青海省西寧市沛西中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均極易溶于水C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化2、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH23、下列說法正確的是()A．熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行B．熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行C．ΔH<0的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行D．ΔH>0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行4、已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應(yīng)生成碳鏈較長的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能得到的烴是（）A．2-甲基丁烷 B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷 D．丁烷5、對于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+O2（g）CO2（g）下列說法中錯誤的是()A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率6、CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③增大裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A．①③④B．①②③C．②③④D．①②③④7、1molN2H4(g)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的熱量，該反應(yīng)的正確的熱化學(xué)方程式為：A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-lB．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ·mol-lC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ·mol-lD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+622kJ·mol-l8、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的過程中，“定容”操作正確的是A． B． C． D．9、根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項正確的是()A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－10、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)

+

O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間的延長而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體的密度不隨時間延長而變化11、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（）A．NH4Cl B．K2SO4 C．Na2CO3 D．Al(OH)312、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是()A．分子式為C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHC．1mol咖啡鞣與H2反應(yīng)時可消耗4molH2D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能消去反應(yīng)13、T0℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()圖a圖bA．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50，則T1＜T0C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D．T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)＝0.083mol·L－1·min－114、有機(jī)物結(jié)構(gòu)理論中有一個重要的觀點(diǎn)：有機(jī)物分子中原子間或原子團(tuán)間可以產(chǎn)生相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同，以下的事實(shí)不能說明此觀點(diǎn)的是（）A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性強(qiáng)B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇則很難C．HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)D．丙酮分子（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應(yīng)15、已知：在300K時，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的密度不再變化⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2A．②⑤ B．④⑦ C．②③ D．④⑥16、將25℃的純水加熱至80℃，下列敘述正確的是()A．水的離子積不變，呈中性B．水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/LC．水的pH變大，呈中性D．水的pH變小，呈酸性17、下列鑒別實(shí)驗中，所選試劑不合理的是A．用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯B．用水鑒別苯和四氯化碳C．用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯D．用新制的氫氧化銅鑒別乙醛和乙醇18、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH值時應(yīng)選用的試劑是A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．Fe2O319、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等20、如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是A．Cu極附近OH-濃度增大B．Cu極為原電池負(fù)極C．電子流向是由C極流向Pt極D．當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1molO2生成21、本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品22、pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸濃度的大小關(guān)系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實(shí)驗測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。24、（12分）按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。25、（12分）某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實(shí)驗序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。26、（10分）請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計上述氣體實(shí)驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實(shí)驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

