常見的酸、堿、鹽

重難考點詮釋

考點01濃鹽酸與濃硫酸的特性和用途

濃鹽酸濃硫酸

特性揮發(fā)性：打開瓶口，出現(xiàn)吸水性：敞口放置一段時間，濃硫酸質(zhì)量增加

原因：揮發(fā)出的HC1氣體與空氣中的脫水性：（強烈______性）：有機物中的氫、

水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴氧元素以水的形式脫出，只剩下黑色的碳

用途人體胃液中含有鹽酸，用來消化食物常用作干燥劑；是重要的化工原料

變化敞口放置質(zhì)量_______,濃度敞口放置質(zhì)量_______,濃度

稀釋稀釋濃硫酸時，一定要把_______沿著器壁緩慢注入—里，并不斷攪拌，切不可將

倒入_______里；原因：若將水倒入濃硫酸中，由于水的密度小于濃硫酸，水會浮在濃

硫酸上面，產(chǎn)生的熱量使水立即沸騰，使酸液四處飛濺造成傷害

考點02稀鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)

1,稀鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)鹽酸（HCD、硫酸（H2s。4）

與酸堿指示劑的作紫色石蕊溶液________；無色酚醐溶液

用

與活潑金屬的反應(yīng)酸+活潑金屬——鹽+氫氣：Mg+2HCl=MgCl2+H2t;Mg+_____=____+H2T

Fe+2HC1=____+H2f；Fe+_____=____+H2T

與金屬氧化物的反酸+金屬氧化物——鹽+水：Fe2O3+6HCl=____+_____；

應(yīng)Fe2O3+3H2SO4—____+______；

CuO+2HCl—______+______；CUO+H2SO44=_____+

2.酸在工業(yè)上，鹽酸常用于溶解礦石原料，也是制備許多化合物所必需的；硫酸和硝酸

可用于制造、藥物和炸藥；醋酸在食品行業(yè)中常用作O

考點03堿的物理性質(zhì)及用途

常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名火堿_______、熟石灰、

溶解性________水，溶解時放出大量的熱_______水，溶解度隨溫度升高而

吸水性易吸收空氣中的水蒸氣而潮解

腐蝕性有強烈的腐蝕性微弱的腐蝕性

工業(yè)制法________________=CaC03+十2Na0H________十H2O=ca(OH)2

保存及原密封保存；易吸收空氣中水分而潮解，易與空氣密封保存；易與空氣中的________反應(yīng)而

因中的_______反應(yīng)而變質(zhì)變質(zhì)

用途作某些氣體的干燥劑，重要的______原料，用于肥建筑材料，配制農(nóng)藥__________,改良

皂、石油、_______、和_______等工藝，可去除油污_______土壤

考點04:者見堿的化學(xué)性質(zhì)

氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(0H)2

與酸堿指示劑的作用紫色石蕊溶液變_______;無色酪酥溶液變

與非金屬氧化物的反

堿+非金屬氧化物——鹽+水；2NaOH十CO2=_____+_______：Ca(OH)2+CO2=

應(yīng)

___+_____(用于檢驗CO2)；2NaOH十SO2=______+

與酸反應(yīng)堿+酸---鹽+水

與鹽反應(yīng)堿+鹽——新鹽+新堿：2NaOH十CuSO4=_______+________；

Ca(OH)2十Na2c03=____+

考點05中和反應(yīng)及實驗探究

1.中和反應(yīng)是o其實質(zhì)酸溶液中的和堿溶液中的生成水

(H2O)o

2.常見的中和反應(yīng)有：NaOH+HCl=NaCl+H2O>2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl

=CaCl2+2H2O>Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O>H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2H2Oo

3.中和反應(yīng)具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例。

首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴試液(使溶液成紅色)，再用膠頭滴管慢

慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成為止。

其中，酚髓試液的作用是根據(jù)酚麟的顏色,既可以說明反應(yīng)的進行，也可以說

明反應(yīng)的完全；但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性(因為酚酬溶液無法使酸性溶

液顯色)。

考點06中和反應(yīng)的應(yīng)用

1,改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用,在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)

