高考總復(fù)習(xí)鈉、銅

【考綱要求】

1.掌握鈉單質(zhì)及Na2O>Na2O2>NaOH、Na2co3、NaHCCh等重要化合物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化，了解它們的主

要用途。

2.了解銅及其重要化合物的性質(zhì)。

3.了解焰色反應(yīng)及堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

4.了解金屬冶煉的方法。

5.了解常見金屬的活動順序及其應(yīng)用。

【知識網(wǎng)絡(luò)】

1.鈉及其重要化合物

2.銅及其重要化合物

CujfCH)iCOi

【考點梳理】

考點一、金屬常識

1.存在

自然界中，金屬大多數(shù)以化合態(tài)存在，地殼中金屬元素含量居第一位的是鋁。

2.物理通性

金屬單質(zhì)一般具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。通常情況下，除Hg外，其余金屬單質(zhì)都是固態(tài)，

有金屬光澤，不透明。

3.原子結(jié)構(gòu)與在周期表中的位置

金屬元素處于元素周期表的左邊和中間，屬于主族元素和過渡元素。金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4,易

失去電子，顯還原性。

4.合金

(1)概念：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

(2)性能：硬度比單一金屬大；熔點比單一金屬低；化學(xué)性質(zhì)與單一成分不同；機械性能優(yōu)于單一成分

考點二、常見金屬的活動順序

KCaNaMgAlZnFeSn

金屬活動順序HCuFe2+HgAgPtAu

Pb

單質(zhì)還原性還原性由強到弱：K>Ca>Na>Mg>Al>.......

陽離子氧化性氧化性由弱至U強：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<...<H+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+

跟0反應(yīng)不能被氧

2能被氧化，由易到難

化

跟水反應(yīng)能反應(yīng)置換出氫氣，由易到難不能置換出水中的氫

與稀硫酸、稀鹽酸能反應(yīng)置換出氫氣，由易與強氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫與王水反

跟酸反應(yīng)

到難氣應(yīng)

跟堿反應(yīng)僅Al、Zn能跟強堿水溶液反應(yīng)

跟鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬

堿的熱分解受熱不分解受熱分解常溫分解

自然界中存在化合態(tài)游離態(tài)

電解法：熱還原法：熱分解法：

主要冶煉方法物理方法

KCaNaMgAlZnFeSnPb、CuHgAg

考點三、金屬冶煉的方法

1、電解法

2NaOH（熔融）|壁=2NaYl：t

MgCl；（熔融）=￡￡=Mg-H21：t

申解

2AL0式熔融）二.4A1+30；!

冰晶石

2、熱還原法

高溫

Fe2C）3+3CO^2Fe+3cO2

MgO+C=^^MgT+COT

Fe2O3+2Al02Fe+AbO3（鋁熱反應(yīng)）

3、熱分解法

△△

2HgO^=2Hg+O2T2Ag2O^=4Ag+O2T

4、有些金屬可以利用氧氣從其硫化物中冶煉出來

Cu2S+O2=^^2CU+SO2（火法煉銅）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（濕法煉銅）

5、物理方法：Pt、Au

Au、Pt在自然界中主要以游離態(tài)存在。

考點四、鈉及其化合物

1、鈉單質(zhì)

⑴鈉的物理性質(zhì)

狀態(tài)顏色硬度密度熔點導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

較低（用酒精燈加熱，很

固體銀白色較小（比水大）較?。ū人。┦请姾蜔岬牧紝?dǎo)體

快熔化）

⑵鈉的化學(xué)性質(zhì)：強還原性（Na—e=Na+）

①鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

A：與氧氣：4Na+C）2=2Na2O（變暗）；2Na+O2點燃Na2（）2（淡黃色固體）

B：與氯氣：2Na+CL點燃~2NaCl（白煙）

C：與S：2Na+S熱Na2s

要點詮釋：

鈉在露置于空氣中的變化過程：

Na3^Na2。-NaOH-NaOH（aq）—2cCh-10H2O—皿^Na2cCh

現(xiàn)象：銀白色一變暗一白色固體一溶液一白色塊狀一白色粉末

②鈉與水的反應(yīng)（水中先滴入酚酰）

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

現(xiàn)象概述現(xiàn)象描述原因

浮浮在水面鈉的密度比水小

游四處游動鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

熔熔化成銀白色小球鈉的熔點較低，且該反應(yīng)放出大量熱

響發(fā)出喔喔的響聲鈉與水反應(yīng)劇烈

紅溶液由無色變?yōu)榧t色生成了堿性物質(zhì)

