江蘇省常州市田家炳中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鋁鎂合金材料在現(xiàn)代裝飾材料中占有極為重要的地位,這種材料常用于制作門窗框、防護(hù)欄等。下列鋁鎂合金的性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是A．不易生銹 B．導(dǎo)電性好 C．密度小 D．強(qiáng)度高2、能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H+、I-、NO3-、CO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-3、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶14、已知由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為38，則該混合氣體中二氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．1∶2 C．11∶8 D．8∶115、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是()A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價(jià)只有－1價(jià)D．氯的原子核外有7個(gè)電子6、在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液中存在Cu2＋，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．容器中已肯定無Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多 D．溶液中肯定不存在Fe3＋7、下列分離提純的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A．用圖甲裝置分離四氯化碳和水的混合物B．用圖乙裝置除去N2中混有的少量O2C．用圖丙裝置除去NaCl（含少量雜質(zhì)NaHCO3）中的雜質(zhì)D．用圖丁裝置分離乙醇和水的混合物8、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1個(gè)KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10個(gè)電子轉(zhuǎn)移9、下列化學(xué)概念的邏輯關(guān)系正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)屬于包含關(guān)系B．膠體與分散系屬于交叉關(guān)系C．過氧化鈉與堿性氧化物屬于包含關(guān)系D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系10、有下列三個(gè)反應(yīng)：下列說法正確的是A．反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是、、B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：C．在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時(shí)，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到11、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A．固體氯化鎂不導(dǎo)電，所以氯化鎂不是電解質(zhì)B．三氧化硫水溶液的導(dǎo)電性很好，所以三氧化硫是電解質(zhì)C．熔融的鐵導(dǎo)電性很好，所以鐵是電解質(zhì)D．氯化鉀熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，所以氯化鉀是電解質(zhì)12、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．鈉在常溫下就容易被氧化 B．鈉受熱后能夠著火燃燒C．鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D．鈉在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈13、將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色B．往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶114、下列有關(guān)鈉及其化合物的有關(guān)說法中正確的是()A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．7.8gNa2O2含離子數(shù)為0.4NAC．“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3D．向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出15、下列敘述正確的是A．生鐵的熔點(diǎn)高于純鐵 B．Na2O2、Mn2O7均屬堿性氧化物C．純堿、明礬均屬鹽類 D．膠體能通過半透膜16、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.7g食鹽C．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液D．實(shí)驗(yàn)室常用的廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.517、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A．Ag+、Cl－、SO、K+ B．K+、H+、HCO、NOC．Ca2+、HCO、Cl－、K+ D．H+、OH－、Cl－、K＋18、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑19、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶520、已知在硝酸溶液中加入鋁粉不產(chǎn)生氫氣。若在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（）A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ21、《神農(nóng)本草經(jīng)》說:“水銀……镕化(加熱)還復(fù)為丹”。《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指A．合金B(yǎng)．氧化物C．氯化物D．硫化物22、在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、、 B．Na+、Ba2+、Cl-、C．K+、Ca2+、Cl-、 D．Al3+、、、OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___、F___、X___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途____；（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽離子的方法是：___；（4）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式___；（5）寫出I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學(xué)式：A______，C______，E______，F(xiàn)______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。25、（12分）通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))

與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500℃)，四氧化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。(D的硬質(zhì)玻璃管中盛裝粗硅)相關(guān)信息如下:

a.四氧化硅遇水極易反應(yīng)生成硅酸和氯化氫；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃57.712.8—315—熔點(diǎn)/℃－70.0－107.2———升華溫度/℃——180300162請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式_________________________。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(3)裝置A中g(shù)管的作用是_________________；裝置C中的試劑是____________；(4)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過多次蒸餾得到高純度四氯化硅，蒸餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號(hào))。(5)寫出尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。(6)本題實(shí)驗(yàn)裝置中有一明顯的不足之處，請(qǐng)簡述你的改進(jìn)方案及理由:___________。26、（10分）有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是_______。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及數(shù)據(jù)處理①實(shí)驗(yàn)步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是__________。②若樣品質(zhì)量為Wg，反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1g則D裝置增重的質(zhì)量為______g(用含m1的代數(shù)式表達(dá))，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含W、m1的代數(shù)式表示)。27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：（1）反應(yīng)前，在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，__中裝MnO2(填寫儀器名稱)。（2）裝置A中所裝試劑是__，目的__。裝置B中所裝的試劑是___，目的__。（3）裝置D中所裝試劑是__，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（4）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式___。28、（14分）已知A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會(huì)生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強(qiáng)酸。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去。

