專題01物質(zhì)的構(gòu)成與化學(xué)用語1．知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。2．了解原子的構(gòu)成，知道原子核外電子的排布特點(diǎn)，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖。3．了解離子的形成，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。4．知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義和計(jì)算方法，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。5．認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由元素組成的，初步認(rèn)識(shí)元素周期表及其排列規(guī)律，6．能夠用化學(xué)符號(hào)正確表示物質(zhì)、元素、分子、原子，能正確書寫元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)。一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1．構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有：分子、原子、離子粒子種類定義常見物質(zhì)分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子氧氣（O2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）等原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子金屬（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）、稀有氣體（如He、Ne）等離子帶電的原子或原子團(tuán)氯化鈉（NaCl由Na+和Cl構(gòu)成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42構(gòu)成）2.微觀粒子的性質(zhì)（以分子為例）（1）分子質(zhì)量和體積都很小。（2）分子在不斷的運(yùn)動(dòng)。①特征：溫度越高，分子受熱能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。②應(yīng)用：用分子不停地運(yùn)動(dòng)解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用分子運(yùn)動(dòng)受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。③實(shí)驗(yàn)：分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)證明資料：濃氨水顯堿性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象溶液呈無色溶液由無色變?yōu)榧t色燒杯A溶液由無色變?yōu)榧t色，燒杯B溶液無變化解釋水不能使酚酞變色氨水能使酚酞變紅濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子運(yùn)動(dòng)到燒杯A中溶于水生成氨水，使酚酞變紅（3）分子間有間隔①分子間間隔大?。簹怏w較大，固體和液體相對(duì)較小。②分子間間隔受溫度和壓強(qiáng)的影響A.溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小。B.壓強(qiáng)增大，分子間隔減小，壓強(qiáng)減小，分子間隔變大。（4）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。3.從微觀角度解釋（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）（1）解釋生活現(xiàn)象①酒香不怕巷子深、濕衣服晾干、糖塊溶于水、分子在不斷運(yùn)動(dòng)；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快等體積的酒精和水混合后總體積變?。悍肿娱g有間隔；②氣體比固體和液體容易壓縮：氣體分子間間隔較大，固體和液體分子間間隔較小；=3\*GB3③熱脹冷縮、三態(tài)變化、溫度計(jì)測溫度：溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小。=4\*GB3④加壓可以讓6000mL氧氣裝進(jìn)40mL鋼瓶：壓強(qiáng)增大，分子間隔減?。?）解釋物理變化和化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)分子種類沒有改變，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子的種類發(fā)生了改變，變成了其他物質(zhì)的分子。化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子又結(jié)合成新分子（3）解釋混合物和純凈物混合物：含有兩種或兩種以上分子，如空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子等；純凈物：只含有一種分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子（4）解釋單質(zhì)和化合物單質(zhì)：分子中只含有一種原子，如氧氣分子只含氧原子，氮?dú)夥肿又缓?。化合物：分子中含有兩種或多種原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子。二、原子的結(jié)構(gòu)1．原子的構(gòu)成：原子是由居于其中心的原子核和電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，電子不帶電荷。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2．在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3．原子核外電子排布（1）原子核外電子是分層排布的，離核近的電子能量低，離核越遠(yuǎn)電子能量越高。（2）第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；最外層不超過8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)電子）。（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖（4）原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)元素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(gè)（He為2個(gè)）既不得電子，也不失電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定金屬原子一般少于4個(gè)易失去電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定非金屬原子一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定4．離子（1）離子：帶電的原子或原子團(tuán)。陽離子帶正電（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)），陰離子帶負(fù)電（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）。（2）金屬原子失去最外層電子形成陽離子，電子層數(shù)減少1層；非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)不改變。