2026屆湖南省重點中學化學高二上期中調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B，則符合上述條件的烴A有（）種（考慮順反異構(gòu)）。A．3 B．4 C．6 D．82、通過滴加相同濃度的鹽酸或KOH溶液來調(diào)節(jié)0.01mol·L－1Na2HAsO3溶液的pH，實驗測得含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其電離程度B．K1(H3AsO3)的數(shù)量級為10－9C．水的電離程度：a點大于b點D．c點溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)3、加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為①N2O5(g)?N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)?N2O(g)＋O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數(shù)為()A．10.7 B．9.6 C．8.5 D．10.24、對于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變成39，則下列說法正確的是A．x+y＞z+w，正反應是放熱反應 B．x+y＞z+w，正反應是吸熱反應C．x+y＜z+w，逆反應是放熱反應 D．x+y＞z+w，逆反應是吸熱反應5、一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是()A．該條件下此反應的平衡常數(shù)約為0.91B．2min內(nèi)A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)C．B的轉(zhuǎn)化率為60%D．混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)6、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是A．X、Y、Z都可以和NaOH反應，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:2B．X、Y、Z三種物質(zhì)都可以與氫氣發(fā)生加成反應，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的C．X與苯甲酸互為同分異構(gòu)體，都能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2D．Y能發(fā)生的反應類型：加成反應、消去反應、取代反應、氧化反應7、下列有關(guān)化學用語使用正確的是：A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188O D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：8、在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=akJ·mol-1其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)<0B．可測量容器總壓強變化來判定化學反應是否達到平衡C．溫度為830℃時，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此時v正>v逆D．溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大9、皮蛋是人們喜愛的食物，某同學查閱資料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，為檢驗其酸堿性，將料泥溶解過濾后，向濾液中加入A．稀硫酸B．酚酞試液C．KNO3溶液D．NaCl溶液10、一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應說法錯誤的是（）A．一定屬于吸熱反應 B．一定屬于可逆反應C．一定屬于氧化還原反應 D．一定屬于分解反應11、一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He12、下列有機反應對應的反應類型正確的是A．2CH3CHO+O22CH3COOH氧化反應B．2CH3OHCH3OCH3＋H2O消去反應C．nHOCH2CH2OH加聚反應D．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl加成反應13、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)

3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是(

)。

A．升高溫度，該反應平衡常數(shù)K減小B．壓強大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大D．在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為9/1114、下列能水解呈堿性的鹽是A．CaCO3 B．NH4Cl C．CH3COONa D．Na2SO415、對于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol-1反應，達到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大16、在一定條件下，向2

L密閉容器中加入2

mol

X、1

mol

Y。發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(?)3Z(g)?H＜0。經(jīng)60

s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2

mol。下列說法正確的是A．反應開始至平衡時，用X表示的化學反應速率為1.2mol/(L·min)B．該反應平衡常數(shù)表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]C．若再充入1molZ，重新達平衡時X的體積分數(shù)一定增大D．若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大17、已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝-5518kJ/mol③H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）；△H＝-57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝+57.3kJ/molA．①③ B．②③ C．②④ D．②18、下列說法不正確的是（）A．已知冰的熔化熱為6.0kJ?mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol-1，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a,電離常數(shù)。若加水稀釋，則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動，a增大，Ka不變C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol19、關(guān)于反應進行方向的判斷，以下說法錯誤的是（）A．高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程B．△H<0的化學反應均是自發(fā)反應，△S<0的化學反應均不能自發(fā)進行C．能自發(fā)進行的化學反應不一定是△H<0、△S>0D．反應2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H>020、下列敘述正確的是A．常溫下，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．中和熱測定實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒C．MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解，而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解D．常溫下，中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同21、新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼。這是由于鎂合金具有以下性能中的()①熔點低②美觀③堅固耐磨④密度小⑤導熱性好A．①②④ B．②④⑤ C．②④ D．③④22、室溫下，下列事實不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol?L-1NH3?H2O溶液的pH小于13B．0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀D．相同條件下，濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應的化學方程式：___________________________。(2)②的反應類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。24、（12分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時陽極反應式為_______________________。（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻篲_____________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為___________________________。25、（12分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應Ⅱ的化學方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。26、（10分）已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請列式計算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡）。27、（12分）已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O。可用下述裝置制取1，2－二溴乙烷（無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。(1)e裝置的作用是_______________；當觀察到______________________________現(xiàn)象時，試管d中反應基本結(jié)束。(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)實驗結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品，操作先后順序是___________________。A．蒸餾B．水洗C．用干燥劑干燥D．10%NaOH溶液洗(4)實驗消耗40%乙烯利溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為________________（列出含m的計算式即可）。28、（14分）以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無需進行分離提純，直接制備金屬Al。其反應過程主要由兩步組成，如下圖：(1)已知：Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)ΔH＝+1346kJ·mol-13AlCl(g)AlCl3(g)+2Al(l)ΔH＝?140kJ·mol-1①第一步反應的熱化學方程式是_____。②第二步AlCl分解反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而_____（填“增大”、“不變”或“減小”）。(2)第一步是可逆反應，選擇在接近真空條件下進行，其原因是_____。(3)第二步反應制備的Al中含有少量C，可能的原因是_____（不考慮未反應的C，寫出1種即可）。(4)圖為真空AlCl歧化法制備Al的實驗裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是_____。(5)制備Al的整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。29、（10分）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1,I.在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應:（1）測得反應放出的熱量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）（2）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。（3）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。II.該反應在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關(guān)系曲線圖。（1）t1、t3、時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1_____________________，t3_____________________。（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______A．0～t1B．t2～t3C．t3～t4

