第四單元金屬及其化合物

（滿分：100分）

一、選擇題:本題包括15小題,每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是)

文物

選項(xiàng)A.圓雕玉舞人B.透雕重環(huán)玉佩

文物

選項(xiàng)C.朱雀青銅頂飾D.弦紋貫耳瓷壺

2.（2024?重慶南開中學(xué)檢測(cè)）對(duì)下列古文獻(xiàn)的理解不正確的是)

A.“信州鉛山膽水自山下注，勢(shì)若瀑布……古傳一人至水濱,遺匙鑰，翌旦得之，已成銅矣”涉及置換反應(yīng)

B.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐"，制成火爐的“紅泥”中含F(xiàn)ezCh

C.“雨過(guò)天晴云破處，這般顏色做將來(lái)”描述的瓷器的青色來(lái)自Fe2O3

D.“若磁石引針，琥珀拾芥"中“磁石”的主要成分是Fe3O4

3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是)

A.Na2O2呈淡黃色,可用作供氧劑

B.NaCl熔點(diǎn)較高，可用于制取NaOH

C.Na2cO3溶液呈堿性,可用于除油污

D.NaHCCh易分解，可用于治療胃酸過(guò)多

4.下列關(guān)于金屬材料的敘述錯(cuò)誤的是)

A.水銀、硬鋁、不銹鋼均屬于合金

B.焊錫中加入鉛，可降低其熔點(diǎn)

C.工業(yè)電解熔融態(tài)的AbCh制A1時(shí),加冰晶石能減少冶煉過(guò)程中的能耗

D.儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收比,并與巴結(jié)合成金屬氫化物的材料

5.X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是)

X

YW

Z

選項(xiàng)XYZw

A.NaNa2ONaOHNaCl

B.CuCuOCU(OH)2CuCl2

C.FeFeCl3Fe(OH)3FezCh

D.A1C13Na[Al(OH)4]A1(OH)3AI2O3

6.（2024?遼寧大連檢測(cè)）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Mg2++2HC0]+2OH===MgCC）3J+CO『+2H2O

B.將2molCb通入含1molFeBr2的溶液中:2Fe?++2Br-+2cl2===2Fe"+4Cr+Br2

C.將少量SO2通入NaClO溶液中:S02+H20+C10===Cr+SOr+2H+

D.將少量的Fe3O4溶解在過(guò)量的稀硝酸中：3Fe304+28H++NO]===9Fe3++NOT+l4H2。

7.（2024.北京順義區(qū)檢測(cè)）小組同學(xué)探究Cu和物質(zhì)A的反應(yīng)。

裝置序號(hào)物質(zhì)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①0.6moLL-iFe(NO3)3溶液(調(diào)pH=l)銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗(yàn)含F(xiàn)e（NO）2+]

B物質(zhì)A②0.6moLL-iFeCb溶液銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色

息銅粉

③1.8mol-L1NaNCh溶液(調(diào)pH=l)無(wú)明顯變化

下列分析不正確的是（）

A.②中銅粉溶解的原因:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

B.①中產(chǎn)生NO的原因:pH=l時(shí),Cu直接將NO1還原為NO

C.若向③中加入FeSCU固體，推測(cè)銅粉會(huì)溶解

D.①②③現(xiàn)象的差異可能與物質(zhì)氧化性（或還原性）強(qiáng)弱有關(guān)

8.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗食鹽（含有少量MgSO4和CaS04）的提純方案如下。

加水、加熱溶解》BaQ,溶液煮沸5mm左右》過(guò)堂\a（）H溶液飽和Na,CO；,溶液

10.0g粗食鹽I溶液"11濾液①>"

煮沸5min左右過(guò)濾HCI溶液齊而?鉀無(wú)

---------------?---?---------?系列操作

WV濾液②VI>純NaCl

已知:Ksp（BaCO3）=5.1xl0-9,Ksp（BaSO4）=Llxl0i°,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.操作I中依據(jù)NaCl的溶解度估算加水量

