廣西北海市合浦縣2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3?、Fe2+B．無(wú)色溶液中：H+、K+、I?、MnO4?C．在c(H+)∶c(OH?)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32?、NO3?、SO42?D．由水電離出的c(OH?)＝1.0×10?13mol·L?1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3?2、在如圖恒溫恒壓容器中，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)，改變下列條件，達(dá)到新平衡后，的比值不發(fā)生改變的是（）A．升溫B．向容器中通入Ar氣C．向內(nèi)推活塞D．加入一定量N2O43、下列敘述中正確的是A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說(shuō)明SO2具有漂白性B．濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會(huì)降低，其原因相同C．向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性4、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl25、布洛芬片常用來(lái)減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列關(guān)于生活用品的觀點(diǎn)不合理的是A．保鮮膜、橡膠手套、棉布圍裙，其主要材料屬于天然纖維B．羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質(zhì)C．玻璃紙、乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到D．漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及環(huán)境的消毒7、短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，e是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：a>cB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b>eC．b、e的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．c、d的氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)8、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動(dòng)機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行，尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．稀燃過(guò)程中，NO發(fā)生的主要反應(yīng)為：2NO+O2===2NO2B．稀燃過(guò)程中，NO2被吸收的反應(yīng)為：BaO+2NO2===Ba(NO3)2C．富燃過(guò)程中，NO2被CO還原的反應(yīng)為：2NO2+4CO===N2+4CO2D．富燃過(guò)程中，CxHy被O2氧化的反應(yīng)為：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O9、某無(wú)色透明溶液放入鋁片后會(huì)有氫氣產(chǎn)生。向原溶液中加入下列物質(zhì)，一定不能大量存在的是A．NH4Cl B．Al(OH)3 C．Cu(NO3)2 D．CaCO310、下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)B．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3C．明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物D．廣東正在打撈的明代沉船上有大量的鋁制餐具11、我們常用“往傷口上撒鹽"來(lái)比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō),“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人還是救人。這種做法的原因是（）A．膠體的凝聚 B．膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體的布朗運(yùn)動(dòng) D．膠體的電泳12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NAC．0.1mol·L－1NaF溶液中，HF和F－總和為0.1NA個(gè)D．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA13、已知。25℃時(shí)，和的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀B．當(dāng)和沉淀共存時(shí)，溶液中：C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系是均一穩(wěn)定的D．無(wú)法通過(guò)直接控制的方法除去溶液中含有的少量14、工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過(guò)電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．圖中的b%<a%B．Y應(yīng)為直流電源的負(fù)極C．電解過(guò)程中陰極區(qū)pH升高D．在電極上發(fā)生的反應(yīng)為+2OH--2e-＝+H2O15、某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．原溶液的c(H+)=4mol·L-1 B．若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L-1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1 D．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu16、下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)ANa2CO3溶液處理水垢中的CaSO4Ca2++CO32?=CaCO3↓正確：碳酸鈣溶解度更小B向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+錯(cuò)誤：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O錯(cuò)誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2D過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-正確：H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)A．A B．B C．C D．D17、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是()A．v(O2)=v(NH3) B．v(H2O)=v(O2) C．v(H2O)=v(NH3) D．v(NO)=v(O2)18、許多中國(guó)典著中都蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是A．李白：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”?！白蠠煛敝赶銧t中碘升華的現(xiàn)象B．《荀子·勸學(xué)》：冰水為之，而寒于水。冰變?yōu)樗畬儆谖鼰徇^(guò)程C．王安石：“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D．《本草綱目》：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體。19、向一定量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入氫氧化鋇溶液體積V之間的正確關(guān)系式A． B． C． D．20、亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑，用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量)。下列說(shuō)法不正確的是A．葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B．反應(yīng)①中若不通入N2則測(cè)得的SO2含量偏低C．反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響21、室溫下，對(duì)于0.1mol/L的氨水，下列判斷正確的是A．用相同濃度的硝酸中和該氨水，硝酸體積小于氨水時(shí)，溶液可能呈中性B．溫度不變，加水稀釋后溶液中c(NH4+)·c(OH-)不變C．加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少D．該溶液的pH=1322、下列說(shuō)法中正確的是A．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+和Cl-B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．離子化合物中可能含有非極性鍵或極性鍵D．分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)+H2O2.RCHO(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說(shuō)法正確的是_______________。A．分子式為C16H18N3O5B．分子中含4個(gè)手性碳原子C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D．能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，CH3I的作用為_(kāi)_________。(3)寫出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)試寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：___________。①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從的路線。