2026屆海南省華中師大瓊中附中、屯昌中學高一化學第一學期期末考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是A．Z元素的最高化合價一定大于X元素B．三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>ZC．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素D．若它們均為金屬元素，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強2、如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽B．該實驗必須在通風櫥中進行C．裝置C中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．裝置B的現(xiàn)象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色3、“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重大工程，“西氣”指的是（）A．石油氣 B．天然氣 C．水煤氣 D．煤氣4、下列反應(yīng)類型中，不可能屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復分解反應(yīng)5、下列說法中，正確的是（）A．標準狀況下，22.4L水中含有6.02×1023個水分子B．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023C．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2LD．1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-16、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+ba+cb+cc+db+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO37、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4種離子，若向其中加入過量的Na2O2固體，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋8、下列說法中，正確的是（）A．碳酸鈉溶液顯堿性，所以碳酸鈉屬于堿B．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+C．游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑D．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分9、下列說法正確的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說明Si的非金屬性比C強B．電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大C．堿金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物D．單質(zhì)中不可能含有離子鍵10、下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是：A．合金只含金屬元素 B．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金C．鋁合金一般比純鋁的硬度大 D．青銅是最早使用的合金11、下列說法正確的是()A．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生B．利用丁達爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量銅粉，然后過濾D．鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物不僅有MgO，還有Mg3N212、關(guān)于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述，其中正確的是（）①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子個數(shù)相等；④所含碳原子個數(shù)相等．A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④13、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．NaHCO314、下列有關(guān)加熱操作正確的是()A．將燒杯放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱B．將試管直接用酒精燈火焰加熱C．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并墊石棉網(wǎng)加熱D．將燒瓶放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱15、Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：下列說法不正確的是A．酸溶生成Mg2＋的離子方程式是：MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2OB．流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2C．酸溶過程中鹽酸可用稀硝酸或硫酸代替D．流程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)16、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．溶液、分散系二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式__________________。18、根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質(zhì)的化學式：E____________；I______________。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。19、下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置。回答下列問題：(1)裝置A中，儀器a的名稱____________，該儀器中盛有的試劑為_________；(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，裝置B中反應(yīng)的化學方程式為_________________________________；(3)當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_______________；(4)裝置C中的溶液顏色由無色變?yōu)開_____________；裝置E的作用是____________________________。20、氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。Ⅰ.次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的“氯”漂白劑和消毒劑。已知某試劑瓶上貼有如圖所示的標簽，完成以下問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L-1。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液。需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為___g。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①稱量時若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時間過久___；②定容時俯視容量瓶刻度線___。Ⅱ.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O試回答下列問題：（1）請用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況___。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）試比較KClO3和CO2的氧化性強弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。（3）消毒時，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，此過程說明ClO2具有___（填“氧化”或“還原”）性。（4）在標準狀況下，當生成11.2LClO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。21、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D______

N_______（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：_______；H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的化學方程式為：___________________。（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：______________________。M→W的離子方程式：____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、若Z是F元素，就沒有最高正價，故A錯誤；B、原子半徑是電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑X>Y>Z，故B錯誤；C、Z和Y同主族最外層電子數(shù)相同設(shè)為a，X的最外層電子數(shù)為a-1故2a+a-1=11，a=4，及Z為C，Y為Si，X是Al，C正確；D、若均為金屬元素，Z為Be，X是Na，Y是Mg，故X（Na）的最高價氧化物的水化物的堿性最強，故D錯誤；此題選C。2、D【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應(yīng)，則裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽，故A正確；B．氯氣有毒，則該實驗必須在通風櫥中進行，故B正確；C．裝置C中NaOH吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．B中干燥布條不能褪色，而濕潤處布條褪色，故D錯誤；故選D。【點晴】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本題中氯氣被濃硫酸干燥后，B中干燥布條不能褪色，C為尾氣處理，C中氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉。3、B【解析】

“西氣東輸”西起新疆塔里木的輪南油田，向東最終到達上海，延至杭州，全長4000km；“西氣東輸”的“氣”是指的是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，故選B。4、D【解析】