27、（12分）某同學(xué)用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實(shí)驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進(jìn)氣導(dǎo)管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________，導(dǎo)管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應(yīng)完畢后，U形管中分離出溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。28、（14分）甲醇是重要的有機(jī)化工原料，目前世界甲醇年產(chǎn)量超過2.1×107噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1回答下列問題：(1)已知：(ii)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1(iii)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572.0kJ·mol-1甲醇的燃燒熱為_____kJ·mol-1。(2)若反應(yīng)在密閉恒容絕熱容器中進(jìn)行，反應(yīng)(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.1kJ·mol-1對合成甲醇反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的影響是_____A．增大B．減小C．無影響D．無法判斷(3)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(i)，各物質(zhì)的濃度如表：(單位mol/L)時間/minc(CO)c(H2)c(CH3OH)00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5①x=_____。②前2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=_____。該溫度下，反應(yīng)(i)的平衡常數(shù)K=_____。(保留1位小數(shù))③反應(yīng)進(jìn)行到第2min時，改變了反應(yīng)條件，改變的這個條件可能是_____A．使用催化劑B．降低溫度C．增加H2的濃度(4)如圖是溫度、壓強(qiáng)與反應(yīng)(i)中CO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高，但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300～400℃和10MPa的條件，其原因是_____。29、（10分）常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。(1)Ga基態(tài)原子核外電子排布式為_______，As基態(tài)原子核外有_______個未成對電子。(2)Ga、As、Se的電負(fù)性由大到小的順序是__________。(3)GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________，__________。(4)比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化的原因：____________。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5沸點(diǎn)/℃201.2279346GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃，可能的原因是_____。(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH-生成[B(OH)4]-，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______。(6)若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅，若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是__________(用化學(xué)式表示)；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．液面均迅速上升，說明燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，可說明兩種氣體均易溶于水，故B正確；C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，但是Cl2的水溶液中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白有機(jī)色質(zhì)，屬于氧化性漂白；而SO2能夠與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，屬于非氧化性漂白，加熱后，褪色后的溶液又恢復(fù)到原來的顏色。2、C【解析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的時候所放出的熱量，生成物中水是液態(tài)時才是穩(wěn)定的氧化物，選項A錯誤；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，表明金剛石的能量高，不穩(wěn)定，選項B錯誤；C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1摩爾水和可溶性鹽的時候所放出的熱量，選項C正確；D、在比較焓變的時候，要帶上負(fù)號來比較，碘升華時吸熱，故后者反應(yīng)時放熱少，故ΔH1<ΔH2，選項D錯誤。答案選C。3、C【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。詳解：A、熵增大△S＞0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，在低溫下可能是非自發(fā)進(jìn)行；在高溫下可以是自發(fā)進(jìn)行，選項A錯誤；B、熵減小的反應(yīng)△S＜0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，選項B錯誤；C、△H＜0的反應(yīng)，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，選項C正確；D、△H＞0的反應(yīng)，△S＞0，高溫下反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，選項D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變和熵變、溫度共同決定，題目較簡單。4、B【詳解】按照題設(shè)反應(yīng)原理可知，兩分子CH3CH2Br反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH3，該烴名稱為正丁烷；兩分子CH3-CHBr-CH3反應(yīng)生成(CH3)2CHCH(CH3)2，該烴名稱為2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反應(yīng)生成(CH3)2CHCH2CH3，該烴名稱為2﹣甲基丁烷；B項2-甲級戊烷不可能該反應(yīng)得到，故答案選B。5、D【詳解】A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項正確；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，B項正確；C．壓強(qiáng)增大，氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項正確；D．木炭為純固體，增加木炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D項錯誤；答案選D。6、A【解析】要提高尾氣處理效果，需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉(zhuǎn)化為無害氣體，應(yīng)從速率及平衡的角度分析。【詳解】①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以加快反?yīng)速率，但不影響轉(zhuǎn)化率，使有害氣體在排出之前盡可能地轉(zhuǎn)化為無害氣體，可以提高尾氣處理效果；故正確；②提高裝置溫度，雖然能加快反應(yīng)速率，但因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會降低轉(zhuǎn)化率，故不正確；③增大裝置的壓強(qiáng)，既加快反應(yīng)速率，又提高轉(zhuǎn)化率，故正確；④裝置中放入堿石灰，可以吸收生成的二氧化碳，使平衡向右移動，提高轉(zhuǎn)化率，故正確。答案選A。7、A【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，先寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，再注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，依據(jù)反應(yīng)物用量與反應(yīng)放出的熱量寫出熱化學(xué)方程式，得出正確結(jié)論?！驹斀狻緼.根據(jù)題意，1molN2H4(g)燃燒生成液體水，放出的熱量為622kJ，寫出其熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-l，故A項正確；B.水的聚集狀態(tài)錯誤，則B項錯誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H0，則C項錯誤；D.水的聚集狀態(tài)錯誤及△H不正確，則D項錯誤；故答案選A。8、A【詳解】定容操作中，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，膠頭滴管需垂直懸于瓶口上方，向容量瓶中滴加蒸餾水，眼睛要平視凹液面最低處，直至與刻度線相平，故選A。9、D【解析】A.FeCl3、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子，生成的Fe(OH)3很少，不應(yīng)標(biāo)“↓”符號，且水解程度較小，不應(yīng)用“=”而應(yīng)該用“”，故A錯誤；B.Al2S3中的Al3＋和S2－發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，應(yīng)用“↓”及“↑”標(biāo)出，且反應(yīng)徹底，應(yīng)用“=”，而不應(yīng)用“”，故B錯誤；C.多元弱酸根S2－的水解是分步進(jìn)行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能將這兩步合并為S2－＋2H2OH2S＋2OH－，故C錯誤；D.HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，符合水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則，故D正確；本題答案為D。10、D【解析】分析:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進(jìn)行判斷。詳解:A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2:1時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A不選；

B.反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時,氣體的壓強(qiáng)不變,故B不選；

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,二氧化氮的濃度不變,則混合氣體顏色深淺不變，故C不選；