(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)__________________24、（12分）一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：已知：①②(注：R和R′表示烴基或氫原子)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)合成高分子樹脂N①由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順?lè)串悩?gòu)的有_____種。②G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。③G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)c．在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗3molNaOHd．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，可生成不止一種有機(jī)物④寫出M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式______。⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是______。(2)合成有機(jī)物E①B中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______。②E在一定條件下也可以生成C，寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。25、（12分）某小組在實(shí)驗(yàn)室使用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸通過(guò)加熱制備氯氣，并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：__。欲制取并收集一瓶于燥的氯氣，則“制取→收集”的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開(kāi)_→c→d→__→i→j→k。（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是___。（3）該小組同學(xué)對(duì)氯氣性質(zhì)進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)步聚實(shí)驗(yàn)結(jié)論①將氯氣通入NaCl溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氫化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②將氯氣通入KBr溶流中，再加入1mLCCl4振落，靜置，觀察四氯化碳層顏色③將氯氣通入KI溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氧化碳層顏色該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)缺陷是___，改進(jìn)的辦法是__。（4）常溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制得氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為：___。（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為_(kāi)_。26、（10分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示（1）SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是___________、___________。（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是______________________。A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．硫化氫在純氧中燃燒（3）裝置C的作用是_________________________________。（4）裝置B中反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后呈紅褐色。方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的方案是___________，原因是___________。27、（12分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ．開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗(yàn)檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：__________。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和。a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。b．證實(shí)沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和__________。②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．Al(OH)3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a．將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：__________（按上圖形式呈現(xiàn)）。b．假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是__________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。28、（14分）氯化銨被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化銨T1溫度下有以下平衡：（1）N原子最外層電子有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；上述平衡中物質(zhì)，在晶體時(shí)屬于離子晶體的是__________。（2）的電子式為_(kāi)_____________。（3）Cl的非金屬性強(qiáng)于S，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明理由：_________________。（4）上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________________________。（5）在2L密閉容器中建立平衡，不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。（6）T1溫度在2L，容器中，當(dāng)平衡時(shí)測(cè)得為amol/L，保持其他條件不變，壓縮容器體積至1L（各物質(zhì)狀態(tài)不變），重新達(dá)到平衡后測(cè)得為bmol/L。試比較a與b的大小a_____b（填“＞”“＜”或“=”），并說(shuō)明理由：___________。29、（10分）下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)B．可以用X-射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點(diǎn)D．晶胞就是晶體(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學(xué)式為AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題：①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________，銅原子的配位數(shù)為_(kāi)_______。②該晶胞稱為_(kāi)_______(填字母)。A．六方晶胞B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞(4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點(diǎn)位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。①寫出該晶體的化學(xué)式：_____________________________。②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的________位置。③Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為_(kāi)_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.pH=1的溶液呈酸性，NO3?可以把Fe2+氧化，A不正確；B.MnO4?能使溶液顯紫紅色，B不正確；C.c(H+)∶c(OH?)＝1∶1012的溶液顯堿性，Na+、CO32?、NO3?、SO42?等4種離子可以在堿性溶液中大量共存，C正確；D.由水電離出的c(OH?)＝1.0×10?13mol·L?1的溶液中，水的電離可能受到酸或堿的抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，NH4+不能大量存在于堿性溶液，HCO3?既不能大量存在于酸性溶液也不能大量存在于堿性溶液，D不正確。本題選C。2、D【解析】A．升高溫度，化學(xué)平衡一定移動(dòng)，一定變化，故A不選；B．向容器中通入Ar氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，一定增大，故B不選；C．向內(nèi)推活塞，壓強(qiáng)增大，氣體的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，K=不變，濃度的增大幅度不同，因此一定變化，則一定變化，故C不選；D．加入一定量N2O4，容器的體積增大，平衡時(shí)與原平衡完全相同，一定不變，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意不是平衡常數(shù)的表達(dá)式。3、A【解析】試題分析：A、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫的還原性被高錳酸鉀氧化，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸放置在空氣中一段時(shí)間后溶液都變稀，濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以二者原因不同，故B錯(cuò)誤；C、向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，故C錯(cuò)誤；D、CuS、ZnS都為難溶于水的鹽，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4與ZnS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS，為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了離子的檢驗(yàn)方法，物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。