2026高考化學(xué)重難點(diǎn)復(fù)習(xí)講義:《鹽類的水解》的解題指導(dǎo)(提高)+鞏固練習(xí)(附解析)_第1頁
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文檔簡(jiǎn)介

高考總復(fù)習(xí)《鹽類的水解》的解題指導(dǎo)(提高)

【考綱要求】

1.鞏固理解鹽類水解的主干知識(shí)。

2.認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,理解鹽溶液蒸干后所得產(chǎn)物的判斷。

3.根據(jù)平衡理論知識(shí)處理鹽類水解的相關(guān)問題。

【要點(diǎn)梳理】

鹽類水解的應(yīng)用

1.根據(jù)水解規(guī)律判斷溶液的酸堿性

如NH4C1溶液顯酸性,CH3coONa溶液顯堿性等。

2.判斷鹽溶液中離子的種類及濃度的大小

2-

如Na2co3溶液中存在的微粒有:Na+、CO3>HCO3一、H2co3、OH,H\H20,且c(Na+)>2c(CCV)

c(OH~)>c(H+)o

3.配制易水解鹽溶液時(shí),要注意抑制水解

如配制FeCb、AlCb溶液時(shí)滴加幾滴稀鹽酸,配制Na2c。3溶液時(shí)滴加幾滴NaOH溶液。配制FeCb溶液時(shí)

除滴加幾滴稀鹽酸抑制Fe2+水解外,還需加鐵屑防止Fe2+被氧化。

4.實(shí)驗(yàn)室貯存試劑時(shí),要考慮鹽的水解

如Na2co3、NaHCCh溶液顯堿性,而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存。

5.判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物

FeCl2——FezChFe(NO3)3—aFezCh

A1C13——fAI2O3NaAlO2—fNaAlO2

KA1(SO4)2--------?KA1(SO4)2Fe2(SC)4)3aFe2(SO4)3

Na2cO3aNa2cO3NaHCO3—aNa2cO3

Na2sO3—-?Na2s04Na2sO4——fNa2SO4

要點(diǎn)詮釋:鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷方法

(1)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干后一般得對(duì)應(yīng)的弱堿,如AlCb溶液蒸干后得A1(OH)3。因?yàn)锳ICI3

溶液中AF+水解吸熱:AlCb+3H2O=A1(OH)3(膠體)+3HCl,加熱蒸干HC1揮發(fā),水解平衡右移,得到固體

A1(OH)3,再灼燒后A1(OH)3受熱分解變成A12O3=NaHCO3溶液低溫蒸干后可得NaHCO3固體,再灼燒NaHCO3

固體后分解變成Na2co3。

注意:“蒸干”與“蒸干灼燒”的區(qū)別,如AlCb溶液蒸干得A1(OH)3,若為“蒸干灼燒”得AbCh。

(2)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí),蒸干后一般得原物質(zhì),如CuS04溶液蒸干得CuSCU固體。

(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。

因?yàn)镃a(HCCh)2、NaHCCh、KM11O4、NH4cl固體受熱易分解,因此蒸干Ca(HCC)3)2溶液得CaCCh固體;蒸

干NaHCCh溶液得Na2c。3固體;蒸干KMnCU溶液得KzMnCU和MnO2的混合物;蒸干NH4cl溶液不能得到固

體。

(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被02氧化。

例如:具有還原性的鹽,加熱被氧化。FeSCU溶液蒸干會(huì)得到Fe2(SO4)3,Na2sO3溶液蒸干得Na2so4;A1C13

溶液蒸干會(huì)得到A1(OH)3,灼燒后變?yōu)锳12O3O

(5)有時(shí)要從多方面考慮。

例如,蒸干NaClO溶液時(shí),既要考慮C1CT水解,又要考慮HC10分解,所以蒸干NaClO溶液所得固體為

NaCL

6.解釋日常生活中某些具體事實(shí)