B.操作II和IV煮沸增大沉淀的顆粒直徑,利于后續(xù)過(guò)濾

c.為了節(jié)約過(guò)濾時(shí)間，操作m和V可以合并進(jìn)行

D.操作VI可以借助pH計(jì)精確控制加入鹽酸的量

9.（2024?廣東珠海檢測(cè)）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，某小組探究A1粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分,

實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。

黑

無(wú)氣體產(chǎn)生」色廣氣體

稀NaOH稀HfQ,不

固

白色co溶液①I溶液KSCN變

2體

沉淀"③ab紅

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2

B.反應(yīng)②為A12O3+2OH+3H2O===2[A1（OH）4]-

C.反應(yīng)③的白色沉淀是A1（OH）3

D.黑色固體中不含A1和Fe3O4

10.（2024?河北保定檢測(cè)）探究NazCh與水的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖所示（已知:叢02==^++1105、HO]歹+可）,下

列分析不正確的是

KMnO1酸性溶液②口（產(chǎn)生氣體，溶液褪色）

!稀&so,

BaCl將沉淀濾出洗凈,

①溶液配成濁液靜置.取上層溶液

產(chǎn)生氣體③口④⑤日

產(chǎn)生沉淀（Ba。?）產(chǎn)生少量氣泡產(chǎn)生氣體

和白色沉淀

A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C.②、⑤中KMnCU與MnCh的作用不同

D.通過(guò)③能比較酸性:HOH2O2

11.（2024.天津?qū)幒訁^(qū)檢測(cè)）工業(yè)上利用礦物資源的流程圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

-鋁土礦一?除雜一?AI2O3照A1

礦丁十一丁一純堿、石英升國(guó)

一石灰石——0一"玻璃

物高溫

一石英爵Si（粗）令SiCl,蠹Si（純）

資

源

「FeO+SO2+廢渣

A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中的原料純堿、石英、黃銅礦都是純凈物

B.純堿屬于堿,能與鹽酸反應(yīng)

C.制備純硅的過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

D.黃銅礦（主要成分為CuFeSz）與。2反應(yīng)產(chǎn)生的CU2S、FeO均是還原產(chǎn)物

12.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3C>4膠體粒子的流程如圖所示：

NaOH過(guò)量適量NaOH

溶液稀硫酸HON溶液FO

廢

舊222:

鍍

鋅遍種近禧H豳肩前反應(yīng)卜膠體

鐵

皮

粒子

濾液

已知:鍍鋅鐵皮就是鐵皮表面鍍上一層鋅;Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成[Zn(OH)4p-。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.“氧化”后溶液中主要存在的離子:H+、Fe2\Fe3\S0/

B.“酸溶”的離子方程式為Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2。

C.用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是處理鐵皮表面的油污

2+

D.最后一步“反應(yīng)”中N2的作用是將部分Fe3+還原成Fe

13.鉀長(zhǎng)石(KzOAbChGSiO*是含鉀量較高、分布最廣、儲(chǔ)量最大的非水溶性鉀資源，以鉀長(zhǎng)石為原料制取鉀肥

K2cCh的一種工藝流程如圖所示。已知:鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2cCh作用下轉(zhuǎn)化為Na[Al(0H)4]和

K[A1(OH)4]O下列說(shuō)法正確的是()

結(jié)晶

Na2cO3晶體

A.可用“水浸”操作直接提取鉀長(zhǎng)石中的主要成分

B.“浸渣I”可以作為冶煉金屬鋁的主要原料

C.“堿化”發(fā)生的主要反應(yīng)為OH-+HC03===COg+H2。

D.流程中只有CO2可循環(huán)利用

14.實(shí)驗(yàn)小組研究Na與CO2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

澄清檢驗(yàn)CO

石灰水二

a即，的試劑

實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象:

i.通入CO?至澄清石灰水渾濁后，點(diǎn)燃酒精燈；

五.一段時(shí)間后，硬質(zhì)玻璃管中有白色物質(zhì)產(chǎn)生，管壁上有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，檢驗(yàn)CO的試劑未見明顯變化；

道.將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生;過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量BaCb溶液.產(chǎn)生白色沉淀;再次過(guò)濾，濾液