（1）寫出它們的化學(xué)式：A__________、C___________、J____________；（2）實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為：___________________________________。（3）寫出B+D→E+F的化學(xué)方程式：__________________________________________。（4）J的濃溶液與單質(zhì)Cu反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。29、（10分）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學(xué)式)。(2)用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)綠柱石(綠寶石)礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_______。(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(5)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．不易生銹，用作建筑裝潢材料，美觀，故選項(xiàng)A不選；B．導(dǎo)電性好，與裝潢無關(guān)，故選項(xiàng)B可選；C．密度小，用作建筑裝潢材料，輕，故選項(xiàng)C不選；D．強(qiáng)度高，用作建筑裝潢材料，堅(jiān)固耐用，故選項(xiàng)D不選。答案選B。2、C【解析】

A.NO3?(H+)具有強(qiáng)氧化性，I?具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原不能大量共存；B.Ag+與Cl?生成氯化銀沉淀，不能大量共存；C.所有離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；D.Fe2+與OH?生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存；HCO3?與OH?反應(yīng)生成水，不能大量共存；故答案選C?！军c(diǎn)睛】NO3?酸性條件下具有強(qiáng)氧化性為常考易錯(cuò)點(diǎn)，解題時(shí)要特別留意。3、C【解析】

120℃時(shí)燃燒生成的水為氣態(tài)，氧氣過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15×2=30，根據(jù)十字交叉法：故原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為2:14=1:7。答案選C。4、C【解析】

設(shè)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為x，氧氣的物質(zhì)的量為y，則平均相對(duì)分子質(zhì)量可表示為，可解得，質(zhì)量比為，故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于理解平均相對(duì)分子質(zhì)量的概念，根據(jù)關(guān)系式得到物質(zhì)的量之比，然后再求質(zhì)量比。5、B【解析】

A、氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價(jià)有－1，0，+1，+4，+5，+7等價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、氯的原子核外有17個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選B。6、D【解析】

銅和鐵的還原性鐵大于銅，三價(jià)鐵離子先和鐵反應(yīng)，再和銅反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．三價(jià)鐵離子先和鐵反應(yīng)，再和銅反應(yīng)，溶液中有銅離子，說明鐵完全反應(yīng)，容器中已肯定無Fe粉存在，故不選A；

B．如果銅過量則溶液中含有二價(jià)鐵離子和銅離子，反應(yīng)后剩余銅，故不選B；

C．Fe2+來自Cu與Fe3+（反應(yīng)生成Cu2+與Fe2+的比例1：2），還有部分來自Fe與Fe3+反應(yīng)，故Fe2+總量大于Cu2+總量，故不選C；

D．若Fe3+過量，固體完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，所以溶液中可能存在Fe3＋，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)以及鐵元素的有關(guān)性質(zhì)，把握鐵與銅的還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，掌握氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，即氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。7、A【解析】

A.四氯化碳難溶于水，用分液法分離四氯化碳和水的混合物，故A正確；B.碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，氮?dú)庵袝?huì)引入新雜質(zhì)二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱后，氯化鈉中引入新雜質(zhì)碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)液泡應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處、冷凝水流向?yàn)橄逻M(jìn)上出，故D錯(cuò)誤。8、D【解析】

在反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1價(jià)升高到0，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0。A.含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，A正確；B.KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑，被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，B正確；C.硫酸中各元素的化合價(jià)不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D.根據(jù)方程式可知：1個(gè)KClO3參加反應(yīng)時(shí)有5個(gè)電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9、D【解析】

A.氧化還原反應(yīng)是存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，二者是并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.分散系有溶液、膠體和濁夜，膠體是分散系的一種，兩者是包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物，其中氧化物包括：酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等，過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，兩者是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.化合物分為：電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，故D正確；故選：D。10、C【解析】

