2026屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯一中化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化學(xué)反應(yīng)其△H=-122kJ/mol△S=231J/（mol·K），則下列哪種情況下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行A．僅在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行D．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行2、下列說法錯誤的是A．第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”。與石墨烯互為同素異形體B．港珠澳大橋用到的鋁合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能C．我國西周時期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理D．著名詩人杜牧在《泊秦淮>中寫道：“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的煙能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)3、下列關(guān)系正確的是（）A．沸點：正丁烷＜2-甲基丙烷B．密度：CCl4＜苯C．等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：甲烷＞乙烷D．等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：乙醇＞乙烷4、用下列實驗裝置完成對應(yīng)實驗，操作正確并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCDA．用A圖所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾 B．用B圖所示裝置進(jìn)行氯氣的干燥C．用C圖所示方法可以檢查裝置氣密性 D．用D圖所示方法可以檢驗K+5、在下列物質(zhì)中，金屬鎂不能燃燒的是A．二氧化碳B．氫氣C．氧氣D．氮氣6、反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此下列說法不正確的是A．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示為0.3mol/(L·min)B．在2min內(nèi)用A表示反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)C．在2min內(nèi)用C表示反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)D．當(dāng)v正(B)=3v逆(D)時，反應(yīng)達(dá)到平衡7、氯仿(CHCl3)可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化生成光氣(COCl2)：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl。COCl2易爆炸，為防止事故，使用前先檢驗是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗用的最佳試劑是A．燒堿溶液 B．溴水 C．AgNO3溶液 D．淀粉-KI試劑8、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是()①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=﹣90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=﹣41.2kJ·mol-1A．升高溫度能加快反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率，提高CH3OCH3產(chǎn)率B．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減少C．反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1kJ·mol-1D．反應(yīng)③對反應(yīng)②無影響9、下列對于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向理解正確的是A．同種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時最大B．在密閉條件下，體系可以自發(fā)的從無序變?yōu)橛行駽．大理石在常溫下能夠自發(fā)分解D．雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴散10、25℃時，0.1mol?L-1的3種溶液

①鹽酸

②氨水

③CH3COONa溶液．下列說法中，不正確的是（）A．3種溶液中pH最小的是①B．3種溶液中水的電離程度最大的是②C．①與②等體積混合后溶液顯酸性D．①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）11、已知水的電離方程式：H2OH＋+OH－。下列敘述中，正確的是A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低D．向水中加入少量金屬Na，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低12、下列有關(guān)化學(xué)用語不能表示2-丁烯的是（）A． B．CH3CH＝CHCH3C． D．13、H2A為二元弱酸，則下列說法正確的是A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等B．在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)14、下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．除去鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液,再加入少量等濃度的CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D15、500℃時向恒容密閉容器中充入1molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的是A．氣體顏色最終比原平衡時還要淺 B．平衡常數(shù)K增大C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．NO2的轉(zhuǎn)化率減小16、含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至過量。有關(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH的關(guān)系如下表。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al(OH)3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________18、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。19、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失20、I．實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________________________．(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。21、(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO)＝c(CO2)(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2D．再加入一定量鐵粉

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，△H-T△S＜0：依據(jù)題干條件計算判斷，△H-T△S=-122kJ?mol-1-T×231×10-3KJ?mol-1?K-1＜0，所以反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D。點睛：一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又與反應(yīng)的熵變有關(guān)．一般來說體系能量減小和混亂度增加都能促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據(jù)焓變或熵變來判斷某個反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行．在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示．且△G=△H-T△S：當(dāng)△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△G=△H-T△S=0時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H-T△S＞0時，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行。2、C【詳解】A．同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”石墨烯均為碳單質(zhì)，屬于同素異形體，故A不選；B．合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能，故B不選；C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變轉(zhuǎn)化率，C錯誤符合題意，故選C；D．煙為固體小顆粒分散到空氣中所形成的，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不選。答案選C3、C【詳解】A．根據(jù)相同碳原子數(shù)支鏈，沸點越低，因此沸點：2-甲基丙烷＜正丁烷，故A錯誤；B．苯的密度小于1g?cm?3，CCl4的密度大于g?cm?3，因此密度：苯＜CCl4，故B錯誤；C．等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，甲烷含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙烷含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此消耗氧：甲烷＞乙烷，故C正確；D．根據(jù)關(guān)系式CH3CH2OH～3O2，2CH3CH3～7O2，因此等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烷＞乙醇，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4、C【解析】A．溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯誤；B．氣體應(yīng)從長導(dǎo)管口進(jìn)，短導(dǎo)管口出，故B錯誤；C．檢查氣密性，可先關(guān)閉彈簧夾，經(jīng)長頸漏斗向錐形瓶中加水，如形成液面差且液面在一定時間內(nèi)不變化，說明氣密性好，故C正確。D．要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察K+的火焰顏色，故D錯誤。故選C。5、B【解析】A.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故A錯誤；B.鎂在氫氣中不能燃燒，故B正確；C.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，故C錯誤；D.鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，故D錯誤。故選B。6、B【分析】

【詳解】A．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L?min），正確；B．A是固體，濃度不變，所以不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤；C．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（C）="2/3"v（B）=2/3×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），正確；D．在任何時刻都存在v正(B)=3v正(D)，若v正(B)=3v逆(D)，則v正(D)=v逆(D)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；故答案選B。7、C【詳解】A．氯仿在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能鑒別是否生成HCl，則不能鑒別是否變質(zhì)，故A錯誤；B．溴水和HCl不反應(yīng)，無法鑒別是否變質(zhì)，故B錯誤；C．如氯仿變質(zhì)會生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鑒別，故C正確；D．氯仿和HCl等與KI淀粉溶液都不反應(yīng)，不能鑒別是否變質(zhì)，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意根據(jù)反應(yīng)的生成物的性質(zhì)選擇實驗方案。8、C【詳解】A.反應(yīng)②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CH3OCH3產(chǎn)率降低，故A錯誤；