呈堿性;取白色沉淀加入鹽酸,產(chǎn)生氣體；

iv.將管壁上的黑色物質(zhì)與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。

下列說(shuō)法不正確的是)

A.步驟i的目的是排除02的干擾

B.步驟iii證明白色物質(zhì)是Na2cCh

△

C.步驟iv發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2so“濃）^=82?+2sO2T+2H2。

D.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè):CO2與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原

15.（2024.北京海淀區(qū)改編）常溫時(shí)，研究pH對(duì)一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是（）

2+

A.pH小于1時(shí)，亞鐵離子幾乎無(wú)損耗,可能的原因是4Fe+O2+10H2O'—4Fe（OH）3+8H+,平衡逆向移動(dòng)

B.pH在3.0-5.5之間,pH的變化對(duì)FeSCU穩(wěn)定性影響不大

C.pH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變,可能的原因是生成的Fe（OH）2更易被氧化

D.其他條件相同時(shí),FeS04溶液中加入少量（NH4）2SO4固體,FeSO4的穩(wěn)定性減弱

二、非選擇題:本題共4小題，共55分。

16.（14分）

I.Na2cCh和NaHCCh是廚房中常見的兩種鹽。

（1）（2分）用Na2cCh溶液和NaHCCh溶液與鹽酸反應(yīng)的差異鑒別二者。甲組進(jìn)行了如圖1所示的4組實(shí)驗(yàn)。

滴加1mL滴加1mL滴加1mL滴加1mL

0.1mol-L-10.1mol-L-1().1mol-L-10.1mol-L-1

稀鹽酸稀鹽酸Na2cO3溶液NaHCO.s溶液

「

F：

-

l!1

;-

m^

3mL3mL

0.1mol-L-10.1mol-L-10.1mol-L-1().1mol-L-1

Na2cO3溶液NaHCO「容液稀鹽酸稀鹽酸

①②③④

圖1

其中實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，后同）和可以鑒別Na2cCh和NaHCO3o

圖2

（2）（3分）利用如圖2所示實(shí)驗(yàn)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管甲中盛裝的物質(zhì)為（1分）（填化學(xué)

式）。

取2.74g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為2.12g,則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為.

（2分）。

II.如圖3所示.此裝置可用來(lái)制備Fe（OH）2并驗(yàn)證其還原性。

（3）（1分涮備Fe（OH）2。

儀器X的名稱為，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾a打開，滴入硫酸和鐵粉反應(yīng)。一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾a,使

A中溶液流入B中進(jìn)行反應(yīng)。

（4）（4分）驗(yàn)證Fe（OH）2還原性。

實(shí)驗(yàn)完畢，打開止水夾b,充入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為

（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）,現(xiàn)象:o

⑸（4分）取A中溶液經(jīng)一系列操作得到8.34gFeSC）4-7H2O（跖=278）樣品，該樣品隔絕空氣受熱分解生成多種化合

物過(guò)程的熱重曲線（殘留樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖4所示。

①溫度為100℃時(shí)，固體物質(zhì)M的化學(xué)式為o

②在隔絕空氣的條件下，由P到Q的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

17.（13分）（2024.山西太原質(zhì)檢）鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）（2分）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的（填化學(xué)式,下同），還生成少量

的o

（2）（3分）CH3Mge1是一種重要的有機(jī)合成試劑，其中鎂的化合價(jià)為（1分）,CH3Mge1水解時(shí)除生成甲

烷外，還生成一種堿和一種鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:（2分）。

（3）（2分）現(xiàn)有一塊Al-Mg合金，將其置于燒杯中。若加入20mL1moLL"NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成mmolH2o

1

若加入20mL1mol-L-鹽酸,則生成n2molH2o計(jì)算m-n2-。

（4）（6分）Mg（OH）2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCCh、MgCCh,不考慮雜質(zhì)）為原料制備Mg（OH）2和CaCCh的

工藝流程如下：

_____+CO2_______

鹽酸氨水

,I,,I,,I,,____,

白云石T煨燒沉鎂卜際^CaCO,

Mg（OH%濾液

①相同條件下，溶解度:Ca（0H）2（填“>”或y）Mg（0H）2。

②“燃燒”時(shí)稱取27.6g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO*若工藝中不考慮Ca、Mg