A、化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，有可能為氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，有可能為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意。D、復分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，不可能為氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。故選D。5、B【解析】

A.標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，故A不符合題意；

B.32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023，故B符合題意；

C.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是也并非11.2L，故C不符合題意；D.1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L-1，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是CaCl2濃度的2倍，則Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1，故D不符合題意；

綜上，本題選B。6、C【解析】

b+d反應(yīng)生成無色氣體，則b、d分別為HCl、Na2CO3中的一種，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，則c為AgNO3，而a+b、b+c均產(chǎn)生了白色沉淀，因此d為HCl，b為Na2CO3，a+b反應(yīng)生成白色沉淀，a為BaCl2，以此來解答?！驹斀狻坑杀碇蟹磻?yīng)物及現(xiàn)象可知，b+d反應(yīng)生成無色氣體，則b、d為HCl、Na2CO3中的一種，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，則c為AgNO3，而a+b、b+c均產(chǎn)生了白色沉淀，因此d為HCl，b為Na2CO3，a+b反應(yīng)生成白色沉淀，CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，a為BaCl2，a+c、d+c反應(yīng)生成AgCl沉淀，離子反應(yīng)為Ag＋+Cl－=AgCl↓，b+d反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，即CO32－+2H＋=CO2↑+H2O；故選C。7、C【解析】過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，同時過氧化鈉具有氧化性，則向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子的溶液中加入過量的過氧化鈉，會產(chǎn)生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+則變?yōu)锳lO2-溶于水，由于氫氧化亞鐵易被氧化，所以微熱并攪拌，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，再加入過量鹽酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解變?yōu)镃u2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-則變?yōu)锳l3＋。因此溶液中大量減少的陽離子是Fe2＋，答案選C。8、C【解析】

A.堿是在水中電離出的陰離子只有的物質(zhì)，碳酸鈉屬于鹽而不是堿，A項錯誤；B.焰色反應(yīng)呈黃色只能說明其中含有鈉元素，要透過藍色鈷玻璃進行進一步觀察才能說明有沒有鉀元素，B項錯誤；C.銅離子可以殺菌消毒，因此可用于游泳池的消毒劑，C項正確；D.發(fā)酵粉中的主要成分是碳酸氫鈉，也就是小蘇打，D項錯誤；答案選C。9、D【解析】

A．反應(yīng)中碳元素化合價升高被氧化，表現(xiàn)還原性，而比較非金屬性利用的是單質(zhì)的氧化性，所以該反應(yīng)不能說明硅的非金屬性比碳強，A選項錯誤；B．原子核對核外電子的吸引，核外電子多，相應(yīng)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也多，靜電作用力增強影響原子的半徑，電子層數(shù)多少只是影響原子半徑的因素之一，原子電子層數(shù)越多，對應(yīng)的原子半徑不一定大，如K比I少一電子層，但半徑K比I大，B選項錯誤；C．Li與氧氣反應(yīng)生成Li2O，不能生成過氧化物，C選項錯誤；D．離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，只存在于化合物中，單質(zhì)中不可能存在離子鍵，D選項正確；答案選D?！军c睛】電子層數(shù)是影響粒子半徑的重要因素，但不是唯一因素。有些電子層數(shù)少的原子可能比某些電子層數(shù)多的原子半徑大，如前面所提到的Li和Cl。10、A【解析】

A.合金中一定含金屬元素，可能有非金屬元素，A錯誤；B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，B正確；C.鋁合金一般比純鋁的硬度大，C正確；D.青銅是最早使用的合金，D正確；答案選A。11、D【解析】

A．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)選氯化鋇或氯化鈣鑒別，故A錯誤；B．FeCl3溶液和FeCl2溶液均沒有丁達爾效應(yīng)，無法鑒別，應(yīng)選用KSCN溶液，故B錯誤；C．除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量鐵粉，然后過濾，如用Cu粉會引入雜質(zhì)Cu2+，故C錯誤；D．鎂能在氧氣和氮氣中燃燒，空氣中有氮氣和氧氣，則鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物不僅有MgO，還有Mg3N2，故D正確；故答案為D。12、C【解析】

