2026屆安徽省合肥九中高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下將pH=3的HCOOH溶液和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)2、一定溫度下，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是A．若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為1:3，則2min末A、B的轉(zhuǎn)化率相等B．用A表示的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1C．2min末的反應(yīng)速率v（C）＝0.2mol·L-1·min-1D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=3、下列原子半徑最小的是()A．1s22s22p3 B．1s22s22p33s23p3C．1s22s22p5 D．1s22s22p33s23p24、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-6、下列說(shuō)法不正確的是A．將TiCl4溶于水、加熱，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續(xù)焙燒可得到TiO2B．可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結(jié)晶析出C．配制FeCl3溶液時(shí)，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸D．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸7、與金屬的物理性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．良好的導(dǎo)電性B．反應(yīng)中易失去電子C．延展性D．導(dǎo)熱性8、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJD．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快9、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子10、下列說(shuō)法正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)11、在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙＝?。颈郊?B．乙＞?。炯祝颈鸆．?。疽遥颈郊?D．?。颈疽遥炯?2、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤ B．①④⑤⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑤⑥⑦13、科學(xué)研究證明核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，核外電子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列說(shuō)法正確的是()A．兩粒子1s能級(jí)上電子的能量相同B．兩粒子3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，釋放出的能量不同D．兩粒子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同14、下列各微粒的電子式書寫正確的是A．甲基B．NF3C．NH4HD．硫化氫15、下列遞變規(guī)律正確的是A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)C．O、S、Na、K的原子半徑依次增大D．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)16、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。18、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大小：第一電離能____________；電負(fù)性____________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”?；卮鹣旅鎲?wèn)題：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式___。（2）已如隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖：①時(shí)間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。②時(shí)間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學(xué)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過(guò)A與B，A與C進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____。20、實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷__________________________________。（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)21、I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________________；(2)反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了_________________________________；(3)反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________________________________；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。II．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________________________。(2)該反應(yīng)為_(kāi)______________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。III．在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)①混合氣體的密度②反應(yīng)容器中生成物的百分含量③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率相等④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是______________________________________；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是__________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A項(xiàng)，Ka（HCOOH）Kb（NH3·H2O），常溫下pH=3的HCOOH溶液物質(zhì)的量濃度小于pH=11的氨水溶液物質(zhì)的量濃度，pH=3的HCOOH溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，正確；B項(xiàng)，Ka（HCOOH）Ka（CH3COOH），pH=3的HCOOH溶液物質(zhì)的量濃度小于CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度，等體積pH均為3的HCOOH溶液消耗的NaOH小于CH3COOH溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.2mol/LHCOOH與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后得到等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa的混合液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），物料守恒為2c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO-），兩式整理得c（HCOO-）+2c（OH-）=c（HCOOH）+2c（H+），錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、NaCl和CH3COONa的混合液，溶液的pH7說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）c（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-），錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，等pH的酸中和堿的能力的判斷，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系時(shí)，首先明確溶液的組成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次關(guān)系（如D項(xiàng)中CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度），弱酸、弱堿的電離和鹽類水解都是微弱的，巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出，如C項(xiàng)）。2、A【詳解】A．若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為1:3，反應(yīng)過(guò)程中A、B的轉(zhuǎn)化量之比也等于1:3，故A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故A正確；B．A是固體，濃度為常數(shù)，故不能用A的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．用濃度表示反應(yīng)速率只能表示平均速率，不能表示瞬時(shí)速率，故不能表示出2min末的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．A是固體，不能寫在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故D錯(cuò)誤。答案選A。3、D【詳解】有電子排布式可知，四種原子分別為：N，Mg，F(xiàn)，Na，同一周期從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑從大到小的順序：Na>Mg>N>F，所以原子半徑最大的為鈉，D正確；綜上所述，本題選D。4、B【詳解】①A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故②錯(cuò)誤；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故③錯(cuò)誤；④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；故選B。5、C【解析】A，含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存；B，F(xiàn)e2+具有還原性，MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；C，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；D，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-酸性條件不能大量存在；能大量共存的是C，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子共存。解離子共存題必須分析離子的性質(zhì)以及離子不能大量共存的原因，離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（如題中H+與HCO3-），（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如題中Fe2+與MnO4-），（3）離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，（4）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（如Fe3+與SCN-）；（5）同時(shí)注意題干的附加條件，如無(wú)色溶液、能使甲基橙溶液變紅等。6、B【詳解】A、TiCl4發(fā)生水解，加熱促進(jìn)水解，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續(xù)加熱失去結(jié)晶水，得到TiO2，故A說(shuō)法正確；B、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，加熱使HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解，最終得到Fe2O3，應(yīng)在HCl的氛圍中加熱FeCl3溶液得到FeCl3固體，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入鹽酸，抑制FeCl3水解，故C說(shuō)法正確；D、加入MgCO3調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出來(lái)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去溶于水中的碳酸鎂，發(fā)生MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O，除去過(guò)量的MgCO3，故D說(shuō)法正確。