A、反應(yīng)中HCl中氯的化合價(jià)升高，則是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，，因此氧化性：，故B錯(cuò)誤；C、在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時(shí)，有6mol的HCl參加反應(yīng)，生成，其中2molHCl被氧化，故C正確；D、根據(jù)還原性順序：，和反應(yīng)時(shí)，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化還原反應(yīng)中，還原性強(qiáng)的微粒首先與氧化劑發(fā)生反應(yīng)。11、D【解析】

A項(xiàng)、固體氯化鎂中含有不能自由移動(dòng)的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、雖然三氧化硫的水溶液導(dǎo)電性很好，但溶液中的離子是三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸電離的，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是純凈的化合物，鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鉀熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，離子是氯化鉀電離的，所以是電解質(zhì)，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查對(duì)基本概念的理解，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，還要注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如離子化合物晶體，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。12、C【解析】

A．鈉在常溫下就容易被空氣中的氧氣氧化為Na2O，A不合題意；B．鈉在空氣中受熱后能夠著火燃燒，生成Na2O2，B不合題意；C．鈉在空氣中緩慢氧化，生成Na2O，但不能自燃，C符合題意；D．空氣中O2的濃度小于氧氣，所以鈉在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，D不合題意；故選C。13、D【解析】

鐵粉的物質(zhì)的量n==0.05mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=cV=3mol?L-1×0.05L=0.15mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，由離子方程式可知Fe完全反應(yīng)，F(xiàn)e3+過量，以此解答該題。【詳解】A．由以上分析可知Fe3+過量，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+過量，則往溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，故B錯(cuò)誤；C．鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，3mol亞鐵離子生成，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中1mol亞鐵離子化合價(jià)是從0升高到+2，另外2mol亞鐵離子化合價(jià)是從+3降低來的，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，則Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式和所給物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行過量分析是解本題的關(guān)鍵。14、D【解析】

A.將金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)；B.1molNa2O2中存在2molNa+和1molO22-；C.“侯氏制堿法”中的堿為Na2CO3D.相同條件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度?！驹斀狻緼.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，離子方程式：Cu2++2Na+2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.7.8gNa2O2物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含有0.2molNa+，0.1molO22-，共含離子數(shù)為0.3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.“侯氏制堿法”中的堿為Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，相同條件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，因此向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)的分析方法第一步：鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能與溶質(zhì)反應(yīng)，則發(fā)生的是NaOH與溶質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。生成氣體型鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2和NH3生成沉淀型鈉與銅鹽、鐵鹽等溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2或Fe(OH)3復(fù)雜型鈉與AlCl3稀溶液反應(yīng)，如果鈉量較多，則先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解15、C【解析】

A．生鐵是碳和鐵的合金，合金的熔點(diǎn)低于其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)，生鐵的熔點(diǎn)低于純鐵，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，不屬于堿性氧化物，Mn2O7能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．純堿是碳酸鈉的俗名，明礬是硫酸鋁鉀的俗名，都屬于鹽，故C正確；D．膠體可以透過濾紙，但不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解析】

A.量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，不能讀到12.36mL，故A錯(cuò)誤；B.托盤天平能精確到0.1g，故可以稱取8.7g的食鹽，故B正確；C.用量筒量取液體體積時(shí)，量筒的規(guī)格和液體的體積越接近，誤差越小，故C錯(cuò)誤；D.廣泛pH試紙的測定的pH為正整數(shù)，無法測得某溶液pH為3.5，故D錯(cuò)誤；答案選B。17、C【解析】

A．Ag+、Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，Ag+、SO反應(yīng)生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，A不滿足題意；B．H+、HCO反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，B不滿足題意；C．Ca2+、HCO、Cl－、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C滿足題意；D．H+、OH－反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，D不滿足題意。答案選C。18、D【解析】

A、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈣；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鹽；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵，硝酸被還原為一氧化氮；【詳解】A、通入過量二氧化碳生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A錯(cuò)誤；B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體生成硫酸鈣，正確的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+如果溶液不是很稀，需要用CaSO4沉淀代替SO42-，同時(shí)前面加Ca2+，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，注意從電荷守恒、量不同產(chǎn)物不同、還原性物質(zhì)遇氧化性物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)等角度判斷反應(yīng)是否符合實(shí)際。19、B【解析】