③鈉與酸的反應(yīng)：

鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)時，首先是鈉直接跟酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)；而不能認(rèn)為是鈉

先跟水反應(yīng)，生成的NaOH再跟酸中和。鈉投入足量鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na+2HCl==2NaCl+H2t,

離子方程式是：2Na+2H+==2Na++H2f。

④鈉與鹽溶液的反應(yīng)：先考慮Na與水反應(yīng)生成NaOH,再考慮NaOH是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

2Na+2H2O==2NaOH+H2t；

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2I+Na2so4。

總反應(yīng)方程式為：

2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2I+H,t+Na2so4。

⑤Na可與某些有機物反應(yīng)：

2cH3co0H+2Na-2cH3co0Na+H2t；

2cH3cH2OH+2Naf2cH3cH2ONa+H2f；

2c6H5OH+2Naf2c6H5ONa+H2f；

⑶鈉的保存和取用

要點詮釋：

由于鈉極易被氧化，也易與水發(fā)生反應(yīng)，所以保存鈉應(yīng)隔絕空氣和水。鈉通常保存在煤油中，原因是①鈉極

易與空氣中的。2、水蒸氣反應(yīng)；②鈉不與煤油反應(yīng)；③鈉的密度比煤油大，沉于底部。

鈉不能保存在汽油、CC14中，因汽油易揮發(fā)，CC14的密度比鈉的密度大，起不到隔離和H2。的作用。

(4)鈉的存放和取用。

取用時一般先用鐐子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黃豆粒大小的一塊

再做有關(guān)實驗。

(5)鈉的用途：①冶煉金屬：TiCL+4NaWTi+4NaCl；

②鈉鉀合金，作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；

③在電光源上，用鈉制高壓鈉燈。

2、鈉的重要化合物

(DNa2O>Na2O2WNaOH

名稱和化學(xué)式氧化鈉(NazO)過氧化鈉(NazCh)氫氧化鈉(NaOH)

顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體無色固體

類別堿性氧化物過氧化物堿

離子化合物離子化合物離子化合物

電子式

Na+[：0:]2-Na+Na+[：0：0：]2-Na++

■■■■Na[xOx//]-

氧元素化合價-2-1-2

化學(xué)鍵離子鍵離子鍵、非極性鍵離子鍵、極性鍵

穩(wěn)定性不穩(wěn)定比Na2O穩(wěn)定穩(wěn)定

與水反應(yīng)不反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2tNaOH+HCl=NaCl+H2O

+2H2O

與酸酎反應(yīng)NazO+COz=NazCCh2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O22NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

NaOH+CO2=NaHCO3

用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、氧化劑化工原料、制紙漿、肥皂

要點詮釋:

NazCh的強氧化性：能氧化SO?、FeCb、H2S、Na2sO3等，因其強氧化性而使品紅溶液褪色。

(2)Na2cCh和NaHCO3

名稱和化學(xué)式碳酸鈉(Na2co3)碳酸氫鈉(NaHCO3)

俗名純堿、蘇打小蘇打

顏色和狀態(tài)白色粉末白色晶體

水中溶解性易溶易溶（比Na2cCh溶解度?。?/p>

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定

不穩(wěn)定：2NaHCChANa2cO3+CO2t+H2O

2-+-+

與酸反應(yīng)CO3+H=HCO3HCO3-+H=CO2t+H2O

+

HCO3'+H=H2O+CO2t

與某些堿反應(yīng)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3(+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+NaOH+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3(+Na2CO3+2H2O

與某些鹽反應(yīng)

BaCb+Na2cO3=BaCC>3I+2NaClNaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2f

不反應(yīng)