土壤的酸堿性，利于植物生長。如，土壤呈酸性，將適量的撒入土壤中，以中和其酸性。

2.處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，需進行一系列

的處理。堿性污水需用酸來,酸性污水需用來中和。如，硫酸廠的污水中含有硫酸等

雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來進行中和處理(生成硫酸鈣沉淀和水)。

3.用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的(即胃液的pH值為0.9?1.5),可以幫助消化食物；

如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的

皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。

4.調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實驗時，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿

性太強，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的

考點07幾種常見鹽及其用途

名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式NaClNa2c。3NaHCO3

俗名食鹽______、蘇打

顏色狀態(tài)白色固體白色固體白色固體

溶解性易溶易溶易溶

溶液酸堿性中性弱弱堿性

主要用途食用調(diào)味品，配制______，農(nóng)業(yè)上生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、生產(chǎn)焙制_______、治療胃酸過多

用來_______、消除積雪等等癥

考點08常見鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸鉀等物質(zhì)在組成上有相似之處，統(tǒng)稱為_______鹽。含有碳酸鹽的物質(zhì)都

能跟鹽酸反應(yīng)生成氣體。這一原理可用于檢驗碳酸鹽。

（2）碳酸氫鈉和碳酸鈉相似，也能和溶液反應(yīng)，放出氣體。

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T

2.某些鹽溶液能與發(fā)生置換反應(yīng)，在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷慕饘偻猓旁谇懊?/p>

的金屬一般可以將位于其后面的、比它的金屬從其鹽溶液中置換出來。

Zn+CuSO4==Zn+CuSO4,Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

3.某些溶液在一定條件下能或堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

限時檢測訓(xùn)練

考向01溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

1.（2025?四川雅安一模）某同學(xué)郊游時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在

蟄傷處涂抹（）

A.食醋（pH-2.5）B.牛奶（pH-6.5）

C.食鹽水（pHn7）D.肥皂水（pH?10）

2.（2024?四川攀枝花）一些常見液體的pH如下，其中酸性最強的是（）

A.檸檬汁（pH：2.0~2.2）B.純牛奶（pH：6.3~6.6）

C.雞蛋清（pH：7.6~8.0）D.管道疏通劑（pH：12.8-13.0）

考向02濃鹽酸與濃硫酸的特性和用途

3.實驗室常用濃硫酸做干燥劑，這是因為濃硫酸（）

A.難揮發(fā)B.吸水性強C.腐蝕性強D.密度大

4.（2025?福建廈門模擬）下列關(guān)于濃鹽酸的敘述錯誤的是（）

A.濃鹽酸是一種無色無味的液體

B.打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧

C.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小

D.人的胃液里含少量的鹽酸，可以幫助消化

考向03常見的酸的物理性質(zhì)與用途

5.（2025?湖北武漢模擬）鹽酸是常見的一種強酸，是重要的化工原料，以下描述沒有體現(xiàn)鹽酸物理

性質(zhì)的是（）

A.濃鹽酸應(yīng)保存在密封容器中B.濃鹽酸有強烈的刺激性氣味

C.稀鹽酸呈無色透明狀D.稀鹽酸會腐蝕人的皮膚

6.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中（）

A.溶液的質(zhì)量都增大B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大，后者變小D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大

考向04常見酸的化學(xué)性質(zhì)

7.（2025?湖北襄陽模擬）氫澳酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，其化學(xué)式為HBr,醫(yī)藥工

業(yè)用其合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品，下列敘述正確的是（）

A.HBr溶液能使無色酚酰變紅B.HBr溶液不能清除鐵銹

C.HBr溶液和鐵反應(yīng)生成FeBr3D.HBr溶液與石灰水能反應(yīng)

8.某校化學(xué)興趣小組按照下表所示進行了酸的化學(xué)性質(zhì)探究實驗。實驗后將試管A、B中的廢液倒

入廢一只空燒杯中混合，沒有明顯現(xiàn)象；再將試管C中廢液倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生沉淀，且產(chǎn)生沉

