2026屆陜西省洛南縣化學(xué)高三上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1氨水的pH＝11:NH3·H2O?NH4++OH－B．Mg和Cl形成離子鍵的過程:C．電解CuCl2溶液:CuCl2==Cu2++2Cl－D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O2、已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20，單質(zhì)能與無色無味液體反應(yīng)置換出單質(zhì)，單質(zhì)也能與反應(yīng)置換出單質(zhì)，、、均能與形成離子化合物，下列說法不正確的是()A．、兩元素的形成的化合物都為黑色固體B．、形成的離子化合物可能含有其價(jià)鍵C．的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性D．工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌3、25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時(shí)：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)4、面對(duì)突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識(shí)到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無紡布制成，無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法錯(cuò)誤的是A．醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染B．聚丙烯樹脂屬于合成有機(jī)高分子材料C．醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性5、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)6、以石墨負(fù)極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的）。充放電時(shí)，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是A．鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用B．該電池工作過程中Fe元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化C．放電時(shí)，負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6D．放電時(shí)，正極材料上的反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+7、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點(diǎn)高，下列晶體熔化（或升華）時(shí)所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是（）A．白磷、硅 B．碳化硅、硫酸鈉C．水晶、金剛石 D．碘、汞8、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是A．X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．Z、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C．由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵D．X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料9、近年來，我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化B．常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C．諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應(yīng)D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體10、25℃時(shí)，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．粒子種類不同 B．c(Na+)前者大于后者C．c(OH-)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，c(CO32-)均增大11、下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置，以下說法正確的是A．A中固體也可改用MnO2B．B中需盛裝飽和氯化鈉溶液C．氯氣通入D中可以得到NaClO，該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定D．上圖裝置也可作為制取適量NO的簡(jiǎn)易裝置12、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè)，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．9種 B．8種 C．5種 D．4種13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是A．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔 B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵 C．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 D．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯14、下列說法正確的是()A．豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級(jí)脂肪酸鈉固體B．氨基酸分子中氨基連接在離羧基最近的碳原子上C．向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D．工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖15、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH++HSO3﹣HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（）A．加水，SO32﹣濃度增大B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大C．加少量CaSO3粉末，HSO3﹣濃度基本不變D．通入少量HCl氣體，溶液中HSO3﹣濃度減小16、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣17、有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是A．大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量B．通過有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料C．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率D．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理18、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，其中X、N、W、R測(cè)定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH，Y、Z測(cè)定的是其飽和溶液的pH。下列說法正確的是A．R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性B．N、Z、X三種元素的最高價(jià)氧化物均不與水反應(yīng)C．單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是：R、N、MD．金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：Y、X、Z19、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)?H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中正確的是A．2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1B．圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c=1∶2D．12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．《物理小識(shí)》中“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“硇水”是指鹽酸B．《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)C．“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅D．港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機(jī)高分子材料21、下列說法正確的是A．612B．在光照下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代物有3種C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互為同系物D．某有機(jī)物的名稱為3-乙基丁烷22、對(duì)下列事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高C鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）香豆素-3-羧酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）+R1OH（1）A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________；苯與丙烯反應(yīng)的類型是_____________。（2）F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為_____________。（3）D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：_____________。（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________。（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成請(qǐng)寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：中間產(chǎn)物I_____________；中間產(chǎn)物II_____________。24、（12分）有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有_______________（選填序號(hào)）。①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是______________________________。（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________，B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。（4）由B制取A的化學(xué)方程式是____________________________________。（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制?。禾扉T冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。25、（12分）為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。(1)如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，并_____。(2)將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺(tái)上，打開_____和止水夾a并______，向長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸，一段時(shí)間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a，打開止水夾b。該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是______，石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________________。(4)點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時(shí)間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞K。這樣操作的目的是__________________。(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2O。Cu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為______。②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_________。③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學(xué)式)。26、（10分）二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體,過程如下:V2O5VOCl2溶液（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O回答下列問題：（1）步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_______。（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是____。（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。（4）測(cè)定氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2,最后用0.08mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00mL。（滴定反應(yīng):VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）①NaNO2溶液的作用是____。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。27、（12分）有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2（含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.01mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量?jī)x器為_____．（2）裝置c的作用是_____．（1）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_____．（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL．用化學(xué)方程式表示滴定的原理：_____．（5）計(jì)算該黃銅礦的純度_____．（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制備Fe2O1．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液，所選試劑為_____．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_____．28、（14分）氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/molN2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+68kJ/mol則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=__________kJ/mol(2)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反應(yīng))其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________A．整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定B．同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大，反應(yīng)正向程度越大C．第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低D．第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0，圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：①溫度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫，同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的__________點(diǎn)(填字母)。③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對(duì)脫氮率(即NO轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a和b，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定尾氣，a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知：催化效率b>a；b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對(duì)應(yīng)的曲線(從300℃開始畫)_______。(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機(jī)理如下：第一階段：B4＋(不穩(wěn)定)＋H2→低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)第二階段：I.NO(g)+□→NO(a)II.2NO(a)→2N(a)+O2(g)III.2N(a)→N2(g)+2□IV.2NO(a)→N2(g)+2O(a)V.2O(a)→O2(g)+2□注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)第一階段用氫氣還原B4＋得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是________。29、（10分）SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2，催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價(jià)值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為___________。(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示：分析可知X為____________（寫化學(xué)式）；0-t1時(shí)間段的反應(yīng)溫度為____________，0-t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________________。(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。(4)25℃時(shí)，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____________。（已知：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是______，寫出陽極反應(yīng)方程式_______________________；陰極室得到的物質(zhì)是_____________，寫出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式______________、________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A選項(xiàng)，溫下，0.1mol·L-1氨水的pH＝11，說明氨水部分電離，其電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH－，故A正確；B選項(xiàng)，Mg和Cl形成離子鍵的過程:，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CuCl2==Cu2++2Cl－是CuCl2電離方程式，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】酯化反應(yīng)一定是羧酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，羧酸中羥基中的氧在水中。2、A【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應(yīng)該為氫氣、氧氣，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H，B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20，則C的原子序數(shù)=20-11=9，為F元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；A．O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯(cuò)誤；B．O、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故B正確；C．Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；D．Al的還原性大于Fe，可以用鋁熱反應(yīng)用于野外焊接鐵軌，故D正確；故答案為A。3、B【解析】