D．t4～t5Ⅲ．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生該反應，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：（1）根據(jù)圖示，計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應速率υ(N2)為__________。（2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。a．0.20mol/Lb．0.12mol/Lc．0.10mol/Ld．0.08mol/L（3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B，說明A的分子結(jié)構(gòu)關(guān)于碳碳雙鍵對稱，然后寫出結(jié)構(gòu)簡式，同時考慮具有順反異構(gòu)體的有機物中C=C應連接不同的原子或原子團。【詳解】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B，說明A的分子結(jié)構(gòu)關(guān)于碳碳雙鍵對稱，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2、CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3，每一種結(jié)構(gòu)都有順反異構(gòu)，所以共有6種，答案選C?！军c睛】本題考查有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，注意根據(jù)題目信息先確定A為對稱的分子結(jié)構(gòu)，再根據(jù)順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)要求判斷A的同分異構(gòu)體數(shù)目，試題難度中等。2、D【詳解】A．NaH2AsO3溶于水時，溶液中H2AsO應為含砷元素的各微粒中濃度最大的，據(jù)圖可知當c(H2AsO)最大時溶液呈堿性，所以其水解程度大于電離程度，故A錯誤；B．K1(H3AsO3)=，據(jù)圖可知當c(H2AsO)=c(H3AsO3)時溶液的pH值為9.2，即c(H＋)=10-9.2mol/L，所以K1(H3AsO3)=10-9.26.310-10，所以數(shù)量級為10-10，故B錯誤；C．H3AsO3的電離會抑制水的電離，而H2AsO的水解程度大于電離程度，促進水的電離，a點溶液中c(H3AsO3)大于b點溶液中c(H3AsO3)，則a點水的電離程度更弱，故C錯誤；D．原溶液為Na2HAsO3溶液，條件pH值滴入的是鹽酸或KOH，所以根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋2c(AsO)+2c(H3AsO3)，據(jù)圖可知c點處c(HAsO)=c(H3AsO3)，所以c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)，故D正確；綜上所述答案為D。3、C【詳解】設發(fā)生反應①時N2O5(g)轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量為amol，發(fā)生反應②時N2O3(g)轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量為bmol，則列三段式如下：，，由題意可知，a+b=9，a-b=3.4，解得：a=6.2，b=2.8，則平衡時N2O5(g)的物質(zhì)的量=(8-a)mol=(8-6.2)mol=1.8mol，結(jié)合達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，體積為2L可知，平衡時，N2O5(g)的濃度=0.9mol/L，O2的濃度=4.5mol/L，N2O3的濃度=1.7mol/L，故反應①的平衡常數(shù)K=，C正確。答案選C。4、B【分析】升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；當升高溫度時，體系的平均相對摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，說明吸熱反應方向氣體計量數(shù)之和減小?！驹斀狻緼．如果x+y＞z+w，升高溫度時平衡應該向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，A項錯誤；B．如果x+y＞z+w，升高溫度時平衡應該向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，B項正確；C．如果x+y＜z+w，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則逆反應是吸熱反應，C項錯誤；D．如果x+y＞z+w，升高溫度平衡應該向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，逆反應是放熱反應，D項錯誤；答案選B。5、B【解析】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,,并測得C的濃度為0.2mol/L,根據(jù)化學平衡三段式列式計算;