淀的量與倒入溶液的量的關(guān)系如圖所示。以下說法中，都不正確的是（）

試管編號|試管A-一試管B試管C

所用稀鹽酸——稀硫酸稀鹽酸

試劑鎂條碳酸鈉一氫氧化鋼溶液

①c點處溶液中的微粒只有Mg2+和C容’②b-c時溶液的堿性逐漸增強

③混合前試管A的廢液中鹽酸一定過量；④混合前試管B中廢液的溶質(zhì)可能沒有H2SO4

A.①②B.①③C.③④D.②④

考向05堿的物理性質(zhì)及用途

9.（2025?上海楊浦區(qū)校級模擬）關(guān)于Ca（OH）2的描述中，錯誤的是（）

A.名稱：氫氧化鈣B.俗稱：熟石灰

C.溶解性：易溶于水D.用途：作建筑材料

10.（2025?湖南長沙模擬）下列有關(guān)常見堿的用途中，說法不正確的是（）

A.農(nóng)業(yè)上，常用熟石灰來改良酸性土壤

B.用含氫氧化鈉的藥物中和過多的胃酸

C.用熟石灰處理硫酸廠廢水中的硫酸

D.氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污

考向06常見堿的化學(xué)性質(zhì)

11.（2025?山東泰安模擬）下面是某同學(xué)進行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不

相符的是（）

A.在NaOH溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化

B.在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成

C.在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色

D.在NaOH溶液中加入CuSCU溶液，有藍(lán)色沉淀生成

12.（2025?湖南長沙模擬）堿溶液中都含有OHL因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于

Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）

A.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

C.能與Na2s。4溶液反應(yīng)生成BaSCU沉淀D.能與CCh反應(yīng)生成水

考向07中和反應(yīng)及實驗探究

13.（2024?重慶）用NaOH溶液與稀硫酸進行中和反應(yīng)實驗，開始時滴入幾滴酚酰溶液，測得溶液

的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B.ac段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色

C.d點溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b點溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量

14.（2025?四川眉山東坡區(qū)一模）某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別

結(jié)合自己在驗室中所做的實驗，從不同方面對進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應(yīng)過程

中溶液的酸堿性變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。

pH

根據(jù)以上圖示，下列說法不正確的是（）

A.依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將硫酸滴加到另一種溶液中

B.圖B中b點溶液中溶質(zhì)只有Na2s04

C.向pH=7的溶液中滴加氯化領(lǐng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2sO4+BaC12=BaSO43+2NaCl

D.圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號S。：-

考向08中和反應(yīng)的應(yīng)用

15.（2023?湖南長沙）下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，利用了中和反應(yīng)原理的是的（）

A.生石灰用作食品干燥劑B.用熟石灰和硫酸銅制波爾多液

C.實驗室用硫酸作干燥劑D.服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多

16.（2025?天津一模）下列應(yīng)用與中和反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.硫酸廠的污水中含硫酸，用熟石灰處理

B.用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多

C.燒堿溶液沾到皮膚上，水洗后再涂上硼酸溶液

D.用生石灰做食品干燥劑

考向09幾種常見鹽及其用途

17.（2025?甘肅一模）下列物質(zhì)（主要成分）的化學(xué)式書寫、俗名都正確的是（）

A.氫氧化鈉、NaOH、純堿B.氧化鈣、CaO、熟石灰

C.碳酸鈉、Na2co3、小蘇打D.氯化鈉、NaCl、食鹽

18.（2024?鎮(zhèn)江）配制波爾多液的反應(yīng)為CuSO4+Ca（OH）2=X（+CaS04。下列說法不正確的是（）

A.CuSO4可用于游泳池消毒B.Ca（OH）2可用于改良酸性土壤

C.X為Cu（OH）2D.反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量保持不變

考向10復(fù)分解反應(yīng)

19.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A.H2SO4+BaC12=BaSO41+2HC1B.Ca（OH）2+H2s。4一CaSO4+2H2。

C.Fe+2HC1=FeC12+H2tD.CaCO3+2HCl—CaCh+CO2t+H2O

20.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)改變的是（）

A.碳酸鈉溶液和稀鹽酸B.氯化鈉溶液和稀硫酸

C.氫氧化鈣溶液和稀鹽酸D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液

考向11常見鹽的化學(xué)性質(zhì)