與C02反應(yīng)Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3

相互轉(zhuǎn)化

CO2;HC1

NaoCOr-----------------------NaHCO

3A；NaOH3

制法

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3

鑒別加酸產(chǎn)生co2加酸產(chǎn)生CO2較Na2c。3快

加Bad,或CaCl2溶液有白色沉淀加Bad,或CaCl2溶液無白色沉淀

用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過多

要點詮釋：

碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：

+2--+

若將鹽酸逐滴緩慢滴加到碳酸鈉溶液中：H+CO3-=HCO3；HCO3+H=H2O+CO2to

現(xiàn)象：開始無氣體生成，滴加到一定量后出現(xiàn)氣體。

若將碳酸鈉逐滴緩慢滴加到鹽酸中：2H++CO32-=H2O+CO2t。

現(xiàn)象：立即出現(xiàn)氣泡。（常用來相互鑒別）

3、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其遞變規(guī)律

名稱和符號鋰（Li）鈉(Na)鉀(K)鋤(Rb)葩(Cs)

原子序數(shù)311193755

鄧八\\\\\

原子結(jié)構(gòu)示意圖)A''、'

kl92881伯力2818815。28181881

硼〃〃j/〃JI1111

電子式Li?Na,K?Rb?Cs?

主要化合價+1

結(jié)

構(gòu)相同點最外層電子數(shù)相同，都是1個電子

不同點原子核外電子層數(shù)不同，依次增多

原子半徑依次遞增：Li<Na<K<Rb<Cs

離子半徑依次遞增：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+

單質(zhì)還原性依次遞增：Li<Na<K<Rb<Cs

陽離子氧化性依次遞減：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+

物顏色和狀態(tài)銀白色固體

理密度0.534g/cm30.97g/cm30.86g/cm31.523g/cm31.879g/cm3

性

熔沸點依次遞減：

質(zhì)Li>Na>K>Rb>Cs

跟氧氣反應(yīng)Li2ONazO、NazOz產(chǎn)物復(fù)雜

跟鹵素反應(yīng)2M+X2=2MX（M、X2分別表示堿金屬、鹵素）

跟硫反應(yīng)2M+S=M2s

化

與水反應(yīng)2M+2HO=2MOH+Ht反應(yīng)劇烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs

學(xué)22

與酸反應(yīng)++

性2M+2H=2M+H2t

質(zhì)

與CuSCU溶液反2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)23+H2f+Na2SO4

應(yīng)

制法由杷850c

2MC1^^2M+C12t(K：Na+KClKt+NaCl)

要點詮釋：堿金屬元素的一般規(guī)律與特殊性質(zhì)

（1）常溫下堿金屬很容易被空氣里的氧氣氧化，也易與水蒸氣反應(yīng)，故堿金屬需保存在煤油中，以隔絕空氣

和水（Li的密度小于煤油，只能封于石蠟中）。

（2）堿金屬在空氣或氧氣中燃燒時，由于其活潑性不同，其產(chǎn)物亦不同。鋰燃燒只能生成氧化鋰（Li?。），

鈉燃燒生成NazCh，鉀、鋤、鋒等燃燒時主要生成超氧化物，即KCh、RbO2,CsO2o

（3）堿金屬中，隨原子序數(shù)的遞增，其密度逐漸增大，但K的密度0.862g?cnT3反比鈉的0.971g-cm-3

小。

（4）一般來說，酸不穩(wěn)定，其對應(yīng)的鹽也不穩(wěn)定（如HNCh不穩(wěn)定，硝酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解），碳酸

不穩(wěn)定，但其對應(yīng)的鈉鹽（Na2co3）卻穩(wěn)定。

（5）酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但NaHCCh的溶解度卻比Na2c。3小。

（6）試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等除外。

考點五、焰色反應(yīng)

1、焰色反應(yīng)：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)（發(fā)生的是

物理變化）。

2、鉗絲的清洗與灼燒如下圖甲所示，觀察鉀的焰色如下圖乙所示。

3、操作方法。

（1）洗：用稀鹽酸洗凈鉗絲，目的是使伯絲上的高沸點雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點相對較低的氯化物。