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始量（mol）

3100

變化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.8

0.6

0.4x

0.8A、平衡濃度為c(A)=0.9mol/L,C(B)=0.3mol/L,c(D)=0.4mol/L,c(C)=0.2mol/L,0.4x/2=0.2.所以x=1。該條件下此反應的化學平衡常數(shù)K=(0.2×0.42)/(0.93×0.3)=0.44,故A錯誤；B.2min內(nèi)A平均反應速率=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L·s),故B正確；C.B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol×100%=40,故C錯誤;D.反應生成物中含有固體,密度等于氣體質(zhì)量除以體積,所以若混合氣體的密度不再改變時,該反應一定達到平衡狀態(tài),故D錯誤；答案：B。6、B【詳解】A．X中含有酚羥基，Y中含有酚羥基和氯原子，Z中含有酯基，三者都可以和NaOH反應，1molX含有1mol酚羥基，最多消耗1molNaOH；1molY中含有1mol酚羥基和1mol氯原子，最多消耗2molNaOH；1molZ分子含2mol酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解后，生成的2mol羧基和1mol酚羥基均能與NaOH按物質(zhì)的量之比為1:1進行反應，所以1molZ最多能與3molNaOH反應，則等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:3，故A錯誤；B．X、Y、Z三種物質(zhì)都含有苯環(huán)，都可以與氫氣發(fā)生加成反應，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的，故B正確；C．X與苯甲酸的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，酚的酸性弱于碳酸，X不能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，故C錯誤；D．Y分子內(nèi)含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應和加成反應，其中酚羥基可被氧化，Y中與氯原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子不能發(fā)生消去形成雙鍵，則Y不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；答案選B。7、C【詳解】A項，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故A項錯誤；

