氮的循環(huán)——硝酸第三章第三節(jié)學習目標1——硝酸的性質(zhì)和用途【化學史】玻爾巧藏諾貝爾金玻爾是丹麥物理學家。第二次世界大戰(zhàn)期間，德軍即將占領丹麥，玻爾被迫要離開自己的祖國。他堅信以后一定能返回祖國，決定把心愛的諾貝爾金質(zhì)獎章留下。為了不使金質(zhì)獎章落入德軍手中，他把金質(zhì)獎章溶解在一種溶液中。戰(zhàn)后，玻爾從溶液中提取出金,又重新鑄成了獎章。新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目，因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。玻爾是用什么溶液使金質(zhì)獎章溶解的呢？濃硝酸:濃鹽酸=1:3學習目標1——硝酸的性質(zhì)和用途一.硝酸1.物理性質(zhì)顏色揮發(fā)性氣味狀態(tài)溶解性密度

無色易揮發(fā)有刺激性氣味液體

與水以任意比例互溶

比水大(1.5g/cm3)質(zhì)量分數(shù)為68%的硝酸為濃硝酸；質(zhì)量分數(shù)為95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸HNO3學習目標1——硝酸的性質(zhì)和用途一.硝酸2.化學性質(zhì)（1）酸性與堿性氧化物：與酸堿指示劑：

與堿：稀HNO3能使紫色石蕊試液變紅濃HNO3能使紫色石蕊試液先變紅后褪色HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O與某些鹽起反應：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O學習目標1——硝酸的性質(zhì)和用途一.硝酸2.化學性質(zhì)（2）不穩(wěn)定性4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照【思考】1、濃硝酸久置后呈黃色，為什么？2、如何除去黃色？3、實驗室如何保存濃硝酸？硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于濃硝酸，使其呈現(xiàn)黃色通入氧氣原理：2H2O+4NO2+O2=4HNO3棕色細口瓶保存，放置在陰涼、避光處，使用玻璃塞4、棕色試劑瓶保存？濃HNO3、AgNO3、氨水、氯水、溴水學習目標1——硝酸的性質(zhì)和用途【實驗探究】向盛有銅片的兩支試管中分別加入濃硝酸與稀硝酸溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象，嘗試寫出方程式。濃HNO3稀HNO3Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O海陸空銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)榫G色，有紅棕色氣體生成銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生的氣體遇空氣變紅棕色Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

（溶解/生成↓）,溶液

（顏色）,

色（氣體）生成/氣泡冒出學習目標1——硝酸的性質(zhì)和用途【實驗探究】向盛有銅片的兩支試管中分別加入稀硝酸與濃硝酸溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象。N14122383244546①與金屬反應（除Au、Pt外）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②鈍化常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸鈍化。①與金屬2.化學性質(zhì)（3）強氧化性學習目標1——硝酸的性質(zhì)和用途【思考】濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸的氧化性強弱氧化性:濃硝酸>稀硝酸

>濃硫酸

一定量Fe和amol稀HNO3恰好反應，被還原的HNO3的物質(zhì)的量？

a/4mol學習目標1——硝酸的性質(zhì)和用途【學以致用】Fe+

HNO3(濃)=Fe(少量)+

HNO3(稀)=Fe(過量)+

HNO3(稀)=△6Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4Fe(NO3)3+NO↑+2H2O383Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O+HNO3（濃）PS+HNO3（濃）H3PO4H2SO4+NO2+NO2=+H2O+H2O=△△學習目標1——硝酸的性質(zhì)和用途③與非金屬（非金屬單質(zhì)可與熱的濃硝酸反應，被氧化成較高價態(tài)物質(zhì)）2.化學性質(zhì)（3）強氧化性C+4HNO3（濃）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△【學以致用】④與還原性離子反應I-、S2-、Br-、SO32-、Fe2+等還原性離子不共存1515116162（1）向硝酸亞鐵溶液中滴加稀鹽酸【學以致用】指出下列操作有何現(xiàn)象，寫出離子反應方程式（2）將二氧化硫通入硝酸鋇溶液學習目標1——硝酸的性質(zhì)和用途3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4+4H++2NO