（2）燒：將用鹽酸洗滌過的伯絲在火焰上灼燒，目的是除去鉗絲上的雜質(zhì)。

要點詮釋：

①所用的火焰應(yīng)是無色或淺色的；

②要一直燒至火焰恢復(fù)到原來的無色或淺色為止。

（3）蘸：用灼燒合格的鉗絲蘸取被檢驗的物質(zhì)。

（4）燒：將蘸取被檢驗物質(zhì)的伯絲放在火焰上灼燒。

特別提示：在觀察鉀及鉀的化合物的焰色反應(yīng)的焰色時，要透過藍色的鉆玻璃片觀察，其主要原因是鉀及鉀

的化合物中可能混有鈉或鈉的化合物，鈉的黃色火焰能掩蓋鉀的紫色火焰，而藍色鉆玻璃能濾去黃色的光，這樣

可以避免鉀或鉀的化合物中混有鈉或其化合物所造成的干擾。

4、用途：焰色反應(yīng)作用：檢驗（或鑒別）物質(zhì)或離子。

考點六、常見金屬陽離子的檢驗方法

(1)Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。

(2)K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色(透過藍色鉆玻璃)。

(3)Ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀。

(4)Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀。

(5)Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

(6)Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。

(7)Fe2+：①加NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色;

②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。

(8)Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加KSCN,溶液變血紅色。

考點七、銅及其重要化合物

Cu的常見價態(tài)+2和+1價。

1、銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

(1)與C12、02等非金屬反應(yīng)

2CU+O2△2CuO(黑色)

Cu+CLCuCh(棕黃色)

2CU+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2co3(綠色)

2Cu+s3=Cu2s(黑色)

(2)與FeCb、AgNO3溶液反應(yīng)

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

(3)與硝酸和硫酸反應(yīng)

CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O

3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

A

Cu+2H2so4(濃)--CuSO4+SO2T+2H2O

2、氧化銅(CuO：黑色)

(1)與酸反應(yīng)

CuO+2HCl=CUC12+H2O

(2)氧化性

H2+CUO^CU+H2O

C+2CuOA2C11+CO2t

△

:

CO+CuO^=Cu+CO2

CuO+C2H50HAeu+CH3cHO+H2O

2cH3coOH+CuO=(CH3coCO2CU+H2O

3、氫氧化銅[CU(0H)2]

(1)檢驗醛基(CH3CHO)

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH-Cu2O3+CH3COONa+3H2O

(2)和酸反應(yīng)

2cH3coOH+Cu(OH)2=(CH3coO)2Cu+2H2。

CU(OH)2+2HC1=CUC12+2H2O

(3)CU(OH)2^=CUO+H2O

4、膽磯(CuS04-5H2O)

C11SO4?5比0為藍色晶體，俗稱藍磯、膽帆。

(1)CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,白色粉末無水C11SO4遇水生成藍色CuSO4-5H2O,常作為水的檢驗

依據(jù)。

(2)CuSC)4?5H20AcuS04+5H20(藍色粉末變?yōu)榘咨勰?。

(3)Ci?+在溶液中與堿反應(yīng)生成藍色沉淀［CU(0H)2］,這是鑒定CI?+的原理之一。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH),3+Na2SO4

(4)溶液中的Ci?+常為藍色，如CuSC>4溶液呈藍色。但濃CuCb溶液為藍綠色，稀CuCb溶液為藍色，可

作為CM+的判定依據(jù)。

(5)CuSCU和石灰乳的混合液即為無機農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病

害。

【典型例題】

類型一、鈉的性質(zhì)

例1、把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象：

①金屬鈉表面逐漸變暗；②過一段時間以后又逐漸變潮濕；③再過些時候又變成白色固體；④又過一段時間

白色固體變成白色粉末。試寫出以上發(fā)生的各種現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式。

【答案】@4Na+O2==2Na2O；②Na2O+H2O==2NaOH；?2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3?10H2O；

④Na2co3?10H20==Na2C03+10H20

【解析】鈉在露置于空氣中的變化過程為：

c2

Na―Na2O^NaOH-NaOH(aq)0>Na2CO3?10H2O—Na2co3

現(xiàn)象：銀白色一變暗一白色固體一溶液一白色塊狀一白色粉末

【總結(jié)升華】要從鈉的化學(xué)性質(zhì)和空氣中的成分兩個方面考慮。

舉一反三：

【變式1】(2015廣東佛山市期末)下列有關(guān)鈉的敘述正確的是()。

A.鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰

B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的氧化鈉

C.將金屬鈉加入硫酸銅溶液中有紅色的銅生成

D.將鈉放入CC14中密封保存

【答案】A

【解析】A.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，所以鈉單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，故A正確；

B.鈉在空氣中生成白色的氧化鈉，在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉固體，故B錯誤；

C.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成

氫氧化銅藍色沉淀，故C錯誤；

D.鈉的密度比四氯化碳小，不能用四氯化碳保存，故D錯誤.

