鐵及其重要化合物

課前學(xué)習(xí)任務(wù)

一、復(fù)習(xí)目標(biāo)

L掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鐵及其重要化合物的制備方法。3.能通

過(guò)實(shí)驗(yàn)探究掌握Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)方法。

二、必備知識(shí)

考點(diǎn)一鐵單質(zhì)

1.鐵元素

⑴存在：主要以的形式存在。自然界中游離態(tài)的鐵存在于中。

(2)周期表中的位置：基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2,位于第四周期第族。

2.鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)

色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被吸引。

3.鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

完成下列反應(yīng)的方程式

(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

(常溫:在潮濕的空氣中生銹

OT-S(Fe2()3■X電0)

[點(diǎn)燃:_________________________

Cl2：________________]

s、I2：、卜主意：無(wú)論Fe過(guò)量與否，只能被氯氣氧化為Fe(HI),被L、

S氧化為Fe(II)

(2)與水蒸氣：o

(3)與酸:H+：,濃硝酸、濃硫酸與鐵反應(yīng)：常溫下

加熱時(shí)可將鐵氧化為價(jià)鐵鹽。

寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：

①少量鐵：:

②過(guò)量鐵：?

(4)與鹽：Cu2+：，F(xiàn)e3+：

考點(diǎn)二鐵的氧化物和氫氧化物

1.鐵的氧化物

鐵的氧化物FeOFezChFesO4

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

俗名一鐵紅磁性氧化鐵

顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

一個(gè)+2、兩個(gè)+3(Fe3(D4可

鐵的價(jià)態(tài)+2+3

看作Fe2O3FeO)

作紅色油漆和

用途——作磁鐵、煉鐵

涂料、煉鐵

完成下列重要方程式：

(l)Fe2O3溶于鹽酸的離子方程式：0

(2)氧化鐵被CO、Al還原的化學(xué)方程式：o

(3)寫出FeO溶于過(guò)量稀硝酸的化學(xué)方程式：o

(4)寫出Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸(HI)的離子方程式：

2.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的比較

化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3

色、態(tài)______色固體________色固體

與鹽酸反應(yīng)

受熱分解一

可溶性亞鐵鹽與堿溶液可溶性鐵鹽與堿溶液反

制法

反應(yīng)：______________應(yīng)：_____________

在空氣中，溶液中生成的Fe(OH)2能夠非常迅速地被

二者的關(guān)系氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是__________,最后變

成______________，化學(xué)方程式為_______

考點(diǎn)三鐵鹽和亞鐵鹽

1.鐵鹽與亞鐵鹽的重要化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)亞鐵鹽鐵鹽

Fe?+為中間價(jià)態(tài)，既有氧化

Fe3+為鐵的高價(jià)

性，又有還原性，其中以—

氧化性與態(tài)，遇Fe、Cu、HL

為主，如：遇Br2、C12、H2C)2、

還原性H2S等均表現(xiàn)

NO式H+)等均表現(xiàn)

為______

為________

Fe3+極易水解，只

水解性水解呈酸性能存在于酸性較強(qiáng)

的溶液中

2艮2+和Fe3+的檢驗(yàn)

⑴

力UKSCN溶液.無(wú)明顯現(xiàn)象加例.溶液變

Fe?+-加NaOH溶液.白色沉淀—一色一_____色

加鐵氧化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀：

加KSCN溶液.溶液變

(或NH4SCN溶液)

加NaOH溶液

Fe3+.沉淀

.與苯酚..顯

⑵.色

(3)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe?*的檢驗(yàn)

一___滴加KSCN溶液

混合溶液*溶液變紅色，說(shuō)明含有

滴加酸性-

I混合溶液IKMnOi溶液,酸性KMnO4溶液紫紅色褪去,說(shuō)明含有

課堂考點(diǎn)練習(xí)

考點(diǎn)一鐵單質(zhì)

鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究

如圖所示的裝置可實(shí)現(xiàn)鐵和水蒸氣的反應(yīng)。

(1)加熱濕棉花的目的是O

(2)B處酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先

點(diǎn)燃(填“A”或"B”)處酒精燈，目的是o

(3)將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入肥皂液中的目的是0

(4)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵具有較強(qiáng)性，若1mol鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。

考點(diǎn)二鐵的氧化物和氫氧化物

一、Fe(OH)2的制備操作與條件控制

1.用FeSO4溶液與不含02的蒸儲(chǔ)水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2o

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入0

(2)除去蒸儲(chǔ)水中溶解的Ch常采用的方法。

(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSO4溶

液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由

是;為了使沉淀能持續(xù)一

段時(shí)間不變色，還可在FeSO4溶液上面加保護(hù)層，如等。

!

YNaOH

/溶液

J_FeSO,

事溶液

2.下列三種裝置，均能制取Fe(OH)2,最關(guān)鍵的條件是o

3.補(bǔ)充完整上題圖3所示的實(shí)驗(yàn)操作步驟和操作目的。

⑴檢查氣密性；

(2)加入藥品；

⑶打開止水夾a(目的：)；

(4);

(5)關(guān)閉止水夾a(目的：)-

二、鐵的氧化物組成確定

4.準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g,用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的

澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g,計(jì)算該氧化物的化學(xué)式：o

5.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0moll」鹽酸恰好將其完全溶解，所得溶液還

能吸收0.025molCb，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,則該樣品的化學(xué)式可能

為________

考點(diǎn)三鐵鹽和亞鐵鹽

一、鐵鹽和亞鐵鹽?？键c(diǎn)總結(jié)

1.配制硫酸亞鐵溶液時(shí)常加少量______抑制Fe2+的水解，加少量________防止Fe2+被

氧化。

2.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的中，然后再加水稀釋

至所需濃度。

3.工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH的方法除去溶液中的Fe3+。如，可通過(guò)加入調(diào)節(jié)

pH來(lái)除去MgCb溶液中的Fe3\

4.FeCb溶液加熱蒸干并灼燒，所得固體主要成分為o

二、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

5.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?)

①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.①②③

6.設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明Fe3O4中含有+2、+3兩種價(jià)態(tài)的鐵元素（提供的試劑有FesCU粉末、

濃、稀硫酸、硝酸、鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnCU溶液）。

答案解析

考點(diǎn)一

必備知識(shí)

1.(1)化合態(tài)隕鐵(2)皿

2.銀白磁體

點(diǎn)燃△△△

3.(l)3Fe+2O2-Fe3O42Fe+3cl2=2FeCbFe+S=FeSFe+I2=FeI2

高溫c

+2+

⑵3Fe+4H20(g)-Fe3O4+4H2(3)Fe+2H——Fe+H2t鈍化+3①Fe+4H++N0j—

3+2+2+2+

Fe+NOt+2H2O②3Fe+8H++2N0]——3Fe+2NOf+4H,O(4)Fe+Cu——Fe+Cu

2Fe3++Fe——3Fe2+

考點(diǎn)練習(xí)

(1)提供反應(yīng)所需的水蒸氣

(2)集中火焰，產(chǎn)生高溫A用水蒸氣排盡裝置中的空氣

(3)收集氣體

⑷還原？

考孚七點(diǎn)—-■-

必備知識(shí)

高溫高溫

+3+

l.(l)Fe2O3+6H-2Fe+3H2O(2)Fe2O3+3CO-2Fe+3co2、Fe2O3+2Al-2Fe+Al2O3

+2+

(3)3FeO+10HNC>3(稀)13Fe(NO3)3+NOT+5H2O(4)Fe2O3+2I+6H——2Fe+I2+3H2O

△

+1>2++3+=

2.白紅褐Fe(OH)2+2H-Fe+2H2OFe(OH)3+3H-Fe+3H2O2Fe(OH)3

2+3+

Fe2O3+3H2OFe+2OH------Fe(0HRFe+3OH—~Fe(0H)3；白色絮狀沉淀迅速變成

灰綠色紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3

考