離子形成過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，最外層電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。5．相對(duì)原子質(zhì)量（1）概念：以一種碳原子（C12原子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比，無質(zhì)量單位。（2）相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子的實(shí)際質(zhì)量之比（3）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)三、元素1.定義：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。（1）不同種元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；（2）元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定；元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。2.地殼中前四位元素：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe。3．化學(xué)變化前后元素種類不變。4．元素與原子的比較：元素原子概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講個(gè)數(shù)；可組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的宏觀組成微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講個(gè)數(shù)；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)；表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成聯(lián)系①原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系；②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；④化學(xué)變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化。5.物質(zhì)的組成和構(gòu)成6.元素周期表（1）編制者：俄國科學(xué)家門捷列夫（2）結(jié)構(gòu)：共一百多種元素，7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）①橫行：每一橫行是一個(gè)周期，共有七個(gè)周期。②縱行：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。③每格信息：如右圖所示：氬元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18、元素符號(hào)Ar、相對(duì)原子質(zhì)量為39.95、氬是非金屬元素等。（3）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=原子的電子層數(shù)；（4）排列規(guī)律=1\*GB3①橫行：每周期一般以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體結(jié)尾；每周期元素的原子電子層數(shù)相同；每周期元素的原子，從左向右最外層電子數(shù)從1依次遞增至8。=2\*GB3②縱行：從上到下，元素的原子最外層電子數(shù)相同；從上到下，元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增；1~18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)三、化學(xué)用語1．元素符號(hào)（1）書寫原則：一大二?。?）意義：①宏觀上：表示一種元素；有的還表示一種物質(zhì)；②微觀上：表示這種元素的一個(gè)原子。（3）元素符號(hào)前面加數(shù)字：只有微觀意義，表示幾個(gè)原子，不能表示該元素。（4）能表示物質(zhì)的元素符號(hào)有：①金屬：如Fe、Cu、Mg；②稀有氣體：如He、Ne、Ar；=3\*GB3③固態(tài)非金屬：S、P、C、Si2.離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后，“1”省略不寫。3．化學(xué)式（1）概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。（2）意義：①宏觀上：表示物質(zhì)；表示物質(zhì)的組成元素；②微觀上：表示一個(gè)分子；表示分子的構(gòu)成（3）化學(xué)式前面加數(shù)字：只有微觀意義，表示幾個(gè)分子。（4）化學(xué)式寫法、讀法①單質(zhì)：金屬、固態(tài)非金屬直接寫元素符號(hào)，直接讀元素名稱；稀有氣體直接寫元素符號(hào)，讀作“某氣”；氣體非金屬單質(zhì)在元素符號(hào)右下角加分子中原子個(gè)數(shù)，讀作“某氣”。②化合物：幾個(gè)特殊的需熟記（高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K2MnO4、過氧化氫H2O2）；根據(jù)化合價(jià)書寫（正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右）化學(xué)式；4.化合價(jià)（1）化合價(jià)規(guī)律：在化合物中，既有正價(jià)元素又有負(fù)價(jià)元素，且正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；原子團(tuán)的化合價(jià)等于原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和；同種元素在不同物質(zhì)中可顯示不同的化合價(jià)；同種元素在同一物質(zhì)中也可顯示不同的化合價(jià)，如硝酸銨NH4NO3中氮元素的化合價(jià)分別為3價(jià)和+5價(jià)。（2）化合價(jià)的表示：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。“+、—”號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。（3）化合價(jià)與離子符號(hào)的比較：①相同點(diǎn)：數(shù)值相同，正負(fù)一致。②不同點(diǎn)：A．標(biāo)示位置不同:化合價(jià)標(biāo)示在正上方，如Mg2＋,化合價(jià)標(biāo)示在右上角，如g；B．?dāng)?shù)字與符號(hào)的位置不同：化合價(jià)正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，數(shù)字“1”不能省略；離子符號(hào)數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后數(shù)字“1”省略不寫。（4）常見元素和根的化合價(jià)鉀鈉銀氫銨＋1，鈣鎂鋇鋅銅＋2，亞鐵＋2鐵＋3，鋁＋3硅+4，氟氯－1氧硫－2；單質(zhì)零價(jià)要記清。－1氫氧硝酸根，－2硫酸碳酸根，+1價(jià)的是銨根。5．符號(hào)周圍數(shù)字的含義符號(hào)周圍的數(shù)字含義舉例元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)“2N”表示兩個(gè)氮原子化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)“2CO2”表示2個(gè)二氧化碳分子離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)“2Na+”表示兩個(gè)鈉離子元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示某元素在化合物中的化合價(jià)?！?O”表示水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)“O2”表示氧離子帶兩個(gè)單位的正電荷元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)“H2O”表示每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子四、探究與討論1．