作業(yè)08化學(xué)式

積累運(yùn)用.三三三I三三三|三三三三.

一、化學(xué)式的書(shū)寫及意義

化學(xué)式的書(shū)寫分兩種情況：

i.單質(zhì)的化學(xué)式的書(shū)寫：此時(shí)又分為兩種：（1）由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用組成該單質(zhì)的元素的元素符號(hào)來(lái)表

示它的化學(xué)式.例如，鐵的化學(xué)式為Fe；硫的為S；氯氣的為He；等等.（2）由分子構(gòu)成的單質(zhì)，要

先寫出組成該單質(zhì)的元素的元素符號(hào)，再在其右下角標(biāo)出該分子的構(gòu)成（即該分子中所含的原子個(gè)數(shù)）;

才能完成其化學(xué)式的書(shū)寫.例如，氧氣的化學(xué)式為02；氮?dú)獾臑镹2；氫氣的為H2；等等.

2.化合物的化學(xué)式的書(shū)寫：（1）是要先按照“左正右負(fù)”的原則［即正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在左邊，負(fù)價(jià)元素

或原子團(tuán)寫在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外］,書(shū)寫出組成該化合物的元素的元素符號(hào)；（2）

是采用交叉法（即交叉正、負(fù)化合價(jià)的數(shù)值），找到并標(biāo)出各元素符號(hào)右下角所要標(biāo)注的原子或離子個(gè)

數(shù)；即可得到該化合物的化學(xué)式.

3.化學(xué)式的意義:一般是指宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成.如果構(gòu)成該

物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個(gè)該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子，它除了表示一

個(gè)該分子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等.當(dāng)然，有時(shí)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合所給的原子的相對(duì)原子

質(zhì)量，還能計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等等.具體的表述

是這樣的：（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵

元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以外，還能表示鐵元素和一個(gè)鐵原子，等等.

（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以水（H2O）為例，表示水這種物質(zhì)、表示水由水分子構(gòu)成，

還表示一個(gè)水分子、表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成、表示水由氫元素和氧元素組成。

（3）根據(jù)水的化學(xué)式（也0）還可以計(jì)算出：①水的相對(duì)分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元素的質(zhì)

量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.11%,氧元素的是88.89%；等等.

（4）由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，又表示

氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，等等.

二、化合價(jià)的概念和計(jì)算

有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算是指根據(jù)化合價(jià)的原則，結(jié)合著常見(jiàn)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，來(lái)推算化學(xué)式中某

種元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；或者是來(lái)推斷化學(xué)式；或者是推算化學(xué)式中某原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)；等等.

三：「二,三：=三二二培優(yōu)訓(xùn)練三三三:三三二:三三三二二

三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型

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1鞏固提升練

1.如圖是四位同學(xué)對(duì)某化學(xué)式意義的描述，他們描述的化學(xué)式是（）

【解答】解：根據(jù)題意，該物質(zhì)由同種元素組成，1個(gè)分子由2個(gè)原子構(gòu)成。

A、Zn是由一種元素組成的，且是由原子直接構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤。

B、CO是由兩種元素組成的，故B錯(cuò)誤。

C、H2O是由兩種元素組成的，且1個(gè)分子由3個(gè)原子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤。

D、N2是由一種元素組成的，且1個(gè)分子由2個(gè)原子構(gòu)成，故D正確。

故選：D。

2.下列化學(xué)式書(shū)寫正確的是（）

A.氨氣AraB.氧化銅CuO

C.氨氣H3ND.硫酸鋁A1SO4

【答案】B

【解答】解：A.氤氣是稀有氣體，化學(xué)式為Ar,而不是An,故A錯(cuò)誤；

B.氧化銅中銅元素的化合價(jià)為+2,氧元素的化合價(jià)為-2,化學(xué)式為CuO,故B正確；

C.氨氣中氮元素的化合價(jià)為-3,氫元素的化合價(jià)為+1,化學(xué)式為NH3,故C錯(cuò)誤；

D.硫酸鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3,硫酸根的化合價(jià)為-2,化學(xué)式為Ab（S04）3,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

3.維生素C的化學(xué)式為C6H8。6,它主要存在于蔬菜和水果中，能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的

