浙江省杭州市五校聯(lián)考2026屆化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、按純凈物、混合物、強電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A．鹽酸、空氣、醋酸 B．液氯、海水、硫酸鈉 C．鐵粉、碘鹽、碳酸 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀溶液2、下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：Na＜Cl B．金屬性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．穩(wěn)定性：HBr＞HCl3、對于某些離子的檢驗及結(jié)論說法正確的是A．滴入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則一定有Fe3＋、無Fe2+B．滴入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則一定有Ag+C．滴入稀鹽酸出現(xiàn)無色氣體，則一定有CO32-D．滴入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍的氣體，則一定有NH4+4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．氨氣易液化且汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣5、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子Cl－SO42－H+M濃度/（mol·L－1）2121A．Na+ B．Al3+ C．NO3－ D．Mg2+6、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO37、下列說法正確的是A．鈉在空氣中燃燒只生成白色固體 B．鈉在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰C．SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色 D．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙8、下列實驗操作中正確的是A．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出B．過濾操作時，應(yīng)將玻璃棒斜靠在三層濾紙上C．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘9、在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識正確的是A．玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品B．晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料C．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔10、下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是A．保存在棕色瓶中 B．不易揮發(fā) C．與銅不反應(yīng) D．受熱不分解11、用1mol的鈉、鎂、鋁、鐵分別與100mL2mol/L的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣是A．鈉最多B．鋁最多C．鈉、鋁、鐵一樣多D．都一樣多12、下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A．合金的熔點一定比各成分金屬的低B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金C．在我國使用最早的合金是生鐵D．儲氫合金能大量吸收H2，但不與H2反應(yīng)13、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,則b為()A．+352 B．+132 C．-120 D．-33014、下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是①化合價②ROH的堿性③密度④最外層電子數(shù)⑤核外電子層數(shù)⑥單質(zhì)失e－能力A．②④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③⑤15、下列關(guān)于銅及其化合物的說法不正確的是（）A．人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認識與其金屬活動性順序無關(guān)B．將灼熱的銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成C．藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化D．工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO416、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，

W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑:

W＜XB．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Z＜WC．Y的最高價氧化物的水化物是強酸D．X與W兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物間能相互反應(yīng)17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol鎂和鐵兩種金屬的混合物與足量鹽酸反應(yīng)時，放出氫氣的體積是()A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．無法確定18、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖菍嶒災(zāi)康腁．檢查裝置的氣密性B．蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿C．實驗室制取蒸餾水D．分離水和酒精裝置或操作A．A B．B C．C D．D19、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是A．化學(xué)鍵是一種力B．任何物質(zhì)都含有化學(xué)鍵C．加熱熔化氯化鈉固體和加水溶解氯化氫時，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D．化學(xué)反應(yīng)的過程，從本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程20、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是：A．H2SO4 B．KNO3 C．NaOH D．Cu21、下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是()A．能KMnO4溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色C．能與NaOH溶液反應(yīng) D．能與水反應(yīng)生成硫酸22、僅能在水溶液里導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．BaSO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。24、（12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。25、（12分）某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對該化肥的成分進行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進行如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是__________________________。（2）對實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式或離子方程式表達)_____、_____。（3）由實驗ⅱ得出的結(jié)論是____________。結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是_____________________________。為進一步驗證假設(shè)，小組同學(xué)進行了以下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實驗ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（5）通過以上實驗，可得到的結(jié)論是_____________________________，請完整表達該結(jié)論是如何得出的_______________________________。26、（10分）經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計如圖所示裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序為________(填字母)。a體系冷卻后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗裝置的氣密性②氯化鈣的作用是________________________________。把氯化鈣換成________(填藥品名稱)可以改進裝置的不足.27、（12分）某次實驗需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為________，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，則需取________

mL(保留一位有效數(shù)字)的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用）A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補充填寫完整①用量筒量取所需的濃硫酸②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到________