體溫計(jì)測體溫是分子間間隔變大了嗎？【答案】不是。體溫計(jì)中是水銀，水銀即汞，是金屬，由原子構(gòu)成。體溫計(jì)測體溫是因?yàn)槭軣岷蠊娱g隔變大。2．物質(zhì)受熱膨脹是因?yàn)榉肿拥捏w積變大了嗎？【答案】不是。分子的大小不會(huì)改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變。受熱膨脹是分子間間隔變大的緣故。3．如何判斷離子所帶電荷數(shù)？【答案】（1）離子所帶電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，數(shù)值為正，是陽離子；數(shù)值為負(fù)，是陰離子。（2）在離子結(jié)構(gòu)示意圖中：離子所帶電荷數(shù)=圓圈內(nèi)數(shù)字弧線上數(shù)字之和，數(shù)值為正，是陽離子；數(shù)值為負(fù)，是陰離子。4．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？【答案】錯(cuò)誤。具有相同質(zhì)子數(shù)的微?？赡苁欠肿印⒃踊螂x子，如水分子H2O和氖原子Ne都有10個(gè)質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同且均是原子。5.原子的最外層電子數(shù)相同，其元素的化學(xué)性質(zhì)一定相似嗎？【答案】不一定。=1\*GB3①達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：最外層電子數(shù)不相同，其元素的化學(xué)性質(zhì)也相似，都不活潑，如氦、氖、氬；=2\*GB3②未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：若是同一類原子（都容易得到電子或都容易失去電子），最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，若不是同一類原子，則不好比較（即同類相同才相似）。6．元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量“19.00”能改成“19”嗎？【答案】不能。精確度不同。題型01構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子【典例】物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．鋅 B．氫氣 C．金剛石 D．氯化鈉【答案】B【詳解】A、鋅屬于金屬單質(zhì)，是由鋅原子直接構(gòu)成的，不符合題意；B、氫氣是由氫分子構(gòu)成的，符合題意；C、金剛石是由碳原子直接構(gòu)成的碳單質(zhì)，不符合題意；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不符合題意；故選B。【變式】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是【答案】C【詳解】A、氮?dú)鈱儆跉鈶B(tài)非金屬單質(zhì)，是由氮分子構(gòu)成的，該選項(xiàng)不符合題意；B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，該選項(xiàng)不符合題意；C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，該選項(xiàng)符合題意；D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，該選項(xiàng)不符合題意。故選C。題型02用微觀粒子的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象【典例】下列宏觀現(xiàn)象和微觀解釋不一致的是A．癟的乒乓球放進(jìn)熱水中重新鼓起來——分子受熱后體積變大B．食物腐爛變質(zhì)——食物中的微觀粒子種類改變C．氧氣和液氧都能支持燃燒——分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．空氣是混合物——含有多種不同的分子【答案】A【詳解】A、癟乒乓球放入熱水中鼓起，是球內(nèi)氣體的分子受熱，分子間隔變大，不是體積變大，解釋不一致，錯(cuò)誤。B、食物腐爛是化學(xué)變化，微觀粒子種類改變，解釋一致，正確。C、氧氣和液氧都由氧分子構(gòu)成，分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，都能支持燃燒，解釋一致，正確。D、空氣含氮分子、氧分子等多種分子，是混合物，解釋一致，正確。故選A。【變式】下列生活中的事實(shí)，可用微觀粒子的知識(shí)加以解釋，其中錯(cuò)誤的是選項(xiàng)生活中的事實(shí)解釋A酒香不怕巷子深分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著B水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同分子種類不同C天冷時(shí)，鐵路鋼軌的縫隙會(huì)變大溫度降低，原子間間隔變大D酒精溶液是混合物由不同種分子構(gòu)成A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、酒香不怕巷子深，是因分子不斷運(yùn)動(dòng)，故解釋正確；B、水和過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)不同，它們的化學(xué)性質(zhì)差異確實(shí)是因?yàn)榉肿臃N類不同，故解釋正確；C、天冷時(shí)鋼軌縫隙變大，是因溫度降低導(dǎo)致原子間間隔減小，故解釋錯(cuò)誤；D、酒精溶液含酒精分子和水分子，屬于混合物，故解釋正確。故選C。題型03分子、原子和離子【典例】下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)正確的是A．離子一定是帶電的原子B．原子是最小的粒子，不可再分C．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒D．和性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同【答案】C【詳解】A、離子是帶電的原子或原子團(tuán)，不只是帶電的原子，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、原子在化學(xué)變化中是最小粒子，不可再分，但在物理層面，原子可再分為原子核和核外電子，原子核又可分為質(zhì)子和中子等，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，例如水由水分子構(gòu)成，水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)，該選項(xiàng)正確；D、CO2和CO性質(zhì)差異主要是因?yàn)榉肿拥臉?gòu)成不同，一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，一個(gè)一氧化碳分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，不同的分子結(jié)構(gòu)決定不同化學(xué)性質(zhì)，并非分子間間隔不同，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！