3+

明磯凈水:A1+3H2O-Al(0H)3(膠體)+3H+

2

熱堿液除油污:CO3+H2O^:HCO3+OH-

+

NH4cl溶液除銹:NH4+H2O^:NH3?H2O+H+

+2

草木灰與鏤態(tài)氮肥不能混用:NH4+CO3+H2O=NH3-H2O+HCO3

3+

泡沫滅火器原理:3HCO3+A1=A1(OH)31+3CO2t

7.判斷溶液中離子能否大量共存時(shí),需要考慮鹽類的水解,如AF+與S2-因發(fā)生雙水解而不能大量共存(A12s3

只能由干法制取)。

8.水解除雜

3++

如MgCb溶液中混有少量FeCb雜質(zhì),因Fe3+的水解顯酸性:Fe+3H2O^^Fe(OH)3+3H,可加入MgO

或Mg(OH)2或MgCCh等,調(diào)節(jié)3.7<pH<9.5,使Fe3+的水解平衡右移,生成Fe(OH)3沉淀而除去。

己知:一些又黔容氫氧化物沉淀的pH

離子開始沉淀的pH完全始沉淀的pHKSP

(c=0.01mol/L)(c=1.0xl0-5mol/L)

Fe3+2.73.71.1X10-36

Al3+3.84.82X10-33

Cr3+4.65.67x10-31

Cu2+5.46.95.6x10-20

Ni2+7.38.84.8x10-16

Fe2+8.19.61.6xl014

Mn2+8.39.84xl(yi4

Mg2+9.511.01.2X10-U

Zn2+6.58.01.2X1011

Sn2+1.032.61.4x1O-28

Pb2+7.59.01.2X10-15

【典型例題】

類型一、鹽類水解的影響因素

例1.(2015石家莊一模)25℃時(shí),關(guān)于①0.1mol.171的NH4cl溶液②O.lmol.的NaOH溶液,下列

敘述正確的是()

A.若向①中加適量水,溶液中的值減小

c(NH:)

B.若向②中加適量水,水的電離平衡正向移動(dòng)

C.若將①和②均稀釋100倍,①的pH變化更大

+

D.若將①和②混合,所得溶液的pH=7,則溶液中的c(NH3.H2O)>C(Na)

【思路點(diǎn)撥】影響鹽類水解程度的主要因素;加水稀釋促進(jìn)鏤根離子水解。

【答案】B

【解析】A、加水稀釋促進(jìn)水解鍍根離子物質(zhì)的量減小,氯離子物質(zhì)的量不變,同一溶液中體積相同,濃度關(guān)系

是物質(zhì)的量關(guān)系,所以比值增大,故A錯(cuò)誤;

B、酸堿抑制水的電離,加水稀釋氫氧化鈉溶液,氫氧根離子濃度減小,抑制程度減小,水的電離程度增大,故

B正確;

C、加水稀釋促進(jìn)鍍根離子水解,氯化鍍?nèi)芤褐袣潆x子濃度減小不足100倍,氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度減小

100倍,②的pH變化更大,故C錯(cuò)誤;

D、①0.的NH4cl溶液②O.lmol.L」的NaOH溶液,若等體積混合,生成一水合氨和氯化鈉溶液

顯堿性;若使溶液呈中性,需要氯化鍍?nèi)芤后w積大于氫氧化鈉溶液,溶液中溶質(zhì)為氯化鏤和一水合氨,溶液中電

荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=C(OH)+c(Cl-),PH=7得至Uc(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-),又因?yàn)?/p>

N原子守恒:

c(NH3.H2O)+c(NH4+)=C(Cl-),故溶液中的c(NH3.H2O)=c(Na+),故D錯(cuò)誤;

故選B。

【總結(jié)升華】本題考查了鹽類水解平衡的影響因素分析,溶液稀釋對(duì)水電離的影響因素判斷,溶液中電荷守恒的

分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等。

舉一反三:

