第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題

一、選擇題

1.下列物質(zhì)屬于離子化合物，且含有非極性共價鍵的是

A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.Na2O2

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

一。、八

+2-+

A.硫原子的結(jié)構(gòu)不思圖：(+16|288B.NazCh的電子式:Na［：6：0：］Na

C.H2和D?互為同位素D.KC1的形成過程：K.+-Cl：—?K：ci：

3.下列試劑保存方法正確的是

A.金屬鋰保存在煤油中

B.新制氯水保存在無色細口瓶中

C.KMnO,溶液與濃鹽酸放在同一藥品柜中

D.NaOH固體保存在廣口塑料瓶中

4.考古研究中利用13c和;5N的測定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于13c和;5N的敘述正

確的是

A.；3c和;5N質(zhì)子數(shù)不同B.和;5N互為同位素

C.；3c和;5N質(zhì)量數(shù)相同D.；3c和;5N中子數(shù)相同

5.1C呼吸法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診斷，「C可用來測定文物年代。下列有關(guān)［C和

「C的說法不正確的是

A.式和々C原子中均含有6個質(zhì)子B.式和［C原子均含有6個中子

C.乳和［C互為同位素D.1C和其原子的核外電子排布相同

6.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是

A.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬

B.第三、四、五周期元素的種數(shù)分別是8、18、32種

C.由左往右數(shù)第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素

D.只有第HA族元素的原子最外層有2個電子

7.如圖是部分短周期金屬及非金屬元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，R元素最高價氧化物

對應(yīng)的水化物表示為HmROn,下列說法正確的是

A.元素L、M、T為金屬元素，都只能形成一種氧化物

B.一定條件下，X的單質(zhì)能與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HmROn反應(yīng)

C.R02通入足量的Fe(NC>3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說

3+

明氧化性：HNO3>稀HmROn>Fe

D.根據(jù)金屬活動性順序可知，金屬單質(zhì)Fe與L、M單質(zhì)類似，都可以與酸反應(yīng)生成H2和相

應(yīng)的鹽，并在一定條件下可以與水反應(yīng)生成H2和相應(yīng)的堿

8.下列含有離子鍵的是

A.CuB.SO2C.NH3D.NaOH

9.下列表示正確的是

A.基態(tài)Fe的電子排布式：[Ar]3d$

B.二氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C1CH,CH2cl

C.Mg凡的電子式Mgi+[:H]；

10.下列事實不能用元素周期律知識解釋的是

A.熔沸點：H2O>H2SB.原子半徑：Na>Cl

C.堿性：KOH>NaOHD.還原性：H2S>HC1

11.由9個質(zhì)子，10個中子，10個電子構(gòu)成的微粒是

A.原子B.陰離子C.分子D.陽離子

12.某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、W是同周期主族元素，其中除M外均能

滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

z4

M+

Z、

A.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性和沸點均為Y<X

B.原子半徑：Y<X<Z<W,離子半徑；Y<X

C.M的單質(zhì)需保存在煤油中，W的氫化物常表示為WRe

D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強于Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

二、非選擇題

13.(1)寫出下列各化合物的電子式：

①MgCb

②HC1

③NaOH

④H2s

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：

①NazO

②82

14.如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

BCN0F

A1SiPSCl

GaGeAsSeBr

InSnSbTeI

T1PbBiPoAt

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第周期第族。

(2)Sn的最高正價為,C1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為,Bi的最高

價氧化物的化學(xué)式為。

(3)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是(填元素符號)。

②H3ASO4、HzSeCU的酸性強弱：H3ASO4H2SeO4(填，'或“〈嚇同)。

③氫化物的還原性：H2OH2S?