21.（2025?陜西模擬）已知燒杯①中盛有一定量的碳酸鈉溶液，根據(jù)如圖所示的實驗過程，下列說

法不正確的是（）

A.燒杯②中溶液為紅色

B.燒杯③中溶液的溶質(zhì)一定含有氫氧化鈉

C.加入過量稀鹽酸后，③中觀察到產(chǎn)生大量氣泡，溶液由紅色變?yōu)闊o色，沉淀消失

D.燒杯④中的溶液只存在大量的C「、Na+、H+

22.（2025?山東濟寧一模）向混有鹽酸的氯化鋼溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，下列圖像中正確的有

23.（2024?江蘇連云港）利用如圖1所示裝置探究NaHCO3溶液與CaC12溶液混合后發(fā)生的變

化。常溫下，向NaHCO3溶液中勻速滴加CaC12溶液，pH傳感器測得溶液的pH隨時間變化如圖2

所示。一段時間后，三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaC12溶液呈中性。下列說法正確的

是（）

圖2

A.NaHCO3溶液顯酸性

B.30s時溶液顯酸性的原因是CaC12過量

C.三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca（HCO3）2

D.實驗表明：2NaHCO3+CaC12-CaCO3I+CO2t+2NaCl+H2O

考向12常見酸、堿、鹽的圖像問題

24.向稀鹽酸和氯化鋼的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制如圖所示的曲

線，下列說法正確的是（）

溶液的總質(zhì)里g

0道酸訥溶液質(zhì)里g

A.a?b段有沉淀產(chǎn)生

B.b、d兩點的溶質(zhì)種類均為三種

C.b?c段，溶液中水的質(zhì)量不變

D.c點時溶液的pH等于7

25.（2024?貴州）為確定堿石灰干燥劑（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，測定其中CaO與

NaOH的質(zhì)量比。實驗如下：

步驟1取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產(chǎn)生。

步驟2向步驟1的錐形瓶中滴加Na2c03溶液,Na2c03溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線如圖。

下列說法正確的是（）

A.步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和NaCl

B.步驟2加入Na2c03溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生

C.步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小

D.該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為1：2

26.（2025?張家口宣化區(qū)一模）某學(xué)生在探究氫氧化鈣的性質(zhì)時進行了圖甲所示的實驗。實驗后,

他向反應(yīng)后溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，下列分析正確的是（）

鹽酸

含酚酎的石灰水

圖甲圖乙

A.進行甲實驗后，試管中溶液顏色呈紅色

B.圖乙中d-m段發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀

C.圖乙中m~n段pH不發(fā)生變化的原因是堿性物質(zhì)被酸消耗

D.圖乙中n點之后溶液中的溶質(zhì)有Na2c03和NaCl

1.（2024?揚州）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是（）

A.酸性B.中性C.堿性D.無法判斷

2.（2025?新華區(qū)模擬）焙制糕點用到的發(fā)酵劑主要成分是小蘇打，“小蘇打”指的是（）

A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈣D.氫氧化鈉

3.（2024?巴中）人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛

癢。如圖是生活中常見物質(zhì)的pH,可以減輕痛癢癥狀的物質(zhì)是（）

4.（2024?攀枝花）石榴幼果膨大期需要施用一種含氮、磷的復(fù)合肥。下列化肥中滿足條件的是（）

A.KNO3B.（NH4）2HPO4

C.NH4clD.Ca3（PO4）2

5.（2023?徐州）酸與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列說法不正確的是（）

A.食用米醋中含有醋酸B.雨水因溶有碳酸而形成酸雨

C.濃硫酸可干燥某些氣體D.稀鹽酸常用于金屬表面除銹

6.（2023?長沙）下列物質(zhì)間能夠發(fā)生反應(yīng)，但沒有出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是（）

