高二上學期入學化學測試題模板**一、測試基本信息**測試時間：90分鐘滿分：100分題型及分值：選擇題（15小題，每小題3分，共45分）填空題（10小題，每空2分，共30分）實驗題（2小題，共15分）計算題（2小題，共10分）**二、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）****考點覆蓋**：化學計量、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、金屬/非金屬及其化合物、元素周期律、化學反應(yīng)與能量等。**1.考點：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用**下列說法正確的是（）A.1molH?O中含有2mol氫和1mol氧（表述錯誤，應(yīng)指明粒子種類，如“2mol氫原子”）B.標準狀況下，22.4LHe的物質(zhì)的量為1mol（正確，He為氣體，標準狀況下22.4L對應(yīng)1mol）C.常溫常壓下，1molO?的體積約為22.4L（錯誤，常溫常壓下氣體摩爾體積約為24.5L/mol）D.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa?（錯誤，缺少溶液體積，無法計算）答案：B解析：A選項表述不嚴謹；C選項氣體摩爾體積適用條件為標準狀況；D選項未給出體積，無法確定粒子數(shù)目。**2.考點：離子共存**下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、CO?2?、Cl?（H?與CO?2?反應(yīng)生成CO?）B.Cu2?、K?、OH?、SO?2?（Cu2?與OH?反應(yīng)生成Cu(OH)?沉淀）C.Na?、Mg2?、NO??、Cl?（無反應(yīng)，可共存）D.Fe3?、Na?、SCN?、Cl?（Fe3?與SCN?反應(yīng)生成絡(luò)合物）答案：C解析：A中H?與CO?2?不共存；B中Cu2?與OH?不共存；D中Fe3?與SCN?不共存。**3.考點：氧化還原反應(yīng)的判斷**下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O（非氧化還原，無化合價變化）B.Na?O+H?O=2NaOH（非氧化還原，無化合價變化）C.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（氧化還原，F(xiàn)e、Cu化合價變化）D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl（非氧化還原，無化合價變化）答案：C解析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生變化，C中Fe（0→+2）、Cu（+2→0）化合價變化。**4.考點：金屬及其化合物的性質(zhì)**下列關(guān)于鈉的說法錯誤的是（）A.鈉保存在煤油中（正確，防止與空氣中的O?、H?O反應(yīng)）B.鈉燃燒生成過氧化鈉（正確，2Na+O?△Na?O?）C.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H?（正確，2Na+2H?O=2NaOH+H?↑）D.鈉的密度比水大（錯誤，鈉的密度比水小，浮在水面上）答案：D解析：鈉的密度約為0.97g/cm3，小于水的密度（1g/cm3），故浮在水面上。**5.考點：元素周期律**下列元素中，金屬性最強的是（）A.Na（第三周期ⅠA族）B.Mg（第三周期ⅡA族）C.Al（第三周期ⅢA族）D.K（第四周期ⅠA族）答案：D解析：同主族元素從上到下金屬性增強（K>Na），同周期元素從左到右金屬性減弱（Na>Mg>Al），故金屬性最強的是K。**6.考點：化學反應(yīng)與能量**下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl反應(yīng)（吸熱）B.碳酸鈣高溫分解（吸熱）C.鋁與鹽酸反應(yīng)（放熱）D.碳與二氧化碳反應(yīng)（吸熱）答案：C解析：常見放熱反應(yīng)包括金屬與酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)包括大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽與堿反應(yīng)等。**7.考點：非金屬及其化合物的性質(zhì)**下列關(guān)于氯氣的說法錯誤的是（）A.氯氣是黃綠色氣體（正確）B.氯氣可用于自來水消毒（正確，Cl?與H?O反應(yīng)生成HClO，具有漂白性）C.氯氣能與鐵反應(yīng)生成FeCl?（錯誤，生成FeCl?）D.氯氣有毒（正確）答案：C解析：氯氣具有強氧化性，與鐵反應(yīng)生成高價態(tài)的FeCl?（2Fe+3Cl?△2FeCl?）。**8.考點：膠體的性質(zhì)**下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（）A.硫酸銅溶液（溶液，無丁達爾效應(yīng)）B.氫氧化鐵膠體（膠體，有丁達爾效應(yīng)）C.氯化鈉溶液（溶液，無丁達爾效應(yīng)）D.泥漿水（濁液，無丁達爾效應(yīng)）答案：B解析：丁達爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，可用于區(qū)分膠體與溶液、濁液。**9.考點：離子方程式的書寫**下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑（錯誤，生成Fe2?）B.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓（錯誤，遺漏H?與OH?反應(yīng)）C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O（正確）D.銅與硝酸銀反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag（錯誤，電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag）答案：C解析：A中Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2?；B中應(yīng)補充H?+OH?=H?O；D中電荷不守恒。**10.