7、B【解析】A．金屬容易導(dǎo)電是因?yàn)榫w中存在許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有方向性的，但在外加電場(chǎng)作用下，自由電子就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)形成電流，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項(xiàng)A不選；B．金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，與最外層電子數(shù)有關(guān)，屬于金屬的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)B選；C．有延展性是因?yàn)榻饘匐x子和自由電子之間的較強(qiáng)作用，當(dāng)金屬受到外力時(shí)，晶體中的各離子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒(méi)有方向性，受到外力后相互作用沒(méi)有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會(huì)導(dǎo)致斷，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項(xiàng)C不選；D．金屬晶體的導(dǎo)熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽(yáng)離子的碰撞，與金屬晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項(xiàng)D不選。答案選B。8、D【詳解】A.體積固定的密閉容器中，該反應(yīng)體系是氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但無(wú)法確定其濃度比是否等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際放熱量在數(shù)值上小于焓變量，即小于akJ，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率會(huì)加快，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題是化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查，難度不大，但需要注意反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的標(biāo)志，如B選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比，但化學(xué)平衡跟反應(yīng)后的各物質(zhì)的濃度之比無(wú)直接關(guān)系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做題準(zhǔn)確率。9、C【解析】A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學(xué)性質(zhì)差別很大，不相似，A錯(cuò)誤；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，B錯(cuò)誤；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似，C正確；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學(xué)性質(zhì)不一定相似，D錯(cuò)誤。故選C。10、D【解析】分析：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池；B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，如光能、電能等；C、化學(xué)鍵的斷裂不一定有新物質(zhì)生成，所以不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D、只有是放熱反應(yīng)才能保持鉑絲紅熱。詳解：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池，而反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不可能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；B、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯(cuò)誤；C、某些物質(zhì)的溶解、電離，或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學(xué)鍵的破壞，但沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以C錯(cuò)誤；D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑，由于是放熱反應(yīng)，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。點(diǎn)睛：原電池反應(yīng)一定由氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂，但有化學(xué)鍵的斷裂的過(guò)程不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。11、A【詳解】假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）丙開(kāi)始時(shí)0mol0molanolanol丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化anolanol0mol0mol丁開(kāi)始時(shí)amol0molamolamol丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化2amolamol0mol0mol通過(guò)比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，則說(shuō)明甲和丙屬于等效平衡，乙和丁為等效平衡，因?yàn)橐一蚨∠喈?dāng)于比甲多加入二氧化碳，則增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動(dòng)，則生成一氧化碳的物質(zhì)的量比甲多，故選A?！军c(diǎn)晴】采用極端假設(shè)法是解決本題的關(guān)鍵；在相同溫度和壓強(qiáng)下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積不變，按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進(jìn)行分析；本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問(wèn)題的模型，對(duì)復(fù)雜的對(duì)比問(wèn)題若設(shè)置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動(dòng)，問(wèn)題就迎刃而解。12、A【解析】①達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，所以2υ(B)正=3υ(C)逆時(shí)一定平衡，故①是標(biāo)志；②生成A與消耗C都是逆反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC不一定平衡，故②不是標(biāo)志；③達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，所以A、B、C的濃度不再變化一定平衡，故③是標(biāo)志；④反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化一定平衡，故④是標(biāo)志；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明C的濃度保持不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤是標(biāo)志；⑥任意時(shí)刻用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，所以用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)不一定平衡，故⑥不是標(biāo)志；⑦濃度保持不變是平衡狀態(tài)，A、B、C的濃度彼此相等時(shí)不一定保持不變，所以A、B、C的濃度彼此相等不一定平衡，故⑦不是標(biāo)志；⑧根據(jù)，該反應(yīng)中密度是恒量，所以密度不變不一定平衡，故⑧不是標(biāo)志；綜上所述，一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①③④⑤，選A。13、C【分析】題干信息“還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)”，Ar和S的核電核數(shù)不同，則相同能級(jí)的電子能量不同，電子離核的距離不同，發(fā)生躍遷時(shí)產(chǎn)生的光譜不同，以此解答該題?！驹斀狻緼.雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯(cuò)誤；B.同是3p能級(jí)，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對(duì)電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯(cuò)誤；C.電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；D.硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息，特別是核電核數(shù)不同這一點(diǎn)，答題時(shí)注意審題。14、B【解析】試題分析：A、甲基的電子式中碳原子上漏掉一個(gè)電子，應(yīng)為，錯(cuò)誤；B、NF3的電子式為，正確；C、NH4H的電子式中H－漏掉方括號(hào)和電子，錯(cuò)誤；D、硫化氫為共價(jià)化合物，電子式為，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)、電子式。15、C【詳解】A、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；B、Si是非金屬元素，無(wú)金屬性，故B錯(cuò)誤；C、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：O<S<Na<K，故C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S>P，故穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【詳解】A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對(duì)甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。18、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。19、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢2934增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快升高溫度，反應(yīng)速率加快【詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，t1以前，溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率加快，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，t1以后，反應(yīng)物濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率變慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則A與B的反應(yīng)溫度相同，T=293；A與C探究反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；由A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為在其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故答案為：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快。20、淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【詳解】（1）本滴定實(shí)驗(yàn)為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測(cè)定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來(lái)指示溶液中I2的量，故應(yīng)用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍(lán)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。（3）從圖表中數(shù)據(jù)可知，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積：三