試卷第=page1010頁，共=sectionpages1212頁廣東省潮州市2022屆高三下學期第二次模擬考試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（

）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】B【解析】【詳解】A、Cl2與水反應生成具有強氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級微孔結(jié)構，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實現(xiàn)吸水，無化學變化；C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，達到漂白作用，有化學變化；D、蚊蟲叮咬時在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應，能夠中和蟻酸，有化學變化。答案選B?！军c睛】搞清楚物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關鍵，判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。2．中華民族有著光輝燦爛的歷史和文化。下列說法不正確的是A．戰(zhàn)國·曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B(yǎng)．秦朝·兵馬俑用陶土燒制而成，屬于合成高分子材料C．宋·王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是纖維素D．宋·沈子藩《梅鵲圖》所用緙絲中含有的桑蠶絲，其主要成分為蛋白質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．青銅是銅錫合金，故A正確；B．陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝·兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不屬于合成高分子材料，故B錯誤；C．宣紙的主要成分是纖維素，故C正確；D．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故D正確；故選B。3．下列有關化學用語表示正確的是A．次氯酸的結(jié)構式：H-Cl-OB．CaO2的電子式：C．CO2分子的比例模型：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH【答案】B【解析】【詳解】A．HClO中O形成兩條共價鍵，H和Cl各形成一條共價鍵，結(jié)構式為H-O-Cl，A錯誤；B．CaO2是離子化合物，Ca2+與之間以離子鍵結(jié)合，電子式為，B正確；C．CO2分子為直線形分子，C原子的半徑大于O原子，C錯誤；D．乙醇的分子式為C2H6O，乙醇的結(jié)構簡式為CH3CH2OH，D錯誤；故答案為B4．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L由SO2和CO2組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAC．46g乙醇中含有的極性鍵數(shù)目為8NAD．在反應SiO2+2CSi+2CO↑中，每1molSiO2被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA【答案】A【解析】【詳解】A．標準狀況下SO2和CO2均為氣體且二者均一個分子中含兩個氧原子，標準狀況下22.4L由SO2和CO2組成的混合氣體分子為1mol，故含有的氧原子數(shù)為2NA，A正確；B．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液OH-濃度為0.1mol/L，OH-物質(zhì)的量為0.1mol，OH-數(shù)目為0.1NA，B錯誤；C．46g乙醇1mol，極性鍵為兩個不同相鄰原子之間形成的共價鍵，一個乙醇中含7個極性鍵，碳碳單鍵為非極性鍵，故46g乙醇中含有的極性鍵數(shù)目為7NA，C錯誤；D．SiO2中硅價態(tài)降低，應被還原，D錯誤；故選A。5．下列裝置或操作能達到實驗目的是A．除去乙醇中的乙酸B．形成原電池C．制取乙酸乙酯D．石油的蒸餾A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．乙酸、乙醇互溶，混合后不分層，不能用分液法分離乙酸、乙醇，故A錯誤；B．酒精是非電解質(zhì)，酒精不導電，不能構成原電池，故B錯誤；C．右側(cè)試管密閉，乙酸乙酯蒸氣無法進入，應該把右側(cè)試管口的橡膠塞去掉，故C錯誤；D．根據(jù)不同物質(zhì)的沸點不同，用分餾法分離石油，故D正確；選D。6．某種化合物的結(jié)構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、T、W為原子序數(shù)在20以內(nèi)且原子序數(shù)依次增大的六種主族元素，Z、Q屬于同一主族，W+與Q2-具有相同的電子層結(jié)構。下列說法不正確的是A．在溶液中，W2YZ3與XTZ反應生成YZ2B．該化合物中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵C．Y、Q、T的最高價氧化物對應水化物的酸性：T＞Q＞YD．Y、Z、Q、T分別與X形成的簡單化合物中，Z的化合物沸點最高【答案】A【解析】【分析】其中X、Y、Z、Q、T、W為原子序數(shù)在20以內(nèi)且原子序數(shù)依次增大的六種主族元素，根據(jù)圖中信息可知，Y為C，Z為O，X為H，Z、Q屬于同一主族，故Q為S，W+與Q2-具有相同的電子層結(jié)構，W為K，T為Cl；故X為H，Y為C，Z為O，Q為S，T為Cl，W為K?！驹斀狻緼．W2YZ3為K2CO3，XTZ為HClO，兩者發(fā)生反應，并無二氧化碳生成，A項錯誤；B．該化合物為離子化合物，含有離子鍵，C-H鍵為極性鍵，C-C鍵為非極性鍵，故該化合物中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵，B項正確；C．Y、Q、T的最高價氧化物對應水化物分別為碳酸，硫酸，HClO4，非金屬性T＞Q＞Y，故最高價氧化物對應水化物的酸性：T＞Q＞Y，C項正確；D．Y、Z、Q、T分別與X形成的簡單化合物分別為CH4、H2O、H2S、HCl，由于水分子間有氫鍵，故水的沸點較高，D項正確；答案選A。7．a(chǎn)、b表示兩種化合物，其結(jié)構簡式分別如圖所示。下列有關說法正確的是A．a(chǎn)、b與苯是同分異構體B．