【變式1】相同物質(zhì)的量濃度的下列鏤鹽中,c(NR+)最大的是

A、NH3?H20B、NH4HSO4C、NH4NO3D、CH3COONH4

【答案】B

【解析】A選項(xiàng)NH3-H2。是弱堿,故其c(NH4+)最??;C選項(xiàng)中NH4NO3,由于NFU+水解使其濃度略有下降,

但N03-不發(fā)生水解,對(duì)NFU+水解無影響;B選項(xiàng)中NH4HSO4電離出的H+將抑制NFU+水解,使c(NH4。相對(duì)

NH4NO3要大些;D選項(xiàng)CH3coONFU中的CH3co。-水解顯堿性,會(huì)促進(jìn)NFU+水解,使其c(NH4+)相對(duì)NH4NO3

要小些。

【變式2】25℃時(shí),濃度均為Imol/L的(NH4)2SC)4、(NH4)2CO3>(NH4)2Fe(SCU)2三種溶液,若測(cè)得其中c(NH4+)

分別為a、b、c(單位:mol/L),則下列判斷正確的是()

Aa=b=cBc>a>bCb>a>cDa>c>b

【答案】B

【變式3】有①Na2cO3溶液、②CH3coONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下列

說法正確的是()

A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②

C.若分別加入25mL0.1mol/L的鹽酸后,pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③,①〉②

【答案】C

【解析】A項(xiàng)CO32-比CH3coeT水解程度大,故3種溶液pH的大小順序?yàn)棰?gt;①>②。B項(xiàng),由于①、②中存

在陰離子水解平衡,稀釋后平衡正向移動(dòng),使OJT物質(zhì)的量增多,OJT濃度變化較小,則pH變化最大的是③。

C項(xiàng),加入25mLeUmol?L'的鹽酸后,①變?yōu)镹aHCCh與NaCl的混合液,HCO3—水解,溶液顯堿性。②變

為NaCl和CH3co0H的混合液,溶液顯酸性。③變?yōu)镹aCl溶液,溶液顯中性。D項(xiàng),一般的鹽只有少量水解,

故當(dāng)pH均為9時(shí),物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)棰?gt;①>③。

【變式4](2016山東高考一輪復(fù)習(xí))10℃時(shí)加熱NaHCCh飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃

PH8.38.48.58.8

甲同學(xué)認(rèn)為:該溶液pH升高的原因是HCCh-的水解程度增大,堿性增強(qiáng)。

乙同學(xué)認(rèn)為:該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2co3,并推斷Na2CO3的水解程度

NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

丙認(rèn)為:

⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑

X是O

A.Ba(0H)2溶液B.BaCL溶液

C.NaOH溶液D.澄清石灰水

(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH8.3(填“高于”、“低于”或“等于"),則(填

“甲”或“乙”)判斷正確。

(3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCCh的分解溫度為150℃,丙斷言(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的,理由是

(4)關(guān)于NaHCCh飽和水溶液的表述正確的是

+2

a.c(Na)=C(HCO3)+c(CO3)+c(H,CO3)

++2

b.c(Na)+c(H)=C(HCO3-)+c(CO3-)+c(OJT)

c.HCO3一的電離程度大于HCO3-的水解程度

【答案】大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常壓下加熱NaHCCh的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃

(4)a

+

【解析】在NaHCCh溶液中,存在下列變化:NaHCO3=Na+HCO3-;HCO3+H2O-H2CO3+OH";

2++-

HCO3-^^CO3+H;H20TZ^H+0H?從題目提供的信息可以看出,NaHCCh溶液呈堿性的原因是

HC03-的水解程度大于其電離程度。根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2co3);根據(jù)電荷守恒

++2

得c(Na)+c(H)=C(HC03)+2c(CO3)+c(0H")。

類型二、鹽類水解的應(yīng)用

例2.為了得到比較純凈的物質(zhì),使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)