損失，則Mg（0H）2和CaCO3的質(zhì)量分別為、o

18.（14分）廢舊鋅鎰電池中的黑鎰粉含有MnCh、MnO（OH）、NH4cl和少量ZnCb、FezCh及炭黑等，為了保護(hù)環(huán)境、

充分利用鎰資源，通過(guò)如圖流程制備MnS04o

MnSO,

黑鎰粉

溶液

濾液a濾渣b

回答下列問(wèn)題：

（1）（1分）基態(tài)25Mn原子的簡(jiǎn)化電子排布式為o

⑵（3分）“濾液a”的主要成分為NHQ,另外還含有少量ZnCb等。

①用離子方程式表示“濾液a”呈酸性的原因:（2分）。

②根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將“濾液a”蒸發(fā)結(jié)晶、（1分）、洗滌、干燥，得NH4cl固體。

/\

7(X

6(ZI

Ml/X

/

胡5(

的

建X

&3(ZI

2(1

0

溫度/（

⑶（2分）“焙燒”的目的是除炭、氧化MnO（OH）等?？諝庵?2氧化MnO（OH）的化學(xué)方程式為

⑷（4分琳究“酸浸”中MnCh溶解的適宜操作。

實(shí)驗(yàn)I.向MnO2中加入氏。2溶液，產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2s。4,固體未明顯溶解。

實(shí)驗(yàn)H晌MnCh中加入稀H2so%固體未溶解;再加入H2O2溶液產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

①實(shí)驗(yàn)I中MnO2的作用是（1分），實(shí)驗(yàn)II中H2O2的作用是（1分）。

②由實(shí)驗(yàn)可知，“酸浸”溶解MnO2時(shí)加入試劑的順序是

（2分）。

（5）（4分）證明MnSCU溶液中Fe3+沉淀完全:取少量溶液，滴加（填試劑）,觀察到（填現(xiàn)

象）。

19.（14分X2024.北京西城區(qū)檢測(cè)）A1N新型材料應(yīng)用前景廣泛，其制備與性質(zhì)研究成為熱點(diǎn)。

相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與N2反應(yīng)溫度/℃相應(yīng)化合物分解溫度/℃

A1N:>2000,>1400升華

A16602467>800

AlCb：>181升華

Mg6491090>300Mg3N2：>800

（1）（8分）A1N的制備。

①化學(xué)氣相沉積法。

一定溫度下，以A1CL氣體和NH3為原料制備A1N,反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2分）。

上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是（1分X填標(biāo)號(hào)）。

A.75-100℃B.600-1100℃C.2000-2300℃

②鋁粉直接氮化法。

A1與沖可直接化合為A1N固體,A1N能將A1包裹,反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行?？刂茰囟龋贏1粉中均勻摻入適量Mg粉,

可使A1幾乎全部轉(zhuǎn)化為A1N固體。該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有（2分）、

800~1400℃

（2分）和2A1+N2--------2A1N。

③碳熱還原法。

以AI2O3、C（石墨）和N2為原料，在高溫下制備AlNo

==±

已知：i.2A12O3（S）^4Al（g）+3O2（g）AHi=+3351kJ-mol'o

ii.2c（石墨,2co（g）A/f2=-221kJmol^o

1

iii.2Al（g）+N2（g）u^2AlN（s）AH3=-318kJ-mol-

運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析反應(yīng)ii對(duì)反應(yīng)i的可能影響:（1分）。

⑵（4分）A1N的性質(zhì)。A1N粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的A1N粉末水解時(shí)溶液pH的變化如圖所示。

①A1N粉末水解的化學(xué)方程式是o

②解釋h內(nèi)兩條曲線差異的可能原因：。

⑶(2分)A1N含量檢測(cè)。向agA1N樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NR全部蒸出，將NH3用過(guò)

11

量的VimLcimol-LH2so4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用V2mLe2mol.LNaOH溶液恰好中和，則樣品中A1N