a(chǎn)、b中6個碳原子均處于同一平面C．a(chǎn)的二氯代物有五種D．b能使溴的四氯化碳、溶液褪色，且褪色原理相同【答案】C【解析】【詳解】A、苯的分子式是C6H6，a、b的分子式是C6H8，a、b與苯不是同分異構體，故A錯誤；B、分子中標有*的碳原子與周圍3個碳原子通過單鍵相連，根據(jù)甲烷的結(jié)構可知，不可能6個碳原子均處于同一平面，故B錯誤；C、a的二氯代物有、、、、，共5種，故C正確；D、b含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳褪色，b含有碳碳雙鍵，能被溶液氧化，使溶液褪色，褪色原理不相同，故D錯誤；選C。8．在指定溶液中下列離子能大量共存的是A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之間不反應，能大量共存，A符合題意；B．能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反應，不能大量共存，B不符題意；C．ClO-有強氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符題意；D．加入Al能放出H2的溶液為酸性溶液或強堿溶液，酸性溶液中不能含NO，否則不產(chǎn)生氫氣，氫離子與HCO反應，不能大量共存；強堿溶液中Mg2+、NH、HCO均能與OH-反應，不能大量共存，D不符題意；答案選A。9．下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關的是選項性質(zhì)用途AFeCl3溶液顯酸性用于刻蝕電路板BSO2具有氧化性SO2常用于漂白秸稈、織物CHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻圖案DCH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量乙醇常作清潔能源A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．FeCl3溶液能夠與銅發(fā)生氧化還原反應，可用于刻蝕電路板，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性，A錯誤；B．SO2具有漂白性，所以SO2常用于漂白秸稈、織物，B錯誤；C．氫氟酸與二氧化硅反應，是特性反應，與酸性無關，C錯誤；D．CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量，無污染，D正確；故答案為：D。【點睛】SO2具有氧化性（極弱）：與硫化氫反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；SO2極少表現(xiàn)氧化性，主要表現(xiàn)還原性，與各種氧化劑，比如高錳酸鉀、氯水等發(fā)生氧化還原反應生成+6價的硫元素，如：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。10．臭氧層中O3分解過程如圖所示，下列說法正確的是A．催化反應①②均為放熱反應B．決定O3分解反應速率的是催化反應②C．E1是催化反應①對應的正反應的活化能，(E2+E3)是催化反應②對應的逆反應的活化能D．溫度升高，總反應的正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．從圖上可知，反應①中生成物能量高于反應物，反應①是吸熱反應，A項錯誤；B．決定總反應速率的是慢反應，活化能越大反應越慢，據(jù)圖可知催化反應①的正反應活化能更大，反應更慢，所以催化反應①決定臭氧的分解速率，B項錯誤；C．據(jù)圖可知E1為催化反應①中反應物斷鍵吸收的能量，即催化反應①對應的正反應的活化能，E2+E3為催化反應②生成物成鍵時釋放的能量，即催化反應②對應的逆反應的活化能，C項正確；D．據(jù)圖可知總反應的反應物能量高于生成物的能量，所以總反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，總反應的正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，平衡常數(shù)減小，D項錯誤；答案選C。11．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加熱，一段時間后，再加入銀氨溶液為出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B測量熔融狀態(tài)下的導電性能導電熔融狀態(tài)下能電離出、、C用石墨作電極電解、的混合溶液陰極上先析出銅還原性：Mg>CuD向溶液中先通入足量，再通入氣體無沉淀生成不能和反應生成和HClA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【詳解】A．水解后檢驗葡萄糖在堿性溶液中，水解后沒有加堿至堿性，不能發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；B．熔融狀態(tài)下只能電離出、，故B錯誤；C．石墨作電極電解、的混合溶液，陰極上先析出銅，可知銅離子的氧化性大于鎂離子，則金屬的還原性：Mg>Cu，故C正確；D．向溶液中先通入足量，再通入氣體會產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤；故選：C。12．向某密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)(已知：N2O4為無色氣體)。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：/℃27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列說法正確的是A．平衡時，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)B．27℃時，該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%C．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大D．溫度不變，縮小容器體積，達平衡時氣體顏色變淺【答案】A【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度，NO2物質(zhì)的量分數(shù)增大，N2O4物質(zhì)的量分數(shù)減小，則平衡逆向移動，正反應為放熱反應?！驹斀狻緼．由2NO2(g)N2O4(g)可知，速率比等于方程式的計量數(shù)之比，平衡時，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)，故A正確；B．