咀兪健肯铝杏嘘P(guān)原子、分子和離子的說法中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，核外電子發(fā)生改變B．原子可以構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)C．化學(xué)變化中，分子不能再分，但原子可以再分D．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子【答案】A【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)中，原子不變，原子核不變，核外電子發(fā)生改變，故A正確；B、構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子，故B錯(cuò)誤；C、原子在化學(xué)變化中不能再分，在化學(xué)變化中是最小粒子，故C錯(cuò)誤；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子，故D錯(cuò)誤。故選：A。題型04從微觀角度解釋和判斷物質(zhì)的變化和分類【典例】下圖是某物質(zhì)在一定條件下變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是A．變化Ⅰ為物理變化，變化Ⅱ?yàn)榛瘜W(xué)變化B．變化Ⅱ的本質(zhì)是分子發(fā)生了改變，原子沒有變化C．變化Ⅰ說明分子間有間隔且間隔變化可能受溫度影響D．變化Ⅰ和Ⅱ中分子的種類都發(fā)生了改變【答案】D【詳解】A、變化Ⅰ無新分子生成，從宏觀上看無新物質(zhì)生成，為物理變化，變化Ⅱ有新分子生成，即有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，此選項(xiàng)說法正確；B、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分，所以變化Ⅱ的本質(zhì)是分子發(fā)生了改變，原子沒有變化，此選項(xiàng)說法正確；C、變化Ⅰ分子間隔變小，說明分子間有間隔且間隔變化可能受溫度影響，此選項(xiàng)說法正確；D、變化Ⅰ中分子種類不變，變化Ⅱ中分子的種類發(fā)生了改變，此選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選D?！咀兪健肯铝懈鲌D中，“●”和“?”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是【答案】B【詳解】混合物含有兩種或兩種以上物質(zhì)。A、圖中只含有這一種分子，不屬于混合物，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、圖中含有、、這三種不同的分子，是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，該選項(xiàng)正確；C、圖中只含有這一種分子，不屬于混合物，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、圖中只含有這一種分子，不屬于混合物，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。題型05原子的構(gòu)成【典例】下列有關(guān)原子的說法正確的是A．原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子C．碳12原子和碳13原子的中子數(shù)相同D．原子中質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電【答案】D【詳解】A、分子是由原子構(gòu)成的，但分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、原子中一定含有質(zhì)子、電子，不一定含有中子，如氫原子中沒有中子，故B錯(cuò)誤；C、碳12原子和碳13原子，都屬于碳元素，質(zhì)子數(shù)相等，但中子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D、在原子中，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電，故D正確；故選D?！咀兪健繛樘骄吭觾?nèi)部結(jié)構(gòu)，1911年盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子（帶正電荷）散射實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理不能得出的結(jié)論是A．原子核帶正電 B．原子中原子核所占體積小、質(zhì)量大C．原子不是一個(gè)實(shí)心球體 D．原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成【答案】D【詳解】A、由于α粒子帶正電，而少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則說明原子核帶正電，不符合題意；B、由于只有極少數(shù)α粒子被反射，則說明原子核體積小、質(zhì)量大，不符合題意；C、由于大部分α粒子未發(fā)生偏移，則說明相對(duì)于原子核，核外空間很大，原子不是一個(gè)實(shí)心球體，不符合題意；D、該實(shí)驗(yàn)并不能證明原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，符合題意。故選D。題型06結(jié)構(gòu)示意圖【典例】我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法正確的是

A．鎵原子由31個(gè)質(zhì)子和電子構(gòu)成 B．鎵原子帶31個(gè)單位的正電荷C．原子核外的電子分5層排布 D．鎵原子在反應(yīng)中趨于失去電子【答案】D【詳解】A、由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子有31個(gè)質(zhì)子和31個(gè)電子，但是原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故鎵原子中除了質(zhì)子和電子還有中子，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B、原子中每一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子不顯電性，故鎵原子不帶電，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，故由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子原子核外的電子分4層排布，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D、由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成陽離子，故鎵原子在反應(yīng)中趨于失去電子，故D正確，符合題意。故選：D?！咀兪健炕卮鹣铝袉栴}(1)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是，其離子符號(hào)為。A．

B．

C．