抵抗力。下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法不正確的是（）

A.維生素C由碳、氫、氧三種元素組成

B.一個(gè)維生素C分子由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成

C.維生素C由C6H8。6分子構(gòu)成

D.一個(gè)維生素C分子中含3個(gè)氧分子

【答案】D

【解答】解：A、由維生素C的化學(xué)式為C6H8。6可知，維生素C由碳、氫、氧三種元素組成的，故選

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項(xiàng)A說(shuō)法正確，不符合題意；

B、根據(jù)維生素C的化學(xué)式可知，一個(gè)維生素C分子由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成,

故選項(xiàng)B說(shuō)法正確，不符合題意；

C、根據(jù)維生素C的化學(xué)式可知，維生素C由分子構(gòu)成，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確，不符合題意；

D、分子是由原子構(gòu)成，一個(gè)維生素C分子中含6個(gè)氧原子，不含氧分子，故選項(xiàng)D說(shuō)法不正確，符

合題意。

故選：D。

4.如圖所示，甲模型表示失去一個(gè)電子的鈉離子和得到一個(gè)電子的氯離子的組合，乙模型表示失去兩個(gè)電

子的鎂離子和得到一個(gè)電子的氯離子的組合，則丙模型可以表示的化學(xué)式是()

甲乙丙

A.FeChB.Fe2s3C.H2sD.MnO2

【答案】B

【解答】解：甲、乙模型分別NaCl、MgCb,甲模型表示失去一個(gè)電子的鈉離子和得到一個(gè)電子的氯離

子的組合，乙模型表示失去兩個(gè)電子的鎂離子和得到一個(gè)電子的氯離子的組合，由圖示可知，凹角和凸

角的模型分別表示陽(yáng)離子和陰離子，則丙由2個(gè)帶正電荷的陽(yáng)離子和3個(gè)帶負(fù)電荷的陰離子構(gòu)成，其化

學(xué)式為Fe2s3。

故選：Bo

5.西湖大學(xué)研發(fā)的柔性鈣鈦礦-銅錮錢硒疊層太陽(yáng)電池，適用于建筑、可穿戴設(shè)備等領(lǐng)域。鈣鈦礦主要成

分的化學(xué)式為CaTiO3，其中Ti的化合價(jià)為()

A.+2B.-2C.+4D.-4

【答案】c

【解答】解：CaTiO3中，鈣元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為X,根據(jù)化合物中各元

素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可得：(+2)+x+(-2)X3=0,解得x=+4。

故選：Co

6.關(guān)于下列物質(zhì)中氮元素化合價(jià)由高到低的排序中正確的是()

①N02；②NO；③NH3；④HN03；⑤NaN02；⑥N2。

A.④⑤①②⑥③B.④①⑤②⑥③C.④①③⑤⑥②D.①④

⑤③②⑥

【答案】B

【解答】解:①設(shè)二氧化氮中氮元素的化合價(jià)為x,x+(-2)X2=0,x=+4；

②設(shè)一氧化氮中氮元素的化合價(jià)為y,y+(-2)=0,y=+2；

③設(shè)氨氣中氮元素的化合價(jià)為z,z+(+1)X3=0,z=-3；

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④設(shè)硝酸中氮元素的化合價(jià)為w,（+1）+w+（-2）X3=o,w=+5；

⑤設(shè)亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為m,（+1）+m+（-2）X2=0,m=+3；

⑥單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，因此氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為零;

因此六種物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)棰堍佗茛冖蔻邸?/p>

故選：Bo

7.某金屬元素只有一種化合價(jià)，已知它的氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M,它的氫氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量N.則

該金屬的化合價(jià)為（）

M-NN-MM-NN-M

A-+78T氏C-+-5Zr+~5Z5

【答案】A

【解答】解：設(shè)金屬的元素符號(hào)為A,設(shè)金屬元素A的化合價(jià)為x,金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量為y,

則氯化物的化學(xué)式為AClx,

由其相對(duì)分子質(zhì)量為M,則可得到y(tǒng)+35.5x=M；

氫氧化物的化學(xué)式為A（OH）x,

由其相對(duì)分子質(zhì)量為N,則可得到y(tǒng)+17x=N；

故選：Ao

8.碘鹽包裝袋的部分說(shuō)明如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

碘鹽

配料：氯化鈉、碘酸鉀（KI03）

含碘量：（20?30）mg/kg

保質(zhì)期：18個(gè)月

食用方法：勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒

貯藏指南：避光'避熱、密封防潮

A.氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)由氯化鈉分子保持

B.表中的“含碘量”中的碘是指分子

C.碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價(jià)為+1價(jià)

