福建省泉州市2024-2025學年高一下學期高中教學質量監(jiān)測化學試卷一、單選題1．化學與生產、生活、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是A．常用作紅色顏料 B．青銅（銅錫合金）比純銅熔點高C．光導纖維的主要成分是單質硅 D．燃煤加石灰石可減少的排放2．黑火藥爆炸時可能發(fā)生的某一反應：。下列說法正確的是A．原子半徑： B．的電子式：C．為離子化合物 D．的球棍模型：3．下列變化中，屬于物理變化的是A．蛋白質的鹽析 B．煤的氣化 C．橡膠的老化 D．煤的干餾4．有機化合物在生活中的作用日益凸顯。下列說法正確的是A．醫(yī)療上常用無水乙醇進行殺菌消毒 B．聚氯乙烯塑料制品現(xiàn)常用于食品包裝C．油脂發(fā)生皂化反應后的產物均難溶于水 D．蛋白質在人體內水解可生成多種氨基酸5．為驗證鐵的金屬活動性比鎳強，設計一種簡單原電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．該裝置可將化學能轉化為電能 B．鐵片逐漸溶解，附近溶液呈現(xiàn)淺綠色C．鎳電極可發(fā)生反應： D．電子由鎳片經(jīng)導線流向鐵片6．金屬冶煉方法與其性質相關。下列錯誤的是A．電解熔融冶煉鎂，因MgO熔點過高B．火法煉銅：，利用中硫的還原性C．鋁熱法焊接鐵軌：，放出大量熱D．電解飽和溶液制鋁，因易被還原7．常溫下，下列透明溶液中各組離子能大量共存的是A． B．C． D．8．共價金剛石-石墨材料，集合了金剛石和石墨的優(yōu)勢，能實現(xiàn)極韌、導電等優(yōu)越性能。已知：石墨，s金剛石，s，該反應能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．石墨與金剛石互為同素異形體 B．石墨比金剛石穩(wěn)定C．該反應涉及共價鍵的斷裂與生成 D．9．工業(yè)生產硝酸主要途徑如下圖所示。下列說法錯誤的是A．反應I、II、III、IV屬于氮的固定 B．合成塔中每投入制得的分子數(shù)小于C．反應II中每生成1molNO，轉移的電子數(shù)為 D．III和IV循環(huán)進行，可提高原料中氮的利用率10．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，能達到相應實驗目的的是A．驗證石蠟油發(fā)生了裂化反應B．證明的酸性強于亞硫酸C．除鋁屑表面油污D．實驗室制備氨氣A．A B．B C．C D．D11．水楊酸（結構如圖）有延緩衰老、美白淡斑的作用。下列關于水楊酸的說法錯誤的是A．分子式為 B．能發(fā)生氧化、加成及水解反應C．能與溶液反應 D．苯環(huán)上的一氯代物有4種12．為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素中Z原子的半徑最大，X的簡單氫化物R的水溶液顯堿性，Y原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)3倍，Q元素為地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑： B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．Q的氧化物具有兩性 D．R極易溶于水，能進行噴泉實驗13．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向溶液中滴加鹽酸產生無色氣體非金屬性：Cl>CB向鹽溶液中加濃NaOH溶液并加熱，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍鹽溶液含有C將淀粉和稀硫酸混合加熱，再加入少量新制加熱沒有磚紅色沉淀產生淀粉未發(fā)生水解D往溴水中加入苯，振蕩后靜置水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了取代反應A．A B．B C．C D．D14．氯化鐵是常用的金屬刻蝕劑。從刻蝕電路板后的廢液（含）中回收銅，并重獲溶液的流程圖如下：下列說法正確的是A．檢驗“廢液”中含有的方法：先加KSCN溶液，再滴加氯水B．若①為鐵粉，則濾渣③中只含銅C．以上涉及反應均屬于氧化還原反應D．④、⑥可分別選用鹽酸和硝酸二、解答題15．是工農業(yè)生產的基礎原料及國防工業(yè)中的“綠色”能源。(1)中N的化合價為。(2)實驗室模擬工業(yè)上利用氨氣合成尿素，向容積為VL的恒容密閉容器中充入10mol和一定量，發(fā)生反應：，反應過程中與隨時間變化關系如圖所示：①3min時，（填“>”“<”或“=”）。②用的濃度變化表示內反應的平均速率。③恒容時，下列措施能增大反應速率的是（填標號）。a．增大的濃度