A.將稀鹽酸滴入盛石灰石的試管中

B.將CO2通入NaOH溶液中

C.將碳酸鈉溶液滴入澄清石灰水中

D.將稀硫酸滴入NaCl溶液中

7.下列關(guān)于氫氧化鈣的組成、構(gòu)成、性質(zhì)與用途，說法錯誤的是（）

A.組成：由鈣、氫、氧元素組成B.構(gòu)成：由氫氧化鈣分子構(gòu)成

C.性質(zhì)：露置在空氣中容易變質(zhì)D.用途：能用于改良酸性土壤

8.（2024?廈門校級模擬）有關(guān)酸堿的性質(zhì)和用途，下列說法錯誤的是（）

A.農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈉改良酸性土壤

B.熟石灰可用于配制農(nóng)藥波爾多液

C.胃液中含有鹽酸，能幫助消化

D.硫酸可以用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥等

9.建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科重要的思市方式，在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸下列說法不

正確的是（）

m(鹽酸)/g

A.b點鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

B.該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+和OIF結(jié)合生成水分子

C.Na+和C「在該反應(yīng)過程中沒有被消耗

D.a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅

10.（2024?日照）如圖所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸儲水，向左、右兩管中同時逐滴

滴加一定量的氫氧化鈿稀溶液和稀鹽酸，充分反應(yīng)后U型管中溶液全部呈藍(lán)色。下列說法正確的是

（）

氫氧化鋼

稀溶液，稀鹽酸

1右

:滴有紫色

三u1石蕊溶液

出歹的蒸儲水

A.開始時左管溶液呈紅色，右管溶液呈藍(lán)色

B.充分反應(yīng)后的溶液中Ba?+和C「的個數(shù)比大于1：2

C.取少量充分反應(yīng)后的溶液，滴加適量的Na2c03溶液，產(chǎn)生氣泡

D.取少量充分反應(yīng)后的溶液，滴加適量的Na2s04溶液，溶液變成紫色并產(chǎn)生沉淀

11.（2024?深圳）揚揚同學(xué)發(fā)現(xiàn)染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質(zhì)（如KOH）,染色后

用5%、10%、20%的醋酸溶液與等濃度等質(zhì)量的KOH溶液反應(yīng)，pH變化如圖。下列選項正確的是

（）

--10%

V一

、r20%

101520

醋酸溶液體積/mL

A.KOH來源：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3I+KOH

B.揚揚用鹽酸清洗布料后不用水沖洗，因為鹽酸沒有腐蝕性

C.如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大

D.由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH趨近于4.0

12.表中酸性強弱情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列

反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（）

溶質(zhì)H2s04HC1H2sH2CO3HC1O

酸性大一小

A.H2so4+2NaHCO3-Na2SO4+2H2O+2CO2tB.2HCl+CaS-CaC12+H2st

C.CO2+H2O+Ca（CIO）2—CaCOaI+2HC1OD.H2S+C11SO4—H2sO4+C11

13.（2025?山西晉中榆次區(qū)一模）小明同學(xué)在實驗室用pH傳感器測定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

過程中pH的變化，測定結(jié)果如圖所示，下列分析正確的是（）

A.實驗時是將氫氧化鈉溶液不斷滴入稀鹽酸中

B.用酚醐溶液作該反應(yīng)的指示劑，反應(yīng)進行至A點時，溶液由紅色變?yōu)闊o色

C.反應(yīng)進行至B點時，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

D.在C點時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH

14.（2024?云南中考）某溶液可能含有HC1、CuC12、C11SO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向

一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋼溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系

A.d點后，溶液的pH保持不變

B.b點對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)

C.c點到d點的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少

D.原溶液含有HC1、CuC12和CuSO4

15.某同學(xué)為驗證酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實驗。下列說法不正確的是（）

A.A組試管中實驗現(xiàn)象相同，其原理都可用于除鐵銹

B.B組體現(xiàn)了酸能和堿反應(yīng)的通性

C.C組試管中均產(chǎn)生白色沉淀

D.若D組加少量酸，則反應(yīng)后相比反應(yīng)前溶液中的離子種類不變

16.（2024?四川眉山彭山區(qū)）在三頸燒瓶中用排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，然后將三頸燒瓶與盛有

鹽酸、氫氧化鈉溶液的注射器和壓強傳感器密封連接（如圖1）。在tl時快速注入一種溶液，t3時快

速注入第二種溶液，測得瓶內(nèi)壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法錯誤的是（）

A.ti時注入的溶液是氫氧化鈉溶液

B.t2前壓強減小對應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖3所示

C.t2?t3期間壓強不變的原因是二氧化碳已經(jīng)反應(yīng)完全

D.t3后壓強增大的原因是碳酸鈉與鹽酸發(fā)牛.反應(yīng)

17.燒杯中盛有BaC12和HC1的混合溶液100.0g,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2c。3溶液,

燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

燒杯

中

溶

流

質(zhì)

量

信

a*；；

II

II

-------------1------------1-------------------------?