B項，NH4Cl的電子式是，故B項錯誤；

C項，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：，故C項正確；

D項，對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式是，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。8、C【詳解】A．化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，即平衡向正反應方向進行，此反應是吸熱反應，a>0，故A錯誤；B．反應前后，氣體系數(shù)之和相等，壓強不變，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；C．此時的Qc<K，說明反應向正反應進行，故C正確；D．K只受溫度影響，溫度不變，K不變，故D錯誤。9、B【解析】硫酸可以和氫氧化鈉碳酸鈉反應，但沒有明顯現(xiàn)象，也不能說明堿性，硝酸鉀溶液氯化鈉溶液都不與氫氧化鈉和碳酸鈉反應，也沒有明顯現(xiàn)象。故選B?！军c睛】檢驗要出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，檢驗堿性物質(zhì)，可以使用酸堿指示劑，堿性物質(zhì)遇到酚酞顯紅色。10、A【分析】根據(jù)圖示可知該反應的反應物是一種、生成物是兩種?！驹斀狻緼．該反應屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應物未參加反應，該反應是可逆反應，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應有單質(zhì)生成，所以反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C正確；D．反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，D正確；答案選A。11、C【詳解】A．氣體的物質(zhì)的量不變，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學反應速率增大，A選項不滿足題意；B．容積不變，充入N2，使反應物N2的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學反應速率越大，B選項不滿足題意；C．容積不變，充入He，反應容器內(nèi)壓強增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此不改變化學反應速率，C選項正確；D．壓強不變，充入He，反應容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學反應速率減小，D選項不滿足題意；答案選C。12、A【詳解】A．乙醛發(fā)生催化氧化反應生成乙酸，反應方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，為氧化反應，故A正確；B．2CH3OHCH3OCH3+H2O沒有形成不飽和鍵，不是消去反應，是-OH上H被取代，為取代反應，故B錯誤；C．nHOCH2CH2OH，產(chǎn)物中有小分子，不是加聚反應，屬于縮聚反應，故C錯誤；D．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl，反應生成了HCl，不是加成反應，屬于取代反應，故D錯誤；故選A。13、D【詳解】A．根據(jù)圖象知，升高溫度，X物質(zhì)的量分數(shù)降低，說明反應向正方向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；B．可逆反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，減小壓強，X物質(zhì)的量分數(shù)增大，所以，壓強大小關(guān)系有：P3＜P2＜P1，故B錯誤；C．催化劑不會使平衡發(fā)生移動，氣體相對分子質(zhì)量Mr不變，故C錯誤；D．M點對應的平衡體系中，X的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1，則：2X(g)3Y(g)+Z(g)起始物質(zhì)的量(mol)100變化物質(zhì)的量(mol)2x3xx平衡物質(zhì)的量(mol)1-2x3xx=0.1=0.1，x=，X轉(zhuǎn)化率為==，故D正確；故答案為D。14、C【詳解】A.碳酸鈣難溶于水，幾乎不水解，A項錯誤；B.銨根離子結(jié)合水電離出來的氫氧根，使溶液中的氫離子濃度偏高，溶液顯酸性，B項錯誤；C.醋酸根與水電離出來的氫離子結(jié)合，使溶液中的氫氧根離子濃度偏高，溶液顯堿性，C項正確；D.硫酸鈉是強酸強堿鹽，溶于水電離以后不水解，D項錯誤。答案選C?！军c睛】15、B【詳解】A.該反應的正反應是放熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，但平衡向逆反應方向移動，說明溫度對逆反應速率影響較大，故A錯誤；B.該反應的正反應是反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，則壓強對正反應速率影響較大，故B正確；C.減小反應物濃度，生成物濃度不變，則逆反應速率不變，故C錯誤；D.加入催化劑，對正逆反應速率影響相同，所以正逆反應速率仍然相等，故D錯誤；故選B。16、D【詳解】經(jīng)60s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol，則2X（g）+Y(?)3Z（g）；?H＜0開始210轉(zhuǎn)化1.60.82.4平衡0.40.22.4A．X表示的化學反應速率v==0.8mol?L-1?min-1，選項A錯誤；B．若Y為液體或固體，則反應平衡常數(shù)表達式一定是K＝，選項B錯誤；C．再充入1molZ，若Y為氣體，則Z的量極限轉(zhuǎn)化為X、Y，與起始量比值相同，為等效平衡，重新達到平衡時，X的體積分數(shù)不變，選項C錯誤；D．無論Y是否為氣態(tài)，平衡移動較小，而使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大，選項D正確；答案選D。17、B【解析】辛烷的燃燒熱是1mol辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，焓變小于0，所以①錯誤，②正確；中和反應放熱，焓變小于0，所以④錯誤，③正確；故選B。18、D【解析】A．冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0kJ?mol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ?mol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由計算可知，最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故A正確；B．Ka是電離常數(shù)，是弱電解質(zhì)達電離平衡時的平衡常數(shù)，在一定溫度下，與濃度無關(guān)．Ka的計算用溶液中電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值，一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，CH3COOHCH3COO-+H+醋酸電離出的CH3COO-和H+濃度均為cα，溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為c(1-α)，故題中Ka=。若加水稀釋，CH3COOHCH3COO-+H+向右移動，a增大，Ka不變，故B正確；C、甲烷燃燒的熱化學方程式中的產(chǎn)物都是穩(wěn)定狀態(tài)，符合燃燒熱的概念，故C正確；D、反應是可逆反應，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，不能進行完全，反應的焓變是對應化學方程式物質(zhì)全部反應時放出的熱量，故D錯誤；故選D。19、B【詳解】A．高錳酸鉀加熱分解方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，只有O2為氣體，所以此反應是一個熵增的過程，A正確；B．△H<0的化學反應不一定是自發(fā)反應，△S<0的化學反應不一定不能自發(fā)進行，而是要根據(jù)?G=?H-T?S進行綜合判斷，B不正確；C．