mL的容量瓶中③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌④將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用________加蒸餾水至刻度線⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．（3）實驗中上述步驟的正確順序為________（填序號）（4）下列各種情況對所配制溶液濃度有何影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________．B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________．C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________．D．定容時俯視液面讀數(shù)：________．（5）取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中SO42ˉ的數(shù)目D．溶液的密度28、（14分）如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是________(填序號)。①液氯是純凈物，氯水是混合物②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱（2）用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白原理________________________；（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出反應(yīng)的離子方程式_____（4）據(jù)報道，在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因________________________（用離子方程式表示）。（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后，加適量水，完全溶解后無固體剩余，此時所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的質(zhì)量之比是________________________29、（10分）進一步認識氧化還原反應(yīng)。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：（1）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是__________（填寫編號）。A．得氧和失氧B．化合價的升降C．有無新物質(zhì)生成D．電子的得失和偏移（2）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。（3）上述反應(yīng)中，氯化銨中N的化合價_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現(xiàn)_____（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生____（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（4）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。（5）當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移___個電子，被還原的CuO__mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.鹽酸、空氣均為混合物，醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯誤；B.液氯為純凈氯氣，為純凈物，海水為混合物、硫酸鈉屬于鹽，為強電解質(zhì)，故B正確；C.鐵粉為鐵單質(zhì)，是純凈物，碘鹽是混合物，碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.膽礬是純凈物，漂白粉是混合物，氯化鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；答案選B。2、B【解析】

A.同周期從左向右原子半徑依次減小，即r(Na)>r(Cl)，故A錯誤；B.同主族從上到下金屬性增強，K和Na屬于同主族，即金屬性K強于Na，故B正確；C.S的非金屬性強于P，則硫酸的酸性強于H3PO4，故C錯誤；D.Cl的非金屬性強于Br，則HCl的穩(wěn)定性強于HBr，故D錯誤；答案為B?！军c睛】非金屬性強弱的比較：(1)單質(zhì)與H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強；(2)單質(zhì)的氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強；(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性越強；(4)利用置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。3、D【解析】

A項、向某溶液中加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明反應(yīng)生成了硫氰化鐵，則該溶液中一定含有Fe3＋，但不能說明溶液中是否含有Fe2+，A錯誤；B項、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇等，不能檢驗溶液中一定有Ag+，B錯誤；C項、HCO3－也能與酸反應(yīng)生成無色的氣體，則不一定含有CO32-，C錯誤；D項、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，可說明含有NH4+，D正確；故本題選D。4、B【解析】

A．SO2用于漂白紙漿，是二氧化硫結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故A錯誤；B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；C．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，與其穩(wěn)定性無關(guān)，故C錯誤；D．生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯氣可以和氫氧化鈣反應(yīng)，生石灰不可用來干燥氯氣，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，要注意氯氣的水溶液顯酸性，干燥氯氣可以選用中性或酸性干燥劑。5、D【解析】

溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項可知，M為Mg2+，故選D。6、D【解析】

A．水的相對分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；B．H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol；C．鋁的相對原子質(zhì)量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol；D．CaCO3的相對分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D。【點睛】明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)。7、D【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，是淡黃色固體，故A錯誤；B.鈉在氯氣中燃燒生成大量白煙，不會出現(xiàn)蒼白色火焰，故B錯誤；C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，故SO2只能使紫色石蕊試液變紅，故C錯誤；D.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故D正確；故答案選D?！军c睛】二氧化硫的漂白性，是與部分有機物反應(yīng)生成無色物質(zhì)，無法漂白酸堿指示劑。8、B【解析】

A．分液時避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從上口倒出，故A錯誤；B．三層濾紙一側(cè)較厚，不易搗破，則將玻璃棒斜靠在三層濾紙上，故B正確；C．蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，則出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，不能選酒精作萃取劑，可選四氯化碳，故D錯誤；答案選B。9、D【解析】

A．水晶成分為二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故B錯誤；C.碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉治療，故C錯誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕點疏松多孔，常用于食品發(fā)酵劑，故D正確；答案選D。10、A【解析】A、濃硝酸見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發(fā)，故B錯誤；C、銅和濃硝酸發(fā)生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C錯誤；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D錯誤。11、A【解析】

由于鈉能夠與水反應(yīng)，則1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol；100mL2mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n(H2SO4)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑可知，1molMg完全反應(yīng)需要消耗1molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)反應(yīng)2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知，1mol鋁完全反應(yīng)消耗1.5molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，1molFe完全反應(yīng)需要消耗1molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；因此Na與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣最多，鎂、鋁、鐵反應(yīng)后生成的氫氣一樣多，故答案選A?！军c睛】本題考查金屬與酸反應(yīng)的計算，此類題應(yīng)先判斷誰過量，按不足量（完全反應(yīng)）的物質(zhì)計算，同時注意一些活潑金屬與酸反應(yīng)完會繼續(xù)與水反應(yīng)，例如鈉、K等不需要判斷過量問題。12、B【解析】