D．(2)核電荷數(shù)為31的鎵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為70，該原子的中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。(3)對(duì)于Mg和Mg2+兩種粒子比較，下列說法中不正確的是___________。A．它們的電子數(shù)相同 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相同C．它們的質(zhì)子數(shù)相同 D．它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子【答案】(1)BCl(2)3931(3)AB【詳解】（1）原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，所以表示陰離子的是B；B中質(zhì)子數(shù)為17，屬于氯元素，電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，該粒子為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，離子符號(hào)為Cl；（2）原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以鎵原子的核外電子數(shù)為31，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以鎵原子的中子數(shù)=7031=39；（3）鎂離子是鎂原子失去最外層的兩個(gè)電子形成的。A、一個(gè)鎂原子比一個(gè)鎂離子多兩個(gè)電子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鎂原子和鎂離子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鎂原子失去兩個(gè)電子形成鎂離子，兩者的質(zhì)子數(shù)相同，選項(xiàng)正確；D、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)，選項(xiàng)正確。故選AB。題型07元素周期表【典例】如圖所示為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息。請(qǐng)利用圖示信息回答相關(guān)問題：(1)鋰原子的核電荷數(shù)為3，它位于第周期。(2)16號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易(選填“得”或“失”)電子。(3)F元素與(填元素符號(hào))元素化學(xué)性質(zhì)相似，因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)相同。【答案】(1)二(2)得(3)Cl【詳解】（1）鋰原子的核電荷數(shù)為3，由圖可知，它位于第二周期；（2）由圖可知，16號(hào)元素的原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，容易得電子；（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)目，F(xiàn)元素與Cl元素化學(xué)性質(zhì)相似，就是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)相同?！咀兪健繄D一是鍶元素在周期表中的信息，圖二是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答：(1)圖一中鍶原子的核外電子數(shù)為。(2)③表示的元素在周期表中排在第周期。(3)圖二中⑤的單質(zhì)是由(填“分子”或“原子”或“離子”)構(gòu)成的。(4)已知同一周期中，原子的半徑隨原子中質(zhì)子數(shù)的遞增依次減??；同一族中，原子的半徑隨原子中質(zhì)子數(shù)的遞增依次增大。有關(guān)圖三的說法，正確的是___________(填字母)。A．原子序數(shù)：X>Y>Z B．X和Y元素的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．X和Y處于同一周期 D．原子半徑：Y>Z【答案】(1)38(2)3/三(3)分子(4)BD【詳解】（1）由元素周期表中的一格可知，漢字左上方數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故圖一中鍶原子的核外電子數(shù)為38；（2）圖二③粒子的質(zhì)子數(shù)為12，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故③表示鎂元素，鎂元素在元素周期表中排在第三周期；（3）圖二⑤粒子的質(zhì)子數(shù)為8，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故⑤表示氧元素，由氧元素組成的單質(zhì)可以是氧氣，氧氣由氧分子構(gòu)成，故填：分子；B、X、Y位于元素周期表的同一族，同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，因此X和Y元素的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說法正確，符合題意；C、X、Y位于元素周期表的同一族，說法錯(cuò)誤，不符合題意；故選：BD。題型08化合價(jià)【典例】氮元素有多種化合價(jià)，下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)最高的是【答案】D【詳解】氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)為0；氯化銨中氯元素顯1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得氮元素顯3價(jià)；三氧化二氮中氧元素顯2價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得氮元素顯+3價(jià)；硝酸鉀中鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得氮元素顯+5價(jià)。故氮元素的化合價(jià)最高的是硝酸鉀。故選D?！咀兪健柯然@是一種常用的化學(xué)肥料，可以促進(jìn)植物的生長。下列物質(zhì)中N的化合價(jià)與氯化銨中N的化合價(jià)相同的是A．N2 B．NH3 C．NO2 D．N2O5【答案】BA、N2是單質(zhì)，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，該選項(xiàng)不符合；故選B。題型09化學(xué)用語【典例】下列化學(xué)用語表述正確的是A．兩個(gè)氮分子：2N2C．60個(gè)碳原子：C60【答案】A【詳解】A、分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)分子，就在該分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則兩個(gè)氮分子應(yīng)表示為2N2，故A正確；C、原子的表示方法：用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則60個(gè)碳原子表示為60C，故C錯(cuò)誤；故選A。【變式】下列化學(xué)用語表述正確的是【答案】D【詳解】A、元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，氦原子用He表示，那么2個(gè)氦原子應(yīng)表示為2He，錯(cuò)誤；B、鈉元素顯+1價(jià)，硫酸根顯?2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，硫酸鈉的化學(xué)式應(yīng)為Na2SO4，而不是NaSO4，錯(cuò)誤；C、離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；每個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷，符號(hào)為Fe3+，亞鐵離子才是Fe2+，錯(cuò)誤；D、每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，氫分子表示為H2，正確。故選D。題型10宏觀微觀符號(hào)【典例】“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法。(1)從微觀知宏觀。①如圖所示，在五種粒子中，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(填字母，下同)。②m決定了元素的，n決定了元素的。③若該粒子帶2個(gè)單位正電荷，且n=8，該粒子的符號(hào)是。(2)X3+和O2的核外電子排布相同，則X的元素符號(hào)是。