【總結(jié)升華】鈉很活潑，不能和較不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)。

【變式2】將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是：

A、HC1B、K2so4C、CuCl2D、飽和NaOH溶液

【答案］CD。

析】鈉遇酸溶液或水均能置換出其中的氫氣，故以上四選項均能滿足題干中“有氣體放出”這一條件，但

溶液質(zhì)量減輕的條件應(yīng)是投入金屬鈉的質(zhì)量少于生成氣體或沉淀質(zhì)量。因為46gNa置換出2gH2,所以A、B

項中溶液質(zhì)量增加。C中由于鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進一步與CuCb反應(yīng)，析出Cu(OH)2沉淀，同時放

出H2,致使溶液質(zhì)量減輕，D中2Na+2H2O=2NaOH+H2T，由于溶液是飽和的，所以溶液中NaOH不可能增加，

但由于鈉與水反應(yīng)，導(dǎo)致水量減少，因而這部分水所溶的NaOH及新生成的NaOH將析出，所以溶液質(zhì)量減輕。

【變式3】1.15gNa投入100g水中，得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

【答案】2.0%

【解析】將Na投入水中，生成NaOH并放出H2,溶液的總質(zhì)量并非鈉與水的質(zhì)量之和，應(yīng)等于鈉的質(zhì)量和

水的質(zhì)量之和減去的質(zhì)量。

設(shè)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為x,生成NaOH的質(zhì)量為y0

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

46g80g2g

1.15gyx

46g80g46g2g

Ti5^=~1.15g=X

y=2gx=0.05g

NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2+（1.15+100-0.05）=2.0%

類型二、鈉的氧化物

例2、在一密閉容器中盛有2moiNazCh與2moiNaHCCh，將其加熱到150℃,經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是

（）

A.ImolNa2c。3和2moiNaOHB.2moiNa2cO3和2moiNaOH

C.2moiNa2cO3和ImolNazChD.只有2moiNa2cO3

【答案】B

【解析】首先考慮NaHCCh發(fā)生分解反應(yīng)，再先考慮CO2與NazCh反應(yīng)；若Na?。?有剩余，再考慮H?。的

反應(yīng)。

【總結(jié)升華】關(guān)鍵搞清反應(yīng)順序。

舉一反三：

【變式1】2moi過氧化鈉與Imol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，

殘留的固體物質(zhì)是（）

A.Na2cCh

B.Na2（）2Na2cO3

C.NaOHNa2cO3

D.Na2O2NaOHNa2cO3

【答案】D

類型三、Na2cCh、NaHCO3

例3、不能用來鑒別Na2cCh和NaHCCh兩種白色固體的實驗操作是（）

A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中

B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCb溶液

C.分別將這兩種固體配成溶液中，然后逐滴加入同濃度的稀鹽酸

D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水

【答案】D

A

【解析】A項，將固體加熱后，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰

水變渾濁。B項，在Na2c。3溶液中，加入CaCb溶液有白色沉淀產(chǎn)生。C項，分別向這兩種固體配成溶液中，

逐滴加入同濃度的稀鹽酸，前者開始無氣體，后者開始就有氣體生成。D項，發(fā)生的反應(yīng)分別為：

Na2co3+Ca（OH）2==CaCC）3J+2NaOH,2NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3I+Na2CO3+2H2O,兩者現(xiàn)象相同（產(chǎn)生白色

沉淀）。

【總結(jié)升華】NazCCh和NaHCCh的性質(zhì)相似又相異，以此為源.可以遷移、類比其他弱酸的正鹽和酸式鹽

（如Na2s和NaHS、Na2sO3和NaHSCh）的性質(zhì)，它們具有很大程度的相似性。

舉一反三：

【變式1】下列說法不正確的是（）。

A.相同溫度下，Na2c。3比NaHCCh溶解度大

B.Na2co3比NaHC03穩(wěn)定

C.Na2cCh和NaHC03都能與澄清石灰水反應(yīng)得到白色沉淀

D.物質(zhì)的量相等的Na2c。3和NaHCC>3分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到的CCh的物質(zhì)的量之比為2：1

【答案】D

【變式2】為了檢驗?zāi)澈蠳aHCCh雜質(zhì)的Na2cCh樣品的純度，現(xiàn)將wig樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閃2g,則該樣