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

第四單元金屬及其化合物

1.答案C

解析玉石的主要成分為SiCh和AI2O3等,不屬于合金,A、B錯(cuò)誤;青銅屬于銅合金,C正確;瓷壺主要由硅酸鹽材

料制成,D錯(cuò)誤。

2.答案C

解析該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,涉及置換反應(yīng),A正確;FezCh為紅棕色粉末，“紅泥”因含有

FezCh而呈紅色,B正確;青色瓷器的燒制過(guò)程中將含有紅棕色氧化鐵的色釉還原為青色，此時(shí)鐵元素為+2價(jià)，故瓷

器的青色不是來(lái)自Fe2O3,C錯(cuò)誤;Fe3O4是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵,D正確。

3.答案C

解析NazCh能與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此可作供氧劑,與顏色無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;可以電解飽和NaCl溶液制取

NaOH,與NaCl熔點(diǎn)無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;Na2c。3溶液呈堿性,可使油污在堿性條件下水解生成溶于水的物質(zhì)而除去,C正

確;NaHCCh能與胃酸的主要成分HC1反應(yīng)生成二氧化碳,因此可以用于治療胃酸過(guò)多，與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤。

4.答案A

解析A項(xiàng),水銀是金屬汞的俗稱，不屬于合金，符合題意;B項(xiàng)，焊錫中加入鉛,形成鉛錫合金，合金熔點(diǎn)低于組成它的

各金屬的熔點(diǎn)，不符合題意;C項(xiàng)，工業(yè)電解熔融態(tài)的AI2O3制A1時(shí)，加冰晶石降低熔點(diǎn)，能減少冶煉過(guò)程中的能耗，

不符合題意;D項(xiàng)，儲(chǔ)氫合金可以吸收大量的氫氣，氫氣與金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成金屬氫化物，金屬氫化物既容易形

成,稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、放氫速率快,不符合題意。

5.答案B

解析鈉和氧氣生成氧化鈉，氧化鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉單質(zhì)，

均能一步實(shí)現(xiàn),A不符合題意;銅在氧氣中點(diǎn)燃生成氧化銅，氧化銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅需要兩步才能實(shí)現(xiàn)(先加硫酸生

成硫酸銅，再加氫氧化鈉生成氫氧化銅)，氫氧化銅和鹽酸生成氯化銅,電解熔融的氯化銅可得到單質(zhì)銅,B符合題

意;Fe和氯氣在加熱條件下化合生成FeCb,FeCb和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3受熱分解生成

Fe2O3,Fe2O3被玲、CO或A1等還原為鐵單質(zhì),均能一步實(shí)現(xiàn)C不符合題意;AlCb與足量的NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

Na[Al(OH)4],Na[Al(OH)4]與適量HC1溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生A1(OH)3,A1(OH)3受熱分解生成ALCh,ALCh與鹽酸反應(yīng)

生成AlCb,均能一步實(shí)現(xiàn),D不符合題意。

6.答案D

解析向Mg(HCCh)2溶液中滴加足量NaOH溶液,Mg(HCC)3)2和NaOH以物質(zhì)的量之比為1:4完全反應(yīng),離子方

程式為Mg2++2HC0]+4OH===Mg(OH)21+2C0/+2H2O,A錯(cuò)誤;將2molCb通入含1molFeBr2的溶液中,Cb過(guò)

量,Fe2+、Br-均被氧化,離子方程式為2Fe2++4Br+3cl2===2Fe3++6Cr+2Bn,B錯(cuò)誤;少量SO?通入NaClO溶液中發(fā)

生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為SO2+H2O+3ClO===S0t+2HClO+Cl,C錯(cuò)誤;將少量的FesCU溶解在過(guò)量

+3+

的稀硝酸中,鐵元素完全被氧化為Fe3+,離子方程式為3Fe3O4+28H+N03===9Fe+NOT+14H2O,D正確。

7.答案B

解析實(shí)驗(yàn)②中,Cu與Fe3+反應(yīng)生成C/+(藍(lán)色)和Fe2+(綠色)，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色,A正確;經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含F(xiàn)e(NO)2+,

說(shuō)明加入銅粉后,Cu與Fe3+反應(yīng)生成C/+(藍(lán)色)和Fe2+(綠色)，結(jié)合③中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，酸性條件下Fe?+與NO]反