(3)爆炸性的高能N5+陽離子(氮元素的原子序數(shù)為7)被美國加州愛得華空軍基地研究高能材料的化學(xué)家合成。關(guān)于N5+的說法正確的是___________。A．該粒子的電子數(shù)為34 B．該粒子的質(zhì)子數(shù)為34C．該粒子由5個(gè)氮分子構(gòu)成 D．它是一種由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì)分子【答案】(1)BC種類化學(xué)性質(zhì)Ca2+(2)Al(3)A【詳解】（1）①只有一層電子，電子數(shù)為2及含有多個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在五種粒子中，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是BC。②m表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，n表示最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。③若該粒子帶2個(gè)單位正電荷，且n=8，則該離子為原子失去2個(gè)電子形成的，則該原子的核外電子排布為2，8，8，2，因此m=20，故該微粒為該離子，其離子符號(hào)為Ca2+。（2）O2的核外電子排布為2，8，X3+表示X失去3個(gè)電子形成的離子，其核外電子排布為2，8，則X原子的核外電子排布為2，8，3，因此X的質(zhì)子數(shù)為13，X是鋁元素，其元素符號(hào)為Al。（3）A、由于氮原子的質(zhì)子數(shù)是7，所以其電子數(shù)也為7，則5個(gè)氮原子的電子數(shù)是35，而N5+是N5失去一個(gè)電子得到的微粒，所以N5+的核外電子數(shù)為34，故A選項(xiàng)符合題意；B、由于氮原子的質(zhì)子數(shù)是7，所以5個(gè)氮原子的質(zhì)子數(shù)是35，而形成N5+后其質(zhì)子數(shù)未變，所以其質(zhì)子數(shù)為35個(gè)，故B選項(xiàng)不符合題意；C、該離子是由5個(gè)氮原子失去1個(gè)電子構(gòu)成，故C選項(xiàng)不符合題意；D、N5+陽離子是一種由5個(gè)氮原子構(gòu)成的離子，而不是單質(zhì)分子，故D選項(xiàng)不符合題意。故選A?！咀兪健吭凇昂暧^—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。(1)2024年4月16日至18日，全球矚目的6G技術(shù)大會(huì)于南京盛大召開。硅是制作芯片不可缺少的材料，如圖1所示是硅元素在元素周期表中的部分信息。①硅的相對(duì)原子質(zhì)量是。②硅元素位于元素周期表中的第周期。③畫出硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖2所示是元素周期表的一部分。①氧和硫?yàn)橥逶?，其化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)閮煞N原子的相同。②在元素周期表中，同一周期中的元素，除0族元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：鈉（填“大于”或“小于”）鎂?！敬鸢浮?1)28.09三(2)最外層電子數(shù)大于【詳解】（1）①元素周期表中，最下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，則硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09；②由圖2中的部分元素周期表可知，硅元素位于第三周期；③硅是14號(hào)元素，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=14，故硅原子的第一層為2個(gè)電子，第二層為8個(gè)電子，第三層為4個(gè)電子，硅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。（2）①元素化學(xué)性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù)，兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同；②根據(jù)同一周期中的元素，除0族元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，鈉元素和鎂元素同屬于第三周期，鈉的原子序數(shù)是11，鎂的原子序數(shù)是12，因此，鈉的原子半徑大于鎂的原子半徑?！眷柟逃?xùn)練】1．下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是A．金剛石和石墨物理性質(zhì)有較大的差異—碳原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同B．一滴水中約有1.67×1021個(gè)水分子—分子的質(zhì)量和體積很小C．氦很不活潑，氧比較活潑—原子的最外層電子數(shù)不同D．一氧化碳有毒，二氧化碳無毒—構(gòu)成兩種氣體的分子不同【答案】A【詳解】A、金剛石和石墨均是由碳原子直接構(gòu)成的，但由于碳原子的排列方式不同，則它們的物理性質(zhì)有很大差異，該選項(xiàng)解釋不正確；B、一滴水中約有1.67×1021個(gè)水分子，說明分子的質(zhì)量和體積很小，該選項(xiàng)解釋正確；C、決定元素化學(xué)性質(zhì)的為最外層電子數(shù)，氦與氧最外層電子數(shù)不同，則它們的化學(xué)性質(zhì)不同，該選項(xiàng)解釋正確；D、一氧化碳和二氧化碳的分子構(gòu)成不同，則它們的化學(xué)性質(zhì)不同，該選項(xiàng)解釋正確。故選A。2．下列說法中，不正確的是A．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒B．原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上C．原子在化學(xué)變化中不能再分，分子在物理變化中不能再分D．在原子、分子、離子、電子四種微粒中，只有離子是帶電荷的【答案】D【詳解】A、原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，說法正確；B、原子是由原子核和電子構(gòu)成，電子質(zhì)量很小，幾乎可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，說法正確；C、原子在化學(xué)變化中不能再分，物理變化過程中沒有新物質(zhì)生成，分子種類不變，分子在物理變化中不能再分，說法正確；D、在原子、分子、離子、電子四種微粒中，不僅離子是帶電荷，電子也是帶電荷，說法錯(cuò)誤。故選D。3．2024年6月，嫦娥六號(hào)完成世界首次月球背面采樣。月壤中含有豐富的氦3可作為核聚變?nèi)剂?，其原子核?個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成。氦3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為A． B． C． D．【答案】B【詳解】氦3原子的原子核由2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成，原子中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即氦3原子的電子數(shù)為2，分布在第一層電子層中，則氦3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故選B。4．碳12原子和碳14原子都屬于碳元素，其本質(zhì)原因是A．電子數(shù)相同 B．中子數(shù)相同C．質(zhì)子數(shù)相同 D．相對(duì)原子質(zhì)量相同【答案】C【詳解】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，碳12原子與碳14原子都屬于同種元素，因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤馁|(zhì)子數(shù)，都是6。