D.可推測(cè)碘酸鉀（KIO3）的一種化學(xué)性質(zhì)是在受熱或光照下不穩(wěn)定，易分解

【答案】D

【解答】解：A、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)

說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、物質(zhì)是由元素組成的，“含碘量”中的碘不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，是強(qiáng)調(diào)存在的元素，

與具體形態(tài)無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、碘酸鉀中鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)碘元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)

和為零，可得：（+1）+x+（-2）X3=0,則x=+5價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

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D、貯藏指南：避光、避熱、密封防潮，可推測(cè)碘酸鉀（KI03）的一種化學(xué)性質(zhì)是在受熱或光照下不穩(wěn)

定，易分解，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Do

9.原子或原子團(tuán)失去或獲得電子后會(huì)成為離子。下列表示離子的符號(hào)書(shū)寫正確的是（）

A.鈣離子：CA2+B.鎂離子：Mg2+

c.鋁離子：crD.硫酸根離子：so4

【答案】B

【解答】解：A、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的

正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略，鈣離子可表示為Ca2+,故選項(xiàng)

錯(cuò)誤。

B、鎂離子可表示為Mg2+,故選項(xiàng)正確。

C、鋁離子可表示為A13+,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、硫酸根離子可表示為S。廠，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Bo

10.X2+>丫2「核外都有10個(gè)電子，下列對(duì)于X、丫的敘述中正確的是（）

A.X、丫的原子核外都有10個(gè)電子

B.兩種離子共有20個(gè)質(zhì)子

C.X、丫的原子核內(nèi)各有10個(gè)質(zhì)子

D.X的核電荷數(shù)小于丫的核電荷數(shù)

【答案】B

【解答】解：A、X2\丫2-核外都有10個(gè)電子，X2+是X原子失去2個(gè)電子形成的，其原子核外有12

個(gè)電子，丫2一是是丫原子得到2個(gè)電子形成的，其原子核外有8個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、X原子核外有12個(gè)電子，丫原子核外有8個(gè)電子，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則X原子核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)為12,丫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8；原子得失電子形成離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，則兩種離子共有12+8=20

個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、根據(jù)B選項(xiàng)的解析，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,丫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,丫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,則X的核電荷數(shù)大于

丫的核電荷數(shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Bo

11.下列各組物質(zhì)中含有相同原子團(tuán)的是（）

A.KC1O3和KC1B.CaCO3和CO2

C.NaOH和Ca（OH）2D.KMnO4K2MnO4

【答案】C

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【解答】A.KCIO3含有氯酸根離子而KC1含有氯離子，物質(zhì)中不含有相同原子團(tuán)，故A錯(cuò)誤;

B.CaCO3含有碳酸根離子，CO2不含原子團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH、Ca(OH)2均含氫氧根離子，故C正確；

D.KMnCU含有高鎬酸根離子，K2M11O4含有錦酸根離子，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

2能力培優(yōu)練

12.近期中國(guó)科學(xué)家成功制造出“二維金屬”，其制作大致過(guò)程如圖所示。

加氣加熱加區(qū)刺渴

(1)制作過(guò)程中用到了MOS2底砧，已知在MOS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)，則Mo的化合價(jià)為_(kāi)+4.

(2)加熱過(guò)程中，金屬粉末變?yōu)榱私饘僖旱?，金屬粉末發(fā)生的物態(tài)變化是—熔化.

(3)金屬液滴凝固后在極大的壓力下被壓成超薄金屬薄膜，這說(shuō)明力的作用效果是：可以使物體發(fā)生

形變—。

【答案】(1)+4；

(2)熔化;

(3)形變。

【解答】解：(1)已知在MoS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)Mo的化合價(jià)為X,由化合物中各元素正負(fù)化

合價(jià)的代數(shù)和為零可知，x+(-2)X2=0,x=+4；故答案為：+4；

(2)加熱過(guò)程中，金屬粉末變?yōu)榱私饘僖旱?，金屬粉末發(fā)生的物態(tài)變化是熔化；故答案為：熔化；

(3)力可以使物體發(fā)生形變，也可以改變物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。金屬液滴凝固后在極大的壓力下被壓成超薄