應(yīng)產(chǎn)生NO.B錯(cuò)誤;若向③中加入FeSO4固體,酸性條件下,Fe?+與NO]發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的

條件推測(cè),銅粉會(huì)溶解,C正確;Fe3+、NO式H+)等具有強(qiáng)氧化性,Fe2+具有還原性，則①②③現(xiàn)象的差異可能與物質(zhì)氧

化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān),D正確。

8.答案C

解析I為粗鹽的溶解過(guò)程，依據(jù)NaCl的溶解度估算加水量，以免加水過(guò)多,加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且浪費(fèi)資源,A項(xiàng)正確；

小火煮沸可增大沉淀的顆粒直徑，利于后續(xù)過(guò)濾,B項(xiàng)正確;操作III過(guò)濾除去BaSO%操作V過(guò)濾除去BaCCh、

Mg(OH)2、CaCO3,Ksp(BaCO3)=5.1xl0-9,Ksp(BaSO4)=l.lxl(yi。,若操作III和操作V合并，則會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,SO近

除不盡,c項(xiàng)錯(cuò)誤;操作VI向?yàn)V液②中加入HC1,除去過(guò)量的NaOH、Na2cO3,借助pH計(jì)可精確控制加入鹽酸的量，

即溶液pH=7時(shí)溶液中的NaOH、Na2cO3就除盡了,D項(xiàng)正確。

9.答案D

解析黑色固體與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)①生成氣體，則有金屬與稀硫酸的反應(yīng)，即含有Fe或A1或二者都有，產(chǎn)生的氣

體是H2,A正確;溶液a與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁,則溶液a中含有[A1(OH)4『,C正確;因

黑色固體能與稀NaOH反應(yīng)且無(wú)氣體產(chǎn)生,則黑色固體中一定含氧化鋁，一定不含A1,反應(yīng)②為A12O3+2OH-

+3H2O===2[A1(OH)4]-,B正確;向溶液b中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則溶液b中不含F(xiàn)e3+,結(jié)合上述分析可知，

黑色固體中一定含氧化鋁、Fe,一定不含A1,可能含F(xiàn)e3O4,D錯(cuò)誤。

10.答案D

解析①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2>2H2。2===2氏0+02仁②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2KMnO4+5H2Ch+3H2SC)4===K2so4+2MnSCU+5O2T+8H2。;③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2Ch+BaC12===BaO21+2HCl;④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2+H2SO4===BaSO4+H2O2^2H2O2===2H2O+O2t;

Mn(X

⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2。2^-2H2O+O2T。①、⑤中產(chǎn)生的氣體均為能使帶火星的木條復(fù)燃,A

正確;①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),B正確;②中KMnCU為氧化劑，⑤中MnC>2為催化劑,C正確；

③中生成的BaO?沉淀不溶于鹽酸，不能通過(guò)③判斷H2O2與HC1的酸性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤。

11.答案D

解析石英、黃銅礦屬于混合物,A錯(cuò)誤;純堿是Na2cCh,屬于鹽，能與鹽酸反應(yīng),B錯(cuò)誤;制備純硅的過(guò)程中涉及反

應(yīng):①SiCh+2C^—Si（粗）+2COf,②Si（粗）+2Cb-SiCl%③SiCk+2H2—Si（純）+4HCl,①和③均為置換反應(yīng)，②是化

合反應(yīng),C錯(cuò)誤;黃銅礦（CuFeS-與02反應(yīng)產(chǎn)生CU2S、SO“FeO,Cu>O的化合價(jià)降低，則C&S、FeO均是還原產(chǎn)