故選：C。5．鈹和鈣都是元素周期表第二主族的元素，根據(jù)下圖元素周期表中的信息，說法錯(cuò)誤的是A．鈣的核電荷數(shù)比鈹多16B．鈹和鈣最外層電子數(shù)都為2，故化學(xué)性質(zhì)相似D．二者均為金屬元素【答案】C【詳解】A、鈣元素的原子序數(shù)為20，鈹元素的原子序數(shù)為4，在原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)，所以鈣的核電荷數(shù)比鈹多204=16，故正確；B、元素周期表中主族的元素最外層電子數(shù)與族數(shù)數(shù)值相等，鈹和鈣都是元素周期表第二主族的元素，所以鈹和鈣最外層電子數(shù)都為2，而最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，故鈹和鈣化學(xué)性質(zhì)相似，故正確；D、鈹和鈣都帶金字旁，都屬于金屬元素，故正確。故選C。6．下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中粒子共代表的是四種元素B．圖中表示陽離子的是bC．圖中表示陰離子的是c、eD．b、e可以形成型化合物【答案】C【詳解】A、同種元素質(zhì)子數(shù)相同，故圖中粒子共代表的是四種元素，A正確；B、陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故b為陽離子，B正確；C、陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故c為原子，e為陰離子，C錯(cuò)誤；D、b為鎂離子，e為氯離子，二者可形成化合物MgCl2，故b、e可以形成AB2型化合物，D正確。故選C。7．Ca、Ca2+可構(gòu)成不同的物質(zhì)，下列關(guān)于Ca、Ca2+兩種粒子的描述，不正確的是A．核電荷數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同 B．二者的質(zhì)量幾乎一樣C．二者原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等 D．核外電子層數(shù)均為4層【答案】D【詳解】A、鈣原子和鈣離子都屬于鈣元素，因此核電荷數(shù)相同，但是鈣原子最外層電子數(shù)是2，鈣離子最外層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)，故化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)正確；B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因此二者質(zhì)量幾乎一樣，選項(xiàng)正確；C、鈣原子和鈣離子都屬于鈣元素，因此核電荷數(shù)相同，選項(xiàng)正確；D、鈣原子核外電子排布是2、8、8、2，鈣離子核外是2、8、8，因此核外電子層數(shù)不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。8．如圖是表示氣體微粒的示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。其中屬于混合物的是（填序號(hào)，下同），屬于純凈物的是，純凈物中直接由原子構(gòu)成的是?！敬鸢浮竣邰蔻佗冖堍茛荨驹斀狻竣僦形镔|(zhì)由同種分子構(gòu)成，屬于純凈物；②中物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，屬于純凈物；③中物質(zhì)由不同種分子構(gòu)成，屬于混合物；④中物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，屬于純凈物；⑤中物質(zhì)由同種原子構(gòu)成，屬于純凈物；⑥中物質(zhì)由不同種原子構(gòu)成，屬于混合物；綜上可知，屬于混合物的是③⑥，屬于純凈物的是①②④⑤，純凈物中直接由原子構(gòu)成的是⑤。9．元素周期表、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。(1)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，請(qǐng)回答問題：①發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是（填字母）。A．門捷列夫

B．拉瓦錫

C．道爾頓

D阿伏加德羅②氟元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子。(2)如下圖所示是六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①以上微粒共有種元素；A~E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填字母序號(hào)）。②A~E中，與微粒A化學(xué)性質(zhì)相似的是微粒（填字母序號(hào)）。③微粒A、微粒B和微粒D位于同一周期的原因是。④從微觀角度看，構(gòu)成氯化鈉的微粒符號(hào)是?！敬鸢浮?1)A非金屬得到(2)五/5CE電子層數(shù)相同Na+、Cl?/Cl?、Na+【詳解】（1）①A、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，符合題意；B、拉瓦錫用定量的方法測定了空氣的成分，得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成，不符合題意；C、道爾頓提出了原子論，不符合題意；D、阿伏加德羅提出了分子學(xué)說，不符合題意。故選A；②氟元素的名稱中帶有“氣”字頭，屬于非金屬元素。其原子最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）①元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱；圖中質(zhì)子數(shù)有17、11、13、35、18五種，所以共有5種元素。最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A~E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是C（最外層電子數(shù)為8）；②元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似。A微粒最外層電子數(shù)為7，與A化學(xué)性質(zhì)相似的是E，E微粒最外層電子數(shù)也為7；③在元素周期表中，元素所在周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，微粒A、微粒B和微粒D電子層數(shù)相同，都有3個(gè)電子層，所以位于同一周期；④從微觀角度看，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以構(gòu)成氯化鈉的微粒符號(hào)分別是Na+、Cl?；10．（2025·陜西咸陽·一模）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。(1)圖1是兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩個(gè)微粒(填“屬于”或“不屬于”)同種元素。(2)由圖2可知，鐵的質(zhì)子數(shù)是。(3)圖3是幾個(gè)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：①a為某原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中m的值為。②上述粒子中，屬于陰離子的離子符號(hào)是。【答案】(1)不屬于(2)26(3)16【詳解】（1）決定元素種類的為質(zhì)子數(shù)，由圖1可知，兩種微粒中所含質(zhì)子數(shù)不同，則不屬于同種元素。（2）元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)，則鐵的質(zhì)子數(shù)為26。