品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）。

841V2-53%84（Wj-w）73陰-42/115噸-84小

A.-----------------B.--------------2---C.------------------D.-------------------

31%31叱3114431%

【解析】本題可用差量法求解，設(shè)樣品中含NaHCCh的質(zhì)量為X。

△E

2NaHCO3^=Na2CO3+CO2t+H2OAm（固體質(zhì)量差）

2X84g106g62g

x（wi—w2）g

_2x84（%-叫）_84（小-明）

x——

6231

則樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為J%—84（/—叱）］+84叱-53將。

L31J31叱

【答案】A

類型四、合金的種類和性質(zhì)

例4、下列關(guān)于合金的敘述正確的是（）

①具有金屬的特性②通過熔合而成③含有兩種或兩種以上金屬或金屬跟非金屬④一般來說，合金的熔

點比各組分的熔點低

A.①②B.③④

C.②③④D.全部

【答案】D

【解析】合金一般是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，其熔點一

般低于成分金屬，硬度高于成分金屬。

舉一反三：

【變式1】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（）

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

【答案】B

【解析】普通鋼的含碳量比生鐵要低，而合金鋼是在普通鋼中摻入其他金屬，故其含碳量比普通鋼更低。

【變式2】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）

A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀

【答案】D

【解析】硬鋁是鋁、銅、鎂、鎰等形成的合金；黃銅是銅鋅合金；鋼是鐵碳合金；而水銀是純凈的汞單質(zhì)。

類型五、銅及其化合物的性質(zhì)

例5、（2015福建泉州3月質(zhì)檢）探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）

A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度

【答案】C

【解析】銅與濃硫酸反應(yīng)需加熱，甲網(wǎng)中無加熱裝置，A項錯誤；二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)該長管進、短

管出，B項錯誤；稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，C項正確；氫氧化鈉溶液應(yīng)用

堿式滴定管取用，D項錯誤。

【總結(jié)升華】從反應(yīng)條件、收集方法、實驗安全、儀器使用等角度來分析。

舉一反三：

【變式1]（2016上海高考）一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是

A.過量的氫氣與氮氣B.過量的濃鹽酸與二氧化鋅

C.過量的銅與濃硫酸D.過量的鋅與18moi/L硫酸

【答案】AC

【解析】A項，七和N2制備NH3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物始終不能消耗完；B項，可以加入過量的濃鹽酸，使

二氧化銃徹底反應(yīng)完全；C項，濃硫酸隨著反應(yīng)變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)；D項，18mol/L的濃硫酸與鋅開始

反應(yīng)產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，再與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2。故選AC。

【變式2】從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是

A.Cu濃HNO3]CU（NC>3）2B.Cu稀HNO3:CU（NO3）2

C.Cu-^CuChHN03；Cu（NO^?D.CU^^CUOHNO3:Cu（N6）2

【答案】D

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）

一申懈A

A.2NaCl（熔融）叁旦2Na+CbfB.MgO+H2=Mg+H2O

C.Fe3O4+4CO^^3Fe+4CO2D.2HgO=^2Hg+O2t

2.（2015廣東金山中學(xué)期末考）向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來溫度時，下列

說法中不正確的是（）

A.溶液中的Na+總數(shù)不變B.單位體積內(nèi)的OJT數(shù)目不變

C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變D.溶液的質(zhì)量減少

3.（2016東城期末）向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)后溶液可能呈中性

B.反應(yīng)停止后一定有固體剩余

C.反應(yīng)過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

D.若只有Cu剩余，向溶液中滴入鐵氟化鉀溶液不會產(chǎn)生藍色沉淀

4.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應(yīng),則下列說法正確的是（）

A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多

C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

5.（2016廈門大學(xué)附中）下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）

①過量Na2O2投入到FeCl2溶液中

②過量Ba（OH）2溶液和明磯溶液混合

④少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

@Na2SiO3溶液中通入過量CO2

@CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2

A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤

6.在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mLo將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中。觀察

到的現(xiàn)象可能是（）

A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動

7.下述對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是（）o

①鉀的火焰顏色要透過藍色鉆玻璃觀察②先將鉗絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)

③每次實驗后，要將柏絲用稀鹽酸洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有柏絲時，也可以用光潔

無銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確C.僅有⑤不正確D.全對

8.由Na?S、Na2s。3、Na2sO4組成的混和物中測得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%,則含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A、32%B、46%C、78%D、無法確定