物,D正確。

1答案A

析

年

|2Fe2++H.Q.,+2H+=2Fe3++2H2O|

=J

NaOH過(guò)量適量NaOH

溶液稀硫酸HON溶液

廢22

舊TTJi[2I,FeQ,

鍍

鋅色汨卜即H甲卜僮福T反盧卜膠體

鐵

皮

濾液

+2+3+

Zn+2OH-+2H2O=Fe+2H=Fe+2Fe+8OH*

22+

[Zn(OH)4]-+H2tFe+H2t=Fe3O4+4H2O

根據(jù)流程可知“酸溶”生成硫酸亞鐵，加入雙氧水氧化部分亞鐵離子，則“氧化”后溶液中主要存在的離子有H+、Fe2\

Fe3\SO七,A正確;“堿洗”過(guò)程中Zn溶解，鐵不反應(yīng),過(guò)濾除去濾液，濾渣是鐵，所以“酸溶”的離子方程式是

Fe+2H+===Fe2++H2f,B錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液與油污反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉，具有除油污作用,但同時(shí)Zn溶于強(qiáng)堿生

成可溶于水的[Zn（OH）4]2%氫氧化鈉主要起到溶解鍍層鋅的作用,C錯(cuò)誤;最后一步反應(yīng)中，氮?dú)獾淖饔檬桥懦隹諝?/p>

防止亞鐵離子被氧化,D錯(cuò)誤。

13.答案C

解析

碳酸鈣與二氧化硅在高

溫條件下反應(yīng)生成硅酸與溶液中的碳酸

鈣和co2，鋁元素轉(zhuǎn)化氫根離子反應(yīng)生

為四羥基合鋁酸鹽成碳酸根離子

CaCO3,Na2CO3過(guò)量CO〉NaOH溶液

co2浸渣i浸渣n為碳酸氫鹽

析出不溶性的四羥基合鋁酸鹽轉(zhuǎn)

CaSiO3.Si。Z等化為氫氧化鋁沉淀

根據(jù)兩者溶解度

不同使其分離

K2co3溶液

Na2cO3晶體

Na2cO3晶體可循環(huán)使用于“燃燒”操作中

鉀長(zhǎng)石為非水溶性鉀資源,不能用“水浸”操作直接提取,A錯(cuò)誤;“浸渣I”主要成分為硅酸鈣以及未反應(yīng)的SiCh等

不溶物，“浸渣II”可作為冶煉金屬鋁的原料,B錯(cuò)誤;“堿化”過(guò)程主要反應(yīng)為OH+HCOj===H20+CO歹,C正確;

流程中CCh以及碳酸鈉均可以循環(huán)使用,D錯(cuò)誤。

14.答案B

解析實(shí)驗(yàn)前先通入CO?,可將裝置中的空氣排盡，排除O2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,A項(xiàng)正確;由實(shí)驗(yàn)出可知，濾液呈堿性，說(shuō)

明生成氫氧化鈉,則白色物質(zhì)含有碳酸鈉和氧化鈉,B項(xiàng)錯(cuò)誤;黑色物質(zhì)為碳，加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)生成CO?、

△

S02.H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2s。4(濃)-C(M+2s(M+2H20,C項(xiàng)正確;K的活潑性比Na強(qiáng)，且兩者處于

同一主族,具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則C02與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原,D項(xiàng)正確。

15.答案D

2++

解析Fe2+易與02反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+O2+10H2O-4Fe(OH)3+8H,pH小于1時(shí),c(H+)較大,平衡逆

向移動(dòng),Fe2+幾乎無(wú)損耗,A正確;由題圖可知,pH在3.0~5.5之間,Fe?+的損耗量幾乎不變，說(shuō)明pH在3.0~5.5之間,pH

變化對(duì)FeS04穩(wěn)定性影響不大,B正確;pH大于6.5時(shí),c(H+)較小，亞鐵損耗量發(fā)生突變,可能原因是溶液酸性減弱，

生成的Fe(OH)2更易被氧化C正確;其他條件相同時(shí),FeSCU溶液中加入少量(NH4)2SC>4固體,NH*水解,c(H+)增

大,4Fe2++Ch+10H2O-4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe?+被氧化,FeSCU的穩(wěn)定性增強(qiáng),D錯(cuò)誤。

16.答案(1)?②(2)NaHCC>31.06(3)分液漏斗

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(5)①FeSCUdH?。

—633r

②FezCh+SChT+SO2T

解析(D分別向Na2cCh溶液和NaHCCh溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，后者產(chǎn)生氣泡更快，主要是因?yàn)橄←}酸少量時(shí)