4、C【詳解】A.金屬活動(dòng)性順序：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；B.澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；C.過(guò)氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項(xiàng)正確；答案選C。5、D【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；答案選D。6、A【詳解】A.保鮮膜屬于塑料，是合成纖維,橡膠手套是合成橡膠，棉布圍裙的成分是棉花，是天然纖維，故A錯(cuò)誤。B.羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質(zhì)，故B正確；C.玻璃紙是以棉漿、木漿等天然纖維制成，乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到，故C正確；D.漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，可用于游泳池以及環(huán)境的消毒，故D正確；答案：A。7、B【解析】短周期元素a、b、c，d、e原子序數(shù)依次增大，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，a原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知a為Be、c為Mg；e是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則e為Si，b、e同主族，則b為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知d為Al。A．金屬性Mg＞Be，故最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：a＜c，故A錯(cuò)誤；B.碳和硅屬于同族元素，非金屬性C＞Si，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b>e，故B正確；C．b為C元素，e為Si，對(duì)應(yīng)的氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，物理性質(zhì)有很大不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故C錯(cuò)誤；D.c、d的氧化物分別為氧化鎂和氧化鋁，只有氧化鋁能夠與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。8、B【解析】A.由圖可知，在稀燃條件下，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，故A正確；B.給出的反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素，所以在稀燃條件下，二氧化氮與氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和一氧化氮，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，CO和CxHy、NO2進(jìn)入反應(yīng)系統(tǒng)，而出來(lái)的是氮?dú)?、二氧化碳和水，所以在富燃條件下，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，故C正確；D.由圖可知，CO和CxHy、NO2進(jìn)入反應(yīng)系統(tǒng)，而出來(lái)的是氮?dú)狻⒍趸己退?，所以在富燃條件下，CxHy與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D正確。故選B。9、B【分析】能與鋁反應(yīng)生成氫氣，可能存在大量氫氧根或氫離子，題目要求“一定不能”大量存在；【詳解】A.NH4Cl可以在酸性環(huán)境大量存在，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3既能和強(qiáng)堿反應(yīng)又能和強(qiáng)酸反應(yīng)，故一定不能大量存在，故B正確；C.Cu(NO3)2可以在酸性環(huán)境中大量存在，故C錯(cuò)誤；D.CaCO3可以在堿性環(huán)境中大量存在，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10、C【解析】A.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也無(wú)規(guī)律，后者也叫布朗運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.硫單質(zhì)燃燒生成二氧化硫，不會(huì)生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.明礬、冰水混合物、四氧化三鐵均只含一種物質(zhì)，都是純凈物，故C正確；D.鋁發(fā)現(xiàn)于1825年，明滅亡于1644年，所以明代沉船上存在大量鋁制餐具的說(shuō)法不正確，故D錯(cuò)誤；故選C。11、A【分析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時(shí)候都會(huì)聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可。【詳解】A.食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液屬于膠體，其膠體粒子帶電荷，所以在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的凝聚現(xiàn)象，故A項(xiàng)正確；B.丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，而本題中沒(méi)有可見(jiàn)光照射，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.膠體粒子不停地作布朗運(yùn)動(dòng)，是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一，與本題做法無(wú)關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.血液屬于膠體，因?yàn)闆](méi)有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、B【解析】試題分析：A、1mol氯氣與NaOH等強(qiáng)堿反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；B、N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，所以6gNO2和41gN2O4組成的混合氣體中原子的物質(zhì)的量為：46g÷46g/mol×3=3mol，即原子總數(shù)為3NA，正確；C、沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法求算微粒數(shù)目，錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)停止，所以生成SO2的分子數(shù)小于1．1NA，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。13、C【分析】Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，則相等時(shí)，F(xiàn)e(OH)2中氫氧根離子的濃度大于Cu(OH)2中氫氧根離子的濃度，所以曲線a表示Cu(OH)2、曲線b表示Fe(OH)2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，溶度積小的先沉淀，應(yīng)先生成氫氧化銅沉淀，故A正確；B．pH=8時(shí)，-lgc(Fe2+)=3.1，Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，當(dāng)pH=10時(shí)，-lgc(Cu2+)=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)∶c(Cu2+)==，故B正確；C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cu(OH)2分散系中，c(Cu2+)×c2(OH-)＞Ksp[Cu(OH)2]，平衡逆向移動(dòng)，形成沉淀，即Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cu(OH)2分散系是不穩(wěn)定的體系，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化銅溶度積較小，調(diào)節(jié)pH，先生成氫氧化銅沉淀，不能通過(guò)直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為B，要注意根據(jù)圖像提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Cu(OH)2]。14、C【分析】根據(jù)裝置圖可知，該裝置為電解裝置，根據(jù)鈉離子移動(dòng)方向，Pt(I)電極為陰極，則X極為負(fù)極。【詳解】A．電解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，圖中的b%＞a%，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．根據(jù)鈉離子移動(dòng)方向，Pt(I)電極為陰極，則Pt(II)電極為陽(yáng)極，Y應(yīng)為直流電源的正極，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．電解時(shí)，陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C說(shuō)法正確；D．電解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。15、C【解析】A．OA段無(wú)Fe2+生成，是加入的5.6g即0.1mol鐵粉與硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，設(shè)溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為xmol，則有：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