A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯(cuò)誤；B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時(shí)，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；此題選B。4、C【解析】

A．醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進(jìn)入人體感染，故A不符合題意；B．聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；C．醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故C符合題意；D．疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過高，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，故D不符合題意；故答案為：C。5、D【解析】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，B錯(cuò)誤；C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，v(H2)=v(HCl)=，C錯(cuò)誤；D.由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl的物質(zhì)的量為，100mL1mol·L-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；故答案為：D。6、A【解析】

根據(jù)題意描述，放電時(shí)，石墨為負(fù)極，充電時(shí)，石墨為陰極，石墨轉(zhuǎn)化LixC6，得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)，與題意吻合，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，總反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。A.為了防止正負(fù)極直接相互接觸，因此用鋰離子導(dǎo)電膜隔開，鋰離子導(dǎo)體膜起到保護(hù)成品電池安全性的作用，故A正確；B.根據(jù)總反應(yīng)方程式LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4與Li1-xFePO4中鐵元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，否則不能構(gòu)成原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=6C+xLi+，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，Li1-xFePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為電池的正負(fù)極的判斷，要注意認(rèn)真審題并大膽猜想。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。7、C【解析】

根據(jù)描述氮化硅應(yīng)該是一種原子晶體，原子晶體是由原子直接通過共價(jià)鍵形成的，再來分析選項(xiàng)：A.白磷是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸鈉是離子晶體，熔融時(shí)電離，克服的是離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水晶和金剛石同為原子晶體，因此熔融時(shí)克服的是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D.碘是分子晶體，熔融時(shí)克服的是范德華力，而汞作為一種特殊的金屬，原子間無金屬鍵，熔融時(shí)克服的也是范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】由于惰性電子對(duì)效應(yīng)，汞原子的6s電子很難參與成鍵，僅以原子間的范德華力結(jié)合，這也是為什么汞是唯一一種常溫下為液態(tài)的金屬。8、D【解析】

根據(jù)在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a＋1、a＋2、a＋3；有a+a＋1+a＋2+a＋3=22，得a=4，Z的最外層電子數(shù)為4，Z元素為Si，同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。A．X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)會(huì)升高，因此沸點(diǎn)最高的是H2O，最低的是HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z、X、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng)，如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸，其酸性比N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等，NH4Cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確；本題答案選D。9、B【解析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，“蠟炬成灰”是烴的燃燒，發(fā)生了化學(xué)變化，A正確；B.Fe在常溫下在濃硝酸中會(huì)鈍化，無法溶解在濃硝酸中，B錯(cuò)誤；C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，C正確；D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；故答案選B。10、A【解析】