金屬薄膜，金屬的形狀發(fā)生了改變，這說(shuō)明力的作用效果是可以使物體發(fā)生形變；故答案為：形變。

13.寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)：

(1)硝酸根離子：_Ng-_；

(2)高鋸酸鉀：_KMnOj；

(3)兩個(gè)二氧化碳分子：_2COi_；

(4)碘蒸氣：—h_;

(5)構(gòu)成食鹽的微粒是：Na+、C「；

+3

(6)氧化鐵中鐵元素化合價(jià)：—；

【答案】(1)N03-；

(2)KMnO4;

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(3)2c02；

⑷12；

(5)Na+、Cl；

+3

(6)FezCh。

【解答】解：(1)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的

正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符

號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以硝酸根離子表示為：N03-；

(2)在高鎰酸鉀中，鉀元素顯+1價(jià)，高鐳酸根離子顯-1價(jià)，化學(xué)式為：KMnO4；

(3)分子的表示方法：正確書(shū)寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所

以兩個(gè)二氧化碳分子表示為：2c02；

(4)碘是雙原子分子，所以碘蒸氣表示為：12；

(5)構(gòu)成食鹽的微粒是：Na+、Cl-；

(6)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方

+3

用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以氧化鐵中鐵元素化合價(jià)表示為：Fe2O3o

故答案為：(1)N03~；

(2)KMn04；

(3)2cO2；

(4)I2；

(5)Na+、Cl-；

+3

(6)Fe2()3。

14.用化學(xué)符號(hào)填空：2個(gè)氮原子_2N_；11個(gè)鈉離子_nNa土—；3個(gè)硫酸根離子；地殼

中含量最多的金屬元素與最多的非金屬元素組成化合物的化學(xué)式AI2O3;(“?”表示氫原子，“O”

表示氧原子)工?工】表示_2也。_；氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為一溢0_。

+2

【答案】2N；nNa+；3SO4；AI2O3；2H26FeOo

【解答】解：2個(gè)氮原子表示為2N；n個(gè)鈉離子表示為nNa+；3個(gè)硫酸根離子表示為3sO%?：地殼中含

量最多的金屬元素是鋁，最多的非金屬元素是氧，組成化合物的化學(xué)式是A12O3；(“?”表示氫原子，“O”

表示氧原子)aa表示2H2O；氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為篇0。

+2

故答案為：2N；nNa+；3SO4；AI2O3；2H2O；FeO。

15.如表為礦物質(zhì)水中元素及國(guó)標(biāo)含量，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)表示。

礦物質(zhì)水中主要成分(mg/L)

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鈣》0.2

偏硅酸（H2SiO3）225

鈉N0.2

硫酸根N0.05

鉀20.2

氯離子W5

鎂20.2

（1）寫出表中含有的一種金屬元素符號(hào)一Ca（或Na、K、Mg等）

（2）寫出表中的硫酸根離子_S0/_o

（3）久置的水中會(huì)溶有一定量的氧氣，寫出氧氣的化學(xué)式_。2—

+4

（4）偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合價(jià)是H2sg=

【答案】（1）Ca（或Na、K、Mg等）；

（2）SOl-；

（3）O2;

+4

（4）H2SiO3o

【解答】解：（1）表中含有的金屬元素有鈣、鈉、鉀、鎂等，其元素符號(hào)為：Ca、Na、K、Mg；

（2）一個(gè)硫酸根離子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，可表示為SO/；

（3）氧氣的化學(xué)式為02;

（4）偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)，由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和

數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合價(jià)為可表示為：H2&O3。

故答案為：（1）Ca（或Na、K、Mg等）；

（2）SOj-；

（3）O2；

+4

（4）H2SiO3?

3創(chuàng)新題型練

16.從原子論到分子學(xué)說(shuō)，原子一一分子論的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，閱讀下列材料回答問(wèn)題：

材料一：1803年，道爾頓提出原子論，認(rèn)為所有物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的。單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，回和厚

子相互排斥不能結(jié)合；化合物由“復(fù)雜原子”構(gòu)成，“復(fù)雜原子”由不同原子按一定整數(shù)比例簡(jiǎn)單構(gòu)成。

材料二：1811年，阿伏加德羅引入新的概念一一分子，提出了分子學(xué)說(shuō)。對(duì)于化合物而言，分子相當(dāng)于

道爾頓所謂的“復(fù)雜原子”；對(duì)于單質(zhì)而言，同種原子可以結(jié)合成單質(zhì)原子。

材料三：各種物質(zhì)的微粒

物質(zhì)甲烷氯氣五氧化二磷氯氣

構(gòu)成物質(zhì)的微粒He

CH4C12P2o5

（1）材料三表中微粒中符合道爾頓“復(fù)雜原子”的是_P@（寫化學(xué)式）。

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（2）你同意材料一中加點(diǎn)文字部分的觀點(diǎn)嗎？答：—不同意—（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)選用材