加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縩(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。20、D【解析】

加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.Ca2+與CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.HCO3-與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.如果顯酸性，NO3-在酸性溶液中與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，如果顯堿性Cu2+不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D.如果溶液顯堿性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之間不反應(yīng)，可以大量共存，且能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確，答案選D。【點(diǎn)睛】掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。21、B【解析】在土釜中加熱Hg制得“丹”，Hg和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化汞，故選B。22、C【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，與氫離子反應(yīng)的溶液不能共存，由此分析。【詳解】A．與H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．Ba2+和之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．K+、Ca2+、Cl-、各離子之間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C符合題意；D．OH-與H+反應(yīng)生成水，與過量H+反應(yīng)生成鋁離子，故D不符合題意；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaAlCl3Fe工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色【解析】

金屬單質(zhì)Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成D，D可與鋁反應(yīng)，且G的焰色反應(yīng)呈黃色，可知D應(yīng)含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應(yīng)，且與鋁反應(yīng)，氣體C應(yīng)為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。【詳解】(1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，X為Fe；故答案為：Na；AlCl3；Fe;(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒或農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；故答案為：工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；(3)H為FeCl2，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；故答案為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；(4)Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；(5)I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)”、“G的焰色反應(yīng)呈黃色”等突破。24、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。25、2C+SiO2Si+2COMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O平衡壓強(qiáng)，保證分液漏斗中的溶液順利流下濃硫酸Al、PCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O裝置D和裝置E中間的連接管較細(xì)，應(yīng)改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導(dǎo)管而發(fā)生危險(xiǎn)【解析】(1)碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO。(2)裝置A制備氯氣，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒有g(shù)管，則鹽酸就不易流下去，g管的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；生成的氯氣反應(yīng)前需要干燥，則裝置C中的試劑是濃硫酸；(4)D中氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCl4，h瓶收集粗產(chǎn)物，精餾粗產(chǎn)品可得高純度四氯化硅，由表中數(shù)據(jù)可以看出，蒸出SiCl4氣體時(shí)，BCl3早已成氣體被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升華溫度均高于SiCl4的沸點(diǎn)，所以當(dāng)SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5還為固體留在瓶里，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P；(5)氯氣一般用氫氧化鈉溶液處理，尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常溫下易液化，如果收集產(chǎn)品的導(dǎo)管太細(xì)易堵塞導(dǎo)管，所以不足是裝置D和裝置E中間的連接管較細(xì)，應(yīng)改為粗管，防止氣體冷凝形成液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)堵塞導(dǎo)管而發(fā)生危險(xiǎn)。本題為傳統(tǒng)的綜合實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題，綜合了氯氣的制法、硅的提純等了實(shí)驗(yàn)知識(shí)。掌握基礎(chǔ)、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意掌握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要點(diǎn)及評(píng)價(jià)角度。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要明確以下要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)過程中的安全性操作、注意儀器的規(guī)格、要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時(shí)采取相應(yīng)措施等。26、檢查裝置氣密性吸收空氣中的水和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收×100%【解析】

將混合物加熱，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，NaCl受熱不發(fā)生變化，分解產(chǎn)生H2O(g)在C處吸收，產(chǎn)生的CO2氣體在D中吸收，根據(jù)C增重質(zhì)量可計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量及其分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；為避免在實(shí)驗(yàn)過程中由于裝置漏氣或裝置中空氣的成分的影響，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置的氣密性，想法趕出裝置中的空氣，分解實(shí)驗(yàn)完畢，再通入處理過的空氣，將分解產(chǎn)生的氣體全部趕入裝置C、D處，被完全吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，根據(jù)以上分析進(jìn)行解答即可?！驹斀狻?1)①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；③裝置內(nèi)有空氣，空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是吸收裝置內(nèi)空氣中的水和二氧化碳；④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)①實(shí)驗(yàn)步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是使NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收；②若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1g，根據(jù)方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知：每有168gNaHCO3反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生18gH2O，44gCO2，則反應(yīng)產(chǎn)生m1g水，會(huì)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為m(CO2)=g=g，即D裝置增重的質(zhì)量為g，混合物中NaHCO3的質(zhì)量為m(NaHCO3)=g，由于樣品質(zhì)量為wg，所以NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100