15.寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式

①HNa+C1-

②H2OHC1MgCh

16.根據(jù)以下數(shù)據(jù)提供的信息填空：

組別①②③

共價鍵c-cc=cc=cN-NN=NN=NH-FH-ClH-Br

鍵長(nm)0.1540.1340.1200.1460.1200.1100.0920.1270.141

鍵能

347612835160415945569432368

(kJ/mol)

(1)由第③組可知，原子半徑越大，鍵長越o

(2)由第①或②組可知，相同元素的原子形成的共價鍵，鍵數(shù)越多，鍵長越o

⑶由第①或②或③組可知，鍵長越長，鍵能越。

17.A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與丫同主族，X與Z同主

族，A與B和A與X均可形成10電子化合物；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B

與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3,常見化合物丫2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚醐

試液變紅。請回答下列問題。

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)A2X的電子式為,含有的化學(xué)鍵類型為鍵。

(3)A2X2的結(jié)構(gòu)式為。

18.已知M、W、X、Y、Z中是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的單質(zhì)是空氣中含

量最多的氣體，w與Z同主族，W原子最外層電子數(shù)是6,含X元素的物質(zhì)灼燒時火焰呈黃

色，丫是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)W在元素周期表中的位置是O

(2)X的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為o

(3)X和丫的最高價氧化物的水化物中堿性較強的是(填化學(xué)式)。

(4)Y與M的原子半徑較大的是(填化學(xué)式)，X與Z分別形成的簡單離子中，半徑

較大的是(填離子符號)。

(5)ZW2與Z的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出

電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

(6)化合物YM與X氫氧化物的水溶液反應(yīng)生成一種鹽和一種堿性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

19.下表列出了①?⑩十種元素在周期表中的位置：

族

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

請按要求回答下列問題

(1)上述元素中，金屬性最強的是(填元素名稱)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的

是(寫出酸的化學(xué)式)。

(2)由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：o(用離子符號

表示)

(3)由元素①和④形成的18電子的結(jié)構(gòu)式為；由元素①、③、⑨形成的離子化合物的電

子式為，由元素⑥和⑨形成化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程=

⑷由元素①、③、④、⑧形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學(xué)式為:

(5)請用一個化學(xué)方程式證明元素⑧和⑨的非金屬性強弱關(guān)系。

(6)可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強弱的實驗是。

A.比較這兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性

B.將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中

C.將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中

D.比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時失電子的數(shù)目

⑺元素③、磷(P)、碑(As)、睇(Sb)、鈿(Bi)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。

碑在元素周期表中的位置______。

20.在實驗室中用二氧化錦跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如下圖:

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：接;

接；接；接O

(2)飽和食鹽水的作用是吸收；NaOH溶液的作用是0

(3)寫出該氣體發(fā)生裝置中化學(xué)方程式：o

(4)如果將過量二氧化鋅與20mL12mol-L1鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于

0.06mol其主要原因有：①；②o

(5)某興趣小組的同學(xué)擬采用以下裝置(夾持及加熱儀器已略)來探究氯、浪、碘的相關(guān)性質(zhì)。

請回答：

①裝置C是為了驗證氯氣是否具有漂白性，下列試劑的排列中正確的是（填序號）

abCd

I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條

II堿石灰五氧化二磷濃硫酸無水氯化鈣

III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

②當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂?，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振

蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了L,但有同學(xué)對該結(jié)論提出異議，可

能的理由是0（用簡要的文字和化學(xué)方程式說明理由）

21.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有

關(guān)實驗現(xiàn)象（見表格，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）。

實驗方案實驗現(xiàn)象

①將氯水滴加到澳化鈉溶液中，振蕩后加入A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨之

適量CC14溶液，振蕩，靜置消失

②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫紅色

③將澳水滴加到Nai溶液中，振蕩后加入適C.浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴

量CC14溶液，振蕩，靜置有輕微的爆炸聲，很快消失

④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層棕紅色

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。

⑴實驗?zāi)康模篛

（2）實驗用品:①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、澳水、O.lmolL-'NaBr溶液、O.lmolL-

Nal溶液、CC14溶液等。

②儀器：—、—、鏡子、小刀、玻璃片等。

（3）實驗內(nèi)容（請把表中與實驗方案對應(yīng)實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式補寫完整）：

實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式

①DCI2+2NaBr=2NaCl+Br2

②A2Na+2H2O=2NaOH+H2T

③——

④——

(4)實驗結(jié)論：____________________________________________________

22.(1)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C(s)+02(g)=C02(g)AHi=-393.5kJ-moH

