向運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為電泳?！驹斀狻磕z粒在電場(chǎng)的作用下，做定向運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為電泳，可用來(lái)靜電除塵，答案選B。21、C【解析】

①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于混合物，錯(cuò)誤；②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物，錯(cuò)誤；③玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，錯(cuò)誤；④漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，錯(cuò)誤；⑤膽礬是硫酸銅晶體，只有一種微粒，是純凈物，正確；⑥氯水是氯氣的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物，錯(cuò)誤；⑦液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，正確。故屬于純凈物的是⑤⑦，選項(xiàng)C正確。22、C【解析】

自來(lái)水用氯氣殺菌消毒，氯氣和水會(huì)生成鹽酸和次氯酸，自來(lái)水中含有Cl-、H+，蒸餾水中只有水分子以及由水分子電離出來(lái)的微量的H+和OH-?！驹斀狻緼.自來(lái)水不是堿性的，故酚酞不變色，故A不選；B.自來(lái)水中的成分和氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B不選；C.自來(lái)水中的Cl-和硝酸銀溶液中的Ag+產(chǎn)生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸銀溶液來(lái)鑒別自來(lái)水和蒸餾水，故C選；D.自來(lái)水可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)明顯變化，故D不選。故選C。【點(diǎn)睛】自來(lái)水用氯氣消毒，會(huì)使自來(lái)水中含有Cl2分子、HClO分子、H+、Cl-、ClO-。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2O2；（2）①②⑤；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．【解析】試題分析：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，以此解答該題．解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，故答案為Na2O2；（2）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為①②⑤；（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．24、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過(guò)氧化鈉，所以Z是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化的均是過(guò)氧化鈉中的氧元素，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl?！军c(diǎn)睛】本題為物質(zhì)推斷題，完成此類(lèi)題，關(guān)鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系，推出其他物質(zhì)的化學(xué)式。25、6（或6.0）44.7偏低偏高>氧化0.5NA【解析】

Ⅰ⑴該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度。⑵先根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算NaClO物質(zhì)的量和NaClO固體的質(zhì)量。⑶①稱(chēng)量時(shí)若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時(shí)間過(guò)久，則稱(chēng)量44.7g固體中NaClO的質(zhì)量減少；②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價(jià)降低，H2C2O4中C化合價(jià)升高。⑵根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。⑶Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價(jià)升高，則ClO2化合價(jià)降低。⑷生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，先計(jì)算生成11.2LClO2的物質(zhì)的量，再計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量和電子的數(shù)目。【詳解】Ⅰ⑴該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度；故答案為：6(或6.0)。⑵該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液，則需要的NaClO物質(zhì)的量為，則需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量；故答案為：0.6；44.7。⑶①稱(chēng)量時(shí)若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時(shí)間過(guò)久，則稱(chēng)量44.7g固體中NaClO的質(zhì)量減少，因此物質(zhì)的量濃度偏低；故答案為：偏低。②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小，物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為：偏高。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價(jià)降低，H2C2O4中C化合價(jià)升高，因此用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況；故答案為：。⑵根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此KClO3氧化性大于CO2的氧化性，故答案為：＞。⑶消毒時(shí)，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，F(xiàn)e2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價(jià)升高，則ClO2化合價(jià)降低，因此此過(guò)程說(shuō)明ClO2具有氧化性；故答案為：氧化。⑷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)生成11.2LClO2即物質(zhì)的量為時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol，電子的數(shù)目為0.5NA；故答案為：0.5NA。26、氧化性KMnO4→K++MnO4—強(qiáng)電解質(zhì)—1價(jià)Cl0.5NA除HCl尾氣處理，除Cl2，防止污染環(huán)境分液漏斗中鹽酸滴速冰水浴BB84.3%或0.843【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置A為用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置B是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，裝置C氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備次氯酸鈉，裝置D是用氫氧化鈉溶液吸收有毒的氯氣，防止污染環(huán)境。【詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以起到殺菌消毒的作用，醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來(lái)給傷口消毒，故答案為氧化性；（2）高錳酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離生成鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為KMnO4=K++MnO4—，故答案為KMnO4=K++MnO4—；強(qiáng)電解質(zhì)；（3）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低被還原，Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，5.6L的氯氣的物質(zhì)的量為0.25mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.25mol×1/5×10=0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故答案為；—1價(jià)Cl；0.5NA；（4）A裝置產(chǎn)生氯氣中含有HCl，HCl能與NaOH反應(yīng)，使生成NaClO的純度降低，必須除去HCl，因此飽和食鹽水的目的是除去氯氣中混有HCl；因?yàn)槁葰庥卸?，為防止污染環(huán)境，必須除去未反應(yīng)的氯氣，因此裝置D的作用是尾氣處理，吸收多余的氯氣，故答案為除HCl；尾氣處理，除Cl2，防止污染環(huán)境；（5）控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流,可通過(guò)調(diào)節(jié)A裝置中分液漏斗的活塞，通過(guò)控制滴入燒瓶中鹽酸速度達(dá)到目的；因?yàn)槁葰馀c氫氧化鈉反應(yīng)溫度較高時(shí)，生成NaClO3，因此需要控制溫度，控制溫度在0－5℃，可將C裝置放入冰水浴中，故答案為分液漏斗中鹽酸滴速；冰水??；（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，應(yīng)將混合氣體先通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣，故選B，故答案為B；（7）用已經(jīng)準(zhǔn)確稱(chēng)量過(guò)的Na2S2O3固體配制250mL0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液過(guò)程中，用到的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故選①③④⑤，故答案為B；（8）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，20.00×10－3×0.1×2×4=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=3.2×10－3mol，其質(zhì)量為3.2×10－3×158g=0.5056g，產(chǎn)品的純度為0.5056/0.600×100%=84.3%，故答案為84.3%?！?/p>