重難點(diǎn)02濃硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究1．了解濃、稀硫酸的性質(zhì)差異。2．從微觀結(jié)構(gòu)區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的不同，認(rèn)識(shí)從量變到質(zhì)變的變化。3．能從價(jià)態(tài)角度，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)硫酸的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。一、濃硫酸的物理性質(zhì)1．實(shí)驗(yàn)室常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，密度大(1.84g·cm－3)，沸點(diǎn)_______，_______揮發(fā)，常溫下比較穩(wěn)定。2．硫酸與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時(shí)可放出大量的熱；濃硫酸的稀釋方法是____________________________________________________。二、濃硫酸的吸水性濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分(自由水和結(jié)晶水)，常用做__________。在一支潔凈的大試管內(nèi)加入少量膽礬，再向試管中加入3mL濃硫酸，攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變?yōu)開_________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃硫酸具有__________性。三、濃硫酸的脫水性觀察思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出____________________的氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃硫酸具有__________性、__________性濃硫酸按水的組成比，奪取某些有機(jī)物中的__________原子形成水分子。提分速記吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應(yīng)用作干燥劑四、濃硫酸的強(qiáng)氧性1．濃硫酸與Cu反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面__________；b試管中的溶液有__________冒出，逐漸變?yōu)開_________；冷卻后將a試管里的物質(zhì)慢慢倒入水中，溶液呈__________實(shí)驗(yàn)結(jié)論在反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)_________________和酸性化學(xué)方程式____________________________________________________2．濃硫酸與非金屬反應(yīng)(1)濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。(2)碳與濃硫酸反應(yīng)：_________________________________________________。3．濃H2SO4與金屬反應(yīng)的規(guī)律鈍化：常溫下，濃硫酸使Fe、Al表面快速生成一層致密的_______________而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生__________，硫酸濃度變小后產(chǎn)生__________。與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生_________(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與不活潑金屬反應(yīng)。例如：1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的物質(zhì)的量_______1mol。濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)__________性又表現(xiàn)______性；濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)__________性。提分速記濃硫酸的主要性質(zhì)物理性質(zhì)純凈的硫酸是無色粘稠狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，密度大于水(98%的濃H2SO4，密度為1.84g·cm3)，溶于水放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)吸水性常用作干燥劑能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥堿性氣體，如NH3等還原性氣體，如H2S、HBr、HI等脫水性將有機(jī)物中的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)2∶1的比例脫去，如蔗糖脫水炭化強(qiáng)氧化性與活潑金屬反應(yīng)2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化與不活潑金屬反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)比較組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況極少量電離H2SO42H++SO42－主要粒子H2SO4分子H+、SO42－、H2O顏色、狀態(tài)無色黏稠油狀液體無色液體化學(xué)性質(zhì)三大特性：強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性酸的通性起氧化作用的元素分子中的電離出來的H+還原產(chǎn)物一般是SO2H2與非金屬單質(zhì)、H2S、HI、HBr等物質(zhì)的反應(yīng)情況加熱時(shí)能氧化非金屬單質(zhì)，常溫下能氧化H2S、HI、HBr均不能反應(yīng)與Fe、Al的反應(yīng)情況常溫下將Fe、Al鈍化，加熱時(shí)能繼續(xù)氧化發(fā)生置換反應(yīng)氧化性的強(qiáng)弱情況氧化性強(qiáng)氧化性弱濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)反應(yīng)物變化或反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)活潑金屬鐵、鋁常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸時(shí)發(fā)生鈍化強(qiáng)氧化性加熱時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鹽、H2O和SO2強(qiáng)氧化性和酸性鋅等其他活潑金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，開始產(chǎn)生SO2，金屬過量時(shí)產(chǎn)生H2較不活潑金屬(如：銅、銀等)金屬+濃硫酸高價(jià)態(tài)硫酸鹽+SO2↑+H2O碳、硫、磷等非金屬非金屬單質(zhì)+濃硫酸高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O強(qiáng)氧化性還原性物質(zhì)能將還原性物質(zhì)(如Fe2+、H2S、HI)氧化，如：H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2O題型01稀硫酸與濃硫酸的鑒別【典例】用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作不正確的是()A．分別取10mL溶液，質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是稀硫酸B．觀察液體流動(dòng)性，流動(dòng)性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸C．把CuSO4·5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩?，晶體溶解的是稀硫酸D．將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】下列關(guān)于鑒別1mol·L－1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下測(cè)定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是濃硫酸B．常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液C．鋁片不能用于鑒別兩種溶液D．兩溶液敞口在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸題型02濃硫酸的三大特性【典例】實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍韵♂尫艧釓?qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置【變式】濃硫酸的用途、反應(yīng)現(xiàn)象與括號(hào)內(nèi)的性質(zhì)對(duì)應(yīng)不正確的是()A．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑(吸水性)B．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生(脫水性和酸性)C．向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4,濾紙變黑(脫水性)D．在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象(強(qiáng)氧化性)題型03濃硫酸與非金屬反應(yīng)【典例】(2025·江蘇蘇北八市三模)實(shí)驗(yàn)室探究木炭和濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得混合氣體X的成分。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器省略)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制得混合氣體B．