1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH2=+172.5kJ-mol

S(s)+O2(g)=S02(g)AH3=—296.OkJ-mol-1

寫出CO除S02的熱化學(xué)方程式。

(2)某同學(xué)想利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

①若要證明非金屬性C1>L則在A中加濃鹽酸，B中加KMnCU固體，C中加入淀粉碘化鉀溶

液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置的缺點是

②若要證明非金屬性C>Si,則在A中加鹽酸，B中加CaCCh固體，C中加(寫化學(xué)式)

溶液。該同學(xué)認(rèn)為若觀察到C中溶液有白色沉淀生成，即可證明，該方案存在明顯缺陷，可通

過在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶進行改進。

【參考答案】

一、選擇題

1.D

解析：A.Ba(OH)2既有離子鍵又有極性共價鍵，故A不符合題意；

B.CaCb只有離子鍵，故B不符合題意；

C.JhO只含有共價鍵，屬于共價化合物，故C不符合題意；

D.Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，屬于離子化合物，故D符合題意；

答案為D。

2.B

解析：A.原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+1^286,A錯誤；

B.NazCh為離子化合物，電子式：Na+[：6：6：]2-Na+,B正確；

c.H2和D2均為氫單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；

D.KC1為離子化合物，形成過程：K'di：—?K+[：Cl：r，D錯誤；

????

故選B。

3.D

解析：A.由于金屬鋰的密度小于煤油的，故金屬鋰不能保存在煤油中，而應(yīng)該保存在石

蠟中，A錯誤；

B.由于次氯酸見光分解，故新制氯水保存在棕色細口瓶中，B錯誤；

C.KMnCU溶液是鹽溶液，濃鹽酸是酸溶液，KMnO4溶液是強氧化劑，濃鹽酸是強還原劑,

故KMnCU溶液不能與濃鹽酸放在同一藥品柜中，C錯誤；

D.NaOH會腐蝕玻璃，故NaOH固體保存在廣口塑料瓶中，D正確；

故答案為：D?

4.A

解析：A.；3c的質(zhì)子數(shù)為6,早N的質(zhì)子數(shù)為7,兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A正確；

B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，(C和;5N質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，

故B錯誤；

C.的質(zhì)量數(shù)為13,的質(zhì)量數(shù)為15,兩者質(zhì)量數(shù)不同，故C錯誤；

D.的中子數(shù)為7,；N的中子數(shù)為8,兩者中子數(shù)不同，故D錯誤；

答案選A。

5.B

解析：A.[C和TC原子都屬于6號C元素，原子中均含有6個質(zhì)子，A正確；

B.[C中所含中子數(shù)=13-6=7,1C中所含中子數(shù)=14-6=8,兩者中子數(shù)不同，B錯誤；

C.[C和1C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；

D.[C和2c原子核外都有6個電子，核外電子排布是2、4,故它們的核外電子排布相同,

D正確；

故選B。

6.C

解析：A.L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素有Li、B、N、F,其中Li是金屬，其余是非

金屬，故A錯誤；

B.第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32,故B錯誤；

C.由左至右第8、9、10三列元素是第皿族，全部是金屬元素，沒有非金屬元素，故C正

確；

D.第IIB族以及部分第VDI族元素的原子最外層有2個電子，故D錯誤；

答案選C。

7.B

【分析】根據(jù)原子序數(shù)與化合價的關(guān)系知，X、Y、Z、L、M、T、R分別是C、N、O、Na、

Mg、Al、S元素

解析：A.L、M、T分別是Na、Mg、Al,Na能形成兩種氧化物氧化鈉、過氧化鈉，故A

錯誤；

B.R元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物表示為HmROn,為H2RO4,加熱條件下C能和濃硫

酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故B正確；

c.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因為三價鐵離子氧化

二氧化硫生成硫酸，所以三價鐵離子氧化性強于硫酸，但立即又變成棕黃色，是因為酸性

環(huán)境下硝酸根離子氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，所以氧化性硝酸強于三價鐵離子，說

明氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，故C錯誤；

D.高溫條件下Fe和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D錯誤；

故選：Bo

8.D

【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素的原子之間易形成離子鍵，不同非金屬元素的原子之間

易形成極性鍵。

解析：A.Cu晶體中存在金屬鍵，故A不符合題意；

B.SO2分子中S-O原子之間只存在極性鍵，不存在離子鍵，故B不符合題意；

C.NH3分子中N-H原子之間只存在極性鍵，不存在離子鍵，故C不符合題意；

D.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫氧根離子中存在O-H極性鍵，故D

符合題意；

故選：D。

9.D

解析：A.基態(tài)Fe的電子排布式為[Ar]3d64s7故A錯誤；

B.二氯乙烷存在同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式可能為C1CH2cH?C1,C12CHCH3,故B錯誤；

c.MgH?的電子式為[H}Mg2+[H]-，故C錯誤；

D.NH3有3個N-H鍵和一對孤對電子，VSEPR模型為但^^^砂，故D正確；

故答案選D。

10.A

解析：A.熔沸點HQAHZS,是因為H2O分子間能形成氫鍵，不能用元素周期律知識解

釋，故選A；

B.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Na>Cl,故不選B；

C.同主族元素從上到下，金屬性增強，最高價氧化物的水化物堿性增強，所以堿性

KOH>NaOH,故不選C；

D.同周期元素從左到右，元素非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的還原性減弱，所以還原性

H2S>HC1,故不選D；

選Ao

11.B

解析：某微粒，質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則表明其獲得1個電子，

從而帶1個單位的負電荷，所以其為陰離子，故選B。

12.B

【分析】根據(jù)已知，五種元素是同周期主族元素，又X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)

的3倍，可推知W有二個電子層，次外層為2個電子，X為氧元素；又據(jù)鹽的結(jié)構(gòu)圖示可

知，Z形成四個共價鍵，且與氧(X)形成雙鍵，Z原子的最外層電子數(shù)為4,Z為碳元素；丫

形成一個共價鍵，丫為氟元素；鹽中含有草酸根結(jié)構(gòu)且與W相連、W還與二個F相連，W

為硼元素；電池材料中M+為非8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為鋰元素，據(jù)此分析解答。

解析：A,非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>0,穩(wěn)定性：H2O<HF,

A錯誤；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：

F<O<C<B,簡單陰離子半徑F-<02一，B正確；

C.鋰的密度比煤油小，它不可以保存于煤油中，硼化氫通常表示為B2H6,C錯誤；

D.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，硼的最高價氧化物對應(yīng)的水化

物酸性弱于碳的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，D錯誤；

故選Bo

二、非選擇題

+

13.?:p.?Mt,'?；p:?H：Cl：Na［：O：H］-H：S：H

NaG0G^Na--Na*l^0

????

-o+c+o--*：6：：c：：6：

解析：⑴①MgCL是由鎂離子與氯離子形成的離子化合物，其電子式可表示為：

；

I：CI：1M?*?：ci：r

②HC1是H原子與Cl原子之間共用1對電子對形成的共價化合物，其電子式可表示為：

H：CI：；

③NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，其電子式可表示為：Na+［：O：Hr；

④H2s是由H原子與S原子共用電子對形成的共價化合物，其電子式為：H：S：H；

⑵①NazO為鉀離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，其形成過程可以表示為：

NaC05^Na—?Na.C0廳一2「；

????

②C02為一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的共價化合物，其形成過程可以表示為：

o+c+o--：6：：c：：6：。

14.(1)四IIIA

(2)+4HC1O4Bi2O5

(3)F<<

解析：（1）B元素位于第二周期第IIIA族，和它同主族的相差兩個電子層的是Ga元素，位

于第四周期第IIIA族。

（2）碳、錫同為第WA族元素，其最外層均有4個電子，所以Sn的最高價為M價；C1最

外層有7個電子，其最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HCIO,；Bi的最外層有

5個電子，其最高價氧化物為BiQs。

（3）①陰影部分為鹵族元素，同主族元素從下往上，元素的非金屬性逐漸增強，故鹵族元

素中F的非金屬性最強，其對應(yīng)的氫化物熱穩(wěn)定性最強；

②同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)的

水化物酸性也增強，所以H3ASO4的酸性小于H2SeO4。

③氧的非金屬性大于硫，則對應(yīng)氫化物的還原性，H2。小于H2S。

15H?Na-閩-H：CI：

解析：①原子的電子式書寫時應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍，則H原子

的電子式為?H;

金屬陽離子的電子式直接用金屬陽離子符號表示，如Na+的電子式為Na+；

簡單陰離子電子式的書寫：一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號用“口”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表

示方法同于離子符號，如cr的電子式為「：苴：1一；

②H20為共價化合物，其電子式為HC1為共價化合物，其電子式為H：C*|：-

????