27℃時，該平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，N2O4的物質(zhì)的量分數(shù)為80%，設物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol，由方程式可知，轉(zhuǎn)化NO2的物質(zhì)的量為1.6mol，則該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為=88.89%，故B錯誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度，NO2物質(zhì)的量分數(shù)增大，N2O4物質(zhì)的量分數(shù)減小，則平衡逆向移動，該反應的化學平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D．溫度不變，縮小容器體積，濃度因體積縮小而增大，氣體顏色加深，平衡正向移動，又使氣體顏色在此基礎上變淺，但達平衡時氣體顏色比原來的要深，故D錯誤；故選A。13．一種氯離子介導的電化學合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學反應的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是A．Ni電極與電源正極相連B．該過程的總反應為：CH2=CH2+H2O→+H2C．工作過程中陰極附近pH增大D．在電解液混合過程中會發(fā)生反應：【答案】A【解析】【詳解】A．由反應流程可知，Pt電極區(qū)要將Cl?轉(zhuǎn)化為Cl2，發(fā)生氧化反應，故Pt為陽極，Ni電極為陰極，故與電源負極相連，A錯誤；B．根據(jù)反應歷程和陰極區(qū)的反應2H2O+2e?=2OH?+H2↑，可知該過程的總反應為CH2=CH2+H2O→+H2，B正確；C．工作過程中陰極區(qū)的反應為2H2O+2e?=2OH?+H2↑，故陰極附近pH增大，C正確；D．陽極區(qū)發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，陰極區(qū)生成KOH，故在電解液混合過程中會發(fā)生反應HCl+KOH=KCl+H2O，D正確；故答案為A。14．工業(yè)上用CO2合成乙酸的反應路徑如圖所示：下列說法錯誤的是A．反應過程中碳元素的化合價始終不變B．第4步反應的氧化劑是CH3COORh*IC．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I為反應的中間產(chǎn)物D．催化循環(huán)的總反應為CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．碳元素在CH3OH中顯-2價，在CH3COOH中顯0價，碳元素的化合價跟成鍵原子的非金屬性有關，故A錯誤；B．第4步反應為CH3COORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HI，氧化劑是CH3COORh*I，故B正確；C．根據(jù)每一步的反應可知，中間產(chǎn)物有HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I，都是先生成后反應的物質(zhì)，故C正確；D．根據(jù)圖示，CH3OH、CO2和H2在LiI、Rh*催化作用下生產(chǎn)CH3COOH和H2O，所以循環(huán)的總反應為CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O，故D正確；答案選A。15．綠水青山是習近平總書記構建美麗中國的偉大構想，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如圖流程：下列說法不正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2B．X可以是空氣，但不能過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO、N2D．處理含廢水時，發(fā)生的反應為：+=N2↑+2H2O【答案】C【解析】【分析】工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考慮其他成分)通過過量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸鈣和亞硫酸鈣，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，亞硝酸鈉和銨根離子的溶液反應生成無污染的氣體，應為氮氣，氣體2有氮氣和一氧化碳，捕獲劑所捕獲的氣體主要是一氧化碳，據(jù)此解答。【詳解】A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B正確；C．根據(jù)分析可知，氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2與含有的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發(fā)生反應的離子方程式為：+=N2↑+2H2O，故D正確；故答案為C。16．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．圖中曲線為一定溫度下的離子積常數(shù)曲線，升高溫度，c(H+)和c(OH-)均增大，水的離子積常數(shù)增大，所以升高溫度將不在曲線上，不可能由c變到b，，故A錯誤；B．根據(jù)離子積常數(shù)可知，該溫度下Kw=c(H+)?c(OH?)=1×10?7×1×10?7=1×10?14，故B錯誤；C．該溫度下，加入FeCl3水解顯酸性，氫離子濃度增大而氫氧根離子濃度減小，可以引起曲線b向a的變化，故C正確；D．該溫度下，離子積常數(shù)不變，稀釋溶液，只能在這條曲線上，不能造成由c向d的變化，故D錯誤；故答案為C。二、實驗題17．亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備固體的實驗裝置如圖所示：已知：①的熔點為-59℃、沸點為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解：氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。②回答下列問題：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是_______；裝置B的作用是_______；冰水浴冷卻的主要目的不包括_______(填字母)。a.減少的分解