D.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，故選D；

答案選D。11、C【詳解】A選項，0.1molNH4Cl溶于水形成溶液中含有0.1mol氯離子，銨根離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，只含極少量氫氧根離子；B選項，0.1molK2SO4溶于水形成溶液中含有0.1mol硫酸根離子、極少量氫氧根離子，氫氧根離子就等于純水電離出的氫氧根離子；C選項，0.1molNa2CO3溶于水形成溶液中碳酸根水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，促進(jìn)水解，因此比A、B中氫氧根離子多，消耗得碳酸根離子數(shù)目與生成的碳酸氫根離子數(shù)目相等，故陰離子數(shù)目最多；D選項，0.1molAl(OH)3在水中溶解度很少，因此溶液中陰離子數(shù)目較少；綜上所述，答案為C。12、C【解析】每個C4條鍵，不夠用H來補(bǔ)，可確定，分子式為：C16H18O9，酯基、酚羥基與羧基可與NaOH反應(yīng)，即4mol；1mol咖啡鞣與H2反應(yīng)時可消耗4molH2，苯環(huán)消耗3mol，C=C消耗1mol，即4mol；醇羥基和相鄰碳原子上的H原子可以發(fā)生消去反應(yīng)?！驹斀狻緼.每個C4條鍵，不夠用H來補(bǔ)，可確定，分子式為：C16H18O9，A錯誤；B.酯基、酚羥基與羧基可與NaOH反應(yīng)，即4mol，B錯誤；C.1mol咖啡鞣與H2反應(yīng)時可消耗4molH2，苯環(huán)消耗3mol，C=C消耗1mol，即4mol，C正確；D.醇羥基和相鄰碳原子上的H原子可以發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；答案為。13、B【分析】根據(jù)圖a，反應(yīng)在3min時達(dá)到平衡，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z變化量分別為0.25mol、0.25mol、0.5mol，則方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)；根據(jù)圖b，T1時，達(dá)到平衡時用的時間較短，則T1>T2，從T1到T2，為降低溫度，X的物質(zhì)的量減小，平衡正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A.分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)圖a，T0時，K0＝0.252/（0.0250.075）=33.3，T1℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50，K0＜K，則T0到T1，平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱，則為降低溫度，T1＜T0，B正確；C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率=0.25/0.4=62.5%，C錯誤；D.T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)＝（0.3-0.05）/（23）=0.042mol·L－1·min－1，D錯誤；答案為B。14、C【詳解】A．兩種物質(zhì)都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有-Cl官能團(tuán)，可說明氯原子對羧基有影響，A正確；B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)說明苯環(huán)的影響使酚羥基上的氫更活潑，B正確；C．HOOCCH2CHO含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是由于含有的官能團(tuán)導(dǎo)致，不是原子團(tuán)之間相互影響，C錯誤；D．丙酮（CH3COCH3）分子與乙烷分子中甲基連接的基團(tuán)不同，丙酮中甲基與C=O相連，丙酮中的氫原子比乙烷分子中氫原子更易被鹵素原子取代，說明羰基的影響使甲基中H原子比乙烷中氫原子更活潑，D正確；故選C?！军c(diǎn)晴】有機(jī)物分子中原子間或原子團(tuán)間可以產(chǎn)生相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同。是高考信息給予題的主要命題方向，教材中的例子有：甲烷、苯不能使高錳酸鉀褪色，甲苯能使高錳酸鉀褪色，說明甲基和苯環(huán)能相互影響；苯、苯酚和溴的取代反應(yīng)也能說明羥基和苯環(huán)的相互影響。15、A【解析】①C的生成速率與C的消耗速率相等，故正逆反應(yīng)速率相等，正確；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗2amolC，任何情況下都成立，錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④C的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強(qiáng)始終保持不變，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；⑥反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量減少，但是氣體總量不變，混合氣體的密度不變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑦A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2，可以計算出此時的濃度商與平衡常數(shù)相等，可以判斷出反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是②⑤，A正確；正確選項A。點(diǎn)睛：選項⑦解題是要注意，只有根據(jù)濃度商與已知平衡常數(shù)的關(guān)系，才能判斷A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。16、B【解析】根據(jù)水的電離平衡及其移動分析判斷?！驹斀狻考兯写嬖陔婋x平衡H2OH++OH-ΔH>0。將溫度從25℃升高至80℃，平衡右移，使c(H+)、c(OH-)增大。新平衡時c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L（B項正確）；水的離子積KW＝c(H+)×c(OH-)增大（A項錯誤）；c(H+)增大使pH變?。–項錯誤）；c(H+)=c(OH-)，純水仍呈中性（D項錯誤）?！军c(diǎn)睛】溶液的酸堿性取決于c(H+)、c(OH-)的相對大小。純水中c(H+)=c(OH-)，一定呈中性。17、A【解析】試題分析：A、甲苯被高錳酸鉀氧化為苯甲酸而使高錳酸鉀溶液褪色，己烯中含有碳碳雙鍵，也能被高錳酸鉀溶液氧化，而使其褪色，所以不能用高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯，錯誤；B、苯的密度小于水，而四氯化碳的密度大于水，二者都不溶于水，所以油層在下層的是四氯化碳，在上層的是苯，可以鑒別，正確；C、飽和碳酸鈉可與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而碳酸鈉與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以鑒別，正確；D、乙醛與新制氫氧化銅加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，而加入乙醇則變?yōu)閷⑺{(lán)色溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的判斷，物質(zhì)的鑒別18、C【分析】目的是除去Fe3+，措施是增大溶液的pH，即消耗溶液中的H+，題目所提供的四個選項都可以做到。但是，除雜質(zhì)的前提是不能引入新的雜質(zhì)離子?！驹斀狻考尤霘溲趸c，引入雜質(zhì)Na+，故不選A；加入NH3·H2O，引入雜質(zhì)NH4+，故不選B；加入ZnO，消耗氫離子，增大溶液的pH，同時不引入雜質(zhì)，故選C；加入Fe2O3，引入雜質(zhì)Fe3+，故不選D。19、A【詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。20、A【詳解】根據(jù)裝置圖知，Zn、C和稀硫酸構(gòu)成原電池，其中Zn為負(fù)極，C為正極，左邊裝置為電解池，Cu為陰極，Pt為陽極；A.Cu為陰極，Cu極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu極附近OH-濃度增大，A正確；B.Cu極為電解池的陰極，B錯誤；C.