2026屆甘肅省高臺(tái)一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個(gè)盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，恢復(fù)到起始溫度，再同時(shí)打開裝置中的兩個(gè)止水夾，這時(shí)觀察到（）A．水進(jìn)入左瓶 B．水進(jìn)入右瓶C．水同時(shí)進(jìn)入兩瓶 D．水不進(jìn)入任何一瓶2、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+C．銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3、下列離子方程式書寫正確的是(

)A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H+=Mg2+＋2H2OD．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓4、一定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應(yīng)，固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多時(shí)至少需加入氫氧化鈉溶液體積為A．200mL B．250mL C．300mL D．400mL5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2物質(zhì)的量為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物質(zhì)的量為0.5mol6、下列說法正確的是()A．某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)B．SO2溶于水可導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)C．能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導(dǎo)電D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離7、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和300mL0.6mol?L﹣1HNO3溶液混合，則所得新溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度約為()A．0.45mol?L﹣1 B．0.36mol?L﹣1 C．0.48mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣18、生產(chǎn)、生活中下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏 B．鋁的表面生成致密的氧化薄膜C．久置于空氣中，濃硫酸的體積增大 D．食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋防食品變質(zhì)9、以下不屬于氯氣用途的A．消毒殺菌 B．制漂粉精 C．制鹽酸 D．制食鹽10、下列敘述中不正確的是A．2mol鐵原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮?dú)?1、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是（）A．一定有Cl-存在 B．一定存在SO42-C．可能存在CO32- D．一定存在SO32-12、下列提純方法不正確的是A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------結(jié)晶、重結(jié)晶B．除去食鹽中的泥沙-----------過濾C．除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D．除去碘水中的水-----------升華13、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是()A．酸：電離出陽離子全部為H+ B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)14、下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是()A．水和酒精B．碘和四氯化碳C．NaCl溶液和泥沙D．汽油和水15、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是A．H2SO4 B．H2O C．NaH D．NH316、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.2NA個(gè)CO分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是4.48LB．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NAC．4℃時(shí)，22.4L水中含有的電子數(shù)目為10NA個(gè)D．使23g鈉變?yōu)镹a+，需失去0.1NA個(gè)電子17、實(shí)現(xiàn)下列變化需加入還原劑的是()A．Fe→Fe3O4 B．SO3→H2SO4 C．Cu(NO3)2→Cu D．HCl→Cl218、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．濃硫酸 B．碘酒 C．液氨 D．84消毒液19、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等是()A．具有同壓強(qiáng)、同體積的NO2和CO2B．具有同溫度、同體積的CO和H2C．具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O3D．具有同體積、同密度的CO2和NO220、萃取在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛應(yīng)用。下列混合物的分離中，需要應(yīng)用萃取這種分離方法的是A．海水淡化B．分離豆?jié){和豆渣C．用海水曬鹽D．從碘水中提取碘21、實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標(biāo)識(shí)是（）A． B．C． D．22、在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1.0molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；24、（12分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．25、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出制備氯氣的反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移過程___________。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________；H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氯氣，請(qǐng)配平以下方程式：____KMnO4+____HCl＝____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O。若反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和新制Cl2水，如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先進(jìn)行的操作是________________________。(2)裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_________________，裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致____________________。(3)要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則證明氯水存在Cl2分子的現(xiàn)象是_____，證明同時(shí)存在HCl和HClO的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________________________。(4)吸收Cl2尾氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。(5)向裝有新制氯水的試管中加入適量KBr溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________，待充分反應(yīng)后，再加入四氯化碳并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。(6)有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應(yīng)，生成HClO，該氧化物的化學(xué)式是_______。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀，其裝置如圖所示。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________。(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________________________________。(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。28、（14分）海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會(huì)轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個(gè)過程叫_____________________，現(xiàn)象為____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2①該反應(yīng)中，氧化劑為____________。氧化產(chǎn)物為____________。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。29、（10分）（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鈉和水反應(yīng)____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設(shè)溶液體積不變），該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