A項(xiàng)、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HCO3-?CO32-+H+、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、H2O+CO32-?HCO3-+OH-、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子種類相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者濃度相等，則c（Na+）前者大于后者，故B正確；C項(xiàng)、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c（OH-）大于碳酸氫鈉溶液中的c（OH-），故C正確；D項(xiàng)、向濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分別加入NaOH固體，NaOH會(huì)抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，則兩種溶液中c（CO32-）均增大，故D正確；故選A。11、C【解析】

A．MnO2與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用MnO2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯(cuò)誤；C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO，HClO見光易分解，NaClO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定，故C正確；D．銅和稀硝酸反應(yīng)可制取NO，裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導(dǎo)致收集的氣體不純，應(yīng)用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應(yīng)，無法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量NO的簡(jiǎn)易裝置，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解析】

某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為：N==6，為己烷；3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè)，則該己烷分子中只能含有1個(gè)支鏈甲基，不會(huì)含有乙基，其主鏈含有5個(gè)C，滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數(shù)目為5；②分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種。故選A.?！军c(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。13、C【解析】

A．反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應(yīng)速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡(jiǎn)易裝置制備乙炔，故A錯(cuò)誤；B．Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能通過利用氫氣的壓強(qiáng)，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫銨分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；D．乙酸丁酯的沸點(diǎn)124～126℃，反應(yīng)溫度115～125℃，則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯(cuò)誤；故選：C。14、D【解析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析，密度較小的高級(jí)脂肪酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級(jí)脂肪酸鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氨基酸分子中含有氨基和羧基，但氨基不一定連接在離羧基最近的碳原子上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應(yīng)來生產(chǎn)葡萄糖，D項(xiàng)正確；答案選D。15、D【解析】

A．加水稀釋，雖然平衡正向移動(dòng)，但達(dá)平衡時(shí)，SO32﹣濃度仍減小，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與將亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；C．CaSO3與H+反應(yīng)生成HSO3-，從而增大溶液中的HSO3﹣濃度，故C錯(cuò)誤；D．通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動(dòng)，HSO3﹣濃度減小，故D正確；故選D。16、A【解析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。17、B【解析】

A．使用農(nóng)藥和化肥固然有利于增加農(nóng)作物的產(chǎn)量，但會(huì)在農(nóng)產(chǎn)品中造成農(nóng)藥殘留，會(huì)使土地里的鹽堿越來越多，土壤越來越硬，影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，從長(zhǎng)遠(yuǎn)來講反而會(huì)影響農(nóng)作物的收成，故A錯(cuò)誤；B．通過有機(jī)物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比鋼鐵更強(qiáng)韌，故B正確；C．安裝煤炭燃燒過程的“固硫“裝置，主要是為了減少污染，故C錯(cuò)誤；D．過分開發(fā)可燃冰，會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選B。18、C【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

pH與原子半徑的關(guān)系如圖，其中

X、N、W、R測(cè)定的是濃度均為0.01

mol/L溶液的pH，Y、Z測(cè)定的是其飽和溶液的pH，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液呈堿性，結(jié)合堿性強(qiáng)弱可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al；R的pH=2，則R為Cl；N的pH＜2，則N為S；M的pH＜4，應(yīng)該為P元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al，M為P，N為S，R為Cl元素。

A．NaCl溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B．Na的氧化物為氧化鈉，S的最高價(jià)氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則單質(zhì)與

H2化合由易到難的順序是：R、N、M，故C正確；

D．金屬性：Na＞Mg＞Al，則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：X、Y、Z，故D錯(cuò)誤；

故選：C。19、C【解析】

某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)?H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，A．由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反應(yīng)速率===0.15mol·L－1·s－1，所求為0~2s的平均速率，不是2s時(shí)的速率，故A錯(cuò)誤；B.圖中交點(diǎn)時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯(cuò)誤；C.12s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以b∶c=(0.5mol/L-0.3mol/L)×2L∶0.8mol=1:2，故C正確；D.由題意可知，3molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC時(shí)放出QkJ的熱量，12s內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，則放出的熱量為0.4QkJ，故D錯(cuò)誤。答案選C。20、A【解析】