A.向Na2cCh飽和溶液中,通入過量的CO2后,在減壓、加熱的條件下,蒸發(fā)得NaHCCh晶體

B.加熱蒸發(fā)AlCh飽和溶液得純凈的A1C13晶體

C.向FeBn溶液中加入過量的氯水,加熱蒸發(fā)得FeCb晶體

D.向FeCb溶液里加入足量NaOH溶液,經(jīng)過濾、洗滌沉淀,再充分灼燒沉淀得FezCh

【思路點(diǎn)撥】從鹽類水解平衡角度分析,升溫能使平衡右移,若生成物有揮發(fā)性物質(zhì),則水解將徹底完成。

【答案】D

【解析】因NaHCCh加熱要分解,A不正確;因AlCb與FeCb在加熱蒸發(fā)的情況下,水解趨于完成,分別發(fā)生

3++3++

下列反應(yīng):A1+3H,O^:A1(OH)3+3H,2Al(0H)3與AI2O3+3H2O,Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H,

2Fe(OH)3^=Fe2O3+3H2O,故B、C也錯(cuò)。

【總結(jié)升華】該題重點(diǎn)考查鹽類水解的應(yīng)用,新考綱中,突出強(qiáng)調(diào)了鹽類水解的應(yīng)用知識(shí),在復(fù)習(xí)鹽類水解時(shí)注

意該部分內(nèi)容。

舉一反三:

【變式1】下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是()

①NH4cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCCh與A12(SC)4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與鏤態(tài)氮肥不能混合施用

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCb溶液得到A1(OH)3固體

A.僅①②③B.僅②③④C.僅①④⑤D.①②③④⑤

【答案】D

【變式2】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不F碗的是

A.明磯凈水:AF++3H2。=:A1(OH)3(膠體)+3H+

3++

B.配制FeCb溶液時(shí)常加入少量鹽酸:Fe+3H2O?==Fe(OH)3+3H

A

2

C.用熱純堿溶液冼油污物品:CO3+H20^^HCO3+0H

D.SnCl2+H2O^=^Sn(OH)ClJ+HC1:配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

【答案】D

【解析】配制氯化亞錫溶液時(shí)應(yīng)加入鹽酸,來抑制SnCb的水解。

例3.為了除去MgCL酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再加入適量的HCL

這種試劑是()

A.NH3?H2OB.NaOHC.Na2cO3D.MgCO3

【思路點(diǎn)撥】設(shè)法使Fe3+的水解平衡右移生成Fe(0H)3沉淀,又不能引入新的雜質(zhì)離子。

【答案】D

【解析】加入NH3?氏0或NaOH或Na2cCh時(shí),均會(huì)引入雜質(zhì)離子NH4+和Na+,不符合題意。因?yàn)樵芤褐?/p>

3++

Fe3+水解:Fe+3H2O^^Fe(OH)3+3H,當(dāng)加入MgCCh后,有MgCO3+2H+==Mg2++CC)2t+叢0的反應(yīng),消耗

了H+,使平衡正向移動(dòng),生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉,最后可將Fe3+除去。同樣加入MgO、

Mg(OH)2>MgS也能達(dá)到同樣效果。

【總結(jié)升華】物質(zhì)提純的原則是被提純物質(zhì)的量盡量不要減少,不要引入新的雜質(zhì),要易于分離、復(fù)原。

舉一反三:

【變式1]FeCb常用作印刷電路銅板腐蝕劑。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2\Fe3+和Fe?+的濃度均為0.10

mol/L,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡(jiǎn)述除去CuCb溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+1.93.2

Fe2+7.09.0

Cu2+4.76.7

提供的藥品:。2、濃H2so4、NaOH溶液、CuO、Cu

【答案】①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2?4.7;③過濾[除去Fe(OH)3]

【解析】從表中數(shù)據(jù)分析可知,要除去Ci?+溶液中的Fe3+和Fe2+,首先要將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,然后調(diào)節(jié)溶液的

pH大于3.2而小于4.7,能實(shí)現(xiàn)這一目的的試劑只能是加入Cb和CuOo

【變式2](1)氯化鐵水解的離子方程式為,

向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,其離子方程式為

同時(shí)有紅褐色沉淀生成,其原因是

(2)水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑,它與NH4cl溶液接觸時(shí),會(huì)很快凝結(jié),用離子方程式表示其原因?yàn)?/p>