鈉燃燒消耗氧氣，左側(cè)壓強(qiáng)減小，碳燃燒消耗1體積O2的同時(shí)又生成相同條件下1體積的CO2，故右側(cè)壓強(qiáng)不變，所以水應(yīng)該進(jìn)入左瓶；答案選A。2、C【解析】

A.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水：2OH－+Ba2++SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B錯(cuò)誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀：2Ag++Cu＝2Ag+Cu2+，C正確；D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。C.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水?！驹斀狻緼.鐵與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A錯(cuò)誤。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，B正確。C.氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，C錯(cuò)誤。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】離子方程式書寫除了要考慮客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、不能拆成離子的沉淀弱電解質(zhì)等，還要考慮反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)中離子的數(shù)量比值。4、A【解析】由方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，當(dāng)所加NaOH的量與HCl相等的時(shí)候，沉淀最大，100mL×4mol·L－1=2mol/L×V，V=200mL，故選A。5、A【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，22.4LH2物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol＝1mol，A正確；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，NA個(gè)水分子所占的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C、NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，但不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算其體積，C錯(cuò)誤；D、溶液體積未給出，無法計(jì)算離子物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。答案選A。6、D【解析】

A.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物，氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.SO2溶于水后和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是酸，能夠電離出自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，但電離出的離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是SO2，故亞硫酸是電解質(zhì)，而SO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，但在晶體中NaCl未發(fā)生電離作用，無自由移動(dòng)的離子，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D.電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，氧化鋁是離子化合物，在熔融狀態(tài)下電離出Al3+、O2-而能導(dǎo)電，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、C【解析】

兩溶液混合后所得HNO3溶液中，HNO3的物質(zhì)的量為0.2L×0.3mol?L﹣1+0.3L×0.6mol?L﹣1=0.24mol，混合溶液的體積為500mL，則HNO3的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)==0.48mol?L﹣1；答案選C。8、C【解析】

A.維生素C可抗氧化和防衰老，利用維生素C的還原性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.鋁的表面生成致密的氧化薄膜，由鋁到氧化鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.久置于空氣中，濃硫酸的體積增大，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C正確；D.鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用鐵與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，做還原劑，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。9、D【解析】

A項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有消毒殺菌的作用，故A正確；B項(xiàng)、工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂粉精，故B正確；C項(xiàng)、工業(yè)上用氯氣與氫氣反應(yīng)制備氯化氫，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，故C正確；D項(xiàng)、工業(yè)上用海水曬鹽的方法制備食鹽，不屬于氯氣用途，故D錯(cuò)誤；故選D。10、C【解析】

使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，以此來解題?！驹斀狻緼．2mol鐵原子，微粒指代明確，故A正確；

B．1molFe3+，微粒指代明確，故B正確；C．0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯(cuò)誤；D．0.5mol氮?dú)猓獨(dú)鉃榫唧w的物質(zhì)，指代明確，故D正確。

答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的使用，注意使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，且只適用于微觀粒子。11、C【解析】

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性，說明溶液中含有一定量的OH-，OH-可能由堿電離，也可能是含有的弱酸陰離子水解促進(jìn)水電離產(chǎn)生的；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為CO2，說明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一種；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀應(yīng)為BaSO4，但不能說明原溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-，加入稀鹽酸后，可以生成HSO3-，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液可以呈酸性。當(dāng)?shù)渭覤a(NO3)2溶液時(shí)，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以把HSO3-氧化為SO42-，和Ba2+生成白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，由于前面加入了鹽酸，所以一定會(huì)生成AgCl白色沉淀，不能由此確定Cl-存在與否。綜上所述，溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一種，但Cl-、SO42-、SO32-不能確定。故正確答案選C。12、C【解析】

A.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的變化程度不同，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大，所以除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，可用結(jié)晶和重結(jié)晶法，故A正確；B.泥沙不溶于水，過濾即可，故B正確；C.碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)即生成氯化鉀，故C正確；D.固體碘易升華，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，應(yīng)該用有機(jī)溶劑萃取，然后再蒸餾，故D不正確，故選D。13、A【解析】