（3）①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則m=2+8+6=16；②陰離子的質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，圖中d的質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，屬于陰離子，且d帶1個(gè)單位負(fù)電荷，17號(hào)元素為氯元素，則對(duì)應(yīng)的為氯離子，符號(hào)為Cl?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】1．（2025·吉林長春·一模）家用加濕器通過超聲波高頻振蕩將水霧化，增加室內(nèi)濕度。下列說法正確的是A．室內(nèi)濕度增加是因?yàn)樗肿訑?shù)目增多 B．水霧化時(shí)水分子的間隔變小C．水霧化時(shí)水分子的質(zhì)量變小 D．超聲波高頻振蕩將水分子分成原子【答案】A【詳解】A、家用加濕器將水霧化后，大量的水分子進(jìn)入到空氣中，使得空氣中水分子的數(shù)目增多，從而增加了室內(nèi)的濕度，故A正確；B、水霧化是由液態(tài)水變成了小水滴或水蒸氣，水分子間的間隔是變大的，而不是變小，故B錯(cuò)誤；C、水霧化過程中，只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，水分子本身沒有改變，水分子的質(zhì)量也不會(huì)變小，故C錯(cuò)誤；D、水霧化是物理變化，在這個(gè)過程中，水分子本身不發(fā)生改變，不會(huì)被分成原子，故D錯(cuò)誤。故選A。2．（2023·河南南陽·模擬預(yù)測）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列各組物質(zhì)構(gòu)成微粒的種類不相同的是A．銅、汞 B．氧氣、金剛石C．氯化鈉、硫酸銅 D．氨氣、二氧化碳【答案】B【詳解】A、銅是由銅原子直接構(gòu)成，汞是由汞原子直接構(gòu)成，構(gòu)成微粒的種類相同，故A錯(cuò)誤；B、氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的，構(gòu)成微粒的種類不相同，故B正確；C、氯化鈉是由氯離子、鈉離子構(gòu)成的，硫酸銅是由銅離子、硫酸根離子構(gòu)成的，構(gòu)成微粒的種類相同，故C錯(cuò)誤；D、氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，干冰是指固體二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，構(gòu)成微粒的種類相同，故D錯(cuò)誤；故選B。3．座式酒精噴燈的火焰溫度可達(dá)1000℃以上。使用時(shí)，向預(yù)熱盤中注入酒精并點(diǎn)燃，待燈壺內(nèi)酒精受熱汽化從噴口噴出時(shí)，預(yù)熱盤內(nèi)燃著的火焰就會(huì)將噴出的酒精蒸氣點(diǎn)燃。關(guān)于酒精在上述過程中的變化，說法錯(cuò)誤的是A．預(yù)熱過程中，分子的運(yùn)動(dòng)速率發(fā)生改變B．燃燒過程中，分子的種類發(fā)生改變C．蒸發(fā)過程中，分子的大小發(fā)生改變D．既發(fā)生物理變化，又發(fā)生化學(xué)變化【答案】C【詳解】A、溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越快，所以預(yù)熱過程中，預(yù)熱過程中分子的運(yùn)動(dòng)速率加快，說法正確，不符合題意；B、酒精燃燒生成水和二氧化碳，所以燃燒過程中，分子的種類發(fā)生了改變，說法正確，不符合題意；C、蒸發(fā)過程中，分子之間的間隔變大，而不是分子的大小發(fā)生了改變，說法錯(cuò)誤，符合題意；D、蒸發(fā)過程中沒有新物質(zhì)生成，燃燒過程中生成新物質(zhì)，所以此過程既發(fā)生了物理變化，又發(fā)生了化學(xué)變化，說法正確，不符合題意。故選C。4．（2025·山東威?！ひ荒＃┫铝嘘P(guān)于物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的說法中，不正確的是A．原子很小，但有質(zhì)量，為了計(jì)算方便，采用相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)量原子的質(zhì)量B．原子既可以變成離子構(gòu)成物質(zhì)，也可以結(jié)合成分子構(gòu)成物質(zhì)，還能直接構(gòu)成物質(zhì)C．原子中的電子質(zhì)量可以忽略不計(jì)，對(duì)于物質(zhì)的構(gòu)成也沒有任何意義D．在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子【答案】C【詳解】A、相對(duì)原子質(zhì)量是為了方便表示微小原子質(zhì)量而引入的比值，故說法錯(cuò)誤；B、原子能得失電子可形成離子，也能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì)，故說法正確；C、盡管電子質(zhì)量極?。珊雎杂?jì)算），但其排布決定原子化學(xué)性質(zhì)，對(duì)物質(zhì)構(gòu)成至關(guān)重要，故說法錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，僅核外電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故說法錯(cuò)誤。故選C。5．對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷，正確的是①核電荷數(shù)相同

②核外電子數(shù)相等

③電子層結(jié)構(gòu)完全相同

④所含的質(zhì)子數(shù)相等A．①③④ B．②③ C．①④ D．③④【答案】C【詳解】①1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，它們的核電荷數(shù)沒有發(fā)生改變，它們的核電荷數(shù)相同，故選項(xiàng)說法正確。②1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，則Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。③1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)不完全相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。④1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，它們的質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生改變，它們所含的質(zhì)子數(shù)相等，故選項(xiàng)說法正確。故①④說法正確。故選：C。6．X元素原子的質(zhì)子數(shù)為a，它的陽離子與Y元素的陰離子核外電子排布相同，則Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為【答案】C7．（2025·山東煙臺(tái)·中考真題）國產(chǎn)芯片與AI大模型融合發(fā)展需要高性能半導(dǎo)體材料，如硅（Si）、鍺（Ge）等。如圖是元素周期表部分截圖，下列相關(guān)描述正確的是A．硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09g B．一個(gè)硅原子核外有14個(gè)電子C．硅、鍺元素位于同一周期 D．半導(dǎo)體材料都是非金屬【答案】B【詳解】A、相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，而不是“g”，該選項(xiàng)說法不正確；B、元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)