3++

【答案】(1)Fe+3H20^^Fe(OH)3+3H

+2+

CaC03+2H=Ca+H20+C02t

碳酸鈣消耗酎,促進(jìn)氯化鐵的水解,使水解產(chǎn)物Fe(OH)3大量生成,形成紅褐色沉淀

(2)SiOr+2NH^=2NH3t+H2SiO3I

【解析】本題考查水解相互促進(jìn),碳酸鈣與氯化鐵水解生成的H+反應(yīng),促使氯化鐵水解進(jìn)行較完全,生成

紅褐色沉淀,同時(shí)溶液中肘和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生C02;水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑,它與NH£1溶液接觸時(shí),會(huì)很

快凝結(jié)也是因?yàn)镾iOT和NHt水解相互促進(jìn)進(jìn)行完全。

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題:(每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑:①NaOH溶液;②水玻璃:③Na2s溶液;④Na2cCh溶液;④NH4cl溶液:⑥澄清的石灰

水;⑦濃硫酸,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()

A.①和⑥B.①②③④⑥C.①②③和⑥D(zhuǎn).①②③和④

2.對(duì)滴有酚醐試液的下列溶液,操作后顏色變深的是()

A.明磯溶液加熱B.CH3coONa溶液力口熱

C.氨水中加入少量NH4cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

3.(2015福建廈門大學(xué)附中三模)25℃時(shí),甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛有25mL濃度均為0.10mol?L-i的醋酸

溶液、氫氧化鈉溶液和醋酸鈉溶液。下列說法正確的是()

A.乙溶液和丙溶液混合后,Na+濃度仍為0.10mol^L-l

B.甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同

C.若甲與丙兩溶液混合后溶液顯酸性,則c(CH3coe)一)一c(CH3coOH)=c(H+)—c(O!T)

D.將丙溶液加到甲溶液中,則CH3co0H的電離平衡常數(shù)Ka變小

4.(2016東城一模)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCCh的性質(zhì):常溫下,配制O.lOmol/LNaHCCh溶液,測(cè)其pH為8.4;

取少量該溶液滴加CaCh溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不F9的是

()o

A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCCh-的水解程度大于電離程度

B.加入CaCL促進(jìn)了HCCh-的水解

C.反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2cCh

+2+

D.反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(83%)+c(C「)

5.(2015天津高考)室溫下,將0.05molNa2c。3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)

結(jié)論正確的是()

加入的物質(zhì)結(jié)論

A50mL1molLrH2sO4反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SCU2-)

B0.05molCaO溶液中C(OHD增大

c(HCO3)

C50mLH2O由水電離出的c(H+>c(OH一)不變

D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變

6.某無色透明的酸性溶液中,在該溶液中能夠大量共存的離子組是()

+2+2

A.K+、Na+、MnOJ、NO3-B.NH4,Mg>K\SO4

2+2+

C.A13+、Ba>HCO3>NO3D.Ba>K\CH3co0,Cl

7.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是()

2

A.CO3+H2O^^HCO3+0H用熱的純堿溶液清洗油污

3+

B.A1+3H2O^^A1(OH)3(膠體)+3H+明磯凈水

C.TiCl+(x+2)H2O(過量)L^TiCh?XH2O(+4HC1制備TiCh納米粉

D.SnCl2+H2O^^Sn(OH)Cl3+HC1配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

8.關(guān)于濃度均為0.1mol的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化鏤溶液,下列說法不正確的是()

A.溶液的pH:①>③>②

B.水電離出的c(H+):③>②>①

C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3?叢0)

D.①和③等體積混合后的溶液呈堿性:C(NH4+)>C(C「)>C(01T)>c(H+)

二、填空題:

1.(2016西城檢測(cè))向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酸試液振蕩,現(xiàn)象是,原