依據(jù)阿伏伽德羅定律可知：同溫同壓下等體積CO2和CO的物質(zhì)的量相等。①根據(jù)m=nM可以知道，二者質(zhì)量之比為44g:28g=11:7，二者質(zhì)量不相等，故①錯誤；②同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以二者密度之比為：44g:28g=11:7，二者密度不相等,故②錯誤；③二者物質(zhì)的量相等,根據(jù)N=nNA可以知道，所含分子數(shù)相等，故③正確;；④二者含有分子數(shù)目相等，每個分子均含有1個C原子，故含有碳原子數(shù)目相等，故④正確,；本題答案為C。13、B【解析】

A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選A；B、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)放出氧氣，氧元素化合價改變，是氧化還原反應(yīng)，故選B；C、氧化鈉和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉時，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選C；D、碳酸氫鈉不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，放置在空氣中不易變質(zhì)，故不選D。14、B【解析】

A.燒杯加熱需要墊石棉網(wǎng)，故A錯誤；B.試管可以直接用酒精燈火焰加熱，故B正確；C.蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱，故C錯誤；D.燒瓶放加熱需要墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；答案：B。15、C【解析】

由流程可知，白云石加鹽酸反應(yīng)后的溶液中主要為氯化鈣、氯化鎂，加氨水得到Mg(OH)2沉淀，加CaO得到CaCO3。【詳解】A.Mg(OH)2和鹽酸二者反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；B.流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2，酸溶生成的CO2又用來沉鈣，故B正確；C.若用硫酸代替鹽酸，在沉鎂階段，會有CaSO4沉淀，得到的Mg(OH)2不純，故C錯誤；D.流程中涉及的反應(yīng)都是復分解反應(yīng)，沒有氧化還原反應(yīng)，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選C。16、B【解析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故電解質(zhì)一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關(guān)系，故C錯誤；D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無機推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子反應(yīng)方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，即離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。18、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液變藍，說明H為

I2

單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應(yīng)為溴水，即F是

Br2

單質(zhì)，其通過反應(yīng)②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)

I2

生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因為C+KBr→Br2

+E

，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應(yīng)，比

Br2

單質(zhì)氧化性強的應(yīng)是Cl2，所以C應(yīng)該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應(yīng)是制

Cl2

的反應(yīng)，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應(yīng)①是實驗室制氯氣反應(yīng)，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)②是Br2與I－的置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應(yīng)生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO219、分液漏斗濃鹽酸＜Cl2+H2O=HCl+HClO因為濕潤的氯氣有漂白性藍色吸收多余氯氣【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，據(jù)此判斷需要的試劑；（2）根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸分析解答；（3）根據(jù)進入裝置D的氯氣沒有干燥解答；（4）根據(jù)氯氣能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘以及氯氣有毒分析解答?！驹斀狻浚?）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應(yīng)，因此儀器a的名稱是分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；（2）氯氣既溶解于水又和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)化學方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）當Cl2氣流持續(xù)通過時，從裝置C中出來的氯氣帶有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以裝置D中干燥的有色布條能褪色；（4）裝置C中通過氯氣會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，即裝置E的作用是吸收多余氯氣。20、6（或6.0）44.7偏低偏高>氧化0.5NA【解析】

Ⅰ⑴該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度。⑵先根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算NaClO物質(zhì)的量和NaClO固體的質(zhì)量。⑶①稱量時若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時間過久，則稱量44.7g固體中NaClO的質(zhì)量減少；②定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價降低，H2C2O4中C化合價升高。⑵根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。⑶Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價升高，則ClO2化合價降低。⑷生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，先計算生成11.2LClO2的物質(zhì)的量，再計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量和電子的數(shù)目。【詳解】Ⅰ⑴該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度；故答案為：6(或6.0)。⑵該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液，則需要的NaClO物質(zhì)的量為，則需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量；故答案為：0.6；44.7。⑶①稱量時若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時間過久，則稱量44.7g固體中NaClO的質(zhì)量減少，因此物質(zhì)的量濃度偏低；故答案為：偏低。②定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小，物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為：偏高。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價降低，H2C2O4中C化合價升高，因此用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況；故答案為：。⑵根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此