Na2cCh先變成NaHCCh,再變?yōu)镠2O和CO2。故實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②可以鑒別Na2cCh和NaHCCh。而實(shí)驗(yàn)③、④中

稀鹽酸均過(guò)量，二者均能快速產(chǎn)生氣泡，無(wú)法區(qū)分。(2)具支試管乙的溫度相對(duì)較高，試管甲的溫度相對(duì)較低，若將

Na2cCh置于溫度較低的試管甲中，無(wú)法確定是溫度低導(dǎo)致Na2cCh無(wú)法分解，還是Na2CO3本身不分解，所以應(yīng)將

Na2cCh放在具支試管乙中，而NaHCCh置于試管甲中，以避免溫度差異引起的錯(cuò)誤結(jié)論。取2.74g碳酸鈉和碳酸

氫鈉混合物，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余固體的質(zhì)量為2.12g,剩余的固體為Na2cCh,其物質(zhì)的量為

，產(chǎn)g。02mol,設(shè)混合物中Na2cCh的物質(zhì)的量為xmol,NaHCCh的物質(zhì)的量為ymol,則

106g-moi工

2x+y=0.04,106x+84y=2.74,解得x=0.01,y=0.02廁混合物中Na2CO3的質(zhì)量為0.01molxl06g-mol'=1.06go⑶儀器

X的名稱為分液漏斗。(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾a打開,滴入硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成FeSC>4和叢,一段時(shí)間后關(guān)閉

止水夾a,A中壓強(qiáng)不斷增大，將A中溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)，生成Fe(OH)2,Fe(OH)2遇空氣易被氧化為Fe(0H)3,伴

隨有白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色的現(xiàn)象發(fā)生,反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3o(5)@8.34g

FeSO4-7H2O的物質(zhì)的量為0.03mol,其中7t(H2O)=0.21mol,加熱先生成6.72g物質(zhì)M,質(zhì)量減少1.62g,減少的質(zhì)量

為水的質(zhì)量,即減少0.09molH2O,故M的化學(xué)式為FeSO44H20。②生成P的質(zhì)量為4.56g,此時(shí)減少的總質(zhì)量為

3.78g,減少的質(zhì)量全為水的質(zhì)量,共減少0.21molH2O,即全部失水,P的化學(xué)式為FeSO%最后生成2.40gQ,Q中Fe

有0.03mol,Fe的質(zhì)量為1.68g,剩余0.72g為O的質(zhì)量，有0.045mol。廁Q的化學(xué)式為Fe2O3,P到Q的過(guò)程中，鐵

元素的化合價(jià)升高，則硫元素的化合價(jià)降低,P-Q失去S、O的物質(zhì)的量之比為=|,故同時(shí)生成

u.u.u4bmoi□

633P

SO2和SC>3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4—Fe203+S03T+S02to

17.答案(l)MgOMg3N2

(2)+22cH3Mgel+2H2O===2CH4T+MgCb+Mg(OH)2j

(3)0.02(4)@>②8.7g15g

解析(1)鎂既能在氧氣中燃燒又能在氮?dú)庵腥紵?，氧氣的氧化性比氮?dú)獾膹?qiáng)，所以單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)

物是白色的MgO,還生成少量的Mg3N2o(2)CH3Mge1是一種重要的有機(jī)合成試劑，根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化

合價(jià)代數(shù)和為。知，鎂元素的化合價(jià)為+2,CH3Mge1水解時(shí)除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽，則該堿一定是氫

氧化鎂，該鹽一定是氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3MgCl+2H2O===2CH4T+MgCl2+Mg(OH)2h(3)20mL1

mol-L1NaOH溶液中含有0.02molNaOH,發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2丁,故0.02molNaOH

1

參加反應(yīng)可生成0.03molH2,MI=0.03O20mL1mol.L-鹽酸中含有0.02molHC1,與金屬反應(yīng)產(chǎn)生的

〃(H2)=](H+)=)(HCl)=0.01mol,即m=0.01,故m-M2=0.03-0.01=0.02?(4)①氫氧化鈣微溶于水