0106.0212.0Na2c03溶滿質(zhì)量g

A.ab段產(chǎn)生白色沉淀

B.be段溶液質(zhì)量增加86.3g

C.c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2c03

D.向d點溶液中滴加酚麟試液，溶液顯無色

18.某小組利用一定量的鋅粉、鐵粉、碳酸鈣粉末、稀鹽酸和氯化銅溶液，進行如圖所示實驗，充分

反應(yīng)后將三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯丁中，有氣泡產(chǎn)生，最終仍有固體殘留（實驗中不考慮水的

蒸發(fā)）。下列說法不正確的是（）

廠稀鹽酸銅廠#鹽酸

甲、乙、丙混合

產(chǎn)生一‘信

U-鋅粉U-鐵粉U-碳酸鈣粉末

甲乙丙丁

A.甲、乙、丙中的物質(zhì)混合時可能不會發(fā)生置換反應(yīng)

B.丁燒杯中產(chǎn)生的氣體可能是兩種氣體的混合物

C.過濾丁中混合物，所得溶液可能呈無色

D.過濾丁中混合物，若濾液中含四種陽離子，則濾渣可能含三種物質(zhì)

19.（2024?河南）某同學(xué)用pH傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋼溶液的過程中pH的變化，測定的

結(jié)果如圖所示。硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)的化學(xué)方程式為；c點所表示的溶液中溶質(zhì)

為;在a點所表示的溶液中滴加酚醐溶液，溶液會顯色。（提示：BaSO4難溶于水）

20.閱讀下面科普短文，回答下列問題。

清除CO2是載人航天器環(huán)境控制和生命保障的重要問題，目前主要包括LiOH清除、固態(tài)胺吸附和分

子篩吸附等方式。

LiOH清除利用了LiOH與CO2的化學(xué)反應(yīng)，由于LiOH不可再生，該技術(shù)目前多用于短期載人航天

任務(wù)。

固態(tài)胺能吸附CO2和水蒸氣，且可在真空條件下再生，因此可用于中長期載人航天任務(wù)。研究發(fā)現(xiàn),

CO2分壓和溫度對CO2吸附量有影響，如圖1所示。

分子篩中的吸附劑是沸石。沸石的吸附能力強，且能在高溫條件下再生，因此多應(yīng)用在多人、長期航

天任務(wù)中。水會影響沸石的吸附性能，通常需對沸石進行干燥處理。相同溫度下，干燥時間對不同種

類沸石CO2吸附量的影響如圖2所示。

25o

L口沸石A的CO?吸附量口沸石B的CO?吸附量

((

貴.020o

a

、.8

1Sv

0.6o15o

2S.24s

蜩*1

0o

苣

段

O

皆

O.宇

5o

OO.0

。0

O

CO2分壓(kPa)

圖1圖2

科學(xué)家們會依據(jù)任務(wù)持續(xù)時間、成員人數(shù)及對應(yīng)的消耗品、設(shè)備質(zhì)量等因素，選擇適合的CO2清除

技術(shù)，以保障宇航員的生命安全。(原文作者楊樂，有刪改)

(1)目前航天器中的C02清除技術(shù)有(寫出一種)。

(2)已知LiOH具有與NaOH類似的性質(zhì)，LiOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)由圖1可得到，CO2分壓對CO2吸附量的影響的結(jié)論是o

(4)由圖2可知，相同溫度下，干燥時間相同時，沸石(選填"A"或"B”)的CO2吸

附量更大。

21.如圖是利用數(shù)學(xué)化傳感器測得的鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化圖像。