【創(chuàng)新設計】請同學們交流討論，用U型管、分液漏斗、銅絲、棉花團、稀硝酸等試劑證明Cu與稀硝酸反應產(chǎn)物為NO。學習目標1——硝酸的性質(zhì)和用途abHNO3染料氮肥化學試劑硝酸鹽塑料學習目標1——硝酸的性質(zhì)和用途(一)光化學煙霧NONO2學習目標2——人類活動對氮循環(huán)的影響(一)光化學煙霧倫敦光化學煙霧洛杉磯光化學煙霧廣州學習目標2——人類活動對氮循環(huán)的影響(二)水體的富營養(yǎng)化悲哀的海豚被污染的河流學習目標2——人類活動對氮循環(huán)的影響(三)形成酸雨學習目標2——人類活動對氮循環(huán)的影響【NOX的處理】學習目標2——人類活動對氮循環(huán)的影響2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O6NO+4NH3=N2+6H2O催化劑（1）濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色（）（2）久置的濃硝酸變黃色（）

（3）用硝酸浸洗附有銀的試管（）（4）用硝酸浸洗久置石灰水試劑瓶上的固體（）（5）用硝酸浸洗積炭的試管（）（6）不能用稀硝酸與鋅反應制H2

（）（7）硝酸存放在棕色瓶密封保存

（）（8）用鐵槽存放濃硝酸

（）DABBABAA下列事實主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？A、強氧化性B、酸性C、揮發(fā)性D、不穩(wěn)定性硝酸的“4”

性小結CDA【例1】將agCu和含bmolHNO3的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體cL(標準狀況)，則（1）反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為______（2）通入_______molO2可以使產(chǎn)生的氣體全部溶解（3）加入_______molNaOH可使Cu2+完全沉淀硝酸典型計算c/22.4+a/32a/128b-c/22.4【例2】銅和鎂的合金ag完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原，產(chǎn)生bL的NO2氣體、cL的N2O4氣體、dLNO(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為__________________硝酸典型計算a+17(b+2c+3d)/22.4C學案BDBCCNO1學案9．為消除NOx對大氣污染，工業(yè)上通常利用如下反應：NOx+NH3→N2+H2O來保護環(huán)境，現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L可用相同狀況下3.5LNH3恰好使其完全轉化為N2，則混合氣體中NO2和NO體積之比為()A．1:4B．3:1C．2:1D．1:1B五三1.(2021安徽六安一中月考)將1.92gCu和一定量的濃硝酸反應,隨著Cu不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu反應完畢時,共收集到氣體1.12L(標準狀況,假設只有NO和NO2),則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A.1mol B.0.05molC.1.05mol D.0.11molD得失電子守恒,金屬失電子數(shù)=n(NO2)+3n(NO);原子守恒(參加反應的硝酸的物質(zhì)的量的計算):n(HNO3)=xn[M(NO3)x]+n(NO2)+n(NO);電荷守恒,若向反應后溶液中加入NaOH溶液恰好使Mx+沉淀完全,此時溶質(zhì)為NaNO3,則存在:n(Na+)=n(HNO3)-n(NO)-n(NO2)。濰坊卷AD濰坊卷濰坊卷濰坊卷五三A→C→B→DCa2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO氨氣銨鹽任務單2.[2020福建福州八縣(市)一中期中聯(lián)考]某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸完全被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的增加變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是()A.混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣C.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量為0.4molD.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C8．汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高的嚴重污染物，有關它們的敘述不正確的是（）A．CO、NO的燃燒產(chǎn)物分別是CO2和NO2B．NO、NO2的混合氣可與水反應生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐C．工業(yè)上用氫氧化鈉溶液吸收含有NO、NO2的尾氣D．在催化劑作用下可通過反應：2CO+2NO→N2+2CO2來達到凈化汽車尾氣的目的氨氣銨鹽任務單A氨氣銨鹽任務單4．用蘸有濃氨水的玻棒靠近下列各濃酸時，均有白煙產(chǎn)生的一組是A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO4B氨氣銨鹽任務單氮氣氮氧化物任務單6．右圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標況下測定），保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)的密度（）A.等于1.369g/LB.等于2.054g/L.C.在1.369g/L和2.054g/L之間D.大于2.054g/LD氮氣氮氧化物任務單8．同溫同壓下，兩個