B.加入催化劑，可以改變反應(yīng)速率，但是不能改變反應(yīng)物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)。反應(yīng)熱只與反應(yīng)物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)有關(guān)，則不改變反應(yīng)熱，故B錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1，故C正確；

D.反應(yīng)③消耗水，而反應(yīng)②生成水，反應(yīng)③對反應(yīng)②的濃度有影響，故D錯誤。

故選C。9、D【解析】A項，氣態(tài)下分子混亂程度最大，固態(tài)下分子排列混亂程度最小，故A項錯誤；B項，在密閉條件下，體系有自有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，屬于熵增過程，是自發(fā)過程，故B項錯誤；C項，大理石分解的過程△H>0，△S>0，所以該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C項錯誤；D項，在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，因為與有序體系相比，無序體系“更加穩(wěn)定”。雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴散，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向要用綜合判據(jù)，若△H-T△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。通常情況下，混亂度增大的反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有利于自發(fā)進(jìn)行。10、B【解析】①鹽酸PH<7，

②氨水電離呈堿性

③CH3COONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3COONa水解促進(jìn)水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯誤；①與②等體積混合后恰好生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正確。點睛：任意溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。11、B【解析】A、水的電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動，KW增大；B、向水中加入少量硫酸，溶液中c（H+）增大，平衡向逆向移動，KW不變；C、向水中加入氨水，溶液中c（OH-）增大，平衡向逆向移動；D、向水中加入少量金屬Na，Na與H＋反應(yīng)，c（H+）減小，平衡正向移動；【詳解】A項、水的電離吸熱，將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，KW增大，pH減小，故A錯誤；

B項、向水中加入少量硫酸，溶液中c（H+）增大，平衡向逆向移動，溫度不變，KW不變，故B正確；C項、向水中加入氨水，溶液中c（OH-）增大，平衡向逆向移動，故C錯誤；D項、向水中加入少量金屬Na，Na與水電離出的H＋反應(yīng)，溶液中c（H+）減小，平衡正向移動，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了水的電離平衡的影響因素和水的離子積常數(shù)，特別注意在任何情況下由水電離出c（OH-）和c（H+）相等12、C【詳解】A．是2﹣丁烯的鍵線式形式，故A正確；B．CH3CH＝CHCH3是2﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡式形式，故B正確；C．表示的是1﹣丁烯的球棍模型形式，故C錯誤；D．是2﹣丁烯的電子式形式，故D正確。故答案為C。13、B【詳解】A.陰離子在溶液中水解會導(dǎo)致陰離子數(shù)目增大，A2-、HA-的水解程度不同，在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)不相等，故A錯誤；B.在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，A2-、HA-的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液堿性強，前者pH大于后者，故B正確；C.在NaHA溶液中弱酸根離子存在電離平衡和水解平衡，溶液酸堿性取決于二者程度大小，在NaHA溶液中不一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯誤；D.在Na2A溶液中一定有電荷守恒關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故D錯誤；故選B。14、B【詳解】A.由于滴定管下端沒有刻度，則放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，故A錯誤；B.CaCO3的溶解度小于CaSO4，且飽和碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度較大，溶液中c（Ca2+）·c（CO32-）>ksp（CaCO3），故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，然后再用稀鹽酸溶解除去，故B正確；C.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH會造成測定結(jié)果偏小，故C錯誤；D.因Na2S溶液過量，會生成兩種沉淀，ZnS沉淀不會轉(zhuǎn)化為CuS，則不能比較溶度積的大小，故D錯誤；答案選B。15、C【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，容器內(nèi)NO2(g)的濃度增大，所以氣體顏色最終要比原平衡時深，A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以改變NO2的濃度，化學(xué)平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大NO2的濃度，反應(yīng)體系的壓強增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，C正確；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)體系的壓強增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；故合理選項是C。16、C【分析】根據(jù)開始沉淀時的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解。【詳解】當(dāng)Al3+完全沉淀時，溶液的pH=8.04，而鎂離子開始沉淀的pH=8.93，則Al3+完全沉淀時Mg2+還沒有開始沉淀；即當(dāng)Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；鎂離子完全沉淀的pH=10.92，氫氧化鋁完全溶解的pH=12.04，則當(dāng)Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱。【點睛】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。18、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。19、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標(biāo)定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結(jié)果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大?？键c：中和滴定點評：中和滴定誤差分析關(guān)鍵是看滴定管中溶液體積變化。20、環(huán)形玻璃攪拌棒提高裝置的保溫效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他條件不變，溫度對反應(yīng)速率的影響0.010【解析】I．(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測定實驗的主要目的是測量反應(yīng)放出的熱量多少，所以提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數(shù)據(jù)知，三次實驗溫度差的平均值為3.40℃，50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出熱量為1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,則該實驗測得的中和熱△H=－56.8kJ·mol－1(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應(yīng)映后溫度升高，計算所得的熱量偏大，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；反應(yīng)放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關(guān)，改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大；不相等；相等(5)A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸堿中和，溫度計讀數(shù)變化值會減小，所以導(dǎo)致實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故A正確；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導(dǎo)致一部分熱量散失，實驗中測得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．做本實驗的室溫與反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)無關(guān)，故C錯誤；D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)，會使實際測量體積高于所要量的體積，由于堿過量，放出的熱不變，但溶液質(zhì)量變大，△T變小，導(dǎo)致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故D正確；E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大，會導(dǎo)致一部分熱量散失，導(dǎo)致實驗測得的中和熱數(shù)值偏低，故E正確；因此，本題正