A.在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物為酸，符合題意，A正確；B.純凈物僅有一種物質(zhì)組成，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，故O2和O3混合在一起后，雖然僅含一種元素，但仍是混合物，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是電解質(zhì)，如SO3的水溶液，溶液的導(dǎo)電能力弱的不一定是非電解質(zhì)，如氯化銀的水溶液，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑的大小，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。14、D【解析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進(jìn)行分離，據(jù)此解答。【詳解】A.水和酒精互溶，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，A錯(cuò)誤；B.碘易溶于四氯化碳，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，B錯(cuò)誤；C.NaCl溶液和泥沙應(yīng)該是過濾分離，C錯(cuò)誤；D.汽油不溶于水，應(yīng)該用分液法分離，D正確。答案選D。15、A【解析】

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。A.H2SO4中除氫之外還含有兩種元素，故A不屬于氫化物，故答案選A。16、A【解析】試題分析：A、1．2摩爾一氧化碳其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1．2×2．3=3．38L，正確，選A；B、沒有說明溶液的體積，不能確定其物質(zhì)的量，不選B；C、2．3L水是2．3千克水，其物質(zhì)的量不是1摩爾，電子不是11摩爾，錯(cuò)誤，不選C；D、23克鈉為1摩爾，失去1摩爾電子，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用17、C【解析】

A.Fe→Fe3O4中鐵元素化合價(jià)升高，失去電子，需要加入氧化劑，A不選；B.SO3→H2SO4中元素的化合價(jià)均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，B不選；C.Cu(NO3)2→Cu中銅元素化合價(jià)降低，得到電子，需要加入還原劑，C選；D.HCl→Cl2中氯元素化合價(jià)升高，失去電子，需要加入氧化劑，或者用惰性電極電解鹽酸，D不選；答案選C。18、C【解析】

A.濃硫酸中含有硫酸和水，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B.碘酒中含有碘和酒精，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C.液氨是由氨氣一種物質(zhì)組成,屬于純凈物,故C正確；D.84消毒液中含有次氯酸鈉和水，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。19、C【解析】

A.同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相同，分子數(shù)不一定相同，所含原子數(shù)也不一定相同；B.同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，二者所處壓強(qiáng)不一定相同；C.O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等。D.同體積、同密度的CO2和NO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量卻不相等，二者物質(zhì)的量不等；【詳解】A.同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，若二者所處壓強(qiáng)相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強(qiáng)不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故D正確；D.同體積、同密度的CO2和NO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者物質(zhì)的量不等，物質(zhì)的量之比為44：46=22：23，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，所以含有原子數(shù)目之比為22：23，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。20、D【解析】

A.海水淡化是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，采用蒸餾法；故A錯(cuò)；B.豆?jié){能透過濾紙，豆渣不能透過濾紙，可用過濾法分離豆?jié){和豆渣；故B錯(cuò)；C.海水曬鹽時(shí)，水變?yōu)檎魵獠粩鄿p少，食鹽析出，其過程為蒸發(fā)結(jié)晶；故C錯(cuò)；D.碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，選有機(jī)溶劑苯或四氯化碳從碘水中萃取碘；故D正確；故選D。21、A【解析】

濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，為腐蝕品。A．該圖為腐蝕品標(biāo)識(shí)，故A符合題意；B．該圖為易燃固體標(biāo)識(shí)，故B不符合題意；C．該圖為放射性物質(zhì)標(biāo)識(shí)，故C不符合題意；D．該圖為自燃固體標(biāo)識(shí)，故D不符合題意；綜上所述答案為A。22、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算?！驹斀狻恳阎狿b由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cr由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為xmol，則有1.0mol×1×(6-3)=xmol×1×(4-2)，解得x=1.5mol，故B正確。二、非選擇題(共84分)23、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答。【詳解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。25、飽和食鹽水除去氯氣中的H2O瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O_2_KMnO4+_16_HCl==_2_KCl+_2_MnCl2+_5_Cl2↑+_8_H2O0.2NA【解析】