9.Al,Fe,Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物

C.制備AlCb、FeCb、CuCb均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCb、FeCb、CuCh的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al

10.下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（）

①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用②純鐵比生鐵抗腐蝕性更

強③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④正常人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血

等疾?、萸嚆~、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素

A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥

11.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項陳述I陳述II判斷

A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2cCh可與鹽酸反應(yīng)I對，II對，有

對，對，無

B向Na2O2的水溶液中滴入酚醐變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉III

C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透光性強的黃光I對,n對，有

過氧化鈉可為航天員供氧對，對，有

DNa2O2能與C02和H20反應(yīng)生成02In

12.下列對于Na?。、NazCh的比較正確的一項是（）。

A.Na2O2>NazO都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物

B.Na2O>NazCh都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體

C.Na2O2在和C02的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D.Na2O2與水反應(yīng)時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子

13.下列說法正確的是()

A.銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿

B.銅的導(dǎo)電能力不如鋁

C.由于Ci?+有氧化性，所以用CuSCU來配制農(nóng)藥

D.因為C/+能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒

14.5g的鈉、鎂、鋁、鐵分別與lmol/L的鹽酸100mL反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積()

A.鋁最多B.鈉最多C.一樣多D.無法判斷

15.xgNa?O和ygNazCh分別加入等質(zhì)量的水中(水足量)，結(jié)果得到等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，則x與y關(guān)系正確的

是()。

A.x=yB.x>yC.x<yD.無法確定

16.下列實驗方案中，不熊測定Na2c。3和NaHCCh混合物中Na2c。3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()

A.取a克混合物充分加熱，減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH”溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

17.下列敘述正確的是()

A.將CO2通入BaCL溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SCh，產(chǎn)生沉淀

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NCh)2固體，銅粉仍不溶解

C.向AlCb溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSCU溶液，沉淀消失

D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSCU固體，速率不改變

18.25℃、lOlkPa下：①2Na(s)+；Ch(g)=Na20(s)；AH=-414kJ.mol-1

1

@2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)；AH=-5HkJ.mol

下列說法正確的是

A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量Ch反應(yīng)生成Na?。，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D.25℃、lOlkPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=-317kJ.mol-1

二、填空題

1.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明鐵的金屬活動性比銅強，他們設(shè)計了如下幾種方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅

析出；②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCb和CuCl2；③足量的鐵粉和銅粉分別與濃硫酸反應(yīng)生成FeSCU和CuSCU;

④銅片置于FeCb溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并且用導(dǎo)線連接，鐵片上無

氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生。其中合理的有。

2.把7.8g過氧化鈉加入92.2g水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

3.有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素組成的九種常見物質(zhì)。

已知：

①其中只有B、C、F為單質(zhì)，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；

②化合物中僅A、E為氣態(tài)；

③在常溫下，D為淡黃色固體；

@H的焰色反應(yīng)呈黃色。

它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如下圖所示：

試回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E,F,H,Io

(2)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

4.有一含NaCl、Na2cCh?10叢0和NaHCCh的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)

量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)加熱前通入空氣的目的是，

操作方法為________________________________________________

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A,C,D

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將(填“偏高”、“偏低”或

“無影響"，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCCh的含量將;若撤去E

裝置，則測得Na2cCh-10H2O的含量______________

(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后通入一段空氣，C、D增加的質(zhì)量分別為mig、m2g,由此可知混合物中

NaHCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含w、mi、m2的代數(shù)式表示)

【答案與解析】

一、選擇題

1.B

【解析】Mg的還原性強于H2,適合于利用電解法冶煉。

2.A

【解析】A.氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,消耗水，溶液有NaOH析出，溶液中的Na卡數(shù)目減少，故A錯誤；

B.反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，單位體積內(nèi)的OH-數(shù)目也不變，故B正確；

C.原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且

會析出剩余固體，但同一溫度下的物質(zhì)的量濃度是定值；故C正確；

D.原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不

會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少；故D正確。

3.C

【解析】C項，反應(yīng)過程中單質(zhì)Fe一定發(fā)生反應(yīng)，故一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生。D項，若只有Cu剩余，則溶液

中必有亞鐵離子，向溶液