1

40.1mol

xmol

則有：解得x=0.4mol

則溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度c==4mol/L，故A正確；B．若a=3，則說(shuō)明在BC段生成的Fe2+的物質(zhì)的量為n=0.1mol，而BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，設(shè)溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量為ymol，則有：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

1

1

ymol

0.1mol

則有：，

則有：y=0.1mol，則溶液中的銅離子的物質(zhì)的量濃度c==1mol/L，故B正確；C．C點(diǎn)溶液中c（Fe2+）=4mol/L，故此時(shí)溶液中的n（Fe2+）=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，而此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Fe（NO3）2，故C點(diǎn)溶液中的n（NO3-）=0.8mol，而在OA段加入0.1mol鐵反應(yīng)時(shí)，消耗掉的硝酸根為0.1mol，故原溶液中的n（NO3-）總=0.8mol+0.1mol=0.9mol，故濃度為c（NO3-）總==9mol/L，故C錯(cuò)誤；D．BC段，加入的鐵粉和Cu2+反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故D正確；故選C。16、C【詳解】A.Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣，硫酸鈣微溶于水，不能拆，正確的離子方程式為：CaSO4+CO32??CaCO3+SO42-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向CuSO4溶液中通人過(guò)量的H2S氣體生成CuS沉淀和硫酸，其中H2S為弱酸、CuS是沉淀，均不能拆，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，該反應(yīng)之所以可以發(fā)生，是因?yàn)榱蚧~的溶解度極小，既不能溶于水，也不溶于酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為Ba2++2HCO3?+2OH?=BaCO3↓+2H2O+CO32?，評(píng)價(jià)合理，C項(xiàng)正確；D.過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有強(qiáng)還原性，ClO?有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO?=2H++SO42?+Cl?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫是學(xué)生們學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH反應(yīng)，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定為1mol”配平過(guò)量反應(yīng)物的系數(shù)。17、A【詳解】對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A正確；B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)=v(O2)，故B錯(cuò)誤；C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)=v(NH3)，故C錯(cuò)誤；D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)=v(O2)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。18、A【解析】A.李白：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”。說(shuō)的是“香爐峰在陽(yáng)光的照射下生起紫色煙霞，遠(yuǎn)遠(yuǎn)望見(jiàn)瀑布似白色絹綢懸掛在山前”。所以“紫煙”并不是指香爐中碘升華的現(xiàn)象，A錯(cuò)誤。B.《荀子·勸學(xué)》：冰水為之，而寒于水。冰變?yōu)樗畬儆谖鼰徇^(guò)程，B正確。C.王安石：“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及炸藥的爆炸，也就是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確。D.《本草綱目》：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿為碳酸鈉，具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體，D正確。故選A。