電子由Zn極流向Cu極，Pt極流向C極，C錯誤；D.C極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Pt極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極生有2molCl2生成，D錯誤；答案選A。21、C【詳解】A項，化學(xué)反應(yīng)速率指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，A項正確；B項，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，選擇合適的溫度、壓強(qiáng)等，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而使有限的原料多出產(chǎn)品，B項正確；C項，化學(xué)反應(yīng)速率研究一定時間內(nèi)反應(yīng)的快慢，不研究怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D項，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，選擇合適的溫度、壓強(qiáng)等，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，D項正確；答案選C。22、B【解析】二者都是一元酸，醋酸是弱電解質(zhì),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),所以pH相等的醋酸和鹽酸,c(CH3COOH)>c(HCl)，B正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】由于醋酸為弱酸，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度：鹽酸大于醋酸；pH值相等的鹽酸和醋酸，溶液中的氫離子濃度相等，但是酸的濃度：鹽酸小于醋酸。二、非選擇題(共84分)23、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點(diǎn)較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c(diǎn)睛】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點(diǎn)，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計算能力才可以。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。25、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實(shí)驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實(shí)驗的平均值求得所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）的影響，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）中和滴定的實(shí)驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B項、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響；C項、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D項、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，故D偏高；故答案為：CD。26、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實(shí)驗?zāi)康氖菧y定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據(jù)實(shí)驗?zāi)康?、氣體的性質(zhì)連接實(shí)驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其濃度?！驹斀狻浚?）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進(jìn)氣管，長導(dǎo)管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為A→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強(qiáng)氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，長導(dǎo)管為進(jìn)氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為27、冷凝回流反應(yīng)物溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出分液漏斗不可，易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗生成的HBr氣體，證明是取代反應(yīng)【詳解】（1）根據(jù)信息，燒瓶中加入一定量的苯和液溴，鐵作催化劑，即燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，苯和液溴易揮發(fā)，導(dǎo)管a的作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用；（2）燒瓶中產(chǎn)生HBr與錐形瓶中的乙醇，在濃硫酸的作用下發(fā)生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根據(jù)信息(1)，有部分HBr未參與反應(yīng)，且HBr會污染環(huán)境，因此U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境；（3）溴乙烷為無色液體，難溶于水，因此從U形管中分離出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要儀器是分液漏斗；（4）根據(jù)信息(2)，溫度達(dá)到140℃發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生乙醚，溫度如果達(dá)到170℃時產(chǎn)生乙烯，因此步驟④不可大火加熱；（5）證明溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)，需要驗證該反應(yīng)產(chǎn)生HBr，溴蒸氣對HBr的檢驗產(chǎn)生干擾，利用溴易溶于有機(jī)溶劑，因此小試管內(nèi)的液體為苯（或其他合適的有機(jī)溶劑如四氯化碳等）；其作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸氣；驗證HBr，一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，因此硝酸銀溶液的作用是吸收并檢驗生成HBr氣體，證明是取代反應(yīng)。28、764.9D1.20.2mol·L-1·min-14.6L2·mol-2A溫度較低，反應(yīng)速率慢；壓強(qiáng)太大，成本高【分析】根據(jù)蓋斯定律，計算甲醇的燃燒熱；根據(jù)平衡移動原理，判斷反應(yīng)(iv)對CO轉(zhuǎn)化率的影響；根據(jù)題中所給表格數(shù)據(jù)，進(jìn)行相關(guān)計算；根據(jù)反應(yīng)速率大小判斷正確選項；根據(jù)題中所給圖示信息，分析判斷采用300～400℃和10MPa的條件的原因；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由(i)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-90.1kJ·mol-1，(ii)2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1(iii)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572.0kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，(ii)×+(iii)-(i)可得CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)，則△H=×（-566.0kJ·mol-1）-572.0kJ·mol-1-（-90.1kJ·mol-1）=-764.9kJ·mol-1，故甲醇的燃燒熱為764.9kJ·mol-1，答案為764.9。(2)由反應(yīng)(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.1kJ·mol-1可知，消耗反應(yīng)(i)CO(g)+2H