△H<0、△S>0的反應一定能自發(fā)進行，但能自發(fā)進行的化學反應不一定是△H<0、△S>0，C正確；D．反應2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)是熵增的反應，但其在常溫下不能自發(fā)進行，則說明該反應△H>0，D正確；故選B。20、C【詳解】A.常溫下，NaHSO4溶液的pH＜7，但NaHSO4既不是酸又不是強酸弱堿鹽，故A錯誤；B.中和熱測定實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計，缺少溫度計，故B錯誤；C.MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解生成氫氧化鎂沉淀，而MgSO4·7H2O受熱生成MgSO4，故C正確；D.常溫下，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸濃度大于硫酸，中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量：硫酸<醋酸，故D錯誤。21、B【詳解】新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼，是由于其具有良好的導熱性，鎂合金還美觀大方、堅固耐磨，與熔點、密度無關(guān)，故答案選擇B。22、C【分析】弱電解質(zhì)的判斷從以下角度進行分析：①弱電解質(zhì)的定義，部分電離；②弱電解質(zhì)溶液存在電離平衡，條件改變，平衡移動；③弱電解質(zhì)的鹽能水解?！驹斀狻緼、假設NH3·H2O為強電解質(zhì)，其pH=13，現(xiàn)在測得pH小于13，說明NH3·H2O為弱堿，故A不符合題意；B、NH4Cl溶液的pH<7，是NH4＋水解緣故，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，即NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C、NH3·H2O為堿，能電離出OH－，NH3·H2O中加入MgCl2，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故C符合題意；D、NH3·H2O和NaOH都是可溶于水的堿，相同條件下，等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水導電能力弱，說明NH3·H2O為弱堿，即NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故D不符合題意。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、酯化（或取代）反應【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應生成乙酸苯甲酯，反應方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成有機物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！军c睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?4、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應可放出大量的熱，該反應為鋁熱反應，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應生成F為NO，NO、氧氣、水反應生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答。【詳解】根據(jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負極，發(fā)生的電極反應式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學反應為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【點睛】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意熱化學方程式的書寫。25、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應的化學方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質(zhì)的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。26、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中熱量損失。（3）若操作時分幾次注入反應液，則每次打開硬紙板加注反應液時，都會有熱量損失，所以求得的反應熱數(shù)值偏小。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，分別是測反應前酸溶液的溫度、測反應前堿溶液的溫度以及混合反應后測最高溫度。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1g/mL，則混合后溶液的質(zhì)量為100g，生成水0.025mol，中和熱△H=-0.418（t2-t1）/0.025kJ/mol。點睛：做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，分別是測反應前酸溶液的溫度、測反應前堿溶液的溫度以及混合反應后測最高溫度。但是，為了減小實驗誤差，定量實驗一般要重復2次，即共做3次，所以，中和熱的測定實驗中，溫度計一般共需使用9次。27、吸收溴蒸汽試管內(nèi)溶液褪為無色d中長導管堵塞DBCA【分析】乙烯利與過量NaOH溶液混合，發(fā)生反應+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯進入安全瓶b中，在試管d中乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷，并冷卻為液體，為防其凝固，d中溫度應控制在1，2—二溴乙烷的熔點以上，這也是設置b裝置的目的所在，在e裝置中，NaOH吸收d中揮發(fā)出的Br2蒸氣。【詳解】(1)由以上分析知，e裝置的作用是吸收d中揮發(fā)出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深紅棕色，與乙烯反應生成的1，2—二溴乙烷呈無色，當Br2完全反應后，混合物呈無色，所以當觀察到試管內(nèi)溶液褪為無色時，試管d中反應基本結(jié)束。答案為：吸收溴蒸汽；試管內(nèi)溶液褪為無色；(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，結(jié)合題給1，2—二溴乙烷的熔點，d內(nèi)生成的1，2—二溴乙烷冷凝為固體，會堵塞導氣管，所以可能引起的不安全后果是d中長導管堵塞。答案為：d中長導管堵塞；(3)實驗結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品時，應先用NaOH溶液除去Br2，再水洗除去溶解在1，2—二溴乙烷中的少量10%NaOH溶液，再去除少量的水，最后進行蒸餾提純，從而得出操作先后順序是DBCA。答案為：DBCA；(4)根據(jù)方程式可得關(guān)系式~CH2=CH2~BrCH2CH2Br，則消耗40%乙烯利溶液50g，理論上可生成BrCH2CH2Br的質(zhì)量為=g，則乙烯利合成1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為=。答案為：。【點睛】若d裝置內(nèi)的長導管堵塞，將導致b裝置內(nèi)氣體的壓強增大，水將被壓入長玻璃管內(nèi)，從而減小了b裝置內(nèi)的壓強。28、Al2O3(s)+3C(s)+AlCl3(g)=3AlCl(g)+3CO(g)ΔH＝+1486kJ·mol-1減小第一步反應是氣體分子數(shù)增加的反應，降低壓強，利于生成AlClCO與Al或AlCl反應生成Al2O3和C、CO在Al或AlCl作用下生成CO2和CT3>T2>T1AlCl3【解析】（1）已知：①Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)ΔH1＝+1346kJ·mol?1①3AlCl(g)AlCl3(g)+2Al(l)ΔH2＝?140kJ·mol?1①第一步反應為Al2O3(s)+3C(s)+AlCl3(g)==3AlCl(g)+3CO(g)，根據(jù)蓋斯定律，由①-②