用裝置乙檢驗(yàn)混合氣體中是否含有H2O(g)C．用裝置丙檢驗(yàn)混合氣體中是否含有SO2D．用裝置丁檢驗(yàn)混合氣體中是否含有CO2【變式】我國科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學(xué)利用反應(yīng)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O進(jìn)行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。下列說法正確的是()A．試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性B．試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)＋4價(jià)硫元素的氧化性C．試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)－2價(jià)硫元素的還原性D．燒杯中的反應(yīng)為SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O題型04濃硫酸與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究【典例】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成的氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅鋅鋁點(diǎn)燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4(CuS為黑色固體)；H2S可燃。下列說法不正確的是()A．加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是SO2B．加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2SC．加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體D．金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)【變式】某同學(xué)按下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表，下列說法正確的是()A．②③中白色沉淀都是BaSO4B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)①中的黑色固體可能是CuOC．為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．加熱④中褪色后的溶液，溶液不變色題型05濃硫酸性質(zhì)綜合實(shí)驗(yàn)探究【典例】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，怎樣操作可防止SO2污染空氣？________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中，用ag銅片和VmL18mol·L－1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_____________________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是_______(填序號(hào)字母)。a．鐵粉b．BaCl2溶液c．銀d．Na2CO3溶液【變式】(2025·江蘇蘇州十中階段測(cè)試)硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中極為重要的一種化工產(chǎn)品，而硫酸的濃度不同，性質(zhì)也會(huì)不同?，F(xiàn)有甲、乙兩研究小組分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：Ⅰ．甲研究小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使用實(shí)驗(yàn)室常用藥品，驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中的氣體成分，取足量的置于b中，向a中加入適量濃硫酸，經(jīng)過一段時(shí)間的反應(yīng)，仍有剩余。(1)儀器a的名稱是。(2)在反應(yīng)初始階段，裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為。(3)裝置C中若為酸性高錳酸鉀溶液，則對(duì)應(yīng)的離子方程式為。(4)裝置G中堿石灰的作用為，E中的現(xiàn)象是。(5)有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為。Ⅱ．乙研究小組為了利用稀硫酸制備CuSO4，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)表明，F(xiàn)e3+作為催化劑能加快生成CuSO4的反應(yīng)速率，發(fā)揮作用的原理可表述為：①2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+②…(6)反應(yīng)②的離子方程式為。(7)某小組通過向銅和稀硫酸的混合物中加入過氧化氫的方法制備硫酸銅，但是在實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)所消耗的H2O2的量往往會(huì)大于理論值，原因是?！眷柟逃?xùn)練】1．常溫下，鐵片遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，該現(xiàn)象可說明濃硫酸具有()A．揮發(fā)性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性2．能證明硫酸為強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．能與酸堿指示劑作用B．能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸C．能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫3．下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性4．下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是()A．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性B．濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑C．濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水D．在反應(yīng)C12H22O11濃硫酸12C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑5．用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作不正確的是()A．分別取10mL溶液，質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是稀硫酸B．觀察液體流動(dòng)性，流動(dòng)性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸C．把CuSO4·5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩幔w溶解的是稀硫酸D．將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸6．關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是()A．在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B．該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2C．在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應(yīng)就有2mol濃硫酸被還原，同時(shí)生成2molSO27．濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異較大，具有吸水性，脫水性和強(qiáng)氧化性三大特性，下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸可做干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體B．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O↑，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岵慌c鐵、鋁反應(yīng)D．取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有吸水性8．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)通過以下步驟用銅絲和硫酸制取膽礬晶體：(1)固體A為___色；膽礬的化學(xué)式為___。(2)為加快反應(yīng)②，可采取的實(shí)驗(yàn)方法是___(寫出一種即可)。(3)操作①、操作②的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱是___。(4)有同學(xué)提出可以將反應(yīng)①和反應(yīng)②合并，也就是將銅絲與濃硫酸直接混合加熱即可得到藍(lán)色溶液。該同學(xué)所提方案不足之處是__(寫出一種即可)。9．某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________。【強(qiáng)化訓(xùn)練】1．實(shí)驗(yàn)室用Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD制備SO2檢驗(yàn)SO2水溶液酸性檢驗(yàn)SO2還原性檢驗(yàn)SO2氧化性2．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色3．(2025·江蘇南京一模)某化學(xué)興趣小組改進(jìn)了銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置，新的設(shè)計(jì)如圖。小磁鐵在試管外壁控制磁力攪拌子(不與沸騰的濃硫酸反應(yīng))。按圖裝