考點：原電池原理**下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）A.兩個銅電極插入稀硫酸中（無活潑性差異）B.鋅電極和銅電極插入稀硫酸中（有活潑性差異，形成閉合回路）C.鋅電極和銅電極插入酒精中（非電解質(zhì)溶液）D.鋅電極和銅電極斷開連接插入稀硫酸中（無閉合回路）答案：B解析：原電池的構(gòu)成條件：①兩個活潑性不同的電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路；④自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。B符合所有條件。**11.考點：物質(zhì)的量濃度的計算**將58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.1mol/L（錯誤，58.5gNaCl為1mol）B.1mol/L（正確，c=n/V=1mol/1L=1mol/L）C.0.5mol/L（錯誤）D.2mol/L（錯誤）答案：B解析：NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，故物質(zhì)的量濃度為1mol/L。**12.考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移**反應(yīng)3Cu+8HNO?（?。?3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O中，還原劑是（）A.Cu（化合價升高，被氧化，還原劑）B.HNO?（部分化合價降低，氧化劑）C.Cu(NO?)?（氧化產(chǎn)物）D.NO（還原產(chǎn)物）答案：A解析：還原劑是化合價升高的物質(zhì)，Cu從0價升高到+2價，故為還原劑。**13.考點：常見離子的檢驗**檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O?2?，應(yīng)選用的試劑是（）A.氯化鋇溶液（可能有Ag?干擾）B.硝酸鋇溶液（可能有SO?2?干擾，被硝酸氧化為SO?2?）C.氯化鋇溶液和稀鹽酸（先加稀鹽酸排除Ag?、CO?2?等干擾，再加氯化鋇）D.硝酸鋇溶液和稀硝酸（可能有SO?2?干擾）答案：C解析：檢驗SO?2?的正確方法是：先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象（排除Ag?、CO?2?、SO?2?等干擾），再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO?2?。**14.考點：鈉的化合物的性質(zhì)**下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法錯誤的是（）A.碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大（正確，同溫度下Na?CO?溶解度大于NaHCO?）B.碳酸氫鈉受熱易分解（正確，2NaHCO?△Na?CO?+CO?↑+H?O）C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)（正確，均生成CO?）D.碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于堿（錯誤，均屬于鹽）答案：D解析：碳酸鈉（Na?CO?）和碳酸氫鈉（NaHCO?）均由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類，而非堿。**15.考點：綜合應(yīng)用（氧化還原+離子反應(yīng)）**在含有Fe3?、Cu2?、H?的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中存在的離子是（）A.Fe3?、Cu2?（錯誤，F(xiàn)e與Fe3?、Cu2?反應(yīng)）B.Fe2?、Cu2?（錯誤，F(xiàn)e與Cu2?反應(yīng)）C.Fe2?（正確，F(xiàn)e與Fe3?反應(yīng)生成Fe2?，與Cu2?反應(yīng)生成Fe2?和Cu，與H?反應(yīng)生成Fe2?和H?，鐵粉剩余則無Fe3?、Cu2?、H?）D.H?、Fe2?（錯誤，F(xiàn)e與H?反應(yīng)）答案：C解析：鐵粉有剩余時，F(xiàn)e會與Fe3?（Fe+2Fe3?=3Fe2?）、Cu2?（Fe+Cu2?=Fe2?+Cu）、H?（Fe+2H?=Fe2?+H?↑）完全反應(yīng)，故溶液中只有Fe2?。**三、填空題（本題共10小題，每空2分，共30分）****1.考點：電子式書寫**寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）Na?O?：______（2）HCl：______答案：（1）Na?[∶O∶O∶]2?Na?；（2）H∶Cl∶解析：Na?O?是離子化合物，由Na?和O?2?構(gòu)成，O?2?內(nèi)部有一對共用電子對；HCl是共價化合物，H與Cl之間有一對共用電子對。**2.考點：離子方程式書寫**寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______（2）氯氣與水反應(yīng)：______答案：（1）2Al+2OH?+2H?O=2AlO??+3H?↑；（2）Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO解析：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，Al、H?O、H?保留化學式，OH?、AlO??拆分為離子；（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl?、H?O、HClO保留化學式，H?、Cl?拆分為離子。**3.考點：元素周期表**元素X的原子序數(shù)為11，元素Y的原子序數(shù)為17，X與Y形成的化合物的化學式為______，該化合物屬于______（填“離子”或“共價”）化合物。答案：NaCl；離子解析：X為Na（ⅠA族），Y為Cl（ⅦA族），Na失去1個電子，Cl得到1個電子，形成離子化合物NaCl。**4.考點：化學反應(yīng)熱**已知反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則1molH?