因用離子方程式表示是0然后對(duì)溶液加熱,現(xiàn)象是。最后向溶

液中再滴入過量的BaCb溶液,現(xiàn)象為,原因用離子方程式表示是o

2.以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg?+和SO42,加入下列沉淀劑的順序是(填序號(hào))。

a.Na2cO3b.NaOHc.BaCb

(2)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是0

(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是。

(4)若向分離出NaHCCh晶體后的母液中加入過量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì),其化學(xué)式

是______

(5)純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

①純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是(結(jié)合離子方程式表達(dá))o

②常溫下,向某pH=ll的Na2c。3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13。則反應(yīng)前的溶液中與反

應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是o

③用飽和純堿溶液與CL反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液,其反應(yīng)的離子方程式是:。

3.已知pH=3?4時(shí),F(xiàn)e3+以Fe(OH)3形式完全沉淀;pH26.4時(shí),Ci?+以Cu(OH)2形式完全沉淀;pH29.6時(shí),

Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀。CuCb溶液中含少量雜質(zhì)FeCb,為制備晶體CuCb?2氏0,擬定實(shí)驗(yàn)步驟如下:

CuCl2?2H2O

請(qǐng)回答下列問題:

(1)最適宜的氧化劑是。

A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4

(2)物質(zhì)Y是o

(3)除去Fe3+的有關(guān)化學(xué)方程式是(用一個(gè)總的方程式表示)。

(4)為了防止水解,要得到CuCL?2壓0應(yīng)控制的一定條件是

2

4、已知H2O2、KMnO4>NaClO>KzCnCh均具有強(qiáng)氧化性;將溶液中的Cu?+、Fe\Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶

液的pH分別為:6.4、6.4、3.7o現(xiàn)有含有FeCb雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCb"氏。),為制取純凈的CuCb?2氏0,

首先將其制成水溶液,然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純:

含雜質(zhì)的水溶液]|加入氧化劑X〉|溶液用加入物質(zhì)丫〉

r------->沉淀

I------->溶液III一定條能純凈的CuCL?2H2O

請(qǐng)回答下列問題:

(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是(選填下面的序號(hào))。

A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4

(2)物質(zhì)Y是=

(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的?。原因是

(4)除去Fe3+的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是:。

(5)加氧化劑的目的是。

(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCb?2H2O晶體?o如何操作。

【答案與解析】

一、選擇題

1.B

【解析】堿及水解呈堿性的鹽因OH-與玻璃中的SiCh反應(yīng)生成硅酸鹽,使試劑瓶口與瓶塞黏結(jié),因而不能用帶

玻璃塞的試劑瓶貯存,必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存。

2.B

【解析】本題考查水解平衡和電離平衡等知識(shí),溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強(qiáng),抓住這一本質(zhì)尋找答案。

A選項(xiàng),明研溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性,加熱鋁離子的水解程度增大,溶液的酸性增強(qiáng),無顏色變化;B

選項(xiàng),醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性,加熱,醋酸根離子的水解程度增大,溶液的堿性增強(qiáng),溶液

的顏色加深;C選項(xiàng),加入氯化鏤固體,氨水的電離程度減弱,堿性減弱,溶液顏色變淺;D選項(xiàng),溶液的酸堿

性不變,溶液的顏色沒有變化。

3.A

乙溶液和丙溶液混合后,由于溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍,同時(shí)鈉離子的物質(zhì)的量也變?yōu)樵瓉淼?倍,所以溶液中

Na+濃度不變,仍為0.10mol?LA項(xiàng)正確。氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合后得到濃度為0.05mol?L1的醋

酸鈉溶液,溶液中醋酸鈉的濃度與丙中醋酸鈉的濃度不同,所以溶液中醋酸根離子的水解程度不相同,導(dǎo)致溶液

中氫離子濃度不同,溶液的pH一定不相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒可知c(CH3coeT)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

①,根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)@,將②帶入①X2可得c(CH3coeT)—c

+

(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),C項(xiàng)錯(cuò)誤。將丙溶液加到甲溶液中,由于溫度不變,所以溶液中醋酸的電離平