b.降低的溶解度

c.減少的分解(2)是合成的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成的化學方程式：_______。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為_______。空氣的流速過慢時，不能及時被移走，濃度過高導致分解可能發(fā)生爆炸；空氣流速過快時，則導致_______。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_______。(5)為防止生成的固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除外，還可以選擇的還原劑是_______(填字母)A．過氧化鈉 B．硫化鈉 C．氯化亞鐵 D．高錳酸鉀(6)若mg最終制得純凈的ng，則的產(chǎn)率是_______×100%。(相對分子質(zhì)量分別是：106.5

：90.5)【答案】(1)

檢查裝置的氣密性

防止倒吸(或稀釋氣體)

b(2)(3)

遇酸放出

不能被充分吸收，的產(chǎn)率下降(4)沒有處理尾氣(5)A(6)或或(或其他合理答案)【解析】【分析】三頸燒瓶中、H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成，B是安全瓶，防倒吸，C中發(fā)生反應，生成。(1)本實驗涉及氣體的制備，為防止氣體泄漏，所以組裝好儀器后，首先應該進行的操作是檢驗裝置氣密性；極易溶于水，所以易發(fā)生倒吸，裝置B的作用是防止倒吸；a．溫度較低，過氧化氫分解速率減慢，所以冰水浴可以減少的分解，故不選a；b．實驗的目的是、H2O2、NaOH溶液反應制備，所以不能降低的溶解度，故選b；

c．遇熱水易分解，所以冰水浴可以減少的分解，故不選c；選b。(2)三頸燒瓶中、H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成、氧氣、硫酸鈉，反應的化學方程式為；(3)遇酸放出，裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還避免遇酸放出；空氣流速過快時，則導致不能被充分吸收，的產(chǎn)率下降；(4)該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣，污染空氣；(5)A.過氧化鈉和水反應生成過氧化氫，過氧化鈉的還原性與過氧化氫相當，故選A；

B.硫化鈉，具有強還原性，不能選擇硫化鈉還原，故不選B；C.氯化亞鐵的還原性大于過氧化氫，不能選擇過氧化氫還原，故不選C；D.高錳酸鉀具有強氧化性，高錳酸鉀不能還原，故不選D；選A。(6)若mg的物質(zhì)的量是，根據(jù)氯元素守恒，理論上生成，最終制得純凈的ng，則的產(chǎn)率是。三、原理綜合題18．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。(1)在太陽能的作用下，以為原料制取炭黑的流程如圖甲所示。其總反應的化學方程式為_______。(2)經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應為