(1)當(dāng)溶液呈中性時，所消耗鹽酸的體積是mLo

②e—f段反應(yīng)過程中觀察到的現(xiàn)象是o

(3)電導(dǎo)率的大小能反映離子濃度的大小。根據(jù)如圖所示電導(dǎo)率變化,該圖對應(yīng)的試管為(填

“A”或"B”)，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

22.(2025?江西南昌模擬)美國近期試圖用芯片斷供來威脅中國，芯片的基材主要是高純硅，工業(yè)

上是以石英砂(Si02)為主要原料來制取高純硅。如圖是一種制備高純硅的工藝流程圖:

【查閱資料】常溫下，氯化鎂溶液呈中性。

（1）地殼中硅元素的含量僅次于元素。

[□linn

（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式：2Mg+SiO2.Si+2MgO,該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類

型）。反應(yīng)n要在無氧氣環(huán)境中進行，原因是（答

出一條即可）。

（3）操作I的名稱是過濾。過濾時液面應(yīng)（填“高于”或“低于”）濾紙邊緣。所得粗硅

應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、（填化學(xué)式）。

（4）簡要敘述檢驗鹽酸已過量的方法o

（5）上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

23.化學(xué)實驗小組同學(xué)為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃

度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設(shè)鐵片除有Fe2O3

外，不含其他雜質(zhì)）。

（1）生成氫氣的質(zhì)量為g;

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（3）計算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

稀鹽酸質(zhì)蚩g

答案和解析

重難考點詮釋

考點01濃鹽酸與濃硫酸的特性和用途

濃鹽酸濃硫酸

特性揮發(fā)性：打開瓶口，出現(xiàn)白霧吸水性：敞口放置一段時間，濃硫酸質(zhì)量增加

原因：揮發(fā)出的HC1氣體與空氣中的脫水性：（強烈腐蝕性）:有機物中的氫、

水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴氧元素以水的形式脫出，只剩下黑色的碳

用途人體胃液中含有鹽酸，用來消化食物常用作干燥劑；是重要的化工原料

變化敞口放置質(zhì)量變小，濃度變小敞口放置質(zhì)量變大，濃度變小

稀釋稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁緩慢注入水里,并不斷攪拌，切不可將

水倒入濃硫酸里;原因：若將水倒入濃硫酸中，由于水的密度小于濃硫酸，水會浮

在濃硫酸上面，產(chǎn)生的熱量使水立即沸騰，使酸液四處飛濺造成傷害

考點02稀鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)

1,稀鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)鹽酸（HC1）、硫酸（H2so4）

與酸堿指示劑的作紫色石蕊溶液變紅色；無色酚儆溶液不變色

用

與活潑金屬的反應(yīng)酸+活潑金屬——鹽+氫氣：Mg+2HCl=MgCb+H2T;

Mg+H2SQ4=MgSO4+H2?

Fe+2HC1=FeCb+H2T;Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

與金屬氧化物的反酸+金屬氧化物——鹽+水：Fe2O3+6HC1=2FeCb+3H?O；

應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

CuO+2HC1—2CuCl?+H2O;CuO+H2SO44=C11SO4+H2O

2.酸在工業(yè)上，鹽酸常用于溶解礦石原料，也是制備許多化合物所必需的試劑；硫酸和硝酸

可用于制造肥料、藥物和炸藥；醋酸在食品行業(yè)中常用作調(diào)味劑。

考點03堿的物理性質(zhì)及用途

常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名火堿斷、苛性鈉熟石灰、消石灰

溶解性易溶于水，溶解時放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小

吸水性易吸收空氣中的水蒸氣而潮解

腐蝕性有強烈的腐蝕性微弱的腐蝕性

工業(yè)制法

Ca(OH)?十Na2cCh=CaCO3+十2NaOHCa。十H2O=Ca(OH)2

保存及原密封保存；易吸收空氣中水分而潮解，易與空氣密封保存；易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

因中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)而變質(zhì)

用途作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料,用于肥建筑材料，配制農(nóng)藥波爾多液，改良遺

皂、石油、造紙、和印染等工藝,可去除油污怛土壤

考點04常見堿的化學(xué)性質(zhì)

氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca（0H）2

與酸堿指示劑的作用紫色石蕊溶液變藍(lán)；無色酪酥溶液變且

與非金屬氧化物的反堿+非金屬氧化物----鹽+水；2NaOH十CO2=Na2co3+H2Q：Ca(OH)2十

應(yīng)

CO2=CaCO3十H2O(用于檢驗CO2);2NaOH十SO)=Na2sO4十出0

與酸反應(yīng)堿+酸---鹽+水

與鹽反應(yīng)堿+鹽——新鹽+新堿：2NaOH十CuSO4=Na2sO4十Cu(OH)2；

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3+十2NaOH

考點05中和反應(yīng)及實驗探究

1.中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。其實質(zhì)酸溶液中的H+和堿溶液中的OH「生成水

(H2O)。

2.常見的中和反應(yīng)有：NaOH+HCl=NaCl+H2O>2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O>Ca(OH)2+2HCl

=CaCl2+2H2O>Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O>H2sCU+Ba(OH)2=BaSO4I+2H2Oo

3.中和反應(yīng)具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例。

首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚田試液(使溶液成紅色)，再用膠頭滴管慢慢

地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

其中，酚醐試液的作用是根據(jù)酚根的顏色逐漸變淺至消失，既可以說明中和反應(yīng)的進行,也可以

說明反應(yīng)的完全；但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性(因為酚麟溶液無法使酸性

溶液顯色)。

考點06中和反應(yīng)的應(yīng)用

1.改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)

節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。如，土壤呈酸性，將適量的熟石灰撒入土壤中,以中和其酸性。

2.處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，需進行一系列

的處理。堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和。如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，

可以用適量的熟石灰來進行中和處理(生成硫酸鈣沉淀和水)。

3.用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的湛酸(即胃液的pH值為0.9?1.5),可以幫助消化食物；如，

用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚

內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。

4.調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學(xué)實驗時，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿

性太強，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。

考點07幾種常見鹽及其用途

名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式NaClNa2cChNaHCO3

俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打

顏色狀態(tài)白色固體白色固體白色固體

溶解性易溶易溶易溶

溶液酸堿性中性弱堿性弱堿性

主要用途食用調(diào)味品，配制生理鹽水,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、生產(chǎn)焙制糕點、治療胃酸過多癥

上用來選種、消除積雪等洗滌劑等

考點08常見鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸鉀等物質(zhì)在組成上有相似之處，統(tǒng)稱為碳酸鹽。含有碳酸鹽的物質(zhì)都

能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。這一原理可用于檢驗碳酸鹽。

(2)碳酸氫鈉和碳酸鈉相似，也能和酸溶液反應(yīng),放出二氧化碳?xì)怏w。

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T

2.某些鹽溶液能與金屬發(fā)生置換反應(yīng),在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷慕饘偻猓旁谇懊?/p>

的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。

Zn+CuSO4==Zn+CuSO4,Cu+2AgNC)3==Cu(NO3)2+2Ag

3.某些溶液在一定條件下能星或堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

限時檢測訓(xùn)練

考向01溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

1.(2025?四川雅安一模)某同學(xué)郊游時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在

蟄傷處涂抹()

A.食醋(pH^2.5)B.牛奶(pH^6.5)

C.食鹽水(pH^7)D.肥皂水(pH^lO)

【答案】D

【解析】因為蜜蜂的刺液是酸性的，所以應(yīng)該涂抹顯堿性的物質(zhì)。

A、食醋的pH小于7,顯酸性，故選項錯誤。

B、牛奶的pH小于7,顯酸性，故選項錯誤。

C、食鹽水的pH約等于7,顯中性，故選項錯誤。

D、肥皂水的pH大于7,顯堿性，故選項正確。故選：D。

2.(2024?四川攀枝花)一些常見液體的pH如下，其中酸性最強的是()

A.檸檬汁(pH：2.0~2.2)B.純牛奶(pH：6.3?6.6)

C.雞蛋清(pH：7.6~8.0)D.管道疏通劑(pH：12.8-13.0)

【答案】A

【解析】A、檸檬汁的pH為2.0?2.2,小