2026屆云南省祿豐縣民族中學化學高二第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、通過《化學反應原理》的學習我們應該重新認識元素化合物中的知識，下列說法正確的是（）A．堿與鹽反應時,堿一定為可溶性堿B．通過復分解反應較弱酸不能制較強酸C．只要酸堿相遇就一定能很大程度的發(fā)生中和反應D．鹽與鹽反應時，未必都需要可溶2、pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是()A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，則5≥a>23、實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是A．①②③④⑤ B．②④⑤③①C．④②③①⑤ D．②④①⑤③4、下列飲料的包裝材料屬于無機非金屬材料的是A．塑料瓶B．玻璃瓶C．紙盒D．易拉罐5、石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H>0,下列說法正確的是A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，二者放出的熱量相等C．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量少D．金剛石不如石墨穩(wěn)定6、在0.1

mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其變化結(jié)果是（

）①酸性增強，pH減小

②醋酸的濃度減小

③c(H+)變小

④c(CH3COO－)變小A．①④ B．②④ C．①③ D．②③7、鐵原子核外電子排布式，最后填入的軌道是（）A．3pB．3dC．4sD．4p8、下列關于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…9、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生的反應類型有()取代(b)加成(c)消去(d)酯化(e)水解(f)中和(g)縮聚(h)加聚A．(a)(c)(d)(f)B．(b)(e)(f)(h)C．(a)(b)(c)(d)(f)D．除(e)(h)外10、常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列敘述正確的是()A．該溶液中：2c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)B．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．濃度均為0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)==c(A－)＋2c(OH－)11、用括號中的試劑及相應操作除去下列各組中的少量雜質(zhì)，不恰當?shù)囊唤M是（）A．水中的苯酚活性炭、過濾 B．乙醇中的水氧化鈣、蒸餾C．乙烷中的乙烯酸性，洗氣 D．乙酸乙酯中的乙酸純堿，分液12、人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料與化學制備無關的是()A．青銅器 B．鐵器 C．石器 D．高分子材料13、化學是你，化學是我，化學深入我們的生活，下列說法正確的是A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為90％14、某反應由兩步反應ABC構(gòu)成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應均為吸熱反應C．A與C的能量差為E4D．AB反應，反應條件一定要加熱15、下列事實能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是 （） A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做導電實驗燈泡很暗 C．HNO2溶液不與硫酸鈉反應 D．HNO2易分解產(chǎn)生NO、NO216、4一甲基一2一乙基一1一戊烯經(jīng)催化加氫后所得產(chǎn)物的名稱為A．4一甲基一2一乙基戊烷 B．2，5一二甲基戊烷C．2一乙基一4一甲基戊烷 D．2，4一二甲基己烷17、化學與人類生活、生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法中正確的是A．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為Ca(ClO)2C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬化學變化D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的消毒殺菌18、下列過程有熱量放出的是A．Na與H2O反應B．C與CO2(g)反應C．斷開氫氣中的H—H鍵D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應19、氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NC-CN，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述不正確的是（）A．NC鍵的鍵能大于CC鍵的鍵能 B．(CN)2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵C．NC鍵的鍵長小于CC鍵的鍵長 D．(CN)2能與NaOH溶液反應20、可以充分說明反應P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（）A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化21、下列官能團名稱與對應結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤的是A．羰基： B．羧基：-COOHC．醛基：-COH D．氨基：-NH222、β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是()A．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體B．β—紫羅蘭酮不可使酸性KMnO4溶液褪色C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．1mol維生素A1最多能與5molH2發(fā)生加成反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問題：D中的官能團名稱是________________。E是一種常見的塑料，其化學名稱是___________。由乙醇生成C的反應類型為___________________。A→B反應的化學方程式為___________________________。實驗室制取F的化學方程式為_____________。檢驗C中非含氧官能團的試劑及方法是____________________。24、（12分）如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個電極都用惰性材料制成,通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g,求:寫出A、B兩池中陽極電極反應式________。計算標準狀況下氣體各為多少升?_________。25、（12分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。從稀釋后溶液中取出20.00mL．測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為：自來水、_____、_____，對溶液體積讀數(shù)的方法是讀出_____對應的刻度值。稀釋后溶液用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL。判斷①滴定終點的現(xiàn)象是_____。則此次測定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。重復上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。26、（10分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：準確稱量10.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應），配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定過程中，眼睛應注視________________________________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是__________________________________________。根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空：①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果__________。②錐形瓶未用待裝溶液潤洗，使滴定結(jié)果__________。③裝標準溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果__________。④滴定前平視凹液面，滴定終了俯視凹液面，使滴定結(jié)果___________________。27、（12分）為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩；Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。探究活動I的實驗現(xiàn)象為____________，探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為_______________。為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標準溶液進行滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復滴定三次，平均耗用cmol/LKI標準溶液VmL，則FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅳ．探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察，為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：①完成下表實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若____________________________，則猜想二成立。②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：_____________________________________。28、（14分）已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生反應為（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_______。A．正反應速率先增大后減小B．逆反應速率先增大后減小C．化學平衡常數(shù)K值增大D．反應物的體積百分含量增大E．混合氣體的密度減小F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H<0。則該反應在________________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發(fā)進行。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅱ），經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示。以下說法正確的是_________A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)_______Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____（填“A”或“B”或“C”）點。③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。29、（10分）現(xiàn)有HA、HB

和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00

mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH

溶液體積的變化如圖所示。原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1與曲線I

上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC

溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。②若在此溶液中能檢測到H2C

分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、C3、B4、B5、D6、A7、B8、B9、D10、D11、C12、C1