。幾種物質(zhì)的能量(在標準狀況下規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)在生成時所放出或吸收的熱量)如下表所示：物質(zhì)能量0-39452-242則_______。(3)在2L恒容密閉容器中充入2mol和nmol，在一定條件下發(fā)生反應：

，的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[]的關系如圖乙所示。①_______(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常數(shù)_______。②TK時，某密閉容器中發(fā)生。上述反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表：時間濃度/mol/L物質(zhì)010203040506.005.405.109.008.408.402.001.801.703.002.802.8000.100.153.203.303.3020~30min間只改變了某一條件，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。A．通入一定量

B．通入一定量C．加入合適的催化劑

D．縮小容器容積(4)在催化劑M的作用下，和同時發(fā)生下列兩個反應：Ⅰ.

Ⅱ.

圖丙是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是_______(填字母)。A．催化劑M的活性降低 B．反應Ⅰ的平衡常數(shù)變大C．生成甲醚的量增加 D．反應Ⅱ的活化能增大(5)溶液通常用來捕獲，常溫下，的第一步、第二步電離常數(shù)分別為，，則常溫下，的溶液的pH等于______(不考慮的第二步水解和的電離)。【答案】(1)(2)-128kJ·mol-1(3)

>

＜

D(4)BD(5)12【解析】(1)在700K條件下，CO2和FeO發(fā)生反應生成C和Fe3O4，過程1中Fe3O4分解生成FeO和O2，所以整個反應過程中FeO作催化劑，根據(jù)反應物和生成物及反應條件書寫方程式為；(2)焓變等于生成物總能量減去反應物總能量，則該反應的焓變=[52+(-242)×4-(-392)×2-0]kJ/mol=-128kJ/mol，故答案為：-128kJ/mol；(3)①相同條件下，投料比[]越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖知，相同溫度下X1的轉(zhuǎn)化率大于X2，所以X1＞X2；該反應的正反應是放熱反應，溫度越高其平衡常數(shù)越小，溫度A＜B，所以平衡常數(shù)＜，故答案為：＞；＜；②20～30min間氫氣、CO的濃度都增大，且增大倍數(shù)相同，應為縮小容器體積，故答案為：D；(4)影響產(chǎn)物產(chǎn)率的因素只能是引起平衡移動的因素，反應的活化能增大因素都是和催化劑有關的因素，催化劑只能改變反應速率，不會引起平衡移動，乙烯產(chǎn)率不會影響，反應的平衡常數(shù)變大是溫度的變化引起的，反應是放熱的，平衡常數(shù)變大是因為升高溫度，故答案為：BD；(5)根據(jù)Kh==2×10-4=，所以c(OH-)=10-2mol/L，pH=12。四、工業(yè)流程題19．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_______，還可使用_______代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_______，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為_______。(3)加氨水過程中加熱的目的是_______。沉淀B的主要成分為、_______(填化學式)(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀處理后，用標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：。實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了的溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______，(相對原子質(zhì)量Ca：40)【答案】(1)

將樣品中可能存在的氧化為

雙氧水()(2)

(或)

(3)