分液漏斗中的濃鹽酸滴入燒瓶B中的二氧化錳固體中加熱發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含水蒸氣和氯化氫氣體雜質(zhì)，通過裝置C中飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置D中的濃硫酸除去水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)干燥的氯氣是否具有漂白性，通過裝置F中的銅網(wǎng)加熱發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的煙得到氯化銅，通過裝置G收集氯氣，剩余氯氣通過裝置H中的氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)得到2個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子，則用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移過程為；（2）生成的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，即C中的試劑是飽和食鹽水。裝置D中為濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；（3）干燥的氯氣沒有漂白性，則E中干燥的氯氣遇到干燥有色布條不褪色，即E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色；F裝置是銅加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅的反應(yīng)，生成的氯化銅形成棕黃色煙，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，H中試劑為氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；（4）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.2mol，其數(shù)目為0.2NA?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置分析和除雜試劑選擇，氯氣性質(zhì)驗(yàn)證的反應(yīng)現(xiàn)象判斷，注意氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中。另外在配平氧化還原反應(yīng)的方程式時(shí)要學(xué)會(huì)靈活應(yīng)用電子得失守恒以及原子守恒等。26、檢驗(yàn)裝置氣密性分液漏斗Cl2中含有HCl氣體氯水呈黃綠色取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaBr=2NaCl+Br2溶液分層，下層為橙紅色，上層無色Cl2O【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，然后選向上排空氣法收集氯氣，再發(fā)生氯氣與水的反應(yīng)制備氯水，氯水中含氯氣為黃綠色，且含具有漂白性的HClO，最后NaOH吸收尾氣?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)為氣體制備、收集實(shí)驗(yàn)，開始前需要檢驗(yàn)裝置氣密性；(2)根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該儀器為分液漏斗；飽和食鹽水可以吸收Cl2混有的揮發(fā)出來的HCl氣體，裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致Cl2中含有HCl氣體；(3)氯氣為黃綠色氣體，所以證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是氯水呈黃綠色；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以證明同時(shí)存在HCl和HClO可取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在；(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)新制氯水中含有Cl2，可以置換出Br2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以發(fā)生萃取，其現(xiàn)象是：溶液分層，下層為橙紅色，上層無色；(6)含氯氧化物，含氧量18.4%，則Cl、O原子個(gè)數(shù)比為：=2：1，分子式為Cl2O?！军c(diǎn)睛】把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵；氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+Cl-+H+，飽和食鹽水中有大量氯離子，因此可以降低Cl2的溶解度，因此常用飽和食鹽水除去Cl2混有的HCl氣體。27、稀硫酸、鐵屑?xì)溲趸c溶液如果Ⅱ中試管有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生，可確定已排凈空氣，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入【解析】

（1）試管I內(nèi)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）根據(jù)試管Ⅱ中產(chǎn)生氫氧化亞鐵分析；（3）根據(jù)需要將生成的硫酸亞鐵壓入試管Ⅱ內(nèi)與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀分析；（4）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，此時(shí)打開止水夾，氫氣進(jìn)入試管Ⅱ，排除裝置內(nèi)的空氣?！驹斀狻浚?）若要在該裝置中得到Fe（OH）2白色絮狀沉淀，先打開止水夾，試管I內(nèi)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，把導(dǎo)管中的空氣排入試管Ⅱ中，并且通過出氣口排出，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達(dá)到防止被氧化的目的，所以試管A中加入的試劑是稀H2SO4、Fe屑；（2）試管Ⅱ內(nèi)產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀，則試管Ⅱ中加入的試劑是NaOH溶液；（3）由于要排盡裝置中的空氣，且需要把試管Ⅰ中產(chǎn)生的硫酸亞鐵排入試管Ⅱ中，則在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是如果Ⅱ中試管有連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生，可確定已排凈空氣，再夾緊止水夾；（4）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，此時(shí)打開止水夾，氫氣進(jìn)入試管Ⅱ，排除裝置內(nèi)的空氣，即由于試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入，所以生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時(shí)間保持白色?！军c(diǎn)睛】本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，掌握鐵的氫氧化物的性質(zhì)以及注意實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵。注意掌握實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施：將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣；將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液；在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯或植物油等。2