衡常數(shù)不變D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.B

【解析】A項(xiàng),HCCh-既能電離又能水解,水解顯堿性,電離顯酸性,NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCCh-的水

2+

解程度大于電離程度,故A正確;B項(xiàng),溶液中存在HCCh-=CO3+H,加入CaCb消耗CO3V促進(jìn)H83-

的電離,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),HCCh-與Ca?+生成CaCCh和氫離子,氫離子結(jié)合HCCh-生成H2cCh,故C正確;D項(xiàng),

溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO33+c(Cr)+c(OH-),溶液PH=7,c(H+)=c(OH

+2+2

一),則c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(CC),故D正確。故選B。

5.B

【解析】A.Na2cO3和H2so4完全反應(yīng),方程式為:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2t+H20,反應(yīng)結(jié)束后溶液中

只有NazSCU,c(Na+)=2c(SCu2一)才對(duì),故A錯(cuò)誤;

2

B.Na2cO3中存在CO32一的水解平衡,方程式為:CO3+H20^^HCO3+0H?加入CaO后,

CaO+H2O=Ca(OH)2,c(OH-)增大,同時(shí)Ca2++CO3>=CaCO31,所以水解平衡向左移動(dòng),“HCOT)減小,貝I

c(OH-)增大,故B正確;

C(HCO3~)

C.加水以后根據(jù)越稀越水解的原理,CCh?-的水解平衡向右移動(dòng),但c(OH一)減小,Na2c。3溶液中H+、OH

均由水電離,則由水電離出的c(H+>c(OH-)減小,故C錯(cuò)誤;

++2-

D.加入NaHSCU固體后,NaHSO4=Na+H+SO4,H+與CCh?一反應(yīng),則反應(yīng)后溶液為Na2so4溶液,溶液

呈中性,則溶液pH減小,引入了Na+,則c(Na+)增大,故D錯(cuò)誤;

故選B。

6.B

【解析】因?yàn)槿芤菏菬o色的,故不可能存在紫紅色MnOj,故不選A。溶液顯酸性,此時(shí)CH3coe)「、HCO3-不

可能大量共存,故不選C和D。再者C選項(xiàng)中的AF+和HCCh一要發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),從這個(gè)角度也不選

Co

7.D

【解析】純堿溶液中由于CO32-水解,溶液呈堿性,加熱時(shí)水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,清洗油污能力

增強(qiáng),A對(duì);明磯溶于水,AF+發(fā)生水解生成A1(OH)3膠體,能夠吸附水中懸浮物,B對(duì)。

8.B

【解析】A項(xiàng),氨水呈堿性pH最大,鹽酸是酸,pH最小,氯化鏤雖水解呈酸性,但水解只有少部分,故pH居

中,故正確;B項(xiàng),氨水和鹽酸均抑制水的電離,而氯化錢水解促進(jìn)水的電離,即氯化錠中水電離出的c(H+)最

大,氨水是弱堿,對(duì)于水電離的抑制作用小于強(qiáng)酸鹽酸,故水電離出的c(H+)是③,①〉②,故不正確;C項(xiàng),

①和②等體積混合后的溶液為NH4cl溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒,故正確;D項(xiàng),①和③等體積混合后的溶液呈堿性,

故正確。

二、填空題

2

1.【答案】溶液變紅CO3-+H2O^±HCO3+0H溶液紅色變深產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Ba2++CC)32-=BaCO31

【解析】碳酸鈉溶液發(fā)生水解,使溶液顯堿性;鹽類的水解都是吸熱反應(yīng),對(duì)于碳酸鈉溶液,溫度越高,水解程

度越大,溶液堿性越強(qiáng);滴入過量的BaCL溶液,會(huì)使CO32-離子沉淀,使水解平衡左移。

2.【答案】(1)cab或者cba或者bca(2)CC^-和OJT

電解

(3)2Cr+2H2O^^2OH-+H2t+C12t(4)NH3

2

(5)①CO32-

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