MgCb為離子化合物，其電子式為［：CI：］-Mg2*［：CI：］-=

16.(1)長⑵短(3)小

解析：（1）同主族從上往下原子半徑逐漸增大，由第③組可知，原子半徑越大，鍵長越長；

（2）碳碳三鍵鍵長小于碳碳雙鍵，碳碳雙鍵鍵長小于碳碳單鍵，N原子間成鍵也是如此，

故相同元素的原子形成的共價鍵，鍵數(shù)越多，鍵長越短；

（3）從表格中數(shù)據(jù)可看出，鍵長越短，鍵能越大；鍵長越長，鍵能越小。

17.16H0H共價鍵（或者非極性共價或者非極性）H—O—

）J

O—H

【分析】A與B和A與X均可形成10個電子化合物，則A應(yīng)為H元素，A與丫同主族，

則丫為Na元素，常見化合物丫2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚獻試液變紅，則

X為0元素；丫2X2為Na2<32,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B應(yīng)為C,B與Z

的最外層電子數(shù)之比為2：3,則Z元素的最外層電子數(shù)為6,根據(jù)A、B、X、丫和Z是原

子序數(shù)依次遞增的短周期元素，Z應(yīng)為S元素。

解析：A、B、X、Y、Z分別為：H、C、0、Na、S；

(1)Z是S,原子結(jié)構(gòu)示意圖為：0111；

JJ

(2)A?X是H2O,電子式為HO:H，含有的化學(xué)鍵類型為：共價鍵(或者非極性共價或者非極

性)；

⑶A2X2是H2O2,結(jié)構(gòu)式為：H—0—0—H?

18.(1)第二周期第VIA族

(2)2Na+2H2。=2Na++H2T+2OH-

(3)NaOH

(4)AlS2-

失去2x4e-

I

(5)SO+2H2s=3S1+2HO

I__2______f2

得到40

(6)A1N+NaOH+H20=NaA102+NH3T

【分析】已知M、W、X、Y、Z中是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的單質(zhì)是空

氣中含量最多的氣體，則M為氮，W與Z同主族，W原子最外層電子數(shù)是6,則W為O,

Z為S,含X元素的物質(zhì)灼燒時火焰呈黃色，則X為Na,Y是地殼中含量最高的金屬元

素，則丫為A1。

解析：(1)W為氧，則氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；故答案為：第

二周期第VIA族。

(2)X的單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++

H2T+2OH-；故答案為：2Na+2H2O=2Na++H2T+2OH-。

(3)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，則X和

丫的最高價氧化物的水化物中堿性較強的是NaOH；故答案為：NaOH?

(4)根據(jù)層多徑大，則丫與M的原子半徑較大的是A1；根據(jù)層多徑大，則X與Z分別形

成的簡單離子中，半徑較大的是S2-；故答案為：Al；S2-。

(5)ZW2與Z的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色固體即硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)

和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2s=3S1+2H20,則用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方

失去2x4e「失去2x4/

IIII

向與數(shù)目SO2+2H2s=3SJ+2H2O；故答案為：SO2+2H2S=3S；+2H2O。

I-1I-1

得到40得到4e.