b．充入氦氣

c．分離出

d．適當升高溫度(3)一定條件下，氨氣燃燒的熱化學方程式為：已知部分鍵能（斷開氣態(tài)物質中1mol共價鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量）的數(shù)據(jù)如下表，。共價鍵鍵能39149494246316．治理氮氧化物污染是化學研究的重要課題之一，某研究性學習小組設計了如下裝置探究NO與熾熱碳粉反應的產物（部分夾持裝置已省略）。已知：①酸性溶液吸收NO后會生成；②CO能與溶液反應產生黃色物質，但難與酸性溶液反應。回答下列問題：(1)盛放無水氯化鈣的儀器名稱為。(2)連接儀器后，裝入試劑前，應進行的操作是。(3)滴加稀硝酸前，先通一段時間的目的是。(4)裝置A中主要發(fā)生反應的離子方程式為，反應一段時間后發(fā)現(xiàn)速率增大，其可能的原因是。(5)裝置B的作用為。(6)實驗過程中觀察到：E溶液變渾濁、F中溶液褪為無色、G中無明顯變化。①D中碳粉發(fā)生反應的化學方程式為。②F中發(fā)生反應的離子方程式為。(7)“尾氣”不能直接排放，請說明理由。17．檸檬酸亞鐵是一種易被人體吸收的高效鐵制劑，工業(yè)上常用綠礬（）來制備檸檬酸亞鐵。I．由硫鐵礦燒渣（主要成分：）制備綠礬的工藝流程如圖所示：已知：金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍見下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH6.38.31.53.23.05.0(1)提高“酸浸”速率的措施有（任寫一點即可）。(2)“濾渣1”為（填化學式）。(3)“還原”時，發(fā)生反應的離子方程式為。(4)“除鋁”調pH的范圍為，若pH過高，鋁元素會轉化為（填離子符號）進入濾液中，影響產品純度。(5)“一系列操作”中包含的操作依次有、、過濾、洗滌、干燥。Ⅱ．實驗室模擬綠礬和檸檬酸（）制取檸檬酸亞鐵（，實驗流程如圖所示：(6)配制溶液的蒸餾水需經(jīng)過煮沸處理，原因是。(7)“氣體1”的化學式為。(8)取溶液按上述流程操作，純化后最終得到19.68g檸檬酸亞鐵，則檸檬酸亞鐵產率為（請寫出計算過程，產率）。18．利用石油裂解產物乙烯和丙烯為基礎原料合成一種功能高分子材料W（），其合成路線如下：已知：常溫下，是一種難溶于水的油狀液體?；卮鹣铝袉栴}：(1)丙烯屬于烴（填“飽和”或“不飽和”）。(2)乙烯與丙烯的關系是互為（填標號）。a．同分異構體

b．同素異形體

c．同位素

d．同系物(3)反應①的化學方程式為。(4)Q分子中的含氧官能團有（寫名稱）(5)反應②和③的反應類型分別為、（填有機反應類型）。(6)X和Y的結構簡式分別為、。(7)實驗室制取Q的裝置如下：①裝置中長導管的作用除導氣外，還有。②從乙試管混合液中分離出Q的實驗方法是。③若將乙中飽和溶液換成NaOH溶液，Q的產率下降，原因是（用化學方程式解釋）。(8)M有多種同分異構體，其中結構為鏈狀，且不能與鈉反應的有機物結構簡式為（任寫一種）。

題號12345678910答案ACADDDBDAA題號11121314答案BABC15．(1)-3(2)＞ad(3)16．(1)球形干燥管(2)檢查裝置氣密性(3)是將裝置中的空氣排干凈，防止NO和O2反應(4)反應放熱，溫度升高，速率加快（或其它合理答案）(5)使生成的NO2轉化為NO(6)C+2NOCO2+N2(7)F中溶液褪為無色，說明酸性高錳酸鉀不足，“尾氣”可能含有NO17．(1)將硫鐵礦燒渣粉碎、攪拌、升高溫度等（寫出一點就可以）(2)SiO2、CaSO4(3)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S(4)5.06.3[