19、C【解析】向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，先發(fā)生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后發(fā)生氫氧化鋁的溶解和硫酸鋇的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，圖像中沉淀的質(zhì)量量逐漸增多，后由于氫氧化鋁的溶解，沉淀的質(zhì)量增大的幅度減小，最后不變，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氫氧化鋁溶解的同時(shí)，會(huì)繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，沉淀的總質(zhì)量仍增加。20、D【解析】A項(xiàng)，葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到殺菌和增酸的作用，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①中若不通入N2，則在反應(yīng)①中部分SO2被氧化，氣體A偏小，測(cè)得的SO2含量偏低，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)①中煮沸的目的是加快H2SO3的分解，降低SO2的溶解度，使葡萄酒中SO2全部蒸出，正確；D項(xiàng)，將“H2O2溶液”替換為“溴水”，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，為保證SO2完全吸收，溴水要略過(guò)量，用NaOH溶液中和，消耗的NaOH增多，測(cè)得的SO2含量偏高，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響，錯(cuò)誤；答案選D。21、A【詳解】A.用相同濃度的硝酸中和該氨水，若體積相同，則溶質(zhì)是硝酸銨，溶液呈酸性，所以硝酸體積小于氨水時(shí)，溶液可能呈中性，故A正確；B.溫度不變，加水稀釋后，溶液中c(NH4+)、c(OH-)都變小，所以c(NH4+)·c(OH-)減小，故B錯(cuò)誤；C.加水稀釋后，氨水電離平衡正向移動(dòng)，n(NH4+)、n(OH-)增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大，故C錯(cuò)誤；D.一水合氨是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的氨水中，c(OH-)小于0.1mol/L，該溶液的pH<13，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，分析溫度、濃度對(duì)電離平衡的影響，特別是注意加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)均減小。22、C【詳解】A.NaCl是電解質(zhì)，在溶液中自發(fā)電離成Na+和Cl-，不需要電流的作用，故A錯(cuò)誤；B.硝酸銨是由非金屬元素組成的化合物，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉是離子化合物，兩個(gè)氧原子間形成非極性鍵；氫氧化鈉是離子化合物，氫氧原子間形成極性鍵，故C正確；D.分子晶體的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、BD保護(hù)酚羥基，防止被氧化（任寫三個(gè)）【分析】(1)根據(jù)阿莫西林分子的結(jié)構(gòu)可知分子式，官能團(tuán)，手性碳的數(shù)目；(2)根據(jù)①的生成物，推得反應(yīng)物為對(duì)甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故形成二肽時(shí)，羧基失去羥基，氨基失去氫原子；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個(gè)硝基，兩個(gè)甲基，一個(gè)羥基；或者兩個(gè)甲基，兩個(gè)羥基，一個(gè)氮氧雙鍵；兩個(gè)CH3O，一個(gè)氮氧雙鍵，寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗捎扇〈磻?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機(jī)物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故A錯(cuò)誤；B.連4個(gè)不同基團(tuán)的原子為手性碳原子，則左側(cè)與氨基，苯環(huán)，氫原子，羰基相連的碳原子，四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個(gè)碳原子均為手性碳，五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳，故手性碳共4個(gè)，故B正確；C.酚?OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，?COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol分子中有2mol肽鍵，在堿性條件下可以水解，則1