A．硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故A符合題意；B．絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B不符合題意；C．硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號(hào)”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題意；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D不符合題意；故答案為：A。【點(diǎn)睛】自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動(dòng)物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長(zhǎng)著纖維素高分子，然而樹木、草類生長(zhǎng)的纖維素，不是呈長(zhǎng)纖維狀態(tài)存在，不能直接當(dāng)作纖維來應(yīng)用，將這些天然纖維素高分子經(jīng)過化學(xué)處理，不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu)，僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu)，從而制造出來可以作為纖維應(yīng)用的而且性能更好的纖維素纖維。21、C【解析】A、612C表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6的一種核素，故A錯(cuò)誤；B、分子結(jié)構(gòu)中有兩種氫原子，所以其一氯代物有2種，即B錯(cuò)誤；C、同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2點(diǎn)睛：同系物概念中的結(jié)構(gòu)相似，是指結(jié)構(gòu)特征或碳原子的成鍵特征相似，若有官能團(tuán)時(shí)，不僅要求官能團(tuán)相同，官能團(tuán)的數(shù)目也要相同；有機(jī)物的命名要遵循最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達(dá)取代基的位置、數(shù)目、名稱以及與主鏈的關(guān)系等。22、A【解析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應(yīng)形成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不是因?yàn)殇X與濃硫酸很難反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作耐火材料，故B正確；C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應(yīng)也可以和酸反應(yīng)，所以鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物，故C正確；D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應(yīng)，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁，故D正確；題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查Al的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH加成反應(yīng)羰基+2C2H5OH2H2O【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，則存在羧基，故A為CH3COOH；A與溴水和紅磷反應(yīng)得到B，B再與NaCN反應(yīng)得到C，則B為BrCH2COOH，C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示，高聚物E為?！驹斀狻?1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CH3COOH；加成反應(yīng)；(2)F為C3H6O，不飽和度為1，鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個(gè)甲基，故F為丙酮，官能團(tuán)為羰基，故答案為：羰基；(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為+2C2H5OH2H2O，故答案為：+2C2H5OH2H2O；(4)根據(jù)信息提示，則丙二酸二乙酯()要形成高聚物E，則要發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為，故答案為：；(5)丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1，故氫個(gè)數(shù)分別為6，4，2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明要存在醛基或者甲酯，官能團(tuán)又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個(gè)甲酯，剩下-C5H10，要滿足相同氫分別為6、4，只能為兩個(gè)乙基，滿足的為，故答案為：；(6)與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成，進(jìn)過消去反應(yīng)得到，根據(jù)題干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）提示，可反生取代得到，故答案為：；?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)(5)，信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對(duì)所給信息進(jìn)行解碼，確定滿足條件的基團(tuán)，根據(jù)核磁共振或者取代物的個(gè)數(shù)，確定位置。24、①③④碳碳雙鍵、羧基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O【解析】

A的分子式為C6H8O4，A的不飽和度為3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B中含兩個(gè)羧基和碳碳雙鍵，A中含兩個(gè)酯基；（1）A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A中不含醇羥基和羧基，A不能發(fā)生酯化反應(yīng)，答案選①③④。（2）B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基。（3）B分子中沒有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(COOH)2。（4）B與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。（5）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHClCOOH，C與NH3反應(yīng)生成天門冬氨酸，天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、檢查裝置氣密性活塞K關(guān)閉b、c排除裝置中的空氣或氧氣CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑避免SO2污染空氣Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH－+3H2O2CuO+S2Cu+SO2Cu2S【解析】

(1)硫在加熱條件下易于空氣中的氧氣反應(yīng)，對(duì)該實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生影響，要確保實(shí)驗(yàn)裝置中無空氣，保證密閉環(huán)境；(3)氧化銅與硫的反應(yīng)，需在無氧條件下進(jìn)行，石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣；(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物有SO2，二氧化硫有毒不能排放到大氣中；(5)反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(磚紅色)，加入氨水后但仍有紅黑色固體未溶解，表明有Cu，CuO與S的質(zhì)量比為5∶1。而生成Cu2O的反應(yīng)方程式為4CuO+S2Cu2O+SO2，其中CuO與S的質(zhì)量比為10∶1，因此S過量?！驹斀狻?1)探究氧化銅與硫的反應(yīng)，需在無氧條件下進(jìn)行(S在空氣與O2反應(yīng))，故需對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查；(3)利用石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣，打開K使鹽酸與石灰石接觸，打開a，并檢驗(yàn)是否排盡空氣，該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是排除裝置中的空氣或氧氣。石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(4)酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物有SO2，用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞K的目的是盡量使SO2被吸收，避免污染環(huán)境；(5)結(jié)合題意，反應(yīng)剩余固體含有Cu2O(磚紅色)，因?yàn)镃u2O與氨水反應(yīng)為Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]+(無色)+2OH－+3H2O，4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)+4OH－+6H2O。但仍有紅黑色固體未溶解，表明有Cu，反應(yīng)方程式為2CuO+S2Cu+SO2，其中CuO與S的質(zhì)量比為5∶1。而生成Cu2O的反應(yīng)方程式為4CuO+S2Cu2O+SO2，其中CuO與S的質(zhì)量比為10∶1，因此S過量，則可能發(fā)生反應(yīng)2Cu+SCu2S，黑色固體為Cu2S。26、2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O氯氣有毒，污染空氣打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞bHCl與NH4HCO3反應(yīng)Cl-除去過量的KMnO42.88%【解析】