(g)完全燃燒生成H?O(l)放出的熱量為______kJ。答案：285.8解析：反應(yīng)式中2molH?完全燃燒放出571.6kJ熱量，故1molH?完全燃燒放出的熱量為571.6kJ/2=285.8kJ。**5.考點：金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化**寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：（1）Fe→FeCl?：______（2）Fe(OH)?→Fe(OH)?：______答案：（1）2Fe+3Cl?△2FeCl?；（2）4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?解析：（1）鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。**6.考點：非金屬及其化合物的性質(zhì)**（1）濃硫酸具有______性，可用于干燥氫氣（填“吸水”或“脫水”）；（2）二氧化氮是______色氣體，與水反應(yīng)的化學方程式為______。答案：（1）吸水；（2）紅棕；3NO?+H?O=2HNO?+NO解析：（1）濃硫酸的吸水性是指吸收物質(zhì)中的水分，可用于干燥氣體；（2）二氧化氮是紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。**7.考點：化學計量**標準狀況下，6.72LCO?的物質(zhì)的量為______mol，含有______個CO?分子。答案：0.3；1.806×1023解析：n=V/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.3mol，分子數(shù)N=n×NA=0.3mol×6.02×1023mol?1=1.806×1023。**8.考點：原電池**鋅銅原電池中，鋅作______極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為______；銅作______極，電極反應(yīng)式為______。答案：負；Zn-2e?=Zn2?；正；2H?+2e?=H?↑解析：鋅銅原電池中，鋅的活潑性強于銅，鋅作負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。**9.考點：物質(zhì)的分類**（1）分散系分為溶液、膠體和濁液，其分類依據(jù)是______；（2）膠體的分散質(zhì)粒子直徑在______之間。答案：（1）分散質(zhì)粒子直徑的大小；（2）1-100nm（或10??-10??m）解析：分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大?。喝芤海?lt;1nm）、膠體（1-100nm）、濁液（>100nm）。**10.考點：綜合應(yīng)用（氧化還原+金屬性質(zhì)）**向FeCl?溶液中加入鐵粉，反應(yīng)的化學方程式為______，該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學式），還原劑是______（填化學式）。答案：2FeCl?+Fe=3FeCl?；FeCl?；Fe解析：FeCl?與Fe反應(yīng)生成FeCl?，F(xiàn)eCl?中Fe3?化合價降低（+3→+2），作氧化劑；Fe化合價升高（0→+2），作還原劑。**四、實驗題（本題共2小題，共15分）****1.考點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（8分）**實驗室配制250mL0.5mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）需要NaCl固體的質(zhì)量為______g（保留一位小數(shù)）。（2）配制過程中，除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有______、______。（3）定容時，若俯視刻度線，會使所配溶液的濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。答案：（1）7.3；（2）250mL容量瓶；膠頭滴管；（3）偏高解析：（1）n(NaCl)=c×V=0.5mol/L×0.25L=0.125mol，m(NaCl)=0.125mol×58.5g/mol≈7.3g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；（3）俯視刻度線會使溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V，濃度偏高。**2.考點：氯氣的制取與性質(zhì)（7分）**實驗室用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式為______。若用向上排空氣法收集氯氣，驗滿的方法是______。氯氣有毒，尾氣處理的方法是______。答案：MnO?+4HCl（濃）△MnCl?+Cl?↑+2H?O；將濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則已收集滿；將尾氣通入NaOH溶液中（或用NaOH溶液吸收）解析：MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl?；Cl?能氧化KI生成I?，淀粉遇I?變藍，故可用濕潤的淀粉-KI試紙驗滿；Cl?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H?O，故用NaOH溶液吸收尾氣。**五、計算題（本題共2小題，共10分）****1.考點：氧化還原反應(yīng)的電子守恒（5分）**用0.1mol/L的Na?SO?溶液20mL，恰好將10mL0.04mol/L的KMnO?溶液還原，求Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價（提示：SO?2?被氧化為SO?2?）。答案：+2解析：設(shè)Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x。n(Na?SO?)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，SO?2?被氧化為SO?2?，每個SO?2?失去2個電子，故失去電子總數(shù)=0.002mol×2