防止膠體生成，易沉淀分離

(4)45.0%【解析】【分析】水泥樣品加入鹽酸，不溶物為二氧化硅，鐵、鋁、鎂、鈣等氧化物溶于鹽酸，滴加硝酸則生成的Fe為+3價；還可用其他強氧化劑代替過氧化氫；調(diào)節(jié)溶液pH值4-5，使Fe3+、Al3+生成沉淀，再用草酸鈣檢測溶液中的Ca2+含量。(1)根據(jù)題中信息，水泥中含有一定量的鐵、鋁、鎂等金屬氧化物，根據(jù)流程需要除去這些雜質(zhì)，因為Fe3+容易在pH較小時以氫氧化物的形式沉淀出來，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋；加入的物質(zhì)要具有氧化性，同時不能引入新的雜質(zhì)，因為過氧化氫被稱為綠色氧化劑，所以可以選擇雙氧水；(2)根據(jù)水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氫氟酸，發(fā)生的反應是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；(3)鹽類水解是吸熱反應，加熱可以促進Fe3+、Al3+水解轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3、Al(OH)3；根據(jù)流程圖，pH4～5時Ca2+、Mg2+不沉淀，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀，所以沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)草酸鈣的化學式為CaC2O4，MnO作氧化劑，化合價降低5價，H2C2O4中的C化合價由＋3價→＋4價，整體升高2價，最小公倍數(shù)為10，因此MnO的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，運用關系式法5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3mol，n(Ca2+)=4.50×10－3mol，水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=45.0%。五、結(jié)構與性質(zhì)20．人類對物質(zhì)結(jié)構的探索永無止境。回答下列問題：（1）碳硼烷酸［化學式為H(CHB11Cl11)是目前世界上已知的最強酸，但腐蝕性很小，可以作為無污染的酸催化劑?，F(xiàn)代化學中常利用的___特征譜線來鑒定元素。組成碳硼烷酸的4種元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是___（填電子排布式）。（2）石墨炔是我國科學家在2010年首次制得一種新的碳的同素異形體，其中一種結(jié)構如圖所示，石墨炔中碳原子的雜化類型為___。（3）硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是—種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7?10H2O，實際上它的結(jié)構單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2［B4O5(OH)4]?8H2O。其結(jié)構如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構，則該晶體中不存在的作用力是___(填字母）。A．離子鍵

B．共價鍵

C．金屬鍵

D．范德華力

E.氫鍵（4）鎵與硼元素處于同一主族，GaN是制造5G芯片的材料，可發(fā)出紫外光。①科學家合成了一種陽離子為“N5n+”其結(jié)構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構、且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學式為“N8”的離子晶體，N8中陰離子的空間構型為___，寫出一種與其互為等電子體的分子___（填化學式）。②Ga和As兩種元素電負性相差不大，能形成化合物GaAs。GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結(jié)構如圖所示。已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構，則二者晶體的類型均為___，GaAs的熔點___（填“高于”或“低于”)GaN，其理由是___。若Ga和As的原子半徑分別為rGa和rAs，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___（列出計算式即可）?！敬鸢浮?/p>

原子光譜

1s22s22p2

sp、sp2

C

直線形

N2O或CO2

原子晶體

低于

N原子半徑小，Ga—N鍵長短，共價鍵鍵能大

×100%【解析】【分析】(1)現(xiàn)代化學中常利用的原子光譜特征譜線來鑒定元素，按原子排布規(guī)律找出氫、碳、硼、氯的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是碳；(2)石墨炔中碳原子的雜化類型與碳碳鍵的類型相關，據(jù)此回答；(3)根據(jù)Na2B4O5(OH)4]?8H2O的結(jié)構示意圖，分析其晶體類型及存在的微粒間的作用力，據(jù)此回答；(4)①按信息——陽離子“N5n+”結(jié)構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構、且含有2個氮氮三鍵，則為N5+，則N8中陰離子為N3-，按等電子體的內(nèi)涵確定其分子的空間構型、書寫其等電子體的分子式；②按信息——Ga和As兩種元素電負性相差不大，能形成共價化合物GaAs。GaAs的熔點為1238℃，判斷晶體的類型，按影響熔點高低的因素判斷GaAs、GaN熔點高低及理由，并按均攤法計算GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率；【詳解】(1)每一種元素都有唯一特定的原子光譜，現(xiàn)代化學中，常利用上原子光譜的特征譜線來鑒定元素；按原子排布規(guī)律氫、碳、硼、氯的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)分別為1、2、1、1，則未成對電子數(shù)最多的是碳，其電子排布式為1s22s22p2；答案為：原子光譜；1s22s22p2；(2)碳碳叁鍵中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以雜化方式為sp；苯環(huán)中的每個碳原子形成3個δ鍵，無孤電子對，采取sp2雜化；答案為：sp、sp2；(3)根據(jù)Na2B4O5(OH)4]?8H2O的結(jié)構示意圖，其晶體內(nèi)有陰陽離子、有水分子、有配位鍵，則知含有離子鍵、共價鍵、范德華力、氫鍵，但沒有金屬鍵，因為金屬鍵只存在于金屬晶體中；答案為：C；(4)①按信息——陽離子“N5n+”結(jié)構是對稱的，5個N排成“V”形，每