mol該物質(zhì)最多可與4mol

NaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。D.含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故答案選BD；(2)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)方程式為，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案為：；保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個(gè)硝基，兩個(gè)甲基，一個(gè)羥基；或者兩個(gè)甲基，兩個(gè)羥基，一個(gè)氮氧雙鍵；兩個(gè)CH3O，一個(gè)氮氧雙鍵，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：（任寫三個(gè)）；(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機(jī)物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物，則合成路線圖如下：，故答案為：。24、8氧化反應(yīng)abdn防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成F，由題中信息可知F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H和鋅反應(yīng)生成M，M能發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，根據(jù)H和鋅反應(yīng)的生成物可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；苯丙醛和三氯乙酸反應(yīng)生成B，由已知信息可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①苯丙醛和甲醛發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順?lè)串悩?gòu)的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置變化)；、—CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置變化)，共有8種結(jié)構(gòu)，答案：；8；②G被氧氣氧化生成H，所以G→H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案：氧化反應(yīng)；③X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，a．X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，a正確；b．X中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；c．X中含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗2molNaOH，c錯(cuò)誤；d．加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機(jī)物，d正確，答案選abd；④一定條件下M發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n，答案：n；⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有羥基和氯原子兩種官能團(tuán)，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸性條件下水解可生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。25、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Obg、h除去Cl2中的HCl雜質(zhì)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：Kl溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色2KMnO4+16H++10C1-=2K++2Mn2+5Cl2↑+8H2O4：1【分析】濃鹽酸和二氧化錳混合加熱生成氯氣、二氯化錳和水，由電子守恒、原子守恒即可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上拍空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上拍空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以正確的連接順序?yàn)椋篵→c→d→g→h→i→j→k；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；g、h；（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，故答案為：除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；（3）實(shí)驗(yàn)②得出了氯氣氧化性大于Br2，而實(shí)驗(yàn)③得出了氯氣氧化性大于I2，但無(wú)法確定Br2的氧化性大于I2，應(yīng)再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：Kl溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色，確定Br2的氧化性與I2的氧化性強(qiáng)弱，故答案為：不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘；再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：Kl溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色；（4）常溫下，利用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，則該反應(yīng)的離子方程式為2KMnO4+16H++10C1-=2K++2Mn2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16H++10C1-=2K++2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（5）根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個(gè)電子，由Cl到ClO3-，失去5個(gè)電子，一共失去1+3×5=16個(gè)電子；由Cl到Cl-，得到1個(gè)電子，需要16個(gè)原子才能得到16個(gè)電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案為：4：1?！军c(diǎn)睛】考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)探究，涉及離子方程式的書寫、混合物的提純與實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氯氣制備原理和氯水成分是解題關(guān)鍵。26、SO42-Fe2+B除去多余的SO2，防止污染大氣I2+SO2+2H2O=4H++2I—+SO42-方案①因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色【分析】本題通過(guò)硫及其化合物、鐵鹽及亞鐵鹽的性質(zhì)等考查氧化還原反應(yīng)的概念，可從離子檢驗(yàn)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）二氧化硫與鐵離子反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，反應(yīng)中Fe3+被還原成Fe2+，所以還原產(chǎn)物為Fe2+；SO2氣體被氧化為SO42-，故氧化產(chǎn)物為SO42-。本題正確答案是：SO42-；Fe2+（2）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化成硫酸鈉，無(wú)法得到二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有強(qiáng)酸性，且濃硫酸不揮發(fā)，亞硫酸鈉與濃硫酸能夠反應(yīng)生成二氧化硫氣體，所以B選項(xiàng)是正確的；C.固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，且無(wú)法獲得純凈的二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D.硫化氫在純氧中燃燒制得的SO2容易混有雜質(zhì)，無(wú)法獲得純凈的SO2，故D錯(cuò)誤；本題正確答案為B。（3）二氧化硫氣體是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放會(huì)污染大氣。因?yàn)槎趸蚰芎蛪A反應(yīng)生成鹽和水，可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣。本題正確答案是：除去多余的SO2，防止污染大氣。（4）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，其反應(yīng)的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I—。（5）若發(fā)生反應(yīng)，可通過(guò)檢驗(yàn)溶液中有Fe2+和SO42-生成來(lái)驗(yàn)證。方案①中，由于二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色，故無(wú)法證明二氧化硫與鐵離子之間有反應(yīng)發(fā)生，所以方案①不合理；②Fe2+與堿反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，然后在空氣中被氧化，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后呈紅褐色Fe(OH)3，可以證明反應(yīng)發(fā)生，方案②合理；③加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，可以證明反應(yīng)后的溶液中含有SO42-，方案③合理。本題正確答案是：方案①；因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。27、2Ag++===Ag2SO3↓有紅色固體生成HCl溶液和BaCl2溶液在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，轉(zhuǎn)化為Al3+、OH-V1明顯大于V2亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件【解析】(1).實(shí)驗(yàn)Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮到SO32?濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓，故答案為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓；(2).①.因Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體生成，故答案為：有紅色固體生成；②.a.分析實(shí)驗(yàn)流程可知，實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2++4I?=2CuI↓+I2、I2+SO32?+H2O=SO42?+2I?+2H+、SO42?+Ba2+=BaSO4↓，根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，考慮沉淀A沒(méi)有BaSO3，因此應(yīng)在酸性環(huán)境中，故答案為：HCl溶液和BaCl2溶液；b.由白色沉淀A可知，之前所取上層清液中有SO42?，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I?作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明上層清液中無(wú)I2，而Cu2+和I?反應(yīng)生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO32?，故答案為：在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32?轉(zhuǎn)化為SO42?；(3).①.根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42?，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色