V2O5與鹽酸、N2H4﹒2HCl混合發(fā)生反應(yīng)：2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，得到VOCl2溶液，加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。（1）根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答；（2）根據(jù)題給信息中+4價(jià)V易被氧化的性質(zhì)分析解答；（3）根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答；（4）根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，V被還原，則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故答案為：2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；氯氣有毒，污染空氣；（2）①已知VO2+能被O2氧化，故裝置中不能有空氣，所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化，所以實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b，故答案為：打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b；②A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體，B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳?xì)怏w中HCl氣體的飽和NaHCO3溶液，若無裝置B，則HCl與NH4HCO3反應(yīng)，故答案為：HCl與NH4HCO3反應(yīng)；（3）根據(jù)原子守恒分析，及晶體的組成分析，NH4HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是Cl-，故答案為：Cl-；（4）①根據(jù)分析，KMnO4溶液的作用是氧化V，NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4，故答案為：除去過量的KMnO4；②根據(jù)V元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)滴定反應(yīng)VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，則n(V)=n((NH4)2Fe(SO4)2)=0.08mol·L-1×0.03L=0.0024mol，則粗產(chǎn)品中釩的含量為：，故答案為：2.88%。27、電子天平除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收20.00I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI16%稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色【解析】

（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，故答案是：電子天平；（2）氣體通過裝置c中銅網(wǎng)，加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應(yīng)，故答案為除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣；（1）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確，故答案為將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收；（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)，滴定的原理反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為20.00；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；（5）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí)，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.01mol/L×0.0200L=0.000200mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：×0.000200mol×184g/mol×10=0.184g，所以其純度是：×100%=16%，故答案為16%；（6）若Fe2O1中含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑中KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可使KMnO4溶液褪色，則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液，操作為取少量固體溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，觀察到溶液使KMnO4溶液褪色，證明含有FeO，故答案為稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。28、-112BD>A還原后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變，低價(jià)態(tài)金屬離子越多，氧缺位增多，反應(yīng)速率加快【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減，整理，可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(2)A.整個(gè)反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定；B.根據(jù)①同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的k1正/k1逆越大，化學(xué)平衡常數(shù)越大；C.反應(yīng)速率低與轉(zhuǎn)化率無因果關(guān)系；D.相同溫度下，第一步反應(yīng)快速達(dá)到平衡，第二步是慢反應(yīng)，反應(yīng)越快，說明反應(yīng)的活化能越低；反應(yīng)越慢，說明反應(yīng)的活化能越高；(3)①根據(jù)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，利用溫度對(duì)NO的體積分?jǐn)?shù)的影響確定T1與T2大小關(guān)系；②對(duì)容器升高溫度的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系的壓強(qiáng)減小，則平衡逆向移動(dòng)，NO體積分?jǐn)?shù)增大；③根據(jù)在一定溫度范圍內(nèi)，升高溫度，催化劑活性較大，超過其溫度范圍，催化劑活性降低，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，催化效率高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；(3)還原后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變，低價(jià)態(tài)金屬離子越多，氧缺位增多，反應(yīng)速率加快；根據(jù)蓋斯定律分析可得?！驹斀狻?1)已知①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/mol②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+68kJ/mol蓋斯定律計(jì)算②-①，整理可得2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-112kJ/mol；(2)A.整個(gè)反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)①同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大，化學(xué)平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)正向程度越大，B正確；C.反應(yīng)速率低與轉(zhuǎn)化率大小無關(guān)，因此不能根據(jù)反應(yīng)速率慢判斷反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率小，C錯(cuò)誤；D.相同溫度下，第一步反應(yīng)快速達(dá)