A．合金的熔點一般比各成分金屬的低，但不一定，例如某些汞合金的熔點比汞的熔點高，故A錯誤；B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金，故B正確；C．我國使用最早的合金是青銅，如司母戊鼎，故C錯誤；D．儲氫合金能大量吸收H2，與H2化合生成金屬氫化物，故D錯誤；故答案為B。13、B【解析】

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根據(jù)鍵能的關(guān)系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132?！驹斀狻緼.+352不符合題意，故A錯誤；B.+132符合題意，故B正確；C.-120不符合題意，故C錯誤；D.-330不符合題意，故D錯誤；答案：B?！军c睛】根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變ΔH=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答。14、B【解析】

從表中可以看出，隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，堿金屬的某性質(zhì)依次增強。①堿金屬元素單質(zhì)的化合價都為0價，①不合題意；②隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，ROH的堿性依次增強，②符合題意；③總的來說，隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大，但鉀的密度比鈉小，出現(xiàn)反常，③不合題意；④堿金屬原子的最外層電子數(shù)都為1，不隨堿金屬核電荷數(shù)的增大而增大，④不合題意；⑤隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，核外電子層數(shù)依次增多，⑤符合題意；⑥隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，單質(zhì)失e－能力增強，⑥符合題意。綜合以上分析，②⑤⑥符合題意。故選B。15、A【解析】

A．不活潑的金屬人類認識早，使用的早，活潑的認識晚，使用的晚，與金屬活動性有關(guān)，A不正確；B．灼熱的銅絲與氯氣反應(yīng)，有煙產(chǎn)生，且呈棕黃色，B正確；C．硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為硫酸銅和水，發(fā)生分解反應(yīng)，C正確；D．工業(yè)上，通過反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O，可制備CuSO4，D正確；故選A。16、C【解析】

根據(jù)表格信息，W與X的最高化合價之和為8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，則W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答。【詳解】A．X位于第三周期，W位于第二周期，故原子半徑：W＜X，A正確；B．W的非金屬性強于Z，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性Z＜W，B正確；C．硅的最高價氧化物的水化物是硅酸，硅酸是弱酸，故C錯誤；D．X與W兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鋁和硝酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與強酸反應(yīng)，D正確；答案選C。17、C【解析】

Fe、Mg兩者組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，由方程式可知，無論Fe和Mg如何混合，生成的H2的物質(zhì)的量一定是0.2mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為C。18、A【解析】

A.向長頸漏斗中加入水，可以根據(jù)是否形成水柱以及水柱的變化情況判斷該裝置的氣密性，A正確；B、蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿時應(yīng)該用坩堝鉗，不能用手拿，否則會燙傷手，B錯誤；C、蒸餾操作中，冷凝管應(yīng)該采用逆向冷卻，即下口進水上口出水，裝置不合理，C錯誤；D、水和酒精，混合后不會分層，無法通過分液分離，應(yīng)該用蒸餾，D錯誤；答案選A?！军c睛】裝置氣密性檢查是解答難點和易錯點，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強實現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置，則第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。19、B【解析】

A.化學(xué)鍵是一種靜電作用力，故A正確；B.稀有氣體是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，故B錯誤；C.加熱熔化氯化鈉固體時，電離出自由移動的鈉離子和氯離子，加水溶解氯化氫時，氯化氫電離為自由移動的氫離子和氯離子，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故D正確。答案選B。20、D【解析】

A.H2SO4是酸，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯誤；B.KNO3是鹽，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C.NaOH是堿，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C錯誤；D.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D正確；故選D。【點睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。21、D【解析】

A、SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，A項正確；B、SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B項正確；C、SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，C項正確；D、SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，而不是硫酸，D項錯誤。答案選D。22、C【解析】

A．NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，選項A錯誤；B．二氧化硫只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C．H2SO4是共價化合物在水溶液中能夠?qū)щ姡谌廴跔顟B(tài)下不導(dǎo)電，而且屬于電解質(zhì)，選項C正確；D．BaSO4在水溶液中能導(dǎo)電，但是導(dǎo)電性很弱，在熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題重點考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，要注意電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮浑娊赓|(zhì)中的共價化合物只能在水溶液中電離；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。二、非選擇題(共84分)23、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析。【詳解】（1）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。24、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據(jù)此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應(yīng)生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應(yīng)②是鈉與水反應(yīng)，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。25、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立)溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立【解析】