(6)化合物YM與X氫氧化物的水溶液反應(yīng)生成一種鹽和一種堿性氣體，則A1N和NaOH

溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為AIN+NaOH+H20=NaA102+

NH3T；故答案為：AIN+NaOH+H20=NaA102+NH3T0

19.(1)鉀HC104

(2)S2>O2>Na+>Al3+

-H+「..丁

⑶H-O-O-HH：N：H：C1：

LH」L」

?GMgG?：一?|':Ck1'Mg2+[xCj：1'

(4)NH4HSO4

(5)C12+H2S=2HC1+S

(6)AC

⑺第四周期第VA族

【分析】由元素在周期表的位置可知，①?⑩分別為H、C、N、0、Na、Mg、AhS、Cl、

K,以此來解析；

解析：(1)同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，同一主族減屬性從上到下金屬性逐漸增強，

金屬性最強的是鉀；非金屬越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性最強

的是氧，其次是氯，但是氧不行，所以最高價氧化對應(yīng)的水化物酸性越強的HCICU；

(2)④、⑤、⑦、⑧分別為O、Na、Al、S,對應(yīng)的離子分別為OrNa\Al3\S),半

徑比較先看層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大，0、Na+、AF+為2層，S?一為三層，層數(shù)一樣，核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑由大到小的順序是：S2->O2->Na+>AP+；

(3)①為H,④為0,由元素①和④形成的18電子的化合物H2O2,H最外層1個電子形

成一個共價鍵，O最外層為6個電子形成2個共價鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；①為H、

-H-I+p-1-

③為N、⑨C1,可以形成離子化合物氯化鏤，其電子式：H：?N?：H：C.?1:；

LH」L」

⑥為Mg、⑨為Cl形成離子化合物氯化鎂，鎂最外層2個電子，氯最外層7個電子，用用

電子式表示物質(zhì)乙的形成過程：6?午Mg—>[:Cli]-Mg2+[xCl：p

(4)①為H、③為N、④為O、⑧為S為形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性為：

NH4HSO4;

(5)⑧為S、⑨Cl二者非金屬性比較可以通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較，化學(xué)方程式為：

Cb+H2s=2HC1+S；

(6)A金屬性越強對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，金屬性Na大于Mg,氫氧

化鈉的堿性強于氫氧化鎂，A符合題意；

B將Na的單質(zhì)投入到鎂的鹽溶液中，鈉直接與水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈉和氫氣，不生成的氫氧

化鈉和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能表明金屬性強弱，B不符合題意；

C可以根據(jù)與水反應(yīng)的難易或劇烈程度比較，C符合題意；

D金屬性強弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，D不符合題意；

故選AC。

(7)磷(P)、碑(As)、睇(Sb)、鈿(Bi)為同主族元素,最外層電子均為5,磷(P)為第三周期,

碑在磷的下一周期，碑(As)元素周期表中的位置：第四周期第VA族

20.ECDABHGF除去Cl2中的HC1氣體

A

吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣MnO2+4HCl(濃)=MnC12+CbT+2H2。①鹽

酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)②濃鹽酸隨著反應(yīng)的進行變稀而不再參加反應(yīng)d

若通入的氯氣過量，可能是過量的C12將b置換出來，反應(yīng)的方程式為2KI+C12=2KCl+l2

【分析】根據(jù)實驗室制備純凈氯氣的實驗原理及裝置分析解答；根據(jù)氯氣的氧化性及漂白原

理結(jié)合試驗裝置分析解答。

解析：(1)實驗室制備氣體時一般有發(fā)生裝置、除雜裝置、干燥裝置、收集裝置以及尾氣

處理裝置。實驗室制氯氣時，往往含有HC1氣體，應(yīng)用飽和食鹽水除去，然后用濃硫酸干

燥，最后用NaOH溶液進行尾氣吸收。同時要注意洗氣時氣體應(yīng)“長進短出”，氯氣的密度

比空氣大，收集時應(yīng)“長進短出”，故裝置接口的連接順序為E連C,D連A,B連H,G連

F,

故答案為：E；C；D；A；B；H；G；F；

(2)因使用濃鹽酸制氯氣，故制得的氯氣中常含有氯化氫氣體，故用飽和食鹽水除去氯化

氫氣體；氯氣有毒，直接排放會污染空氣，故使用NaOH溶液吸收多余的氯氣防止污染空

氣。故答案為：除去Cb中的HC1氣體；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；

(3)二氧化鎬跟濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的產(chǎn)物還有二氯化錦和水，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl

AA

=

(濃)=MnC12+CLT+2H2。，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12T+2H2O；

(4)濃鹽