料三表中的物質(zhì)說(shuō)明理由：—一個(gè)氯氣分子（C12）是由兩個(gè)氯原子（同種原子）結(jié)合而成，這與道爾頓

所說(shuō)的“同種原子相互排斥不能結(jié)合”相矛盾—。

【答案】（1）P2O5；

（2）不同意；一個(gè)氯氣分子（C12）是由兩個(gè)氯原子（同種原子）結(jié)合而成，這與道爾頓所說(shuō)的“同種

原子相互排斥不能結(jié)合”相矛盾。

【解答】解：（1）根據(jù)材料三表中的信息，符合道爾頓“復(fù)雜原子”的是P2O5,因?yàn)樗怯刹煌樱?/p>

原子和氧原子）按照一定比例（2：5）構(gòu)成的，故答案為：P2O5；

（2）不同意材料一中加點(diǎn)文字部分的觀點(diǎn)。根據(jù)材料二和材料三，我們知道同種原子可以結(jié)合成單質(zhì)分

子，例如一個(gè)氯氣分子（C12）是由兩個(gè)氯原子結(jié)合而成，這與道爾頓所說(shuō)的“同種原子相互排斥不能結(jié)

合”相矛盾。故答案為：不同意；一個(gè)氯氣分子（C12）是由兩個(gè)氯原子（同種原子）結(jié)合而成，這與道

爾頓所說(shuō)的“同種原子相互排斥不能結(jié)合”相矛盾。

17.隔夜菜是否能吃，主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求.蔬菜中的

硝酸鹽來(lái)自生長(zhǎng)過(guò)程中所施氮肥.空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）進(jìn)入到蔬菜中，會(huì)產(chǎn)生一種還原

酶，使蔬菜中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽.燒熟后的菜在食用和保存階段都會(huì)有一些細(xì)菌進(jìn)入；做熟

的蔬菜更適合細(xì)菌生長(zhǎng).

某研究小組對(duì)燒熟的菜中亞硝酸鹽含量做了測(cè)試，數(shù)據(jù)如下表：

蓋有保鮮膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同時(shí)間的亞硝酸鹽含量（單位：mg/kg）

菜肴半小時(shí)6小時(shí)18小時(shí)24小時(shí)

炒青菜0.68610.79824.33335.3624

韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306

紅燒肉2.49564.25584.36685.5188

紅燒鯽魚(yú)/2.09483.23007.2397

將一份紅燒鯽魚(yú)樣本（不蓋保鮮膜）在常溫下放置4小時(shí)，測(cè)定其亞硝酸鹽含量為A8.9483mg/kg.請(qǐng)根

據(jù)以上材料，回答下列問(wèn)題：

（1）亞硝酸鹽中含有N。］,其中氮元素的化合價(jià)是_+3—價(jià).

（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，菜中的亞硝酸鹽含量變化的共同規(guī)律是：—菜中的亞硝酸鹽含量隨時(shí)間的增加而

增加，溫度高和不密封菜中的亞硝酸鹽含量增加越快—

（3）要使燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應(yīng)該是—低溫和密封—

（4）炒菜過(guò)程中溫度一般在100℃以上，你認(rèn)為從生菜炒到熟菜過(guò)程中的亞硝酸鹽含量是否會(huì)持續(xù)增加

—不會(huì)—，原因是一高溫條件下空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）會(huì)被殺死—.

【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容

【解答】解：（1）NOW帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷，則N02的化合價(jià)為-1價(jià)，氧元素顯-2,設(shè)氮元素的化

合價(jià)是x,可得：x+（-2）X2=-1,貝Ux=+3.

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(2)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)、將一份紅燒鯽魚(yú)樣本(不蓋保鮮膜)分析可知，菜中的亞硝酸鹽含量隨時(shí)間的增

加而增加，溫度高和不密封菜中的亞硝酸鹽含量增加越快.

(3)由菜