(1)FeSO4具有還原性，易被氧氣氧化為Fe2(SO4)，據(jù)此分析；(2)根據(jù)白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象可推斷出該反應(yīng)為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)，據(jù)此解答；(3)滴加KSCN溶液顯紅色，可推斷含有Fe2(SO4)3；實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中的Fe3＋遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀遮蓋了白色的氫氧化亞鐵沉淀，也可能為Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象，據(jù)此解答；(4)氯水中氯氣氧化了亞鐵離子，據(jù)此寫出離子反應(yīng)式；(5)由實驗現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實驗ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，顏色比ⅲ深，說明含有Fe2+，且Fe2+被氯水氧化為Fe3+,實驗ⅲ，溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液顯紅色，說明含有Fe3+，綜合實驗ⅲ、ⅳ得出結(jié)論;【詳解】(1)做出假設(shè)b的依據(jù)是FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；故答案為：FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；(2)根據(jù)實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象，白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀可知相應(yīng)的方程式為，；故答案為：；；(3)由實驗ⅱ的現(xiàn)象溶液變紅色可得出的結(jié)論，化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立);根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象；故答案為：化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立)；溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象；(4)實驗ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是；故答案為：；(5)由實驗現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立；故答案為：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有，也有Fe2+，即假設(shè)b成立；26、ebcad防止空氣中的水進入收集器堿石灰【解析】

①判斷操作步驟的正確順序，第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。②最后裝置中加入氯化鈣，不能吸收氯氣，但可以防止空氣進入裝置內(nèi)。因為氯氣是大氣污染物，所以應(yīng)把氯化鈣換成既能吸收空氣中的水蒸氣，又能吸收氯氣的物質(zhì)?！驹斀狻竣俚谝徊讲僮魇菣z查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。從而得出操作步驟的正確順序為ebcad。答案為：ebcad；②因為氯化鐵易潮解，所以裝置末端應(yīng)設(shè)置防止空氣中水蒸氣進入的裝置，從而得出氯化鈣的作用是防止空氣中的水進入收集器。因為氯化鈣只能吸收水蒸氣，不能吸收氯氣，所以應(yīng)把氯化鈣換成堿石灰，從而改進裝置的不足。答案為：防止空氣中的水進入收集器；堿石灰?！军c睛】試題提供的信息，都為解題時需要利用的信息，如題中有關(guān)氯化鐵的信息中，無水FeCl3在空氣中易潮解，則表明要營造一個干燥的環(huán)境；加熱易升華，則在收集氯化鐵時，需要低溫環(huán)境。解題時，緊緊圍繞信息進行回答。27、18.4mol/L16.3mlB100膠頭滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；實驗室沒有80mL的容量瓶，因此需要用100mL的容量瓶，稀釋過程中，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18.4，解得V(H2SO4)=16.3mL；量取濃硫酸所用的量筒應(yīng)是大而接近的，即量筒的量程為25mL，故選項B正確；（2）②根據(jù)（1）的分析，需要的容量瓶的規(guī)格是100mL，即將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；定容時，當(dāng)距離刻度1－2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量→溶解→恢復(fù)室溫→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→移入試劑瓶，因此本題的步驟是①③④②⑦⑤⑥；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，A、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，濃度降低，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即所配溶液的濃度偏低；B、未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，恢復(fù)到室溫下，容量瓶中溶液的液面低于刻度線，即體積偏小，所配溶液的濃度偏高；C、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏低；D、定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；（5）A、取用任何體積的3mol·L－1的硫酸，硫酸的濃度相同，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，故A錯誤；B、溶液是均一透明的分散系，硫酸的物質(zhì)的量濃度相同，故B正確；C、根據(jù)A選項分析，硫酸物質(zhì)的量不同，SO42－物質(zhì)的量不同，即SO42－數(shù)目不同，故C正確；D、溶液是均一透明的分散系，即密度相同，故D正確。點睛：本題的易錯點是（1）的第二空，學(xué)生往往用80mL進行計算，忽略了實驗室容量瓶的規(guī)格，實驗室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此本題需要用100mL的容量瓶。28、①④Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－Cl－＋ClO－＋2H+=Cl2↑＋H2O（或2:3）【解析】

（1）根據(jù)氯氣和氯水的性質(zhì)進行分析；（2）石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉；（3）氯氣具有氧化性，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子；（4）NaClO與HCl在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；（5）Fe與Cl2在點燃條件下生成FeCl3，將反應(yīng)后的固體投于水中，F(xiàn)e3+能與剩余的Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3，2Fe3++Fe=3Fe2+，據(jù)以上分析進行計算。【詳解】（1）①液氯為液態(tài)氯，為純凈